2024版大二輪高考化學題庫：第一部分選擇題突破自主練4阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷

自主練4阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷選擇題(本題共20小題)1．(2022·深圳二次調(diào)研)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．120g熔融NaHSO4中含有的離子總數(shù)為3NAB．1molFeCl3水解形成Fe(OH)3膠體粒子的數(shù)目為NAC．1L1mol·L－1的乙醇水溶液中含有氧原子的數(shù)目為NAD．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應后的分子總數(shù)小于2NA答案D解析A．熔融NaHSO4中含有Na＋、HSOeq\o\al(－,4)，120g熔融NaHSO4的物質(zhì)的量為1mol，含有的離子總數(shù)為2NA，故A錯誤；B.Fe(OH)3膠體粒子是多個Fe(OH)3的集合體，因此1molFeCl3水解形成Fe(OH)3膠體粒子的數(shù)目小于NA，故B錯誤；C.1L1mol·L－1的乙醇的物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子數(shù)目為NA，但水中也含有氧原子，因此1L1mol·L－1的乙醇水溶液中含有氧原子的數(shù)目大于NA，故C錯誤；D.NO和O2發(fā)生反應2NO＋O2=2NO2，根據(jù)反應的化學方程式可知，2molNO與1molO2恰好完全反應生成2molNO2，但NO2存在轉(zhuǎn)化：2NO2N2O4，因此充分反應后的分子總數(shù)小于2NA，故D正確。2．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．將53.5g氯化銨固體溶于水，溶液中NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目小于NAB．常溫下，pH＝3的CH3COOH溶液中，體系中H＋的數(shù)目為10－3NAC．100mL18mol/L濃硫酸與足量Zn粉反應，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于1.8NAD．標況下33.6LNO和16.8LO2在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)為1.5NA答案A解析A．53.5g氯化銨的物質(zhì)的量為eq\f(53.5g,53.5g/mol)＝1mol，由于氯化銨溶于水，NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生水解，使溶液中NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目小于NA，故A正確；B.沒有溶液的體積，弱酸中H＋的數(shù)目不確定，故B錯誤；C.開始為濃硫酸，則2H2SO4(濃)＋Zn=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，2mol硫酸轉(zhuǎn)移2mol電子，隨著反應進行，硫酸變稀，則H2SO4＋Zn=ZnSO4＋H2↑，1mol硫酸轉(zhuǎn)移2mol電子，則總過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于1.8NA，小于3.6NA，故C錯誤；D.1.5molNO與0.75molO2恰好反應生成1.5molNO2，但存在平衡2NO2N2O4，氣體分子數(shù)小于1.5NA，故D錯誤。3．(2022·海南卷)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．反應轉(zhuǎn)移電子為0.1molB．HCl溶液中Cl－數(shù)為3NAC．2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.3NAD．反應生成標準狀況下氣體3.36L答案A解析2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol；100mL3mol·L－1HCl中H＋和Cl－的物質(zhì)的量均為0.3mol，兩者發(fā)生反應后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。A.Fe完全溶解生成Fe2＋，該反應轉(zhuǎn)移電子0.1mol，A正確；B.HCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量為0.3mol，因此，Cl－數(shù)為0.3NA，B不正確；C.56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30，2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，C不正確；D.反應生成H2的物質(zhì)的量為0.05mol，在標準狀況下的體積為1.12L，D不正確。4．(2022·廣州一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．32g甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB．1molFe溶于過量稀硝酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAC．