江西省上饒市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量測(cè)試化學(xué)試題（解析版）

江西省上饒市2022?2023學(xué)年度高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量測(cè)試

化學(xué)試題

考試時(shí)間：75分鐘分值：100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-IC-12N-140-16Na-23Si-28S-32Q-35.5

第I卷(選擇題，共46分)

一、選擇題(1-10題為單項(xiàng)選擇題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分；11-14題有1?

2個(gè)正確選項(xiàng)，每題4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分，本題共46分)

1.2022年是令人難忘的一年，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.神舟號(hào)宇宙飛船返回艙表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

B.新冠疫情仍然是對(duì)人類的重大挑戰(zhàn)，常用體積分?jǐn)?shù)為95%的醫(yī)用酒精殺菌消毒

C.北京冬奧會(huì)吉祥物“冰墩墩”的材質(zhì)是由二氯硅烷(SiH2C12)經(jīng)水解等一系列的反應(yīng)得到的硅膠，二氯硅烷

水解可生成強(qiáng)酸

D.世界杯是令人矚目的體育比賽，化學(xué)中也有“足球”——足球烯(C6o),它與石墨互為同素異形體

K答案，B

R解析，

R詳析RA.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A正確；

B.常用體積分?jǐn)?shù)為75%的醫(yī)用酒精殺菌消毒，B錯(cuò)誤；

C.二氯硅烷(SiHzCb)含有硅元素，經(jīng)水解等一系列的反應(yīng)得到的硅膠，二氯硅烷水解可生成鹽酸，鹽酸屬

于強(qiáng)酸，C正確；

D.同素異形體是同種元素組成的單質(zhì)；足球烯(C60)與石墨互為同素異形體，故D正確；

故選B0

2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是

A.S?-的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑篘?-N

Is2s2p

C.基態(tài)N原子的軌道表示式：而血Njl一

D.基態(tài)銅原子簡(jiǎn)化的核外電子排布式：[Ar]3d∣°4s∣

K答案XD

R解析H

K詳析HA.S?-為硫原子得到2個(gè)電子形成的，結(jié)構(gòu)為（9勿，故A錯(cuò)誤；

B.氮?dú)夥肿又械訛?電子結(jié)構(gòu)，電子式：：NN:,故B錯(cuò)誤；

C.氮為7號(hào)元素，基態(tài)N原子的軌道表示式：曲Is的2s田毛2p王］，故C錯(cuò)誤；

D.銅為29號(hào)元素，基態(tài)銅原子簡(jiǎn)化的核外電子排布式：［Ar］3d∣°4s∣,故D正確；

故選D。

3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，2.24LNH3中所含的電子數(shù)為NA

B.ImolCl?與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.常溫常壓下，48g0?與O,的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA

D.ILO.lmol/LNa?S溶液中所含S?-的數(shù)目為（IlNA

R答案UC

K解析』

K詳析DA.不是標(biāo)況，2.24LNH3的物質(zhì)的量不是0.1mol,所含的電子數(shù)不是NA，A錯(cuò)誤；

B.鐵足量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)由氯氣確定，氯元素化合價(jià)由O變?yōu)?1,貝HmOlCI2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)為2N,A，B錯(cuò)誤；

C.48gO2與。,的混合氣體中只含有氧原子，氧原子的物質(zhì)的量為48g÷16g∕mol=3mol,則含有的原子總數(shù)

為3NA，C正確；

D.硫離子水解，導(dǎo)致硫離子的數(shù)目小于0.1NA，D錯(cuò)誤；

故選C。

4.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.pH=7的溶液：Fe3+>Ap+、No-CΓ

C（OH一）

B.-?√=10-“的溶液：NH；、Cu2+.NO'SO;-

cH

C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH；、K+、C「、Γ

D.水電離產(chǎn)生的C(OH-/1(^!^｝匚的溶液：K+、Fe?+、SO：、NO；

R答案』B

K解析D

K詳析HA.pH=7的溶液中鐵離子會(huì)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，故A不符合題意；

C(C)H)

