2022屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基本概念學(xué)案

氧化還原反應(yīng)的基本概念

目標(biāo)要求核心素養(yǎng)

1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能正確辨別氧化劑、還原

L了解氧化還原反應(yīng)的基本概念。齊h氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；能靈活運(yùn)用氧化還原反

2.理解氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，了應(yīng)的相關(guān)規(guī)律。

解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)2.變化觀念與平衡思想：能從原子、分子水平分析

用?；瘜W(xué)變化的本質(zhì)；能對(duì)具體物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)變化

做出解釋和推測(cè)。

考點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及表示方法

授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第32頁(yè)

L基礎(chǔ)全梳理荒砒落實(shí)檢同根基

I.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征

殛和Y藕)一有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

遮遮「屯可一反應(yīng)過(guò)程中元素的化合價(jià)發(fā)生變化

2.氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念

用雙線橋法標(biāo)出MnO2+4HCl(濃)=2=MnCl2+CI2t+2H2O反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)

目：

得2e-________

I△I

Mnc)2+4HCK濃MnCI2+CI2f+2HO

I__It20

失2Xe

此反應(yīng)中氧化劑是MnO2,還原劑是旦Q,氧化產(chǎn)物是Q2,還原產(chǎn)物是MnCI2,MnO2

發(fā)生還原反應(yīng),HCl發(fā)生氧化反應(yīng):生成ImolCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為圓δ,被氧化的HCl的

物質(zhì)的量是2mol,鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是還原性和酸性。

3.常見(jiàn)的氧化劑和還原劑

(1)常見(jiàn)氧化劑

常見(jiàn)氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過(guò)氧化物等。如：

金加)一CU濃硫酸HNo3KMnO4(H*)Fe"CrQ,(M)

WlIllll

223

包原產(chǎn)場(chǎng)Aa-SO2NO2(NO)Mn÷Fe*Cr÷

(2)常見(jiàn)還原劑

常見(jiàn)還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價(jià)態(tài)元素的化合物、低價(jià)金屬陽(yáng)

離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：

(3)具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性:

其中Fe2+、SCr(H2SO3)主要表現(xiàn)還凰生，H,0,主要表現(xiàn)氧化性。

1.根據(jù)教材必修1P37學(xué)與問(wèn)，嘗試將4種基本反應(yīng)類(lèi)型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系用圖示

表示出來(lái)。

2.根據(jù)教材必修1P38習(xí)題7題，分析A?D項(xiàng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的氧化還

原反應(yīng)是。

1.提示：

2.C

(1)含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性。(X)

(2)金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性。(X)

(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原。(義)

(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。(X)

(5)反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t與反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO均為水作還

原劑的氧化還原反應(yīng)。(X)

(6)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

2e^

II

Cu+4HNO3(濃)——Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O0(J)

概括為''升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。

2.規(guī)范答題：電子轉(zhuǎn)移表示方法的歸納總結(jié)

(1)雙線橋法：①標(biāo)變價(jià)，②畫(huà)箭頭，③算數(shù)目，④說(shuō)變化。

失去?e

II

還原劑+氧化劑一＞氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

I_____________f

得至U/

(2)單線橋法：箭頭由失去電子原子指向得到電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不

標(biāo)“得到”“失去”字樣。

ne

I;

還原劑+氧化劑一氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

題組一生產(chǎn)、生活中氧化還原反應(yīng)的判斷

1.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()

A.酸雨的形成B.根瘤菌固氮

C.氨堿法制純堿D.電池放電

答案：C

2.分析生產(chǎn)、生活中的下列過(guò)程，涉及氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào))。

①銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹

②缺鐵性貧血服用補(bǔ)鐵劑時(shí)，需與維生素C同時(shí)服用

③將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉

④從海水中提取氯化鎂

答案：①②③

題組二氧化還原反應(yīng)與4種基本反應(yīng)類(lèi)型

3.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)，下同），屬于化合反應(yīng)的是

,屬于分解反應(yīng)的是,屬于置換反應(yīng)的是，屬于復(fù)分解

反應(yīng)的是o

ΦCu2S+O2=?=2CU+SO2

②3O2與203

③Fe2O3+3CO^^2Fe+3CO2

（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2t

@CaCO3=≡?=CaO+CO2t

⑥2H2O22些2H2O+O2t

⑦SO3+H2O=H2SO4

占燃

⑧2Fe+3CL=^?FeCl3

（9）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

@NaH+H2O=NaOH+H2t

?IBr+H2O=HIO+HBr

答案：①③④⑥⑧⑩⑦⑧⑤⑥①④⑨?

題組三氧化還原反應(yīng)基本概念的判斷

4.在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是（填序號(hào)，下同），HCl作氧化劑的是,

HCI為還原產(chǎn)物的是o

?KOH+HCl=KCl+H2O

②2KMnO4+l6HCl（濃）=2KCI+2MnCl2+5CLt+8H2O

③CI2+H2OHCl+HClO

④2NaCl+H2SCh（濃=Na2SO4+2HClt

⑤Fe+2HCl=FeCb+H2t

答案：②⑤③

題組四電子轉(zhuǎn)移的表示方法及其應(yīng)用

5.用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：

（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

(2)KC1O3+6HC1=KC1+3C12t+3H2O

(3)H2S+H2SO4(濃)=Sθ2t+S1+2H2O

失去2Xe-

I;

2Na2O2+2H2C>-4Na()H+O2f

I~t

答案：⑴得到2Xe

得到5e-

II

KClO3+6HC1^KC1+3C12I+3H2O

⑵失去5Xe

得至U2/

IJ

H2S+H2SO4(濃)=-SO2「+S(+2H2O

It

⑶失去2e

6.用單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：

?jj□

4FeS2+1102=≡=2Fe2O3+8Sθ2

44e-

I高溫

免電4FeS+110FeO+8SO

合案：92237

題組五新素材命題

7.目前，汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器。在催化器中，汽車(chē)尾氣中的Co和Nc）

在催化劑的作用下反應(yīng)生成C02和N2O回答下列問(wèn)題：

問(wèn)題1：汽車(chē)尾氣中的CO來(lái)源于石油的燃燒，那尾氣中的NO是如何產(chǎn)生的呢？是否

也來(lái)自石油的燃燒呢？產(chǎn)生NO的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？（素養(yǎng)角度——宏觀辨識(shí)與微觀

探析）

問(wèn)題2：寫(xiě)出在催化器中汽車(chē)尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下反應(yīng)生成Co2和N2

的化學(xué)方程式，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；該反應(yīng)對(duì)減少汽車(chē)尾氣污染

有何作用？（素養(yǎng)角度——變化觀念與平衡思想、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任）

答案：?jiǎn)栴}1提示：石油的主要成分是燒，只含C、H兩種元素，燃燒時(shí)不能產(chǎn)生NO。

在汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)的氣缸中，空氣中的N2和。2在火花塞放電的情況下化合生成NO,對(duì)應(yīng)的方

程式為N2+O2曾與2N0,該反應(yīng)存在元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)。

問(wèn)題2提示：2Cθ+2NθS^2CO2+N2,NO為氧化劑，Co為還原劑，Co2為氧化

產(chǎn)物，N2為還原產(chǎn)物，該反應(yīng)將大氣污染物Co和No轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的N2和C02,有利于

環(huán)境保護(hù)。

考點(diǎn)2氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第34頁(yè)

一基礎(chǔ)全梳理基礎(chǔ)落實(shí)穩(wěn)固根基

1.氧化性、還原性

（1）氧化性是指得電子的性質(zhì)（或能力）；還原性是指失電子的性質(zhì)（或能力）.

