化學(xué)平衡的標(biāo)志_第1頁
化學(xué)平衡的標(biāo)志_第2頁
化學(xué)平衡的標(biāo)志_第3頁
化學(xué)平衡的標(biāo)志_第4頁
化學(xué)平衡的標(biāo)志_第5頁
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文檔簡介

化學(xué)平衡的標(biāo)志第一頁，共十頁。

什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？

一定條件下的可逆反應(yīng)里：

1.正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率2.反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變的狀態(tài)第二頁，共十頁。平衡狀態(tài)的判斷方法：1.等速標(biāo)志：（1）V正=V逆≠0（同一種物質(zhì)）（2）某反應(yīng)物的消耗（或生成）速率：某生成物的消耗（或生成）速率=化學(xué)計量數(shù)之比第三頁，共十頁。2.斷鍵、成鍵的角度（1）對同一種物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。（2）對不同物質(zhì)而言，與各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)和分子內(nèi)的化學(xué)鍵多少有關(guān)。第四頁，共十頁。3.恒濃標(biāo)志：體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。第五頁，共十頁。4.特殊標(biāo)志：壓強(qiáng)氣體平均摩爾質(zhì)量氣體密度體系中氣體的顏色溫度...第六頁，共十頁。第七頁，共十頁。小試牛刀：下列方法中可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成了nmolHI；一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂；百分組成w（HI）=w（I2）；C(HI):C（H2）:C(I2)=2：1：1時；溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化；溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化。

第八頁，共十頁?？偨Y(jié)“變”到“不變”：“變”就是到達(dá)平衡過程中量“變”，而

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