2022屆新高考化學一輪復(fù)習水的電離及溶液的酸堿性學案

水的電離及溶液的酸堿性

目標要求核心素養(yǎng)

1.變化觀念與平衡思想：認識水的電離有一定限-

1.了解水的電離、離子積常數(shù)。度，是可以調(diào)控的。能多角度、動態(tài)地分析水的

2.了解溶液PH的含義及其測定方法，電離，運用平衡移動原理解決實際問題。

能進行pH的簡單計算。2.科學探究與創(chuàng)新意識：能發(fā)現(xiàn)和提出酸堿中和滴

3.了解測定溶液PH的方法。定中有探究價值的問題；能從問題和假設(shè)出發(fā)，

4.掌握酸堿中和滴定的原理及誤差分確定探究目的，設(shè)計探究方案，進行實驗探究；

析。在探究中學會合作，面對“異?！爆F(xiàn)象敢于提出

自己的見解，進行誤差分析。

考點1水的電離

授課提示：對應(yīng)學生用書第176頁

三基礎(chǔ)全梳理基礎(chǔ)落實穩(wěn)固根基

1.水的電離

水是極弱的電解質(zhì)，水的電離方程式為H2O+H2OH3θ++OF?；騂2OH'+OH

2.水的離子積常數(shù)

(1)表達式：KW=C(H+)?c(OH-)°

(2)室溫下：Kw=IxIO-14。

(3)影響因素：只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增大。

(4)適用范圍：KW不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。

3.影響水電離平衡的因素

(1)升高溫度，水的電離程度增大,KW增大。

(2)加入酸或堿，水的電離程度減小,KW不變。

(3)加入可水解的鹽(如FeCI3、Na2CO3),水的電離程度增大,Kw不變。

■I教材挖掘J

1.填寫外界條件對水電離平衡的具體影響。

體系變化

條件

平衡移動方向KW水的電離程度c(OH)c(H,)

HCl逆不變減小減小增大

NaOH逆3≡減小增大減小

不變增大減小

Na2CO3增大

可水解的鹽

NH4Cl正不變增大減小增大

升溫?增大增大增大增大

溫度

降溫1減小減小減小減小

其他：如加入Na正不變增大增大減小

2.甲同學認為，在水中加入HzSCU溶液，水的電離平衡向左移動，解釋是加入HzSCU溶

液后c(H")增大，平衡左移。乙同學認為，加入H2SO4溶液后，水的電離平衡向右移動，解

釋為加入H2SO4溶液后，C(H+)濃度增大，F(xiàn)T與OH-中和，平衡右移。你認為哪種說法正確？

并說明原因。

提示：甲正確，溫度不變，KW是常數(shù)，加入H2SO4,c(H+)增大，C(H+)?C(0H)>KW,平

衡左移。

(1)水的電離平衡移動符合勒夏特列原理。(J)

(2)100'C的純水中C(H+)=1XlOFmoii/i,此時水呈酸性。(X)

(3)室溫下，mol?L∣的鹽酸與moLL∣的NaOH溶液中水的電離程度相等。(J)

(4)任何水溶液中均存在H和OH,且水電離出的C(H")和C(OH一湘等。(√)

(5)某溫度下，純水中c(H')=Xl(Γ7mo].L-ι,則此時C(OH一)=5義10飛mol?Ll(X)

二Iri一”一倡

思維建模：計算由水電離出的c(H+)或C(OH-)的認知模型

(1)中性溶液c(OH)=c(H+)=107mol?L^1

C(H+)=<?(H+)+c木(H+)

(2)酸溶液?

