天津市各地區(qū)2022年中考化學(xué)二模試題匯編-推斷題

天津市各地區(qū)62022年中考化學(xué)二模試題匯編-推斷題

一、推斷題

1.(2022?天津南開?統(tǒng)考二模)①?⑥為初中化學(xué)常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件

己略去)。其中只有D、E、M為單質(zhì)，且D為最輕的氣體。G含有兩種元素，H和L

的組成元素相同。

①A+B-C

②A-→D+E

③F?→A+E

φG+K→H+A

(5)G+M→L+D

⑥Q+K->M+B

(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式：D、Go

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：③；⑥。

2.(2022?天津紅橋?統(tǒng)考二模)圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)。其中甲、乙、丙、

丁丁戊均為單質(zhì)，丙是一種黃綠色有毒氣體，是由17號元素組成的雙原子分子，丁是

黑色固體，G為體內(nèi)胃酸主要成分，戊是紫紅色金屬；常溫下A是液態(tài)，農(nóng)業(yè)上常用F

改良酸性土壤(圖中部分反應(yīng)條件已略)回答問題：

(I)D的俗稱為；B為(填化學(xué)式)；

(2)H和E反應(yīng)生成C和戊的化學(xué)方程式為：;

(3)G和H發(fā)生反應(yīng)生成A和J的反應(yīng)類型為反應(yīng)；

(4)工業(yè)上常用丙和F制漂白粉［CaCL和Ca(Clo)〃同時生成A.請寫出該反應(yīng)的化

學(xué)方程式o

(5)D和A反應(yīng)___________熱量。(填“吸收”或"放出”)

3.(2022?天津北辰?統(tǒng)考二模)某固體混合物中可能含有氫氧化鈉、硝酸鈉、氯化鈉、

硫酸鈉、碳酸鈉中的一種或幾種。為了研究該混合物的成分，某同學(xué)按如圖流程進(jìn)行了

實驗（各步均恰好完全反應(yīng)）。

固

體

混白色沉淀C

合

物

白色沉淀B

（1）過濾時，需要用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、漏斗和（填儀器名稱）。

（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。

（3）根據(jù)圖中實驗現(xiàn)象推斷，該混合物中一定有的物質(zhì)是o①中加入適量稀鹽

酸后所得溶液中一定有的離子是。

（4）該同學(xué)為了進(jìn)一步確定固體混合物的組成，取樣品41.8g（其中含鈉元素質(zhì)量為

13.8g）,按上述流程圖進(jìn)行實驗，產(chǎn)生23.3g白色沉淀A和4.4g氣體W。通過計算，確

定該混合物中還含有的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。

4.（2022?天津南開?統(tǒng)考二模）酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）某同學(xué)利用數(shù)字化傳感設(shè)備，探究硫酸和燒堿溶液反應(yīng)過程中溫度和PH的變化，測

定結(jié)果如圖所不。

體積（mL）

通過圖像可知，該實驗是將（填“硫酸”或"燒堿溶液”）滴入另一溶液中；

該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；當(dāng)?shù)渭右后w的體積為IOmL時，溶

液中的溶質(zhì)為。

（2）現(xiàn)有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、氧化鈣、碳酸鈉中的一種或幾種組成。為確定其

組成，稱量20g固體粉末，進(jìn)行了如下圖所示的實驗：

試卷第2頁，共4頁

①根據(jù)上述實驗可以確定白色沉淀是;

