【化學(xué)】金屬鍵 金屬晶體基礎(chǔ)檢測 2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁3.1金屬鍵金屬晶體基礎(chǔ)檢測2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列性質(zhì)中，不屬于金屬單質(zhì)的通性是A．硬度大 B．具有金屬光澤 C．有延展性 D．導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性2．研究發(fā)現(xiàn)，銅鈀催化劑可高效實(shí)現(xiàn)電催化CO還原制備乙酸，銅鈀晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：為阿伏加德羅常數(shù)的值，Cu、Pd的原子半徑分別為apm、bpm。下列敘述正確的是

A．該晶胞中Cu、Pd的原子個(gè)數(shù)之比為B．該晶胞的邊長為4apmC．該晶胞中Pd的配位數(shù)為8D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的原子數(shù)目為3．海水提取鎂的主要過程如下，下列敘述正確的是海水Mg(OH)2MgCl2?6H2OMgCl2Mg已知：液態(tài)亞硫酰氯(SOCl2)遇水生成兩種酸性氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。鎂晶胞如圖所示。A．試劑1、試劑2分別為澄清石灰水、鹽酸B．操作1、操作2都用到了酒精燈、燒杯和漏斗C．生成MgCl2的反應(yīng)是熵增過程D．通電時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，生成鎂晶胞的數(shù)目約為6.02×10234．常溫常壓下，下列物質(zhì)為金屬晶體的是A．鉑 B．汞 C．石英 D．金剛石5．下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯(cuò)誤的是A．自由電子屬于整塊金屬B．金屬的物理性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)C．金屬鍵沒有飽和性和方向性D．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的強(qiáng)烈的靜電吸引作用6．下列有關(guān)金屬的說法正確的是A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是“自由電子”B．金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動(dòng)C．金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，其金屬性就越強(qiáng)D．自由電子在運(yùn)動(dòng)時(shí)與金屬原子碰撞，引起兩者能量交換，從而使金屬具有導(dǎo)熱性7．通過下列實(shí)驗(yàn)可從I2，的CCl4溶液中回收I2。下列說法正確的是A．NaOH溶液與I2反應(yīng)的離子方程式：I2+2OH-=I-+IO+H2OB．通過過濾可將水溶液與CCl4分離C．向加酸后的上層清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1個(gè)AgI晶胞(如圖)中含14個(gè)I-D．回收的粗碘可通過升華進(jìn)行純化8．類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，下列類推正確的是A．晶體中有陰離子，必有陽離子，則晶體中有陽離子，也必有陰離子B．CuSO4溶液在空氣中蒸干得到CuSO4固體，故Fe2(SO4)3溶液在空氣中蒸干得到Fe2(SO4)3固體C．適量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO，故適量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClOD．Fe和S反應(yīng)生成FeS，則Cu和S反應(yīng)生成CuS9．金屬晶體具有延展性的原因A．金屬鍵很微弱 B．金屬鍵沒有飽和性 C．金屬陽離子之間存在斥力D．密堆積層的陽離子容易滑動(dòng)，但不會破壞密堆積的排列方式，也不會破壞金屬鍵10．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．星空探測用到的新型鋁基碳化硅材料屬于復(fù)合材料B．“朱雀二號”用甲烷替代氫氣作火箭燃料，能有效降低使用成本C．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)損傷金屬能實(shí)現(xiàn)自愈，說明金屬鍵在自然條件下可以形成D．