廣西欽州市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-選擇題2

廣西欽州市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編2-

選擇題②

1.（2021春,廣西欽州?高二統(tǒng)考期末）室溫下，下列四種溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+的

物質(zhì)的量濃度之比（①:②:③:④）是（）

①ImoIC的鹽酸②0.1mol的鹽酸

③0.01mol?L^'的NaOH溶液④0.001mol?LT的NaOH溶液

A.1:10:100:1（X）OB.0:1:12:11

C.14:13:12:11D.14:13:2:3

2.（2021春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末）某一同學(xué)根據(jù)離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+來(lái)

設(shè)計(jì)原電池。下列設(shè)計(jì)方案中可行的是

電極材料為鐵和銅，電解質(zhì)溶液為溶液

A.FeCI3

電極材料為鐵和石墨，電解質(zhì)溶液為溶液

B.FeCI2

電極材料為鐵和鋅，電解質(zhì)溶液為溶液

C.FeCI3

電極材料為石墨，電解質(zhì)溶液為溶液

D.FeCI3

3.（2021春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末）有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是A.a>b>c>dB.b>c>d>a

C.d>a>b>cD.a>b>d>c

4.（2021春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末）某高能LiFePO4電池工作原理為:

放電

（l-×）LiFeP04+xFeP04+LiχCn.LiFePO4+nC.下列說(shuō)法不正確的是

充電

A.該電池是二次電池

B.充電時(shí)，陽(yáng)極附近鋰元素被氧化

C.放電時(shí)Li+主要從負(fù)極區(qū)通過(guò)隔膜移向正極區(qū)

D.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：XFePo4+XLF+Xe-=XLiFePd?

5.（2021春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的微粒間的相互作用

屬于同種類型的是

A.食鹽和氯化氫分別溶解在水中B.干冰和氯化鍍分別受熱變?yōu)闅怏w

C.二氧化硅和鐵分別受熱熔化D.液溪和苯分別受熱變?yōu)闅怏w

6.（2021春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末）下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是

A.熔點(diǎn)由高到低：Li>Na>K

B.硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅

C.氫化物的沸點(diǎn)：HF<HCI<HBr<HI

D.晶格能由大到小:AI2O3>MgO>Na2O

7.（2021春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末）如圖為甲、乙、丙三種晶體的晶胞：

下列說(shuō)法正確的是

A.甲晶體中X、Y兩種微粒個(gè)數(shù)比是1:1

B.乙晶體中A、B、C三種微粒的個(gè)數(shù)比是1：2：1

C.丙晶體中每個(gè)D周圍結(jié)合E的個(gè)數(shù)是8

D.乙晶體中每個(gè)A周圍結(jié)合B的個(gè)數(shù)為6

8.（2021春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末）氯化亞颯（SOCI2）是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作

為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞碉分子的空間結(jié)構(gòu)和中心原子⑸采取的雜化方式

的說(shuō)法正確的是

A.三角錐形、sp3B.平面三角形、sp3

C.平面三角形、sp2D.三角錐形、sp2

9.（2021春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末）前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增

大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，Y在同周

期中電負(fù)性最小，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16；同周期元素簡(jiǎn)單離

子中，元素Z形成的離子半徑最小；T元素的價(jià)電子排布式為3di（>4sL下列說(shuō)法正確的

是（）

A.X的最簡(jiǎn)單氫化物分子為極性分子

B.W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，所得產(chǎn)物溶于水可得強(qiáng)酸

C.W和T的單質(zhì)混合加熱可得化合物TW

D.化合物E中存在離子鍵

10.（2021春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末）在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2S02（g）+02（g）

?*2SO3（g）ΔH<0<,下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影

響，其中分析正確的是

反應(yīng),

①，（逆）

速率

々逆）［

0to時(shí)間

反應(yīng)

反應(yīng)

速率

速率W正）

SJ?v（逆）

時(shí)間~^間

IV

A.圖I表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高

B.圖II表示W(wǎng)時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.圖ΠI表示/0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

D.圖IV表示為時(shí)升溫對(duì)反應(yīng)速率的影響

11.（2022春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末）下列我國(guó)科研成果所涉及材料中，主要成分為同主

族元素形成的無(wú)機(jī)非金屬材料的是

_____I_____

1

■

L?..*?1

，，一；

A.4.03米大口徑碳化B.2022年冬奧會(huì)聚氨C.能屏蔽電磁波的碳D."玉兔二號(hào)"鈦

硅反射鏡酯速滑服包覆銀納米線合金篩網(wǎng)輪

A.AB.BC.CD.D

12.（2022春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)不能作為配合物的配體的是

A.H2OB.NH：C.NH3D.SCN'

13.（2022春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末）下列水溶液因水解而呈酸性的是

A.AgNO3B.NaHSO4C.HCOONaD.CH3CH2OH

14.（2022春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末）在電解水時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)最好

