2023-2024學(xué)年蘇教版新教材選擇性必修二 專題1第三單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的意義 作業(yè)

1.3物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的意義一、單選題1．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，X的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽。下列判斷正確的是（）A．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<YB．單核陰離子的還原性：W>ZC．含Z元素的鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性D．Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增強(qiáng)2．下列關(guān)于化學(xué)的文獻(xiàn)，理解正確的是（）A．《詠石灰》中“…烈火焚燒若等閑，…要留清白在人間”，其中“清白”指的是氫氧化鈣B．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該提取過程屬于化學(xué)變化C．《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，描述的是升華和凝華過程D．《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，涉及的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾3．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分?jǐn)?shù))為95%C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．BaSO4和BaCO3均難溶于水,均可用作“鋇餐”4．下列說法正確的是（）A．MgF2中的兩種離子核外排布相差一個(gè)電子層B．石英和硫磺晶體熔化時(shí)克服相同類型的微粒間作用力C．發(fā)生物理變化時(shí)物質(zhì)中的化學(xué)鍵也可能被破壞D．H2O和H2O2的穩(wěn)定性不同是因?yàn)槲⒘ｉg作用力不同5．一種電池電解質(zhì)溶液中鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示。R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，R和Y的原子核外電子層數(shù)相同。下列說法中正確的是（）A．單質(zhì)熔點(diǎn)：Z＞XB．簡單離子半徑：R＞W(wǎng)＞X＞YC．實(shí)驗(yàn)室中少量R單質(zhì)通常保存在煤油中D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：Y＞W(wǎng)6．石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)新材料，具有很強(qiáng)的導(dǎo)電性。氧化石墨烯是石墨烯的重要衍生物。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．石墨烯屬于碳納米材料B．石墨烯、氧化石墨烯燃燒產(chǎn)物不同C．氧化石墨烯比石墨烯導(dǎo)電性更強(qiáng)D．將50nm左右的石墨烯和氧化石墨烯分別分散于水中，得到的分散系后者更為穩(wěn)定7．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的常見元素，它們可以形成結(jié)構(gòu)式如圖所示的常見有機(jī)化合物Q。W元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A．Z和Cl兩元素的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成共價(jià)化合物B．Y和W所形成的化合物一定能與堿溶液反應(yīng)C．化合物Q與熟石灰共熱會(huì)放出刺激性氣味氣體D．X和Na形成的化合物與水反應(yīng)，一定會(huì)生成NaOH8．某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，W、X、Y均為短周期元素，W＋離子為短周期金屬陽離子中半徑最大的元素，X元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多l(xiāng)，Y－與Li＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．WY是離子化合物B．該化合物是強(qiáng)還原劑C．X的最高價(jià)氧化物既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)D．該化合物中每個(gè)原子均能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9．據(jù)Science報(bào)道，大氣中存在一種潛在的溫室氣體，雖然其數(shù)量有限，但它是已知?dú)怏w中吸熱最高的氣體。關(guān)于的說法正確的是（）A．中最多有4個(gè)原子在一條直線上B．易燃燒生成、C．分子是含有極性鍵的極性分子D．中硫元素的化合價(jià)為價(jià)10．已知X、Y、Z、W原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dWn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是（）A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞dB．離子半徑：X(n+1)+＞Yn+＞Z(n+1)-＞W(wǎng)n-C．離子氧化性：X(n+1)+<Yn+D．單質(zhì)氧化性：Z<W11．某藥物的一種成分均由短周期主族元素組成，其結(jié)構(gòu)如圖所示。元素X、Y、Z、W、E的原子序數(shù)依次增大，X與其它幾種元素不同周期，W與E原子的基態(tài)價(jià)電子排布均為。下列說法中錯(cuò)誤的是A．原子半徑：W＜EB．最簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z>YC．第一電離能：Z>WD．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：E>Y12．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是（）A．溫度升高使金屬晶體中自由電子運(yùn)動(dòng)速度加快，導(dǎo)電性增強(qiáng)B．碳化硅的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，所以碳化硅具有很高的硬度C．的沸點(diǎn)低于，是由于C=O鍵的鍵能比C=S鍵的大D．因金屬性：K>Na>Mg，所以熔點(diǎn)：二、綜合題13．第四周期的過渡元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科學(xué)技術(shù)以及人類生活等方面有重要作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）釩(V)及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料等領(lǐng)域。①基態(tài)釩原子的價(jià)電子排布式為。②是一種常見的催化劑，在合成硫酸中起到重要作用，其結(jié)構(gòu)式如圖所示：則分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為。溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)。與的空間構(gòu)型相同，其中V原子的雜化方式為。（2）①科學(xué)研究表明用作光催化劑可處理廢水中的，則的電子式為。②是一種儲(chǔ)氫材料?；鶓B(tài)B原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。（3）甘氨酸亞鐵絡(luò)合物[]廣泛用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療。①中含有的第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?用元素符號表示)。②甘氨酸()的沸點(diǎn)比相對分子質(zhì)量相近的烷烴大很多，原因是。14．研究元素周期表右上角區(qū)域元素，有利于研發(fā)新型綠色農(nóng)藥，如等。（1），中所含元素H、O、P、S的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?；CH3NH2的沸點(diǎn)是-6.8℃，CH3CH3的沸點(diǎn)是-88.6℃，CH3NH2的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于CH3CH3的沸點(diǎn)的原因是（2）H2O、H2S、H2Se中最穩(wěn)定的是(填化學(xué)式，下同)，還原性最強(qiáng)的是，鍵角最大的是。（3）SO3和O3的混合氣體經(jīng)光解作用可生成一種新分子。①SO3中S的雜化軌道與O的2p軌道重疊形成σ鍵。②下列分子中屬于非極性分子的是(填序號)。a．SO3b．O3c．d．CH3e．P4（4）已知酸性：ClCH2COOH>CH3COOH。推測酸性：ClCH2COOH(填“>”或“<")FCH2COOH。15．物質(zhì)性質(zhì)研究是化學(xué)研究的一項(xiàng)重要內(nèi)容，按要求回答下列問題：（1）補(bǔ)齊下列物質(zhì)與其用途之間的連線。（2）以下物質(zhì)：①KOH固體②熔融KNO3③鹽酸④稀H2SO4⑤NaCl溶液⑥Fe。其中，屬于純凈物的是(填“序號”)；不能導(dǎo)電的物質(zhì)是(填“序號”)，屬于電解質(zhì)的是(填“序號”)。（3）Na2CO3俗稱“純堿”，屬于類(填“酸”、“堿”或“鹽”)，遇足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的離子方程式為；若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是，涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。16．金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。（1）三氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示：

