2023-2024學(xué)年蘇教版新教材選擇性必修二 專題3第四單元 分子間作用力 分子晶體 作業(yè)

3.4分子間作用力分子晶體同步練習(xí)一、單選題1．下列說法正確的是()A．冰和氯化鈉融化時克服的作用力均為分子間作用力B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵C．CCl4和CO2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．金剛石、C60都不存在單個小分子2．如圖是藍(lán)色晶體MxFey（CN）6中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元（圖中是該晶體晶胞的八分之一）下列說法正確的是（）A．該晶體屬于離子晶體，M呈+2價B．該晶體屬于分子晶體，化學(xué)式為MFe2（CN）6C．該晶體中與每個Fe3+距離相等且最近的CN﹣為12個D．該晶體的一個晶胞中含有的M+的個數(shù)為4個3．氮化硼是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到和，如圖所示。下列敘述正確的是A．硼酸具有片層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間，單元間都以范德華力連接B．立方氮化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似。立方氮化硼晶胞中每個氮原子周圍有4個硼原子C．與反應(yīng)后再用氨氣中和得到，含有配位鍵的數(shù)目為D．與都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子4．氯化硼的熔點為﹣107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為A．氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電B．硼原子以sp雜化C．氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧D．氯化硼分子屬極性分子5．下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中，錯誤的是（）A．沸點：乙烯＜丙烯 B．密度：苯＜溴乙烷C．酸性： D．沸點：6．有X、Y、Z、Q、T共5種元素，除Y外均為短周期元素。X原子的M層上有2個未成對電子且無空軌道，Y原子的價電子排布式為，Z原子核外有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，Q原子形成的一種單質(zhì)是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障，T原子的L電子層上p軌道半充滿。下列敘述正確的是（）A．元素Y和Q分別位于ds區(qū)和p區(qū)B．T的簡單氫化物分子中的化學(xué)鍵為鍵，具有軸對稱性，可以旋轉(zhuǎn)C．元素X和Q的簡單氫化物的沸點：D．中含有非極性鍵7．下列晶體分類中正確的一組是()離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金剛石玻璃A．A B．B C．C D．D8．比較下列各組物質(zhì)的沸點，正確的是（）A．乙醇＞丙烷 B．異戊烷＞正戊烷C．1﹣丁烯＞1﹣庚烯 D．乙二醇＞丙三醇9．下列化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是（）A．NaOH B．SO2 C．P（白磷） D．SiO10．下列說法錯誤的是（）A．甘油和水可以任意比例互溶B．H2O的沸點高于HF，是因為前者的氫鍵作用較大C．氫氟酸水溶液中氫鍵的類型有F—H???F、F—H???O、O—H???F、O—H???OD．比熔點低的原因是前者形成分子內(nèi)氫鍵11．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（）A．在NaCl晶體中，每個晶胞平均占有4個Cl－B．在CsCl晶體中，距Cl－最近的Cs＋有6個C．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上有6個C原子D．CO2晶胞中一個分子周圍有12個緊鄰分子12．下列說法正確的是（）①極性分子一定含有極性鍵，非極性分子一定含有非極性鍵②極性分子中一定不含有非極性鍵，非極性分子中可能含有極性鍵③N2O和CO2是互為等電子體，因此每個分子均含有2個π鍵，且中心原子均為sp雜化④丙酮的沸點為57℃高于丁烷的沸點為﹣0.5⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低與氫鍵有關(guān)．A．③⑤ B．②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤13．下列有關(guān)晶體的說法中正確的是（）A．某晶體固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電說明該晶體是離子晶體B．原子晶體的原子間只存在共價鍵，而分子晶體內(nèi)只存在范德華力C．區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是對固體進(jìn)行X射線衍射實驗D．任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子14．水電解生成H2和O2，水受熱汽化成水蒸氣。下列說法正確的是（）A．前者屬化學(xué)變化，只破壞分子間作用力B．H2O比H2S的沸點高是因為水分子間存在氫鍵C．后者屬物理變化，破壞了化學(xué)鍵D．分子間作用力比化學(xué)鍵強(qiáng)，比氫鍵弱15．下列說法不正確的是（）A．某金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子是X2+B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道C．標(biāo)況下22.4LC2H2中所含的π鍵數(shù)和18g冰中所含的氫鍵數(shù)均為2molD．PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5?AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]﹣構(gòu)成，化合物中的陰陽離子均為正四面體構(gòu)型16．人們可以用圖式表示物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)。