人教版高中化學(xué)必修1 　離子反應(yīng)【區(qū)一等獎(jiǎng)】

第二節(jié)離子反應(yīng)第一頁，共十五頁。第二節(jié)離子反應(yīng)

第2課時(shí):離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件高一化學(xué)組鄂麗雲(yún)第二頁，共十五頁。學(xué)習(xí)目標(biāo)一.理解離子反應(yīng)的概念和本質(zhì)。二.掌握離子方程式的書寫方法，理解離子方程式的意義。三.掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。學(xué)習(xí)目標(biāo)第三頁，共十五頁。一、離子反應(yīng)定義：離子之間的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。新知講解Cu2+SO42-OH－

OH－

Na+Cu2+OH－

SO42-Na+Cu(OH)2Cu(OH)2CuSO4溶液NaOH溶液第四頁，共十五頁。實(shí)驗(yàn)2-1編號(hào)（1）（2）實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

結(jié)論KCl溶液

Na2SO4溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液實(shí)驗(yàn)探究

無明顯變化有白色沉淀生成沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl第五頁，共十五頁。Na2SO4溶液KCl溶液溶液：混合前所含的物質(zhì)：Na+

SO42-K+Cl-混合后所含的物質(zhì)：

Na+SO42-K+Cl-

離子濃度變化：沒有發(fā)生變化BaCl2溶液Ba2+Cl-BaSO4↓Na+Cl-

Ba2+SO42-

濃度減少反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Ba2++SO42-=BaSO4↓未反應(yīng)離子反應(yīng)的本質(zhì):反應(yīng)物某些離子濃度減少.第六頁，共十五頁。2、離子方程式定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式如何書寫一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式呢？第七頁，共十五頁。3、離子方程式的書寫步驟寫：寫出正確的化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，其余的像沉淀、氣體、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)和水等用均用化學(xué)式表示（關(guān)鍵）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子（途徑）查：①原子個(gè)數(shù)是否守恒（保證）②電荷是否守恒

第八頁，共十五頁。練習(xí)、寫出下列反應(yīng)的離子方程式H2SO4+NaOHHNO3+KOHH++OH-=H2O小結(jié)：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):

由酸電離出來的H+與由堿電離出來的OH-結(jié)合生成了H2OH++OH-=H2O第九頁，共十五頁。實(shí)驗(yàn)２－3

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式生成物特征2mLCuSO4+2mLNaOH1mLNaOH+酚酞+適量HCl

1mLNa2CO3+1mLHCl藍(lán)色沉淀先變紅后退色有氣泡冒出沉淀水氣體Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓H++OH-=H2O

2H++CO32-=

H2O+CO2↑實(shí)驗(yàn)探究第十頁，共十五頁。課堂小結(jié)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)離子方程式定義本質(zhì)H2O沉淀氣體意義書寫第十一頁，共十五頁。

練習(xí)：1.下列各組中,所含物質(zhì)間能發(fā)生離子反應(yīng)的是()A.KNO3溶液與Na2SO4溶液

B.FeSO4溶液與鹽酸

C.NaCl溶液與稀硫酸

D.BaCl2溶液與K2SO4溶液D第十二頁，共十五頁。2.下列化學(xué)方程式中,不能用Ba2++SO42-=BaSO4

表示的是()A.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OB.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClC.BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2D.BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClA.CBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O第十三頁，共十五頁。3、下列離子方程式正確的是（）A．Cu（OH）2與稀HNO3混合

OH-+H+=H2OB．CaCl2與Na2CO3反應(yīng)

Ca2++CO32-=CaCO3↓C．MgO與H