河北省邢臺(tái)市2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期第一次9月聯(lián)考化學(xué)試題

邢臺(tái)市20202021學(xué)年高二9月聯(lián)考化學(xué)試題考生注意：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；第II卷請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。3.本卷命題范圍：人教版選修4第一章(25%)，第二章(75%)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23第I卷(選擇題)一、選擇題：1.某一反應(yīng)物的濃度是2.0mol·L－1，經(jīng)過(guò)4min后，它的濃度變成1.68mol·L－1，則在這4min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為（）A.0.2mol·L－1·min－1 B.0.1mol·L－1·min－C.0.04mol·L－1·min－1 D.0.08mol·L－1·min－1【答案】D【解析】【詳解】反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率是，答案選D。2.下列生產(chǎn)生活中需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A.鐵橋生銹 B.牛奶變質(zhì) C.塑料老化 D.高爐煉鐵【答案】D【解析】【詳解】A．鐵橋生銹是金屬的腐蝕，在生活中要減少金屬的腐蝕，A不符合題意；B．牛奶變質(zhì)影響人類身體健康，應(yīng)降低反應(yīng)速率，B不符合題意；C．塑料老化消耗人類生活中使用的塑料產(chǎn)品，應(yīng)降低反應(yīng)速率，C不符合題意；D．高爐煉鐵即為工業(yè)煉鐵，需要增大反應(yīng)速率，D符合題意；答案選D。3.在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，則此反應(yīng)可表示為()A.2A+3B=2C B.A+3B=C C.3A+B=2C D.A+B=C【答案】A【解析】【詳解】已知2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，則v(A)：v(B)：v(C)=2：3：2，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知反應(yīng)為2A+3B=2C，故合理選項(xiàng)是A。4.下列說(shuō)法不正確的是A.增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大C.增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大【答案】C【解析】【詳解】A．通過(guò)壓縮體積，增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)目不變，分子總數(shù)目不變，則活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，有效碰撞幾率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大；A項(xiàng)正確，不符合題意；B．升高溫度，分子的能量增加，使某些分子變成活化分子，活化分子數(shù)目增加，分子總數(shù)目不變，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大；B項(xiàng)正確，不符合題意；C．增大反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)目增加，但是分子總數(shù)也相應(yīng)地增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變；C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D．使用催化劑，反應(yīng)活化能降低，使大部分分子變成了活化分子，有效碰撞幾率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，D項(xiàng)正確，不符合題意；本題答案選C。【點(diǎn)睛】能夠增加活化分子百分?jǐn)?shù)的途徑包括升高溫度和使用催化劑，增大濃度和壓縮體積增大壓強(qiáng)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)。5.設(shè)反應(yīng)：I2+H22HI(ΔH<0)的正、逆反應(yīng)速率分別為v1和v2，則溫度升髙時(shí)，v1和v2的變化情況為A.v1增大，v2減小 B.v1減小，v2增大C.v1和v2均增大 D.v1和v2均減小【答案】C【解析】升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，答案選C。6.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O。下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)中，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol?L1）V/mLc/（mol?L1）V/mLA1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁說(shuō)明反應(yīng)速率越快；溫度越高、濃度越大反應(yīng)速率越快，且溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響大于濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響；通過(guò)表中數(shù)據(jù)知，選項(xiàng)C、D溫度高于選項(xiàng)A、B，所以選項(xiàng)C、D反應(yīng)速率大于選項(xiàng)A、B，選項(xiàng)D中物質(zhì)濃度大于選項(xiàng)C，所以選項(xiàng)D反應(yīng)速率大于選項(xiàng)C；選項(xiàng)A中物質(zhì)濃度大于選項(xiàng)B，所以選項(xiàng)A反應(yīng)速率大于選項(xiàng)B，所以反應(yīng)速率大小順序是D>C>A>B，則最先出現(xiàn)沉淀的是選項(xiàng)D；答案選D。7.一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入3molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol·L－1。下列判斷錯(cuò)誤的是A.x＝2B.0～2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·min－1C.B的平衡轉(zhuǎn)化率為60%D.混合氣體的密度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)【答案】C【解析】【詳解】A．平衡時(shí)生成的C的物質(zhì)的量為0.4mol?L1×2L=0.8mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2，故A正確；B．2min內(nèi)生成0.8molC，故2min內(nèi)C的反應(yīng)速率，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故，故B正確；C．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molC，由方程式3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)可知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為：，故B的轉(zhuǎn)化率為，C錯(cuò)誤；D．容器容積不變，混合氣體的質(zhì)量是變量，密度可變，故混合氣體的密度不再變化時(shí)，可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；答案選C。8.煤化工中常需研究不同條件下平衡移動(dòng)方向與反應(yīng)轉(zhuǎn)化率等問(wèn)題。已如煤化工中常見(jiàn)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

