中考化學(xué)三輪沖刺壓軸題 專(zhuān)題01 質(zhì)量守恒定律（講練測(cè)）（含解析）

(講練)知識(shí)框架考點(diǎn)設(shè)置質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的微觀圖示質(zhì)量守恒定律的微觀圖示(考點(diǎn)一)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象(不設(shè)考點(diǎn))推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素(考點(diǎn)二)確定某物化學(xué)式(考點(diǎn)三)求算化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量(考點(diǎn)四)【考點(diǎn)一】質(zhì)量守恒定律的微觀圖示【要點(diǎn)梳理】1.從微觀示意圖中獲取的信息：(1)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變。(2)化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類(lèi)一定改變，分子的數(shù)目可能改變。(3)在化學(xué)變化中分子可再分，原子不能再分。2.從微觀示意圖寫(xiě)化學(xué)方程式(1)消：觀察反應(yīng)前后是否有相同的物質(zhì)(即由相同小球組成，且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì))，該物質(zhì)沒(méi)有參與到化學(xué)反應(yīng)中，如果有，消除相同的物質(zhì)；(2)寫(xiě)：對(duì)照提示寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；(3)配：配平各物質(zhì)，標(biāo)注條件及狀態(tài)，寫(xiě)出化學(xué)方程式?！镜湫屠}】(2019?濟(jì)南)如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是()A．參加反應(yīng)的甲、乙物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：2 B．圖中x的數(shù)值為4 C．反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變 D．反應(yīng)前后元素的種類(lèi)沒(méi)有改變【答案】C【解答】解：由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由甲烷與水在一定條件下反應(yīng)生成氫氣和二氧化碳，化學(xué)方程式為CH4+2H2O4H2+CO2。A．由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲、乙物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：2，故正確；B．由化學(xué)方程式可知，圖中x的數(shù)值為4，故正確；C．在反應(yīng)物中，氫元素存在于化合物中，氫元素的化合價(jià)不為零，而在生成物中，氫氣是一種單質(zhì)，其中氫元素的化合價(jià)為零，反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故錯(cuò)誤；D．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)沒(méi)有改變，故正確。故選：C?！咀兪接?xùn)練】(2018?青島)隨著科學(xué)的發(fā)展，新能源的開(kāi)發(fā)不斷取得突破。清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖(圖中的微粒恰好完全反應(yīng))所示。請(qǐng)根據(jù)微觀示意圖回答以下問(wèn)題。(1)丁的化學(xué)式為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)下列說(shuō)法正確的是(填寫(xiě)字母序號(hào))。A．反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C．甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為化合物D．該反應(yīng)體現(xiàn)了無(wú)機(jī)物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物【答案】(1)H2O，3H2+CO2CH3OH+H2O。(2)CD【解答】解：由題目信息和質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)的方程式為：二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇和水的化學(xué)方程式為：3H2+CO2CH3OH+H2O。(1)由上述反應(yīng)可知，丁的化學(xué)式為H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3H2+CO2CH3OH+H2O。(2)A、由上述反應(yīng)可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目沒(méi)有發(fā)生改變，故錯(cuò)誤；B、由上述反應(yīng)可知，該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、由微粒的構(gòu)成可知，甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為化合物，故正確；D、由上述反應(yīng)物質(zhì)的變化可知，該反應(yīng)體現(xiàn)了無(wú)機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，故正確。故選：CD。答案：(1)H2O，3H2+CO2CH3OH+H2O。(2)CD【考點(diǎn)二】根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素【要點(diǎn)梳理】依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變?！镜湫屠}】(2019?懷化)將苯(C6H6)和氧氣置于一個(gè)完全密閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水和X．已知反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)苯氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前的質(zhì)量/g3.99.6000反應(yīng)后的質(zhì)量/g006.62.7m則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．