0.1mol·L－1HClO溶液中含有陽離子總數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含有的原子數(shù)為4NA答案B解析A．32g甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為eq\f(32g,32g/mol)×3×NA/mol＝3NA，錯誤；B.1molFe溶于過量稀硝酸生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1mol×3×NA/mol＝3NA，正確；C.題目未給溶液體積，無法計算離子的物質(zhì)的量，錯誤；D.標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣體中含有的原子數(shù)為eq\f(22.4L,22.4L/mol)×2×NA/mol＝2NA，錯誤。5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．0.1mol27Al3＋中含有的電子數(shù)為1.3NAB．3.9gNa2O2中含有的共價鍵的數(shù)目為0.1NAC．0.1mol肼(H2N—NH2)含有的孤電子對數(shù)為0.2NAD．CH2=CH2＋H2→CH3CH3，生成1mol乙烷時斷裂的共價鍵總數(shù)為NA答案C解析A．1個27Al3＋的電子數(shù)為10，故0.1mol27Al3＋中含有的電子數(shù)為NA，故A錯誤；B.Na2O2的電子式為Na＋[O,O,]2－Na＋，含有1個共價鍵，3.9gNa2O2的物質(zhì)的量為eq\f(3.9g,78g/mol)＝0.05mol，故3.9gNa2O2中含有的共價鍵的數(shù)目為0.05NA，故B錯誤；C.肼(H2N—NH2)中每個N原子上各有1個孤電子對，故0.1mol肼(H2N—NH2)含有的孤電子對數(shù)為0.2NA，故C正確；D.發(fā)生CH2=CH2＋H2→CH3CH3反應時，中的一個鍵和H—H鍵都斷裂，故生成1mol乙烷時斷裂的共價鍵總數(shù)為2NA，故D錯誤。6．(2022·遼寧沈陽質(zhì)監(jiān))NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．32gS8()中的共價鍵數(shù)目為NAB．25℃時，pH＝1的HNO3溶液中含有NOeq\o\al(－,3)的數(shù)目為0.1NAC．10g49%的硫酸溶液中所含的H原子數(shù)為0.1NAD．1mol氨基(—NH2)中含有的電子數(shù)為10NA答案A解析n(S8)＝eq\f(32g,256g·mol－1)＝eq\f(1,8)mol，每個S8分子中含有8個共價鍵，則32gS8分子含有1mol共價鍵，A項正確；溶液體積未知，無法求出NOeq\o\al(－,3)數(shù)目，B項錯誤；n(H2SO4)＝eq\f(10g×49%,98g·mol－1)＝0.05mol，硫酸分子中含有氫原子的物質(zhì)的量為0.1mol，但溶劑水中還含有氫原子，故氫原子數(shù)大于0.1NA，C項錯誤；1個氨基中含有9個電子，則1mol氨基含有的電子數(shù)為9NA，D項錯誤。7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．1molH2O2完全分解產(chǎn)生O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數(shù)為0.3NAC．常溫下，1LpH＝1的草酸(H2C2O4)溶液中H＋的數(shù)目為0.1NAD．1mol淀粉水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA答案C解析A．H2O2分解的方程式為2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑，H2O2中O元素的化合價部分由－1價升至0價、部分由－1價降至－2價，1molH2O2完全分解時轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，A錯誤；B.1個環(huán)氧乙烷中含4個C—H鍵、1個C—C鍵和2個C—O鍵，1mol環(huán)氧乙烷中含7mol共價鍵，0.1mol環(huán)氧乙烷中含0.7mol共價鍵，含共價鍵數(shù)為0.7NA，B錯誤；C.pH＝1的草酸溶液中c(H＋)＝0.1mol/L，1L該溶液中含H＋物質(zhì)的量n(H＋)＝0.1mol/L×1L＝0.1mol，含H＋數(shù)目為0.1NA，C正確；D.淀粉水解的方程式為(C6H10O5)n淀粉＋nH2Oeq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))nC6H12O6葡萄糖，1mol淀粉水解生成nmol葡萄糖，生成葡萄糖分子數(shù)目為nNA，D錯誤。8．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)目為4NAB．3.2gCu與足量濃硝酸反應生成的氣體分子數(shù)為0.1NAC．標準狀況下，2.24LCH3OH中含有的電子數(shù)為1.8NAD．常溫常壓下，4.4gN2O和CO2的混合氣體中含有0.3NA個原子答案D解析A．12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，而1mol金剛石中含2mol共價鍵，A錯；B.3.2gCu物質(zhì)的量＝eq\f(3.2g,64g/mol)＝0.05mol，Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，與足量的濃硝酸反應生成二氧化氮氣體的分子數(shù)為0.1NA，由于只是部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成了四氧化二氮，所以反應生成的氣體含有的分子數(shù)小于0.1NA，B錯；C.