B.??(H+/=1°的溶液為酸性溶液，酸性溶液中NH；、Cu2+>NO；、Soj均不反應(yīng)，能共存，故

B符合題意；

C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中存在鐵離子，鐵離子和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，不共存，故C不符合

題意；

D.水電離產(chǎn)生的C(OH-)=l()T2mol?L7∣的溶液可能為酸性溶液或堿性溶液，若為堿性溶液，會(huì)生成氫氧

化亞鐵沉淀；若為酸性溶液，硝酸根離子、氫離子和亞鐵離子會(huì)生成鐵離子；均不共存，故D不符合題意；

故選B。

5.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列離子方程式書寫正確的是

+2+

A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O

B.閃鋅礦(ZnS)中加硫酸銅溶液制銅藍(lán)(CUS)：ZnS(S)+Cu?+(叫)CuS(s)+Zn2+(aq)

+

C.鉛酸蓄電池陽(yáng)極反應(yīng)式：PbO2+2e^+4H+SO^=PbSO4+2H2O

D.Na2CO3溶液水解：CO^+2H,OH2CO3+2OH^

K答案DB

K解析H

R詳析RA.醋酸為弱酸，不能拆，反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO+H2O+CO2T,故

A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)為沉淀的轉(zhuǎn)化，方程式正確，故B正確；

+

C.鉛酸蓄電池陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式：PbSO4+2H,O-2e?=PbO2+4H+SO；',故C錯(cuò)誤；

D.碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，CO?-+H2OHCO3+OH,故D錯(cuò)誤；

故選B。

6.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集Cl?

B.常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋IOO倍，pH<5

C.對(duì)于合成氨反應(yīng)，500°C比室溫更有利于合成氨氣

D.利用反應(yīng)Na(l)+KCl(l).'NaCl(l)+K(g)制取金屬鉀，選取適宜的溫度

K答案HC

K解析』

R詳析IlA.飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度較大，抑制了氯氣在水中的溶解，能用勒夏特列原理解釋，A

不符合題意；

醋酸為弱酸，的醋酸溶液稀釋倍，稀釋促進(jìn)了醋酸的電離，導(dǎo)致氫離子濃度大于

B.pH=310010?1oi∕L,

能用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；

C.合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，低溫利于平衡正向移動(dòng)，5(xrc比室溫更有利于合成氨氣是因?yàn)闇囟壬叻磻?yīng)

速率加快，不能用勒夏特列原理解釋，C符合題意；

D.反應(yīng)Na(l)+KCl(l).?NaCl(l)+K(g)制取金屬鉀，選取適宜的溫度使得鉀蒸氣被分離出來(lái)，促進(jìn)反

應(yīng)正向進(jìn)行，能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；

故選Co

7.為保護(hù)鐵電極，關(guān)于下圖下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該法屬于犧牲陽(yáng)極法

B.取少量Fe電極區(qū)域溶液于試管中，滴入2滴K3[Fe(CN)6],產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C.若把鋅棒換成碳棒，則會(huì)加快鐵的腐蝕

D.若采用外加電流法保護(hù)鐵電極，則鐵電極應(yīng)與電源負(fù)極相連

K答案，B

R解析y

R詳析RA.鋅比鐵活潑，作為原電池的負(fù)極保護(hù)了鐵電極，屬于犧牲陽(yáng)極法，故A正確；

B.鐵電極為正極，中性條件下發(fā)生反應(yīng)02+2H2∈)+4e-=40H-,沒(méi)有生成亞鐵離子，滴入2滴

不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故錯(cuò)誤;

K3[Fe(CN)6],B

C.若把鋅棒換成碳棒，碳棒為惰性電極，則鐵做負(fù)極，會(huì)加快鐵的腐蝕，故C正確；

D.若采用外加電流法保護(hù)鐵電極，則鐵電極應(yīng)與電源負(fù)極相連作為電解池的陰極被保護(hù)，故D正確；

故選B。

8.下列問(wèn)題，與鹽類水解有關(guān)的是

①NHaC1與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑

②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液用于制造泡沫滅火器

③用TiCl4制備TiO2時(shí)，需加入大量水并加熱

④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到AI(OH)3固體

⑥熱的純堿溶液去除油污的效果好

A.①②③④B.①②③④⑥C.①②④⑤⑥D(zhuǎn).全部

K答案，D

K解析H

K詳析』①金屬銹是金屬氧化物，NH4CI和ZnCl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,NH：、ZM'發(fā)生水解，使NH4Cl和

