單元復(fù)習(xí)04 化學(xué)反應(yīng)與電能 2022-2023學(xué)年高二化學(xué)單元復(fù)習(xí)（人教版2019選擇性必修1）（解析版）

單元復(fù)習(xí)04化學(xué)反應(yīng)與電能

考點(diǎn)Ol原電池的工作原理

1.有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是()

A.CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中

的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,裝置中的鹽橋中可以是裝有含KCl

飽和溶液的瓊膠

C.原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成

D.從理論上講，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池

答案：D

解析：CaO+H2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng)；KCI和AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀易阻

止原電池反應(yīng)的發(fā)生；作電極的不一定是金屬，如石墨棒也可作電極。

2.圖甲和圖乙均是雙液原電池裝置。下列說(shuō)法不正確的是()

?「-

-

E-三

-s-

I≡二I

-一-

-一

三-

-=-

二

-『-

-」-

與

一-

-一-

Cd2+(aq)Co2+(aq)Co2+(aq)Ag*(aq)

甲乙

A.甲中電池總反應(yīng)的離子方程式為Cd(S)+Cc>2+(aq)=Co(s)+Cd2-(叫)

B.反應(yīng)2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd⑸+2Ag'(aq)能夠發(fā)生

C.鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性

D.乙中有ImOl電子通過(guò)外電路時(shí)，正極有108gAg析出

答案：B

解析：由甲可知Cd的活動(dòng)性強(qiáng)于Co,由乙可知Co的活動(dòng)性強(qiáng)于Ag,即Cd的活動(dòng)性強(qiáng)

TAg,故Ag不能置換出Cd,B項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.控制合適的條件,將反應(yīng)2Fe3'+2IO2Fe2++b設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判

斷不正確的是()

,靈敏電流表

6石

/墨

鹽橋

FeClsKl

'溶液溶液

甲乙

A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),甲中石墨電極上Fe3+被還原

C.電流表讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.電流表讀數(shù)為零后，向甲中加入Feeb固體，乙中的石墨電極為負(fù)極

答案：D

解析：由題圖并結(jié)合原電池原理分析可知，F(xiàn)e?'得到電子變?yōu)镕e?+,被還原，I失去電子

變?yōu)長(zhǎng),被氧化，A、B項(xiàng)正確；電流表讀數(shù)為零時(shí)?，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；

2+2

向甲中加入FeCl2固體，對(duì)于2Fe3'+2I^2Fe+l2.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，?∣?Fe

+被氧化，h被還原，故甲中石墨電極為負(fù)極，乙中石墨電極為正極，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

考點(diǎn)02原電池的設(shè)計(jì)

4.某化學(xué)興趣小組利用反應(yīng)Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeC∣2,設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置,

下列說(shuō)法正確的是（）

A.Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.b電極反應(yīng)式為2Fe1+2e=2Fe2

C.電子流動(dòng)方向是a電極—FeCb溶液一》b電極

D.電池的正極材料可以選用石墨、伯電極，也可以用銅

答案：D

解析：根據(jù)Cl的移動(dòng)方向可知，b電極為負(fù)極，a電極為正極，根據(jù)電池反應(yīng)式可知，Zn

發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即b電極反應(yīng)式為Zn-2e=Z∏2+,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；電子流動(dòng)方

向是b電極一導(dǎo)線(xiàn)Ta電極，C錯(cuò)誤；正極材料的活潑性應(yīng)比負(fù)極材料弱，D正確。

③原電池工作時(shí)，鹽橋中的（填“陽(yáng)''或"陰"）離子向X溶液方向移動(dòng)。

（2）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CUSo4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,

其正極反應(yīng)式為。

答案：（1）①2Fe3"+2e-=2Fe2*Cu-2e=Cu2②FeebCuCh③陽(yáng)

⑵θ2+4b+4H'=2H2θ

解析：（1）該原電池中CU作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu—2e==Cu2+;石墨作正極，電極反應(yīng)

