專題23科學(xué)探究題-5年(2017-2021)中考1年模擬化學(xué)(福建專用)

熱點(diǎn)題型專題23科學(xué)探究題1．（2021·福建）已知：。有文獻(xiàn)報(bào)道：在氫氣還原氧化銅的一些實(shí)驗(yàn)中，得到的固體產(chǎn)物是銅和氧化亞銅(Cu2O)組成的混合物。氧化亞銅為紅色固體，在空氣中溶于氨水得到藍(lán)色溶液。某興趣小組對(duì)此開(kāi)展如下探究。I.設(shè)計(jì)如實(shí)驗(yàn)裝置，開(kāi)展氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)固體產(chǎn)物。(1)制取氫氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(2)氧化鈣的作用是__________。(3)取反應(yīng)后的紅色固體于燒杯中，加入氨水并攪拌，觀察到__________，證明固體產(chǎn)物有Cu2O。II.探究反應(yīng)生成Cu2O的變化情況。稱取若干份質(zhì)量均為0.6000g的CuO，在相同條件下分別用氫氣還原不同時(shí)間(t)，檢測(cè)所得固體中Cu2O的質(zhì)量(m)，結(jié)果如圖。(4)由圖可知，在氫氣還原氧化銅反應(yīng)過(guò)程中，Cu2O質(zhì)量的變化趨勢(shì)是__________。(5)為確保氫氣還原氧化銅所得固體產(chǎn)物不含Cu2O，應(yīng)采取的措施是__________。III.探究反應(yīng)生成Cu2O的原因。為解釋實(shí)驗(yàn)結(jié)果，興趣小組對(duì)氫氣還原氧化銅的反應(yīng)過(guò)程提出如下假設(shè)：假設(shè)1.經(jīng)歷、兩個(gè)反應(yīng)，且在同一條件下兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。假設(shè)2.經(jīng)歷、、三個(gè)反應(yīng)。(6)結(jié)合探究II結(jié)果計(jì)算分析，假設(shè)1中“在同一條件下兩個(gè)反應(yīng)能同時(shí)進(jìn)行”合理的依據(jù)是____________。(7)若要確認(rèn)“假設(shè)2”是否合理，在探究II的基礎(chǔ)上，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是__________?！敬鸢浮砍錃庵谢煊械乃魵馊芤鹤兯{(lán)色5分鐘之前氧化亞銅的質(zhì)量是增多的，5分鐘之后氧化亞銅的質(zhì)量是減少的延長(zhǎng)加熱時(shí)間氫氣還原氧化亞銅比還原氧化銅所需的溫度低，且兩者溫差不大剛開(kāi)始反應(yīng)一段時(shí)間后，取樣，滴加氨水，觀察溶液是否變藍(lán)【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，生成物是硫酸鋅和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，具有吸水性，氧化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣；（3）氧化亞銅為紅色固體，在空氣中溶于氨水得到藍(lán)色溶液，取反應(yīng)后的紅色固體于燒杯中，加入氨水并攪拌，觀察到溶液變藍(lán)色，證明固體產(chǎn)物有Cu2O；（4）由圖可知，在氫氣還原氧化銅反應(yīng)過(guò)程中，Cu2O質(zhì)量的變化趨勢(shì)是，5分鐘之前氧化亞銅的質(zhì)量是增多的，5分鐘之后氧化亞銅的質(zhì)量是減少的；（5）由圖可知，加熱時(shí)間越長(zhǎng)，氧化亞銅的質(zhì)量越少，為確保氫氣還原氧化銅所得固體產(chǎn)物不含Cu2O，應(yīng)采取的措施是延長(zhǎng)加熱時(shí)間；（6）結(jié)合探究II結(jié)果計(jì)算分析，假設(shè)1中“在同一條件下兩個(gè)反應(yīng)能同時(shí)進(jìn)行”合理的依據(jù)是氫氣還原氧化亞銅比還原氧化銅所需的溫度低，且兩者溫差不大；（7）因?yàn)檠趸瘉嗐~為紅色固體，在空氣中溶于氨水得到藍(lán)色溶液，而銅不能再空氣中溶于氨水得到藍(lán)色溶液，若要確認(rèn)“假設(shè)2”是否合理，在探究II的基礎(chǔ)上，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是，剛開(kāi)始反應(yīng)一段時(shí)間后，取樣，滴加氨水，觀察溶液是否變藍(lán)。2．（2020·福建）欲證明“CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)裝置中夾持儀器已略去）。（實(shí)驗(yàn)1）配制溶液（1）用NaOH固體配制20g20%NaOH溶液，無(wú)需用到的玻璃儀器有___（填標(biāo)號(hào)）。A膠頭滴管B酒精燈C量筒D燒杯E玻璃棒（實(shí)驗(yàn)2）按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)前U型管兩端液面相平，將NaOH溶液滴入試管中，恢復(fù)到室溫后，U型管中的液面左高右低。據(jù)此，甲同學(xué)得出“CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)”的結(jié)論。（2）U型管中液面高度發(fā)生變化的原因是_______。（3）上述結(jié)論的證據(jù)不充足，理由是_____。（實(shí)驗(yàn)3）按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。查閱資料：i.CaCl2溶液呈中性；ii.實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢查裝置的氣密性，往裝置中加入藥品；②關(guān)閉K1.K2，將注射器中的NaOH溶液緩緩?fù)迫階中；③A中物質(zhì)充分作用后，打開(kāi)K1，B中無(wú)色溶液倒吸入A中，A中產(chǎn)生沉淀且溶液顯紅色④關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，將注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。（4）步驟③“產(chǎn)生沉淀”的現(xiàn)象仍不足以證明CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，理由是____。（5）步驟④中，若觀察到____（填現(xiàn)象），證明CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。CO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______?！敬鸢浮緽試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小沒(méi)有證明有新物質(zhì)生成（或“CO2溶于水或與水反應(yīng)也會(huì)造成試管內(nèi)氣壓減小”等其他合理答案）CaCl2與NaOH溶液結(jié)合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，也會(huì)產(chǎn)生沉淀A中有氣泡冒出【詳解】實(shí)驗(yàn)1：（1）用NaOH固體配制20g、20%NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)步驟為：稱量（托盤(pán)天平）；量?。客?、膠頭滴管）、溶解（燒杯、玻璃棒），故不需要的是酒精燈。故選B；實(shí)驗(yàn)2：（2）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，由于消耗了二氧化碳，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下，U型管中右邊液面下降，故填：試管內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減??