2023-2024學(xué)年河北省石家莊高二（上）第一次月考化學(xué)試卷（解析版）

2023-2024學(xué)年河北省石家莊高二（上）第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題：本題共20個小題，每小題3分，共60分。在每小題的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．（3分）下列一些詩句、成語、諺語等包含的反應(yīng)過程為反應(yīng)物總能量比生成物總能量低的是（）①野火燒不盡，春風(fēng)吹又生；②春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干；③千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑；④爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇；⑤只要功夫深，鐵杵磨成針；⑥火樹銀花。A．只有③ B．③④⑤ C．⑤⑥ D．①②④⑥2．（3分）下列關(guān)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的描述正確的是（）A．使用催化劑，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大 B．增大O2濃度，平衡常數(shù)K減小 C．當2v正（SO2）＝v逆（O2）時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài) D．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)減少，反應(yīng)速率減慢3．（3分）下列說法正確的是（）A．放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng) B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知ΔH＞0，ΔS＜0則一定不能自發(fā)進行 C．物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，ΔS為正值 D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深，能用勒夏特列原理解釋4．（3分）已知：一些烷烴的燃燒熱（101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量）如表：化合物甲烷乙烷丙烷燃燒熱△H/（kJ?mol﹣1）﹣891.0﹣1560.8﹣2221.5下列說法中正確的是（）A．C﹣H鍵的鍵能為kJ?mol﹣1 B．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H6（g）+O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）△H＝﹣1560.8kJ?mol﹣1 C．等質(zhì)量的三種烷烴完全燃燒，丙烷放出的熱量最多 D．由表中數(shù)據(jù)不能確定C﹣C鍵的鍵能5．（3分）實驗測得：101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH＝﹣571.6kJ?mol﹣1 B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣890.3kJ C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣890.3kJ?mol﹣1 D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝890.3kJ?mol﹣16．（3分）已知在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）ΔH1②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）ΔH2③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）ΔH3④2S（g）═S2（g）ΔH4則ΔH4的正確表達式為（）A．ΔH4＝（ΔH1+ΔH2﹣3ΔH3） B．ΔH4＝（3ΔH3﹣ΔH1﹣ΔH2） C．ΔH4＝（ΔH1+ΔH2﹣3ΔH3） D．ΔH4＝（ΔH1﹣ΔH2﹣3ΔH3）7．（3分）碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：①H2（g）+I2（？）?2HI（g）ΔH1＝﹣9.48kJ?mol﹣1②H2（g）+I2（？）?2HI（g）ΔH2＝+26.48kJ?mol﹣1下列判斷正確的是（）A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài) B．1mol固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ C．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好 D．②中反應(yīng)物總鍵能比生成物總鍵能大8．（3分）N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是（）A．總反應(yīng)的ΔH＝ΔH1+ΔH2＝﹣226kJ?mol﹣1 B．為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需不斷向反應(yīng)器中補充Pt2O+和Pt2O2+ C．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能 D．CO為還原劑9．（3分）反應(yīng)2A（g）+2B（g）＝C（g）（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v（A）＝0.45mol?L﹣1?min﹣1②v（B）＝0.6mol?L﹣1?s﹣1③v（C）＝0.4mol?L﹣1?s﹣1④v（D）＝0.5mol?L﹣1?s﹣1該反應(yīng)進行的快慢順序為（）A．