①此配合物中，鐵離子價(jià)電子排布圖為；②此配離子中碳原子的雜化軌道類型為；③此配離子中含有的化學(xué)鍵為。A．離子鍵B．金屬鍵C．極性鍵D．非極性鍵E．配位鍵F．氫鍵G．σ鍵H．π鍵（2）NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co(NO2)6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。（3）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2，其中適合作錄音帶磁粉原料的是。（4）錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3，寫出兩種與BH4-互為等電子體的微粒（請寫一個(gè)分子和一個(gè)離子）。（5）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛，立方ZnS晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，a的配位數(shù)為，已知晶胞密度為ρg/cm3，則相鄰2個(gè)b微粒之間的距離為nm（列計(jì)算式）。17．Ⅰ、單質(zhì)硅由于其成熟的生產(chǎn)工藝，豐富的生產(chǎn)原料及優(yōu)異的性能被廣泛用于電子行業(yè)及太陽能電池的生產(chǎn)等，在二氧化碳氛圍中通過利用金屬鈉來還原二氧化硅可在較低的溫度條件下得到硅，同時(shí)生成一種鹽X，這相比起現(xiàn)有的生產(chǎn)工藝具有節(jié)約能耗的優(yōu)勢。（1）寫出上述制備硅的化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）二氧化硅與二氧化碳物理性質(zhì)差別很大，原因是。（3）鹽X的溶液能與Al2(SO4)3溶液反應(yīng)生成一種白色沉淀和氣體。寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。（4）Ⅱ、某鹽A有3種元素組成，易溶于水。將A加熱，生成既不助燃，也不使?jié)駶櫟募t色或藍(lán)色石蕊試紙變色的氣體B和H2O。將A溶于水，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①酸性條件下與H2S作用生成淡黃色沉淀C，同時(shí)放出無色氣體D，D在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色氣體E；②當(dāng)通入足量Cl2時(shí)，無明顯現(xiàn)象，但將所得溶液濃縮后即可得到無色晶體鹽F。請回答下列問題：寫出A的化學(xué)式：；B的電子式：。（5）寫出上述實(shí)驗(yàn)①、②所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：①；②。（6）D、E對環(huán)境有危害，可用NaOH溶液來吸收等物質(zhì)的量的D、E混合氣體，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式。（7）判斷鹽F的可能成分；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定F的成分。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，X的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則X是N，所以Y是Si，Z是S，W是Cl。則A、非金屬性N大于Si，則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y，A不符合題意；B、非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，則單核陰離子的還原性：W＜Z，B不符合題意；C、含S元素的鹽溶液可能顯酸性（例如硫酸氫鈉）、堿性（亞硫酸鈉）或中性（硫酸鈉），C符合題意；D、Y、Z、W的最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)，D不符合題意，故答案為：C?！痉治觥客芷谠卦影霃綇淖蟮接抑饾u減小，電子層越多原子半徑越大；同主族元素從上到下非金屬性逐漸弱。比較非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，應(yīng)根據(jù)非金屬形成的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較2．【答案】D【解析】【解答】A.《詠石灰》中“…烈火焚燒若等閑，…要留清白在人間”，描述的是碳酸鈣受熱分解，其中“清白”指的是氧化鈣，A項(xiàng)不符合題意；B.《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該提取過程涉及的是過濾，屬于物理變化，B項(xiàng)不符合題意；C.《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀”，描述的是HgS分解生成Hg和S，“積變又還成丹砂”描述的是生成的Hg和S再次化合生成HgS，C項(xiàng)不符合題意；D.《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，描述的是加熱濃酒和糟，利用沸點(diǎn)不同將酒蒸出，然后用器皿盛裝冷凝后的餾分，涉及的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。