式為2Fe3++2e=2Fe2?X溶液應(yīng)為FeCb溶液，Y溶液應(yīng)為CUCI2溶液。原電池工作時(shí)，

鹽橋中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。

（2）CU作負(fù)極，Ch在正極上得電子：O2+4e+4H=2H2O,

考點(diǎn)03原電池原理的應(yīng)用

6.a、b兩個(gè)燒杯中均盛有IOomL等濃度的稀H2SO4,將足量的兩份鋅粉分別加入兩個(gè)燒

杯中，同時(shí)向a中加入少量CUSo4溶液，下列產(chǎn)生氫氣的體積（V）與時(shí)間⑺的關(guān)系正確

答案：B

解析：H2SO4的物質(zhì)的量相等、Zn粉過(guò)量，生成的H2的量由H2SO4的物質(zhì)的量決定。a中

部分Zn與CUSo4發(fā)生反應(yīng)置換出Cu并形成“Zn吐SOJCu”原電池，反應(yīng)速率加快，但兩種

情況產(chǎn)生H2的體積相等。

7.如圖所示裝置，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗、B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液,

則A、B、C應(yīng)是下列各組中的（）

A.A是Zn,B是Cu,C為稀硫酸

B.A是Cu,B是Zn,C為稀硫酸

C.A是Fe,B是Ag,C為AgNo3溶液

D.A是Ag,B是Fe,C為AgNo3溶液

答案：D

解析：根據(jù)題意可知，在該原電池中，A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，所以B作負(fù)極，A

作正極，B的活潑性大于A的活潑性，所以排除A、C選項(xiàng)；A極逐漸變粗，說(shuō)明有金屬

析出，B選項(xiàng)中正極H'放電析出氫氣，D選項(xiàng)中正極析出金屬Ag,D項(xiàng)正確。

考點(diǎn)04化學(xué)電池一次電池

8.電子表和電子計(jì)算器的電源通常用微型銀一鋅電池，其電極分別是Ag2θ和Zn,電解質(zhì)

溶液為KoH溶液，總反應(yīng)式為Ag2θ+H2θ+Zn=Zn（OH）2+2Ag.下列說(shuō)法正確的是

（）

A.AgzO是正極，Zn是負(fù)極

B.Zn是正極，Ag2θ是負(fù)極

C.工作時(shí)，電池負(fù)極區(qū)溶液PH增大

D.工作時(shí)，電子由Ag2θ極經(jīng)外電路流向Zn極

答案：A

解析：根據(jù)總反應(yīng)式可知，金屬鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作該電池的負(fù)極，氧化銀得到電

子發(fā)生還原反應(yīng)，作該電池的正極，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極區(qū)鋅離子與氫氧根離子結(jié)合，

溶液中氫氧根離子濃度減小，則其PH減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該電池工作時(shí)，電子由鋅極經(jīng)外電

路流向氧化銀極，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.日常所用干電池的電極分別為碳棒（上面有銅帽）和鋅皮，以糊狀NHqi和ZnCL作電解

質(zhì)（其中加入Mno2吸收H?）,電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為Zn—2e=Zn2，2NH；+2e=2NH3

+H2{NH3與ZM+絡(luò)合生成［Zn（NH3）4F+}。根據(jù)以上敘述判斷下列結(jié)論不正確的是（）

A.Zn為正極，碳為負(fù)極

B.Zn為負(fù)極，碳為正極

C.工作時(shí)電流由碳極經(jīng)外電路流向Zn極

D.長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出，從而腐蝕用電器

答案：A

解析：由電極反應(yīng)可知，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池的負(fù)極，碳棒為電池的正極。電子由鋅

極流出通過(guò)外電路流向碳棒，電流方向和電子移動(dòng)方向相反。長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)，MnO2

吸收較多H2而體積膨脹，糊狀物可能流出，因電解質(zhì)呈酸性，故會(huì)腐蝕用電器。

考點(diǎn)05二次電池

10.鉛酸蓄電池的兩極分別為Pb、Pbo2，電解質(zhì)溶液為H2SO4,工作時(shí)的電池反應(yīng)為Pb+

PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2Oɑ下列結(jié)論正確的是（）

A.Pb為正極，被氧化

B.溶液的PH不斷減小

C.SO4只向Pbo2處移動(dòng)

