化學(xué)能與電能（時(shí)）

水果電池第一頁，共三十三頁。第二節(jié)化學(xué)能與電能（第一課時(shí)）人教版必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

第二頁，共三十三頁。010203重點(diǎn)難點(diǎn)學(xué)習(xí)目標(biāo)探究原電池的構(gòu)成條件。理解原電池的工作原理。了解化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系。探究原電池的構(gòu)成條件。理解原電池的工作原理。第三頁，共三十三頁。一、能源的分類

定義舉例一次能源

二次能源

直接從自然界中取得的能源一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源。流水、風(fēng)力、原煤、天然氣、石油等電力、蒸汽等人教版必修2第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能

第四頁，共三十三頁。一次能源：二次能源：水能風(fēng)能石油天然氣原煤電能蒸汽

人教版必修2第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能

第五頁，共三十三頁。電能(電力)：二次能源——應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源.核電、風(fēng)電、潮汐發(fā)電等人教版必修2第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能

第六頁，共三十三頁。二.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能人教版必修2第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能

第七頁，共三十三頁。燃燒蒸汽發(fā)電機(jī)(一)火力發(fā)電的原理及過程燃燒氧化還原反應(yīng)關(guān)鍵:本質(zhì)：

化學(xué)能熱能機(jī)械能電能人教版必修2第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能

第八頁，共三十三頁。a.排出大量的溫室效應(yīng)氣體.b.有廢氣可能導(dǎo)致酸雨c.廢料廢水d.儲量有限e.能量轉(zhuǎn)換效率低a.我國煤炭資源豐富,廉價(jià)方便.b.電能清潔安全,又快捷方便.火力發(fā)電的優(yōu)點(diǎn)：火力發(fā)電的缺點(diǎn)：人教版必修2第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能

第九頁，共三十三頁。思考：

能否有裝置將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能呢？人教版必修2第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能

第十頁，共三十三頁。水果電池的制作人教版必修2第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能

第十一頁，共三十三頁。實(shí)驗(yàn)2-4將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后平行插入稀硫酸中?，F(xiàn)象銅片鋅片電流表銅片上有氣泡產(chǎn)生鋅片不斷溶解指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)有電流產(chǎn)生。結(jié)論：人教版必修2第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能

第十二頁，共三十三頁。

：把

能轉(zhuǎn)化成

能的裝置化學(xué)電原電池1、原電池的概念（二）直接轉(zhuǎn)化——原電池人教版必修2第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能

第十三頁，共三十三頁。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄吭姵氐臉?gòu)成條件

提供器材：鋅片，銅片，碳棒，稀硫酸，無水乙醇，電流表，電解槽，燒杯探究實(shí)驗(yàn)人教版必修2第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能

第十四頁，共三十三頁。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：觀察電流表指針是否偏轉(zhuǎn)ZnH2SO4溶液Cu接負(fù)極材料接正極材料溶液1組ZnZnH2SO4溶液2組ZnCH2SO4溶液3組ZnCu乙醇4組ZnCuH2SO4溶液5組CuCH2SO4溶液↑1、2、3、5組人教版必修2第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能

第十五頁，共三十三頁。②A稀H2SO4CZn①

稀H2SO4ZnZn↑↑有兩種活動性不同的金屬(或一種金屬和一種非金屬導(dǎo)體)做電極。條件1：原電池的電極材料CuZn

稀H2SO4↑↑↑結(jié)論1：人教版必修2第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能

第十六頁，共三十三頁。CuZn

乙醇③↑條件2：溶液的性質(zhì)結(jié)論2：CuZn稀H2SO4↑電極需插入電解質(zhì)溶液中.人教版必修2第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能

第十七頁，共三十三頁。條件3：線路的連接結(jié)論3：CuZn稀H2SO4↑必須形成閉合回路。稀H2SO4Zn稀H2SO4Cu④↑人教版必修2第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能

第十八頁，共三十三頁。CCu稀H2SO4⑤↑條件4：原電池形成的本質(zhì)結(jié)論4：CuZn稀H2SO4↑有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。人教版必修2第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能

