氯氣及其化合物的化學(xué)性質(zhì)一輪復(fù)習(xí)

峽江中學(xué)XiaJiangMiddleSchool非金屬及其化合物富集在海水中的元素——氯第一頁(yè)，共二十九頁(yè)。細(xì)化要求考點(diǎn)一氯氣及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)二氯氣的制法考點(diǎn)三鹵素單質(zhì)的性質(zhì)、遞變及X-

的檢驗(yàn)考點(diǎn)四含鹵物質(zhì)的生產(chǎn)流程第二頁(yè)，共二十九頁(yè)。[考綱解讀]1、掌握氯氣、氯水的化學(xué)組成。2、了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。3、掌握HClO和ClO－的性質(zhì)及用途。第三頁(yè)，共二十九頁(yè)。HCl氯及其化合物的核心物質(zhì)氫化物單質(zhì)氧化物酸對(duì)應(yīng)鹽HClOCl2ClO2Ca(ClO)2NaClONaCl第四頁(yè)，共二十九頁(yè)。考點(diǎn)一氯及其重要化合物一、氯氣1、氯氣的物理性質(zhì)顏色：狀態(tài)：氣味：密度：溶解性：

易液化黃綠色氣體刺激性氣味比空氣大能溶于水（1:2）有毒性第五頁(yè)，共二十九頁(yè)。（與變價(jià)金屬反應(yīng)，均使金屬氧化至高價(jià)態(tài)）⑴跟金屬反應(yīng)：2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)2Na＋Cl2

2NaCl（產(chǎn)生白煙）2Fe＋3Cl2

2FeCl3（產(chǎn)生棕色的煙，溶于水溶液呈黃色）注：常溫下干燥的氯氣或液氯不能與鐵發(fā)生反應(yīng)，所以工業(yè)上常把干燥的液氯儲(chǔ)存在鋼瓶中Cu＋Cl2

CuCl2（產(chǎn)生棕黃色的煙）第六頁(yè)，共二十九頁(yè)。1．“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”進(jìn)課堂，某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)。將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已擦凈煤油)，玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯(cuò)誤的是(

)A．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B．玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D．若在棉花球外沿滴一滴淀粉-碘化鉀溶液，可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收C第七頁(yè)，共二十九頁(yè)。（2）與非金屬反應(yīng)H2+Cl22HCl點(diǎn)燃安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，有刺激性氣味氣體生成（工業(yè)制鹽酸）

2P+3Cl22PCl3（液）點(diǎn)燃PCl3+Cl2PCl５（固）

一般生成PCl3和PCl5的混和物形成白煙H2+Cl22HCl光照爆炸，瓶口有白霧(故不能用于工業(yè)制鹽酸)形成白霧白色煙霧2、氯的化學(xué)性質(zhì)

鹵化氫氣體長(zhǎng)溫下均易溶于水，在空氣中或遇水均能形成白霧AgNO3溶液

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)不是只有在氧氣中才能燃燒；燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱(chēng)為燃燒。第八頁(yè)，共二十九頁(yè)。題組一氯氣的性質(zhì)

(2014·高考江蘇卷)在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(

)A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClOD第九頁(yè)，共二十九頁(yè)。⑶跟水反應(yīng)：Cl2＋H2O

H+＋Cl－＋HClO2、氯的化學(xué)性質(zhì)液氯氯水分類(lèi)純凈物混合物新制氯水久置氯水成分性質(zhì)只有Cl2分子分子：H2O離子：H+、Cl-、OH-有氧化性、無(wú)酸性也無(wú)漂白性有酸性、強(qiáng)氧化性、可消毒、殺菌、漂白，光照HClO分解生成O2與HCl有酸性、無(wú)漂白、消毒作用分子：Cl2HClOH2O離子：H+Cl-ClO-OH-第十頁(yè)，共二十九頁(yè)。題組二氯水的多重化學(xué)性質(zhì)考查例2.下列敘述中，正確的是(

)A．新制氯水中沒(méi)有分子，只有離子B．新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣C．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒(méi)有任何現(xiàn)象D．氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色D第十一頁(yè)，共二十九頁(yè)。Cl2＋H2O

H+＋Cl－＋HClO的平衡應(yīng)用左移增大c(Cl-)或c(H+)加NaCl加HCl右移減小c(Cl-)或c(H+)加NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、HCO3-、AgNO3光照減小c(HClO)第十二頁(yè)，共二十九頁(yè)。題組三從平衡移動(dòng)的角度分析氯水中的變化例3.在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是(

)A．再通入少量氯氣，減小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C．加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)D．光照過(guò)程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱C第十三頁(yè)，共二十九頁(yè)。（4）與堿溶液的反應(yīng)Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OCl2＋H2O

H+＋Cl－＋HClONaOH漂白液主要成分有效成分H++OH-Cl-+H2O

工業(yè)上用于制造漂白液(84消毒液)，實(shí)驗(yàn)室用于Cl2的吸收2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉主要成分有效成分第十四頁(yè)，共二十九頁(yè)。漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓

+2HClO漂白粉失效的原因：

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓

+2HClO

2HClO2HCl+O2↑光第十五頁(yè)，共二十九頁(yè)。例4.某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（）A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2

+2OH－

Cl－+ClO－+H2OB．該消毒液的pH約為12：ClO－+H2O

HClO+OH－C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋+Cl－+ClO－

Cl2

↑+H2OD．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO－

HClO+CH3COO—B第十六頁(yè)，共二十九頁(yè)。3、次氯酸及次氯酸鹽的化學(xué)性質(zhì)次氯酸HClO●弱酸性：HClO＜H2CO3●不穩(wěn)定性:2HClO2HCl+O2↑光①電子式和結(jié)構(gòu)式②性質(zhì)H―O―Cl●漂白性：HClO能使有色布條、品紅、酸堿指示劑等有色物質(zhì)褪色。氯水保存：密封儲(chǔ)存于棕色試劑瓶里，置于陰暗處。HClOH++ClO-

第十七頁(yè)，共二十九頁(yè)。3、次氯酸及次氯酸鹽的化學(xué)性質(zhì)次氯酸鹽ClO-的性質(zhì)●穩(wěn)定性：比HClO強(qiáng)●顯堿性:●與酸反應(yīng)可生成HClO，作為漂白劑或消毒劑H2O+ClO-HClO+OH-的原理方程式Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3↓

+2HClO已知：HClO的K=3.0×10-8;H2CO3的K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，將少量CO2通入到NaClO溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。ClO-+H2O+CO2

HCO3-

+

HClO第十八頁(yè)，共二十九頁(yè)。Cl2與ClO-與還原性物質(zhì)反應(yīng)例如：Cl2或ClO-與I—、Fe2+、S2—、SO32—、SO2等還原性離子的反應(yīng)S2—+Cl2

=S↓+2Cl—SO32—+ClO—=SO42—+Cl—

2Fe2++Cl2

=2Fe3++2Cl—2H2O+SO2+Cl2

=SO42—+2Cl—+4H+2Fe2++ClO—+2H+

=2Fe3++Cl—+H2OS2—+ClO—

+2H+

=S↓+Cl—+H2OClO-+SO2+H2O

=SO42—+Cl—+2H+H2O+SO32—+Cl2

=SO42—+2Cl—+2H+第十九頁(yè)，共二十九頁(yè)。例.在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子方程式

。2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O例.

NaClO可以將MnSO4氧化成MnO2沉淀.試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

。Mn2++ClO-+H2O===MnO2↓+2H++Cl-例.聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料。聯(lián)氨可用用尿素［CO(NH2)2］為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、另外兩種鹽和水，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式

。CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O第二十頁(yè)，共二十九頁(yè)。⑹跟有機(jī)物反應(yīng)a、取代反應(yīng)CH4+Cl2CH3Cl+HCl光b、加成反應(yīng)CH2═CH2+Cl2CH2Cl－CH2Cl氯氣藥物冶金染料漂白劑氯化物聚氯乙烯3、氯氣的用途第二十一頁(yè)，共二十九頁(yè)?！镜淅?】判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)84消毒液的有效成分是NaClO。(

)(2)(2014·安徽高考)依據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱的酸的規(guī)律可知次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸。(

)(3)(2014·江蘇高考)漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張。(

)(4)(2014·全國(guó)卷Ⅰ)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)的原因是漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3。(

)(5)次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌。(

)(6)(2011·江蘇高考)石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(

)√√√×××第二十二頁(yè)，共二十九頁(yè)。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－【典例2】下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是(

)。D第二十三頁(yè)，共二十九頁(yè)?！镜淅?】下列說(shuō)法正確的是（）A.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因?yàn)槠追壑械腃aCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3

(2014·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ，8B)B.向含I-的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則氧化性Cl2>I2

(2015·廣東理綜，22C)C.為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可(2015·浙江理綜，8A)D.氯氣溶于水的離子方程式：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

(2015·江蘇，9A)B第二十四頁(yè)，共二十九頁(yè)。1．用經(jīng)Cl2消毒的自來(lái)水配制下列溶液：①Na2SO3

②KI

③AlCl3

④FeCl2

⑤AgNO3

⑥稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是(

)A．①②④⑤ B．①②③④C．①②④ D．③⑥A第二十五頁(yè)，共二十九頁(yè)。【典例】判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)(2014·天津高考)制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體。(

)(2)(2014·大綱卷)除去Cl2中少量HCl氣體的方法是將混合氣體依次通入盛有飽和食鹽水和濃H2SO4的洗氣瓶。(

)(3)(2013·江蘇高考)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的離子方程式：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O。(

)(4)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度。(

)(5)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和稀鹽酸共熱制取少量氯氣。(

)(6)用NaOH溶液吸收多余的Cl2時(shí)，