ZnCl2溶液顯酸性，因此氯化錢與氯化鋅溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑，故①符合題意；

②兩種物質(zhì)發(fā)生雙水解，其離子反應(yīng)方程式為AF++3HC0；=Al(OH)31+3CO2T，與鹽類水解有關(guān)，故②符

合題意；

③加入大量水并加熱會(huì)促進(jìn)鈦離子的水解，生成二氧化鈦，此原理與水解有關(guān)，故③符合題意；

④因?yàn)楣杷岣x子發(fā)生水解生成氫氧根離子，造成碳酸鈉溶液顯堿性，因此實(shí)驗(yàn)室盛放NazSiO,溶液的試

劑瓶不能用磨口玻璃塞，與水解有關(guān)，故④符合題意；

+

⑤AlCI3溶液：AP+3H2O.?AI(OH)3+3H',鹽類水解屬于吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，

HCl易揮發(fā)，加熱使之揮發(fā)，更加促進(jìn)水解，因此加熱蒸干AICl3溶液得到氫氧化鋁固體，與水解有關(guān)，故

⑤符合題意；

⑥鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，升溫有利于反應(yīng)COj+H?。HCOl+OH-正向移動(dòng)，純堿溶液的堿性增強(qiáng)，

去除油污的效果好，與水解有關(guān)，故⑥符合題意；

K答案11選D。

9.某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Z是同周期原

子半徑最小的原子，W的原子序數(shù)等于X與Z的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是

YXZ,

YXZ,

A.Z的單質(zhì)能與水發(fā)生置換反應(yīng)

B.W的最高價(jià)含氧酸是一種強(qiáng)酸

C.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>Y

D.最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：X>Y>Z

K答案DA

K解析H

"羊解IX、丫、z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素；Z是同周期原子半徑最小的原子，W

能形成5個(gè)共價(jià)鍵，且原子序數(shù)大于Z,則W為磷、Z為氟；Y能形成2個(gè)共價(jià)鍵，為氧；W的原子序數(shù)

等于X與Z的原子序數(shù)之和，則X為碳。

R詳析IlA.氟氣和水反應(yīng)生成氧氣和氟化氫，為置換反應(yīng),故A正確;

B.磷酸為中強(qiáng)酸，不是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤;

C.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小；簡(jiǎn)單離子的半徑：Z<γ,故C錯(cuò)

誤;

D.非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),最簡(jiǎn)單氧化物穩(wěn)定性：Z>Y>X,故D錯(cuò)誤;

故選A0

10.下列示意圖與其敘述不相匹配的是

玻璃

溫度計(jì)攪拌器

能非催化反應(yīng)

量?jī)?nèi)筒、

催化反應(yīng)隔熱層、

反應(yīng)物生成物外殼

反應(yīng)過(guò)程’

甲T

A.甲圖可表示ΔH<O的催化與非催化反應(yīng)的能量變化

B.乙圖表示2molC完全燃燒的能量變化

內(nèi)圖可用于測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率

D.丁裝置可用于測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

K答案UB

R解析』

K詳析DA.圖象表示的物質(zhì)能量變化為能量高于生成物為放熱反應(yīng)，AH<0,催化劑可以降低反應(yīng)活化

能，但不改變反應(yīng)的熔變，A不符合題意；

B.圖象表示的熱化學(xué)方程式為2C(s)+CMg)=2CO(g)△”，生成的氧化物不是二氧化碳，不符合燃燒熱概

念，B符合題意；

C.丙圖可用于測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，既有生成氣體的體積，也有生成氣體的時(shí)間，C不符合題意；

D.丁裝置可用于測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，溫度計(jì)、攪拌器、保溫裝置都齊全，D不符合題意；

