2023學年完整公開課版電解質溶液

【問題情境】油條的制作秘訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中堿、礬、鹽分別是指：NaHCO3、KAl(SO4)2·12H2O和NaCl。炸油條或油餅時放明礬與小蘇打炸油條或油餅時放明礬與小蘇打我們一起來了解一下，這些物質的是如何發(fā)揮作用的。資料引入通過這節(jié)課的學習我們一起來了解一下，這些明礬和堿在炸油條中如何發(fā)揮作用的。炸油條時要放明礬和堿，能使油條膨脹，明礬多了，產生的氫氧化鋁就多，使油條遇熱產生硬、脆的口感。第一頁，共十九頁。知識引入1、鹽的定義：①電離時生成金屬陽離子（或銨根離

子）和酸根陰離子的化合物稱為鹽

②鹽就是酸跟堿中和生成的除水以外的產物。一、鹽類水解2、水溶液的酸堿性由怎樣確定的？水溶液的酸堿性由溶液中（H+）和（OH-）的相對大小決定

（H+）>（OH-）

酸性

（H+）<（OH-）

堿性

（H+）=（OH-）

中性酸溶液呈酸性,堿溶液呈堿性,那么鹽溶液是否呈中性呢?第二頁，共十九頁。探究一：鹽溶液的酸堿性鹽溶液NaClNaHCO3CH3COONaNa2CO3(NH4)2SO4顏色PH酸堿性實驗內容：用PH試紙測以下7種鹽溶液的pH，確定它們的酸堿性。用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴于試紙中央，待變色后，與標準比色卡對比。3中性酸性堿性中性堿性堿性酸性=7＞7＜7=7＞7＞7＜7強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽形成該鹽酸堿類型HClNaOHH2CO3NaOHH2CO3NaOHHClNH3·H2OHNO3KOHCH3COOHNaOHNH3·H2OH2SO4KNO3NH4Cl第三頁，共十九頁。鹽溶液NaClNaHCO3CH3COONaNa2CO3(NH4)2SO4顏色PH酸堿性4中性酸性堿性中性堿性堿性酸性=7＞7＜7=7＞7＞7＜7強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽形成該鹽酸堿類型HClNaOHH2CO3NaOHH2CO3NaOHHClNH3·H2OHNO3KOHCH3COOHNaOHNH3·H2OH2SO4探究二：鹽的類別與鹽溶液酸堿性弱離子

無弱酸陰離子CH3COO-弱堿陽離子NH4+

弱酸陰離子HCO3-弱堿陽離子NH4+

無

弱酸陰離子

CO32-KNO3NH4Cl第四頁，共十九頁。鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關系：強堿弱酸鹽的水溶液——顯堿性強酸弱堿鹽的水溶液——顯酸性強酸強堿鹽的水溶液——顯中性【歸納總結】【誰強顯誰性，同強顯中性】第五頁，共十九頁。【課堂練習】2.下列溶液PH小于7的是（）A、氯化鉀B、硫酸銅C、亞硫酸鈉D、硝酸鋇A、NaClOB、KNO3C、KFD、(NH4)2SO41.指出下列鹽類的類型B強酸強堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽第六頁，共十九頁。1.試推測CH3COONa溶液顯堿性原因.推測Ⅰ：水能電離出OH－，使溶液顯堿性.推測Ⅱ：醋酸鈉本身具有堿性.推測Ⅲ：醋酸鈉與水反應，而使溶液具有堿性.探究三：鹽溶液呈酸堿性的原因2.實驗數據事實:實驗Ⅰ:H2O＋PH試紙.實驗Ⅱ:CH3COONa的乙醇溶液＋PH試紙.CH3COONa固體＋H2O+PH試紙.實驗Ⅲ:

無色無色紅色【結論】推測Ⅲ：醋酸鈉與水反應，而使溶液呈堿性.