△H<0,下列圖像正確的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，溫度由10℃變?yōu)?00℃，平衡左移，氫氣的體積分?jǐn)?shù)減小，與圖像中信息增大相矛盾，B．該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡左移，v(逆)和v（正）均增大，且v(逆)>v（正），B正確；C．該反應(yīng)為一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不動(dòng)，而與圖像信息為減小相矛盾，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)正反應(yīng)放熱，平衡常數(shù)為溫度的函數(shù)，升高溫度，平衡左移，平衡常數(shù)減小，與圖給信息相矛盾，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。9.已知C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝－Q1kJ·mol－1；H2O(g)=H2O(l)△H＝－Q2kJ·mol－1。若使46g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為A.(Q1＋3Q2)kJ B.(Q1－3Q2)kJ C.－(Q1＋3Q2)kJ D.－(Q1－3Q2)kJ【答案】A【解析】【詳解】①C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H1＝－Q1kJ·mol－1，②H2O(g)=H2O(l)△H2＝－Q2kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律可知，①+②×3得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（Q1+3Q2）kJ/mol，46g液態(tài)酒精（即1mol）完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（Q1+3Q2）kJ，答案選A。10.在恒溫恒壓的密閉容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)A.不變 B.增大 C.減小 D.無(wú)法判斷【答案】A【解析】【詳解】在恒溫時(shí)，一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，由于反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物均是一種，因此如果保持壓強(qiáng)不變，則平衡等效，體積分?jǐn)?shù)不變，答案選A。二、選擇題11.某反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是A.該反應(yīng)的△H＝E1－E2B.該反應(yīng)的能量變化與合成氨反應(yīng)的能量變化相同C.加入催化劑既能減小反應(yīng)的△H，又能加快反應(yīng)速率D.若該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△S＞0【答案】AD【解析】【分析】由圖象可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)熱△H=正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能分析判斷?！驹斀狻緼．△H=正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能=E1E2，故A正確；B．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，圖示反應(yīng)的能量變化與合成氨反應(yīng)的能量變化不同，故B錯(cuò)誤；C．加催化劑能夠降低反應(yīng)所需的活化能，但不影響反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，因此不能改變反應(yīng)的△H，但可以加快反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．圖示反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，若該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，即△G=△HT?△S＜0，則反應(yīng)的△S＞0，故D正確；故選AD。12.一定溫度下，某體積可變的密閉容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)并達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是A.保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.將體積增大為原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度不變C.增加CaCO3(s)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的濃度增大D.將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為原來(lái)的2倍【答案】B【解析】【詳解】A．容器體積不變，充入He，二氧化碳的分壓不變，二氧化碳的濃度不發(fā)生變化，平衡不移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．將體積增大為原來(lái)的2倍，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)溫度不變，則K=c(CO2)不變，即c(CO2)不變，容器內(nèi)氣體的密度不變，故B正確；C．CaCO3為固體，增加用量，平衡不移動(dòng)，CO2的濃度不變，C錯(cuò)誤；D．將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，由于溫度不變，K=c(CO2)不變，即c(CO2)不變，D錯(cuò)誤；答案選B。13.一定溫度下，向某恒容密閉容器中投入1molA氣體，發(fā)生反應(yīng)aA(g)bB(g)＋cC(g)并達(dá)到平衡。在溫度不變的條件下，再充入一定量的A氣體。下列判斷錯(cuò)誤的是A.無(wú)論a、b、c大小關(guān)系如何，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.若a＝b＋c時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變C.若a>b＋c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變大D.當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率與原平衡時(shí)的反應(yīng)速率相等【答案】D【解析】【詳解】A．恒溫恒容條件下，再加入氣體A時(shí)，A的濃度增大，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)A正確；B．若a=b+c時(shí)，反應(yīng)兩邊氣體體積不變，加入A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，加入A相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，達(dá)到新的平衡后，各組分含量不變，選項(xiàng)B正確；C．若a＞b+c，加入A后，達(dá)到新的平衡，與原平衡相比，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大了，平衡向著正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大了，選項(xiàng)C正確；D．加入氣體A后，A的濃度增大，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率比原平衡時(shí)的反應(yīng)速率大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。14.在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)，C的體積分?jǐn)?shù)(C%)跟溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖I所示。下列對(duì)圖II的說(shuō)法正確的是A.若p3>p4，則y軸表示B的轉(zhuǎn)化率B.若p3<p4，則y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C.若p3>p4，則y軸表示混合氣體的密度D.若p3<p4，則y軸表示混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量【答案】A【解析】【分析】由圖Ⅰ中a、b的相對(duì)位置知：溫度相同，p2>p1，增壓C%升高，故x=1；由b、c的相對(duì)位置知：壓強(qiáng)相同，T1>T2，升溫C%降低，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；即該反應(yīng)為：A(g)＋B(g)C(g)ΔH<0，由反應(yīng)式可知，升溫和降壓均可使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；由圖Ⅱ可知，y隨溫度的升高而降低，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，再根據(jù)信息具體分析，依此解答?！驹斀狻緼．升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，則P3>P4，故A正確；B．升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)增大；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)減小，則P3<P4，故B錯(cuò)誤；C．