下列圖式正確的是A．的球棍模型：B．2-甲基-1-丁醇的鍵線式：C．HF分子間的氫鍵：D．丙氨酸的手性異構(gòu)體：二、綜合題17．按要求完成下列問題：（1）寫出硫酸銨的化學(xué)式。（2）寫出次氯酸鈉中存在的化學(xué)鍵類型。（3）比較物質(zhì)沸點：H2OH2S(填“＞”、“＝”或“＜”)。18．元素周期表中，除了24種非金屬元素外，其余的都是金屬，請根據(jù)元素周期表回答下列問題：（1）I.基態(tài)氮原子核外共有種運(yùn)動狀態(tài)不相同的電子，該原子核外電子排布中電子在能量最低的軌道呈形，用n表示能層，氟元素所在族的外圍電子排布式為。（2）在元素周期表中，某些主族元素與下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對角線規(guī)則”，如下表：根據(jù)“對角線規(guī)則”寫出Be(OH)2與NaOH反應(yīng)的離子方程式，硼酸(H3BO3)是一種具有片層結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連(如圖)。含1molH3BO3的晶體中有mol氫鍵，H3BO3中B原子的雜化類型為。硼元素具有缺電子性(價電子數(shù)少于價層軌道數(shù))，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為，B與N之間形成鍵。（3）以第二周期為例，除Be、N外，其它元素的第一電離能從左到右逐漸增大的原因是。（4）II.近年來鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)中有廣闊的應(yīng)用前景。鐵的一種絡(luò)離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位數(shù)為6，該絡(luò)離子中不存在_______(填序號)。A．共價鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．δ鍵E．π鍵（5）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為(標(biāo)明配位鍵)，其中Al的軌道雜化方式為19．鐵、鈷、鎳都屬于第Ⅷ族元素，它們的單質(zhì)、合金及其化合物在催化劑和能源領(lǐng)域用途非常廣泛。（1）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為。結(jié)合電子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因：。（2）BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN、NaNT共反應(yīng)制備。①ClO4－的空間構(gòu)型為。②CTCN的化學(xué)式為，與Co3+形成配位鍵的原子是。(已知CO32?的結(jié)構(gòu)式為)③可以(雙聚氰胺為原料制備。雙聚氰胺中碳原子雜化軌道類型為，中含有σ鍵的物質(zhì)的量為。④是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶，除因為它們都是極性分子外，還因為。（3）一種新型的功能材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Mn在面心和頂點，它的化學(xué)式可表示為。（4）鎳鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若該晶體儲氫時，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個H2分子之間的距離為anm。則鎳鎂晶體未儲氫時的密度為(列出計算表達(dá)式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g?cm-3。20．回答下列問題：（1）NaClO溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因。（2）5.2g乙炔(C2H2)氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出259.9kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（3）H2O比H2S的熔沸點高，原因是：。（4）25℃時，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，若溶液中c(NH)=c(Cl-)，則氨水的電離平衡常數(shù)。（5）在25℃醋酸亞硫酸K=1.8×10-5K1=1.54×10-2K2=1.02×10醋酸滴入Na2SO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為21．C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請回答下列問題：（1）第四周期與基態(tài)Ge原子具有相同未成對電子數(shù)的元素有(填元素符號)；1mol晶體硅與1mol碳化硅所含共價鍵數(shù)目之比為，晶體硅的熔點比碳化硅的熔點(填“高”或“低”)。（2）SnCl2極易水解生成Sn(OH)Cl沉淀，Sn(OH)Cl中四種元素電負(fù)性由小到大的順序為。在堿溶液中Sn(II)的存在形式為[Sn(OH)3]-(亞錫酸根離子)，[Sn(OH)3]-中Sn的價層電子對數(shù)為，該離子中存在的化學(xué)鍵類型有(填標(biāo)號)。a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.氫鍵（3）常溫下在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3(填“＞”或“＜”)，用氫鍵的相關(guān)知識解釋其原因：。（4）灰錫的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似(如圖甲所示)，其中A處原子的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則B處原子的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。在圖乙網(wǎng)格中補(bǔ)全灰錫的晶胞沿y軸的投影圖。已知灰錫的密度為ρg·cm-3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，根據(jù)硬球接觸模型，則Sn原子半徑r(Sn)=pm(用代數(shù)式表示)。