【分析】A.碳酸鈣在高溫煅燒下會(huì)得到二氧化碳、氧化鈣；

B.有新物質(zhì)生成的反應(yīng)叫做化學(xué)反應(yīng)；

C.固體直接變?yōu)闅怏w的過程叫做升華；凝華指的是氣態(tài)直接變?yōu)楣虘B(tài)的過程；

D.蒸餾是一種熱力學(xué)的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點(diǎn)不同，使低沸點(diǎn)組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個(gè)組分的單元操作過程，是蒸發(fā)和冷凝兩種單元操作的聯(lián)合。3．【答案】A【解析】【解答】A、蠶絲富含蛋白質(zhì)，灼燒后有燒焦羽毛的氣味，而人工纖維灼燒后有特殊氣味，可通過灼燒法區(qū)分兩者，符合題意；B、醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，不符合題意；C、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，但在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳，不符合題意；D、BaSO4難溶于水也難溶于酸，可以作“鋇餐”，BaCO3難溶于水但可溶于酸，BaCO3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，Ba2+有毒，不能作“鋇餐”，不符合題意。故答案為：A。

【分析】煤燃燒在高溫下會(huì)生成二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，因此燃煤中加入CaO不能減少溫室氣體的排放。4．【答案】C【解析】【解答】A.Mg2+、F?的離子均為10個(gè)電子，則離子核外排布相同，故A不符合題意；B.石英為原子晶體，通過硅原子與氧原子形成共價(jià)鍵，融化時(shí)克服的是共價(jià)鍵；硫磺是分子晶體，分子間是分子間作用力，融化時(shí)克服的是分子間作用力，故B不符合題意；C.離子化合物的溶解，是物理變化，破壞了離子鍵，則發(fā)生物理變化時(shí)物質(zhì)中的化學(xué)鍵也可能被破壞，故C符合題意；D.H2O和H2O2的兩種物質(zhì)微粒間作用力不完全相同，H2O分子中只有H-O，H2O2中有H-O鍵和O-O鍵，所以穩(wěn)定性不相同，故D不符合題意。故答案為：C。【分析】A.鎂離子和氟離子均有兩個(gè)電子層；

B.共價(jià)鍵指的是原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵；分子間作用力，又稱范德瓦爾斯力Waals，是存在于中性分子或原子之間的一種弱堿性的電性吸引力；