D.電解質(zhì)溶液的密度不斷減小

答案：D

解析：由電池總反應(yīng)方程式可知，鉛是負(fù)極，二氧化鉛是正極；原電池工作時(shí)，外電路中電

子由負(fù)極流向正極：內(nèi)電路中的陰離子（Sor和OH）移向負(fù)極；硫酸不斷被消耗，PH不斷

增大，硫酸濃度減小，溶液密度減小。

11.我國(guó)科學(xué)家發(fā)明的一種可控鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。其工作原理如圖

所示。

_I集電器I_Θ-1

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.電池工作時(shí)，電子的流向：鋰電極T導(dǎo)線(xiàn)T石墨電極

B.水既是氧化劑又是溶劑，有機(jī)電解質(zhì)可用水溶液代替

C.電池總反應(yīng)為2Li+2H2θ=2LiOH+H2f

D.該裝置不僅可提供電能，還可提供清潔燃料氫氣

答案：B

解析：A項(xiàng)，鋰電極為負(fù)極，石墨電極為正極，電子從負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極，正確;

B項(xiàng)，負(fù)極材料鋰能與水反應(yīng)，不可用水溶液代替有機(jī)電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電池總反應(yīng)為

2Li+2H2O=2LiOH+H2↑,正確；D項(xiàng)，由電池總反應(yīng)知，該裝置不僅可提供電能，還可

提供清潔燃料氫氣，正確。

考點(diǎn)06燃料電池

12.固體氧化物燃料電池是以固體氧化錯(cuò)一氧化鈕為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許

氧離子（。2一）在其間通過(guò)。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電

極反應(yīng)。下列判斷正確的是（）

多孔電極

固體電解質(zhì)

多孔電極b

A.有O2參加反應(yīng)的電極a為電池的負(fù)極

B.多孔電極b的電極反應(yīng)式為H2+2e-+C）2-==H2θ

C.多孔電極a的電極反應(yīng)式為Ch+2H2θ+4e--4OK

D.該電池的總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O

答案：D

解析：因?yàn)殡娮訌亩嗫纂姌Ob流向多孔電極a,所以多孔電極b為負(fù)極，H2在該極發(fā)生氧化

反應(yīng)；多孔電極a為正極，Ch在該極發(fā)生還原反應(yīng)。由此推斷該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式

為H2-2b+CP--%。，正極的電極反應(yīng)式為:?θ2+2e-=C>2-,則電池總反應(yīng)式為2H?+

O2=2H2OO

13.乙烯催化氧化成乙醛（CH3CHO）可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，下列說(shuō)法正確的是（）

々靈敏電流表

石一石

墨？TIl嚴(yán)嚴(yán)對(duì)∏z墨

「一”鹽橋K--7

甲乙

A.每有0.1mol。2反應(yīng)，則遷移H.0.4mol

B.正極反應(yīng)式為CH2=CH2-2e^^+2OH^=CH3CHO+H2O

C.電子移動(dòng)方向：電極a—導(dǎo)線(xiàn)一電極bτ電解質(zhì)溶液T電極a

D.該電池為可充電電池

答案：A

解析：根據(jù)02+4H++4e=2H2O知，每有0.1molCh反應(yīng)，則遷移H*0.4mol,A項(xiàng)正

確;正極上氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為θ2+4H-+4e==2H2θ,B項(xiàng)錯(cuò)誤：

放電時(shí)電子從電極a沿導(dǎo)線(xiàn)流向電極b,C項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，不能生成乙烯和氧氣，故該電

池不是可充電電池，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H卡）和電子，電子經(jīng)