答案解析部分1．CA．冰是分子晶體，熔化時克服的作用力為分子間作用力，氯化鈉是離子晶體，熔化時克服的作用力為離子鍵，故A不符合題意；B．含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，該物質(zhì)中可能含有離子鍵，也可能含有自由移動的電子，故B不符合題意；C．CO2和C原子中的最外層電子為4，形成4個共用電子對，所以每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CCl4中每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C符合題意；D．C60為分子晶體，存在獨立的分子，故D不符合題意。故答案為：C。

A.離子鍵和分子間作用力類別不同

B.金屬單質(zhì)也能導(dǎo)電，但不具有離子鍵

C.根據(jù)成鍵的方式即可判斷達(dá)到八個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.金剛石是原子晶體2．D解：A．根據(jù)均攤法，立方體的頂點粒子占，棱上粒子占，由圖可推出晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元中含F(xiàn)e2+個數(shù)為：4×=，同樣可推出含F(xiàn)e3+個數(shù)也為，CN﹣為12×=3，因此陰離子為[Fe2（CN）6]﹣，則該晶體的化學(xué)式只能為MFe2（CN）6，由陰、陽離子形成的晶體為離子晶體，根據(jù)化合價代數(shù)和為零可知，M的化合價為+1價，故A錯誤；B．由A的分析可知，晶體的化學(xué)式為MFe2（CN）6，由陰、陽離子形成的晶體為離子晶體，故B錯誤；C．由圖可看出與每個Fe3+距離最近且等距離的CN﹣為6個，故C錯誤；D．圖中是該晶體晶胞的八分之一，其中CN﹣為12×=3個，所以一個晶胞中的CN﹣有：3個÷=24個，根據(jù)晶體的化學(xué)式MFe2（CN）6可知：M+與CN﹣的個數(shù)比為1：6，所以M+有4個，故D正確；故選D．根據(jù)均攤法，立方體的頂點粒子占，棱上粒子占，由圖可推出晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元中含F(xiàn)e2+個數(shù)為：4×=，同樣可推出含F(xiàn)e3+個數(shù)也為，CN﹣為12×=3，因此陰離子為[Fe2（CN）6]﹣，則該晶體的化學(xué)式只能為MFe2（CN）6，由陰、陽離子形成的晶體為離子晶體，M的化合價為+1價，由圖可看出與每個Fe3+距離最近且等距離的CN﹣為6個，圖中是該晶體晶胞的八分之一，按離子的比例關(guān)系得出一個晶胞中含有的M+個數(shù)．3．BA．硼酸具有片層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間、單元間不僅以范德華力連接，還有氫鍵，故A不符合題意；B．結(jié)構(gòu)與金剛石相似，金剛石每個碳原子周圍有4個碳原子，則立方氮化硼晶胞中每個氮原子周圍有4個硼原子，故B符合題意；C．中N與H之間有1個配位鍵，B與F之間有1個配位鍵，所以含有配位鍵的數(shù)目為，故C不符合題意；D．是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，而是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故D不符合題意；故答案為：B。A．層與層之間還有氫鍵；B．依據(jù)結(jié)構(gòu)與金剛石相似分析；C．中N與H之間有1個配位鍵，B與F之間有1個配位鍵；D．同種原子之間的共價鍵為非極性鍵；不同種原子之間的共價鍵為極性鍵；非極性分子是指分子里電荷分布是對稱的(正負(fù)電荷中心能重合)的分子。極性分子是指分子里電荷分布不對稱(正負(fù)電荷中心不能重合)的分子。4．C解：A．氯化硼是共價化合物液態(tài)時不能導(dǎo)電，故A錯誤；B．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，故B錯誤；C．三氯化硼水解生成的HCl在空氣中形成白霧，故C正確；D．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結(jié)構(gòu)，為非極性分子，故D錯誤．故選C．A．氯化硼是共價化合物；B．三氯化硼中的硼為sp2雜化；C．三氯化硼水解生成HCl；D．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子．5．CA．根據(jù)碳原子數(shù)越多，相對分子越大，范德華力越大，熔沸點越高，因此沸點：乙烯＜丙烯，故A不符合題意；B．苯的密度小于水的密度，溴乙烷的密度大于水的密度，因此密度：苯＜溴乙烷，故B不符合題意；C．碳鏈越長，碳鏈原子團(tuán)對羧基中氫原子的約束力越強(qiáng)，氫原子越難以電離，因此酸性：，故C符合題意；D．形成分子內(nèi)氫鍵，熔沸點降低，形成分子間氫鍵，熔沸點升高，因此沸點：，故D不符合題意。故答案為：C。