；（3）二氧化碳能溶于水，且能與水反應(yīng)，也能使裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，也會(huì)使U型管中右邊液面下降，故填：沒(méi)有證明有新物質(zhì)生成（或“CO2溶于水或與水反應(yīng)也會(huì)造成試管內(nèi)氣壓減小”；（4）鈣離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，也可能有沉淀產(chǎn)生，故步驟③“產(chǎn)生沉淀”的現(xiàn)象仍不足以證明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，故填：CaCl2與NaOH溶液結(jié)合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，也會(huì)產(chǎn)生沉淀；（5）步驟④中，稀鹽酸被吸入A中，若氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣泡產(chǎn)生，故若觀察到有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。3．（2019·福建）某興趣小組開(kāi)展“測(cè)定密閉容器中某種氣體的體積分?jǐn)?shù)”的探究實(shí)驗(yàn)。（實(shí)驗(yàn)1）按圖1所示裝置，用紅磷燃燒的方法測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。（實(shí)驗(yàn)2）按圖2所示裝置，在集氣瓶?jī)?nèi)壁用水均勻涂附鐵粉除氧劑（其中輔助成分不干擾實(shí)驗(yàn)），利用鐵銹蝕原理測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。（1）實(shí)驗(yàn)1中，紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是_____。紅磷熄滅后，集氣瓶冷卻至室溫，打開(kāi)K，水能倒吸入集氣瓶的原因是________。（2）為提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都需要注意的事項(xiàng)是________（寫(xiě)一點(diǎn)）。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，連接數(shù)字傳感器，測(cè)得實(shí)驗(yàn)1.實(shí)驗(yàn)2中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系分別如圖3.圖4所示。依據(jù)圖3.圖4信息，_____（填"實(shí)驗(yàn)1”或“實(shí)驗(yàn)2"）的測(cè)定方法更準(zhǔn)確，判斷依據(jù)是_____。（4）結(jié)合你的學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，若要尋找紅磷或鐵粉除氧劑的替代物。用圖1或圖2裝置測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，該替代物應(yīng)滿足的條件是_____（寫(xiě)兩點(diǎn)）。（實(shí)驗(yàn)3）測(cè)定用排空氣法收集到的集氣瓶中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)。（5）甲同學(xué)設(shè)計(jì)圖5所示裝置進(jìn)行測(cè)定。濃NaOH溶液的作用是_____（用化學(xué)方程式表示）。（6）乙同學(xué)提出，僅利用圖6所示裝置，在不添加其他試劑的前提下，也能測(cè)得集氣瓶中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)。為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，操作方法是_____?！敬鸢浮慨a(chǎn)生大量白煙（或“黃色火焰”“放熱”等合理答案）氧氣被消耗，集氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)小于大氣壓裝置的氣密性良好（或“紅磷和鐵粉除氧劑足量”等其他合理答案）實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)1集氣瓶中剩余氧氣的體積分?jǐn)?shù)為8.6%，而實(shí)驗(yàn)2集氣瓶中氧氣幾乎耗盡能夠和氧氣反應(yīng)，生成物不影響測(cè)定結(jié)果（或其他合理答案）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O用冰水冷卻集氣瓶，打開(kāi)K（或其他合理答案）【分析】紅磷在氧氣中點(diǎn)燃生成五氧化二磷，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水?！驹斀狻浚?）紅磷在氧氣中點(diǎn)燃生成五氧化二磷，實(shí)驗(yàn)1中，紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙。紅磷熄滅后，集氣瓶冷卻至室溫，打開(kāi)K，水能倒吸入集氣瓶的原因是氧氣被消耗，集氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)小于大氣壓。（2）為提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都需要注意的事項(xiàng)是裝置的氣密性良好。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，連接數(shù)字傳感器，由實(shí)驗(yàn)1.實(shí)驗(yàn)2中氧氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系可知，實(shí)驗(yàn)1集氣瓶中剩余氧氣的體積分?jǐn)?shù)為8.6%，而實(shí)驗(yàn)2集氣瓶中氧氣幾乎耗盡，故實(shí)驗(yàn)2的測(cè)定方法更準(zhǔn)確，判斷依據(jù)是反應(yīng)后，實(shí)驗(yàn)1集氣瓶中剩余氧氣的體積分?jǐn)?shù)為8.6%，而實(shí)驗(yàn)2集氣瓶中氧氣幾乎耗盡。（4）尋找紅磷或鐵粉除氧劑的替代物，用圖1或圖2裝置測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，替代物應(yīng)滿足的條件是能夠和氧氣反應(yīng)，生成物不影響測(cè)定結(jié)果。（5）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，甲同學(xué)設(shè)計(jì)圖5所示裝置進(jìn)行測(cè)定，故濃NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳，化學(xué)方程式為。（6）只要存在壓強(qiáng)差，則能產(chǎn)生倒吸，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)，利用圖6所示裝置，在不添加其他試劑的前提下，操作方法是用冰水冷卻集氣瓶，打開(kāi)K?！军c(diǎn)睛】水能倒吸入集氣瓶的原因是氧氣被消耗，集氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)小于大氣壓。4．（2018·福建）某研究小組對(duì)過(guò)氧化氫溶液制取氧氣進(jìn)行如下探究：實(shí)驗(yàn)一：氧氣制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(1)現(xiàn)有如下裝置①實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制氧氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置和收集裝置分別是____________(填標(biāo)號(hào)，下同)和____________。②檢查B裝置氣密性的操作是_____________________________。③用收集的氧氣進(jìn)行“鐵絲在氧氣中燃燒”的實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象是_______________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。