外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2

+4H2OO下列說(shuō)法不正確的是（）

質(zhì)子交換膜

A.左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇

B.正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4b-40H「

C.負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+H2O—6e=CO2+6H+

D.該電池提供1mole,消耗氧氣0.25mol

答案：B

解析：負(fù)極反應(yīng)式為2CH3θH-12e^^+2H2θ=2Cθ2+12H',正極反應(yīng)式為3Ch+12e+

12H'=6H2O;根據(jù)電子流向，可以判斷a處通甲醇，b處通02；當(dāng)電池提供1mol電子

3

時(shí),消耗。2為mol=0.25mol。

考點(diǎn)07電解原理

15.如圖所示是電解CUCb溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)判斷正確的是

電

流

方

向

A.a為負(fù)極、b為正極

B.a為陽(yáng)極、b為陰極

C.電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加

D.電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

答案：C

解析：電流從電源的正極流出，因此a為正極，b為負(fù)極，則C為陽(yáng)極，d為陰極。電解CUCI2

溶液的電極反應(yīng)分別為陽(yáng)極（C電極）：2C1—2e=CI2T，陰極（d電極）：Cu2'+2e=Cu,

故C項(xiàng)正確。

16.某同學(xué)將電解池工作時(shí)電子、離子流動(dòng)方向及電極種類(lèi)等信息表示在圖中，下列有關(guān)分

析完全正確的是（）

直流電源

b

選項(xiàng)ABCD

a電極陽(yáng)極陰極陽(yáng)極陰極

d電極正極正極負(fù)極負(fù)極

Q離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子

答案：B

解析：根據(jù)題圖知，該裝置有外接電源，所以屬于電解池，根據(jù)電子流向知，C是負(fù)

極，d是正極，a是陰極，b是陽(yáng)極，電解時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子

向陽(yáng)極移動(dòng)，則Q離子是陽(yáng)離子，P離子是陰離子，故B正確。

考點(diǎn)08電解規(guī)律

17.用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為3：1的硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，不

可能發(fā)生的反應(yīng)有（）

,由解

2+

A.2Cu+2H2O=≤=2Cu+4H+O2↑

由便

B.CU+2CI===Cu+Cl2↑

C.2CΓ+2H2O^≡=2OH^+H2↑+C12↑

電解

D.2H2O^≡2H2↑+O2↑

答案：C

解析：設(shè)混合溶液的體積為4L,物質(zhì)的量濃度均為ImOlLr,溶液中硫酸銅和氯化鈉的

物質(zhì)的量分別為3mol和Imo1,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，第一階段：陽(yáng)極上氯離子放電，陰

極上銅離子放電，電解的方程式是CU2+2C1J≡χCu+C123氯離子完全反應(yīng)時(shí)，剩余

銅離子2.5mol；第二階段：陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，電解的方程式是

2++

2CU+2H2O^≡=2CU+4H+O2↑;第三階段：陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放

電，電解的方程式是2H2θ∕≡=2H2f+θ2↑0

18.利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。下

列說(shuō)法正確的是（）

A.b為直流電源的正極

B.將裝置中的陽(yáng)離子交換膜換成陰離子交換膜，電極反應(yīng)式不變

C.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SCh+2H2θ-2e=So3+4H+

D.電解時(shí)，H卡由陰極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室

答案：C

解析：二氧化硫被氧化為硫酸根離子，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽(yáng)極區(qū)，陽(yáng)極與電源正極相

連，則b為電源負(fù)極，故A錯(cuò)誤；將裝置中的陽(yáng)離子交換膜換成陰離子交換膜，電極反應(yīng)

-,

式發(fā)生改變，故B錯(cuò)誤；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e=SθΓ+4H,故C正確；

電解時(shí)，陽(yáng)離子移向陰極，所以H-由陽(yáng)極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到陰極室，故D錯(cuò)誤。

19.如圖是C02經(jīng)電催化還原為CE的裝置示意圖。下列說(shuō)法不正確的是（）

鹽橋（KCI）

匿Wg罪-鉗電極

S—1—JJ—I-?

①KHCO；,溶液②KzSO,溶液

(溶有C(?)