②＞④＞①＞③ B．③＞④＞②＞① C．③＞②＞④＞① D．④＞③＞②＞①10．（3分）下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法，不正確的是（）A．用鐵片和硫酸反應(yīng)制氫氣時，生成氫氣的速率隨硫酸濃度的增大而增大 B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入20mL的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率變慢 C．已知SO2催化氧化生成SO3是放熱反應(yīng)，若升高溫度，則正逆反應(yīng)速率都加快，但SO3產(chǎn)率降低 D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，若減小壓強反應(yīng)速率會變慢11．（3分）反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣905.9kJ?mol﹣1，在5L密閉容器中投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說法錯誤的是（）A．0～2minv（O2）＝0.05mol?L﹣1?min﹣1 B．2分鐘內(nèi)O2的轉(zhuǎn)化率是50% C．2分鐘末c（H2O）＝0.6mol/L D．2分鐘反應(yīng)放出的熱量值等于90.59kJ12．（3分）科學(xué)家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機理時，得到甲醇在Pd（Ⅲ）表面發(fā)生解離時四個路徑與相對能量關(guān)系如圖所示（Ⅲ）表面的物種用*標注。下列說法錯誤的是（）A．②中包含C﹣H鍵的斷裂過程 B．該歷程中能壘（反應(yīng)活化能）最小的是③ C．該歷程中制約反應(yīng)速率的方程式為CH3O*+3H*→CO*+4H* D．由此歷程可知：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）ΔH＞013．（3分）一定溫度下，在容積不變的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g），下列能表明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）①v正（H2O）＝4v逆（HF）②SiF4的體積分數(shù)不再變化③容器內(nèi)氣體壓強不再變化④4molH﹣O鍵斷裂的同時，有2molH﹣F鍵斷裂⑤混合氣體的體積不再變化A．①②③ B．②③ C．②④⑤ D．③④⑤14．（3分）下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是（）A．H2（g）+Br2（g）?2HBr（g），恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變 B．2NO2（g）?N2O4（g），恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強保持不變 C．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s），恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變 D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3：115．（3分）已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2（g）+S（s）?H2S（g），K1；S（s）+O2（g）?SO2（g），K2．則反應(yīng)：H2（g）+SO2（g）?O2（g）+H2S（g）的平衡常數(shù)為（）A．K1+K2 B．K1﹣K2 C．K1×K2 D．16．（3分）下列三個反應(yīng)均可用：aA（g）+B（g）?cC（g），條件改變時變化如圖所示（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率），據(jù)此分析下列說法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ中，達平衡后升高溫度，K值增大 B．反應(yīng)Ⅰ中，若p2＞p1，則有a+1＜c C．反應(yīng)Ⅱ中，達平衡后降低溫度，C的體積分數(shù)減小 D．反應(yīng)Ⅲ中，若T1＞T2，則該反應(yīng)一定不能自發(fā)進行17．（3分）在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），將容器的容積壓縮到原來的一半，再達到平衡時（）A．C的體積分數(shù)增大了 B．A的轉(zhuǎn)化率降低了 C．平衡向正反應(yīng)方向移動 D．x+y＞z18．（3分）反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＝﹣57kJ?mol﹣1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．T1＞T2 B．X、Y兩點的反應(yīng)速率：X＞Y C．X、Z兩點氣體的顏色：X深，Z淺 D．X、Z兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：X＞Z19．（3分）在溫度T1時，向一體積固定為2L的密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＜0，5min后反應(yīng)達到平衡2的轉(zhuǎn)化率為20%。下列說法正確的是（）A．前5min，平均反應(yīng)速率v（H2）＝0.06mol/（L?min） B．該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為 C．當v正（CO2）＝3v逆（H2）時，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài) D．若平衡后升溫，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移20．