C(OH)=C水(OH)=CMH')

酸溶液中，H*來源于酸的電離和水的電離，而OH一只來源于水的電離。

C(OH)=CM(OH)+CMOH)

(3)堿溶液

c(H+)=c水(H+)=c水(OH)

堿溶液中，OH-來源于堿的電離和水的電離，而H*只來源于水的電離。

c(H+)=c*(H+)

酸性1C(OH)=島

(4)鹽<

C(OH)=C(OH)

溶液x

堿性，/口+、—KW

C(H)-C(OH)

I中性：c(H+)=CMH+)=C(OH-)=<?(0H-)

水解呈酸性或堿性的鹽溶液中，H*和OH-均來源于水的電離。

?考能突破練學以致用提升考?能

題組一水的電離平衡曲線

1.如圖表示不同溫度下的水中c(H+)和C(OH-)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是()

A.兩條曲線間任意點均有C?(H')?C(OH-)=KW

B.M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H+)<c(OH-)

C.圖中TleT2

D.XZ線上任意點均有pH=7

解析：水的離子積常數(shù)表示式為KW=C(H+)?c(OΓΓ),適用于水及較稀的水溶液，A項正

確；觀察題中圖示，XZ線表示溶液呈中性，c(H+)=c(OH^),M區(qū)域溶液呈堿性，C(OH-)>c(H

+

+),B項正確；H2O(I)H(aq)+OH^(aq)Δ∕7>0,升高溫度平衡正向移動，圖中Z點KW

=IXl(TXIXlo-=IXlOF大于X點的KW=IXIOrXIXIor=]Xio》，所以7'2>7'11

C項正確；XZ線上任意點表示溶液呈中性，由于各點溫度不同，故PH不同，D項錯誤。

答案：D

題組二水電離出的c(H+)或C(OH-)的計算

2.常溫下，計算下列溶液中由水電離出的c(H")或C(OH)。

(I)PH=2的鹽酸：C(H)水=。

(2)PH=Il的NaOH溶液：C(OH-)水=。

(3)pH=2的FeCl3溶液：c(H*)水=。

(4)pH=11的Na2CO3溶液：C(OH-)水=。

1X10-14

解析：(l)pH=2,c(H+)=l×10^2mol?L_1,C(H"=C(OH--Tmol?L-l=l×10

l2-

^moI?L'o

(2)pH=ll,c(H+)=l×10-llmol?L-l,c(H+)*=c(H+)=1×10^"mol?L^l:又C(OH-)*=

C(H+)*,故C(OH-)*=IX10Fmol?L^'o

(3)pH=2,c(H+)=l×IO-2mol?L^',在FeCI3溶液中c(H+)*=c(H+)=1×10^2mol?L'lo

(4)pH=11,c(H+)=1XIO-Ilmol?L^*,c(OH^)=IX10^3mol?L^',dtNa2CO3溶液中c(OH

)>κ=c(OH)=1×IO3mol?Llo

答案:(l)l×10^12mol?L^1(2)1X10FmOlLr

(3)1X10^2mol?L^1(4)1X10^3mol?L^1

3.某溫度下，Kw=IXlOF,計算下列溶液中水電離出的C(H+)或C(OH-)。

(1)蒸儲水中c(H+)*=。

(2)mol?L^lNaOH溶液中C(OH-)水=。

(3)pH=ll的NaaCCh溶液中c(OH)*=。

解析：⑴C(H+)*=√1×10^I2=1×10^6molL-

(2)c(0H)=mol?L1,C(H+)=錯誤！mol?Ll=l×1011mol?L',C(OH-)*=c(H*)*=

+-

C(H)=IXlO"mol?L^>o

1X10-12

+l1l

(3)pH=ll,c(H)=l×10^mol?L^',c(OH")=?χ?θ-,,'mol-L^=mol?L^'<,

答案：(I)IXIOFmolL1

(2)l×I0"mol?L1

(3)mol?L1

考點2溶液的酸堿性和PH

授課提示：對應(yīng)學生用書第177頁

?基礎(chǔ)全梳理基礎(chǔ)落實穩(wěn)固根基

1.溶液的酸堿性

溶液的酸堿性取決于溶液中C(H')和C(OH-)的相對大小。

⑴酸性溶液：C(H')Nc(OH^^),常溫下，PHW7。

(2)中性溶液C(H+)三C(OH)常溫下，PH三7。

(3)堿性溶液C(H+)Wc(OH)常溫下，pH>7o

2.PH及其測量

1

(1)計算公式：pH=—IgC(H)o

(2)測量方法

①PH試紙法

用鏡子夾取一小塊PH試紙放在潔凈的玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取待測液點在試

紙的中央，變色后與標準比色卡對照，即可確定溶液的pH。

②PH計測量法

(3)溶液的酸堿性與PH的關(guān)系

常溫下：

I教材挖掘J

用廣泛PH試紙測溶液的PH時應(yīng)注意什么問題？記錄數(shù)據(jù)時又要注意什么？是否可用

廣泛PH試紙測定氯水的pH?