A.該過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程

B.銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8HCO3+8e-=CH4+8CθM+2H2O

C.一段時(shí)間后，①池中”（KHCCh）不變

D.一段時(shí)間后，②池中溶液的PH一定下降

答案：C

解析：該裝置連接有電源，則該過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，A項(xiàng)正確；二氧化碳轉(zhuǎn)

化為甲烷的反應(yīng)過(guò)程中，碳元素的化合價(jià)降低，在銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

CO2+8HCO3+8e=CH4+8CO?+2H2O,B項(xiàng)正確；由于①池溶液中的碳酸氫根離了被

消耗，故一段時(shí)間后，碳酸氫鉀的物質(zhì)的量減少，C項(xiàng)錯(cuò)誤；①池中的銅電極為陰極，發(fā)

生還原反應(yīng)，②池中的伯電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2θ-4e==C>2+

4H+,該過(guò)程中有H'生成，故溶液的PH降低，D項(xiàng)正確。

20.如圖X是直流電源。Y池中c、d為石墨棒，Z池中e、f是質(zhì)量相同的銅棒。接通電路

后，發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色。

飽和NaCl溶液氯化銅溶液

（含少量酚猷）

（l）Φb為電源的極（填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”，下同）。

②Z池中e為極。

③連接Y、Z池線(xiàn)路，電子流動(dòng)的方向是de（用或“一”填空）。

（2）①寫(xiě)出C極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：o

②寫(xiě)出Y池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

③寫(xiě)出Z池中e極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：。

答案：⑴①負(fù)②陽(yáng)③一⑵①2Q--2b-CL↑②2NaCl+2H2θ^y2NaOH+H2↑

+C12↑③CU—2S=Cu2+

解析：d極附近顯紅色，說(shuō)明d為陰極，電極反應(yīng)式為2H2θ+2e-=H2f+2OH,c為陽(yáng)

-

極，電極反應(yīng)式為2CΓ-2e=Cl2↑,Y池電解NaCI溶液的總反應(yīng)方程式為2NaCl+

2H2O=≡=2NaOH+C12T+H2↑:直流電源中a為正極，b為負(fù)極，Z池中f為陰極，e為陽(yáng)

極，電極反應(yīng)式分別為CiP'+2e-=Cu?CU—2e^^=CU2',電子流動(dòng)方向由e—d。

考點(diǎn)09氯堿工業(yè)

21.如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

精制飽和▼'∣'?O（含少量NaOH）

NaCl溶液乂換膜

A.裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣

B.該離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過(guò)，不能讓陰離子通過(guò)

+

C.裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CΓ+2H^^C12↑+H2↑

D.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

答案：C

解析：山圖看出①處為電解池陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，②處為電解池陰極產(chǎn)生氫氣，A對(duì)；該離子

交換膜只能讓陽(yáng)離子通過(guò)，不能讓陰離子通過(guò)，能防止氯氣與堿反應(yīng)，且在陰極區(qū)得到濃

度較高的燒堿溶液，B對(duì)；電解飽和食鹽水有燒堿生成且H2O應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式，C錯(cuò)；電解裝

置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，D對(duì)。

22.高鐵酸鈉（NazFeOQ是一種新型綠色水處理劑。工業(yè)上可用電解濃NaOH溶液制備

Na2FeO4,其工作原理如圖所示，兩端隔室中的離子不能進(jìn)入中間隔室。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是（）

離子離子

氣伊品換膜a3?膜b=

CUt//je

甲溶液一點(diǎn)>∑<=?≈><?≈>:?→乙溶液

（含少量NaOH）濃NaoH溶液

A.陽(yáng)極反應(yīng)式：Fe-6e+8OH^=FeθΓ+4H2O

B.甲溶液可循環(huán)利用

C.離子交換膜a是陰離子交換膜

D.當(dāng)電路中通過(guò)2mol電子的電量時(shí)，會(huì)有ImOlH2生成

答案：C

解析：A項(xiàng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Fe-6e+80H=FeθΓ+4H2O,正確；

B項(xiàng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，水電離出的阻離子放電生成氣氣和氫氧根，甲溶液為濃的械氧

化鈉溶液，可循環(huán)利用，正確；C項(xiàng)，電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，通過(guò)離子交換膜a的

是Na',故a為陽(yáng)離子交換膜，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，水電離出的氫離子放電

生成械氣和?i氧根，電極反應(yīng)式為2H8+2b=H2f+2OH?當(dāng)電路中通過(guò)2mol電子的

電量時(shí)，會(huì)有ImolH2生成，正確。

23.氯堿工業(yè)的一種節(jié)能新工藝是將電解池與燃料電池相結(jié)合，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系

如圖所示（電極未標(biāo)出）。下列說(shuō)法正確的是（）

飽和NaCI溶液a%NaOH溶液

,X1~∣~~Y-^^I^^_____

‘空氣（除CO2）

VI陽(yáng)■子LJ_________Llffi??I__?