A.烯烴中碳原子數(shù)目越多，熔沸點越高；

B.溴乙烷的密度大于苯；

D.形成分子間氫鍵的物質(zhì)的沸點高于形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)。6．B5種元素X、Y、Z、Q、T，X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道，則X為S元素；Y原子的價電子排布式為，則Y為元素；Z原子核外有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，則Z為C元素；Q原子形成的一種單質(zhì)是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障，則Q為O元素；T原子的L電子層上p軌道半充滿，則T是N元素。根據(jù)分析可知，X為S，Y為，Z為C，Q為O，T為N。A．元素位于元素周期表的d區(qū)，而N元素位于元素周期表的p區(qū)，A不符合題意；B．N的簡單氫化物為，中心原子N原子形成雜化軌道，氫原子提供s原子軌道，形成鍵，鍵具有軸對稱性，可以旋轉(zhuǎn)，B符合題意；C．元素X和Q的簡單氫化物是和分子間存在氫鍵，則沸點：，C不符合題意；D．為，分子中含有兩個碳氧雙鍵，是極性鍵，D不符合題意；故答案為：B。

X原子的M層上有2個未成對電子且無空軌道，則X為S元素，Y原子的價電子排布式為，Y為Co元素，Z原子核外有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，Z為C元素，Q原子形成的一種單質(zhì)是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障，Q為O元素，T原子的L電子層上p軌道半充滿，則T為N元素，據(jù)此解答。7．C從構(gòu)成晶體的粒子和微粒間的相互作用力去判斷晶體的類型。NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是陰、陽離子間通過離子鍵相互結(jié)合成的離子晶體,純H2SO4中無H+,是分子晶體。Ar分子間以范德華力相互結(jié)合為分子晶體,石墨是混合晶體,水晶(SiO2)與金剛石是典型的原子晶體。硫的化學(xué)式用S表示,實際上是S8,氣體時為S2,是以范德華力結(jié)合成的分子晶體。玻璃沒有固定的熔點,加熱時逐漸軟化,為非晶體。從構(gòu)成晶體的粒子和微粒間的相互作用力去判斷晶體的類型。8．A解：A．乙醇分子之間含有氫鍵，沸點大于丙烷，故A正確；B．同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點越低，故B錯誤；C．同系物中，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，故C錯誤；D．多元醇分子中的羥基越多，分子間形成的氫鍵的幾率越高，沸點越高，故D錯誤．故選A．結(jié)合題給物質(zhì)可從以下角度分析：①相對分子質(zhì)量相近，分子間含有氫鍵，物質(zhì)的沸點大；②同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點越低；③結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)物中碳原子個數(shù)越多，沸點越大．9．B解：A．NaOH為離子化合物，只有鈉離子和氫氧根離子，沒有分子，故A錯誤；B．SO2為非金屬氧化物，屬于分子晶體，晶體中只存在分子，能用SO2能表示物質(zhì)分子組成，故B正確；C．白磷的分子式為P4，晶體中存在分子，所以化學(xué)式P4能真實表示磷的分子組成，不能用P表示磷的分子組成，故C錯誤；D．SiO2為原子晶體，是由硅原子和氧原子以共價鍵構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，沒有SiO2分子，故D錯誤．故選B．