提示：PH試紙使用前不能用蒸儲水潤濕，否則待測液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差；用PH試

紙讀出的PH只能是整數(shù);不能用PH試紙測定氯水的pH,因為氯水呈現(xiàn)強氧化性(漂白性)。

■I診斷辨析J

(1)任何溫度下，利用H"和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。(V)

(2)某溶液的C(H+)>l(Γ7mol?L∣,則該溶液呈酸性。(X)

(3)PH減小，溶液的酸性一定增強。(X)

(4)100C時,KW=×10-'2?mol?L-1鹽酸的pH=2,mol?L1的NaOH溶液的PH=IOo(J)

(5)用蒸儲水潤濕的PH試紙測溶液的pH,一定會使結(jié)果偏低。(X)

(6)用廣泛PH試紙測得某溶液的PH為。(X)

(7)-^■定溫度下，PH="的氯水，稀釋10倍后，其PH=6,則4=6+1。(X)

L素養(yǎng)再提升拓展思維深化提能

1.模型構(gòu)建：計算溶液PH的一般思維模型

2.模型認知：25℃時，酸與堿等體積混合后溶液酸堿規(guī)律

（1）等濃度等體積一元酸與一元堿混合的溶液——“誰強顯誰性，同強顯中性”。

（2）25°C時，等體積、PH之和等于14的一強一弱酸堿混合溶液——“誰弱誰過量，誰

弱顯誰性”。

（3）強酸、強堿等體積混合（25℃時）：

①PH之和等于14呈中性；

②PH之和小于14呈酸性；

③PH之和大于14呈堿性。

一考能突破練學以致用提升考能

題組一酸堿混合溶液酸堿性的判斷

1.常溫下，兩種溶液混合后酸堿性的判斷（在括號中填“酸性”“堿性”或“中性”）o

（1）相同濃度的HCl和Nac）H溶液等體積混合。（）

⑵相同濃度的CEhCOOH和NaoH溶液等體積混合。（）

（3）相同濃度的NH3?H2O和HCl溶液等體積混合。（）

（4）pH=2的H2SO4和PH=I2的NaOH溶液等體積混合。（）

（5）pH=3的HCl和pH=10的NaOH溶液等體積混合。（）

（6）pH=3的HCl和PH=I2的NaOH溶液等體積混合。（）

（7）pH=2的CH3COOH和PH=I2的NaoH溶液等體積混合。（）

（8）pH=2的H2SO4和pH=12的NH3?H2O等體積混合。（）

答案：⑴中性⑵堿性⑶酸性（4）中性⑸酸性（6）堿性（7）酸性（8）堿性

題組二有關(guān)溶液PH的計算

2.常溫下，求下列溶液的pH（已知Ig2=）。

1

（1）mol?L的CH3COOH溶液（已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka=XIo-5）。