m等于4.0 B．X由碳、氧兩種元素組成 C．X由碳、氫兩種元素組成 D．生成物中二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為3：1【答案】B【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成X的質(zhì)量為：3.9g+9.6g﹣6.6g﹣2.7g＝4.2g，反應(yīng)前各元素的質(zhì)量：3.9g苯中碳元素的質(zhì)量為：3.9g××100%＝3.6g，氫元素質(zhì)量為：3.9g﹣3.6g＝0.3g，氧氣中氧元素的質(zhì)量為9.6g；反應(yīng)后各元素的質(zhì)量6.6g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：6.6g××100%＝1.8g，氧元素的質(zhì)量為：6.6g﹣1.8g＝4.8g，2.7g水中氫元素的質(zhì)量為：2.7g××100%＝0.3g，氧元素質(zhì)量為：2.7g﹣0.3g＝2.4g，觀察發(fā)現(xiàn)，苯中碳元素的質(zhì)量大于二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，氧氣中氧元素的質(zhì)量大于二氧化碳和水中的氧元素質(zhì)量和，苯中氫元素的質(zhì)量等于水中氫元素的質(zhì)量，因此判斷X中有碳元素和氧元素。二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為：＝1：1，由計(jì)算可知，表中m的值為4.2，生成的二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為1：1，物質(zhì)X由碳、氧元素組成；因?yàn)楸街械臍湓睾蜕傻乃械臍湓刭|(zhì)量相等，所以X中不含有氫元素，由分析可知，C選項(xiàng)的判斷不正確。故選：B?！咀兪接?xùn)練】(2018?常州)可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一種。將一定量的R和氧氣置于一個(gè)密閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表；物質(zhì)R氧氣二氧化碳水一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量/gm1m2000反應(yīng)后質(zhì)量/g00m3m4m5下列敘述正確的是()①m1＝m4時(shí)，R是H2②m1+m2＝m3時(shí)，R是C或CO③m3：m4＝11：9時(shí)，R是CH4或CH4O④m3+m4+m5≥m2A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④【答案】D【解答】解：①由氫元素質(zhì)量不變可知，m1＝m4時(shí)，R是H2，故①正確；②由碳元素質(zhì)量不變可知，m1+m2＝m3時(shí)，R是C或CO，故②正確；③m3：m4＝11：9時(shí)，可推出碳酸和氫元素原子的個(gè)數(shù)比是1：4，R是CH4或CH4O，故③正確；④當(dāng)R中不含有氧元素時(shí)，m3+m4+m5＝m2；當(dāng)R中含有氧元素時(shí)，m3+m4+m5＞m2，故④正取。由以上分析可知，D正確。故選：D?！究键c(diǎn)三】根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的化學(xué)式【要點(diǎn)梳理】依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目和種類(lèi)不變?！镜湫屠}】(2019?巴中)自來(lái)水廠有一種新型的消毒劑ClO2，其工業(yè)生產(chǎn)原理是：2NaClO3+4X＝2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，則X的化學(xué)式為。【答案】HCl【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，則4X分子中含有4個(gè)氫原子和4個(gè)氯原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為HCl。故答案為：HCl?！咀兪接?xùn)練】(2018?東營(yíng))生活中常用濕潤(rùn)的PdCl2試紙來(lái)檢測(cè)CO對(duì)環(huán)境的污染情況。已知CO與PdCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+PdCl2+X＝2HCl+Pd↓+CO2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．X為H2O B．從生成物的角度分析，金屬Pd應(yīng)位于金屬活動(dòng)順序表中氫之后 C．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化 D．列入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為：CO、NO2、SO2、O3和可吸入顆粒物等【答案】C【解答】解：A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式CO+PdCl2+X＝2HCl+Pd↓+CO2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、生成物是Pd和鹽酸，說(shuō)明兩者不反應(yīng)，即金屬Pd應(yīng)位于金屬活動(dòng)順序表中氫之后，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)不變，均為﹣2價(jià)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、目前，列入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為：CO、NO2、SO2、O3和可吸入顆粒物等，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。【考點(diǎn)四】根據(jù)質(zhì)量守恒定律求反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量或求各物質(zhì)的質(zhì)量比【要點(diǎn)梳理】依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變?！镜湫屠}】(2019?濟(jì)南)現(xiàn)有碳酸鈣和單質(zhì)鐵的混合物，為測(cè)定其組成，取一定質(zhì)量該混合物放于燒杯中，向燒杯中加入200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到一定溫度下的不飽和溶液210.9g，則所取混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為下列各項(xiàng)中的()A．