（3分）已知：A（g）+2B（g）?3C（g），向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，t1時達到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時改變某一條件，t3時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．容器內(nèi)氣體平均分子量不變，表明反應(yīng)達到平衡 B．t2時可能改變的條件是：向容器中加入C C．平衡時A的體積分數(shù)φ：φ（Ⅱ）＜φ（Ⅰ） D．平衡常數(shù)K：K（Ⅱ）＜K（Ⅰ）二、非選擇題：本題共4個小題，共40分21．（10分）某實驗小組用0.50mol?L﹣1NaOH溶液和0.50mol?L﹣1硫酸進行中和熱的測定。（1）配制0.50mol?L﹣1NaOH溶液：若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體g。（2）從下表中選擇，稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）。名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdef（3）測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗裝置如圖所示。若生成1molH2O時反應(yīng)放出的熱量為57.3kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②用上述實驗數(shù)值計算的結(jié)果57.3kJ?mol﹣1（填“＞”“＝”或“＜”），產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度22．（10分）碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下。ΔH＝+88.6kJ?mol﹣1。則M的化學(xué)式為，M、N相比，較穩(wěn)定的是（填“M”或“N”）。（2）已知CH3OH（1）的燃燒熱為238.6kJ?mol﹣1，CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）ΔH＝akJ?mol﹣1，則a238.6（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）ΔH＝﹣1176kJ?mol﹣1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子時放出的熱量為。（5）已知：①H2O（g）＝H2O（l）ΔH1＝﹣Q1kJ/mol②CH3OH（g）＝CH3OH（l）ΔH2＝﹣Q2kJ/mol③2CH3OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（g）ΔH3＝﹣Q3kJ/mol（Q1、Q2、Q3均大于0）。若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為kJ。23．（10分）Ⅰ．實驗室利用下列方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．請回答相關(guān)問題：編號溫度/℃H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液濃度/（mol/L）體積/mL濃度/（mol/L）體積/mL①250.102.00.0104.0②250.202.00.0104.0③500.202.00.0104.0（1）實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定來判斷反應(yīng)的快慢．（2）實驗①、②、③所加H2C2O4溶液均要過量，理由是．（3）實驗①和實驗②是探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗②和③是探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．（4）實驗①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能原因是．Ⅱ．在恒容密閉容器中，用H2還原SO2，生成S的反應(yīng)分兩步完成（如圖1所示），該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示，請分析并回答如下問題：（1）分析可知X為（填化學(xué)式）．（2）0～t1時間段的溫度為．（3）0～t1時間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為．24．（10分）如圖是煤的綜合利用過程中化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分：（1）煤的氣化發(fā)生的主要反應(yīng)是：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）。已知：C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH＝﹣393kJ?mol﹣1H2（g）+O2（g）＝H2O（g）ΔH＝﹣242.0kJ?mol﹣1CO（g）+O2（g）＝CO2（g）ΔH＝﹣283.0kJ?mol﹣1煤氣化時發(fā)生主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）ΔH＝kJ/mol（2）用煤氣化后得到的H2合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ?mol﹣1。在容積為2L的密閉容器中投入N2和H2充分反應(yīng)，在不同時間改變反應(yīng)條件，正反應(yīng)速率的變化如圖所示。下列說法正確的是（填字母）。a．t1時可能增大了N2的濃度b．t2時可能充入了氦氣c．t3時可能降低了溫度d．t4時可能分離出氨氣（3）某溫度時合成甲醇的反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH＝﹣90.8kJ?mol﹣1，在容積固定的密閉容器中，各物質(zhì)的濃度如下表所示：濃度時間c（CO）/mol?L﹣1c（H2）/mol?L﹣1c（CH3OH）/mol?L﹣101.01.802min0.50.54min0.40.60.66min0.40.60.6①前2min的反應(yīng)速率v（H2）＝。②該溫度下的平衡常數(shù)。（可用分數(shù)表示）