②為進(jìn)一步確定固體粉末的成分，將白色沉淀烘干稱量其質(zhì)量是IOg,將X溶液蒸干稱

量其質(zhì)量是11.7g,最終可知固體粉末是由(填化學(xué)式)組成的。

5.(2022?天津河?xùn)|?統(tǒng)考二模)A-G是初中常見的物質(zhì)。其中E為黑色固體。下圖為

這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略。

(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式：DO

(2)化學(xué)反應(yīng)常伴有能量變化。B與水反應(yīng)時會("吸收''或"放出”)熱量。

(3)實驗室不用A與稀硫酸反應(yīng)來制取C,原因是o

(4)寫出E→C的化學(xué)方程式______o

6.(2022?天津濱海新?統(tǒng)考二模)有一包固體樣品可能是由NaOHXaCO3^K2S04>CuS04>

MgSO4中的一種或幾種組成。某興趣小組同學(xué)為了確定其成分，進(jìn)行如圖實驗：

請回答：

(1)生成氣體b是(寫化學(xué)式)。

(2)白色固體a的成分是(寫化學(xué)式)。

(3)固體樣品中一定沒有o

(4)生成白色沉淀C的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

7.(2022?天津西青?統(tǒng)考二模)如圖是初中化學(xué)一些常見物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖(有些

反應(yīng)條件已省略)。其中，A、B、X、Y均為無色氣體，且X易與人體血紅蛋白結(jié)合造

成人體缺氧，E、F為常見金屬，I常用作補鈣劑。請按要求回答下列問題:

黑色固體甲

無色港體

無

色

溶

液

(I)B的化學(xué)式為；

(2)固體甲和X反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

(3)藍(lán)色溶液和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)H和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

試卷第4頁，共4頁

參考答案:

1.(1)H2HCl

MnO0

(2)2H2O22H2O+O2↑3CO÷Fe2O32Fe+3CO?

【分析】D為最輕的氣體，則D為氫氣；D(氫氣)、E為單質(zhì)，A發(fā)生分解反應(yīng)生成D(氫

氣)與E,則A為水，E為氧氣；A為水，E為氧氣，F(xiàn)能夠發(fā)生分解反應(yīng)生成A與E,則

F為過氧化氫；G含有兩種元素，能夠與K反應(yīng)生成H與A(水)，G還能夠與M(單質(zhì))

反應(yīng)生成L與D(氫氣)，H和L的組成元素相同，則G為稀鹽酸，M為鐵，L為氯化亞鐵,

K為氧化鐵，H為氯化鐵；Q與K(氧化鐵)反應(yīng)生成M(鐵)和B,A(水)能夠與B反

應(yīng)生成C,則Q為一氧化碳，B為二氧化碳，C為碳酸。

(1)

由分析可知，D為氫氣，其化學(xué)式為H2,故填H2；

由分析可知，G為稀鹽酸，其化學(xué)式為HCl,故填HCL

(2)

由反應(yīng)可知，F(xiàn)為過氧化氫，A為水，E為氧氣，則反應(yīng)③是過氧化氫在二氧化鎰作催化劑

MnO2

的條件下反應(yīng)生成水和氧氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：2H2O2=~=2H2O+O2↑i

由分析可知，Q為一氧化碳，K為氧化鐵，M為鐵，B為水，則反應(yīng)⑥是一氧化碳與氧化鐵

在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：

高溫

-

3CO+Fe2O32Fe+3CO2<,

2.(1)生石灰CaCO3

Δ

(2)CO+CUO=CU+CO2

(3)復(fù)分解

(4)2Ca(OH)2+2C12=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(5)放出

答案第1頁，共7頁

【分析】甲、乙、丙、丁、戊均為單質(zhì)，丙是一種黃綠色有毒氣體，是由17號元素組成的

雙原子分子，故丙是氯氣；常溫下A是液態(tài)，通電條件下可以生成甲和乙，故A可以是水;

甲可以和丙反應(yīng)，故甲是氫氣，乙是氧氣；氫氣和氯氣反應(yīng)可以生成氯化氫，故G是氯化

氫；戊是紫紅色金屬，故戊是銅，銅和氧氣可以生成氧化銅，故H是氧化銅，氧化銅和鹽

酸反應(yīng)會生成氯化銅和水，故J是氯化銅；農(nóng)業(yè)上常用F改良酸性土壤，故F是氫氧化鈣,

D和水可以生成氫氧化鈣，故D是氧化鈣；丁是黑色固體，能與氧氣反應(yīng)生成C,故丁可

以是碳，C是二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，故E是一氧化碳，一

氧化碳和氧化銅可以生成銅和二氧化碳，推斷合理；B高溫的條件下可以生成氧化鈣和二氧

化碳，故B是碳酸鈣，代入驗證，符合題意。

(1)

