2023學(xué)年完整公開課版離子晶體

第四節(jié)離子晶體哈密市第八中學(xué)侯越人教版化學(xué)選修三第三章第一頁，共二十一頁。第二頁，共二十一頁。晶體氯化鈉干冰金剛石熔點(diǎn)（℃）801-56.23550材料：思考：

為什么氯化鈉的性質(zhì)與干冰、金剛石的不同？第三頁，共二十一頁。2Na+Cl2==2NaCl

+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+點(diǎn)燃第四頁，共二十一頁。一、離子鍵1、定義：相鄰陰、陽離間強(qiáng)烈的相互作用。2、成鍵粒子：陰、陽離子既沒有方向性又沒有飽和性3、特征：第五頁，共二十一頁。強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類。1、定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。2、構(gòu)成微粒：陰、陽離子3、相互作用力：離子鍵4、常見的離子晶體：二、離子晶體第六頁，共二十一頁。5、典型晶胞：（1）、NaCl型晶胞a.鈉離子和氯離子的位置：鈉離子：體心和棱中點(diǎn)；氯離子：面心和頂點(diǎn)，或反之。b.每個(gè)晶胞含鈉離子、氯離子的個(gè)數(shù)：c.與Na+等距離且最近的Na+

有：12個(gè)d.與Na+等距離且最近的Clˉ有：6個(gè)（配位數(shù)）第七頁，共二十一頁。（2）CsCl型晶胞a.銫離子和氯離子的位置：銫離子：體心氯離子：頂點(diǎn)；或者反之。b.每個(gè)晶胞含銫離子、氯離子的個(gè)數(shù)：c.與銫離子等距離且最近的銫離子、氯離子各有幾個(gè)？銫離子：6個(gè)；氯離子：8個(gè)

(配位數(shù))1個(gè)第八頁，共二十一頁。(3)CaF2型晶胞b.Ca2+的配位數(shù)：F-的配位數(shù)：a.一個(gè)CaF2晶胞中含：4個(gè)Ca2+和8個(gè)Fˉ84第九頁，共二十一頁。(4)ZnS型晶胞b.陽離子的配位數(shù)：陰離子的配位數(shù)：a.一個(gè)ZnS晶胞中含：4個(gè)陽離子和4個(gè)陰離子44第十頁，共二十一頁?？茖W(xué)探究：你認(rèn)為是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)？根據(jù)表3—5、表3—6分析影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素。配位數(shù)468半徑比0.2~0.40.4~0.70.7~1.0空間構(gòu)型ZnSNaClCsCl第十一頁，共二十一頁。6、決定離子晶體配位數(shù)的因素（1）幾何因素晶體中正負(fù)離子的半徑比（2）電荷因素晶體中正負(fù)離子的電荷比（3）鍵性因素離子鍵的純粹因素第十二頁，共二十一頁。

7、離子晶體的特點(diǎn)：無單個(gè)分子存在；NaCl不表示分子式。一般易溶于水，而難溶于非極性溶劑。固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮。且隨著離子電荷的增加，核間距離的縮短，熔點(diǎn)升高。第十三頁，共二十一頁。三、晶格能1、定義：氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體時(shí)釋放的能量。2、晶格能的大小的影響因素

氟化物晶格能/kJ·mol-1NaF923MgF22957AlF35492

仔細(xì)閱讀課本P80表3—8及下表，分析晶格能的大小與離子晶體的熔點(diǎn)有什么關(guān)系？離子晶體的晶格能與哪些因素有關(guān)？第十四頁，共二十一頁。晶格能的大小:離子電荷越大，陰、陽離子半徑越小，即陰、陽離子間的距離越小，則晶格能越大。簡(jiǎn)言之,晶格能的大小與離子帶電量成正比,與離子半徑成反比.第十五頁，共二十一頁。3、晶格能對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響:

晶格能越大（1）形成的離子晶體越穩(wěn)定；（離子鍵越強(qiáng)）（2）熔點(diǎn)越高；（3）硬度越大。第十六頁，共二十一頁。1、如圖所示，在氯化鈉晶體中，與每個(gè)Na+等距離且最近的幾個(gè)Cl-

所圍成的空間幾何構(gòu)型（）

A、十二面體B、正八面體

C、正六面體D、正四面體B練一練第十七頁，共二十一頁。

2、若已知NaCl的摩爾質(zhì)量為Mg/mol晶胞的邊長(zhǎng)為acm，設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA，則NaCl晶體的密度為:

g/cm3。a練一練4Ma3?NA第十八頁，共二十一頁。課堂小結(jié)一、離子鍵1、定義：2、成鍵微粒：3、特征二、離子晶體1、定義：2、構(gòu)成微粒：3、微粒間的相互作用：4、常見離子晶體：5、典型晶體：6、決定離子晶體結(jié)