選用（）

A.Na2SO4B.CuCI2C.HCID.CuSO4

15.（2022春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

+2

A.H2S電離：H2S.2H+S^

2+

B.HS-水解：HS^+H2OlW?>S-+H3O

3+

C.泡沫滅火器制作原理：Al+3HCO；=Al(OH),J÷3CO2↑

++

D.硫酸氫鈉熔融狀態(tài)下可發(fā)生電離：NaHSO4=Na+H+SO；-

16.（2022春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末）對(duì)已達(dá)平衡的下列反應(yīng)：

3A（g）+B（s）2C（g）+2D（g）,若增大壓強(qiáng)，則所產(chǎn)生的影響正確的是

A.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不發(fā)生移動(dòng)

B.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

17.（2022春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末）熱愛(ài)勞動(dòng)是中華民族的傳統(tǒng)美德。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與

所涉及的化學(xué)知識(shí)不相符的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A餐后將洗凈的鐵鍋擦干鐵在潮濕的環(huán)境中容易生銹

B用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素

C用明磯處理污水明磯有殺菌消毒的作用

D冷鏈運(yùn)輸和冷藏儲(chǔ)存抗病毒疫苗蛋白質(zhì)受熱可變性

A.AB.BC.CD.D

18.（2022春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末）通常狀況下，NCh是一種油狀液體，其分子空間

結(jié)構(gòu)與氨分子相似，下列有關(guān)NCl,的敘述正確的是

A.分子中N-Cl鍵鍵長(zhǎng)比CCL分子中C-Cl健鍵長(zhǎng)長(zhǎng)

B.分子中的所有原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.NCh分子是非極性分子

D.NBu比NCh穩(wěn)定

19.（2022春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末）某溫度時(shí)，氣體A、B在5L密閉容器中反應(yīng)的物質(zhì)

的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，8min時(shí)改變除溫度外的反應(yīng)條件，反應(yīng)達(dá)新平衡。

下列說(shuō)法不正確的是

A.4min時(shí)，A、B的物質(zhì)的量相等

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A(g).2B(g)

C.達(dá)新平衡時(shí)，氣體A、B可能均為1.0mol∕L

D.反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.18mol?Ld-min”

20.(2022春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末)下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.由H2(g)、b(g)、Hl(g)組成的平衡體系通過(guò)縮小體積加壓后顏色變深

B.重鋁酸鉀溶液中存在：Cr2。：(橙色)+H2θECrθj-+2H+,若滴加少量Nac)H溶液，溶液由

橙色變黃色

C.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集C∣2

D.將盛有N5和N2O4混合氣體的密閉容器置于冰水中，混合氣體的顏色變淺

21.(2022春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末)某溫度下反應(yīng)H2(g)+∣2(g)k?HI(g)的平衡常數(shù)K

=57.0,現(xiàn)向此溫度下的真空容器中充入0.2mol-LTH2(g)、0.5mol?L^1h(g)S

0.3mol-L-1HI(g),則下列說(shuō)法中正確的是

A.反應(yīng)正好達(dá)到平衡

B.反應(yīng)向左進(jìn)行

C.反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后K<57.0

1

D.反應(yīng)向某方向進(jìn)行一段時(shí)間后c(H2)<0.2mol?L^

22.(2022春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末)下列說(shuō)法正確的是

A.恒溫恒壓下，AH<0且AS>O的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

B.非自發(fā)的反應(yīng)一定可以通過(guò)改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)

C.相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)燧值最小，固態(tài)時(shí)煙值最大

D.反應(yīng)NHa(g)+HCl(g)=NH4Cl(S)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0

23.(2022春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末)下列關(guān)于氫鍵X-H...Y的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.X、Y元素具有強(qiáng)電負(fù)性，是氫鍵形成的基本條件

B.氫鍵是共價(jià)鍵的一種

C.某些物質(zhì)因分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)反常升高

D.同一分子內(nèi)也可能形成氫鍵

24.(2022春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末)下面的排序不正確的是()

A.晶體沸點(diǎn)由低到高：CF4<CC∣4<CBr4<CI4

B.晶格能由大到小：NaF>NaCI>NaBr

C.硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅

D.熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>AI

25.(2022春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末)下列說(shuō)法正確的是

A.鎂原子由Is22s22p63s∣3p∣→ls22s22p63s2時(shí)，原子釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)

B.原子核外電子排布式為1/的原子與原子核外電子排布式為M2s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似

4s3d

C.基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖:El四山2恒也］

2s2p

D.基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖：FHOTt

26.(2022春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末)有關(guān)(NH41SO、溶液的說(shuō)法不正確的是

A.(NHjSO：為強(qiáng)電解質(zhì)