（2）moI?L1NH3?H2。溶液（NH,H2θ的電離度為α=l%,電離度=黯黑喘黯

×100%)o

(3)將pH=8的NaOH溶液與PH=Io的NaOH溶液等體積混合。

(4)將pH=5的鹽酸與pH=9的NaOH溶液以體積比11：9混合。

答案：(1)設(shè)CH3COOH溶液中C(H，為XmOlLL

+

CH3COOHH+CH3COO

起始/(mol?L1)OO

平衡/(mol，1/1)-χXX

(XmolL~1)2

=×IO5mol?L1

(―x)mol?L1

x≈X10~3mol?L_1,pH=3-Ig≈

(2)c(OH^)=mol?L^,×l%=l×10-3mol?L^1,

c(H*)=l×10^11mol?L^1,PH=I1。

(3)pH=8的NaOH溶液中c(OH")=10^6mol?L^1,pH=10的NaOH溶液中c(OH^)=10

10_4_|_[0-6

4mol?L^'等體積混合后，C(OH)=-------z-------mol?L^1≡?5×10^5mol?L1,c(H+)=2×10

l0mol?Llo

pH=-lg(2×IO-10)=IO-Ig2=o

(4)設(shè)鹽酸的體積為11LJUJNaOH溶液的體積為9L,pH=5的鹽酸中c(H+)=105mol?L

F,pH=9的NaOH溶液中c(OH)=10^5mol?L二者混合后H卡過量，其濃度c(H1=

I0^5×l∣-10"5×9

---------------------------molLl=I×IO6mol?L',PH=6。

題組三計算溶液的體積比

3.在某溫度時，測得mol?Lr的NaOH溶液的PH=I1。

(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW=。

(2)在此溫度下，將pH="的NaOH溶液?,L與pH=ft的硫酸VbL混合。

①若所得混合液為中性，且α=12,h=2,WJVfl：Vh=。

②若所得混合液為中性，且α+6=12,則匕：%=。

解析：⑴由題意知，溶液中C(H+)=10-"mol?L-∣,C(OH-)=mol?L^',

+

故∕Cw=c(H)?c(OH^)=1XIor3。

i-

(2)①根據(jù)中和反應(yīng)H+OH=H2Oo

+

c(H)?Vw=c(OH^)?V?

10-2??,=(10^13∕10-12)??

?,IO"

同=B=1：M

+-

②根據(jù)中和反應(yīng)H+OH=H2O

+-

c(H)?V?=c(OH)?Vfl

10^z,??,=(10^13∕10^0)??,

yIOr

才=加千=10'廠5")=1°，即匕：V/,=10:Io

ybIU

答案：(1)1X10-13

⑵①1：10②10：1

考點3實驗——酸堿中和滴定

授課提示：對應(yīng)學生用書第178頁

革—基礎(chǔ)全梳理基礎(chǔ)落實穩(wěn)固根基

I.實驗原理

(1)原理：用已知濃度的酸(或堿)滴定未知濃度的堿(或酸)，根據(jù)中和反應(yīng)的等量關(guān)系來

測定酸(或堿)的濃度。

(2)實驗關(guān)鍵

①準確測定標準溶液的體積。

②準確判斷滴定終點。

(3)常用酸堿指示劑及變色范圍

指示劑變色范圍(PH)

石蕊紅色?紫色藍色

甲基橙紅色?橙色黃色

~酚，無色?淺紅色一色

2.實驗用品

⑴儀器

圖(A)表示酸式滴定管,圖(B)表示堿式滴定管,圖(C)表示滴定裝置及操作，其中含有的

儀器是滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶以及兩種滴定管。

⑵試劑

標準液、待測液、指示劑、蒸鐳水。

(3)滴定管。

①構(gòu)造：“0”刻度線在上方，尖嘴部分無刻度。

②精確度：讀數(shù)可估計到mLo

③洗滌：先用蒸僧水洗滌，再用待裝液潤洗。

④排氣泡：酸、堿式滴定管中的液體在滴定前均要排出尖嘴中的氣泡。

3.實驗操作(以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)

(1)滴定前的準備

①滴定管：查漏一蒸儲水洗滌一用待裝液潤洗一裝液一排氣泡調(diào)液面一記錄。

②錐形瓶：蒸儲水洗滌一裝液一加指示劑。

(2)滴定

(3)終點判斷：當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室海甘緞┳兩以诎敕昼妰?nèi)不恢復(fù)原來的顏色,

視為滴定終點，并記錄標準液的體積。

4.數(shù)據(jù)處理

按上述操作重復(fù)2?3次，求出用去標準鹽酸體積的平均值，根據(jù)C(NaOH)=

嚅嚅%算。但要注意某個數(shù)值與其他數(shù)據(jù)相差較大時，應(yīng)該舍去。

三素養(yǎng)再提升拓展思維深化提能

I.指示劑選擇的基本原則

變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。

（1）不能用石蕊做指示劑。

（2）滴定終點為堿性時，用酚猷做指示劑。

（3）滴定終點為酸性時，用甲基橙做指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。

（4）強酸滴定強堿一般用甲基橙，但用酚獻也可以。

2.滴定管讀數(shù)要領(lǐng)

