單元復(fù)習(xí)01 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 2022-2023學(xué)年高二化學(xué)單元復(fù)習(xí)（人教版2019選擇性必修1）（學(xué)生版）

單元復(fù)習(xí)Ol化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

考點(diǎn)01中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

I.為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是()

①酸溶液的濃度和體積②堿溶液的濃度和體積③比熱容④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量(單

位：kg)⑤生成水的物質(zhì)的量⑥反應(yīng)前后溫度變化⑦操作所需的時(shí)間

A.①②③⑥B.①③④⑤C.③④⑤⑥D(zhuǎn).全部

2.用50mL0.50mol?Lr鹽酸和50mL0.55mol?L^1NaOH溶液測(cè)定H'(aq)+0FΓ

(aq)=H2O⑴的反應(yīng)熱(AH)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列說法不正確的是()

A.酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)緩緩倒入量熱計(jì)內(nèi)筒中，不斷用玻璃攪拌器攪拌

B.裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，減少熱量損失

C.用量筒量取Nae)H溶液時(shí)，仰視取液，測(cè)得的反應(yīng)熱△“不變

D.改用25mL0.50mol?L-∣鹽酸跟25mL0.55mol?L∣NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，數(shù)值不

變

3.已知H+(叫)+OFΓ(aq)=H2O⑴的反應(yīng)熱AH=-57.3kJ?moΓl,回答下列有關(guān)中和反應(yīng)

的問題：

(1)用0.1molBa(C)H)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出________kJ的能量。

(2)如圖所示裝置中，儀器A的名稱是,作用是；儀器B的名稱是

,作用是;碎泡沫塑料的作用是

(3)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值常常小于57?3kJ-mol其原因可能是

(4)用相同濃度和體枳的氨水代替Ba(OH)2溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的反應(yīng)熱的數(shù)值

(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)。

(5)用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值

考點(diǎn)02反應(yīng)熱與婚變

4.下列說法正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

B.熔變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化

C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焰與生成物的總熠一定不同

D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焰總是高于生成物的總培

5.下列關(guān)于AH的說法正確的是（）

A.反應(yīng)過程中，消耗的反應(yīng)物越多，AH越大

B.AH>O,吸熱反應(yīng)；Δ7∕<0,放熱反應(yīng)

C.△”越大，說明反應(yīng)放出的熱量越多

D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH符號(hào)為“+”

（1）下列有關(guān)反應(yīng)A+B==C+D的說法正確的是（填字母）。

A.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變

B.該反應(yīng)若有能量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)

C.該反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行

D.反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且遵循能量守恒

（2）若E|<&，則該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為

考點(diǎn)03放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

7.下列說法正確的是（）

A.吸熱反應(yīng)使環(huán)境的溫度升高

B.當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)AH>0,反應(yīng)吸熱時(shí)A，<0

C.化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，為“一”

D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

8.下列變化過程中A4<0的是（）

A.蠟燭燃燒B.煨燒石灰石

C.硝酸鉉的溶解D.高溫下木炭還原二氧化碳

9.下列說法正確的是（）

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C.反應(yīng)是放熱還是吸熱，可根據(jù)反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小判斷

D.吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能發(fā)生

考點(diǎn)04化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因

10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是（）

A.放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件

B.化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無關(guān)

C.化學(xué)反應(yīng)過程都伴隨著能量的變化

D.硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

11.關(guān)于如圖的說法不正確的是（）

量Imoll2(g)+1molH2(g)

放出12kJ

放出17kJ

2molHl(g)

吸收5kJ

1molk(s)+1molH2(g)

A.1mol固態(tài)碘與Imol氫氣化合生成2molHI氣體時(shí)，需要吸收5kJ的能量

B.2molHl氣體分解生成1mol碘蒸氣與1mol氫氣時(shí)需要吸收12kJ的能量

C.1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時(shí)需要吸收17kJ的能量

D.碘蒸氣與氫氣生成Hl氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

12.將山mL1.00mol?L1HCl溶液和吻mL未知濃度的NaoH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶

液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持W+L=50）.下列敘述正確的是（）

A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃

B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約為L(zhǎng)OOmolLr

D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

13.根據(jù)下圖所示的過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是（）

A.H2(g)轉(zhuǎn)化為氫原子是一個(gè)放熱過程

B.1molH2和1molCb的總能量比2molHeI的總能量高

C.1個(gè)HCl(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收431kJ能量

D.211。(8)=112值)+。2g)的反應(yīng)熱公//=一183kJ?moΓ'

14?明(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。己知斷裂1mol化學(xué)

鍵所需的能量(kJ)：N三N為942、O=O為500、N—N為154,則斷裂ImolN—H所需的

能量(kJ)是()

能量

2N(g)+4H(g)+2O(g)

假想中間

物質(zhì)的總

能量

A“3

?moΓ1

反應(yīng)物的

總能適N2H√g)k)2(g)!