混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，反應(yīng)混合氣體的密度不變，故C錯(cuò)誤；D．混合氣體總質(zhì)量不變，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體總物質(zhì)的量增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體總物質(zhì)的量減小，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則P3>P4，故D錯(cuò)誤；答案選A。15.在某恒容密閉容器中盛有一定量的H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)△H<0，平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)和通入的Br2(g)的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.溫度：T1>T2B.a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b<aC.為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時(shí)移走的方法D.溫度為T(mén)1時(shí)，隨著通入的Br2(g)的量的增大，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增大【答案】BD【解析】【詳解】A.相同投料下，由題ΔH＜0，為放熱反應(yīng)，H2體積分?jǐn)?shù)越高，轉(zhuǎn)化率越低，溫度越高，結(jié)合題給圖象，可知T1＞T2，選項(xiàng)A正確；B.相同溫度下，濃度越高，反應(yīng)速率越快，a，b兩點(diǎn)溫度均為T(mén)1，b點(diǎn)Br2(g)投料比a點(diǎn)多，故a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b＞a，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.生成物濃度減小，平衡右移，故將HBr液化并及時(shí)移走，Br2(g)轉(zhuǎn)化率提高，選項(xiàng)C正確；D.當(dāng)溫度均為T(mén)1時(shí)，加入Br2，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致HBr的物質(zhì)的量不斷增大，但體積分?jǐn)?shù)不一定逐漸增大，這與加入的溴的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選BD。16.一定溫度下，向2L恒容密閉容器中加入1molHI，發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)△H>0，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下：下列說(shuō)法正確的是A.2min內(nèi)的HI的分解速率為0.02mol·L－1·min－1B.該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，平衡時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率為20%C.該溫度下的平衡常數(shù)為K1，溫度升高10℃后平衡常數(shù)為K2，則K1<KD.達(dá)到平衡后，若其他條件不變，壓縮容器體積，則平衡不移動(dòng)，c(HI)不變【答案】C【解析】分析】根據(jù)表格信息，可根據(jù)2min時(shí)，列出三段式：，依此解答?！驹斀狻緼．2min內(nèi)的HI的分解速度，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)上述分析可知，平衡常數(shù)，平衡時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率為20%，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，溫度升高10℃后平衡常數(shù)為K2，則K1<K2，故CD．壓縮容器體積壓強(qiáng)增大，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動(dòng)，但物質(zhì)濃度增大，故D錯(cuò)誤；答案選C。第II卷(非選擇題)三、非選擇題：17.能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為人們的生產(chǎn)和生活服務(wù)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從能量的角度看：斷開(kāi)化學(xué)鍵要___________能量；形成化學(xué)鍵要___________能量。(2)已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生的中和反應(yīng)可表示為H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－573kJ/mol。若用20gNaOH配成的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，則能放出_____kJ的熱量。(3)0.2mol液態(tài)高能燃料聯(lián)氨(分子式為N2H4)，在氧氣中燃燒會(huì)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，并放出124.25kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。(4)已知：H2O(g)＝H2O(l)△H＝－44kJ/mol；C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝－1228kJ/mol。寫(xiě)出液態(tài)酒精完全燃燒后溫度恢復(fù)到室溫時(shí)反應(yīng)熱化學(xué)方程式：____________________?！敬鸢浮?1).吸收(2).放出(3).28.65(4).N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=621.25kJ/mol(5).C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O（l）△H=1360kJ/mol【解析】【詳解】(1)從能量角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大??；(2)根據(jù)中和熱的定義：(1)n(NaOH)==0.5mol，與稀鹽酸反應(yīng)只能生成0.5molH2O，故放出熱量=0.5mol×57.3kJ/mol=28.65kJ；(3)0.2molN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夥懦鰺崃?24.25kJ，則1mol肼在氧氣中完全燃燒放熱的熱量為621.25kJ，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=621.25kJ/mol；(4)已知：①H2O(g)＝H2O(l)△H1＝－44kJ/mol；②C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H2＝－1228kJ/mol。根據(jù)蓋斯定律可知，①×3+②得C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O（l）△H=3×（－44kJ/mol）+(－1228kJ/mol)=1360kJ/mol。18.氨是重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品，合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0。在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，各組分濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)表示N2濃度變化的曲線是__________(填字母)，25min時(shí)c(NH3)＝___________。(2)0～25min內(nèi)，v(N2)：v(H2)：v(NH3)＝___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________。(3)若升高溫度，則平衡向______________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)；正反應(yīng)速率___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，逆反應(yīng)速率___________?！敬鸢浮?1).C(2).20mol/L(3).1:3:2(4).(5).逆反應(yīng)(6).增大(7).增大【解析】【分析】根據(jù)各組分濃度與時(shí)間的關(guān)系圖分析可知，B為氨氣的濃度變化曲線；C是N2濃度變化的曲線；A是H2的濃度變化的曲線；根據(jù)反應(yīng)速率表達(dá)式即可計(jì)算各物質(zhì)的反應(yīng)速率、平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度及平衡常數(shù)表達(dá)式即可求得平衡常數(shù)；升高溫度，可增大反應(yīng)速率，平衡向吸熱方向移動(dòng)，依此解答。【詳解】（1）根據(jù)圖象可知，反應(yīng)進(jìn)行到25min時(shí)曲線A減少了6mol/L?3mol/L＝3mol/L，C減少了2.0mol/L?1.0mol/L＝1.0mol/L，因此根據(jù)方程式可知表示N2濃度變化的曲線是C，A濃度變化的曲線為H2，B為氨氣的濃度變化曲線，由曲線可知25min