B.25℃時(shí)，加水稀釋后c(H+)與C(OH-)的乘積不變

+

C離子濃度關(guān)系:c(NH：)+c(H)?e(OH)+c(HSO3)+2c(SO；")

D.往(NHJSo3溶液中滴加少量HClO溶液,反應(yīng)的離子方程式為So：+HCIo=SO：+H++C1

27.(2022春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末)下列說(shuō)法正確的是

A.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒

B.用精密PH試紙測(cè)得氯水的PH為2.7

C.常溫下，若鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后為中性，則兩溶液的PH加和為14

D.J定條件下反應(yīng)N2+3H212NH3達(dá)到平衡時(shí),3V,E(HJ=2V逆(NH3)

28.(2022春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末)常溫下,已知KSP(ZnS)=I.6x10-24,KSP(CUS)=I.3*10汽

CUS和ZnS飽和溶液中陽(yáng)離子((V+)濃度與陰離子(S2')濃度的負(fù)對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示，下列

說(shuō)法不正確的是

A.曲線A表示的是CUS,曲線B表示的是ZnS

B.P點(diǎn)表示CuS或ZnS的不飽和溶液

C.向CUS飽和溶液中加入CUa2固體，CUS的溶解平衡逆向移動(dòng)，KSP(CUS)減小

D.向曲線A表示的溶液中加入NazS溶液，不可能實(shí)現(xiàn)n點(diǎn)到m點(diǎn)的轉(zhuǎn)化

29.(2022春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末)對(duì)于反應(yīng)aA(g)+bB(g)WC(g)+dD(g)ΔH,反應(yīng)特

點(diǎn)與對(duì)應(yīng)的圖象的說(shuō)法中不正確的是()

A.圖甲中，若pι>p2,則a+b>c+d,ΔH<0

B.圖乙中，若T2>T1,則AH<O且a+b=c+d

C.圖丙中，tι時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑

D.圖丁中，若AH<O,則縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

30.(2022春?廣西欽州?高二統(tǒng)考期末)己知25°C時(shí)，醋酸、碳酸、氫氟酸的電離平衡常數(shù)

如表，下列分析錯(cuò)誤的是

CH3COOHH2CO3HCN

7l

5Kal=4.5×10^7C=4.7×10^*K=6.2X1010

Ka=1.7×10^、a2Λ

++

A.NaHCO3溶液中離子濃度的關(guān)系為：c（Na）＞C（HCO；）＞《OH一）＞c（H）＞C（CO；）

B.等濃度的四種溶液，PH由大到小的順序?yàn)椋篘a2CO3＞NaCN＞NaHCO3＞CH,COONa

C.向NaCN溶液中通入少量CO”反應(yīng)的離子方程式為：2CN-+CO2+H2O?2HCN+CO^

D.IomLPH=2的鹽酸與醋酸溶液分別加水稀釋至IOoOmL,稀釋后溶液的pH,前者大于后

者

■■■參*考*答*案■■■

1.A

R詳析工室溫下，①ImOl的鹽酸中c(H+)=lmol?L,溶液中

Kin-14

c(°H)=淅=丁m°M=ILmoM

H2OH++OJT,水電離出的c(H+)等

于水電離出的C(OH),即ImOl?L-'鹽酸中水電離出的c(H+)=10*mol?LT;

②同理，0.1mol?LT的鹽酸中水電離出的c(H')=l(Γ3mol?LT;

③0.0ImOl?L的NaOH溶液中C(OH)=0.01molL1,溶液中c(lΓ)=10"mol【T,∣?f全

部由水電離產(chǎn)生，即水電離出的C(H)=IoT2mol.「；

l

④同理，0.001mol?L的NaoH溶液中水電離出的C(H+)=10Tmol?L^;

+

因此水電離產(chǎn)生的H的物質(zhì)的量濃度之比為1(?！?io"：10-i2:10-∣ι=1；10:1(X):1000；

K答案》選A。

2.A

K祥解》結(jié)合題給離子方程式，由構(gòu)成原電池的條件可知，設(shè)計(jì)原電池時(shí)，應(yīng)選用鐵做負(fù)

極，金屬活潑性弱于鐵的金屬單質(zhì)或石墨電極做正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，如硫酸

鐵、氯化鐵、硝酸鐵等。

K詳析XA.原電池的電極材料為鐵和銅，電解質(zhì)溶液為FeCb溶液時(shí)，鐵做負(fù)極，金屬活潑

性弱于鐵的銅做正極，能發(fā)生題給離子反應(yīng)，故A正確；

B.原電池的電極材料為鐵和石墨，電解質(zhì)溶液為FeCb溶液時(shí)，鐵與氯化亞鐵溶液不反應(yīng)，

不能構(gòu)成原電池，故B錯(cuò)誤；

C.原電池的電極材料為鐵和鋅，電解質(zhì)溶液為FeCb溶液時(shí)，鋅比鐵活潑，鋅做原電池的負(fù)