化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是分子晶體，常見的分子晶體有：所有非金屬氫化物、部分非金屬單質(zhì)（金剛石、晶體硅等除外）、部分非金屬氧化物（二氧化硅等除外）、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)的有機(jī)物晶體，以此解答．10．BA．甘油為丙三醇，可與水任意比例互溶，A不符合題意；B．水的沸點比氫氟酸高，是因為等物質(zhì)的量情況下，前者比后者含有的氫鍵數(shù)目多，但氫鍵作用力氫氟酸比較高，B符合題意；C．氫氟酸水溶液中共有兩種不同的氫原子，可以分別與F、O原子形成氫鍵，故氫氟酸水溶液中氫鍵類型有四種，C不符合題意；D．鄰羥基苯甲醛易形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子熔沸點降低，D不符合題意；故答案為：B。A.易形成氫鍵故可以互溶

B.非金屬性越強(qiáng)，氫鍵的作用力越強(qiáng)，含有氫鍵的物質(zhì)比較沸點，主要看氫鍵的個數(shù)

C.氫氟酸溶液中由氟化氫和水，因此可以形成多種氫鍵

D.分子內(nèi)形成氫鍵的有機(jī)物沸點低于分子間形成氫鍵的有機(jī)物11．BA．在NaCl晶體中，每個晶胞平均占有個Cl－，故A不符合題意；B．在CsCl晶體中，以體心的Cs＋分析，距Cs＋最近的Cl－有8個，距Cl－最近的Cs＋有8個，故B符合題意；C．在金剛石晶體中，根據(jù)圖中信息得到最小的環(huán)上有6個C原子，故C不符合題意；D．根據(jù)CO2晶胞，以頂點的二氧化碳分子分析，面心的距離為緊鄰的二氧化碳，每個橫截面有4個，總共有三個橫截面，因此一個分子周圍有12個緊鄰分子，故D不符合題意。故答案為：B。

A.NaCl晶體中每個晶胞占有4個Cl-；

B.CsCl晶體中，距Cl-最近的Cs＋有8個；

C.金剛石晶體中最小的環(huán)上有6個C原子；

D.CO2晶胞中一個分子周圍緊鄰12個分子。12．A解：①極性分子一定含有極性鍵，非極性分子不一定含有非極性鍵，如二氧化碳中只含有極性鍵，結(jié)構(gòu)對稱是非極性分子，故錯誤；②極性分子中可能含有非極性鍵，如過氧化氫中含有O﹣O非極性鍵，屬于極性分子，非極性分子中可能含有極性鍵，如二氧化碳中只含有極性鍵，結(jié)構(gòu)對稱是非極性分子，故錯誤；③等電子體的結(jié)構(gòu)相似，N2O和CO2是互為等電子體，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，則N2O的結(jié)構(gòu)式為：N=N=O，因此每個分子均含有2個π鍵，且中心原子均為sp雜化，故正確；④丙酮分子間沒有氫鍵，丙酮分子的相對分子質(zhì)量大于丁烷，所以丙酮的沸點大于丁烷，與氫鍵無關(guān)，故錯誤；⑤對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，故正確．故選A．①不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，正負(fù)電荷重心不重合的分子為極性分子，正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子；②不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，正負(fù)電荷重心不重合的分子為極性分子，正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子；③等電子體的結(jié)構(gòu)相似；④丙酮分子間沒有氫鍵；⑤鄰羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲酸存在分子間氫鍵．13．CA．固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電晶體也可能是分子晶體，如HCl，A不符合題意；

