安徽省黃山市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-選擇題2

安徽省黃山市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編

-2-選擇題②

1.（2021春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末）增塑劑DCHP可由環(huán)己醇制得。環(huán)己醇和DCHP的

結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是

DCHP

A.DCHP是高分子化合物

B.環(huán)己醇的一氯代物有3種

C.環(huán)己醇可以發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D.DCHP水解產(chǎn)物遇到FeCb溶液可發(fā)生顯色反應(yīng)

2.（2021春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末）已知有如下反應(yīng):

+

φClO,+5CΓ+6H=3Cl,↑+3H2O

②2FeCl,+2KI=2FeCl2+2KC1+I2

（3）2FeCI,+Cl,=2FeCl,

下列說法正確的是

A.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:1

B.反應(yīng)②中每生成127gL,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.反應(yīng)③中FeCb只是氧化產(chǎn)物

D.根據(jù)上述三個(gè)反應(yīng)可知還原性：r>Fe”>CL

3.（2021春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，

X原子的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，Y原子最外層比W原子最外層多1個(gè)電子，Z的單質(zhì)

是空氣中含量最高的氣體，W的單質(zhì)在常溫下接觸濃硫酸會(huì)鈍化。下列說法正確的是

A.原子半徑：Y<Z<W

B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Z的高

C.X、Y形成的化合物只含有極性鍵

D.X與Z可形成離子化合物

4.（2021春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末）下列裝置由甲、乙兩部分組成（如圖所示），甲是將

廢水中乙二胺H2N（CH2）2NH2氧化為環(huán)境友好物質(zhì)而形成的化學(xué)電源。當(dāng)電池工作時(shí)，

下列說法正確的是

A.N電極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.一段時(shí)間后，乙中CuS04溶液濃度基本保持不變

C.Fe電極反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+

D.當(dāng)N極消耗0.25molθ2時(shí)，則陰極增重16g

5.（2021春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末）港珠澳大橋水泥的使用量約198萬噸。水泥熟料的

主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品

中鈣含量的過程如圖所示，下列敘述正確的是

KMnO4

法測定

A.水泥、玻璃、陶瓷為傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，三者的原料都主要為SiCh

B.沉淀A主要成分為SiO2,濾液1和沉淀B中鐵元素化合價(jià)不同

C.為了加快溶解速率，用鹽酸代替硫酸處理草酸鈣

D.KMnO4法滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2θ4+2MnCη+6H+=2Mn2++10Cθ2zΓ+8H2θ

6.（2021春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末）下列圖示或根據(jù)圖示所得出的結(jié)論正確的是

A.圖中表示相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋過程中PH的變化，則曲線a代表醋酸

B.圖乙表示溫度不變，向0.1moM√iNH4CI溶液中滴加0.1mo卜Lu鹽酸時(shí)，溶液中隨

鹽酸體積的變化關(guān)系

C.圖丙表示密閉容器中CH4(g)+H2θ(g)UCO(g)+3H2(g)到達(dá)平衡時(shí)，C比的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、

溫度的變化關(guān)系曲線，說明P1<P2

D.圖丁表示0.100OmoMJNaOH溶液滴定20.00mL0.1000moH√ι醋酸溶液滴定曲線

7.(2021春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A.PH=I的NaHSC)4溶液：c(H+)=c(SO^^)+c(OH)

+

B.濃度均為0.1mol?L"NaOH和NH3此0混合溶液中：c(OH)>c(Na)=c(NH3H2O)

t2+

C.CH3COONa和CaCb混合溶液:c(Na)+c(Ca)=c(CH3C00j+c(CH3∞0H)+2c(CI)

D.等物質(zhì)的量濃度的NazS和NaHS混合溶液呈堿性：c(Na+)=2c(S2)+c(HS)

8.(2022春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末)科技創(chuàng)新讓2022年北京冬奧會(huì)舉世矚目。對(duì)下列

科技創(chuàng)新所涉及的化學(xué)知識(shí)判斷正確的是

A.頒獎(jiǎng)禮服內(nèi)添加了石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯和C60是同位素