標況下甲醇是液體，不能使用氣體摩爾體積，C錯；D.N2O與CO2的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，所以混合氣體的物質(zhì)的量為eq\f(4.4g,44g/mol)＝0.1mol，而且都是三原子分子，所以含有的原子數(shù)目為0.3NA，D對。9．(2022·廣東二模)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．鈉作除水劑時，每消耗1molNa，生成H2的分子數(shù)為NAB．工業(yè)合成氨時，每反應22.4L(標準狀況下)N2，生成的極性共價鍵數(shù)目為6NAC．電解精煉銅時，陽極質(zhì)量每減少64g，通過電路的電子數(shù)為2NAD．明礬凈水時，0.1mol/LAl3＋形成的Al(OH)3膠粒的數(shù)目為0.1NA答案B解析A．Na是＋1價金屬，鈉作除水劑時，每消耗1molNa，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應生成H2的物質(zhì)的量是0.5mol，因此反應產(chǎn)生H2分子數(shù)為0.5NA，錯誤；B.工業(yè)上合成NH3反應為：N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓),\s\do5(催化劑))2NH3，每反應22.4L(標準狀況下)N2，其物質(zhì)的量是1mol，反應產(chǎn)生2molNH3，產(chǎn)生N—H極性鍵物質(zhì)的量是6mol，則生成的極性共價鍵數(shù)目為6NA，正確；C.電解精煉銅時，陽極反應消耗的金屬有Cu及活動性比Cu強的金屬，而活動性比Cu弱的金屬則形成陽極泥沉淀在陽極底部，故陽極質(zhì)量每減少64g，反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定是2mol，則通過電路的電子數(shù)不一定就是2NA，錯誤；D.只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算Al3＋的數(shù)目，且Al(OH)3膠體是許多Al(OH)3的集合體，也不能確定Al(OH)3膠粒的數(shù)目，錯誤。10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A．常溫常壓下，13.8gNO2與足量水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAB．常溫常壓下，0.5mol氨基含有的電子數(shù)為4.5NAC．標準狀況下，2.24LCl2完全溶于水，所得溶液中含氯微?？倲?shù)為0.2NAD．標準狀況下，22.4L由O2與N2組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NA答案C解析A．13.8gNO2的物質(zhì)的量為n＝eq\f(13.8g,46g/mol)＝0.3mol，NO2與水反應時：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3molNO2轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3molNO2反應轉(zhuǎn)移電子為0.2NA個，故A正確；B.氨基—NH2中含9個電子，故0.5mol氨基中含電子為4.5NA個，故B正確；C.標準狀況下，2.24LCl2的物質(zhì)的量為n＝eq\f(2.24L,22.4L/mol)＝0.1mol，而氯氣和水的反應為可逆反應，故不能進行徹底，故0.1mol氯氣通入水中后仍有氯氣分子剩余，故所得溶液中含氯微粒總數(shù)小于0.2NA，故C錯誤；D.標準狀況下，22.4L由O2與N2組成的混合氣體的物質(zhì)的量為n＝eq\f(22.4L,22.4L/mol)＝1mol，而氧氣和氮氣均為雙原子分子，故1mol混合氣體中含原子為2NA個，故D正確。11．(2022·浙江6月選考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．12gNaHSO4中含有0.2NA個陽離子B．11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為3NAC．8gCH4含有中子數(shù)為3NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，HI分子總數(shù)為0.2NA答案C解析NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽離子只有鈉離子，12gNaHSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，因此，其中只含有0.1NA個陽離子，A說法不正確；沒有指明氣體的溫度和壓強，無法確定11.2L乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法確定其中所含碳氫鍵的數(shù)目，B說法不正確；CH4分子中有6個中子，8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，因此，8gCH4含有的中子數(shù)為3NA，C說法正確；H2和I2發(fā)生反應生成HI，該反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，HI分子總數(shù)小于0.2NA，D說法不正確。