我國科學(xué)家在人體心臟組織中發(fā)現(xiàn)微塑料，說明應(yīng)大力提倡使用塑料制品11．晶體是一種性能良好的光學(xué)材料，其晶胞為立方體，棱長為0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂點(diǎn)、體心、面心位置，如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．基態(tài)K原子的核外電子排布式為：B．碘酸鉀中含有離子鍵和共價(jià)鍵C．與O原子緊鄰的I原子有2個(gè)D．晶體中K原子與O原子間的最短距離約為0.631nm12．金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式：六方最密堆積、面心立方最密堆積和體心立方堆積，如圖a、b、c分別代表這三種堆積方式的結(jié)構(gòu)示意圖，則圖示結(jié)構(gòu)內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為A．3∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．21∶14∶913．下列說法正確的是A．北京冬奧會采用石墨烯材料制造戶外保暖穿戴設(shè)備，石墨烯屬于共價(jià)化合物B．晶體X射線衍射實(shí)驗(yàn)可以用于鍵長、鍵角和晶體結(jié)構(gòu)的測定C．金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性都與金屬鍵有關(guān)，金屬光澤與金屬鍵無關(guān)D．液晶可用于制造顯示器，是一類分子晶體14．磷化銦(InP)是微電子和光電子的基礎(chǔ)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2為晶胞沿z軸的1：1平面投圖，已知圖中球的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，球的為(1，1，1)，下列說法錯(cuò)誤的是A．In的配位數(shù)是4B．晶胞邊長為2apmC．晶胞中離球距離最遠(yuǎn)的黑球的坐標(biāo)參數(shù)為(，，)D．晶胞中與In原子距離最近且相等的In原子有8個(gè)15．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13；X與Y、Z位于相鄰周期。Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．X的氫化物溶于水顯酸性B．Y單質(zhì)的晶胞中原子的空間利用率為74%C．Z元素在周期表中的位置為第三周期第Ⅵ族D．X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸16．鐵有δ、γ、α三種晶體結(jié)構(gòu)，以下依次是δ、γ、α三種晶體不同溫度下轉(zhuǎn)化的圖示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．三種晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子分別有8個(gè)、12個(gè)、6個(gè)B．三種晶體的空間利用率(原子體積/晶胞體積)之比等于密度之比C．若三種晶胞均為立方結(jié)構(gòu)，且鐵原子半徑為anm，則三種晶體的棱長之比是∶∶2D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型不相同17．空間利用率是指構(gòu)成晶體的原子、離子或分子在整個(gè)晶體中所占有的體積百分比。有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是A．①為簡單立方堆積，③為面心立方最密堆積B．每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)C．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12D．空間利用率的大小關(guān)系為：18．科學(xué)技術(shù)在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究中具有非常重要的作用。下列說法不正確的是A．質(zhì)譜儀可以測定分子的相對分子質(zhì)量B．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會產(chǎn)生原子光譜C．可通過紅外光譜分析物質(zhì)中含有何種化學(xué)鍵D．可通過X射線衍射實(shí)驗(yàn)區(qū)分晶體和非晶體19．類比是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種很重要的方法。