極，不能發(fā)生題給離子反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.原電池的電極材料為石墨，電解質(zhì)溶液為FeCb溶液時(shí)，石墨不能與氯化鐵溶液反應(yīng)，不

能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

3.C

K詳析Il裝置一：形成原電池，a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，a極為負(fù)極，b極為正極,

所以金屬的活動(dòng)性順序a>b;

裝置二：未形成原電池，b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化，所以金屬的活動(dòng)性順序b>c:

裝置三：形成原電池，d極溶解，所以d是負(fù)極，C極有氣體產(chǎn)生，所以C是正極，所以金

屬的活動(dòng)性順序d>c；

裝置四：形成原電池，電流從a極流向d極，a極為正極，d極為負(fù)極，所以金屬的活動(dòng)性

順序d>a；

所以這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閐>a>b>c:

故選：Co

4.B

放電

R祥解Il根據(jù)電池工作原理：(：I-X)LiFePO4+xFePO4+LiχCnLiFePC)4+nC可知，放電時(shí)為原電

??

池，C的化合價(jià)升高，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iXCn-Xe=XLi++nC,則LiXCn所

在電極為負(fù)極，F(xiàn)ePθ4所在電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)式為

XFePc)4+xLi++Xe-=XLiFeP。4；充電時(shí)為電解池，原電池的正、負(fù)極分別與電源的正、負(fù)極相接、

作電解池的陽(yáng)極、陰極，陽(yáng)、陰極電極反應(yīng)與原電池正、負(fù)極的恰好相反；原電池中陽(yáng)離子

向正極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。

R詳析》A.放電時(shí)為原電池，充電時(shí)為電解池，所以該電池是二次電池，故A正確；

B.充電時(shí)，陽(yáng)極上LiFePC)4失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)為L(zhǎng)iFePc)4-e=FeP04+Li+,

Li+沒(méi)發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以放電時(shí)Li+主要從負(fù)極區(qū)通過(guò)隔膜移向正極區(qū)，故C正

確；

D.放電時(shí)，正極上FePe)4發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為XFePC)4+xLi++Xe-=XLiFeP。4,

故D正確；

故選B?

5.D

K詳析DA.食鹽是離子晶體，溶于水克服離子鍵；氯化氫是分子晶體，溶于水克服共價(jià)鍵,

故A不選；

B.氯化鏤是離子晶體，受熱變?yōu)闅怏w克服離子鍵；干冰是分子晶體，受熱變?yōu)闅怏w克服分

子間作用力，故B不選；

C.二氧化硅是原子晶體，受熱熔化克服共價(jià)鍵，F(xiàn)e是金屬晶體，受熱熔化克服金屬鍵，故

C不選；

D.液澳和苯都是分子晶體，分別受熱變?yōu)闅怏w克服分子間作用力，故D選；

故K答案1選D。

6.C

R詳析』A.堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從上到下逐漸減小，則熔點(diǎn)由高到低：Li>Na>K,A正確；

B.原子晶體中原子半徑越小共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大，原子半徑C<Si,則硬度由大到?。航?/p>

剛石>碳化硅>晶體硅，B正確；

C.氟化氫分子間存在氫鍵，則氫化物的沸點(diǎn)：HCI<HBr<Hl<HF,C錯(cuò)誤；

D.離子晶體中離子半徑越小、所帶電荷數(shù)越多晶格能越大，離子半徑：AI3÷<Mg2÷<Na÷,

則晶格能由大到小：AI2O3>MgO>Na2O,D正確；R答案D選C。

7.C

K詳析》A.由題干可知，甲晶體中X的個(gè)數(shù)為1,Y的個(gè)數(shù)為：4xJ=4,故X、Y兩種微

粒個(gè)數(shù)比是2:1,A錯(cuò)誤；

B.由題干可知，乙晶體中A的個(gè)數(shù)為8×?=1>B的個(gè)數(shù)為6X〈=3、C的個(gè)數(shù)為1,

故A、B、C三種微粒的個(gè)數(shù)比是1:3：1,B錯(cuò)誤；

C.由題干可知，丙晶體中每個(gè)D周圍結(jié)合E的個(gè)數(shù)是8,C正確；

D.由題干可知，乙晶體中每個(gè)A周圍結(jié)合B的個(gè)數(shù)為12,D錯(cuò)誤；

故K答案H為：Co

8.A

R詳析》根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型確定微粒的空間結(jié)構(gòu)，S0C∣2中S原子形成2個(gè)S-Cl鍵，

1

1個(gè)S=O鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=。鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)為：3÷°-^2—=4,雜化軌道數(shù)是4,