實(shí)驗(yàn)二：探究H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液pH、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響(2)設(shè)計(jì)如下表實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)序號(hào)H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%pH溫度/℃每分鐘氣泡數(shù)130520230620330112041511305a11b①實(shí)驗(yàn)1~3的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀____________________。②a=____________；b=___________。實(shí)驗(yàn)三：探究制取氧氣的適宜催化劑(3)實(shí)驗(yàn)方案如下：I．用MnO2.CuO、Fe2O3.Cr2O3四種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合，滴入氯化鈣溶液制成含等質(zhì)量催化劑、大小相同的海藻酸鈉微球，備用。II．取30粒含MnO2的海藻酸鈉微球，采用左下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。改用其他三種微球，分別重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，得到右下圖的錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線圖。①每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，海藻酸鈉微球數(shù)應(yīng)相同的原因________________________________。②用含MnO2的海藻酸鈉微球進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，60s時(shí)壓強(qiáng)瞬間回落，其原因是____________。③從實(shí)驗(yàn)曲線看，催化效果較好、反應(yīng)溫和的催化劑是___________________?！敬鸢浮?H2O2MnO22H2O+O2↑BD或E用止水夾夾住橡膠管，往長(zhǎng)頸漏斗中加水形成一段水柱，觀察水柱是否變化（或其他合理答案）火星四射，生成一種黑色固體3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4探究溶液的pH對(duì)反應(yīng)速率的影響a=15，b=20或a=30，b=30確保催化劑用量一致產(chǎn)氣速率過(guò)快，導(dǎo)致氣壓過(guò)大，橡膠塞被彈出（或其他合理答案）CuO【詳解】(1)①根據(jù)過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣解答；根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件和生成氧氣的密度和溶解性解答；②根據(jù)用止水夾夾住橡膠管，往長(zhǎng)頸漏斗中加水形成一段水柱，觀察水中柱是否變化解答；③根據(jù)鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體解答；(2)根據(jù)控制變量法分析解答；(3)①根據(jù)確保催化劑用量一致解答；②根據(jù)壓強(qiáng)瞬間回落可能是裝置內(nèi)壓強(qiáng)與外界壓強(qiáng)趨于一致分析解答；③根據(jù)實(shí)驗(yàn)曲線分析解答。(1)①過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2MnO22H2O+O2↑；反應(yīng)物是固體和液體混合，反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，故應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是B；由于氧氣的密度比空氣大不易溶于水，可以選擇向上排空氣法或排水法收集，可選擇的收集裝置是D或E；②檢查B裝置氣密性的操作是用止水夾夾住橡膠管，往長(zhǎng)頸漏斗中加水形成一段水柱，觀察水柱是否變化；③用收集的氧氣進(jìn)行“鐵絲在氧氣中燃燒”的實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象是火星四射，生成一種黑色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4；(2)①由表中數(shù)據(jù)可知，過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，反應(yīng)溫度相同，溶液的pH不同，故實(shí)驗(yàn)1~3的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄咳芤旱膒H對(duì)反應(yīng)速率的影響；②對(duì)比分析實(shí)驗(yàn)4.5，若控制的變量為溫度，則a=15，b=20；（或若控制的變量為H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)則a=30，b=30）；(3)①每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，海藻酸鈉微球數(shù)應(yīng)相同的原因是確保催化劑用量一致；②用含MnO2的海藻酸鈉微球進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，60s時(shí)壓強(qiáng)瞬間回落，其原因是產(chǎn)氣速率過(guò)快，導(dǎo)致氣壓過(guò)大，橡膠塞被彈出；③從實(shí)驗(yàn)曲線看，催化效果較好、反應(yīng)溫和的催化劑是CuO。1．（2021·福州二模）為測(cè)定某CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)以下兩個(gè)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。I.甲方案(1)步驟①中用來(lái)引流的玻璃儀器是__________。(2)判斷CuSO4反應(yīng)完全的方法是__________(寫(xiě)出操作和現(xiàn)象)。(3)步驟②中選用的洗滌劑為_(kāi)_________。(4)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作是__________。(5)處理數(shù)據(jù)，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。II.乙方案①按如圖安裝裝置(夾持儀器略去)并檢查氣密性②向各容器中加入相應(yīng)的藥品③調(diào)整量氣裝置中D.E兩液面相平，保持D中液面在0刻度處④將CuSO4溶液滴入A中攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再產(chǎn)生氣體⑤待恢復(fù)到室溫，調(diào)整D.E中兩液面相平，記錄并處理數(shù)據(jù)(1)步驟④A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(寫(xiě)一個(gè))(2)若該方案的測(cè)定結(jié)果偏高，可能的原因是__________。(填標(biāo)號(hào))a.注入液體體積的影響b.稀硫酸用量不足c.裝置內(nèi)空氣體積的影響(3)同樣的裝置和方法__________(填“能”或“不能”)用于測(cè)定MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮坎ＡО粝蛏蠈忧逡褐欣^續(xù)滴加BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀生成，則沉淀完全蒸餾水干燥b不能【詳解】I(1)過(guò)濾操作中使用玻璃棒用來(lái)引流。(2)判斷CuSO4反應(yīng)完全的方法是向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀生成，則沉淀完全；(3)固體為硫酸鋇，硫酸鋇難溶于水可用蒸餾水洗滌。(4)在稱重前需要排除水，因此需要干燥；II(1)步驟④中A中發(fā)生稀硫酸與鋅的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；(2)a.鋅與銅和水都不反應(yīng)，注入液體對(duì)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響；b.稀硫酸用量不足會(huì)導(dǎo)致新不能被完全消耗，從而導(dǎo)致方案的測(cè)定結(jié)果偏高符合題意；c.