下列類比合理的是A．NaCl固體與濃硫酸可以制備HCl，則CaF2固體與濃硫酸可以制備HFB．晶體中有陰離子，必有陽離子，則晶體中有陽離子，也必有陰離子C．Na在空氣中燃燒生成Na2O2，則Li在空氣中燃燒生成Li2O2D．Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3，則NaHCO3溶解度大于Na2CO320．金屬晶體熔、沸點(diǎn)的高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，而金屬鍵與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小有關(guān)。由此判斷下列說法正確的是A．金屬鎂的熔點(diǎn)大于金屬鋁B．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從到是逐漸增大的C．金屬鋁的硬度大于金屬鈉D．金屬鎂的硬度小于金屬鈣21．利用廢電池銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：下列說法不正確的是A．銅溶解時(shí)的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OB．可用加熱的方法除去過量的H2O2C．調(diào)pH=2的目的是為了生成Cu(OH)2沉淀D．銅晶胞(如圖所示)中Cu原子的配位數(shù)為1222．核潛艇上的核反應(yīng)堆使用液態(tài)鋁鈉合金作載熱介質(zhì)。有關(guān)說法中正確的是A．該合金的熔點(diǎn)介于鈉、鋁之間 B．鋁鈉合金的良好傳熱性與自由電子有關(guān)C．鈉或鋁形成的氧化物均為堿性氧化物 D．原子半徑鈉大于鋁，金屬鍵鈉強(qiáng)于鋁23．用6.02×1023表示阿伏加德羅常數(shù)(NA)的值，下列說法中不正確的是A．1L水吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2，所得溶液中，N(Cl?)+N(ClO?)+N(HClO)=1.204×1023個(gè)B．16.85gCsCl晶體中含有6.02×1022個(gè)如圖所示的結(jié)構(gòu)單元C．6.5gZn與足量的濃H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．1mol?CH3中的電子數(shù)為5.418×1024個(gè)24．鐵有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列判斷正確的是A．δ、γ、α鐵晶體中存在金屬陽離子和陰離子B．γ-Fe晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為14C．δ、α兩種晶胞中鐵原子周圍等距離且最近的鐵原子個(gè)數(shù)之比為4∶3D．若α-Fe晶胞棱長為acm，γ-Fe晶胞棱長為bcm，則兩種晶體的密度比為b3∶a325．鐵有、、三種晶體結(jié)構(gòu)，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中距離最近的鐵原子均相切。下列說法錯(cuò)誤的是A．鐵的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性都可以用電子氣理論來解釋B．、、鐵的晶胞中鐵原子個(gè)數(shù)比為1∶4∶2C．、、鐵的晶胞邊長的之比為D．鐵在一定條件下轉(zhuǎn)化為鐵后密度變小二、填空題26．單質(zhì)銅及鎳都是由鍵形成的晶體。27．已知該晶體的密度為ρg·cm-3，則晶胞中Ti與O的最近距離是nm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示，相對原子質(zhì)量O-16，Co-59，Ti-48)。28．錫有白錫和灰錫兩種單質(zhì)，常見的白錫銀白色有金屬光澤，密度7.31g/cm3，軟而富有展性，導(dǎo)電、導(dǎo)熱能力強(qiáng)，在13.2℃~161℃間穩(wěn)定。白錫劇冷轉(zhuǎn)變?yōu)榉勰畹幕义a；灰錫暗灰色固體或粉末，密度5.75g/cm3，無延展性，導(dǎo)電、導(dǎo)熱能力差，13.2℃以下穩(wěn)定，較少應(yīng)用。結(jié)構(gòu)研究表明，白錫晶體中錫原子為六方最密堆積，灰錫的結(jié)構(gòu)類似于金剛石。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)六方最密堆積的配位數(shù)是，和六方最密堆積的配位數(shù)相同的另一堆積叫。(2)白錫和灰錫的關(guān)系是，白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的變化屬。