1

ΔH1=-534kJ?mol^

生成物的

總能量

N2(g)+2H2O(g)

A.194B.391C.516D.658

15.下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O

鍵能/(kJ?moL)198360498X

⑴已知ImoI白磷燃燒生成PQo(S)的反應(yīng)熱A”=-2982kJ?mo「I白磷(PPQ＞、PQio結(jié)構(gòu)

如圖所示，則上表中X=O

(2)0.5mol白磷(PQ與02完全反應(yīng)生成固態(tài)PR6放出的熱量為kJ。

考點(diǎn)05熱化學(xué)方程式

16.下列說法正確的是()

A.書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號(hào)和數(shù)值即可

B.凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

C.表明反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式

D.氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴ΔW=-571.6kJ

17.下列有關(guān)H'(aq)+θH~(aq)=H2O⑴△，=-57.3口皿0「|的說法正確的是()

A.代表所有的酸堿中和反應(yīng)

B.反應(yīng)物一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿

C.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式都可以這樣表示

D.表示稀的強(qiáng)酸溶液與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ

熱量

18.實(shí)驗(yàn)測(cè)得：10IkPa時(shí)，ImolJfe完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ的熱量；ImolCH4

完全燃燒生成液態(tài)水和C02,放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是

()

①CH4(g)+2θ2(g)=CO2(g)+2H2O⑴△"=+890.3kJ?mol1

②CH4(g)+2θ2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔW=-890.3kJ?moΓ'

③CH4(g)+2θ2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ?mol1

(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)NH=-571.6kJ?moΓ'

A.僅有①B.僅有②④C.僅有②D.全部符合要求

19.含NaOH20.Og的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化

學(xué)方程式是()

1

A.NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)Δ7∕=+28.7kj?mol

1

B.NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCI(aq)+H2O(I)ΔW=-28.7kJ?mol

C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)AH=+57.4kJ?mol∣

l

D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)ΔW=-57.4kJ?moΓ

考點(diǎn)06燃燒熱

20.25℃、101kPa-F.碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是AH=-393.5kJ-mori、

ΔH=-285.8kJ?moΓ'>ΔH=-890.3U?moΓl>ΔW=-2800kJ?moΓl,則下列熱化學(xué)

方程式正確的是()

A.C(s)÷^O2(g)=CO(g)△//=-393.5kJ?mol1

1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔW=-571.6kJ?mol^

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?λ∕=-890.3kJ?moΓ'

1

D.∣C6HI2O6(S)+3O2(g)==3CO2(g)+3H2O(1)△〃=-1400kJ?moΓ

21.己知在一定條件下，CO的燃燒熱為283kJ?moir,CH4的燃燒熱為890kJ?moL,由1

molCO和3molCE組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為()

A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ

22.氫氣(H2)、一氧化碳(Cc))、辛烷98田8)、甲烷(CH4)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

H2(g)+2O2(g)=H2O(l)Δ//=-285.8kJ?mol,

CO(g)+∣O2(g)=CO2(g)XH=-282.9kJ?moΓl

1

C8Hi8(I)+yθ2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)AH=-5518kJ?moΓ

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJ?mol'

相同質(zhì)量的H2、C0、C8H18.CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是()

A.H2(g)B.CO(g)C.C8Hi8(I)D.CH4(g)

考點(diǎn)07蓋斯定律

23.發(fā)射火箭時(shí)使用的燃料可以是液氫和液氧，已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2(g)+32(g)=H2O⑴?H?=-285.8kJ-moΓ1

②H2(g)=H2(l)Δ∏2=-0.92kJ?moΓ'

③O2(g)^=O2⑴?//?=-6.84kJmol1

l

(4)H2O(l)=H2O(g)NH4=+44.0kJ?moΓ

則反應(yīng)H2⑴+32⑴=?O(g)的反應(yīng)熱ΔH為()

A.+237.46kJ-moΓlB.-474.92kJ?moΓl

C.-118.73kJ?mol1D.-237.46kJ?mol1

24.己知298K、IOIkPa時(shí)：

2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)?∕7ι

C12(g)+H2(g)=2HCl(g)Zh

2C12(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+θ2(g)ΔW3

則與AHi和AH2間的關(guān)系正確的是()

A.ΔW3=Δ∕∕∣+2Δ?B.ΔW3=ΔWι+?W2

C.Δft=Δ∕∕∣-2Δ?D.Δft=Δ∕∕l-Δ?