裝置內(nèi)空氣不與實(shí)驗(yàn)物品反應(yīng)，且不測(cè)定空氣，因此空氣測(cè)定結(jié)果不影響。故選b。(3)因?yàn)殒V也能夠和稀硫酸反應(yīng)，因此該裝置不能用于測(cè)定MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2．（2021·福州三模）探究課題：酸與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。問(wèn)題一：酸與堿能否反應(yīng)？實(shí)驗(yàn)Ⅰ：據(jù)圖所示，選取相關(guān)試劑完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作。（1）A試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；試管B中______（填“有”或“無(wú)”）明顯現(xiàn)象。問(wèn)題二：氫氧化鈉與稀鹽酸是否發(fā)生反應(yīng)？實(shí)驗(yàn)Ⅱ：①據(jù)圖下圖選取儀器連接并裝入相應(yīng)的藥品。②打開(kāi)磁力攪拌器，逐滴滴入稀鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄數(shù)據(jù)。（2）能說(shuō)明鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)：從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上分析：______。從pH曲線數(shù)據(jù)上分析：______。（3）從能量變化的角度分析，鹽酸與化氫氧化鈉反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（4）當(dāng)pH=7時(shí)，所消耗鹽酸的體積V2=______（列式即可）解釋與結(jié)論：下圖是鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)微觀示意圖，結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)分析得出酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：①?gòu)暮暧^上看：酸+堿＝（______）+（______）；②從微觀上看：H++（______）＝（______）?！敬鸢浮繜o(wú)溶液中紅色逐漸褪去，最后顯無(wú)色pH從大于7逐漸減小，最后小于7放熱鹽水【詳解】實(shí)驗(yàn)Ⅰ：（1）A試管中氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；試管B中氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，無(wú)明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：（2）堿性溶液使酚酞變紅，中性、酸性溶液不能使酚酞變色，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上分析：溶液中紅色逐漸褪去，最后顯無(wú)色，說(shuō)明氫氧化鈉參加了反應(yīng)。氫氧化鈉溶液pH大于7，從pH曲線數(shù)據(jù)上分析：pH從大于7逐漸減小，最后小于7，說(shuō)明氫氧化鈉參加了反應(yīng)。（3）從能量變化的角度分析，由圖16可知，鹽酸與化氫氧化鈉反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（4）當(dāng)pH=7時(shí)，恰好完全反應(yīng)，根據(jù)，，則所消耗鹽酸的體積。解釋與結(jié)論：①?gòu)暮暧^上看：是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，酸+堿＝（鹽）+（水）；②從微觀上看：是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，+（）＝（）。3．（2021·福州一模）某化學(xué)興趣小組對(duì)無(wú)明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)進(jìn)行“可視化”探究，設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)裝置中夾持儀器已略去）。（實(shí)驗(yàn)一）借助指示劑的顏色變化來(lái)判斷。實(shí)驗(yàn)操作如圖1所示。（1）可證明兩種物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)的現(xiàn)象是______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（實(shí)驗(yàn)二）借助數(shù)字傳感器，進(jìn)行數(shù)據(jù)分析判斷。用數(shù)字傳感器測(cè)量鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)，pH變化曲線和溫度變化曲線如圖2所示。（2）根據(jù)曲線變化判斷，該反應(yīng)為_(kāi)_____（填寫(xiě)“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）。（3）當(dāng)pH=7時(shí)，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液的溫度下降的原因是______。（實(shí)驗(yàn)三）借助其它“可視化”的現(xiàn)象判斷。實(shí)驗(yàn)如圖3所示，其中無(wú)水乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為；變色硅膠為藍(lán)色，吸水后變?yōu)榧t色。（4）能證明中和反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是______。（5）能證明中和反應(yīng)有發(fā)生能量變化的現(xiàn)象是______。（6）丙裝置試管中藥品不宜過(guò)多，原因是______?！敬鸢浮咳芤河杉t色褪成無(wú)色放熱反應(yīng)鹽酸過(guò)量，中和反應(yīng)不再繼續(xù)進(jìn)行，所加入的鹽酸溫度低于溶液的溫度，起冷卻作用（或者鹽酸過(guò)量，中和反應(yīng)不再繼續(xù)進(jìn)行，體系散熱導(dǎo)致的結(jié)果）（合理均可）丙中的硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色，甲、乙中的硅膠不變色管內(nèi)紅墨水出現(xiàn)液面差（或者液面呈右高左低）（合理均可得分）過(guò)量的氫氧化鈉固體溶于生成的水中放出大量的熱，影響實(shí)驗(yàn)過(guò)程中能量的測(cè)定（或防止反應(yīng)大量放熱，試管沖塞，導(dǎo)致安全隱患）（合理均可）【分析】本題考查酸堿中和反應(yīng)?！驹斀狻浚?）酚酞溶液遇到氫氧化鈉變紅，將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，隨著氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，溶液會(huì)從紅色變?yōu)闊o(wú)色，反應(yīng)的方程式為：；（2）根據(jù)圖像可知，隨著時(shí)間進(jìn)行，溶液溫度在上升，所以中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（3）隨著中和反應(yīng)結(jié)束，鹽酸的量逐漸增加，所加入的鹽酸溫度低于溶液的溫度，起冷卻作用（或者鹽酸過(guò)量，中和反應(yīng)不再繼續(xù)進(jìn)行，體系散熱導(dǎo)致的結(jié)果）（合理均可）；（4）根據(jù)題意，硅膠為藍(lán)色，吸水后變?yōu)榧t色，因此無(wú)水乙酸遇到硅膠不變色，氫氧化鈉遇到硅膠不變色，丙中裝置變色可證明反應(yīng)生成水；（5）中和反應(yīng)放熱，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，紅墨水會(huì)向出現(xiàn)右側(cè)液面升高左側(cè)液面降低；（6）氫氧化鈉固體溶于水也會(huì)放熱，會(huì)影響熱量的測(cè)定（或防止反應(yīng)大量放熱，試管沖塞，導(dǎo)致安全隱患）。