B.冬奧火炬"飛揚(yáng)”使用氫氣作為燃料，氫氣屬于一次能源

C.制造速滑館冰面采用的超臨界二氧化碳與普通二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同

D.速滑競賽服使用聚氨酯材料可減少空氣阻力，聚氨酯是高分子材料

9.(2022春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末)下列物質(zhì)的性質(zhì)或用途的敘述管用的是

A.乙醇消毒的原理是利用了乙醇的強(qiáng)氧化性

B.過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑

C?Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨的紅色顏料

D.水垢中的CaSO4可先用飽和NazCCh溶液浸泡，再加酸除去

__Δ

10.（2022春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末）工業(yè)上用Mgcl2?6H2θ+6SoCl2=MgC∣2+6SO2個(gè)十

12HCI個(gè)制無水MgCI2。下列說法正確的是

A.HCl為共價(jià)化合物

B.S02分子中硫元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)

C.Mgel2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

D水的電子式為H+【◎產(chǎn)H+

11.（2022春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1molA∣3+中含有的電子數(shù)為1.3NA

B.3.9gNa25中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NA

C.2molS5和Imolo2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA

D.25°C時(shí)，ILPH=IO的CH3COONa溶液中，水電離出的OH-的數(shù)目為104NA

12.（2022春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末）2022年4月16日，神舟十三號(hào)載人飛船返回艙在

東風(fēng)著陸場順利著陸。飛船的燃料可為腓（N淚4），發(fā)射時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2N2H4+

N2O4=3N2+4H2O,下列說法正確的是

A.月井在反應(yīng)中作氧化劑

B.該反應(yīng)中N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.燃燒時(shí)吸收大量的熱

D.反應(yīng)中每生成ImoIH2。轉(zhuǎn)移4mol電子

13.（2022春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末）K2Cr2O7溶液中存在平衡：CrzO；（橙

色）+也。2CrO：（黃色）+2田?，F(xiàn)在用K2Cr25溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

滴加GHQH口溶液變成綠色）

滴加7O%H2SO4溶液r>

滴加C凡。3口（溶液不變色）

滴加30%NaoH溶液

③④

已知：CzHsOH遇到強(qiáng)氧化劑可被氧化。結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不走碰的是

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中50；被C2H5OH還原

C.對(duì)比②和④可知K2Cr2C）7酸性溶液氧化性弱

D.若向④中加入70%HzSθ4溶液至過量，溶液變?yōu)榫G色

14.（2022春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末）下列反應(yīng)的方程式不氐顧的是

A.石灰石與醋酸反應(yīng)：CO^+2CH3COOH=2CH3COO+CO2φ+H2O

B.銅片上電鍍銀的陽極反應(yīng)式為：Ag-e=Ag+

C.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO?+8H+=3Cu2++2NO個(gè)+4出0

D.明磯溶液中加入少量氫氧化鋼溶液：2A∣3++3S0j+3Ba2++6C）H=2AI（OH）3ψ+3BaSO4ψ

15.（2022春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末）海水是一種重要的自然資源，其綜合利用途徑之一

如圖所示。下列說法不正確的是

沸石氯氣石灰石灰硫酸鈉

曬鹽

氯堿

工業(yè)

鉀

酸

硝聯(lián)合

澳單質(zhì)氣氧化鎂產(chǎn)品氫氧化鎂產(chǎn)品

鉀

硫酸AA制堿

A."提澳"工序中可用碳酸鈉溶液吸收空氣吹出的澳單質(zhì)，實(shí)現(xiàn)澳的富集

B."提鎂"工序中所用的石灰可用氫氧化鈉替代

C."二次提鈣"所得產(chǎn)品A為CaSO4

D.該方案集成多項(xiàng)綜合利用技術(shù)，具有獲得產(chǎn)品種類多、附加值高等特點(diǎn)

16.（2022春,安徽黃山?高二統(tǒng)考期末）部分含碳物質(zhì)的分類與相應(yīng)碳元素的化合價(jià)關(guān)系如

圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.固態(tài)P可做制冷劑用于人工降雨

B?p轉(zhuǎn)化為r可通過化合反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)

C.m轉(zhuǎn)化為n或。的反應(yīng)均釋放能量

D.n的一種同素異形體中既存在共價(jià)鍵也存在范德華力

17.(2022春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末)下列實(shí)驗(yàn)的試劑、裝置選用不自理的是