由分析可知，D為氧化鈣，俗稱生石灰；B為碳酸鈣，化學(xué)式為：CaCO3;

(2)

H和E反應(yīng)生成C和戊為一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，該反

Δ

應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+CuO=Cu+CO2;

(3)

G和H發(fā)生反應(yīng)生成A和J氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，該反應(yīng)符合兩種“化合物

互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；

(4)

丙為氯氣，F(xiàn)為氫氧化鈣，A為水，故該反應(yīng)為氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣

和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ca(OH)2+2C12=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O:

(5)

D和A反應(yīng)為氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)放出熱量。

3.(1)玻璃棒

(2)NaCl+AgNO,=AgClJ+NaNO3

(3)Na2CO3^Na2SO4Na+、Cl-、SO;

(4)NaNO3

答案第2頁，共7頁

【分析】某固體混合物中可能含有氫氧化鈉、硝酸鈉、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉中的一種或

幾種。向溶液中加入適量稀鹽酸，得到能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則固體中含碳酸鈉，

碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，向溶液中加入適量氯化鋼溶液和稀硝酸，

得到白色沉淀A,則固體中含硫酸鈉，硫酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸頓，硫酸鈉難溶于酸，

向溶液中加入硝酸銀溶液，形成白色沉淀，不能說明固體中含氯化鈉，因為加入氯化根，引

入了氯離子，無法確定是否含氫氧化鈉、硝酸鈉、氯化鈉。

(1)

過濾時，需要用到的儀器有帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、漏斗和玻璃棒；

(2)

反應(yīng)④為氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

AgNO3+NaCl=AgClJ+NaNO3；

⑶

由分析可知，該混合物中一定含有的物質(zhì)是碳酸鈉和硫酸鈉；

①中加入適量稀鹽酸后，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，溶液中還含硫酸

鈉，故所得溶液中一定有的離子是：Na+、CWSO；'；

(4)

解：設(shè)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為X

Na2CO3+2HCl≈2NaCl+H2O+CO2T

10644

X4.4g

106_?

^44-44gx=10.6g

設(shè)固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為y

BaCl2+Na2SO4=BaSO4J+2NaCl

142233

y23.3g

142y

233-23.3g尸142g

所以樣品中其它成分的質(zhì)量為：41.8g-14.2g-10.6g=17g;

其它成分中Na的質(zhì)量為：13.8g-114.2gx蕓3xl0°%)+fl°?6gx蕓^xl°0%]=4?6g;

答案第3頁，共7頁

假設(shè)其它成分只有NaOH,則其它樣品的成分的質(zhì)量為4.6g÷■(右XloO%)=8g,小于17g,

40

所以不可能只有NaoH；

23

假設(shè)其它成分只有NaNo3,則其它樣品的成分的質(zhì)量為4.6g÷(kΓΓ^xl00%)=17g,等

23+14÷48

于17g,所以可能只有NaNo3;

23

假設(shè)其它成分只有NaC1,則其它樣品的成分的質(zhì)量為4.6g÷(--×100%)=11.7g,∕b≠17g,

58.5

所以不可能只有NaCl；

根據(jù)平均值的原理，若其它成分有2種或兩種以上，則含4.6gNa元素時，必須至少有一種

成分的質(zhì)量大于17g,一種成分的質(zhì)量小于17g,而剩下三種可能成分中若含4.6gNa元素，

兩種質(zhì)量小于17g,一種質(zhì)量等于17g,所以其它成分只可能有一種情況，就是NaNo3,因

此該混合物中還含有的物質(zhì)是NaNO30

4.(1)硫酸放熱硫酸鈉和氫氧化鈉

(2)碳酸鈣CaCO3、Ca0、Na2CO3o

【解析】(1)