（合理均可）4．（2021·龍巖三模）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)驗(yàn)證Ca(OH)2溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。實(shí)驗(yàn)觀察到燈泡變亮的同時(shí)，兩個(gè)電極上均有氣體產(chǎn)生，且陽(yáng)極附近出現(xiàn)了白色渾濁。小組同學(xué)對(duì)白色渾濁物的成分進(jìn)行了如下探究。（猜想一）甲同學(xué)認(rèn)為：白色渾濁物是Ca(OH)2。（實(shí)驗(yàn)一）為了驗(yàn)證甲同學(xué)的猜想，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。取少量白色濁液于試管中，加入足量水，充分振蕩，觀察到仍有白色渾濁。（猜想二）乙同學(xué)認(rèn)為：白色渾濁物中含有CaCO3。（實(shí)驗(yàn)二）為了驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。取少量白色濁液于試管中，滴加稀鹽酸，白色渾濁消失，沒(méi)有觀察到有氣泡產(chǎn)生。（實(shí)驗(yàn)三）為了進(jìn)一步驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置圖實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將注射器內(nèi)稀鹽酸推入瓶中，并用二氧化碳傳感器測(cè)得裝置內(nèi)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)I.白色渾濁消失，沒(méi)有觀察到有氣泡產(chǎn)生II.檢測(cè)到二氧化碳含量隨時(shí)間的變化如下圖所示（解釋與結(jié)論）(1)用石墨電極驗(yàn)證Ca(OH)2溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，兩個(gè)電極上產(chǎn)生大量氣體，發(fā)生的是電解水的反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式________。(2)甲同學(xué)提出白色渾濁為Ca(OH)2的理由是_____。(3)由實(shí)驗(yàn)三得出的結(jié)論是____，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（反思與交流）(4)實(shí)驗(yàn)二中沒(méi)有觀察到明顯氣泡的可能原因是____。(5)丙同學(xué)為了進(jìn)一步探究白色渾濁物產(chǎn)生的原因，用鉑(Pt)電極代替石墨(C)電極完成圖1所示實(shí)驗(yàn)，其目的是________?！敬鸢浮?H2O2H2↑+O2↑Ca(OH)2已經(jīng)飽和，水因反應(yīng)而被消耗，使體系內(nèi)水減少，導(dǎo)致Ca(OH)2析出白色渾濁物中有CaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3含量較少，使反應(yīng)生成的CO2太少，沒(méi)有明顯逸出探究白色渾濁物的產(chǎn)生與石墨電極有關(guān)【詳解】（1）在通電的條件下，水分解為氫氣和氧氣；反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2H2↑+O2↑；（2）飽和的石灰水是氫氧化鈣的飽和溶液，水因?yàn)殡娊舛糠直幌?，所以?dǎo)致氫氧化鈣析出；（3）由圖象可知，裝置內(nèi)二氧化碳的含量增加，這是因?yàn)樘妓徕}與稀鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳，所以白色渾濁物中含有碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）因?yàn)樘妓徕}的含量較少，與稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳太少，所以沒(méi)有觀察到有明顯的氣體逸出；（5）用鉑（Pt）電極代替石墨（C）電極完成圖1所示實(shí)驗(yàn)，其目的是探究白色渾濁物的產(chǎn)生是否與石墨電極有關(guān)。5．（2021·南平二模）某家用清潔劑的商標(biāo)如圖：使用方法：將需要清潔的物品置于熱水中，加入本產(chǎn)品浸泡。查閱資料：過(guò)氧碳酸鈉的化學(xué)式是：2Na2CO3?3H2O2，受熱容易分解，2Na2CO3?3H2O22Na2CO3+3H2O2某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)使用的過(guò)程中發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量的氣泡，他們對(duì)此產(chǎn)生極大的興趣：(1)氣泡的成分：氣泡的主要成分可能是CO2、O2.CO、H2.N2一種或幾種。小譚同學(xué)認(rèn)為不可能含N2，因?yàn)開(kāi)______；小陽(yáng)同學(xué)認(rèn)為也不可能含CO、H2，因?yàn)閺腳______角度考慮它們都是可燃性氣體且CO有毒；①實(shí)驗(yàn)猜想：氣體的成分有以下三種可能A：CO2B：O2C：CO2和O2混合氣體②實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：利用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論1.將清潔劑加入試管中，并加入熱水。澄清石灰水____猜想A和猜想C不正確2.將帶火星的木條置于試管內(nèi)_______氣體的主要成分為O2(2)反應(yīng)后試管中溶液的成分探究①測(cè)溶液的pH：將pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用_______蘸取溶液滴在試紙上，試紙呈_______色(填“紅”或“綠”或“藍(lán)”)，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。②取少量剩余溶液，滴加稀鹽酸并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，據(jù)此現(xiàn)象小譚認(rèn)為溶液中含有Na2CO3，小陽(yáng)認(rèn)為不準(zhǔn)確。理由是：_______(用文字表述)。③取溶液，往溶液中滴加CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______?！敬鸢浮糠磻?yīng)物中不含氮元素安全無(wú)明顯變化帶火星的木條復(fù)燃玻璃棒(或膠頭滴管)等藍(lán)NaHCO3與鹽酸反應(yīng)也生成二氧化碳?xì)怏w【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，因?yàn)榉磻?yīng)物中不含氮元素，所以反應(yīng)產(chǎn)物中不含氮?dú)猓换贑O、H2具有可燃性且CO有毒，從安全角度，也不可能含CO、H2；②1.猜想A和猜想C不正確，說(shuō)明不含二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故澄清石灰水無(wú)明顯變化；2.氧氣具有助燃性，用帶火星的木條檢測(cè)，木條復(fù)燃，證明有氧氣生成；（2）①測(cè)溶液pH值，將試紙放在潔凈的玻璃片上，用玻璃棒(或膠頭滴管)蘸取溶液滴在試紙上，溶液中可能含碳酸鈉，碳酸鈉顯堿性，試紙呈藍(lán)色，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，確定溶液pH值；②取少量剩余溶液，滴加稀鹽酸并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，據(jù)此現(xiàn)象小譚認(rèn)為溶液中含有Na2CO3，小陽(yáng)認(rèn)為不準(zhǔn)確。理由是：如果試管中溶液有NaHCO3，碳酸氫鈉也能跟鹽酸反應(yīng)，也可以生成二氧化碳?xì)怏w；③另取溶液，往溶液中滴加CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含碳酸鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，即：。6．