K答案11選B。

11.2022年7月10日正式上市的比亞迪“漢”汽車，配置磷酸鐵鋰"刀片電池”，進(jìn)而解決磷酸鐵鋰電池能量密

度低的問(wèn)題。“刀片電池”放電時(shí)的總反應(yīng)：LixC6+Lil.xFePO4=6C+LiFePO4,工作原理如圖所示，下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是

理讓行機(jī)溶液

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)iχCe-xe-=xLi++6C

B.用充電樁給汽車電池充電的過(guò)程中，陰極質(zhì)量不變

C.充電時(shí)的鋁箔與電源正極相連

D.放電時(shí)，電子由銅箔通過(guò)隔膜流向鋁箔。Li+移向正極，使正極質(zhì)量增加

K答案RBD

K解析H

K祥解D由離子運(yùn)動(dòng)方向可知，鋁箔為正極、銅箔為負(fù)極；

K詳析DA.放電時(shí)，負(fù)極Li、C6失去電子生成鋰離子，反應(yīng)式為L(zhǎng)iXC6-xe=xLi++6C,A正確；

B.電池充電的過(guò)程中，銅箔為陰極，鋰離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為xLi++6C+xe=LiχC6,陰極

質(zhì)量增加，B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)的鋁箔為陽(yáng)極，與電源正極相連，C正確；

D.放電時(shí)，電子不能通過(guò)內(nèi)電路；D錯(cuò)誤；

故選BDo

12.以CO?和H2為原料制造更高價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品是用來(lái)緩解溫室效應(yīng)的研究方向。向2L容器中充入ImoICo

和3molH2,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g).?CHQH(g)+H2θ(g),測(cè)得反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)下平衡混合物中

CHaOH體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.P1>P2B.a點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%

C.平衡常數(shù)：Ka<KbKcD.b、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的C。？的反應(yīng)速率c<8

R答案』CD

K解析D

K詳析》A.已知該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動(dòng)，CEOH的體積分

數(shù)增大，可知P1>P2,A正確;

B.設(shè)a點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化量為XmOl,由三段式分析可知：

CO2(g)÷3H2(g).CH30H(g)+H20(g)

起始量(mol)13OOX

,則----XIOO%=30%,解得x=0.75,可知

轉(zhuǎn)化量(mol)X3xXX4-2x

平衡量(mol)1-x3-3xXX

Co2的轉(zhuǎn)化率為「j-xlOO%=75%,B正確;

C.由題干圖像信息可知，在壓強(qiáng)相同的情況下,隨著溫度升高，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，即升高溫度平

衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，故平衡常數(shù)為K>Kb=Kc,C錯(cuò)誤;

D.溫度越高、壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速度越快，則。(b)<θ(c),D錯(cuò)誤;

故選：CD。

13.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋結(jié)論都正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

項(xiàng)

室溫下，用PH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol/LNaClO溶前者PH大

AHClo的酸性小于HF

液和0.1mol/LNaF溶液PH于后者

向濃度均為0/mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加產(chǎn)生黃色

B^sp(AgCl)>TCsp(AgI)

少量0.1mol/L的AgNO3溶液沉淀

向2支盛有5mL0.1mol/L溶液的試管中分別加40℃下出

C現(xiàn)渾濁的溫度越高反應(yīng)速率越快

入5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，分別放入20℃和40℃

時(shí)間短

的水浴中，并開(kāi)始計(jì)時(shí)

盛有燒堿

在兩個(gè)燒杯中分別盛有等體積、等濃度的燒堿溶液和氨水，強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力大于弱

D溶液的燈

插入電極，連接燈泡，接通電源，分別進(jìn)行導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)電解質(zhì)