B．分子晶體中一定存在范德華力（分子之間），可能含有共價鍵（分子內(nèi)原子之間）和氫鍵（分子間或分子內(nèi)），B不符合題意；

C．構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里有序排列，該特征可通過x射線衍射實驗觀察到，C符合題意；

D．金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，不含陰離子，D不符合題意；

故答案為：C。

A.分子晶體、離子晶體在固態(tài)時均不導(dǎo)電，其水溶液均導(dǎo)電。

B.分子晶體中一定存在范德華力，可能含有共價鍵和氫鍵。

C.根據(jù)晶體的特點和x射線衍射的作用進(jìn)行分析。

D.注意金屬晶體中不含陰離子，只含金屬陽離子和自由電子。14．BA.水電解生成H2和O2屬化學(xué)變化，水受熱汽化成水蒸氣屬于物理變化，破壞分子間作用力和氫鍵，A不符合題意；B.H2O比H2S的沸點高是因為水分子間存在氫鍵，B符合題意；C.后者屬物理變化，化學(xué)鍵不變，C不符合題意；D.分子間作用力比化學(xué)鍵、氫鍵均弱，D不符合題意，故答案為：B。A.化學(xué)變化存在化學(xué)鍵的破壞與形成；B.氫鍵改變物質(zhì)的熔沸點和溶解度；C.水的狀態(tài)變化不破壞化學(xué)鍵；D.分子間作用力比化學(xué)鍵弱的多。15．B解：A．該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個電子，表現(xiàn)+2價，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時最可能生成的陽離子是X2+，故A正確；B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，銅離子含有空軌道，氨氣分子含有孤電子對，所以Cu2+提供空軌道，NH3給出孤電子對，故B錯誤；C．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為H﹣C≡C﹣H，則1mol乙炔中含2molπ鍵，冰中水分子的O原子以類似于金剛石中C原子的四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)排列，每2個O原子間都有一個H原子，更靠近H原子的O原子與它形成共價鍵，另一個與它形成氫鍵，即每個H原子都形成一個氫鍵，所以1mol冰中存在2mol氫鍵，標(biāo)況下22.4LC2H2的物質(zhì)的量為1mol，18g冰的物質(zhì)的量也為1mol，則標(biāo)況下22.4LC2H2中所含的π鍵數(shù)和18g冰中所含的氫鍵數(shù)均為2mol，故C正確；D．[PCl4]+離子中P原子孤電子對數(shù)為=0，價層電子對數(shù)為4+0=4，為正四面體構(gòu)型，[AlCl4]﹣離子中Al原子孤電子對數(shù)為=0，價層電子對數(shù)為4+0=4，為正四面體構(gòu)型，故D正確；故選B．A．該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個電子，表現(xiàn)+2價；B．配合物中，配位體提供孤電子對，中心原子提供空軌道形成配位鍵；C．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為H﹣C≡C﹣H，1mol乙炔中含2molπ鍵；1mol冰中存在2mol氫鍵；D．計算價層電子對，再判斷構(gòu)型．16．DA．CO2分子是直線形，模型不符合題意，A不符合題意；B.2-甲基-1-丁醇的鍵線式為：，B不符合題意；C．HF分子間的氫鍵(虛線表示)：，C不符合題意；D．丙氨酸是手性分子，存在手性異構(gòu)體，為：，D符合題意；故答案為：D。