(3)白錫屬晶體，灰錫屬晶體。(4)根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理分析灰錫導(dǎo)電能力差的原因。(5)從晶格能的影響因素角度分析金剛石穩(wěn)定，灰錫不穩(wěn)定的原因。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【詳解】金屬都具有一定的金屬光澤，一般都呈銀白色，而少量金屬呈現(xiàn)特殊的顏色；有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性；有延展性；屬于金屬晶體，熔點(diǎn)差別較大，一般比較高，有的較低，如汞，故選A。2．C【詳解】A．根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)Cu、1個(gè)Pd，該晶胞中Cu、Pd的原子個(gè)數(shù)之比為1:1，A錯(cuò)誤；B．Cu與Pd相切，體對角線長度為，則該晶胞邊長為，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，距離Pd最近且相鄰的Cu為8個(gè)，故該晶胞中Pd的配位數(shù)為8，C正確；D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選C。3．C【分析】海水加入石灰乳生成氫氧化鎂沉淀，過濾分離出氫氧化鎂，加入鹽酸生成氯化鎂，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在亞硫酰氯加熱條件下生成無水氯化鎂，電解得到鎂單質(zhì)；【詳解】A．由分析可知，試劑1為石灰乳而不是澄清石灰水，A錯(cuò)誤；B．操作1為過濾操作，不使用酒精燈，B錯(cuò)誤；C．亞硫酰氯(SOCl2)遇水生成兩種酸性氣體，則生成MgCl2的反應(yīng)過程中生成氣體，是熵增過程，C正確；D．根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)Mg，通電時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子生成1molMg，生成鎂晶胞的數(shù)目約為3.01×1023，D錯(cuò)誤；故選C。4．A【詳解】A．鉑是金屬，常溫下是晶體，A正確；B．汞是金屬，但常溫下為液體，不是晶體，B錯(cuò)誤；C．石英不是金屬單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．金剛石是碳的單質(zhì)，不是金屬晶體，D錯(cuò)誤；故選A。5．D【詳解】A．金屬是由金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵結(jié)合而成，自由電子在整塊金屬內(nèi)部自由移動(dòng)，屬于整塊金屬，A項(xiàng)正確；B．金屬的物理性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬陽離子和自由電子的相互作用即金屬鍵有關(guān)，B項(xiàng)正確；C．金屬原子脫落下來的價(jià)電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共用，從而把所有的金屬原子維系在一起，所以金屬鍵沒有方向性和他和性，C項(xiàng)正確；D．金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強(qiáng)烈的相互作用，既包括金屬陽離子與自由電子之間的靜電吸引作用，也包括金屬陽離子之間及自由電子之間的靜電排斥作用，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：D。6．D【詳解】A．因金屬元素的電負(fù)性和電離能較小，則金屬原子中的價(jià)電子容易脫離原子核的束縛成為晶體中的“自由電子”，故A錯(cuò)誤；B．金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是“自由電子”在外電場的作用下，定向移動(dòng)而產(chǎn)生電流，故B錯(cuò)誤；C．金屬性的強(qiáng)弱與價(jià)電子數(shù)的多少無必然聯(lián)系，故C錯(cuò)誤；D．金屬自由電子受熱后運(yùn)動(dòng)速率增大，與金屬離子碰撞頻率增大，傳遞了能量，故金屬有良好的導(dǎo)熱性，故D正確；故選：D。7．D【詳解】A．選項(xiàng)所給離子方程式元素不守恒，正確離子方程式為：3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O，A錯(cuò)誤；B．