以凹液面的最低點為基準（如圖）

正確讀數(shù)（虛線部分）和錯誤讀數(shù)（實線部分）。

3.誤差分析

（1）分析依據(jù)：CB=吟（無表示準確量取的待測液的體積，CA表示標準溶液的濃度）

（2）以標準酸溶液滴定未知濃度的堿溶液（酚醐做指示劑）為例，常見的因操作不正確而引

起的誤差有:

步驟操作M標準）c（待測）

酸式滴定管未用標準溶液潤洗變大偏高-

堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小偏低

洗滌

錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高

錐形瓶洗凈后還留有蒸后水不變無影響

放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消

取液變小偏低

失

酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失變大偏高

振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小偏低

滴定部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高-

溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一

變大偏高

滴NaOH溶液無變化

酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)變小偏低

讀數(shù)

酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)偏高-

考能突破練學以致用提升考能

題組一中和滴定儀器及指示劑的選擇

1.用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示儀器，從下表中

選出正確選項（）

選項錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管

A堿酸石蕊Z

B酸堿酚g?甲

C堿酸甲基橙乙

D酸堿酚醐Z

答案：D

2.某實驗室有3種酸堿指示劑，其PH變色范圍如下：甲基橙：?，石蕊：?，酚酣：?。

用OmOl?LNaOH溶液滴定未知濃度的CFhCOOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述

正確的是（）

A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚獻做指示劑

B.溶液呈中性，只能選用石蕊做指示劑

C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚獻做指示劑

D.溶液呈堿性，只能選用酚微做指示劑

解析：NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反應(yīng)生成CHsCOONa時，CH3C0（Γ水解使溶

液顯堿性，而酚釀的變色范圍為?，比較接近。

答案：D

題組二滴定數(shù)據(jù)的處理和誤差分析

3.某學生用0mol?LI的標準NaoH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：

①用蒸儲水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)；

④移取mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚醐溶液；

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答：

(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果(填

“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(2)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度為mol?L?

標準NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL)

滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

第一次

第二次

第三次

答案：⑴①偏大(2)0

滴定曲線(PH曲線)分析

授課提示：對應(yīng)學生用書第180頁

1.如圖所示是強酸與強堿滴定過程中的PH曲線

（以O(shè)mOl?L∕∣NaOH溶液滴定mLOmol?L7∣鹽酸為例）

2.用強酸(堿)滴定弱堿(酸)的PH曲線比較

用氫氧化鈉溶液分別滴定等濃度、等體用鹽酸分別滴定等濃度、等體積的氫

積的鹽酸、醋酸溶液的滴定曲線氧化鈉溶液、氨水的滴定曲線

曲線起點不同：強堿滴定強酸、弱酸的曲線，強酸起點低；強酸滴定強堿、弱堿

的曲線，強堿起點高

突變范圍不同：強堿與強酸反應(yīng)(強酸與強堿反應(yīng))的突變范圍大于強堿與弱酸反

應(yīng)(強酸與弱堿反應(yīng))的

［提醒］恰好中和=酸堿恰好完全反應(yīng)W滴定終點W溶液呈中性。

［考能突破練］

I.若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是()

解析：由于稀氯水顯堿性，首先排除選項A和C;兩者恰好反應(yīng)時溶液顯酸性，排除選

項DO

答案：B

2.常溫下，用mol?L^,NaOH溶液分別滴定mLmol?L1HCl溶液和mLmol?L1

CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示，則下列說法正確的是()

A.圖2是滴定鹽酸的曲線

B.”與6的關(guān)系是“<?