故S原子采取sp3雜化，由于中心S原子上有一個(gè)孤電子對(duì)，分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故

合理選項(xiàng)是Ao

9.D

K祥解IIT元素的價(jià)電子3di<?si,可知T元素為Cu；X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為

正四面體，則X應(yīng)為C或Si;丫在同周期中電負(fù)性最小，則丫為Na或K,若丫為K,元素Z

形成的離子半徑最小，則Z應(yīng)為Ga元素，其原子序數(shù)大于Cu,故不符合題意，所以丫為

Na,則X為C；二元化合物E中元素丫和W的質(zhì)量比為23：16,丫為Na,則W為S,化為

物E為Na2S；同周期元素簡(jiǎn)單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，則Z為AI；。

K詳析』A.X的最簡(jiǎn)單氫化物為CH4,空間構(gòu)型為正四面體，正負(fù)電荷中心重合，為非極

性分子，故A錯(cuò)誤；

B.S在足量的氧氣中燃燒生成Sθ2,SO2溶于水后生成H2SC）3,亞硫酸不是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤;

C.CU與S在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)镾的氧化性較弱，只能將CU氧化成較低價(jià)態(tài)，得

到產(chǎn)物是CU2S,故C錯(cuò)誤；

D.化合物E為NazS,鈉離子和硫離子之間為離子鍵，故D正確；

故K答案》為D。

10.B

K祥解》A.正反應(yīng)放熱，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)二

氧化硫的含量減?。?/p>

B.加入催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，但速率相等，平衡不移動(dòng)；

C.增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大；

D、升溫對(duì)吸熱方向（逆方向）速率增大的多。

R詳析IJA項(xiàng)，乙先達(dá)到平衡，反應(yīng)快，溫度高，故A錯(cuò)誤；B、加入催化劑，正逆反應(yīng)速

率都增大，但速率相等，平衡不移動(dòng)，故B正確；C項(xiàng)，增大0（。2）時(shí)，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)不

變，圖象應(yīng)連續(xù)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，升溫對(duì)吸熱方向（逆方向）速率增大的多，故D錯(cuò)誤。故

選B。

11.A

K祥解2本題主要考查有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的區(qū)分（B選項(xiàng)為有機(jī)物，其他均為無(wú)機(jī)物），金屬

材料與非金屬材料的區(qū)分。同時(shí)穿插考查了元素周期表中同主族的概念。

K詳析》A.碳化硅（SiC）是由碳元素和硅元素組成的無(wú)機(jī)非金屬材料，且碳元素與硅元素均

位于元素周期表第IVA族，故A符合題意；

B.聚氨酯為有機(jī)高分子化合物，不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故B不符合題意；

C.碳包覆銀納米材料屬于復(fù)合材料，不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，且銀不是主族元素，故C不符

合題意；

D.鈦合金為含有金屬鈦元素的合金，其屬于金屬材料，不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故D不符合

題意；

綜上所述，本題應(yīng)選A。

屋點(diǎn)石成金D本題依托有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的概念考查了化學(xué)知識(shí)與生活中物質(zhì)的聯(lián)系，創(chuàng)新

點(diǎn)在于除了要判斷是否為無(wú)機(jī)非金屬材料，還給其加了限制條件“同主族"，應(yīng)注意有機(jī)物中

一定含碳元素，但含碳元素的卻不一定是有機(jī)物。

12.B

R詳析』A.H2。中。原子孤電子對(duì)，可以作為配合物的配體，A不符合題意；

B.NH：中N、H原子均沒(méi)有孤電子對(duì)，不能作為配體，B符合題意；

C.NH3中N原子有孤電子對(duì)，可以作為配合物的配體，C不符合題意；

D.SCN中S、N原子均含有孤電子對(duì)，可以作為配合物的配體，D不符合題意；

綜上所述K答案』為B?

13.A

『詳析』A.AgNO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液因水解顯酸性，A正確；

B.NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水中電離產(chǎn)生Na*、H÷,SO；,電離產(chǎn)生H*使溶液顯酸性,

B錯(cuò)誤；

C.HCoONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液因水解顯堿性，C錯(cuò)誤；

D.CHcH2。H是非電解質(zhì)，溶液不發(fā)生水解，D錯(cuò)誤；

K答案11選A。

14.A

K詳析》A.加入Na2SO4,增大溶液濃度，導(dǎo)電性增強(qiáng)，且不影響H2和。2的生成，故A正

確；

電解

B.加入CUa2，發(fā)生CUCl2CU+C∣2(g)生成氯氣，不全部為水的電解，故B錯(cuò)誤；

C.加入HCI,一極析出氫氣，另一極產(chǎn)生氯氣，影響氧氣的生成，故C錯(cuò)誤；

D.加入CUSO4,在陰極上析出銅，影響氫氣的生成，不全部為水的電解，故D錯(cuò)誤；

正確K答案』是A。

Kr點(diǎn)石成金崎為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，所加入電解質(zhì)只能增大溶液的導(dǎo)電性，不能參與電