（2）元素價(jià)態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系：

3

最高價(jià)態(tài)——只有氧化性,如：Fe?H2SO4>KMnO4等；最低價(jià)態(tài)——只有還原性,

如：金屬單質(zhì)、CΓ,S?-等；中間價(jià)態(tài)——既有氧化性又有還原性,如：Fe2?S、CL等。

（3）氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度,與得、失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。

2.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法

（1）根據(jù)化學(xué)方程式判斷：

氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物。

氧化性：氧化劑N氧化產(chǎn)物；

還原性：還原劑之還原產(chǎn)物。

示例：有以下反應(yīng)：

①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4;

②2FeCb+2HI=2FeCl2+I2+2HC1;

③3FeCb+4HN03=2FeCb+N0t+2H2O+Fe（NO3）3<.

還原性氧化性

從反應(yīng)①可知

H2SO3>I-I2>H2SO4

從反應(yīng)②可知I>Fe2+Fe3+>I?

3+

從反應(yīng)③可知Fe2'>N0HNO3>Fe

總的強(qiáng)弱順序還原性：H2SO3>I>Fe21>N0氧化性:HNe)3>Fe''>L>H2SO4

（2）依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷：

當(dāng)不同的氧化劑（或還原劑）與同一還原劑（或氧化

劑）反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越易進(jìn)行，則對(duì)應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，反之

越弱。如：

Mno?+4HCI（濃=MnCI2+CI2t+2H2O,

2KMnC‰+16HCl（濃）=2KCI+2MnCl2+5CLt+8H2O,

氧化性：KMnQ4>Mnθ2o

(3)依據(jù)相同條件下氧化還原反應(yīng)的程度判斷：

不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。例如：

盧燃1

2Fe+3Cl=≡≡=2FeCh______________

△2fI氧化性：02≥S

Fe+S==FeS」

■I診斷辨析J

(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(J)

(2)陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性。(義)

(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑。(X)

(4)難失電子的物質(zhì)一定易得電子。(X)

(5)No2和NH3之間可能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2。(√)

(6)含硫化合物X、Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系S+NaOH-X+Y+H2O(未配平)中，硫單質(zhì)的化合

價(jià)最低。(×)

(7)鋅粉加入硝酸鐵、硝酸銅的混合溶液中，鋅首先與硝酸鐵反應(yīng)置換出鐵。(X)

(8)硝酸銅分解的產(chǎn)物可能是CU0、NO2、NOo(X)

L素養(yǎng)再提升拓展思維深化提能

方法歸納：根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法

(1)濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4,

濃HNo3>稀HNO3，還原性：濃HC1>稀HCL

(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸

的氧化性強(qiáng)。

(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。

?考能突破練學(xué)以致用提升考能

題組一依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱

1.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：

Ce41÷Fe2'=Fe3'÷Ce31

Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

由此可以確定Fe?+、Ce3?Si?十三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()

A.Si?+、Fe2+Ce3+B.Sn2+>Ce3+>Fe2+

C.Ce3>Fe2+?Sn2'D.Fe2>Sn2?Ce3+

答案：A

2.根據(jù)反應(yīng)①一④，可以判斷下列4種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是()

ΦC12+2KI=2KC1+I2

②2FeCb+CL=2FeC13

③2FeCb+2HI=2FeCh+2HC1+12

ΦH2S+I2=S+2HI

3+3+

A.S>I2>Fe>Cl2B.Cl2>Fe>I2>S

3+3+

C.Fe>C12>S>I2D.Cl2>I2>Fe>S

解析：根據(jù)同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，判斷各物質(zhì)的氧化性強(qiáng)

弱。①中氧化劑是Cb,氧化產(chǎn)物是L,Cb的氧化性強(qiáng)于L的氧化性；②中氧化劑是CL,

氧化產(chǎn)物是FeCI3,所以Cb的氧化性強(qiáng)于Feel3的氧化性；③中氧化劑是FeCI3,氧化產(chǎn)物

是L,FeCb的氧化性強(qiáng)于L的氧化性；④中氧化劑是L,氧化產(chǎn)物是S,L的氧化性強(qiáng)于S

3+

的氧化性。各物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2>Fe>l2>S<,

答案：B

題組二依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生

3.已知Cθ2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3?Cl2、FeCI3、L的氧化性依次減

弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()