8.4g B．2.8g C．11.2g D．5.6g【答案】A【解答】解：當(dāng)200g7.3%的鹽酸全部與碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100734420g200g×7.3%8.8g增重質(zhì)量為：20g﹣8.8g＝11.2g；當(dāng)200g7.3%的鹽酸全部與鐵反應(yīng)：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑5673211.2g200g×7.3%0.4g質(zhì)量增重為：11.2g﹣0.4g＝10.8g；現(xiàn)在混合物與酸恰好完全反應(yīng)增重質(zhì)量為10.9g，則混合物中單質(zhì)鐵可能是8.4g。故選：A。【變式訓(xùn)練】(2019?徐州)甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說(shuō)法正確的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g30368反應(yīng)后質(zhì)量/g16m424A．甲和丙兩物質(zhì)中的元素種類(lèi)與丁元素種類(lèi)不同 B．乙一定是反應(yīng)的催化劑 C．參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比一定是7：1 D．甲、丁一定都是單質(zhì)【答案】C【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了30g﹣16g＝14g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為14g；同理可以確定丙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為6g﹣4g＝2g；丁是生成物，生成的質(zhì)量為24g﹣8g＝16g；由質(zhì)量守恒定律，乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)。A、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和丙，生成物是丁，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，甲和丙兩物質(zhì)中的元素種類(lèi)與丁元素種類(lèi)相同，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比是14g：2g＝7：1，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、丁是化合反應(yīng)的生成物，一定是化合物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。1．(2019?日照)下列說(shuō)法正確的是()A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反應(yīng)，可得到10H2O B．用含F(xiàn)e2O385%的赤鐵礦160t，理論上可生產(chǎn)100t含雜質(zhì)4.8%的生鐵 C．各取10g鎂粉和鋅粉，分別與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鎂粉產(chǎn)生的H2多，說(shuō)明鎂的金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng) D．將l0gCuSO4?5H2O與90gH2O混合，固體完全溶解，可得100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuSO4溶液【答案】B【解答】解：A、氫氣和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2+O22H2O43236在此反應(yīng)中氫氣、氧氣和水的質(zhì)量關(guān)系4：32：36＝1：8：9，則1gH2能與8gO2完全反應(yīng)生成9g水，反應(yīng)后氫氣有剩余，故錯(cuò)誤；B、這種赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是85%，則160t赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量：160t×85%＝136t。設(shè)理論上可煉出含鐵(1﹣4.8%)＝95.2%的生鐵質(zhì)量為x。將l0gCuSO4?5H2O與90gH2O混合，固體完全溶解Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160112136t95.2%xx＝100t，故正確；C、10g鎂粉和鋅粉，分別與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鎂粉產(chǎn)生的H2多，與金屬活動(dòng)性順序無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；D、將l0gCuSO4?5H2O與90gH2O混合，固體完全溶解，溶液的質(zhì)量為100g，溶質(zhì)為硫酸銅，質(zhì)量小于10g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，故錯(cuò)誤；故選：B。2．(2019?曲靖)如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。圖中“”和“”分別表示兩種不同的原子，下列說(shuō)法不正確的是()A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．該反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化 C．參加反應(yīng)的化合物和單質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1 D．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目都不變【答案】A【解答】解：由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒數(shù)目關(guān)系是：。