泡亮度大

A.AB.BC.CD.D

K答案，BC

K解析』

K詳析XA.次氯酸鈉溶液次氯酸根離子水解生成的次氯酸具有漂白性，能使有色物質(zhì)褪色，故不能使用PH

試紙測(cè)定濃度為01mol/LNaClO溶液的pH,故A錯(cuò)誤；

B.產(chǎn)生黃色沉淀說(shuō)明銀離子和碘離子生成碘化銀沉淀，故KSP(AgCI)>Ksp(Agl),故B正確。

C.在酸性條件下反應(yīng)生成硫沉淀，反應(yīng)中變量為溫度，4(ΓC下出現(xiàn)渾濁的時(shí)間短，說(shuō)明溫度越

高反應(yīng)速率越快，故C正確；

D.溶液導(dǎo)電能力和溶液中離子濃度、離子所帶電荷有關(guān)，不是強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力大于弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選BCo

V

14.常溫下，濃度均為0.10mol?L√、體積均為VO的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V,PH隨電19

Vn

的變化如圖所示。下列敘述不正確的是

A.HB是強(qiáng)電解質(zhì)

B.HA的電離程度：d點(diǎn)等于C點(diǎn)

C.HB溶液導(dǎo)電能力：a點(diǎn)大干b點(diǎn)

D.b點(diǎn)：由水電離出的c(H')=lxlθT°mol∕L

K答案RA

R解析』

K祥解11如圖，0.∣mol∕L的HA溶液pH=l,所以HA為一元強(qiáng)酸；0.1mol∕L的HB溶液pH>2,所以

為一元弱酸；

K詳析DA.0.1mol∕L的HA溶液pH=l,所以HA為一元強(qiáng)酸，0?lmol∕L的HB溶液pH>2,所以為一

元弱酸，故A錯(cuò)誤；

B.HA為強(qiáng)酸，完全電離，電離程度相同，故B正確。

C.a點(diǎn)的PH小于b點(diǎn)，即c(H+)a點(diǎn)大于b點(diǎn)，所以導(dǎo)電能力：a點(diǎn)大于b點(diǎn)，故C正確；

D.b點(diǎn)：溶液中c(H+)=lχl(Γ4mol∕L,所以溶液中C(OH-)=Kw/C(H*)=lχl(T”>mol∕L,由水電離

出的C(OH-)=c(H+)=lxl()T0mol∕L,故D正確；

故選Ao

二、非選擇題(每空2分，共54分)

15.根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

(1)硒(34Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的氧族元素，可以形成多種化合物。

①基態(tài)硒原子的簡(jiǎn)化電子排布式為。

②硒在元素周期表的位置_______。

(2)下列說(shuō)法正確的是(填字母)。

A.第一電離能：Li<B<Be

B.電負(fù)性：O<N

C.原子半徑：Mg<Na<K

(3)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑

餓問(wèn)題，是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)?；鶓B(tài)N原子中，能量最高的電子的電子云在空間有

個(gè)伸展方向。

(4)已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42,X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元

素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X與Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。

①Y元素原子的價(jià)層電子排布圖為。

②已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金屬鋅還原為XZ,氣體，產(chǎn)物還有ZnSO&和H?。，該反應(yīng)的化學(xué)方程

式是。

K答案，⑴①.[Ar]3d∣°4s24p4②.第四周期第VlA族

(2)AC(3)3

AsO+6Zn6HSO=2

(4)①?商卜"jI十I?-23+24AsH,↑+6ZnSO4+3H2O

K解析D

K祥解IIX元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，則X價(jià)電子排布為4s?4p3,為碑；Y元素原子的最

外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，X與Y可形成化合物X2Y3,則Y為氧；已知X、Y和Z三種元素的原

子序數(shù)之和等于42,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子，Z為氫；

R小問(wèn)1詳析』

①硒為34號(hào)元素，基態(tài)硒原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d∣°4s24p4。

②硒在元素周期表的位置第四周期第VIA族；

K小問(wèn)2詳析』

A.同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，但是Be原子價(jià)電子為2s2全滿穩(wěn)定狀態(tài)，電離能較大,

故第一電離能：Li<B<Be,A正確；

B.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；電負(fù)性：0>N,B錯(cuò)誤；

C.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑：Mg<Na<K,C

正確；

故選AC；

K小問(wèn)3詳析』

氮為7號(hào)元素，電子排布為Is22s22p3,基態(tài)N原子中，能量最高的電子為2p軌道電子，電子云在空間有3

個(gè)伸展方向。

R小問(wèn)4詳析2

①由分析可知，Y為氧，Y元素原子的價(jià)層電子排布圖為尚）“；I,F

②已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金屬鋅還原為XZj氣體，產(chǎn)物還有ZnSo4和H2。，該反應(yīng)為三氧化二