A.3Cl2+6Fel2=2FeCl3+4FeI3

B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C.Co2O3+6HCI(濃)=2CoCI2+CLt+3H2O

3+-2+

D.2Fe+2I=2Fe+I2

解析：氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件是強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑—??弱還原劑+弱氧化劑。由于

Fe3+氧化性強(qiáng)于12,所以FeL不存在，A中反應(yīng)不可能發(fā)生；B、C、D中反應(yīng)符合氧化還原

反應(yīng)規(guī)律，所以可以發(fā)生。當(dāng)n(Cl2):W(FeI2)=I：1時(shí)即發(fā)生B項(xiàng)的反應(yīng)。

答案：A

4.現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

①2FeCb+2KI=2FeCl2+2KCl+L

②2FeCl2+Cl2=2FeQ3

③2KMnO4+l6HCl(濃)=2KCl+2MnCI2+5Q2t+8H2O

若某溶液中含有Fe2?C「和「，要除去「而不氧化Fe?+和CΓ,可以加入的試劑是

()

A.Cl2B.KMnO4

C.FeCl3D.HCl

解析：根據(jù)所給方程式判斷氧化性順序?yàn)镵Mno4>CL>FeCb>l2,HCl不具備氧化廠

的能力，而CL除能氧化「外，還能氧化Fe?+,KMnc)4能氧化「、CΓ,Fe2+,不符合題意，

故選C。

答案：C

假設(shè)法判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生

先假根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧根據(jù)題干條

設(shè)反化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞件判斷：符合

應(yīng)成今還原產(chǎn)物規(guī)律，列出假設(shè)0則反應(yīng)成立，

立反應(yīng)中的上述關(guān)系否則不成立

題組三外界條件與物質(zhì)的氧化性、還原性

5.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度

等有關(guān)。下列各組物質(zhì):①CU與HNc)3溶液②CU與FeCI3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe

與FeCb溶液⑤Cb和NaoH溶液⑥Fe和HNO3溶液⑦Fe和H2SO4溶液⑧Na和

(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào)，下同)。

(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是。

(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是。

答案:⑴①③⑥⑦(2)⑤⑥⑦⑧⑶②④

氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用

授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第35頁(yè)

規(guī)律一“價(jià)態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律

含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高

價(jià)+低價(jià)一中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”。

例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)如圖。

規(guī)律二歧化反應(yīng)規(guī)律

“中間價(jià)一高價(jià)+低價(jià)”。

具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2+

2Na0H=NaCl+NaClO+H2O。

規(guī)律三先后規(guī)律

在濃度相差不大的溶液中：

（1）同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)生生里將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。

如在FeBn溶液中通入少量Cb時(shí)，因?yàn)檫€原性：Fe2+>Br^,所以Fe?+先與Cb反應(yīng)。

（2）同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)生**將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。

如在含有Fe>、Cu2',H’的溶液中加入Fe粉，因?yàn)檠趸裕篎e3>Cu2'>H,所以Fe

+

粉先與Fe3+反應(yīng)，然后依次為C/+,Ho

［考能突破練］

1.在KClo3+6HCl（濃）=KCI+3C12t+3比0的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的

原子個(gè)數(shù)比為（）

A.1：6B.6：1

C.1：5D.5：1

解析：KCIC）3中的Cl元素和HCl中的Cl元素發(fā)生歸中反應(yīng)，生成零價(jià)態(tài)的Cb,用雙

失去5×e^*

II

+5-1O

KC1O3+6HC1（?-）——KC1+3C12f+3H2O

I!