A、由圖示可知，該反應(yīng)中有一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成一種化合物，不是置換反應(yīng)；故A不正確；B、由物質(zhì)的變化可知，該反應(yīng)有單質(zhì)參加反應(yīng)，該反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化；故B正確；C、由圖示可知，參加反應(yīng)的甲、乙兩種反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為2：1，故C正確；D、由微粒的變化可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目都不變，故D正確。故選：A。3．(2019?梧州)一定條件下，在密閉容器內(nèi)發(fā)生了某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g1015201反應(yīng)后的質(zhì)量/g010xy下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．d可能是該反應(yīng)的催化劑 B．c的質(zhì)量范圍一定是：0≤x≤30 C．參加反應(yīng)的a與b的質(zhì)量之比一定為2：1 D．若16≤y≤36，則該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)【答案】B【解答】解：A、如果y＝1，則反應(yīng)前后d質(zhì)量不變，可能是催化劑，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、c的質(zhì)量范圍一定是：0≤x≤(10﹣0)+(15﹣10)+1+20＝36，即1g完全反應(yīng)生成c，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、參加反應(yīng)的a與b的質(zhì)量之比一定為：(10﹣0)：(15﹣10)＝2：1，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、若16≤y≤36，則c質(zhì)量不變，或減小直至減小到0，可能是反應(yīng)物，也可能不是反應(yīng)物、生成物，因此該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：B。4．(2019?巴中)向10.7gMg、Al、Zn固體混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量增加了10.1g，將反應(yīng)后溶液蒸發(fā)結(jié)晶，干燥。獲得固體質(zhì)量為()A．15.5g B．25.1g C．39.5g D．20.3g【答案】C【解答】解：生成氫氣的質(zhì)量為：10.7g﹣10.1g＝0.6g，則在硫酸中氫與硫酸根的關(guān)系：2H～SO42960.6gxx＝28.8g所以將反應(yīng)后的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量為：28.8g+10.7g＝39.5g。故選：C。5．(2018?梧州)一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．x的值為22 B．該反應(yīng)為置換反應(yīng) C．W由碳、氫兩種元素組成 D．W中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%【答案】C【解答】解：A、x＝8g+4g+2g+36g﹣4g﹣22g＝24g，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳增加了22g，水增加了18g，W減少了，氧氣減少了，所以該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、增加了二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：22g××100%＝6g，增加了水中氫元素的質(zhì)量為：18g××100%＝2g，所以W由碳、氫兩種元素組成，故C正確；D、W中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝75%，故D錯(cuò)誤。故選：C。6．(2018?攀枝花)混合物M由鐵和氧化銅組成。取一定質(zhì)量的M粉末放入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生0.6g氣體，并得到6.4g殘留固體。則取用的M粉末質(zhì)量為()A．24.8g B．30.4g C．36.0g D．41.6g【答案】B【解答】解：由于鐵和氧化銅均能和硫酸反應(yīng)，且鐵能和硫酸銅反應(yīng)，由于硫酸銅和硫酸同時(shí)存在時(shí)，鐵首先置換銅得到銅單質(zhì)然后才和硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以應(yīng)該是氧化銅全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅后被置換為銅單質(zhì)，所以6.4g固體為銅。設(shè)與硫酸反應(yīng)生成氫氣的鐵的質(zhì)量為x，氧化銅的質(zhì)量為y，置換得到銅的鐵的質(zhì)量為zFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑562x0.6g＝x＝16.8g根據(jù)CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O和Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu可得CuO∽∽∽Fe∽∽∽∽Cu805664yz6.4g＝＝y(tǒng)＝8gz＝5.6g所以固體的質(zhì)量為16.8g+8g+5.6g＝30.4g。故選：B。7．(2018?黃岡)一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應(yīng)，生成物只有CO、CO2和H2O，且總質(zhì)量為20.8g，其中H2O的質(zhì)量為10.8g，則CO2的質(zhì)量為()A．5.6g B．8.8g C．4.4g D．4.8g【答案】C【解答】解：甲烷中碳和氫元素的質(zhì)量之比是12：4＝3：1；所以甲烷的質(zhì)量應(yīng)該是氫元素質(zhì)量的4倍，則生成物中氧元素的質(zhì)量為：20.8g﹣10.8g××4＝16g，設(shè)二氧化碳的質(zhì)量是x，根據(jù)題意有：x×+(20.8g﹣10.8g﹣x)×+10.8g×＝16g，x＝4.4g，故選：C。8.(2018?南通)在光照條件下，AgNO3可分解為Ag、O2和某種氮的氧化物X．取一定質(zhì)量的AgNO3固體充分光照，測(cè)得反應(yīng)后生成Ag、O2、X的質(zhì)量分別為21.6g、mg、9.2g。下列說(shuō)法正確的是()A．AgNO3固體應(yīng)密封保存在無(wú)色細(xì)口瓶中 B．m＝3.2 C．X的化學(xué)式為NO D．