12．(2022·廣州綜合測試)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，22.4L氮氣所含的原子數(shù)為NAB．124gP4()分子中所含的共價鍵數(shù)目為4NAC．1mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為NAD．1L0.1mol·L－1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA答案D解析1個氮氣分子中含有2個氮原子，標準狀況下，22.4LN2的物質(zhì)的量為1mol，所含的原子數(shù)為2NA，錯誤；B.124gP4的物質(zhì)的量為1mol，1分子P4中含有6個共價鍵，故分子中所含的共價鍵數(shù)目為6NA，錯誤；C.1mol乙酸乙酯在酸性條件下水解，該反應是可逆反應，生成的乙醇的物質(zhì)的量小于1mol，乙醇的分子數(shù)少于NA，錯誤；D.1L0.10mol·L－1FeCl3溶液中FeCl3的物質(zhì)的量為0.1mol，加入足量Cu粉充分反應生成亞鐵離子和銅離子，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，正確。13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1L0.1mol·L－1莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中，F(xiàn)e2＋和NHeq\o\al(＋,4)數(shù)目和為0.3NAB．27g氫氰酸(H—C≡N)中含有σ鍵數(shù)目為NAC．反應Cu2S＋2O2=2CuO＋SO2中，每產(chǎn)生1molSO2共轉(zhuǎn)移6NA個電子D．已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol－1，冰中氫鍵鍵能為20kJ·mol－1。若熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，且只能破壞冰中15%的氫鍵，則1mol冰中有2NA個氫鍵答案D解析A．Fe2＋和NHeq\o\al(＋,4)均為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中兩者的數(shù)目之和小于0.3NA個，故A錯誤；B.27gHCN的物質(zhì)的量為1mol，而HCN分子中含2個σ鍵，故1molHCN中含σ鍵為2NA個，故B錯誤；C.反應Cu2S＋2O2=2CuO＋SO2轉(zhuǎn)移8mol電子，生成1mol二氧化硫，故當生成1mol二氧化硫時，轉(zhuǎn)移電子為8NA個，故C錯誤；D.冰是由水分子通過氫鍵形成的分子晶體，冰的熔化熱為6.0kJ·mol－1，1mol冰變成0℃的液態(tài)水所需吸收的熱量為6.0kJ，全用于打破冰的氫鍵，冰中氫鍵鍵能為20.0kJ·mol－1，只能破壞冰中15%的氫鍵，設(shè)1mol冰中含有xmol氫鍵，則有：xmol×15%×20kJ/mol＝6kJ，解得x＝2。故D正確。14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．6.0gSiO2晶體中含有的分子數(shù)為0.1NAB．3.2gS2和S4的混合物中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAC．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)小于NAD．在反應KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，當?shù)玫綐藴薁顩r下67.2LCl2時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA答案C解析A．二氧化硅為共價晶體，不存在分子，故A錯誤；B.3.2gS2和S4的混合物中所含硫原子數(shù)一定為：eq\f(3.2g,32g/mol)×NA＝0.1NA，故B錯誤；C.標準狀況下，22.4L一氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，二者完全反應生成了1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，所以反應后混合氣體的物質(zhì)的量小于1mol，分子總數(shù)小于NA，故C正確；D.反應KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol氯氣，故當生成標況下67.2L即得到3mol氯氣時，轉(zhuǎn)移5NA個電子，故D錯誤。15．(2022·全國甲卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．25℃，101kPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NAB．2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的數(shù)目為2.0NAC．0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NAD．