C.物理變化也可能會(huì)破壞物質(zhì)的化學(xué)鍵；

D.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，正是因?yàn)槎叩慕Y(jié)構(gòu)不同，因此其性質(zhì)也是不同的。5．【答案】A【解析】【解答】A．Z和X的單質(zhì)分別為S和O2(或O3)，O2(或O3)常溫下為氣體，S單質(zhì)為固體，所以單質(zhì)熔點(diǎn)Z＞X，A符合題意；B．電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小離子半徑越大，所以離子半徑B3-＞O2-＞F-＞Li+，即W＞X＞Y＞R，B不符合題意；C．Li單質(zhì)的密度比煤油大，不能保持在煤油中，應(yīng)保存在石蠟中，C不符合題意；D．Y為F元素，沒有正價(jià)，則沒有最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．依據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)判斷；B．電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小離子半徑越大；C．Li單質(zhì)的密度比煤油大，不能保持在煤油中，應(yīng)保存在石蠟中；D．F元素，沒有正價(jià)。6．【答案】C【解析】【解答】A．石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)新材料，分子直徑介于1~100nm之間，屬于碳納米材料，A不符合題意；B．石墨烯燃燒產(chǎn)物只有CO2，而氧化石墨烯燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O，B不符合題意；C．氧化石墨烯分子中，有一部分碳原子形成了C-C、C-O鍵，形成大π鍵的電子(自由電子)數(shù)減少，所以比石墨烯導(dǎo)電性弱，C符合題意；D．將50nm左右的石墨烯和氧化石墨烯分別分散于水中，由于氧化石墨烯能與水形成分子間的氫鍵，所以得到的分散系后者更為穩(wěn)定，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)新材料，分子直徑介于1～100nm之間；

B.石墨烯只含碳元素，氧化石墨烯含有碳、氫、氧元素；

D.氧化石墨烯能與水形成分子間氫鍵。7．【答案】D【解析】【解答】A．Z為N元素，和Cl兩元素的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成NH4Cl是離子化合物，故A不符合題意；B．Y和W所形成的化合物有CO、CO2，CO不能與堿溶液反應(yīng)，故B不符合題意；C．化合物Q是尿素不是銨鹽，與熟石灰共熱不會(huì)放出刺激性氣味氣體，故C不符合題意；D．X和Na形成的化合物NaH與水反應(yīng)，一定會(huì)生成NaOH和氫氣，故D符合題意；故答案為：D。【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的常見元素，它們可以形成結(jié)構(gòu)式如圖所示的常見有機(jī)化合物Q，Y顯4價(jià)，Y為C元素，Z顯3價(jià)，Z為N元素，X為H元素。W元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，W為O元素?；衔颭是尿素。8．【答案】D【解析】【解答】A．WY為NaH，是由Na+和H-構(gòu)成的離子化合物，A不符合題意；B．該化合物的化學(xué)式為NaBH4，其中H顯-1價(jià)，是強(qiáng)還原劑，B不符合題意；C．X的最高價(jià)氧化物B2O3是兩性氧化物，既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，C不符合題意；D．該化合物中，Na+、B原子均能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但H的最外層只有2個(gè)電子，不滿足8電子相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D符合題意；故答案為：D。【分析】W、X、Y均為短周期元素，W＋離子為短周期金屬陽離子中半徑最大的元素，則W為鈉；X元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多l(xiāng)，則Y為硼；Y－與Li＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為氫。9．【答案】C【解析】【解答】A．由結(jié)構(gòu)可知，C為四面體中心，S為八面體中心，最多有3個(gè)原子在一條直線上，故A不符合題意；B．為一種潛在的溫室氣體，其中F的非金屬性強(qiáng)于O，所以不易燃燒生成、，故B不符合題意；C．分子中含有F-S，S-C，C-F等極性鍵，且正負(fù)電中心不重合，為極性分子，故C符合題意；D．中F元素為-1價(jià)，C元素為+4價(jià)，則硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．飽和碳原子是四面體結(jié)構(gòu)；B．利用已知?dú)怏w中吸熱最高的氣體，判斷該物質(zhì)不易燃燒；C．利用同種原子之間的共價(jià)鍵為極性鍵，且正負(fù)電中心不重合，為極性分子判斷；D．利用化合價(jià)代數(shù)和為0判斷。10．【答案】D【解析】【解答】A．由以上分析可知，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，A不符合題意；B．對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以離子半徑Z(n+1)-＞W(wǎng)n-＞Yn+＞X(n+1)+，B不符合題意；C．金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧化性越弱，所以氧化性X(n+1)+>Yn+，C不符合題意；D．因?yàn)榉墙饘傩訸<W，所以單質(zhì)的氧化性Z<W，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥縜X(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dWn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y為第三周期元素，Z、W為第二周期元素，且X在Y的右邊，Z在W的左邊。11．【答案】C【解析】【解答】A．氫原子的原子半徑小于氯原子，故A不符合題意；B．水分子能形成分子間氫鍵，甲烷不能形成分子間氫鍵，則水的分子間作用力大于甲烷，水的沸點(diǎn)高于甲烷，故B不符合題意；C．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，則氟元素的第一電離能大于Y元素，故C符合題意；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，氯元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，則高氯酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．氫原子半徑最小；B．水分子能形成分子間氫鍵；C．同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。12．【答案】B【解析】【解答】A．溫度升高，金屬晶體中自由電子不規(guī)則運(yùn)動(dòng)的速度加快，碰撞增多，導(dǎo)電性變?nèi)酰珹項(xiàng)不符合題意；B．碳化硅的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，為原子晶體，具有很高的硬度，B項(xiàng)符合題意；C．與均是分子晶體，的沸點(diǎn)低于，是由于的相對分子質(zhì)量大于，C項(xiàng)不符合題意；D．的半徑大于，則KCl晶體中離子鍵鍵長大于NaCl晶體，鍵能較小，故熔點(diǎn)NaCl>KCl，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.升高溫度，金屬導(dǎo)電能力減弱；