參考答案與試題解析一、選擇題：本題共20個小題，每小題3分，共60分。在每小題的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．【分析】反應(yīng)物總能量比生成物總能量低是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)首先為化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中吸收能量，題中涉及到的物質(zhì)的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)的變化解答該題?！窘獯稹拷猓孩僖盎馃槐M，春風(fēng)吹又生，為放熱反應(yīng)；②春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干，為放熱反應(yīng)；③千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑，為吸熱反應(yīng)；④爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇，為放熱反應(yīng)；⑤只要功夫深，鐵杵磨成針，不是化學(xué)變化；⑥火樹銀花，為天氣的變化，屬于物理變化；故選：A?！军c評】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點，側(cè)重與化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意把握詩句的意義以及涉及的變化，難度不大2．【分析】A．加入催化劑，平衡不移動；B．平衡常數(shù)只受溫度影響；C．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等；D．降溫，反應(yīng)速率減慢?！窘獯稹拷猓篈．加入催化劑，加快反應(yīng)速率，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；B．增大O2濃度，平衡正向移動，平衡常數(shù)K不變；C．當6v正（SO2）＝v逆（O2）時，正逆反應(yīng)速率不相等，故C錯誤；D．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)減少，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。3．【分析】A．△H﹣T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進行；B．△H﹣T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進行；C．對有氣體參加的反應(yīng)，氣體體積增大的反應(yīng)，△S為正值；D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深，與濃度增大有關(guān)。【解答】解：A．△H﹣T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進行，故A錯誤；B．△H﹣T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進行、△S＜6，故B正確；C．對有氣體參加的反應(yīng)，△S為正值，需排除固體或液體的化學(xué)計量數(shù)；D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深，與濃度增大有關(guān)，則不能用勒夏特列原理解釋；故選：B?！军c評】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高考常見題型，把握反應(yīng)中能量變化、反應(yīng)進行方向為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大。4．【分析】A．燃燒熱不是燃料的鍵能和；B．燃燒熱是101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水為液態(tài)時是穩(wěn)定狀態(tài)；C．1g甲烷、乙烷、丙烷完全燃燒放出的熱量分別為kJ、kJ、kJ；D．缺少O＝O、C＝O、H﹣O的鍵能數(shù)據(jù)，無法計算?！窘獯稹拷猓篈．燃燒熱不是燃料的鍵能和kJ?mol﹣2，故A錯誤；B．燃燒熱是101kPa時，水為液態(tài)時是穩(wěn)定狀態(tài)；C．1g甲烷、丙烷完全燃燒放出的熱量分別為、kJ、，甲烷放出的熱量最多；D．由燃燒熱可得到反應(yīng)的焓變、C＝O，無法計算C﹣C鍵的鍵能；故選：D?！军c評】本題以烷烴的燃燒熱為素材，考查熱化學(xué)知識，側(cè)重考查學(xué)生理解與辨析的能力，題目難度中等。5．【分析】A.1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，物質(zhì)的量與熱量成正比；B.1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量，結(jié)合狀態(tài)、焓變分析；C.1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量，則水為液態(tài)；D．放熱反應(yīng)，其焓變?yōu)樨摗！