線橋法標(biāo)出電子得失情況如：得到IX5b可知，HC1（濃）

中的Cl元素化合價(jià)升高被氧化，KClo3中的CI元素化合價(jià)降低被還原，且原子個(gè)數(shù)之比為

5：1,

答案：D

2.已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配

平）：

??g

①G—Q+NaCl②Q+H2O?X+H2③Y+NaOH-G+Q+H2O@Z+

NaOH—>Q+X+H2O

這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是（）

A.G、Y、Q、Z、XB.X、Z、Q、G、Y

C.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X

解析：由①得出Q價(jià)態(tài)高于G,因?yàn)镚必介于Q和一1價(jià)的Cl之間，一1價(jià)為氯元素

的最低價(jià)；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價(jià)態(tài)高于Y,Y價(jià)態(tài)高于G;

分析②：H2O中的H化合價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價(jià)必升高，

則得出X價(jià)態(tài)高于Q;最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價(jià)態(tài)高于Z,Z價(jià)態(tài)高于Q。

答案：A

3.已知在熱的堿性溶液中，NaCIo發(fā)生反應(yīng)：3NaClO=2NaCl+NaClO3o在相同條件

下NaClO2也能發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（）

A.NaC1、NaCIOB.NaC1、NaCIO3

C.NaCI0、NaClO3D.NaCIo3、NaClO4

答案：B

4.L、M、R、P、Q分別代表五種含不同化合價(jià)的氮元素的物質(zhì)。A、B分別代表兩種

含不同化合價(jià)的氯元素的物質(zhì)(每種物質(zhì)中氮或氯元素的化合價(jià)只有一種)。又知物質(zhì)M中

的氮元素化合價(jià)要比物質(zhì)Q中氮元素的化合價(jià)低。在一定條件下，它們會(huì)發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化

(關(guān)系式未配平)：

①P+A—??Q+B②L+O2—*M+H2O③L+M—??R+H2θ④B+H2O—>?A+C)2

(1)若五種含氮元素的物質(zhì)中，有一種是硝酸，則硝酸是，理由是

___________________________________________________________________________O

(2)反應(yīng)②必須在催化劑(鉗、氧化鐵等)作用下，加熱到一定溫度時(shí)方能發(fā)生，此反應(yīng)在

化工生產(chǎn)上有重要用途，據(jù)此推斷在同溫同壓下，若物質(zhì)R密度比空氣的密度小，則R的

化學(xué)式為0

(3)某同學(xué)寫(xiě)出下面三個(gè)含氮的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系式：

?.M+P—^N2O3+H2θi

II.N2O4+H2O—*P+Q;

II1.M+L―-Q+H2OO

其中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是,理由是

答案：(I)PP中氮元素的化合價(jià)最高(2)N2

(3)111氮元素價(jià)態(tài)：Q>M>L,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，M與L反應(yīng)，不可能生成氮

元素價(jià)態(tài)比M、L都高的物質(zhì)Q

5.按要求書(shū)寫(xiě)離子方程式：

(1)向FeBn溶液中通入少量Ch：

(2)向FeBι>溶液中通入等量Cl2

(3)向FeBn溶液中通入過(guò)量Cl2:

答案：(l)2Fe2++C12=2Fe3++2CJ

2+3+

(2)2Fe+2Br-+2CI2=2Fe+Br2+4CI

2+3+

(3)2Fe+4Br+3C∣2=2Fe+2Br2+6Cl

I歸納提升I

常用的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序

3+

1.氧化性：KMnO4>Mnθ2>C12>Br2>Fe>I2o

22+

2.還原性：S^>SO5(SO2)>I>Fe>Br>CIo

授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第36頁(yè)

1.（2020?新高考山東卷）下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.谷物發(fā)酵釀造食醋

B.小蘇打用作食品膨松劑

C,含氟消毒劑用于環(huán)境消毒

D.大氣中NCh參與酸雨形成

解析：谷物發(fā)酵的過(guò)程中包含淀粉水解、葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇、乙醇氧化為乙酸的過(guò)程；

小蘇打分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3