該反應(yīng)方程式中Ag與O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：2【答案】B【解答】解：A、AgNO3固體應(yīng)密封保存在廣口瓶中，同時(shí)硝酸銀見(jiàn)光易分解，不能保存在無(wú)色瓶中，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、硝酸銀足量為：21.6g÷＝34g，m＝34﹣21.6﹣9.2＝3.2，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、X中氮元素質(zhì)量為：34g×＝2.8g，氧元素質(zhì)量為：34g×﹣3.2g＝6.4g，X中氮原子、氧原子個(gè)數(shù)比為：：＝1：2，X的化學(xué)式為NO2，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、該反應(yīng)方程式中Ag與O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：：＝2：1，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：B。9．(2019?黔西南州)工業(yè)上使用一種國(guó)產(chǎn)低溫催化劑生產(chǎn)氫氣的反應(yīng)過(guò)程如圖所示(1)該微觀反應(yīng)過(guò)程中出現(xiàn)了種氧化物。(2)參加反應(yīng)的與分子個(gè)數(shù)之比為。(3)該反的化學(xué)方程式為。【答案】(1)3；(2)1：1；(3)CO+H2OH2+CO2。【解答】解：由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由水和一氧化碳在低溫催化劑的作用下反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，化學(xué)方程式為：CO+H2OH2+CO2。(1)氧化物是由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物，所以一氧化碳、水和二氧化碳均屬于氧化物；故填：3；(2)由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的水分子與一氧化碳分子的個(gè)數(shù)比為1：1；故填：1：1；(3)由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由水和一氧化碳在低溫催化劑的作用下反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，化學(xué)方程式為：CO+H2OH2+CO2．故填：CO+H2OH2+CO2。10．(2018?綏化)清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖(圖中的微粒恰好完全反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)丁的化學(xué)式為(2)參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為。(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)(3)由該圖可知，分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是?！敬鸢浮?1)H2O；(2)3：22；(3)在化學(xué)變化中能否再分?！窘獯稹拷猓河深}目信息和質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)的方程式為：二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇和水的化學(xué)方程式為：3H2+CO2CH3OH+H2O。(1)由上述反應(yīng)可知，丁的化學(xué)式為：H2O。(2)由方程式可知，參加反應(yīng)的甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為：(2×3)：44＝3：22；(3)由微粒的變化可知，分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)變化中能否再分。答案：(1)H2O；(2)3：22；(3)在化學(xué)變化中能否再分。(測(cè)試)一、選擇題1.(2019?無(wú)錫)在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生某個(gè)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g20302015反應(yīng)后質(zhì)量/g0xy10下列敘述錯(cuò)誤的是()A．參加反應(yīng)的甲與丁的質(zhì)量比為4：1 B．x+y＝75 C．y≤20時(shí)，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng) D．x的取值范圍：0≤x≤30【答案】D【解答】解：A．由表格中的數(shù)據(jù)可知，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為(20﹣0)g＝20g，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量為：(15g﹣10g)＝5g，則：參加反應(yīng)的甲與丁的質(zhì)量比為20：5＝4：1，正確；B．由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以20+30+20+15＝0+x+y+10，則：x+y＝75，正確；C．甲和丁是反應(yīng)物，若y≤20時(shí)，則丙或不參與反應(yīng)，或?qū)儆诜磻?yīng)物，則只有乙是生成物，符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，正確；D．若反應(yīng)中丙的質(zhì)量不變，則x＝30+25＝55；若丙的質(zhì)量減少，則則x＞55；若丙的質(zhì)量增加，則x＜55，錯(cuò)誤。故選：D。2.(2019?德陽(yáng))80gFe2O3和CuO的固體混合物，在高溫條件下與足量的CO充分反應(yīng)后，得到金屬的質(zhì)量可能是()A．50g B．60g C．70g D．80g【答案】B【解答】解：80g氧化鐵中鐵元素質(zhì)量是56g，80g氧化銅中銅元素質(zhì)量是64g，在高溫條件下與足量的CO充分反應(yīng)后，得到金屬的質(zhì)量大于56g，小于64g，可能是60g。故選：B。3．(2019?張家界)我國(guó)科學(xué)家成功研制出碳化鉬(Mo2C)負(fù)載金原子組成的高效催化體系，使水煤氣中的一氧化碳和水在120℃下反應(yīng)，反應(yīng)的微觀模型如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．兩種反應(yīng)物均為氧化物 B．金原子對(duì)水分子起吸附催化作用 C．