甲乙丙

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用試劑選用裝置

A除去CL中少量的HCI、H2O試劑a為飽和氯化鈉溶液甲

B除去Co2中少量的HcI、H2O試劑a為飽和碳酸鈉溶液甲

C除去NH3中少量的H2O試劑b為堿石灰乙

D除去N2中少量的O2足量銅網(wǎng)丙

A.AB.BC.CD.D

18.(2022春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末)二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進(jìn)入人體會(huì)

導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式為：HO-CH2CH2-O-CH2CH2-OH:下列有

關(guān)二甘醇的敘述中不足現(xiàn)的是

A.符合通式CnH292。3

B.和乙醇中官能團(tuán)類型完全相同

C.能和金屬鈉反應(yīng)

D.能使酸性KMnO4溶液褪色

19.(2022春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末)T°C時(shí)，在2L剛性密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反

應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度

分別為TI和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論熔■的是

圖1圖2圖3

A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)+Y(g).2Z(g)

B.保持其他條件不變，升高溫度，X的轉(zhuǎn)化率增大

C.反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率V(X)=OZmoHAmin"

D.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑

20.(2022春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末)氨硼烷(NH3?BH3,其中B為+3價(jià))電池可在常溫下

工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池總反應(yīng)為NH3?BH3

唬子女模腌

A.電池工作時(shí)，H卡通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)

B.電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出出和NW

C.正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e=2H2O

D.若右室質(zhì)量增加6g,則電路中轉(zhuǎn)移3mol電子

21.(2022春?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末)25℃時(shí)，用0.1mo「LTNaoH溶液滴定

20.0OmLo.Imo卜LTHA溶液，體系中-IgC(A-)、-Igc(HA)?Nae)H溶液的體積與溶液PH的關(guān)

系如圖所示。下列說法正確的是

42O1020

TgC(A-)或Tge(HA)HNaOH(aq)]∕mL

A.圖中曲線①表示-IgC(A-)與PH的關(guān)系

B.25°C時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為IO"

C.b點(diǎn)時(shí),VKNaOH(aq)3=20mL

D.a點(diǎn)溶液中，2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

一■■■■參*考*答*案■■,■

1.C

R詳析』A.DeHP相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；

B.環(huán)己醇的—氯代物有H、(5→>?t>θ?H,共4種，故

B錯(cuò)誤：

C.環(huán)己醇可以發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，環(huán)己醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成O=°,故C正確；

COOH

α

D.DCHP水解產(chǎn)物是CooH和環(huán)己醇，沒有酚類物質(zhì)，遇到FeCb溶液不能發(fā)生顯色

反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

選C。

2.D

K詳析XA.ClO；為氧化劑，Ci-為還原劑，按方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)，兩者物質(zhì)的量之比為1:5,

描述錯(cuò)誤，不符題意：

B.127g∣2物質(zhì)的量是0.5mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2χn(∣2)=lmol,描述錯(cuò)誤,不符題意；

C?FeCb中部分Cr是由Cb得電子被還原產(chǎn)生，所以FeCb既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，描述

錯(cuò)誤，不符題意；

D.氧化還原反應(yīng)中還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物還原性，所以強(qiáng)弱關(guān)系排序正確，符合題意;

綜上，本題選Do

3.D

K祥解Il短周期主族元素X、Y、z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)

子，X為H元素，Z的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，Z為N元素，W的單質(zhì)在常溫下接觸

濃硫酸會(huì)鈍化，W為Al元素，Y原子最外層比W原子最外層多1個(gè)電子，Y為C元素。

K詳析HA.周期表中同主族從上到下，同周期從右到左，元素原子半徑增大，原子半徑:

Z<Y,故A錯(cuò)誤；

B.氨分子間形成氫鍵，Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Z的低，故B錯(cuò)誤；

C.X、Y形成的化合物可能含有極性鍵、極性鍵，如乙烯，故C錯(cuò)誤；

D.X與Z可形成離子化合物NHE,故D正確；

故選D,

4.B

K樣解』根據(jù)題給信息知，甲圖中裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，M是負(fù)極，N是

正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

乙部分是在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相連，根據(jù)得失電子守

恒計(jì)算。

K詳析』A.N電極為正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.乙部分是在鐵上鍍銅，電解液濃度基本不變，所以乙中CUSO4溶液濃度基本保持不變，

故B正確；

C.鐵為陰極，F(xiàn)e電極反應(yīng)為Cu2++2e=Cu,故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)N電極消耗0.25mol氧氣時(shí)，則轉(zhuǎn)移0.25mol×4=lmol電子，所以鐵電極增重

??mol×64g∕mol=32g,故D錯(cuò)誤；

故選B?