碑和稀硫酸、鋅生成ASH3、ZnSO4和H2。，化學(xué)方程式是

As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

16.酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)是中學(xué)階段常見(jiàn)的一類重要反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)是其中最典型的一類，主

要是離子之間的交換過(guò)程，而氧化還原反應(yīng)可類比于酸堿中和反應(yīng)，將離子的交換轉(zhuǎn)變成了電子的轉(zhuǎn)移。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

1.250C時(shí)，有以下4種溶液：①0.1mol∕LCH,COOH溶液；②0.1mol∕LNH：-l?θ溶液；③

0.1mol∕LNaHCO3溶液；④O.Imol/LNa2CO3溶液。

（1）以上③和④兩種溶液中水的電離程度大小關(guān)系為：③_______④（填”或“="）。

（2）往①加入少量CH5COONa固體，此溶液的PH（填“增大’減小”或“不變”）。

C（NH

（3）往②中加入水，——----J的值_______（填“增大”“減小”或"不變”）。

C（NH3?H2O）

H.氧化還原滴定：氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑

溶液或反之）?，F(xiàn)用0.1OOOmol?L7∣酸性KMno4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的無(wú)色HaC2。,溶液，己知

+2+

5H2C2O4+6H+2MnO>IOCO2↑+8H2O+2Mno

（4）該滴定實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用（填“酸式”或"堿式''）滴定管盛放高鐳酸鉀溶液。

（5）甲同學(xué)在滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，觀察到裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管的液面如圖所示，則本次滴定所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的

體積為mL0

（6）乙同學(xué)按照滴定步驟進(jìn)行了3次實(shí)驗(yàn)，分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:

O.IOOOmol?I7,KMnO的體積∕L

待測(cè)H2C2O4溶液的4m

滴定次數(shù)

體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積

第一次25.000.0026.1126.11

第二次25.001.5630.3028.74

第三次25.000.22263126.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L(保留4位有效數(shù)字)。

(7)下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是(填字母)。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液

B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后沒(méi)有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定后有氣泡

D.讀取KMno4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

K答案，(1)<(2)增大

(3)增大(4)酸式

(5)26.10(6)0.2610(7)CD

K解析，

K小問(wèn)1詳析》

③和④兩種溶液碳酸氫根的水解大于碳酸根，故③和④中水的電離程度大小關(guān)系為：③<④；

R小問(wèn)2詳析』

往O.Imol/LCH，COOH加入少量CEL5COONa固體，由于醋酸根增加抑制了醋酸電離，氫離子減小，此

溶液的PH增大;

K小問(wèn)3詳析》

C(NHjc(OH)C(NH：)

往0.1mol∕LNH3?H2。中加入水，溫度不變K=不變，C(C)H一)減小,

C(NH3-H2O)C(NH3?H2O)

的值增大；

K小問(wèn)4詳析》

高鋅酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性會(huì)腐蝕橡膠滴定管，故選用酸式滴定管;

K小問(wèn)5詳析』

本次滴定所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為26.1OmL-0。OmL=26.10mL；

K小問(wèn)6詳析》

26.11mL+26.09mL

根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,舍去第2組數(shù)據(jù),然后求出1、3組平均消耗V（KMM）=26.10mL,

2

；

由關(guān)系(H2C2O4)=In(MnO)

2KMnO4~5H2C2O4即

C(H2C2O4)?0.025L=|?0.1000mol∕L×0.0261OL,JWWc(H2C2O4)=0.2610mol∕L；

K小問(wèn)7詳析R

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接注入KMneu標(biāo)準(zhǔn)液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)

C.V

（標(biāo)準(zhǔn)）（標(biāo)準(zhǔn)）

C（待測(cè)）=V,，Cj標(biāo)準(zhǔn)）偏大，A錯(cuò)誤;