極反應(yīng)，否則會(huì)影響生成H2和。2。

15.C

K詳析HA.H°S是多元弱酸，分步電離，其電離方程式為：H2S.H++HS，

HS.H++S2',故A錯(cuò)誤;

B.HS+HQ脩9S2-+HQ+是HS-電離方程式，水解方程式為HS-+見(jiàn)。H2S+0/7,

故B錯(cuò)誤；

C.泡沫滅火器是碳酸氫鈉和硫酸鋁混合，二者發(fā)生雙水解反應(yīng)，其制作原理：

3+

Al+3HCO；=Al(OH)3J+3CO2T,故C正確；

D.硫酸氫鈉熔融狀態(tài)下只破壞離子鍵，不破壞共價(jià)鍵，其電離方程式為

NaHSO4=Na*+HSOi故D錯(cuò)誤；

綜上所述，K答案》為c。

16.B

K詳析》B是固體，故該反應(yīng)為氣體體積增大的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，各氣體物質(zhì)濃度均

增大，所以正逆反應(yīng)速率都加快，但平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，即平衡向逆反應(yīng)方向

移動(dòng)；

K答案H選B。

17.C

K詳析UA.潮濕環(huán)境中鐵鍋易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以餐后將洗凈的鐵鍋擦干，可以防止

鐵鍋生銹，A正確；

B.用廚余垃圾制肥料，是因?yàn)閺N余垃圾含N、P、K等元素，腐敗后可被農(nóng)作物吸收利用，

B正確；

C.明磯溶于水后可以水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，吸附雜質(zhì)，從而凈水，但不能殺菌消毒，C

錯(cuò)誤；

D.疫苗的主要成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)受熱易變性，為避免蛋白質(zhì)變性，冷鏈運(yùn)輸和冷藏儲(chǔ)

存抗病毒疫苗，D正確；

綜上所述K答案》為C。

18.B

K詳析HA.碳原子的原子半徑大于氮原子，所以CCL中C-。鍵鍵長(zhǎng)比NCk中N-CI鍵

鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氮原子與3個(gè)氯原子形成3個(gè)共價(jià)單鍵，所以NCl,中氮原子最外層電子數(shù)為5+3=8,

氯原子最外層電子數(shù)為7+1=8,所以氮原子和氯原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)

正確；

C.NCl3分子的空間結(jié)構(gòu)與氮分子相似，都是三角錐形結(jié)構(gòu)，氮分子是極性分子，所以NCL

分子也是極性分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由于氯原子半徑小于澳原子半徑，所以N-Cl鍵鍵能大于N-Br鍵，NCI3比NB5穩(wěn)定,

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選:Bo

19.C

K詳析XA.由圖可知，在4min時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，且均為4.4mol,A

項(xiàng)正確；

B.由圖可以看出，反應(yīng)開(kāi)始后A的物質(zhì)的量減小，B的物質(zhì)的量增多，則A為反應(yīng)物，B

為生成物，且相同時(shí)間內(nèi)Δn(A):Δn(B)=6.0mol:4.0mol=3：2,最后達(dá)到平衡，則反應(yīng)

的化學(xué)方程式為：3A(g)2B(g),B項(xiàng)正確;

C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變平衡常數(shù)不變,8min時(shí)的平衡常數(shù)K=

I2

當(dāng)氣體A、B均為1.0mol∕L時(shí)，Q=-=?≠22.5,則達(dá)新平衡時(shí),氣體A、B不可能均為1.0mol∕L,

r

C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為V=Arl='6mol=0.]8mol?L'?mirΓ∣,D

V×?t5L×4min

項(xiàng)正確;

K答案Il選c。

20.A

K詳析》A.加壓平衡H2(g)+∣2(g).2HI(g)不移動(dòng)，但容器體積減小，∣2濃度增大，顏色加

深，故該事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋，A符合題意；

B.重銘酸鉀溶液中存在：Cr2。：(橙色)+出。2CrθΓ+2H+,若滴加少量NaoH溶液，氫離

子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，c(Cr2θ1)減小，溶液由橙色變黃色，能用平衡移動(dòng)原理解釋，

B不符合題意；

C.飽和食鹽水中氯離子濃度大，平衡C∣2+H2OH++Ct+HCIO逆向移動(dòng)，故氯氣在飽和食

鹽水中溶解度小，可用排飽和食鹽水的方法收集C∣2,能用平衡移動(dòng)原理解釋，C不符合題

意；

D.該容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4ΔH<0,降溫，平衡正向移動(dòng)，C(NCh)減小，No2為紅