++

C.E點對應(yīng)的離子濃度由大到小的順序可能為c(CH3COO^)>c(Na)>c(H)>c(OH)

D.這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑

答案：C

3.如圖曲線a和b是鹽酸與NaOH的相互滴定的滴定曲線，下列

敘述正確的是()

A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為ImorLi

B.P點時反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性

C.曲線a是鹽酸滴定NaOH的滴定曲線

D.酚Ift不能用作本實驗的指示劑

解析：根據(jù)曲線a知，滴定前鹽酸的PH=1,c(HCl)=mol?L*,A錯誤；P點表示鹽

酸與NaoH恰好完全中和，溶液呈中性，B正確；曲線a是NaoH溶液滴定鹽酸的曲線，曲

線b是鹽酸滴定NaOH溶液的曲線，C錯誤；強酸與強堿相互滴定，可以用酚酰作指示劑，

D錯誤。

答案：B

其他5類滴定實驗與計算技巧

授課提示：對應(yīng)學生用書第181頁

1.氧化還原滴定

［典例1］水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分

子的質(zhì)量表示，單位為mg∕L,我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標準》規(guī)定，生活飲用水源的DO不

能低于5mg∕L0某化學小組同學設(shè)計了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。

I.測定原理

堿性條件下，。2將M∏2+氧化為MnO(OH)2：①2MM++O2+4OH-=2MnO(OH)2J;

酸性條件下,MnO(OH)2將I氧化為E：②MnO(OH)2+1+H+-Mn2++L+H2O(未配平);

用Na2S2O3標準溶液滴定生成的L：③2S2θM+L=S4θT+21,

∏.測定步驟

a.安裝裝置，檢驗裝置氣密性，充入N2排盡空氣后，停止充入N2。

b.向三頸燒瓶中加入20OmL水樣。

c.向三頸燒瓶中依次迅速加入ImLMnS。4無氧溶液(過量)、2mL堿性KI無氧溶液(過

量)，開啟攪拌器，至反應(yīng)①完全。

d.攪拌并向燒瓶中加入2mL硫酸無氧溶液至反應(yīng)②完全，溶液為中性或弱酸性。

e.從三頸燒瓶中取出mL溶液，以淀粉作指示劑，用Oomol/LNa2S2O3溶液進行滴

定，記錄數(shù)據(jù)。

g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。

回答下列問題：

步驟e中達到滴定終點的標志為。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液mL,水

樣的Do=mg∕L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測得Do是否達標

(填“是”或“否”)。

［解析］

第一步：確定滴定反應(yīng)

2S2O?+I2^=S4O?+21

21

0.OlO00mol∕L××10^3Ln

第二步：由反應(yīng)①②③各物質(zhì)的配比，構(gòu)建各物質(zhì)關(guān)系式：

①2M∏2++02+40H-=2Mn0(0H)2I

+2+

②Mno(OH)2+2I^+4H=Mn+I2+3H2O

③2S2O歹+I2=S4OΓ+2Γ

該滴定過程轉(zhuǎn)化的關(guān)系式為θ2-2MnO(ΘH)2~2I2-4S2θΓ,

則”(θ2)=:x"(S2θ∕)=(x00mol∕L×X10^3L=XIO-5mol

第三步：運用相關(guān)概念、原理解答問題

該河水的DC)=I哪::/L'X10_5molX32g∕mol=×10-3g∕L=mg∕L>5.0mg∕L()

［答案］溶液藍色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍色是

2.電勢滴定

【典例2］某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定。

取OmOl/L的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴

定法測定碘含量?測得的電動勢(F)反映溶液中以「)的變化，部分數(shù)據(jù)如下表:

(2)該次滴定終點時用去AgNo3溶液的體積為mL,通過計算得到海帶中碘的

百分含量為%。

［解析］

第一步：確定滴定反應(yīng)

Agt+?=AgI

11

0.OIOOmol/LX20X10-3Ln

第二步：構(gòu)建關(guān)系式

該滴定過程轉(zhuǎn)化的關(guān)系式為Ag+~Γ,

n(Γ)=0mol∕L×20×10-3L×500∕100=1X10-3mol?