我們把鹽類與水的反應，稱為鹽類的水解。第七頁，共十九頁。3.分析CH3COONa水溶液顯堿性的原因:ⅠCH3COONa水溶液中存在哪些電離？Ⅱ.CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它們能否結合成難電離的弱電解質物質？Ⅲ.離子相互作用時對水的電離平衡有何影響？Ⅳ.最終會引起溶液中的c(H+）和c(OH-)如何變化？【同組討論時間】探究三：鹽溶液呈酸堿性的原因第八頁，共十九頁。CH3COONa=CH3COO-+Na+

H2OH++OH-純水中：c(H＋)=c(OH－)加CH3COONa:CH3COOHc(H＋)＜c(OH－)化學方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式

：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-堿性水解方程式弱酸根結合H+

破壞水的電離平衡水的電離平衡向右移動探究三：鹽溶液呈酸堿性的原因第九頁，共十九頁。請同學們按照同樣的方法分析NH4Cl溶液為什么顯酸性？NH4Cl=NH4++Cl-NH3·H2O離子方程式:

NH4++H2ONH3·H2O+H+

在NH4Cl溶液中:結果：水的電離平衡右移，使c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性

NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl化學方程式：H2OOH-+H+練習：水解方程式弱酸根結合H+

破壞水的電離平衡水的電離平衡向右移動第十頁，共十九頁。為什么NaCl溶液呈中性？OH－＋Na＋≠NaOH(強電解質)H＋＋Cl－≠HCl(強電解質)H2OOH-+H+NaCl=Na++Cl-在NaCl溶液中:結果：對水的電離平衡無影響，c(OH－)=c(H＋)，溶液呈中性小試牛刀：鹽類水解的條件有弱才水解，不弱不水解第十一頁，共十九頁。2.水解的條件：3.水解的實質：生成弱電解質,促進了水的電離?？扇苄喳}的水溶液有弱酸陰離子或弱堿陽離子。

在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）跟水所電離出的H+或OH-結合生成弱電解質的反應叫做鹽類的水解。1.定義4.水解反應與中和反應的關系:酸+堿鹽+水中和水解二：探尋鹽溶液酸堿性的原因第十二頁，共十九頁。誰弱誰水解，無弱不水解，誰強顯誰性。6.水解反應方程式的書寫（2）鹽類水解的產物很少，不會產生氣體或沉淀，不標“↓”或“↑”。（3）不把生成物（如NH3·H2O等）寫成其分解產物的形式。（4）多元弱酸根離子水解方程式分步寫，以第一步為主。5.水解的規(guī)律（1）鹽類水解的程度較小，用可逆號“”表示。二：探尋鹽溶液酸堿性的原因多元弱酸分步水解，以第一步為主第一步：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－（主要）

第二步：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－（次要）第十三頁，共十九頁。5.水解的規(guī)律：⑴有___才水解；無___不水解；⑵誰__顯誰性；同強顯__性?！叭酢薄叭酢睆娭宣}類實例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽CH3COONa能弱酸陰離子促進水的電離堿性NH4Cl能弱堿陽離子促進水的電離酸性NaCl不能無無中性記住啦！第十四頁，共十九頁。一試身手1.在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是

A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、SO42--D下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤第十五頁，共十九頁。本節(jié)小結鹽類的水解的定義:鹽類水解的條件:

在水溶液中鹽電離出來的“弱酸陰離子或弱堿陽離子”與水電離出來的H+

或OH-結合生成弱電解質的反應,叫做鹽類的水解。鹽易溶，有弱酸陰離子或弱堿陽離子。實質：生成弱電解質.水解的規(guī)律：⑴有___才水解；無___不水解；⑵誰__顯誰性；同強顯__性?！叭酢薄叭酢睆娭械谑?，共十九頁。HCO3-＋H2OH2CO3+OH-Al3++3HCO3-

=Al(OH)3↓+3CO2↑解答：為什么商販喜歡放明礬與小蘇打？小蘇打：NaHCO3明礬：KAl(SO4)2·12H2OAl3++3H2OAl(OH)3+3H+第十七頁，共十九頁?！咀灾婆菽瓬缁鹌鳌克伎迹撼闉V瓶中裝的是Na2CO3溶液，根據實驗現象，推測小試管中裝的是Al2(SO4)3溶液第一步：3Na2CO3+Al2(SO4)3=3Na2SO4+Al2(CO3)3第二步：Al2(CO3)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2O+3CO2第十八頁，共十九頁?！緦W與致用】健康