5.D

K詳析IlA?水泥的原料是粘土和石灰石、玻璃的原料是石英砂純堿石灰石、陶瓷的原料

是黏土，A錯(cuò)誤；

B.硝酸具有強(qiáng)氧化性，原料加硝酸等再過濾得到濾液1,其中鐵呈+3價(jià)、沉淀B為氫氧化

鐵，鐵元素化合價(jià)相同，B錯(cuò)誤；

C.鹽酸代替硫酸處理草酸鈣，則引入氯離子，在酸性條件下氯離子、與KMnO4發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，滴定結(jié)果偏大，C錯(cuò)誤；

D.草酸鈣經(jīng)硫酸處理得草酸、草酸與KMno4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：

+2+

5H2C2θ4+2MnO4+6H=2Mn+10C02φ+8H20,D正確；

K答案H選D。

6.C

K詳析UA.鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，相同PH的鹽酸和醋酸加水稀釋后，鹽酸PH變化

更大，醋酸PH變化更小，A錯(cuò)誤；

B.錢根離子水解出氫離子，往氯化鏤溶液中滴加鹽酸時(shí)，鹽酸抑制鍍根水解，則錢根離子

濃度增大，但氫離子濃度增大更多，因此c(H+)/C(NH4+)增大，B錯(cuò)誤；

C.正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，甲烷平衡轉(zhuǎn)化率減小，因

此PKP2，C正確；

D.滴入20mL氫氧化鈉溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液由于

水解溶液顯堿性，D錯(cuò)誤；

K答案H選C。

7.A

K詳析HA.PH=I的NaHSO4溶液：根據(jù)電荷守恒：①c(Na+)+c(H+)=2c(S0：)+C(OH-)，根據(jù)

物料守恒：②c(Na+)=c(S0j),①-②得：c(H+)=c(SO：)+C(OH-)，故A正確；

B.濃度均為O.lmoM/iNaOH和NH3-H2O混合溶液中：由電荷守恒：

+

C(OH)=C(Na+)+c(H+)+c(NH；),由物料守恒：c(Na)=c(NH3-H2O)+c(NH：),故B錯(cuò)誤;

C.CH3COONa和CaCI2混合溶液：由電荷守恒:c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(CH38O)+C(OH-)+c(Ck),

+2+

由物料守恒:c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH),2c(Ca)=c(Clj,得

+2+

c(Na)+2c(Ca)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+c(Clj,故C錯(cuò)誤;

D.等物質(zhì)的量濃度的NazS和NaHS混合溶液呈堿性：c(H+)<c(OH),由電荷守恒：

c(H+)+c(Na+)=2c(S2)+c(HS-)+c(OH),c(Na+)>2c(S2)+c(HS),故D錯(cuò)誤；

故選A。

8.D

R詳析RA.同位素的研究對(duì)象是原子，石墨烯和C6。均為碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異

形體，故A錯(cuò)誤；

B.氫氣屬于二次能源，故B錯(cuò)誤；

C.超臨界二氧化碳與普通二氧化碳的成分相同，因此化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同，故

C錯(cuò)誤；

D.有機(jī)高分子材料是以有機(jī)高分子化合物為主要成分的材料，聚氨酯是一種有機(jī)高分子化

合物，屬于高分子材料，故D正確；

故K答案1選D。

9.A

K詳析RA.乙醵主要是改變生物膜的通透性不是利用強(qiáng)氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.過氧化鈉與C02產(chǎn)生02,所以過氧化鈉可作呼吸面具的供養(yǎng)劑，B項(xiàng)正確；