催化劑質(zhì)量在反應(yīng)前后沒(méi)有變化 D．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是原子重新組合【答案】B【解答】解：碳化鉬(Mo2C)負(fù)載金原子組成的高效催化體系使水煤氣中的CO和H2O在120℃下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CO+H2OCO2+H2；A．由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是一氧化碳和水，均為氧化物，故正確；B．從圖可以看出該反應(yīng)中金原子對(duì)CO分子起吸附催化作用，故不正確；C．催化劑質(zhì)量在反應(yīng)前后沒(méi)有變化，故正確；D．由微粒的變化可知，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是原子重新組合，故正確。故選：B。4．(2019?攀枝花)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)，測(cè)量反應(yīng)前(t0)、反應(yīng)中(t1)、反應(yīng)后(t2)三個(gè)時(shí)刻甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)分布圖分別如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)中，乙是反應(yīng)物，丁是生成物 B．t1時(shí)刻，甲和丁的質(zhì)量比為5：7 C．若丙是Cu、丁是CO2，則甲、乙的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1 D．若反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為100g，如果再增加20g甲，則甲與乙可恰好完全反應(yīng)【答案】C【解答】解：由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了40%﹣0%＝40%，故甲是反應(yīng)物；反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣39%﹣54%＝7%，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了21%﹣7%＝14%；反應(yīng)后丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了54%﹣22%＝32%，丙是生成物；反應(yīng)前丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣22%﹣21%﹣40%＝17%，丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了39%﹣17%＝22%，是生成物。A、該反應(yīng)中，乙是反應(yīng)物，丁是生成物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、t1時(shí)刻，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%﹣20%＝20%，參加反應(yīng)甲和生成丁的質(zhì)量比為40%：22%＝20：11；則生成的丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%，甲和丁的質(zhì)量比為20%：(11%+17%)＝5：7，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、若丙是Cu、丁是CO2，反應(yīng)物之一是氧化銅，參加反應(yīng)的甲乙的質(zhì)量比為40%：14%＝80：28，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)時(shí)符合此質(zhì)量比，則該反應(yīng)是一氧化碳與氧化銅發(fā)生的反應(yīng)，則甲、乙的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、若反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為100g，參加反應(yīng)的甲乙的質(zhì)量比為40%：14%，如果再增加20g甲，則60g：21g＝40%：14%，則甲與乙可恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。5．(2019?宜昌)對(duì)一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱，下列圖象能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()A． B． C． D．【答案】C【解答】解：A、氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氧氣質(zhì)量增大，完全反應(yīng)后氧氣質(zhì)量不再變化，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；B、隨著反應(yīng)進(jìn)行，固體質(zhì)量減小，剩余固體中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；C、隨著反應(yīng)進(jìn)行，不斷生成氧氣，剩余固體中氧元素質(zhì)量減小，完全反應(yīng)后氧元素質(zhì)量不再變化，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；D、反應(yīng)前氯化鉀質(zhì)量是0，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。故選：C。6．(2018?蘇州)一定質(zhì)量的某有機(jī)化合物完全燃燒，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g該有機(jī)化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8gO2，該有機(jī)化合物的化學(xué)式可能是()A．C2H4 B．CH4O C．CH4 D．C2H4O【答案】B【解答】解：因?yàn)椤耙欢ㄙ|(zhì)量的某有機(jī)化合物完全燃燒，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g該有機(jī)化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8gO2”，由質(zhì)量守恒定律可知，3.2g該有機(jī)化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8gO2，同時(shí)生成4.4gCO2和3.6gH2O，該有機(jī)物中含碳元素的質(zhì)量為：4.4g×＝1.2g；含氫元素的質(zhì)量為：3.6g×＝0.4g；則其中含氧元素的質(zhì)量為：3.2g﹣1.2g﹣0.4g＝1.6g。