棕色，顏色變淺，能用平衡移動(dòng)原理解釋，D不符合題意；

故K答案》選A。

21.D

K詳析W將各種物質(zhì)的濃度帶入濃度商中，計(jì)算QC與K的大小，然后判斷反應(yīng)進(jìn)行的方

C2(Hl)O32

向。QC=S?,?=C<C<=0?9<K=57?0,說(shuō)明反應(yīng)物濃度大，生成物濃度小，反應(yīng)正向

進(jìn)行，選項(xiàng)A、B錯(cuò)誤；由于化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，反應(yīng)溫度不變，所以化學(xué)平衡常

數(shù)K不變，C錯(cuò)誤；反應(yīng)正向進(jìn)行，不斷消耗反應(yīng)物，因此當(dāng)反應(yīng)向某正方向進(jìn)行一段時(shí)間

后c(H2)<0.2mol?L^1,選項(xiàng)D正確；故合理選項(xiàng)是D?,

22.D

K詳析1A.恒溫恒壓下，△〃<()且Δ5>0的反應(yīng)在任何條件下均有Δ"-TxΔ5<0,則

△“<0且AS〉。的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.非自發(fā)的反應(yīng)AW-TxΔSK),改變條件，不會(huì)改變結(jié)果，則通過(guò)改變條件不能使其成

為自發(fā)反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.同一種物質(zhì)的燃：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)，即相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)燧值最大，固態(tài)

時(shí)焙值最小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl⑸的ΔSV0,在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則Δ∕∕-TxΔS<O,

即該反應(yīng)的△〃<(),D項(xiàng)正確；

［答案D選D。

23.B

K詳析HA.氫原子與電負(fù)性大的原子X(jué)以共價(jià)鍵結(jié)合，若與電負(fù)性大、半徑小的原子Y

接近，在X與丫之間以氫為媒介，生成X-H...Y形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，

所以X、丫元素具有很大的電負(fù)性，是氫鍵形成的基本條件，A正確；

B.氫鍵不屬于化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；

C.氫鍵能影響物質(zhì)的性質(zhì)，增大很多物質(zhì)分子之間的作用力，導(dǎo)致沸點(diǎn)升高，C正確；

D.氫鍵分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵(如硝酸)，所以同一分子內(nèi)也可能形成氫鍵，D正確;

故R答案H選B。

24.D

K詳析》A.四種分子晶體的組成和結(jié)構(gòu)相似，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越

大，則晶體的熔沸點(diǎn)越高，則晶體熔點(diǎn)由低到高：Cf^<CCl4<CBr4<CI4,故A正確；

B.先比較電荷數(shù)多的晶格能大，而如果電荷數(shù)一樣多比較核間距，核間距大的，晶格能小，

即離子半徑小的晶格能大，則晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr,故B正確；

C.原子半徑Si>C,三者都為原子晶體，原子半徑越大，共價(jià)鍵的鍵能越小，則硬度越小，

即硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅，故C正確：

D.Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強(qiáng)，則熔點(diǎn)由高

到低：Al>Mg>Na,故D錯(cuò)誤。

故選D?

25.A

K詳析XA.基態(tài)鎂原子核外電子排布式為Is22s22p63s2,Is22s22p63s13pi為鎂原子的激發(fā)態(tài)，

激發(fā)態(tài)到基態(tài)，原子釋放能量，A正確；

B.原子核外電子排布式為Is2的原子為He,核外電子排布式為ls22s2的原子為Be,He是0

族元素，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而B(niǎo)e原子為金屬，化學(xué)性質(zhì)活潑，二者性質(zhì)不同，B錯(cuò)誤：

3d________4s

C.基態(tài)銅原子價(jià)電子排布式為3diθ4s?價(jià)電子排布圖為↑≡wπ↑nm,c

錯(cuò)誤；

2s2p

D.基態(tài)碳原子價(jià)電子排布式為2s22p2,價(jià)電子排布圖為IIt'II,D錯(cuò)誤；

故K答案》選A。

26.D

K詳析UA.亞硫酸鏤在溶液中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；

B.25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=C(H+)C(OH-),溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以亞硫

酸鏤溶液加水稀釋時(shí)，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積不變，故B正確；

C.亞硫酸鍍?nèi)芤褐写嬖陔姾墒睾汴P(guān)系C(NH；)+C(H+)=C(OH)+C(HSO；)+2C(SO；),故C

正確；

D.亞硫酸鍍?nèi)芤号c少量次氯酸反應(yīng)生成硫酸銹、亞硫酸氫銹和氯化錢，反應(yīng)的離子方程式

為2SO^+HClO=SO;+HSO3+Cl,故D錯(cuò)誤;

故選D?