C.Fe2O3為紅褐色可作為油漆涂料，C項(xiàng)正確；

D.CaSO4與Na2CO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，再用酸除去，D項(xiàng)正確；

故選A。

10.A

R詳析』A.HCl中只含H-Cl鍵，為共價(jià)化合物，A正確；

B.同一主族元素從上向下，元素非金屬性逐漸減弱，SO2分子中硫元素的非金屬性比氧元

素的非金屬性弱，B錯(cuò)誤；

C.MgCI2中只含離子鍵，不含共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

H：0：H

D.水為共價(jià)化合物，其電子式為：??，D錯(cuò)誤：

K答案》選A。

11.D

R詳析2A.（UmOlA用中含有Imol電子，電子數(shù)為NA,A錯(cuò)誤；

39g

B.3.9gNa2θ2的物質(zhì)的量為?yτ^7=°?°5mo∣,含共價(jià)鍵0Q5mol,共價(jià)鍵的數(shù)目為0.05NA,

78g∕mol

B錯(cuò)誤；

C.SO?和。2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2molSC）2和Imolo2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子

數(shù)大于2NA,C錯(cuò)誤；

+10

D.25°C時(shí),ILpH=IO的CH3COONa溶液，c（H）=10mol∕L,則由水電離出的C（OH5=1OYmOI/L,

OH-的數(shù)目為10"NA,D正確；

K答案X選D。

12.B

K詳析HA.從方程式可以看出腫中N元素化合價(jià)升高，為還原劑，A錯(cuò)誤；

B.N2O4中N元素化合價(jià)降低，N2H4中N元素化合價(jià)升高，產(chǎn)物為N2,既是氧化產(chǎn)物又是

還原產(chǎn)物，B正確；

C.燃燒為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.從方程式看出，ImOIN2O4參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，生成4molH2。，故每生成ImolH2O

轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤；

故選Bo

13.C

K詳析XA.①中加入70%H2S04,溶液中H+濃度增大，8。；-（橙色）+H2。2Cr。；（黃色）+2H+

平衡逆向移動(dòng)，則溶液橙色加深，③中加入30%NaC）H溶液，導(dǎo)致溶液中H+濃度減小,

50；（橙色）+W02Cr0：（黃色）+2H+平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，A正確;

B.由信息可知，C2H5。H遇到強(qiáng)氧化劑可被氧化，則②中CnO；被CzHsOH還原，B正確；

C.②和④只有酸堿條件不同，導(dǎo)致溶液顏色不同，說明酸性條件下乙醵被Cr20；氧化而

使溶液呈綠色，但是堿性條件下，乙醇不能被.氧化，則溶液不變色，由此得出K2Cr2O7

酸性溶液氧化性強(qiáng)，C錯(cuò)誤；

D.向④中加入70%H2Sθ4溶液至過量，酸性條件下乙醇被Cr2。；一氧化，Cr2。；一被還原而不

發(fā)生“5。；一（橙色）+H2O2CrO：（黃色）+2H+”,所以溶液呈綠色，D正確；

K答案Il選c。

14.A

K詳析》A.石灰石與醋酸反應(yīng)的離子方程式為：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2。+CO2個(gè)+2CH3C0CT,故A錯(cuò)誤；

B.銅片上電鍍銀時(shí)，銅片為陰極，銀為陽極，陽極反應(yīng)式為：Ag-e=Ag+,故B正確；

C.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+2NO:+8H+=3Cι∣2++2N。個(gè)+4比0,故C正確：