則該有機(jī)物中，碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為：：：＝1：4：1，分析各選項(xiàng)可知，B符合題意。故選：B。7.(2018?常州)可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一種。將一定量的R和氧氣置于一個(gè)密閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表；物質(zhì)R氧氣二氧化碳水一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量/gm1m2000反應(yīng)后質(zhì)量/g00m3m4m5下列敘述正確的是()①m1＝m4時(shí)，R是H2②m1+m2＝m3時(shí)，R是C或CO③m3：m4＝11：9時(shí)，R是CH4或CH4O④m3+m4+m5≥m2A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④【答案】D【解答】解：①由氫元素質(zhì)量不變可知，m1＝m4時(shí)，R是H2，故①正確；②由碳元素質(zhì)量不變可知，m1+m2＝m3時(shí)，R是C或CO，故②正確；③m3：m4＝11：9時(shí)，可推出碳酸和氫元素原子的個(gè)數(shù)比是1：4，R是CH4或CH4O，故③正確；④當(dāng)R中不含有氧元素時(shí)，m3+m4+m5＝m2；當(dāng)R中含有氧元素時(shí)，m3+m4+m5＞m2，故④正取。由以上分析可知，D正確。故選：D。8．(2018?雞西)在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．丁一定是化合物 B．生成的甲，丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1 C．乙可能是該反應(yīng)的催化劑 D．參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定是生成甲和丙的質(zhì)量之和【答案】B【解答】解：反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的物質(zhì)是反應(yīng)物，質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的物質(zhì)是生成物，由圖中物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化可知，丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，是反應(yīng)物；甲、丙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，是生成物，而乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能是催化劑；A、該反應(yīng)為：丁→甲+丙，丁一定是化合物，正確；B、生成的甲，丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為：2：16＝1：8，錯(cuò)誤；C、乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能是催化劑，正確；D、參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定是生成甲和丙的質(zhì)量之和，正確。故選：B。9．(2018?南京)在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)、在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)過(guò)程中的兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是()A．a(chǎn)＝56% B．b＝6% C．c＝17% D．d＝8%【答案】A【解答】解：由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了70%﹣42%＝28%，故甲是反應(yīng)物；反應(yīng)前乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了14%﹣8%＝6%，故乙是反應(yīng)物；反應(yīng)前丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)。A、參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為28%：6%，當(dāng)乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%時(shí)，減少了14%﹣11%＝3%，則甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)減少14%，則a＝70%﹣14%＝56%，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%，b＝8%，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、生成的丙和參加反應(yīng)乙質(zhì)量比為34%：6%，當(dāng)乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%時(shí)，減少了14%﹣11%＝3%，則丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)增加17%，則c＝6%+17%＝23%，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，d＝10%，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：A。10．(2018?蘇州)一定質(zhì)量的某有機(jī)化合物完全燃燒，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g該有機(jī)化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8gO2，該有機(jī)化合物的化學(xué)式可能是()A．C2H4 B．CH4O C．CH4 D．