水溶液與CCl4不互溶，二者應(yīng)分液分離，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)均攤法，該晶胞中所含I-的個(gè)數(shù)為=4，C錯(cuò)誤；D．碘易升華，回收的粗碘可通過升華進(jìn)行純化，D正確；綜上所述答案為D。8．B【詳解】A．晶體中有陽離子，不一定有陰離子，如金屬晶體中只有陽離子和電子，A錯(cuò)誤；B．CuSO4溶液在空氣中蒸干得到CuSO4固體，說明Cu2+雖然水解，但蒸干過程中硫酸不會揮發(fā)，同理Fe2(SO4)3溶液在空氣中蒸干得到Fe2(SO4)3固體，B正確；C．SO2雖為酸性氣體，但同時(shí)具有較強(qiáng)還原性，通入Ca(ClO)2溶液會被氧化為硫酸根，無法得到亞硫酸鈣，C錯(cuò)誤；D．Fe和S反應(yīng)生成FeS，說明S氧化性較弱，只能將金屬元素氧化為較低價(jià)態(tài)，所以Cu和S反應(yīng)生成Cu2S，D錯(cuò)誤；綜上所示答案為B。9．D【詳解】金屬陽離子與自由電子間的較強(qiáng)作用(金屬鍵)形成金屬晶體，金屬晶體具有延展性的原因是當(dāng)金屬受到外力作用時(shí)，密堆積層的陽離子容易發(fā)生相對滑動(dòng)，但不會破壞密堆積的排列方式，也不會破壞金屬鍵，故選：D。10．D【詳解】A．復(fù)合材料是由兩種或以上的物質(zhì)通過物理或化學(xué)方法，在微觀或宏觀上組成具有新性能的材料，鋁基碳化硅材料屬于復(fù)合材料，A項(xiàng)正確；B．甲烷是常見的燃料，價(jià)格便宜，用甲烷代替氫氣作火箭燃料，能有效降低使用成本，B項(xiàng)正確；C．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)損傷金屬能實(shí)現(xiàn)自愈，說明金屬鍵在自然條件下可以形成，C項(xiàng)正確；D．微塑料會造成環(huán)境污染，應(yīng)減少使用塑料制品，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。11．D【詳解】A．K元素位于第四周期ⅠA族，原子序數(shù)為19，因此基態(tài)K原子的核外電子排布式為，故A說法正確；B．碘酸鉀是由K+和構(gòu)成，K+和間存在離子鍵，I和O之間存在極性共價(jià)鍵，故B說法正確；C．根據(jù)晶胞，氧元素位于晶胞的面心，I位于晶胞體心，與O緊鄰的I原子個(gè)數(shù)為2，故C說法正確；D．根據(jù)晶胞模型，K位于晶胞的頂點(diǎn)，O位于晶胞的面心，因此K原子和O原子間的最短距離應(yīng)是面對角線的一半，面對角線的長度為×0.446nm，即K原子和O原子間的最短距離是≈0.315nm，故D說法錯(cuò)誤；答案為D。12．A【詳解】a中原子個(gè)數(shù)=12×+2×+3=6，b中原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，c中原子個(gè)數(shù)=1+8×=2，所以其原子個(gè)數(shù)比是6∶4∶2=3∶2∶1，故選A。13．B【詳解】A．石墨烯屬于碳的單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．判斷晶體與非晶體最科學(xué)的方法是X?射線衍射實(shí)驗(yàn)，X?射線衍射實(shí)驗(yàn)可以用于鍵長、鍵角和晶體結(jié)構(gòu)的測定，故B正確；C．金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性與金屬鍵有關(guān)，由于自由電子可吸收所有頻率的光，然后很快釋放出各種頻率的光，因此絕大多數(shù)金屬具有銀白色或鋼灰色光澤，因此金屬光澤都與金屬鍵有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．液晶可用于制造顯示器，液晶不是晶體，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。14．D【詳解】A．根據(jù)圖示可知：距離In原子距離相等且最近的P原子個(gè)數(shù)是4個(gè)，故In的配位數(shù)是4，A正確；B．根據(jù)圖示可知In、P最小距離為apm，二者的距離為晶胞體對角線的，則晶胞的邊長L==2apm，B正確；C．晶胞中離B球距離最遠(yuǎn)的黑球?yàn)樽笙陆堑暮谇颍趚、y、z軸上的都是，所以離B球距離最遠(yuǎn)的黑球的坐標(biāo)參數(shù)(，，)，C正確；D．晶胞中離In原子距離相等且最近的In原子分別位于通過該In原子的三個(gè)面的面心上，通過該In原子可以形成8個(gè)晶胞，每個(gè)面上的In原子被重復(fù)計(jì)算了2次，則距離In原子距離相等且最近的In原子數(shù)目為，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。15．