窘獯稹拷猓?molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.5kJ的熱量2（g）+O2（g）═H2O（l）△H＝﹣285.3kJ?mol﹣1，根據(jù)熱化學(xué)方程式系數(shù)的意義，得到2H2（g）+O2（g）═2H3O（l）ΔH＝﹣571.6kJ?mol﹣1，5molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.6kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O3（g）═CO2（g）+2H5O（l）△H＝﹣890.3kJ?mol﹣1，只有A正確，故選：A?！军c評】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點，把握物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系、物質(zhì)的狀態(tài)、焓變的正負為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意燃燒熱的應(yīng)用，題目難度不大。6．【分析】根據(jù)蓋斯定律，①×+②×﹣③×2可得④，焓變也有這種運算關(guān)系?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)蓋斯定律，①×﹣③×2可得④8＝ΔH5+ΔH2﹣2ΔH3＝（ΔH1+ΔH8﹣3ΔH3），故選：A?！军c評】本題考查蓋斯定律的運用，關(guān)鍵是根據(jù)已知熱化學(xué)方程式構(gòu)造出目標熱化學(xué)方程式，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析計算能力。7．【分析】根據(jù)同種物質(zhì)氣態(tài)時具有的能量比固態(tài)時高，所以等量時反應(yīng)放出能量高，已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，則反應(yīng)①中碘為氣態(tài)；據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．已知反應(yīng)①放出能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，②中的I2為固態(tài)，故A錯誤；B．根據(jù)蓋斯定律，即I2（s）＝I3（g）ΔH═+35.96kJ/mol，1mol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96kJ；C．反應(yīng)①②的產(chǎn)物都是氣態(tài)碘化氫，故C錯誤；D．反應(yīng)②吸收能量，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了反應(yīng)中的能量變化，注意同種物質(zhì)氣態(tài)時能量大于固態(tài)，題目難度不大。8．【分析】A．由甲圖分析可知，①N2O（g）+Pt2O+（s）＝Pt2O2+（s）+N2（g）△H1，②Pt2O2+（s）+CO（g）＝Pt2O+（s）+CO2（g）△H2，結(jié)合蓋斯定律計算；B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)的前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量是不變的，以此分析；C．ΔH＝正反應(yīng)的活化能﹣逆反應(yīng)的活化能；D．總反應(yīng)為：N2O（g）+CO（g）＝CO2（g）+N2（g），CO中C元素的化合價升高?！窘獯稹拷猓篈．由甲圖分析可知2O（g）+Pt2O+（s）＝Pt2O2+（s）+N2（g）△H6，②Pt2O2+（s）+CO（g）＝Pt6O+（s）+CO2（g）△H2，結(jié)合蓋斯定律計算①+②得到N3O（g）+CO（g）＝CO2（g）+N2（g）△H＝ΔH2+ΔH2＝134kJ/mol﹣360kJ/mol＝﹣226kJ/mol，故A正確；B．Pt2O+作催化劑，Pt5O2+為中間產(chǎn)物，則不需要不斷向反應(yīng)器中補充；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D．總反應(yīng)為：N2O（g）+CO（g）＝CO6（g）+N2（g），CO中C元素的化合價升高，故D正確；故選：B。【點評】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、焓變的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。9．【分析】在單位相同的條件下，將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率與其計量數(shù)相比得到的數(shù)值越大，其反應(yīng)速率越快?！窘獯稹拷猓涸趩挝幌嗤臈l件下，將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率與其計量數(shù)相比得到的數(shù)值越大，①＝mol?L﹣1?min﹣1＝2.225mol?L﹣1?min﹣1；②＝（﹣1?min﹣1＝18mol?L﹣2?min﹣1；③＝（8.4×60）mol?L﹣1?min﹣6＝24mol?L﹣1?min﹣1；④＝（﹣1?min﹣1＝10mol?L﹣3?min﹣1；所以反應(yīng)速率大小為：③＞②＞④＞①，故選：C?！军c評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率大小比較，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的理解和靈活應(yīng)用能力，明確化學(xué)反應(yīng)速率比較方法是解本題關(guān)鍵，注意：比較反應(yīng)速率大小時必須單位統(tǒng)一，否則無法比較。10．【分析】A．常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化；B．鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢；C．升溫反應(yīng)速率加快，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；D．減壓反應(yīng)速率減慢。【解答】解：A．