Nael溶液交換膜b%稀NaOH溶液交換膜c%，NaoH溶液

電解池燃料電池

A.電解池的陰極反應(yīng)式為2H2θ+2e^^=H2T+2OH-

B.通入空氣的電極為負(fù)極

C.電解池中產(chǎn)生2molCb時(shí)，理論上燃料電池中消耗0.5molCh

D.a>b、C的大小關(guān)系為α>6=c

答案：A

解析：題給電解池的陰極反應(yīng)式為2H2θ+2b==H2↑+2OH-,陽(yáng)極反應(yīng)式為2C「一2e一

=Cl23A項(xiàng)正確；題給燃料電池為氫氧燃料電池，通入空氣的電極為正極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由

整個(gè)電路中得失電子守恒可知，電解池中產(chǎn)生2molCH理論上轉(zhuǎn)移4mol電子，則燃料電

池中消耗ImOlo2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；題給燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為2H2—4e+4OH=4H2O,

正極反應(yīng)式為θ2+4e+2H2θ=4OH,所以a、b、c的大小關(guān)系為c>G>b,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

考點(diǎn)10電鍍電冶金

24.利用如圖所示裝置可以在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.通電后，Ag卡向陽(yáng)極移動(dòng)

B.銀片與電源負(fù)極相連

C.該電解池的陰極反應(yīng)可表示為Ag++e=Ag

D.當(dāng)電鍍一段時(shí)間后，將電源反接，銅牌可恢復(fù)如初

答案：C

解析：銅牌上鍍銀，銀片為陽(yáng)極，Ag'向陰極移動(dòng)，陰極反應(yīng)為Ag++e=Ago由于實(shí)驗(yàn)

中鍍層不可能非常均勻致密，所以將電源反接，陽(yáng)極上Cu、Ag均會(huì)溶解，銅牌不可能恢復(fù)

如初。

25.利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag,Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是（）

A.電解時(shí)以純銅作陽(yáng)極

B.電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)式是Cu—2e--Cu2+

D.電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Pt等金屬的陽(yáng)極泥

答案：D

解析：電解精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)作陽(yáng)極，純銅作陰極，故A錯(cuò)誤；陽(yáng)極與電池的正極相連，發(fā)

生氧化反應(yīng)，陰極與電池的負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；粗銅連接電源的正極，發(fā)

生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n>Fe>Cu>Ag>Pt,因此Ag、Pt不會(huì)放電，

以單質(zhì)形式在陽(yáng)極附近沉積下來(lái)，故D正確。

26.21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)，在800?IooOe時(shí)電解TiCh可制得鈦，裝置如圖所示，下列敘述

正確的是（）

2.8~3.2V

b

TiO石墨

2/

熔融的

x

"CaCI2

A.a為電源的正極

B.石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.陰極發(fā)生的反應(yīng)為T(mén)io2+4b=Ti+2CP一

D.每生成0.1molTi,轉(zhuǎn)移0.2mol電子

答案：C

解析：由O?的移動(dòng)方向可知，b為電源正極，A錯(cuò)誤；石墨電極作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng),

B錯(cuò)誤；每生成0」molTi,轉(zhuǎn)移0.4mol電子，D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)11電解的相關(guān)計(jì)算

27.有三個(gè)燒杯，分別盛有氯化銅、氯化鉀和硝酸銀三種溶液，均以Pt作電極，將它們串

聯(lián)在一起電解一段時(shí)間，測(cè)得電極增重總和2.8g,這時(shí)產(chǎn)生的有色氣體與無(wú)色氣體的

物質(zhì)的量之比為（）

A.4：1B.1：1C.4：3D.3：4

答案:C

解析：串聯(lián)電路中，相同時(shí)間內(nèi)各電極得電子或失電子的物質(zhì)的量相同，各電極上放出氣體

的物質(zhì)的量之比為定值。不必注意電極增重是多少，只要判斷出生成何種氣體及生成一定物

質(zhì)的量該氣體所得失電子的物質(zhì)的量，就可以通過(guò)得失電子守恒判斷氣體體枳之比。第一個(gè)