彳待測(cè)）

B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸留水洗凈后沒(méi)有干燥，對(duì)M標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)C（t5aj）,根據(jù)

C（標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)）

C（待測(cè)）=正，C（標(biāo)準(zhǔn)）不變，B錯(cuò)誤;

”（待測(cè)）

I標(biāo)準(zhǔn)「M標(biāo)準(zhǔn)）

c.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒(méi)有氣泡，滴定后有氣泡，造成v（標(biāo)曲偏小，根據(jù)q待測(cè)）=-J----------

”（待測(cè)）

c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，C正確;

D.讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),造成V（M碘偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=黑L?里

”（待測(cè)）

C（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，D正確;

K答案H選CD。

17.工業(yè)上以鋅礦（主要成分為ZnS,還含有FeO、Fe2O3?CUS、NiS、Sio2等雜質(zhì)）為主要原料制備皓

m（ZnSO4?7H2O）的工藝流程如圖。回答下列問(wèn)題:

發(fā)洽

HrINtjSO4

溶液

?化料ΛΛ2

rttUA-一■?PlK一

H??.∕??泰列馀作

一\，化T海液，-------.匕現(xiàn)

Cu.NT

已知：加入H2O2反應(yīng)完成后，加入硫酸鈉溶液，可使溶液中部分的鐵元素形成黃鈉鐵帆沉淀

[NaFe3(SO4)2(OH)J

(1)為了提高原料浸取率采取的方法：。(寫出一種即可)

(2)“浸取”時(shí)，需要加入氧化劑FeCI3溶液，寫出氯化鐵溶液與硫化鋅反應(yīng)的離子方程式：,“浸

取''時(shí)，溶液為酸性介質(zhì)條件下，可能造成的影響是。

(3)浸渣1的主要成分。

(4)“浸取液”中加入H?02的目的是。

(5)“濾液4”經(jīng)“一系列操作”可得到皓磯(ZnSe)&々Hz。)，具體操作過(guò)濾、洗滌、干燥。

(6)工藝中產(chǎn)生的廢液中含有Zn?+,排放前需處理。向廢液中加入由CHaCOOH和CHsCOONa組成的

2++

緩沖溶液調(diào)節(jié)pH,通入H?S發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2S^ZnS(s)+2Ho處理后的廢液中部分微粒濃度如

下：

微粒H2SCH3COOHCH3COO-

濃度/(mol?L-)0.100.100.20

l7

則處理后的廢液中C(Zn2+)=m0l?L7R已知：KSP(ZnS)=LOXIO。，/Cal(H2S)=I.0×10^,

145

/Ca2(H2S)=1.0×10^,K1(CH3C∞H)=2.0×10^3

R答案II(I)將固體粉碎、適當(dāng)增加稀硫酸的濃度或者升高溫度(K答案》合理即可)

(2)Φ.ZnS+2Fe3+=Zn2++2Fe2++S②.會(huì)產(chǎn)生H?S有毒氣體，污染空氣

(3)Sio2、S

(4)將Fe?+氧化為Fe3+

(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

(6)1.0×10"

K解析》

K祥解》鋅礦加入氧化劑、稀硫酸浸取，硫元素發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫單質(zhì)，二氧化硅不反應(yīng)，兩者成為濾

渣1,鋅、鐵、銅、銀元素進(jìn)入浸取液；浸取液加入過(guò)氧化氫將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵后加入硫酸鈉溶液，可

使溶液中部分鐵元素形成黃鈉鐵機(jī)沉淀，濾液調(diào)節(jié)pH,鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，濾液3加入鋅粉除去銅、

銀，過(guò)濾得到濾液4,經(jīng)過(guò)處理得到皓磯；

K小問(wèn)1詳析D

提高原料浸取率采取的方法有：將固體粉碎、適當(dāng)增加稀硫酸的濃度或者升高溫度等；

R小問(wèn)2詳析工

加入氧化劑FeCl3溶液，鐵元素化合價(jià)降低、硫元素化合價(jià)升高；氯化鐵溶液與硫化鋅反應(yīng)生成鋅離子、

亞鐵離子、硫單質(zhì)，反應(yīng)為ZnS+2Fe"=Zn2++2Fe2++S;若反應(yīng)過(guò)程中酸性過(guò)強(qiáng)，則硫離子與氫離子生成