用鐵片和硫酸反應(yīng)制氫氣時，反應(yīng)速率加快，鐵遇濃硫酸鈍化，故A錯誤；B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，鹽酸濃度減小，故B正確；C．SO2催化氧化生成SO8是放熱反應(yīng)，若升高溫度，平衡逆向移動3產(chǎn)率降低，故C正確；D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO8，減小壓強，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；故選：A?！军c評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，題目難度中等，掌握外界條件改變對反應(yīng)速率的影響是解題的關(guān)鍵。11．【分析】在5L密閉容器投入1molNH3和1molO2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，則4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）起始（mol）1100轉(zhuǎn)化（mol）0.40.50.40.62min（mol）0.60.50.40.6以此結(jié)合轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率的表達式等知識解答該題?！窘獯稹拷猓篈．0～2min內(nèi)用O8表示的反應(yīng)速率為：v（O2）＝＝4.05mol?L﹣1?min﹣1，故A正確；B．4分鐘內(nèi)O2的轉(zhuǎn)化為：×100%＝50%；C．2分鐘末c（H7O）＝＝0.12mol/L；D．由熱化學(xué)方程式4NH2（g）+5O2（g）?8NO（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣905.5kJ?mol﹣1可知，生成4molNO放出的熱量為905.5kJ＝90.59kJ；故選：C?！军c評】本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握化學(xué)平衡三段法、速率及轉(zhuǎn)化率的計算為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大。12．【分析】A．②中反應(yīng)為CH3O*+H*＝CH2O*+2H*；B．活化能為反應(yīng)物的總能量與過渡態(tài)能量之差，根據(jù)圖中能量差數(shù)值分析；C．能壘越高，反應(yīng)速率越??；D．由圖可知，由在Pd（Ⅲ）表面吸附放熱，解離時吸熱?！窘獯稹拷猓篈．②中反應(yīng)為CH3O*+H*＝CH2O*+8H*，CH3O*→CH2O*，包含C﹣H鍵的斷裂，故A正確；B．活化能為反應(yīng)物的總能量與過渡態(tài)能量之差，過渡態(tài)4發(fā)生的反應(yīng)活化能最?。籆．總反應(yīng)速率由反應(yīng)速率最慢的那步歷程決定，歷程中能壘（反應(yīng)活化能）最大的為①3OH*+3H+═CH7O*+H*，故C錯誤；D．由圖可知CH3OH（g）→CH3OH*，放出40kJ熱量，①～④過程中CH8OH*→CO*+4H*放出80kJ熱量，即CH3OH（g）→CO*+8H*放熱120kJ，但CO*+4H*→CO（g）+2H5（g）吸熱未知，所以不能據(jù)此確定CH3OH（g）?CO（g）+2H5（g）的焓變ΔH，故D正確；故選：C。【點評】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生反應(yīng)機理的掌握情況，試題難度中等。13．【分析】化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度和百分含量保持不變?！窘獯稹拷猓孩賤正（H2O）＝4v逆（HF），正逆反應(yīng)速率不相等，故①錯誤；②SiF2的體積分數(shù)不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，故②正確；③容器內(nèi)氣體壓強不再變化，則混合氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；④4molH﹣O鍵斷裂的同時，有2molH﹣F鍵斷裂，反應(yīng)未達平衡狀態(tài)；⑤混合氣體的體積不再變化，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故⑤錯誤；故選：B?！军c評】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握平衡狀態(tài)的判定方法是解題的關(guān)鍵。14．【分析】可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變?！窘獯稹拷猓篈．該反應(yīng)中只有溴有顏色，溴的濃度不變，故A錯誤；B．恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小，當壓強不變時，故B錯誤；C．恒溫恒容條件下、容器體積不變，當氣體密度不變時，故C錯誤；D．反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持7：1不能說明正逆反應(yīng)速率相等，則不一定處于平衡狀態(tài)，故D正確；故選：D。【點評】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運用能力，明確化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法是解本題關(guān)鍵，反應(yīng)前后改變的物理量才能掌握平衡狀態(tài)判斷標準。15．【分析】H2（g）+S（s）?H2S（g）的平衡常數(shù)K1＝，S（s）+O2（g）?SO2（g）的平衡常數(shù)K2＝，反應(yīng)H2（g）+SO2（g）?O2（g）+H2S（g）的平衡常數(shù)K＝．【解答】解：H2（g）+S（s）?H2S（g）的平衡常數(shù)K5＝，S（s）+O8（g）?SO2（g）的平衡常數(shù)K2＝，反應(yīng)H2（g）+SO8（g）?O2（g）+H2S（g）的平衡常數(shù)K＝＝，故選：D?！