電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.10NA答案C解析25℃、101kPa不是標準狀況，不能用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；Al3＋在溶液中會發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋數(shù)目小于2.0NA，故B錯誤；苯甲酸燃燒的化學方程式為C6H5COOH＋eq\f(15,2)O2eq\o(=,\s\up7(點燃))7CO2＋3H2O，1mol苯甲酸燃燒生成7molCO2，則0.20mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2，數(shù)目為1.4NA，故C正確；電解熔融CuCl2時，陽極反應為2Cl－－2e－=Cl2↑，陰極反應為Cu2＋＋2e－=Cu，陰極增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0.10mol，根據(jù)陰極反應可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.20mol，數(shù)目為0.20NA，故D錯誤。16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．0.2molFeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAB．1molCaH2和1molCaO，晶體中所含離子數(shù)目均為3NAC．60gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為2NAD．0.5mol雄黃(As4S4結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個S—S鍵答案C解析A．亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，1mol碘化亞鐵完全反應消耗1.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)3mol，則0.2molFeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，故A錯誤；B.1molCaH2和1molCaO，晶體中所含離子數(shù)目不同，前者為3NA，后者為2NA，故B錯誤；C.HCHO與CH3COOH的最簡式為CH2O，原混合物相當于60gCH2O，n(CH2O)＝eq\f(60g,30g/mol)＝2mol，因而C原子數(shù)為2NA，故C正確；D.先確定S原子和As原子，由于As和N同主族，所以要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需形成3個共價鍵，而S需形成2個共價鍵，所以圖中●為As原子，○為S原子，可見存在As—As鍵、S—As鍵，但不存在S—S鍵，故D錯誤。17．下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu)，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法錯誤的是()A．32gS8中含有0.125NA個σ鍵B．SF6中只含有極性鍵C．1molC2H2中含有3NA個σ鍵和2NA個π鍵D．1molS8中含有8NA個S—S鍵答案A解析A．S8分子結(jié)構(gòu)看出一個S8分子有8個σ鍵，所以32gS8的物質(zhì)的量為eq\f(32g,256g/mol)＝0.125mol，σ鍵：0.125mol×8＝1mol，即NA個，故A錯誤；B.SF6是由S原子和F原子通過S—F的極性鍵構(gòu)成的分子，故B正確；C.C2H2分子的結(jié)構(gòu)式為：H—C≡C—H，單鍵為σ鍵，三鍵有1個σ鍵和2個π鍵，則1molC2H2分子中有3NA個σ鍵和2NA個π鍵，故C正確；D.S8是一個環(huán)形分子，每個S與2個S原子相連，一個S8分子有8個S—S鍵，1molS8中含有8molS—S鍵，即8NA個，故D正確。18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的是()A．18g氨基(—ND2)中含有的電子數(shù)為10NAB．24g金屬鎂在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．足量MnO2和80mL10mol·L－1濃鹽酸共熱可生成0.2NA個Cl2分子D．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，則陽極質(zhì)量減小32g答案B解析A．18g氨基(—ND2)的物質(zhì)的量為eq\f(18g,18g/mol)＝1mol，而氨基(—ND2)中含9個電子，故1mol此氨基中含9NA個電子，故A錯誤；B.24g鎂的物質(zhì)的量為n＝eq\f(24g,24g/mol)＝1mol，而鎂反應后變?yōu)椋?價，故1mol鎂反應后轉(zhuǎn)移電子為2NA個，故B正確；C.二氧化錳只能和濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故濃鹽酸不能反應完全，則生成氯氣分子數(shù)目小于0.2NA個，故C錯誤；D.粗銅中含有鋅、鐵、銀等；電解精煉銅時，陽極上放電的不只是銅，故若轉(zhuǎn)移了NA個電子，則陽極質(zhì)量減小不等于32g，故D錯誤。19．(2022·粵港澳大灣區(qū)二模)設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(