時(shí)c(NH3)＝2.0mol/L；

故答案為：C；2.0mol/L；

（2）由圖可知，平衡時(shí)△c(A)＝3mol/L、△c(B)＝2mol/L、△c(C)＝1mol/L，故△c(A)：△c(B)：△c(C)＝3:2:1，A代表氫氣、B代表氨氣、C代表氮?dú)?，?～25min內(nèi)，v(N2)：v(H2)：v(NH3)＝1:3:2；由圖象可知平衡時(shí)c(N2)＝1.0mol/L、c(H2)＝3.0mol/L、c(NH3)＝2.0mol/L，則；

（3）升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大；升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)。19.在一恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H。其平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關(guān)系如下表：T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝___________。(2)上述反應(yīng)為_(kāi)__________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，升高溫度，平衡向___________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。(3)850℃時(shí)，在1L恒容密閉容器中加入2molCO2和1molH2，平衡后H2(4)已知：C≡O(shè)鍵鍵能為1075kJ·mol－1，C＝O鍵鍵能為803kJ·mol－1、H－H鍵鍵能為436kJ·mol－1、H－O鍵鍵能為463kJ·mol－1，則△H＝___________?！敬鸢浮?1).(2).吸熱(3).正反應(yīng)(4).67%(5).+41kJ/mol【解析】【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)結(jié)合溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響和化學(xué)平衡常數(shù)為生成物的濃度次冪與反應(yīng)物的濃度次冪的比值分析解答(1)(2)(3)；(4)根據(jù)焓變△H=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能計(jì)算。【詳解】(1)反應(yīng)為：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，故答案為：；(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，溫度升高，K增大，說(shuō)明溫度升高有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；正反應(yīng)；(3)850℃時(shí)，在1L恒容密閉容器中加入2mol

CO2和1mol

H2，設(shè)氫氣的變化濃度是x則K==1，解得：x=，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%≈67%，故答案為：67%；(4)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的△H=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能=(2×803+436)kJ/mol(1075+2×463)kJ/mol=+41kJ/mol，故答案為：+41kJ/mol。20.一定溫度下，將4molCO與2molH2O(g)充入體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間(0～6min時(shí)段)的變化如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)在0～4min時(shí)段，H2O的平均反應(yīng)速率v(H2O)＝___________，該反應(yīng)在上述溫度下的平衡常數(shù)K＝___________(保留1位小數(shù))。(2)該反應(yīng)到4min時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。(3)若6min時(shí)改變的反應(yīng)條件為升高溫度，則該反應(yīng)的△H______0(填“>”“減小”或“不變”)，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填標(biāo)號(hào))。a.混合氣體的密度不變b.混合氣體中c(CO)不變c.v正(H2O)＝v逆(H2)d.斷裂2molH－O鍵的同時(shí)生成1molH－H鍵(5)若保持與4min時(shí)相同的溫度，向另一容積為2L