A．CO2分子是直線形；B.羥基應(yīng)該在1號位；C．氫鍵是一種分子間作用力；D．有一個手性碳原子的分子，由于手性碳原子具有手性，和其鏡象對稱體就像人的雙手一樣不能完全重合，而產(chǎn)生的同分異構(gòu)體，我們稱為

手性異構(gòu)體。17．（1）(NH4)2SO4（2）離子鍵、極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵)（3）>(1)硫酸銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4；(2)次氯酸鈉的Na+和ClO-之間存在離子鍵，ClO-內(nèi)的Cl和O原子之間存在共價鍵；(3)H2O中存在氫鍵，沸點較H2S的高，則沸點：H2O>H2S。

（2）次氯酸鈉由次氯酸根離子和鈉離子構(gòu)成，含離子鍵和共價鍵；

（3）水分子間能形成分子間氫鍵，熔沸點比H2S高。18．（1）7；球形；ns2np5（2）Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O；3；sp2；sp3雜化；配位（3）從左到右，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑逐漸減小，原子核對外層價電子的吸引能力逐漸增大，故元素的第一電離能從左到右逐漸增大（4）B（5）；sp3I.(1)基態(tài)氮原子共七個電子，且運(yùn)動狀態(tài)各不相同，故有7種運(yùn)動狀態(tài)不相同的電子。其中能量最低的電子軌道是1s，呈球形。F元素所在族的外圍電子排布式為：ns2np5。(2)根據(jù)“對角線規(guī)則”可知，Be(OH)2具有兩性，能與強(qiáng)堿反應(yīng)。Be(OH)2與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O。每個硼酸分子有6個氫鍵，每個氫鍵由兩個硼酸共用，故含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵。H3BO3中B原子的雜化類型為sp2雜化。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為sp3雜化，B與N之間形成配位鍵。(3)以第二周期為例，除Be、N外，其它元素的第一電離能從左到右逐漸增大，因為從左到右，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑逐漸減小，原子核對外層價電子的吸引能力逐漸增大，故元素的第一電離能從左到右逐漸增大。II.(4)[Fe(CN)6]4-中存A.共價鍵，如C-N鍵；C.配位鍵，如中心原子與CN-之間；存在D.δ鍵，如C-N鍵；E.π鍵，如碳氮三鍵。故答案為：B。(5)AlCl3蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為，其中Al的軌道雜化方式為sp3。（1）根基氮原子的核外電子數(shù)判斷不同狀態(tài)的電子，s軌道能量最低，氟元素的質(zhì)子數(shù)為9，故最外層有7個電子分布在s和p軌道上

（2）可以依據(jù)氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)寫出，氫氧化鈹和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鈹酸鈉和水，根據(jù)結(jié)構(gòu)式即可找出氫鍵的個數(shù)，H3BO3中的硼原子形成3個鍵，無孤對電子故為sp2雜化，BF3·NH3中的B原子形成4個鍵，因此為sp3雜化，氮原子提供孤對電子，而硼原子提供空軌道，因此形成配位鍵

（3）失去最外層電子需要的能量，從左到右半徑逐漸減小，核的吸引能力增強(qiáng)，故失去電子能力減弱

（4）[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位數(shù)為6，CN-為配離子，存在共價鍵，存在π鍵和δ鍵，以及配位鍵，而非極性鍵一般是相同原子形成，故不存在

