人教版高中化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 離子晶體公開課

第四節(jié)離子晶體第一頁，共十八頁。強(qiáng)堿活潑金屬氧化物大部分的鹽類。1、定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。2、常見的離子晶體：一、離子晶體第四節(jié)離子晶體第二頁，共十八頁。3、晶胞類型：1）氯化鈉型晶胞第三頁，共十八頁。3、晶胞類型：1）氯化鈉型晶胞(1)鈉離子和氯離子的位置：①鈉離子和氯離子交錯排列。②鈉離子：體心和棱中點(diǎn)；氯離子：面心和頂點(diǎn)，或反之。(2)每個晶胞含鈉離子、氯離子的個數(shù)：(3)與Na+等距離且最近的Na+

有：12個

與Cl-等距離且最近的Cl-

有：12個4個4個第四頁，共十八頁。配位數(shù)：一個離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目(4)Clˉ的配位數(shù)：6個

Na+的配位數(shù)：6個第五頁，共十八頁。2）氯化銫型晶胞CsCl的晶體結(jié)構(gòu)第六頁，共十八頁。2）氯化銫型晶胞(1)銫離子和氯離子的位置：銫離子：體心氯離子：頂點(diǎn)；或者反之。(2)每個晶胞含銫離子、氯離子的個數(shù)：(3)與銫離子等距離且最近的銫離子、氯離子各有幾個？銫離子：6個；氯離子：8個

(配位數(shù))1個第七頁，共十八頁。3)CaF2型晶胞第八頁，共十八頁。3)CaF2型晶胞Ca2+F-(1)鈣離子和氟離子的位置：①鈣離子：立方體的頂角和面心上。②氟離子：八個小立方體體心(2)每個晶胞含鈣離子、氯離子的個數(shù)：Ca2+：F-：48(3)與Ca2+等距離且最近的Ca2+

有：12個

與F-等距離且最近的F-

有：6個第九頁，共十八頁。（4）Ca2+配位數(shù)：8個第十頁，共十八頁。F-配位數(shù)：4第十一頁，共十八頁。第十二頁，共十八頁?？茖W(xué)探究：配位數(shù)68正負(fù)離子半徑比0.4~0.70.7~1.0晶胞類型NaClCsCl配位數(shù)8：48：8正負(fù)離子電荷比2：11：1晶胞類型CaF2CsCl第十三頁，共十八頁。4、決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素（1）幾何因素:晶體中正負(fù)離子的半徑比(越大，配位數(shù)越大)（2）電荷因素:晶體中正負(fù)離子的電荷比（=配位數(shù)之比）（3）鍵性因素:離子鍵的純粹因素（不做要求）第十四頁，共十八頁。試金石1.(2013·江蘇高考)Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如下圖所示。①在1個晶胞中，Zn離子的數(shù)目為________。②該化合物的化學(xué)式為________。③鋅離子的配位數(shù)為________。第十五頁，共十八頁。試金石第十六頁，共十八頁。試金石3.(2013·全國卷Ⅱ節(jié)選)F、K和Ni三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。(1