B【分析】短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X只能有2個(gè)電子層，處于第二周期，X與Y、Z位于相鄰周期，則Y、Z位于第三周期，故Z原子最外層電子數(shù)為6個(gè)電子，Z為S；Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，Y原子最外層電子數(shù)為2，可知Y為Mg；三原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)=13-2-6=5，即X為N?！驹斀狻緼．X的氫化物為氨氣，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，溶液顯堿性，故A錯(cuò)誤；B．鎂屬于六方最密堆積，配位數(shù)為12，鎂單質(zhì)的晶胞中原子的空間利用率為74%，故B正確；C．Z為S，核電荷數(shù)為16，S元素在周期表中的位置為第三周期第ⅥA族，故C錯(cuò)誤；D．N和S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為HNO3、H2SO4，二者都是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；故選B。16．C【詳解】A．三種晶體分別為體心立方，面心立方和簡單立方，其配位數(shù)分別為8、12、6，A正確；B．空間利用率越大，密度越大，B正確；C．晶胞棱長為a，δ-Fe晶胞中晶胞體對角線長度等于棱長的倍，其棱長為a，γ-Fe晶胞中棱長為，α-Fe晶胞中，棱長為2a，則其比值為：∶∶2，C錯(cuò)誤；D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻得到δ-Fe晶體，緩慢冷卻得到α-Fe晶體，晶體類型不相同，D正確；故選C。17．B【詳解】A．由金屬晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖，可知①為簡單立方堆積、②為體心立方堆積、③為六方最密堆積、④為面心立方最密堆積，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用、面為2個(gè)晶胞共用、晶胞體內(nèi)原子為1個(gè)晶胞單獨(dú)占有，晶胞①中原子個(gè)數(shù)=8=1；晶胞②中原子個(gè)數(shù)=1+8=2；晶胞③中原子個(gè)數(shù)=1+8=2；④中原子個(gè)數(shù)=8+6=4，B項(xiàng)正確；C．①為簡單立方堆積，配位數(shù)為6，②為體心立方堆積，配位數(shù)為8，③為六方最密堆積，④為面心立方最密堆積，二者配位數(shù)均為12，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．六方最密堆積與面心立方最密堆積的空間利用率相等，簡單立方堆積、體心立方堆積不是最密堆積，空間利用率比六方最密堆積、面心立方最密堆積的小，體心立方堆積空間利用率比簡單立方堆積的高，故空間利用率的大小關(guān)系①<②<③=④，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。18．B【詳解】A．質(zhì)譜儀測定的最大質(zhì)荷比為相對分子質(zhì)量，則利用質(zhì)譜儀可以測定分子的相對分子質(zhì)量，A正確；B．原子光譜有吸收光譜和發(fā)射光譜兩種，電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)釋放能量，產(chǎn)生發(fā)射光譜，B不正確；C．不同的化學(xué)鍵和官能團(tuán)會在紅外光譜中顯現(xiàn)出不同的波長，故可通過紅外光譜分析物質(zhì)中含有何種化學(xué)鍵，C正確；D．晶體會對X射線發(fā)生衍射，非晶體不會對X射線發(fā)生衍射，所以可通過X射線衍射實(shí)驗(yàn)區(qū)分晶體和非晶體，D正確；故選B。19．A【詳解】A．濃硫酸難揮發(fā)，氯化氫、HF易揮發(fā)，NaCl固體與濃硫酸可以制備HCl，則CaF2固體與濃硫酸可以制備HF，故A正確；B．晶體中有陰離子，必有陽離子，但晶體中有陽離子，不一定必有陰離子，例如金屬晶體中只有陽離子沒有陰離子，故B錯(cuò)誤；C．鋰活潑性弱于鈉，在空氣中燃燒生成氧化鋰，故C錯(cuò)誤；D．一般難溶性的碳酸鹽的溶解度小于相應(yīng)的碳酸氫鹽，如Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，而可溶性的碳酸鹽的溶解度大于相應(yīng)的碳酸氫鹽，如Na2CO3溶解度大于NaHCO3，故D錯(cuò)誤；故選A。20．C【詳解】A．.鎂離子比鋁離子的半徑大而所帶的電荷少，所以金屬鎂比金屬鋁的金屬鍵弱，熔、沸點(diǎn)和硬度都小，故A錯(cuò)誤；B．