由圖可知，溶液的起點PH大于10,溶液呈堿性，加入另一種溶液后，最終溶液的PH小于

5,溶液呈酸性，所以該實驗是將硫酸加入氫氧化鈉溶液中，故填硫酸；

由圖可知，隨著硫酸的加入，溶液的溫度先升高后下降，即該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故填放熱;

由圖可知，當(dāng)?shù)渭右后w的體積為IOmL時，溶液的PH大于10,溶液呈堿性，則溶液中的溶

質(zhì)是硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉和未反應(yīng)的氫氧化鈉，故填硫酸鈉和氫氧化鈉。

(2)

①碳酸鈣不溶于水，加入水中形成白色沉淀，氧化鈣能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣

與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以根據(jù)上述實驗可以確定白色沉淀是碳酸鈣，

故填碳酸鈣。

②解：無色濾液加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，說明無色濾液中含有碳酸鈉，則X溶液是氯化鈉溶

液

設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為X

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑

106117

X11.7g

答案第4頁，共7頁

106X

T17=11.7g

x=10.6g

白色沉淀是碳酸鈣，其質(zhì)量為10g,假設(shè)固體中不含氧化鈣，則原固體的質(zhì)量

=10g+10.6g=20.6g>20g,即假設(shè)不成立，所以固體粉末是由CaCo3、CaO?Na2CO3

組成，故填CaCo3、CaO、Na2CO3o

5.(I)Ca(OH)2

(2)放出

(3)生成的CaSo4微溶于水，包在CaCO3表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行

Δ

-

(4)CuO+COCuO+CO2

【分析】A-G是初中常見的物質(zhì)。其中E為黑色固體，E能與硫酸反應(yīng)生成G,G和F反

應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，可推出E為氧化銅，G為硫酸銅，E能與一氧化碳轉(zhuǎn)化為C,A在高溫下

反應(yīng)生成C和B,B能與水反應(yīng)，可推出C為二氧化碳，B為氧化鈣，A為碳酸鈣，B能與

水反應(yīng)生成D,可推出D為氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成F,可推出F為氫氧化

鈉。

(1)

由分析可知，D為氫氧化鈣，化學(xué)式為：Ca(OH)2i

(2)

B為氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量；

(3)

A為碳酸鈣，C為二氧化碳，實驗室不用碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳，是因為碳酸鈣

和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在碳酸鈣的表面，阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行；

(4)

E→C為一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

Δ

為：CO+CuO=Cu+CO2o

6.(I)CO2

(2)CaCθ3?Mg(OH)2

⑶硫酸銅、硫酸鉀(或CUSO4、K2SO4)

答案第5頁，共7頁

(4)Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4(

【分析】固體粉末溶于水得到無色溶液，硫酸銅溶液呈藍(lán)色，說明樣品中一定沒有硫酸銅；

白色固體a加入稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，則白色固體a中一定有碳酸鈣，反應(yīng)生成氣體b為二氧

化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以算出碳酸鈣的質(zhì)量，設(shè)固體a中碳酸鈣質(zhì)量為

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑

X10044

X0.88g

==則白色固體a中還有其他物質(zhì)，由題可知氫氧化鈉可以與硫

酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，所以固體a中含有氫氧化鎂的質(zhì)量為4.9g-2g=2.9g,固體樣品

中一定含有氫氧化鈉和硫酸鎂，設(shè)生成2.9g氫氧化鎂沉淀所需的氫氧化鈉質(zhì)量為硫酸

MgSO4+2NaOH=Mg(OH)21+Na2SO4、?θ

鎂質(zhì)量為z,1208058V=我，#盤，

yZ2.9g

解得y=6g,z=4g,由上可知固體樣品中一定含有碳酸鈣、氫氧化鈉和硫酸鎂，質(zhì)量之和

為2g+6g+4g=12g,則固體樣品中一定沒有硫酸鉀。

綜上所述固體樣品中一定有碳酸鈣、氫氧化鈉、硫酸鎂，一定沒有硫酸銅、硫酸鉀，加水溶

解得到固體a為氫