第三步：運用相關(guān)概念、原理解答問題

錯誤！X100%=0.635%

［答案］⑴如圖

⑵

3.配位(絡(luò)合)滴定

［典例3］無水MgBn可用作催化劑。實驗室用鎂屑與液濕為原料制備無水MgBr2。為

測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡寫為丫廠)標準溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Y4-

^=MgY2-o

測定時，先稱取Og無水MgBn產(chǎn)品，溶解后，用OmOI/L的EDTA標準溶液滴定至

終點，消耗EDTA標準溶液mL,則測得無水MgBr?產(chǎn)品的純度是(以質(zhì)量分數(shù)表

示)。

［解析］

第一步：確定滴定反應(yīng)

Mg2''+Y4MgY2^

11

n0mol∕L××10^3L

第二步：構(gòu)建關(guān)系式

2+4

該滴定過程轉(zhuǎn)化的關(guān)系式為MgBr2~Mg~Y^,

33

H(MgBr2)=0mol∕L××10^L=×10^mol,

第三步：運用相關(guān)概念、原理解答問題

錯誤！X100%心97.5%。

［答案］97.5%

4.沉淀滴定

［典例4］己知AgCKAg2CrO4(磚紅色)的KSP分別為2X1(Γ∣。和×Ior2。分析化學中，

測定含氯的中性溶液中C廠的含量，以K2CrO4做指示劑，用AgNo3溶液滴定?滴定過程中

首先析出的沉淀為，達到滴定終點的實驗現(xiàn)象為，滴定

終點時，溶液中的CrOr濃度為mol/L時合適。

［解析］

第一步：依題意Ag+與CV、CrOF都生成沉淀，利用溶度積計算比較兩者所需c(Ag+),

KSP(AgCI)=C(Ag+)?c(Cl-)=2X1(Γ∣°,因C(Ag+)=C(Ci-)，解得c(Ag+)=XIO-mol/L：

2+2++12+4

‰(Ag2CrO4)=c(Ag)?c(CrOi^)=c(Ag)?［c(Ag)∕2］=×10^,解得c(Ag)≈X10^mol/L。

確定滴定反應(yīng)Ag+(aq)÷CΓ(aq)AgCl(s)

指示劑反應(yīng)2Ag+(aq)÷CrθF(aq)Ag2CrO4(s)(磚紅色)

第二步：構(gòu)建關(guān)系式

因沉淀順序，遵循溶解度最小原則，Ag卡與C「、CroF都能生成沉淀時，生成AgCI沉

淀所需c(Ag+)小，則AgCl先沉淀。達到終點，滴定反應(yīng)完全，指示劑反應(yīng)剛開始。

計算指示劑C(CroF),采用逆向思維,求C(CrOD需c(Ag+),要求C(Ag+)又需知C(Cl

一),滴定終點，C(Cl-)小于1×IOrmoι∕L時完全沉淀。

第三步：運用相關(guān)概念、原理解答問題

滴定終點時：C(Ag1)=翠：*-5mol∕L=2×10^5mol∕L,將C(Ag卜)代入

2+-23

ΛΓsp(Ag2CrO4)=c(Ag)?c(CrO4)=XIO',解得c(CrθF)=×IOmol∕Lo

［答案］AgCl滴最后一滴AgNO3溶液時，有磚紅色沉淀現(xiàn)象出現(xiàn)則達到終點×10^

3

5.返滴定

［典例5］鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，定義式為B=刎普(〃為物

M(Fe)

質(zhì)的量)。為測量樣品的B值，取樣品"7g,準確加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷

卻的蒸饋水，以酚酸為指示劑，用Cmol/L的標準NaOH溶液進行中和滴定(部分操作略去，

已排除鐵離子干擾)。到終點時消耗NaOH溶液VmL。按照上述步驟做空白對照實驗，消耗

NaOH溶液VomL,已知該樣品中Fe的質(zhì)量分數(shù)為必則B的表達式為。

［解析］

第一步：確定滴定反應(yīng)

與樣品(絮凝劑)反應(yīng)后剩余鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)。

+

H+OH-=H2O

I1

ncmol∕L×VXIO_3L

第二步：構(gòu)建關(guān)系式

鹽酸的總量(空白實驗)=cmol∕L×?×lorL

鹽酸量G'商定)=cmol/LXV×IO-3L

鹽酸的總量(空白實驗)=與樣品(絮凝劑)中OH-反應(yīng)+鹽酸量(滴定)

第三步：運用相關(guān)概念、原理解答問題

3”(OH-)3cmol/LX(MLV)XI。、Lc(V?-y)

一"(Fe)-mw

~56

c(%—V)

［答案］

ιnw

授課提示：對應(yīng)學生用書第182頁

1.判