C2H4O【答案】B【解答】解：因?yàn)椤耙欢ㄙ|(zhì)量的某有機(jī)化合物完全燃燒，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g該有機(jī)化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8gO2”，由質(zhì)量守恒定律可知，3.2g該有機(jī)化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8gO2，同時(shí)生成4.4gCO2和3.6gH2O，該有機(jī)物中含碳元素的質(zhì)量為：4.4g×＝1.2g；含氫元素的質(zhì)量為：3.6g×＝0.4g；則其中含氧元素的質(zhì)量為：3.2g﹣1.2g﹣0.4g＝1.6g。則該有機(jī)物中，碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為：：：＝1：4：1，分析各選項(xiàng)可知，B符合題意。故選：B。二、填空題11．(2019?盤(pán)錦)如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。(1)參加反應(yīng)的反應(yīng)物的粒子個(gè)數(shù)比為；(2)該化學(xué)變化中不發(fā)生改變的粒子是(填“分子”或“原子”)。(3)一個(gè)“”分子是由個(gè)原子構(gòu)成的。(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】(1)1：1；(2)原子；(3)2；(4)H2+Cl22HCl?！窘獯稹拷猓河苫瘜W(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得出各物質(zhì)間微粒關(guān)系為如圖：(1)由各物質(zhì)微粒關(guān)系圖可知，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的粒子個(gè)數(shù)比為1：1；(2)由微粒的變化可知，該化學(xué)變化中不發(fā)生改變的粒子是原子；(3)由微粒的構(gòu)成可知，一個(gè)“”分子是由2個(gè)原子構(gòu)成的。(4)由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氫氣在氯氣中燃燒生成了氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H2+Cl22HCl。故答案為：(1)1：1；(2)原子；(3)2；(4)H2+Cl22HCl。12．(2018?濱州)走進(jìn)化學(xué)變化的微觀世界，在“宏觀一微觀一符號(hào)”之間建立聯(lián)系，有利于我們進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)變化，如圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：(1)乙物質(zhì)在通常狀況下是一種氣體，要制取一瓶該氣體可選用的收集方法是(任寫(xiě)一種)。(2)甲物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為。(3)關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中不正確的是。A．反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變。B．反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，分子個(gè)數(shù)也沒(méi)有變化。C．反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生變化。D．反應(yīng)前后物質(zhì)的種類(lèi)沒(méi)有改變。(4)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)向上排空氣法或排水法；(2)12：1；(3)BD；2C2H2+5O24CO2+2H2O【解答】解：由化學(xué)變化的微觀示意圖，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H2+5O24CO2+2H2O。(1)由化學(xué)變化的微觀示意圖可知：乙是氧氣，氧氣的密度比空氣的大。不易溶于水，要制取一瓶該氣體可選用的收集方法是向上排空氣法或排水法；(2)甲物質(zhì)C2H2，甲物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為：(12×2)：(1×2)＝12：1；(3)A、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，故正確；B、由方程式可知，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，分子個(gè)數(shù)發(fā)生改變，故錯(cuò)誤；C、反應(yīng)前元素的質(zhì)量不變，故正確；D、由方程式可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的種類(lèi)發(fā)生改變，故錯(cuò)誤。(4)由化學(xué)變化的微觀示意圖，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H2+5O24CO2+2H2O。答案：(1)向上排空氣法或排水法；(2)12：1；(3)BD；2C2H2+5O24CO2+2H2O13．(2019?南充節(jié)選)請(qǐng)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。(3)某魚(yú)塘在養(yǎng)魚(yú)過(guò)程中經(jīng)常遇到因水中氧氣不足造成魚(yú)苗死亡現(xiàn)象。過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑，可以有效解決魚(yú)塘供氧問(wèn)題。生產(chǎn)CaO2的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaCl2+2NH3+H2O2+8H2O＝CaO2?8H2O↓+2X，寫(xiě)出X的化學(xué)式。【解答】解：NH4Cl。(3)由CaCl2+2NH3+H2O2+8H2O＝CaO2?8H2O↓+2X可知，反應(yīng)前后鈣原子都是1個(gè)，反應(yīng)前氯原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在2X中，反應(yīng)前氮原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在2X中，反應(yīng)前氫原子是24個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是24個(gè)，其中8個(gè)包含在2X中，反應(yīng)前后氧原子都是10個(gè)，因此X的化學(xué)式是NH4Cl。故填：NH4Cl。14．(2019?青海)如圖是某物質(zhì)在MnO2的催化作用下分解的微觀示意圖(一氧原子，一氫原子)(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式