军c評】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)，難度不大，關(guān)鍵是正確表示平衡常數(shù)表達式，注意平衡常數(shù)及其單位與化學(xué)計量數(shù)有關(guān)．16．【分析】A．壓強一定時，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡逆向移動；B．溫度一定時，若p2＞P1，增大壓強A的轉(zhuǎn)化率降低，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動；C．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，溫度T1＞T2；D．根據(jù)圖可知，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率不變，說明反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和相等，則a+1＝c?！窘獯稹拷猓篈．壓強一定時，說明升高溫度平衡逆向移動，升高溫度K減小；B．溫度一定時2＞P1，增大壓強A的轉(zhuǎn)化率降低，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B正確；C．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知7＞T2，降低溫度，C的體積分數(shù)增大；D．增大壓強，說明反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和相等，則反應(yīng)前后熵不變1＞T7，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，則焓變小于0，該反應(yīng)能自發(fā)進行；故選：B?！军c評】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡圖像的掌握情況，試題難度中等。17．【分析】反應(yīng)平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，A的濃度變?yōu)?mol/L，實際再達到平衡時，測得A的濃度變?yōu)?.90mol/L，故A的量減小，平衡正向移動，據(jù)此作答?！窘獯稹拷猓篈．加壓，C的體積分數(shù)增大；B．加壓，A的轉(zhuǎn)化率增大；C．加壓，平衡正向移動；D．加壓，則x+y＞z；故選：B?！军c評】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。18．【分析】A．焓變?yōu)樨?，為放熱反?yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，NO2的體積分數(shù)增大；B．壓強相同時，溫度越高、反應(yīng)速率越快；C．溫度相同時，壓強越大，濃度越大，顏色越深；D．溫度相同時，增大壓強，平衡正向移動，氣體的總物質(zhì)的量減小?！窘獯稹拷猓篈．升高溫度，NO2的體積分數(shù)增大，Y點NO2的體積分數(shù)小，則T5＜T2，故A錯誤；B．由圖可知，溫度越高，所以反應(yīng)速率X＞Y；C．X、Z兩點溫度相同，NO2為紅棕色氣體，增大壓強，但是氣體的體積變小，氣體的顏色加深、Z兩點氣體的顏色：X淺，故C錯誤；D．X、Z兩點都在等溫線上，增大壓強，Z點時氣體的物質(zhì)的量小，即平均相對分子質(zhì)量：X＜Z；故選：B?！军c評】本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點，把握圖中曲線及坐標的意義、化學(xué)平衡的影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大。19．【分析】在溫度T1時，向一體積固定為2L的密閉容器中通入1molCO2和3molH2，5min后反應(yīng)達到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，則該反應(yīng)的三段式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）起始/mol1300轉(zhuǎn)化/mol0.20.60.20.2平衡/mol0.82.40.20.2據(jù)此作答?！窘獯稹拷猓篈．由分析知，Δn（H2）＝0.6mol，則v（H2）＝＝＝0.06mol/（L?min）；B．由分析知2、H6、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為：4.8mol、2.2mol、0.2mol＝＝，故B錯誤；C．當v正（CO4）＝3v逆（H2）時，表示的正逆反應(yīng)速率，說明正逆反應(yīng)速率不相等，故C錯誤；D．若平衡后升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故D錯誤；故選：A。【點評】本題主要考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，題目難度一般。20．【分析】A．氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量始終不變；B．由圖可知，t2時正反應(yīng)速率瞬間不變，然后增大；C．改變的條件為加入生成物，t3時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，二者為等效平衡；D．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，則容器內(nèi)氣體平均分子量不變，故A錯誤；B．由圖可知，t2時正反應(yīng)速率瞬間不變，然后增大2時改變的條件：向容器中加入C，故B正確；C．將生成物極限轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，t6時看成增加B，則平衡時A的體積分數(shù)為φ（Ⅱ）＞φ（Ⅰ）；D．