25.氧化亞銅常用于制船底防污漆，用CUo與CU高溫?zé)Y(jié)可制取CsO,已知反應(yīng)：

l

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)Δ∕7=-314kJ?moΓ

l

2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△"=一292kJ?moΓ

則CUo(S)+Cu(s)=CU2O(S)的等于()

A.-11kJ?mol^lB.+11kJ?moΓ'

C.+22kJ?mol-1D.-22kJ?mol'

26.黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為

1

S(s)+2KNO3(s)+3C(S)≈K2S(S)+N2(g)+3CO2(g)XH=XkJ?moΓ

已知：碳的燃燒熱AH∣="kJ?molI

S(s)÷2K(s)=K2S(s)?λ∕2=?kJ?mol1

2K(s)+N2(g)+3θ2(g)=2KNO3(s)AH3=ckJ?m0L則X為()

A.3i∕+?-cB.c~3a-hC.a-?-h-cD.c-a-h

考點(diǎn)08反應(yīng)熱的計(jì)算

27.己知：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AHI="kJ?moL

1

②2as)+O2(g)=2CO(g)Δ∕∕2=-220kJ?mol

H-HsC)=C)和O-H的鍵能分別為436kJ?moL?496kJ?moL和462kJ?moL,則α為

()

A.-332B.-118C.+350D.+130

28.已知：C(s)÷O2(g)=CO2(g)△”=-393.5kJ?moL

,1「

H2(g)+2O2(g)=H2O(g)Δ∕∕=-241.5kJ?mol1

欲得到相同熱量，需充分燃燒C和H2的質(zhì)量比約為()

A.12:3.25B.3.25：12

C.I：1D.6：1

29.依據(jù)題意，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)若適量的N2和02完全反應(yīng)生成NCh,每生成23gNCh需要吸收16.95kJ熱量。則該反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式為。

(2)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CCh和液態(tài)水的反應(yīng)中，每

有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出65OkJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

⑶已知拆開ImolH—H、ImOlN—H、ImOlN三N分別需要的能量是436kJ、391kJ、946

kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為

考點(diǎn)09AH的大小比較

30.已知：①H2(g)+*)2(g)=H2O(g)Δ∕∕ι=wkJ?moΓ1

(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?Hι=bkJ?mor'

③H2(g)+∣O2(g)=H2O⑴Δ∕∕3=ckJmoΓ1

l

(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔW4=^∕kJmoΓ

下列關(guān)系中正確的是()

A.α<c<0B.b>d>OC.2a=b<0D.2c=d>0

31.已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽的熱化學(xué)方程式用離子方程式可

表示為H+(叫)+0FΓ(叫)=H2。⑴A"=-57.3kJ?mo□,又知弱電解質(zhì)的電離是吸熱過

程。向1L0.5mol?L-ι的NaoH溶液中分別加入下列物質(zhì)：①稀醋酸、②濃硫酸、③稀

硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的焰變分別為△"、ΔW2Δ∕∕3,則△?、△&、A"的關(guān)系是

()

A.?H?>?H2>?HyB.ΔWι<ΔW3<Δ?

C.ΔW,=Δft>Δ∕∕2D.?H↑>?Hi>?H2

32.根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：

l

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)AH=-QkJ?moΓ

1

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(I)AH=-Q2kJmoΓ

-

2H2S(g)+θ2(g)=2S(s)+2H2O(g)AH=-Q3kJ?mol'

判斷Ql、Q2、。3三者關(guān)系正確的是()

A.Q?>Q2>Q3B.Q?>Qi>QzC.Qi>Qι>Q?D.Q2>Q∣>Q3

綜合應(yīng)用

33.已知兩個(gè)氫氣燃燒生成水的熱化學(xué)方程式：

,

H2(g)+∣O2(g)=H2O(g)△H=ClkJ?mol^

l

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)XH=bkJ?mol^

請(qǐng)回答下列問題(⑸表示6的絕對(duì)值)：

⑴若2molH2(g)完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量(填“或“=”的kJO

(2)反應(yīng)熱的關(guān)系：2a(填“或"=")瓦

(3)若已知H2(g)+∣O2(g)=H2O(g)AH=-242kJ?mol1,且氧氣中ImoIe)=C)完全斷裂時(shí)

吸收熱量496kJ,水蒸氣中1molH—O形成時(shí)放出熱量463kJ,則氫氣中1molH—H斷

裂時(shí)吸收的熱量為。

34.已知ImoICo氣體完全燃燒生成CCh氣體放出283kJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液

態(tài)水放出286kJ熱量，1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。

(1)寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

⑵當(dāng)CO(g)與CHMg)完全燃燒生成等量的CO2(g)時(shí)(其中CE燃燒的另一產(chǎn)物為液態(tài)水)，放

出