燒杯中放出Cl2,第二個(gè)燒杯中放出02和H2,第三個(gè)燒杯中放出02。在有1mol電子轉(zhuǎn)移

時(shí)，生成的氣體的物質(zhì)的量分別是0.5mol、0.5mol,0.5mol和0.25mol。所以共放出有色

氣體(Cb)0?5mol+0.5mol=1mol,無(wú)色氣體(O2和H2)0.5mol+0.25mol=0.75mol。

28.用石墨電極電解CUSo4溶液一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2后，恰好

使溶液恢復(fù)到電解前的濃度。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為()

A.0.4molB.0.5molC.0.6molD.0.8mol

答案：D

解析：將CU(OH)2改寫(xiě)為CUo?HhO,根據(jù)CUO?H2O知，陽(yáng)極上OH-放電生成0?，陰極上

Cu?+和H-放電生成CU和H2,根據(jù)氧原子守恒得“(02)=川CU(OH)2]=0.2mol,則轉(zhuǎn)移電子

的物質(zhì)的量為0.2molx4=0.8mol,故D正確。

29.用石墨作電極電解IOoOmL硝酸鉀和硝酸銅的混合溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極都

收集到112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為IoOOmL,則電解后溶液的

PH為()

A.4B.3C.2D.1

答案：C

解析：陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣0.005mol,陰極產(chǎn)生氯氣0.005mol。由2比02署2匹?+021可知，

陰極產(chǎn)生0.005mol氫氣時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣0.0025mol：由2Cu2++2H2θ=?"=2Cu+4Ht

+O2T可知，產(chǎn)生"(H*)=(0.005mol-0.0025mol)x4=0.0Imo1,c(H')=0.01mol?L-∣,pH

=2o

考點(diǎn)12金屬的腐蝕

30.炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中含NaC1),不久便會(huì)因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕

原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

電解質(zhì)溶液多孔鐵銹

A.腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是C

B.Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C

C.正極的電極反應(yīng)式為40H一一4e-=2H2O+O2T

D.C作正極，02在C表面上發(fā)生還原反應(yīng)

答案：D

解析：A項(xiàng)，鐵鍋中含有的Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，活潑金屬作負(fù)極，F(xiàn)e易失電

子，故腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是Fe,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原電池中也子由負(fù)極Fe經(jīng)外電路向正極C流

動(dòng)，在電解質(zhì)溶液中依靠離子的移動(dòng)導(dǎo)電，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該原電池中，C作正極，正極上氧

氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH,C錯(cuò)誤、D正確。

31.用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4的醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像

如圖所示：

時(shí)間/S時(shí)間/s

pH=2時(shí)錐形瓶中氣體pH=4時(shí)錐形瓶中氣體

壓強(qiáng)變化的Hli線(xiàn)壓強(qiáng)變化的曲線(xiàn)

分析圖像，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A.溶液pHM2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕

B.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

C.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快°，一x=6—4）

D.兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為Fe—2e=Fe2"

答案：C

解析：由壓強(qiáng)變化圖像可知pH=2時(shí)，壓強(qiáng)增大，說(shuō)明生成氫氣，發(fā)生析氫腐蝕，pH=4

時(shí)，壓強(qiáng)減小，說(shuō)明消耗氧氣，發(fā)生吸氧腐蝕，兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為Fe-2b==Fe2+,

A、B、D項(xiàng)正確；由斜率可知消耗氧氣的速率比生成觸氣的速率快，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

32.為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固

定在圖示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存一星期后，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的現(xiàn)象