從Li到Cs，離子的半徑是逐漸增大的，所帶電荷相同，金屬鍵逐漸減弱，熔、沸點(diǎn)和硬度都逐漸減小，故B錯(cuò)誤；C．與鈉離子比，金屬鋁的離子的半徑小而所帶電荷多，所以金屬鋁比金屬鈉的金屬鍵強(qiáng)，所以金屬鋁比金屬鈉的熔、沸點(diǎn)和硬度都大，故C正確；D．與鈣離子比，金屬鎂的離子的半徑小而所帶電荷相同，所以金屬鎂比金屬鈣的金屬鍵強(qiáng)，所以金屬鎂比金屬鈣的熔、沸點(diǎn)和硬度都大，故D錯(cuò)誤；故選C。21．C【分析】廢電池銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)進(jìn)行超聲水洗除去表面的雜質(zhì)，加稀硫酸和過氧化氫氧化為硫酸銅、硫酸鋅，加NaOH進(jìn)行調(diào)pH=2，加過量的鋅灰將銅離子轉(zhuǎn)化為銅，然后過濾除去得到硫酸鋅溶液，硫酸鋅溶液經(jīng)過系列轉(zhuǎn)化、處理得到ZnO?！驹斀狻緼．酸性條件下，雙氧水將銅氧化反應(yīng)生成銅離子和水，離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，A正確；B．因?yàn)殡p氧水受熱分解為氧氣和水，故可用加熱的方法除去過量的H2O2，B正確；C．調(diào)pH=2的目的是為了防止生成Cu(OH)2沉淀，加入鋅灰后發(fā)生置換，得到海綿銅，C錯(cuò)誤；D．以面心的Cu為例，Cu原子的配位數(shù)為上、下各4個(gè)，該面頂點(diǎn)4個(gè)，共12個(gè)，D正確；答案選C。22．B【詳解】A．一般情況下，合金的熔點(diǎn)比各組分的熔點(diǎn)都低，則合金的熔點(diǎn)比鈉、鋁的熔點(diǎn)都低，故A錯(cuò)誤；B．鋁鈉合金屬于金屬晶體，溫度高的區(qū)域自由電子的能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快，與金屬離子的碰撞頻率增加，自由電子把能量傳遞給金屬離子，從而具有導(dǎo)熱性，所以合金的良好傳熱性與自由電子有關(guān)，故B正確；C．鈉或鋁形成的氧化物中過氧化鈉屬于過氧化物，氧化鋁屬于兩性氧化物，都不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．鈉和鋁形成的晶體都是金屬晶體，鈉原子的原子半徑大于鋁，價(jià)電子數(shù)小于鋁，所以鈉的金屬鍵弱于鋁，故D錯(cuò)誤；故選B。23．A【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2的物質(zhì)的量是0.1mol，但由于Cl2與H2O的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，溶液中Cl元素的存在形式有Cl2、Cl-、HClO、ClO-，Cl2分子中含有2個(gè)氯原子，所以根據(jù)Cl元素守恒可知N(Cl?)+N(ClO?)+N(HClO)＜1.204×1023個(gè)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)晶胞中含有1個(gè)CsCl，16.85gCsCl晶體的物質(zhì)的量是n(CsCl)==0.1mol，所以其中含有的結(jié)構(gòu)單元為6.02×1022個(gè)，B正確；C．6.5gZn的物質(zhì)的量是0.1mol，Zn與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，當(dāng)硫酸濃度變稀后，發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，可見當(dāng)Zn完全反應(yīng)后變?yōu)閆n2+，故0.1molZn完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C正確；D．1個(gè)?CH3中含有9個(gè)電子，則1mol?CH3中含有9mol電子，則其中含有的電子數(shù)為9mol×6.02×1023個(gè)/mol=5.418×1024個(gè)，D正確；故答案為A。24．C【詳解】A．鐵是金屬晶體，晶體中只存在金屬陽離子和自由電子，不存在陰離子，故A錯(cuò)誤；B．γ-Fe晶胞屬于面心立方密置堆積，根據(jù)均攤法，該晶胞中含有的鐵原子數(shù)為8+6=4，故B錯(cuò)誤；C．δ晶胞中鐵原子周圍等距離且最近的鐵原子個(gè)數(shù)為8，α晶胞中鐵原子周圍等距離且最近的鐵原子個(gè)數(shù)為6，則兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8：6=4∶3，故C正確；D．若α-Fe晶胞棱長為acm，則其體積為a3cm3，其含有的鐵原子個(gè)數(shù)為1，則其密度為，γ-Fe晶胞棱長為bcm，其體