選修4第二章化學反應速率

第二章

化學反應速率和化學平衡第一節(jié)化學反應速率第一頁，共二十三頁。學習目標1.了解化學反應速率的涵義和表示方法。2．掌握化學反應速率的簡單計算。3．了解化學反應速率的測量方法。第二頁，共二十三頁。一、化學反應速率符號：v單位：moL/(L·min)或moL/(L·s)等表達式1、化學反應速率：用單位時間內(nèi)反應物或生成物濃度的變化來表示。濃度變化（moL/(L）時間（min，s,h)第三頁，共二十三頁?；瘜W反應速率與有什么有關？請思考第四頁，共二十三頁。練習：在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生N2+3H2=

2NH3，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應的化學反應速率。起始濃度(mol/L)2s末濃度(mol/L)

變化濃度(mol/L)

0.51.500.20.20.30.10.41.2二、化學反應速率的簡單計算方法三段式：結(jié)論1

同一反應中，各物質(zhì)的速率之比等于它們在化學方程式中的化學計量數(shù)之比。第五頁，共二十三頁。2．一般計算出來的化學反應速率是一段時間內(nèi)的平均反應速率；1．化學反應速率是標量，即只有大小而沒有方向；3．對于固體物質(zhì)或氣態(tài)反應中的液體物質(zhì)，反應在其表面進行，它們的“濃度”是不變的，因此不用液體和固體表示化學反應速率；4．對于同一化學反應，用不同的物質(zhì)表示其化學反應速率可能不相同，但其化學反應速率比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比。2、使用化學反應速率的注意事項

第六頁，共二十三頁。二，化學反應速率的計算類型1、用不同的物質(zhì)來表示反應速率。練習：在500mL的密閉容器中裝入1.5molH2，0.5molN2和0.05molNH3。若該反應的反應速率V(H2)=0.3mol/(L·min)時，求3分鐘末時NH3的化學反應速率？第七頁，共二十三頁。

反應A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應速率為：(1)v(A)=0.3mol/（L·s）(2)v(B)=0.6mol/（L·s）(3)v(C)=0.4mol/（L·s）(4)v(D)=0.45mol/（L·s）則該反應速率的快慢順序為—————————。(1)>(4)>(2)=(3)結(jié)論2：在同一反應中，反應速率的大小不能單純地看數(shù)值大小。應轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的反應速率再進行比較。

2、比較反應速率的大小第八頁，共二十三頁。練習、某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線圖，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為？反應開始至2min，Z的平均反應速率？V（Z）==0.05mol/（L?min）由圖知，2min內(nèi)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化為0.3mol、0.1mol、0.2mol比值為3∶1∶2，可知3X+Y2Z，3、根據(jù)各物質(zhì)的反應速率之比等于計量系數(shù)之比寫出化學方程式。第九頁，共二十三頁。二、化學反應速率的測定1、化學反應速率是通過實驗測定的。2．測定原理

利用化學反應中與某一化學物質(zhì)的_____(或質(zhì)量)相關的性質(zhì)進行測定。2．測定方法(1)利用能夠直接觀察的某些性質(zhì)測定如通過測量釋放出一定體積的氣體的______來測定反應速率。或測定一定時間內(nèi)氣體壓強的變化來測定反應速率。(2)利用科學儀器測量物質(zhì)的性質(zhì)如在溶液中，當反應物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時，可利用_________和_____________間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。濃度時間顏色深淺顯色物質(zhì)濃度第十頁，共二十三頁。（實驗２一１）實驗分析∶該實驗所用的儀器和藥品?錐形瓶分液漏斗玻璃導管乳膠管注射器(50ml)鐵架臺量筒(50ml)膠頭滴管秒表鋅粒、1mol/L硫酸、4mol/L硫酸第十一頁，共二十三頁。三，化學反應速率的微觀原理如何來研究一個反應，研究化學反應原理的基本方法和思路是怎樣？即:我們從哪些方面來認識一個反應!先認識幾個概念:1、有效碰撞2、活化分子3、活化能4、催化劑——概念模型法第十二頁，共二十三頁。四、化學反應速率模型1、有效碰撞并不是每次碰撞都能發(fā)生化學反應，只有其中的部分氣體的碰撞能發(fā)生化學反應

——有效碰撞活化分子、正確取向第十三頁，共二十三頁。2，活化分子什么是活化分子？具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子結(jié)論：發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。推論：有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應物中活化分子的多少有關。四、化學反應速率模型第十四頁，共二十三頁。四、化學反應速率模型3、活化能E1是反應的活化能E2是活化分子變成生成物分子放出的能量E2-E1是反應熱第十五頁，共二十三頁。結(jié)論：活化分子的多少與該反應的活化能的大小有關，活化能的大小是由反應物分子的性質(zhì)決定，內(nèi)因推論:活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時間內(nèi)有效碰撞越多，則反應速率越快。第十六頁，共二十三頁。普通分子活化能活化分子合理取向有效碰撞新物質(zhì)能量一個反應要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程？第十七頁，共二十三頁。

1、下列反應中2SO2+O22SO3

起始濃度（mol/L）0.40.20

變化濃度（mol/L）2s后濃度（mol/L）0.2求：V（SO2）、V（O2）、V（SO3）課后練習1練習2：

1、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應速率為0.12mol/L·s，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量為

。3.2mol2:1:2第十八頁，共二十三頁。3、在4個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應，根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（）

A．V（H2）=0.1mol/(L·min)B．V（N2）=0.2mol/(L·min)C．V（NH3）=0.15mol/(L·min)D．V（H2）=0.3mol/(L·min)注：此類題均換算為同一物質(zhì)的速率為標準比較B課后練習第十九頁，共二十三頁。4，在可逆反應2A(g)+3B(g)xC（g）＋D（g）中，已知：反應開始加入的物質(zhì)只有A、B，起始濃度A為5mol·L-1，B為3mol·L-1，前2minC的平均反應速率為0.5mol·L-1·min-1,2min后，測得D的濃度為0.5mol·L-1，則關于此反應的下列說法中正確的是（

）A．2min末時A和B的濃度之比為5∶3B．x＝1C．2min末時A消耗的濃度為0.5mol·L-1D．2min末時B的濃度為1.5mol·L-1D課后練習第二十頁，共二十三頁。5、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X+Y=nZ+2W。2min末已生成0.2molW，若測知V(z)=0.1mol/(L·min)，則⑴上述反應中Z氣體的計量數(shù)n的值是()A.1 B.2 C.3 D.4⑵上述反應在2min末時，已消耗的Y占原來的百分比是()A.20% B.25% C.33% D.50%DB反