溫度不變，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡，為高頻考點，把握速率變化與平衡移動、平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大。二、非選擇題：本題共4個小題，共40分21．【分析】某實驗小組用0.50mol?L﹣1NaOH溶液和0.50mol?L﹣1硫酸進行中和熱的測定，配制一定濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，中和熱測定實驗中，在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果，以此解答?！窘獯稹拷猓海?）實驗室沒有245mL的容量瓶，可以配制250mLmol?L﹣1NaOH溶液，需要稱量NaOH固體m＝nM＝cVM＝0.6mol/L×0.25L×40g/mol＝5.5g，故答案為：5.0；（2）氫氧化鈉要在稱量瓶或者小燒杯中稱量，稱量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平，故答案為：abe。（3）中和熱為酸堿中和生成5molH2O時的焓變，所以表示稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的熱化學(xué)方程式為：H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝Na2SO2（aq）+H2O（l）ΔH＝﹣57.3﹣7，故答案為：H8SO4（aq）+NaOH（aq）＝Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH＝﹣57.3﹣1；（4）①第5組數(shù)據(jù)明顯有誤，所以刪掉，溫度差平均值＝[（30.1﹣26.1）+（29.2﹣25.9）+（30.4﹣26.4）]÷3＝4.6℃，故答案為：4.0；②50mL7.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×5.50mol/L＝0.025mol，溶液的質(zhì)量為：80mL×1g/mL＝80g，則生成7.025mol水放出的熱量為Q＝m?c?△T＝80g×4.18J/（g?℃）×4.8℃＝1337.6J，所以實驗測得的中和熱ΔH＝﹣1.3376kJ÷2.025mol＝﹣53.5﹣1，數(shù)值計算的結(jié)果＜57.6kJ?mol﹣1，a．實驗裝置保溫，會導(dǎo)致熱量散失，故a正確；b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，放出的熱量偏高，故b錯誤；c．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，否則會導(dǎo)致熱量散失，故c正確；d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后2SO5溶液的溫度，否則會導(dǎo)致硫酸的溫度結(jié)果過高，則溫度的變化量偏小，故d正確；故答案為：＜；acd?！军c評】本題主要考查中和熱的測定，涉及溶液的配制、中和熱的測定方法及誤差分析、熱化學(xué)方程式的書寫等知識，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰陀嬎隳芰?，把握中和熱的測定原理及注意事項等知識即可解答，注意掌握誤差分析的方法與技巧，題目難度不大。22．【分析】（1）物質(zhì)所具有的能量較低，較穩(wěn)定；（2）燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，甲醇燃燒生成CO2（g）和H2（g）屬于不完全燃燒，放出的熱量小于燃燒熱；（3）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，該反應(yīng)生成1molCO2時，有2mol氯氣參加反應(yīng)；（4）4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）ΔH＝﹣1176kJ?mol﹣1，則反應(yīng)過程中，轉(zhuǎn)移12mol電子時放熱1176kJ；（5）由蓋斯定律③﹣2×②+4×①可得ΔH＝﹣，32g甲醇的物質(zhì)的量為1mol，故釋放的熱量為kJ?！窘獯稹拷猓海?）ΔH＝+88.6kJ?mol﹣1是吸熱反應(yīng)，則M，M所具有的能量較低，故答案為：M；（2）燃燒熱是指4mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，甲醇燃燒生成CO2（g）和H2（g）屬于不完全燃燒，放出的熱量小于燃燒熱，故答案為：＜；（3）使Cl7和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有3molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，該反應(yīng)生成1molCO3時，有2mol氯氣參加反應(yīng)2（g）+3H2O（g）+C（s）＝4HCl（g）+CO5（g）ΔH＝﹣290kJ?mol﹣1，故答案為：2Cl4（g）+2H2O（g）+C（s）＝3HCl（g）+CO2（g）ΔH＝﹣290kJ?mol﹣1；（4）4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O4（s）+3TiC（s）ΔH＝﹣1176kJ?mol﹣1，則反應(yīng)過程中，轉(zhuǎn)移12mol電子時放熱1176kJ，故答案為：98kJ；（5）由蓋斯定律③﹣8×②+4×①可得ΔH＝﹣，故釋放的熱量為，故答案為：。【點評】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生蓋斯定律的掌握情況，試題難度中等。23．【分析】（1）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成二氧化碳和硫酸錳；（2）實驗通過測定酸性KMnO4溶液的褪色時間判斷反應(yīng)的快慢，則三個實驗中所加H2C2O4溶液均要過量；（3）實驗①和實驗②中H2C2O4溶液的濃度不同，實驗②和實驗③中溫度不同；（4）實