（2021·寧德二模）小秋做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心把少量的鹽酸灑到粉筆灰上，發(fā)現(xiàn)有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，因此他對(duì)粉筆產(chǎn)生了興趣，做如下探究。（查閱資料）①粉筆主要成分由碳酸鈣、生石膏（CaSO4·2H2O）等物質(zhì)組成。②常溫下，生石膏在水中微溶，在不同濃度的鹽酸中溶解度如下圖。探究一粉筆成分的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論與解釋①小秋同學(xué)取2g白色粉筆，研成粉末，倒入錐形瓶中，逐滴加入稀鹽酸，振蕩。______寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______②將沾有澄清石灰水的燒杯倒扣在錐形瓶口。觀察到澄清石灰水變渾濁。粉筆中含有碳酸鈣。③繼續(xù)錐形瓶中加入鹽酸至過(guò)量固體完全溶解原因是______（1）完成上述實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（2）上述實(shí)驗(yàn)中粉筆研磨成粉末的目的是______。探究二粉筆主要成分含量的測(cè)定（驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)）（3）試計(jì)算2g粉筆中CaSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（列出計(jì)算式）。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算結(jié)果比實(shí)際值偏大的可能原因是______（寫(xiě)一點(diǎn)）。探究三粉筆的制作生石膏（CaSO4·2H2O）脫水與溫度的關(guān)系如下圖。小秋想利用粉筆灰獲取熟石膏（）制作粉筆：熟石膏加水調(diào)成糊狀，灌入模具凝固即得粉筆。（5）AB段固體不分解的原因是______。（6）為獲取較純的熟石膏，實(shí)驗(yàn)時(shí)要控制溫度的范圍是______℃。（7）寫(xiě)出生石膏完全脫水的化學(xué)方程式______。【答案】有氣泡冒出生石膏在鹽酸中的溶解度較大（其他合理答案也可）增大粉筆的表面積，使其與其它物質(zhì)充分接觸解：生成的硫酸鋇沉淀中硫酸根的質(zhì)量=mg×固體中硫酸鈣的質(zhì)量=mg×÷=g2g粉筆中CaSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=答：2g粉筆中CaSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。過(guò)濾后沒(méi)有洗滌或干燥不充分溫度沒(méi)達(dá)到固體分解所需要的溫度170-190【詳解】（1）①由題文可知，粉筆中含有碳酸鈣，加入稀鹽酸后碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣水和二氧化碳，觀察到有氣泡冒出，故填有氣泡冒出；碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。③由圖可知，生石膏在鹽酸中的溶解度較大，所以加入鹽酸至過(guò)量，剩余的固體完全溶解，故填生石膏在鹽酸中的溶解度較大。（2）實(shí)驗(yàn)中粉筆研磨成粉末能夠增大粉筆的表面積，使其與其它物質(zhì)充分接觸，故填增大粉筆的表面積，使其與其它物質(zhì)充分接觸。（3）見(jiàn)答案（4）計(jì)算結(jié)果比實(shí)際值偏大的可能原因是過(guò)濾后沒(méi)有洗滌或干燥不充分，得到的固體中含有其它成分或水分，固體的質(zhì)量偏大，道州計(jì)算結(jié)果偏大，故填過(guò)濾后沒(méi)有洗滌或干燥不充分。（5）AB段固體不分解的原因是剛開(kāi)始加熱，溫度較低，達(dá)不到固體分解所需要的溫度，故填溫度沒(méi)達(dá)到固體分解所需要的溫度。（6）由圖可知，熟石膏在170-190℃不再失去水分形成硫酸鈣，所以為獲取較純的熟石膏，實(shí)驗(yàn)時(shí)要控制溫度的范圍是170-190℃，故填170-190。（7）生石膏在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸鈣和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)為：CaSO4·2H2OCaSO4+2H2O↑。7．（2021·寧德一模）長(zhǎng)途運(yùn)輸魚(yú)苗時(shí)，人們常在水中加入少量過(guò)氧化鈣(CaO2)固體，為魚(yú)提供氧氣。過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)除生成氧氣外，還生成什么物質(zhì)？課外興趣小組決定對(duì)這一問(wèn)題中進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)探究一：過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)除生成氧氣外，還生成什么物質(zhì)？（猜想）另一生成物為氫氧化鈣。（進(jìn)行試驗(yàn)）取適量過(guò)氧化鈣放入試管中加適量水，向試管中滴加酚酞試液，液體變成紅色，猜想成立。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（意外發(fā)現(xiàn)）較長(zhǎng)時(shí)間后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)滴入酚酞后變色了的液體顏色又變回?zé)o色，你認(rèn)為褪色的可能原因是_______。（查閱資料）過(guò)氧化鈣放置在空氣中，會(huì)變質(zhì)產(chǎn)生氫氧化鈣和碳酸鈣兩種雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)探究二：測(cè)定久置過(guò)氧化鈣純（實(shí)驗(yàn)過(guò)程）稱量144g樣品放在銅網(wǎng)中，按圖1裝置組裝后(藥水瓶底部留有小孔)，稱量?jī)x器及藥品總質(zhì)量，將銅網(wǎng)插入足量水中，反應(yīng)完全后稱量?jī)x器及反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量。測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。樣品質(zhì)量裝置及藥品總質(zhì)量裝置及反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)144g394g378g（問(wèn)題討論）(1)藥水瓶中堿石灰的作用為_(kāi)______。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：樣品中過(guò)氧化鈣的含量是_______g。(3)本實(shí)驗(yàn)測(cè)得過(guò)氧化鈣含量可能會(huì)偏小的原因是_______。實(shí)驗(yàn)探究三：測(cè)定久置過(guò)氧化鈣樣品中碳酸鈣含量（測(cè)定方案）①如圖2所示，連接好裝置，檢查裝置氣密性合格；②稱量mg樣品置于燒杯中，加入適量水混合，完全反應(yīng)后全部倒入下圖的燒瓶中，向分液漏斗中加入足量稀鹽酸待用；③將量氣管液面調(diào)節(jié)到“0”刻度，并使量氣管內(nèi)液面與油層相平，打開(kāi)止水夾和分液漏斗活塞；④反應(yīng)結(jié)束后，再次調(diào)節(jié)量氣管內(nèi)液面與油層液面相平，讀出氣體體積；⑤查得CO2的密度，計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)圖中分液漏斗上端橡皮管和燒瓶相連的作用為_(kāi)______；圖中油層的作用為_(kāi)______，油層上方留有空氣，會(huì)使測(cè)量結(jié)果_______(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。滴加稀鹽酸后，發(fā)生裝置里發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，這個(gè)反應(yīng)的發(fā)生可能使測(cè)定結(jié)果_______(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。