描述不正確的是（）

，鐵絲J銅絲j銅絲

鐵鐵點(diǎn)口鐵

釘寸釘

釘

鹽酸%鹽酸濃硫酸

∏IlI

A.裝置I左側(cè)的液面一定會(huì)下降

B.裝置I左側(cè)液面比裝置∏的低

C.裝置∏中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重

D.裝置HI中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕

答案：B

解析：H中鐵釘與銅絲相連，金屬活動(dòng)性相差較大,且用揮發(fā)性鹽酸，因此裝置∏中的鐵

釘腐蝕最嚴(yán)重，C選項(xiàng)正確；I中雖然也用了鹽酸,但鐵釘與鐵絲相連，腐蝕不及∏,由

于均發(fā)生了2H'+2e--H2T,［和II中均生成了氣體，液面都會(huì)下降，裝置」的左側(cè)液

面比裝置【的左側(cè)液面低，A選項(xiàng)正確，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；UI中濃硫酸吸水，從而使鐵釘處在

干燥空氣中幾乎不被腐蝕，D選項(xiàng)正確。

考點(diǎn)13金屬的防護(hù)

33.埋在地下的鋼管常用如圖所示的方法加以保護(hù)，使其免受腐蝕。下列說(shuō)法正確的是（）

A.金屬棒X的材料可能為銅

B.金屬棒X的材料可能為鈉

C.鋼管附近土壤的PH可能會(huì)上升

D.這種方法稱(chēng)為外加電流法

答案：C

解析：圖中沒(méi)有外加電源，故為犧牲陽(yáng)極法，D項(xiàng)錯(cuò)誤；X的活潑性應(yīng)大于鐵的活潑性，但

金屬鈉的活潑性太強(qiáng)，能與土壤中的HiO直接反應(yīng)，故X的材料不可能是銅、鈉，A、B項(xiàng)

錯(cuò)誤；O?在鋼管處得電子，發(fā)生還原反應(yīng)：θ2+4e+2H2θ=4OH"故鋼管附近土壤的PH

可能會(huì)上升，C項(xiàng)正確。

34.我國(guó)有多條高壓直流電線(xiàn)路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止

鐵帽的腐蝕，防護(hù)原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

直

流鋅環(huán)

電'濕潤(rùn)的絕

方,緣子表面

向

A.通電時(shí)，鋅環(huán)是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.通電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為2H2θ+2e-=H2T+2OFΓ

C.斷電時(shí)，鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為Z∏2++2e-=Zn

D.斷電時(shí)，仍能防止鐵帽被腐蝕

答案：C

解析：鋅環(huán)與電源的正極相連，為陽(yáng)極，A項(xiàng)正確；斷電時(shí)，Zn比鐵活潑，作負(fù)極，電極

反應(yīng)為Zn—2e-=Z∏2-,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜合練習(xí)

35.（1）二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣中所含S02快速啟動(dòng)，其裝置示

意圖如圖：

AB

①質(zhì)子的流動(dòng)方向?yàn)椋ㄌ睢皬腁到B”或“從B到A”）。

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為，

（2）NH3-O2燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示:

①a極為電池的（填“正”或"負(fù)”）極。

②當(dāng)生成ImOlN2時(shí)，電路中流過(guò)電子的物質(zhì)的量為。

答案：⑴①?gòu)腁到B②SCh-2e-+2H20=S0F+4H'

⑵①負(fù)②6mol

解析：（1）①根據(jù)圖示，A為燃料電池的負(fù)極，B為燃料電池的正極，在原電池電解液中，質(zhì)

子由負(fù)極向正極移動(dòng)，即從A到B；②負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，：氧化硫被氧化為硫酸根離子，

+

電極反應(yīng)式為SCh-2e+2H2O==SO4+4Ho

（2）①a極通入氨，是負(fù)極，b極通入氧氣，是正極；②氨氣中N的化合價(jià)由一3變成0,當(dāng)

生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6moL

36.A、B、C為三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：

陽(yáng)離子Na+、K+.Cu2+

陰離子S0ΓsOH

圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、

足量的C溶液，電極均為石墨。

接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中C電極質(zhì)量增加。常溫下各燒杯中溶液的PH與

電解時(shí)間r的關(guān)系如圖2所示。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（I）M為電源的（填“正”或“負(fù)”）極，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為