D.明機(jī)溶液中加入少量氫氧化鋼溶液，離子方程式為：

2A∣3++3S0j+3Ba2++60H=2AI（OH）3ψ+3BaSO4ψ,故D正確；

故選：A0

15.B

K祥解R濃海水中加入沸石，吸附鉀元素得到硝酸鉀和硫酸鉀，在濾液中通入氯氣將澳離

子氧化成澳單質(zhì)，再用熱空氣吹出后濃縮提取浪單質(zhì)，余下的溶液中加入石灰沉淀鎂離子，

過濾后的濾液濃縮提取鈣，通過加入硫酸鈉二次提取可知產(chǎn)品A為硫酸鈣，據(jù)此回答。

K詳析HA.“提漠”工序中通入氯氣氧化濱離子變?yōu)槟畣钨|(zhì)，發(fā)生離子反應(yīng)如下：

Cl2+2Br=2CΓ+BΓ2,澳單質(zhì)在水中溶解度小，可用碳酸鈉溶液吸收空氣吹出的澳單質(zhì)，

實(shí)現(xiàn)漠的富集，A項(xiàng)正確；

B.生石灰主要成分為CaO,熟石灰主要成分為Ca（OH）2,提鎂后濃縮提鈣，再根據(jù)二次提

鈣加入硫酸鈉溶液可知，"提鎂"工序中所用藥品不能用氫氧化鈉替代，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.提鎂加入石灰后，二次提鈣加入硫酸鈉溶液，鈣離子與硫酸根離子形成微溶于水的硫酸

鈣，則所得產(chǎn)品A為CaS（‰,C項(xiàng)正確；

D.該實(shí)驗(yàn)中涉及提鎂、提鈣、氯堿工業(yè)、制鹽、聯(lián)合制堿，產(chǎn)品種類多、附加值高，D項(xiàng)

正確；

R答案』選B。

16.C

R祥解Il依據(jù)價(jià)類二維圖可知：m為甲烷、n為碳單質(zhì)、。為C。、P為C02、r為碳酸鹽。

K詳析》A.p為二氧化碳，可做制冷劑用于人工降雨，A項(xiàng)正確；

B.二氧化碳與氧化鈣反應(yīng)生成鹽碳酸鈣，是化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，B項(xiàng)正確；

C.甲烷轉(zhuǎn)化為二氧化碳是放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.碳有多種同素異形體，如金剛石、石墨等，石墨既存在共價(jià)鍵也存在范德華力，D項(xiàng)正

確；

K答案2選c。

17.B

K詳析HA.HCl極易溶于水，Cb在飽和食鹽水中的溶解度很小，濃硫酸可吸收力0,則用

甲裝置，試劑a為飽和氯化鈉溶液，可達(dá)到除去CL中少量的HCI、出0的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A

不符合題意；

B.Cc)2、HCl均能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，則用裝置甲，試劑a為飽和碳酸鈉溶液，不能達(dá)

到除去COz中少量的HCI、WO的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B符合題意；

C.堿石灰能吸收水，且不與氨氣反應(yīng)，則用裝置乙，試劑b為堿石灰，可除去NK中少量

的do,故C不符合題意；

D.銅能與。2反應(yīng)，與N2不反應(yīng)，則用裝置丙，將混合氣體通過足量通網(wǎng)，可達(dá)到除去N2

中少量的。2的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D不符合題意；

故R答案2選Bo

18.B

K詳析1A.該物質(zhì)的化學(xué)式為C4H10O3,符合CnH2.2。3，A項(xiàng)正確；

B.該物質(zhì)的官能團(tuán)為-OH羥基和-O-酸鍵，與乙醇的官能團(tuán)不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.羥基能與鈉反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.羥基能與酸性KMnO4發(fā)生氧化反應(yīng)褪色，D項(xiàng)正確；

故選B。

19.C

K詳析XA.3min達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量分別為0.6mok0.2mok0.4mol,

則化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3:1:2,3min后各物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，所以容器中發(fā)生

的反應(yīng)可表示為3X(g)+Y(g)^-----^2Z(g),A正確；

B.由圖2知，T2先達(dá)平衡，則T2>Tι,溫度升高，Y的百分含量減小，則平衡右移，正反應(yīng)

為吸熱反應(yīng)，保持其他條件不變，升高溫度，X的轉(zhuǎn)化率增大，B正確；

(2-1.4)mol

C.反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率V(X)=2L=0.ImoMAmirri,C錯(cuò)誤；

3min

D.從圖3可以看出，X、Y、Z的物質(zhì)的量變化量與圖1相同，只是達(dá)平衡的時(shí)間短，則表

明反應(yīng)速率快，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，所以改變的條件是使用催化劑，D正確；

故選C。

20.C

K祥解2電池的總反應(yīng)式為：NH3?BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O,由此可知NH3?BH3為負(fù)極,