第十九頁，共三十三頁。

有兩種活動性不同的金屬(或一種金屬和一種非金屬導(dǎo)體)做電極。(1)電極材料：(2)溶液：電極需插入電解質(zhì)溶液中。必須形成閉合回路.(3)線路：(4)本質(zhì)：有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng).2.原電池的構(gòu)成條件:兩極一液一回路一反應(yīng)人教版必修2第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能

第二十頁，共三十三頁。CuFe稀硫酸(A)CuAg稀硫酸(C)CuZn酒精(B)CuZn稀硫酸(E)CZn稀硫酸(D)學(xué)以致用：下列哪些裝置可以構(gòu)成原電池？FeMg稀硫酸(F)人教版必修2第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能

第二十一頁，共三十三頁。原電池是如何工作的？探究人教版必修2第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能

第二十二頁，共三十三頁。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：電流表偏轉(zhuǎn)，Cu片上有氣

泡,純凈的Zn片上無氣泡.鋅片上有氣泡，而銅片無現(xiàn)象。如何解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？第二十三頁，共三十三頁。(1)銅片上的氣體可能是什么？結(jié)論:該氣體是H2(2)關(guān)于銅片上產(chǎn)生的H2，有人認(rèn)

為是由銅和稀硫酸在這種特定

的條件下反應(yīng)產(chǎn)生出來的，你

贊成嗎？什么現(xiàn)象可支持你的

想法？溶液沒有變成藍(lán)色，說明沒有Cu2+生成。結(jié)論：銅片沒有參加化學(xué)反應(yīng)。CuZn

稀硫酸A【問題探究】第二十四頁，共三十三頁。【問題探究】(3)銅片既然沒有參加反應(yīng)，H＋生成H2所需的電子從何而來？從電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)的現(xiàn)象可知,導(dǎo)線中有電子定向移動.結(jié)論:

ZnCu電子通過導(dǎo)線等效電路A--外電路CuZn

稀硫酸A內(nèi)電路負(fù)極:電子流出的一極正極:電子流入的一極第二十五頁，共三十三頁。CuZn-Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+----------Zn2+H+SO42-靜電作用2H++2e－=H2↑Zn－2e－=Zn2+H2H+負(fù)極正極(4)外電路有電子流動，那么內(nèi)電路如何形成電流？(5)Zn片和Cu片本身分別有什么變化？Zn片不斷溶解，Cu片無變化【問題探究】第二十六頁，共三十三頁。人教版必修2第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能

第二十七頁，共三十三頁。3.原電池的工作原理:CuZnZn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+-Zn2+H+SO42-靜電作用負(fù)極正極---------H+人教版必修2第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能

第二十八頁，共三十三頁。以Zn‖稀H2SO4‖Cu為例3.原電池的工作原理:Zn+2H+=Zn2++H2↑總反應(yīng)式：負(fù)極(1)電極Zn－2e－=Zn2+(升失氧—氧化反應(yīng))定義:

電子流出(失電子)的極電極材料:較活潑金屬(Zn)電極反應(yīng):正極較不活潑金屬或碳棒(Cu)2H++2e－=H2↑定義:

電子流入(得電子)的極電極材料:電極反應(yīng):(降得還—還原反應(yīng))第二十九頁，共三十三頁。以Zn‖稀H2SO4‖Cu為例3.原電池的工作原理:(2)電子流向(外電路)：負(fù)極(Zn)導(dǎo)線正極(Cu)(3)離子移動方向（內(nèi)電路）陽離子正極陰離子負(fù)極電流方向(外電路)：正極(Cu)負(fù)極(Zn)CuZn

稀硫酸A--注意:電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液傳遞!正向正，負(fù)向負(fù)導(dǎo)線第三十頁，共三十三頁。2.形成條件:兩極一液一回路一反應(yīng)(1)電極3.原電池工作原理:1.原電池:

把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置.負(fù)極:電子流出(失電子/化合價(jià)升高)正極:電子流入(得電子/化合價(jià)降低)(2)電子流向(外電路):負(fù)極導(dǎo)線正極電流方向(外電路):正極負(fù)極導(dǎo)線(3)離子移向

（內(nèi)電路）:陽離子正極，陰離子負(fù)極小結(jié)課堂正向正，負(fù)向負(fù)第三十一頁，共三十三頁。學(xué)