人教版高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 　弱電解質(zhì)的電離 一等獎

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一頁，共二十一頁。第二頁，共二十一頁。0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH1與鎂條反應(yīng)2溶液pH大小【演示實(shí)驗(yàn)】等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與等量鎂條的反應(yīng)，并測這兩種溶液的pH。產(chǎn)生氣泡快產(chǎn)生氣泡相對緩慢13第三頁，共二十一頁?！緦?shí)驗(yàn)分析】①鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)都是與溶液中的H＋反應(yīng)；②反應(yīng)劇烈程度的不同，是由于溶液中的

不同而引起的；H＋濃度說明HCl和CH3COOH的電離程度不同。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】相同濃度的鹽酸和醋酸溶液中c(H＋,鹽酸)大于c(H＋,醋酸)；第四頁，共二十一頁。醋酸分子HCl與醋酸在水中的電離示意圖觀察兩溶液中溶質(zhì)微粒的種類?！菊f明】HCl分子在水中全部電離；醋酸分子在水中部分電離。第五頁，共二十一頁。

一、強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中，能夠全部電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中，只能部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)不同點(diǎn)電離程度水中溶質(zhì)微粒的種類化合物全部電離部分電離陰、陽離子陰、陽離子，弱電解質(zhì)分子第六頁，共二十一頁。【分類舉例】常見的弱電解質(zhì)（1）弱酸：（2）弱堿：常見的強(qiáng)電解質(zhì)（1）強(qiáng)酸：（2）強(qiáng)堿：（3）絕大部分鹽:（3）水HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等如NaCl等，包括難溶性的鹽，如CaCO3、BaSO4、AgCl等如CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3、HF、HClO等如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等第七頁，共二十一頁?！揪毩?xí)1】下列電解質(zhì)中：①H2SO4、②NaOH、③NaCl、④BaCO3、⑤HClO、⑥NH3·H2O、⑦H2O__________________________是強(qiáng)電解質(zhì)__________________________是弱電解質(zhì)。①②③④⑤⑥⑦第八頁，共二十一頁。【練習(xí)2】下列能證明甲酸（HCOOH）是弱電解質(zhì)的是（）雙項(xiàng)A.1mol/L的甲酸溶液中c(H+)約為0.01mol/L

B.甲酸能與水以任意比例互溶C.甲酸溶液中有HCOO－和H＋D.甲酸溶液含有HCOOH分子AD第九頁，共二十一頁。

那溶液有沒有H＋和CH3COO－結(jié)合成CH3COOH的過程呢？CH3COOH→H＋

+CH3COO－

醋酸溶于水時，醋酸分子在水溶液中發(fā)生了部分電離：【深入探究】第十頁，共二十一頁?！狙菔緦?shí)驗(yàn)3】在盛有0.1mol/L醋酸的小燒杯中加入少量的CH3COONH4晶體，充分振蕩后，測其溶液的pH?！粳F(xiàn)象】______________【說明】H＋＋CH3COO－→CH3COOH【結(jié)論】弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，其電離方程式可表示為：CH3COOHCH3COO－＋H＋pH變大第十一頁，共二十一頁?！揪毩?xí)3】請寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式。

HClHClONH3·H2O＝H+

＋Cl－H+

＋ClO－NH4+

＋OH－【小結(jié)】電離方程式的書寫：強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“”表示；弱電解質(zhì)的電離方程式用“”表示。第十二頁，共二十一頁。

二、弱電解質(zhì)的電離CH3COOHCH3COO－＋H＋電離結(jié)合醋酸在電離過程中各微粒濃度有哪些變化呢？ｃ(CH3COOH)ｃ(CH3COO－)ｃ(H＋)醋酸初溶于水時溶解過程最終結(jié)果

最大最小最小

變小變大變大

不變不變不變第十三頁，共二十一頁。速率υ(電離)υ(結(jié)合)υ(電離)

=υ(結(jié)合)≠0

電離平衡狀態(tài)時間弱電解質(zhì)的電離平衡

在一定條件下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和其離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時，溶液中弱電解質(zhì)分子和離子的濃度保持不變，這就叫做電離平衡。1、電離平衡：第十四頁，共二十一頁。③動：電離平衡是一種動態(tài)平衡

④定：條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變

⑤變：條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。

①逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆的②等：

υ(電離)

=υ(結(jié)合)≠02、電離平衡的特征：電離平衡和化學(xué)平衡一樣，當(dāng)外界條件改變時符合勒夏特列原理。第十五頁，共二十一頁。ｃ(NH4＋

)ｃ(OH－)ｃ(NH3·H2O)等體積等濃度的NH4＋、OH－溶液相混合時達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時

最大最大最小變小變小變大

不變不變不變【思考與交流】NH3·H2O在電離過程中各微粒濃度有哪些變化呢？填表。第十六頁，共二十一頁?！揪毩?xí)4】氫氟酸是弱酸，電離方程式為HFH＋＋F－能說明HF達(dá)到電離平衡的標(biāo)志是（）A．溶液呈酸性B．c(H＋)＝c(F－)C．氫離子濃度保持不變D．單位時間內(nèi)，電離的HF分子數(shù)與生成的F－數(shù)相等C第十七頁，共二十一頁。電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)電離平衡弱電解質(zhì)部分電離完全電離電離方程式電離平衡的概念電離平衡的特征第十八頁，共二十一頁?！揪毩?xí)5】按照混合物、純凈物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列正確的一組是（）A．空氣、氧氣、AgCl、酒精、CO2B．硫酸、鹽酸、碳酸、HI、蔗糖C．漂白粉、膽礬、KOH、HClO、NH3D．干冰、氯水、HBr