(5)反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得量氣管讀數(shù)為aml，根據(jù)該條件下CO2的密度得知生成CO2的密度是bg/ml。求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。【答案】Ca(OH)2被空氣中的二氧化碳反應(yīng)掉了吸收氧氣中的水蒸氣，防止干擾數(shù)據(jù)根據(jù)質(zhì)量守恒定律：生成氧氣的質(zhì)量＝394.0g-378.0g=16.0g，設(shè)過(guò)氧化鈣的質(zhì)量為x解得x=72g，樣品中過(guò)氧化鈣的含量是72生成的氧氣排走了空氣，造成瓶?jī)?nèi)氣體質(zhì)量增大平衡氣壓隔絕水和二氧化碳，防止其溶于水，影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不受影響偏大設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y解得y=【詳解】進(jìn)行試驗(yàn)：過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑；意外發(fā)現(xiàn)：較長(zhǎng)時(shí)間后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)滴入酚酞后變色了的液體顏色又變回?zé)o色，是因?yàn)镃a(OH)2被空氣中的二氧化碳反應(yīng)掉了；問(wèn)題討論：（1）藥水瓶中堿石灰的作用為吸收氧氣中的水蒸氣，防止干擾數(shù)據(jù)；（2）見(jiàn)答案（3）本實(shí)驗(yàn)測(cè)得過(guò)氧化鈣含量可能會(huì)偏小的原因是：生成的氧氣排走了空氣，造成瓶?jī)?nèi)氣體質(zhì)量增大；測(cè)定方案：（4）圖中分液漏斗上端橡皮管和燒瓶相連的作用為平衡氣壓，二氧化碳易溶于水，圖中油層的作用為隔絕水和二氧化碳，防止其溶于水，影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，油層上方留有空氣，不會(huì)影響測(cè)量結(jié)果。滴加稀鹽酸后，稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HC1=CaCl2+2H2O，稀鹽酸和氫氧化鈣是放熱反應(yīng)，會(huì)使生成的體積增大，使測(cè)定結(jié)果偏大；（5）見(jiàn)答案8．（2021·莆田模擬）某化學(xué)興趣小組利用手持技術(shù)對(duì)不同種類絮凝劑的凈水效果進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)探究。（實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備）Ⅰ、稱取2.5g高嶺土（主要成分為高嶺石），加入1000mL的水中，攪拌沉淀后，取上層清液倒入大燒杯中配成渾濁水樣備用。Ⅱ、分別配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0%的明礬、硫酸鐵、聚合硫酸鐵（PFS）等3種絮凝劑溶液各100g。（實(shí)驗(yàn)過(guò)程）（濁度去除率越高，凈水效果越好。）影響因素實(shí)驗(yàn)內(nèi)容數(shù)據(jù)呈現(xiàn)絮凝劑溶液濃度取相同質(zhì)量、不同濃度及種類絮凝劑溶液，加入100g水樣（pH為7.57）中，靜置相同時(shí)間，測(cè)定濁度去除率隨濃度的變化。圖5靜置時(shí)間取相同質(zhì)量和濃度的三種絮凝劑溶液，加入100g水樣（pH為7.57）中，靜置不同時(shí)間，測(cè)定濁度去除率隨靜置時(shí)間的變化。圖6水樣的pH待定請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制絮凝劑溶液需要用到的儀器有：托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管和______。量取時(shí)使用膠頭滴管的作用是______。（2）由圖5可知：三種絮凝劑的濁度去除率隨絮凝劑濃度的增加而呈現(xiàn)______的趨勢(shì)。濁度去除率最好的絮凝劑是______，其最佳濃度為_(kāi)_____mg/L。（3）由圖6是可知：用某種絮凝劑凈水時(shí)，為了達(dá)到更好凈水效果的做法______。（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)待定實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定三種絮凝劑的濁度去除率與水樣的pH的關(guān)系______。（交流反思）（5）從人體健康角度：含鐵元素絮凝劑凈水時(shí)，不含鋁及重金屬離子等有害物質(zhì)。鐵是人體必需的一種______（填“常量”或“微量”）元素，缺鐵會(huì)引起______。（6）從設(shè)備腐蝕角度：下表是三種不同絮凝劑凈水前后的pH變化。pH變化越______（填“大”或“小”），腐蝕性越強(qiáng)，對(duì)設(shè)備的要求越高，反之，對(duì)設(shè)備要求越低。表：水樣的pH變化絮凝劑種類pH變化明礬-0.69硫酸鐵-1.27PFS-1.19【答案】量筒使量取液體體積更準(zhǔn)確先升后降聚合硫酸鐵（或PFS）溶液75延長(zhǎng)靜置時(shí)間取相同質(zhì)量和濃度的三種絮凝劑溶液，加入pH不同的100g水樣中，靜置相同時(shí)間，測(cè)定濁度去除率隨pH的變化微量缺鐵性貧血大【詳解】（1）配制絮凝劑溶液需要用到的儀器有：托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管和量筒，其中量筒是用來(lái)量取液體體積；膠頭滴管可以滴加少量液體，提高液體量取的準(zhǔn)確度，使量取液體體積更準(zhǔn)確。故分別填：量筒；使量取液體體積更準(zhǔn)確。（2）由圖5可知，取相同質(zhì)量、不同濃度及種類絮凝劑溶液，隨著絮凝劑濃度的增加，三種絮凝劑的濁度去除率均呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢(shì)；由圖示信息可知，聚合硫酸鐵溶液的濁度去除率在低濃度時(shí)要比其它兩種絮凝劑效果好，且在濃度為75mg/L時(shí)濁度去除率最高，即聚合硫酸鐵溶液的最佳濃度為75mg/L。故分別填：先升后降；聚合硫酸鐵溶液（或PFS溶液）；75。（3）由圖6是可知，相同質(zhì)量和濃度的三種絮凝劑溶液，隨著靜置時(shí)間的增長(zhǎng)濁度去除率均呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，即在使用某種絮凝劑凈水時(shí)，靜置時(shí)間越長(zhǎng)，凈水效果越好。故填：延長(zhǎng)靜置時(shí)間。（4）為了探究三種絮凝劑的濁度去除率與水樣的pH的關(guān)系，應(yīng)該保證三種絮凝劑溶液的質(zhì)量和濃度均相同，該實(shí)驗(yàn)只有一個(gè)變量就是pH不同，而且加入絮凝劑溶液后靜置時(shí)間也應(yīng)該相同，上述兩組實(shí)驗(yàn)中加入的是100g水樣，本組實(shí)驗(yàn)也應(yīng)該加入100g水樣。故填：取相同質(zhì)量和濃度的三種絮凝劑溶液，加入pH不同的100g水樣中，靜置相同時(shí)間，測(cè)定濁度去除率隨pH的變化。（5）凡是占人體總重量的0.01%以上的元素是常量元素，凡是占人體總重量的0.01%以下的元素是微量元素，鐵在人體的含量小于0.01%，屬于微量元素；鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺鐵會(huì)引發(fā)缺鐵性貧血。故分別填：微量；缺鐵性貧血。（6）絮凝劑凈水前后的pH變化越大，則該種物質(zhì)的作用效果越強(qiáng)，即pH變化越大，腐蝕性越強(qiáng)，對(duì)設(shè)備的要求越高，反之，對(duì)設(shè)備要求越低。故填：大。9．（2021·泉州實(shí)驗(yàn)?zāi)M）小誠(chéng)同學(xué)在某網(wǎng)站上看到一段震撼的視頻，將大塊的鈉扔入湖水中瞬間產(chǎn)生爆炸。于是，他對(duì)鈉和水的反應(yīng)產(chǎn)生了強(qiáng)烈的好奇，并在老師和同學(xué)的幫助下進(jìn)行相關(guān)探究。（查閱資料）①鈉是一種活潑金屬，常溫下不與煤油反應(yīng)，能與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，與水劇烈反應(yīng)能生成一種可燃性氣體。