（5）根據(jù)相對分子質(zhì)量確定含有兩個氯化鋁分子，故形成的是二聚物，氯原子和鋁原子形成配位鍵，即可寫出結(jié)構(gòu)式，鋁原子形成4個鍵，故為sp3雜化19．（1）(或)；Fe3+的基態(tài)電子排布式為3d5，Co3+的基態(tài)電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+具有半充滿結(jié)構(gòu)，而Co3+不具備這種結(jié)構(gòu)，因此Fe3+氧化性比Co3+弱（2）正四面體；N和O；sp2、sp；9mol；N2H4與水可形成分子間氫鍵（3）（4）⑴Fe是26號元素，基態(tài)Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為[Ar]3d6。結(jié)合電子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因：Fe3+的基態(tài)電子排布式為3d5，Co3+的基態(tài)電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+具有半充滿結(jié)構(gòu)，而Co3+不具備這種結(jié)構(gòu)，因此Fe3+氧化性比Co3+弱；故答案為：[Ar]3d6；Fe3+的基態(tài)電子排布式為3d5，Co3+的基態(tài)電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+具有半充滿結(jié)構(gòu)，而Co3+不具備這種結(jié)構(gòu)，因此Fe3+氧化性比Co3+弱。⑵①ClO4－價層電子對數(shù)，其空間構(gòu)型為正四面體形；故答案為：正四面體形。②CTCN中NH3的N有孤對電子，CO32?的O有孤對電子，因此與Co3+形成配位鍵的原子是N、O；故答案為：N、O。③雙聚氰胺中第一個碳原子有3個σ鍵，無孤對電子，價層電子對數(shù)為3，雜化軌道為sp2，第二個碳原子有2個σ鍵，無孤對電子，價層電子對數(shù)為2，雜化軌道為sp，中含有σ鍵的物質(zhì)的量為9mol；故答案為：sp2、sp；9。④配體N2H4能與水混溶，除因為它們都是極性分子外，主要是因為N2H4與水形成分子間氫鍵；故答案為：N2H4與水可形成分子間氫鍵。⑶晶胞中Ni在體內(nèi)，共有8個，Mn在面心和頂點，個數(shù)為，Ga在棱心，個數(shù)為，化學(xué)式可表示為Ni2MnGa；故答案為：Ni2MnGa。⑷H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個H2分子之間的距離為anm，因此距離最近的兩個H2分子之間是面對角線的一半，則晶胞參數(shù)為nm，晶胞中Mg個數(shù)為8個，Ni為4個，則鎳鎂晶體未儲氫時的密度為；故答案為：。⑴基態(tài)Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，分析氧化性主要看Fe3+和Co3+的核外電子排布。⑵①計算ClO4－價層電子對數(shù)；②有孤對電子才能與Co3+形成配位鍵；③逐個分析雙聚氰胺中碳原子價層電子對數(shù)；④從相似相溶和分子間氫鍵角度思考配體N2H4能與水混溶。⑶分別計算晶胞中Ni、Mn、Ga的個數(shù)。⑷先根據(jù)氫氣分子之間距離得出晶胞參數(shù)，再計算晶胞中Mg、Ni個數(shù)，再計算密度。20．（1）ClO-+H2OHClO+OH-（2）C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1299.5kJ/mol（3）H2O分子間含有氫鍵（4）（5）CH3COOH+SO=HSO+CH3COO-(1)NaClO溶液呈堿性的原因是次氯酸根發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)的離子方程式為ClO-+H2OHClO+OH-；(2)5.2g的氣態(tài)乙炔(C2H2)的物質(zhì)的量，0.2mol乙炔在氧氣中燃燒，生成二氧化碳和液態(tài)水，放出259.9kJ的熱量，則1mol乙炔在氧氣中燃燒，生成二氧化碳和液態(tài)水，放出259.9×5=1299.5kJ的熱量，故熱化學(xué)方程式為：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1299.5kJ/mol；(3)H2O比H2S的熔沸點高，原因是：H2O分子間含有氫鍵；(4)在25℃下，將amol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol?L-1，根據(jù)物料守恒，c(NH3?H2O)=(0.5a-0.005)mol?L-1，根據(jù)電荷守恒：c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol?L-1，溶液呈中性，氨水的電離平衡常數(shù)為；(5)由電離常