27.A

K詳析』A.測(cè)定中和熱，大燒杯中放小燒杯，中間有泡沫來(lái)隔熱，利用量筒量取酸、堿

溶液,混合時(shí)利用環(huán)形玻璃攪拌棒來(lái)攪拌,并利用溫度計(jì)測(cè)定初溫度及完全反應(yīng)的最高溫度，

故A正確；

B.因?yàn)槁人泻芯哂衅仔缘腍a0,能使PH試紙褪色，所以無(wú)法用PH試紙測(cè)量氯水

的pH,故B錯(cuò)誤；

C.鹽酸和氫氧化鈉的體積比未知，所以無(wú)法計(jì)算兩溶液的PH加和，故C錯(cuò)誤；

D.一定條件下反應(yīng)N2+3凡.2NH,達(dá)到平衡時(shí)，2VIE(H2)=3v逆(NH3),故D錯(cuò)誤；

K答案》為A。

28.C

K詳析2A.KSP億nS)>Ksp(CuS),所以曲線A表示的是CUS,曲線B表示的是ZnS,故A正確;

B.p點(diǎn)Q<KSP,P點(diǎn)表示CuS或ZnS的不飽和溶液，故B正確；

C.KSP只與溫度有關(guān)，向CUS飽和溶液中加入CUCl2固體，CUS的溶解平衡逆向移動(dòng)，KSP(CUS)

不變，故C錯(cuò)誤；

D.向曲線A表示的溶液中加入NazS溶液，n點(diǎn)只能在沿曲線A向左上方移動(dòng)，故D正確;

選Co

29.C

K詳析WA.圖甲中，若pι>p2,加壓平衡右移，則a+b>c+d;升高溫度，A%增大，說(shuō)明

升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<O,故A正確；

B.圖乙中，若T2>Tι,說(shuō)明溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越低，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AHVO,壓

強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率不變，則壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響，所以a+b=c+d,故B正確；

C.根據(jù)圖丙可知，條件改變，使正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大并且平衡不移動(dòng)，說(shuō)明可能是加催

化劑或者在反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的情況下增壓，故C錯(cuò)誤；

D.由圖丁可知，Tl溫度下先達(dá)到平衡狀態(tài)，說(shuō)明Tι>T2,若AHV0,升高溫度，平衡逆向

移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，而圖象中溫度越高y越大，所以縱坐標(biāo)不可能表示的是反

應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D正確；

R答案11選c。

30.C

K祥解H根據(jù)電離常數(shù)得到酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镃HfOOH>H2CO3>HCN>HCO；。

K詳析HA.NaHCO3溶液中HCO；水解大于電離，溶液顯堿性，因此離子濃度的關(guān)系為：

c(Na+)>C(HCO；)>C(OH^)>C(H+)>C(CO；),故A正確；

B.等濃度的四種溶液，根據(jù)越弱越水解，堿性更強(qiáng)，因此PH由大到小的順序?yàn)椋?/p>

Na2CO3>NaCN>NaHCO3>CH3COONa,故B正確；

C.向NaCN溶液中通入少量CO2,由于HCN>HCO?,則反應(yīng)的離子方程式為：

-

CN+CO2+H2O=HCN+HCO；,故C錯(cuò)誤；

D.IOmLPH=2的鹽酸與醋酸溶液分別加水稀釋至IOOOmL,由于醋酸稀釋過(guò)程中又電離，

因此稀釋后醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，則稀釋后溶液的pH,前者大于后者,

故D正確。

綜上所述，K答案》為C?

?,JAY且

期TFT元素周期表TTk

?缸

Ie元素行號(hào).紅色蘋(píng)?SUW1?1?:

1.008嗎原子1.003

3Li非金屬IinNe

TBF少卜國(guó)電子層排布，括號(hào)施

鋰元素^?1黨硼碳負(fù)

被電子?w?r

2√Zs1注*的是5f6d,7s2金女|2√2p,2√2p12s22pb

6.9419.012相對(duì)原子（加4?????10.8112.01∣6.(ιn20.18

IiNa∏Mg238.013AlUSii?Ar

3鈉鎂期JR長(zhǎng)同位*∏7原*敗鋁硅氯氧

3s,3?!InB§四B4JVnB7∣8川9~~1Bjn∣%3s13p'3s13p13*23p,3s'3p6

22.9924.31VBTW26.9828.0932.0735.45更空

^i√iΓ20Ca21Sc22Ti23V24Cr25Mr26Fe27CO28Ni29ClI30Zn3!Ga32GeJ3As34Se35Br36Kl

鉀鈣銃鈦機(jī)錯(cuò)徐鐵鉆銖銅鋅錨錯(cuò)碑硒氫

4澳18

4sl4s13ci,4s23dj4s23dMs13d,4√3dMs23dMs23d74s25tl84sj3d,04sl3dlMs24s24pl4s24p1?14p24sj4p-4s24∣>*4%:4p6