失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：NH3-BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H÷,H2O2溶液作正極，

山。2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H2O2+2H÷+2e=2H2θ<,

K詳析2A.電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，H+通過質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，電池工作時(shí)，不能放出H?和NH3，B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，正極的電極反應(yīng)式為H2θ2+2H++2e=2H2θ,C正確；

D.未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，通入氨硼烷后，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

++

NH3-BH3+2H2O-6e=NH4BO2+6H,正極的電極反應(yīng)式為：H2O2+2H+2e^=2H2O,氫離子由負(fù)

極經(jīng)過質(zhì)子交換膜移向正極，當(dāng)轉(zhuǎn)移6mol電子，左室質(zhì)量增加31g-6g=25g,右室質(zhì)量增加

6g,D錯(cuò)誤;

K答案》選c。

21.D

K祥解》隨著VkNaOH(aq)』的增大，溶液PH增大，c(A)也增大，故-IgC(A-)減小，故曲線

②表示-IgC(A-)與PH的關(guān)系，曲線①表示-IgC(HA)與PH的關(guān)系。

K詳析》A.由上述分析可知，曲線①表示-IgC(HA)與PH的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

B.pH=4.76時(shí)，-lgc(A-)=-lgc(HA),c(A^)=c(HA),HA的電離平衡常數(shù)

K=c(A,.c]H)RH+)=].OX]0476,則HA的電離平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為W5,故B錯(cuò)誤；

C(HA)

C.HA為弱酸,b點(diǎn)時(shí),溶液PH=7；若VKNaoH(aq)H=20mL,所得溶液為NaA溶液，溶液

顯堿性，故b點(diǎn)時(shí)VKNaOH(aq)HV20mL,故C錯(cuò)誤；

D.a點(diǎn)時(shí)VKNaOH(aq)H=IOmL,溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA,根據(jù)物料守

恒得：2c(Na+)=c(HA)+c(A-),故D正確;

故K答案［選D。

?,JAY且

期TFT元素周期表TTk

?缸

Ie元素行號(hào).紅色蘋?SUW1?1?:

1.008嗎原子1.003

3Li非金屬IinNe

TBF少卜國電子層排布，括號(hào)施

鋰元素^?1黨硼碳負(fù)

被電子?w?r

2√Zs1注*的是5f6d,7s2金女|2√2p,2√2p12s22pb

6.9419.012相對(duì)原子（加4?????10.8112.01∣6.(ιn20.18

IiNa∏Mg238.013AlUSii?Ar

3鈉鎂期JR長同位*∏7原*敗鋁硅氯氧

3s,3?!InB§四B4JVnB7∣8川9~~1Bjn∣%3s13p'3s13p13*23p,3s'3p6

22.9924.31VBTW26.9828.0932.0735.45更空

^i√iΓ20Ca21Sc22Ti23V24Cr25Mr26Fe27CO28Ni29ClI30Zn3!Ga32GeJ3As34Se35Br36Kl

鉀鈣銃鈦機(jī)錯(cuò)徐鐵鉆銖銅鋅錨錯(cuò)碑硒氫

4澳18

4sl4s13ci,4s23dj4s23dMs13d,4√3dMs23dMs23d74s25tl84sj3d,04sl3dlMs24s24pl4s24p1?14p24sj4p-4s24∣>*4%:4p68

39.1040.0844.9647.8750.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.39697272.617192加9679.9083.802

r

37RbJeSr3θ40ZrTiNb42Md43Tc44Ru45Rh^6Pd47Ag48Cd49∣n50Sn52Te54Xe

O

枷艘鋁錯(cuò)銀鋁鑄釘鋅耙銀鎘鈿錫硫就X

5M

5sl5s24d'f?j4d25s:4d4f?,4d55s,4d55sj4d75sl4d85sl4dl04d,β5s,4dl05√5si5pl5s25p25s25p4渣f

85.4787.6288.9191.2292.9195.941981101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7127.6F8

55CS56Ba72Hf73Ta74W75Re76Oe7?Pt80HgHlTISSO

77Ir79L

57-71AN118

鎧頓La-Lu錯(cuò)鋰鏈銖鑲鉉銷金汞鋁M132