硫化氫氣體，污染空氣；

R小問(wèn)3詳析］

鋅礦加入稀硫酸、氧化劑浸取，硫元素發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫單質(zhì)，二氧化硅不反應(yīng)，故硫、二氧化硅成為

濾渣；

K小問(wèn)4詳析)

過(guò)氧化氫具有氧化性，“浸取液”中加入H?。？可以將Fe?+氧化為Fe?+，便于下一步通過(guò)調(diào)節(jié)PH將鐵離子

轉(zhuǎn)化為沉淀除去；

K小問(wèn)5詳析?

一系列操作得到皓磯晶體，則操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到晶體；

K小問(wèn)6詳析］

+

c(CH3COO-k?(H)C(H+)X0.20

由表格信息可知，Ka(CH,COOH)==√------)'、J=△-L--------=2.0x10TmOVL，

av3,

c(CH3COOH)0.10

/、,C2(H+')C(S2)

+5v774-7

C(H)=1.0×10^；/Cal(H2S)XKa2(H2S)=\=1.0X10^'×1.0×10,

2122+223

c(s)=1.0×10-mol∕L,則Ksv(ZnS)=c(Zn)c(s^)=1.0×10^,C(Zn")=LOx10TmoI.17、

18.黨的二十大指出，我國(guó)力爭(zhēng)在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)。以下是轉(zhuǎn)化二氧化

碳的幾種方案：

(1)Co2轉(zhuǎn)化為HCOOH是目前科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

①已知：①CO(g)+H2O(g)、THC∞H(g)?∕∕l=-71.6kJ?moΓ'

k

②2CO(g)+C)2(g).2CO2(g)ΔW2=-566.0kJ?moΓ'

則反應(yīng)③2CO2(g)+2H2O(g)「2HCooH(g)+O2(g)Δ∕7=kJ?moΓ'0

②剛性絕熱密閉容器中，等物質(zhì)的量的CO2(g)和H2O(g)發(fā)生反應(yīng)③，下列不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是

(填標(biāo)號(hào))。

A.CC)2(g)和Hzθ(g)的物質(zhì)的量之比不變B.容器內(nèi)溫度不變

C.ι?(Cθ2)=2v?(θ2)D.容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變

(2)以CO2、H?為原料合成CH?i0H涉及的反應(yīng)如下：

,

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2θ(g)ΔWl=-79kJ?moΓ

l

Π.CO2(g)+H2(g).?Cθ(g)+H2θ(g)Mi2=+41kJ?moΓ

在5MPa恒壓條件下，按照n(CC)2)：n(H2)=l:3投料，平衡時(shí)，CO和CHQH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分

數(shù)及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖，回答下列問(wèn)題:

%

/

豪

4會(huì)

溫度ZC

①圖中代表CH3OH的曲線為(填“m”或"n”)。

②解釋150?250℃范圍內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因______o

③下列說(shuō)法正確的是(填字母)。

A.H2的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于CO?的

B.溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)C&OH

C.加入選擇性高的催化劑，可提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D.150?400。C范圍內(nèi)，溫度升高，H2。的平衡產(chǎn)量先減小后增大

④270C時(shí)，反應(yīng)H的平衡常數(shù)KC=(用KC表示，只需列出計(jì)算式)。

(3)電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO?資源化利用。電解CO?制HCOoH的原理示意圖如圖所示。

電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的KHeo3溶液濃度降低，其原因是。

K答案，⑴①?M22.8②?A

(2)①.m②.反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，反應(yīng)∏是吸熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)I使CO2平衡轉(zhuǎn)化率減小的

程度大于反應(yīng)∏使C。,平衡轉(zhuǎn)化率增大的程度③.AD?.012*°?24

0.76×2.52

(3)陽(yáng)極放出氧氣產(chǎn)生氫離子，使得HCO；濃度降低