②鈉的密度是0.97g/cm3，煤油的密度是0.8g/cm3，水的密度是1g/cm3。（實(shí)驗(yàn)探究）小誠(chéng)同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的一套鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略）。（實(shí)驗(yàn)步驟）①檢查裝置氣密性②向大試管中加入一定體積煤油③用小刀切一小塊鈉，放入大試管，塞上橡皮塞（如圖2所示）；④打開(kāi)活塞，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗向試管中加入水，使煤油的液面升至橡皮塞，關(guān)閉活塞，觀察現(xiàn)象。（1）步驟①中檢查該裝置氣密性的方法是___________。（2）步驟②中煤油的作用是___________。（3）實(shí)驗(yàn)中使用長(zhǎng)頸漏斗的作用是便于添加液體藥品并形成液封，防止氣體從加液口逸出，還能___________。（繼續(xù)探究）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小華同學(xué)對(duì)于剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了好奇，并在老師的指導(dǎo)下利用如圖4所示裝置進(jìn)行探究，測(cè)得數(shù)據(jù)如圖5所示。（4）鈉和水的反應(yīng)屬于___________反應(yīng)（填“吸熱”或者“放熱”）。（5）小華同學(xué)認(rèn)為通過(guò)圖5就可以初步判斷剩余溶液的溶質(zhì)為_(kāi)__________，理由是___________。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證小華同學(xué)的判斷：___________。（實(shí)驗(yàn)拓展）（6）寫(xiě)出鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（7）小誠(chéng)同學(xué)將圖3試管中的水換成足量的硫酸銅溶液，觀察到產(chǎn)生了氣泡和一種藍(lán)色沉淀，反應(yīng)后，溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________（填“變大”“不變”或“變小”）?！敬鸢浮筷P(guān)閉活塞，向長(zhǎng)頸漏斗中加水至液封，繼續(xù)加水，至形成一段水柱，若一段時(shí)間后，液面不下降，說(shuō)明氣密性良好防止鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)防止壓強(qiáng)過(guò)大，沖開(kāi)活塞放熱氫氧化鈉最終溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含NA.H、O，生成物中也應(yīng)含NA.O、H，故生成的溶質(zhì)是氫氧化鈉取一定量的溶液于試管中，滴加少量無(wú)色酚酞試液，溶液變紅，說(shuō)明是氫氧化鈉變大【詳解】實(shí)驗(yàn)步驟：（1）步驟①中檢查該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉活塞，向長(zhǎng)頸漏斗中加水至液封，繼續(xù)加水，至形成一段水柱，若一段時(shí)間后，液面不下降，說(shuō)明氣密性良好；（2）鈉是一種活潑金屬，常溫下不與煤油反應(yīng)，能與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，故步驟②中煤油的作用是：防止鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)；（3）實(shí)驗(yàn)中使用長(zhǎng)頸漏斗的作用是便于添加液體藥品并形成液封，防止氣體從加液口逸出，還能防止壓強(qiáng)過(guò)大，沖開(kāi)活塞（壓強(qiáng)過(guò)大，會(huì)將液體壓入長(zhǎng)頸漏斗中）；繼續(xù)探究：（4）由圖可知，鈉和水反應(yīng)中，溫度升高，故鈉和水的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；（5）由圖5可知，最終溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含NA.H、O，生成物中也應(yīng)含NA.O、H，故生成的溶質(zhì)是氫氧化鈉；氫氧化鈉顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，取一定量的溶液于試管中，滴加少量無(wú)色酚酞試液，溶液變紅，說(shuō)明是氫氧化鈉；實(shí)驗(yàn)拓展：（6）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和一種可燃性氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含NA.H、O，生成物中也應(yīng)含NA.O、H，生成的可燃性氣體應(yīng)是氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（7）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，溶液質(zhì)量減小，而硫酸根的質(zhì)量不變，故反應(yīng)后，溶液中硫酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。10．（2021·泉州五中二模）為探究等質(zhì)量等大小的鋅片與硫酸反應(yīng)速率的影響因素，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下4組方案。記錄產(chǎn)生氣體體積V與反應(yīng)時(shí)間t的數(shù)據(jù)，根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)繪制得到圖1.組別硫酸的濃度（%）（均取20mL）溫度（攝氏度）1x2021030353041040（實(shí)驗(yàn)探究）（1）寫(xiě)出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2）若通過(guò)第1組和第3組實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證溫度對(duì)金屬與酸反應(yīng)速率的影響，則x的數(shù)值應(yīng)為_(kāi)__________。曲線C.d分別表示第3組實(shí)驗(yàn)和第1組實(shí)驗(yàn)，則溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系是___________。（3）能驗(yàn)證金屬與酸反應(yīng)速率與硫酸濃度關(guān)系的組別是___________和___________。（4）第4組實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的曲線是___________。（填“A.B.c或d”）（拓展提升）圖2中圖甲是利用數(shù)字化儀器的實(shí)驗(yàn)裝置圖，圖乙是測(cè)得的室溫下足量的三種金屬片（已去氧化膜）分別與20mL10%的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量。（產(chǎn)生氫氣的量用氣體壓強(qiáng)表示，已知在等溫條件下，產(chǎn)生氫氣體積與裝置內(nèi)氣壓成正比。）（5）實(shí)驗(yàn)中消耗質(zhì)量最多的金屬是___________。（6）根據(jù)圖乙，可得出足量的不同金屬分別與等體積、等濃度的同種酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量___________。（填“相等”或“不相等”）（總結(jié)反思）圖3是室溫下一定質(zhì)量的鎂片與足量一定濃度的鹽酸反應(yīng)裝置內(nèi)氣壓與時(shí)間的關(guān)系曲線，結(jié)果測(cè)得的實(shí)際值與通過(guò)計(jì)算得到的理論值如圖3所示，請(qǐng)你分析造成以上結(jié)果可能的原因：（7）①___________②___________?！敬鸢浮縕n+H2SO4=ZnSO4+H2↑5溫度越高，反應(yīng)速率越快第2組第3組a鐵相