C.CO2與CS2均是分子晶體，熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與化學(xué)鍵無關(guān)；

D.離子晶體熔點(diǎn)高低與離子鍵強(qiáng)弱有關(guān)，與金屬性無關(guān)。13．【答案】（1）3d34s2；3∶2；sp3（2）；5（3）N＞O＞C；甘氨酸分子間能形成氫鍵【解析】【解答】(1)①釩元素的原子序數(shù)為23，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d34s2，故答案為：3d34s2；②單鍵是σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，由五氧化二釩的結(jié)構(gòu)式可知，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為6：4=3∶2；磷酸根離子中磷原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為0，則磷酸根離子的空間構(gòu)型為正四面體形，則釩酸根離子的空間構(gòu)型為正四面體形，釩原子的雜化方式為sp3雜化，故答案為：3∶2；sp3；(2)①氰酸根離子中碳原子和氮原子的最外層都為8e—穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故答案為：；②硼元素的原子序數(shù)為5，由泡利不相容原理可知，原子核外不可能有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，則硼原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種，故答案為：5；(3)①甘氨酸亞鐵絡(luò)合物中含有的第二周期元素為碳、氮、氧三種元素，同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；②甘氨酸分子中含有的氨基和羧基能形成分子間氫鍵，而相對分子質(zhì)量相近的烷烴不能形成分子間氫鍵，所以甘氨酸分子的沸點(diǎn)比相對分子質(zhì)量相近的烷烴大很多，故答案為：甘氨酸分子間能形成氫鍵。

【分析】（1）①價(jià)電子就是最外層電子。

②單鍵是σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1和π鍵。根據(jù)中心原子價(jià)層電子對數(shù)和孤對電子對數(shù)，判斷出VO43-的空間構(gòu)型為正四面體形，進(jìn)一步分析。

（2）陰離子的電子式要用中括號括起來，并在括號外右上角表明電荷數(shù)。

（3）①同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，但由于N原子的2p軌道上有3個(gè)電子，趨于穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素的。

②甘氨酸分子中的氨基和羧基能形成分子間氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)上升。14．【答案】（1）O>S>P>H；CH3NH2分子間能形成氫鍵，乙烷不能（2）H2O；H2Se；H2O（3）sp2；ae（4）<【解析】【解答】(1)元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性：O>S>P>H，則H、O、P、S的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镺>S>P>H；CH3NH2分子間能形成氫鍵，乙烷不能，所以CH3NH2的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于CH3CH3。(2)同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，H2O、H2S、H2Se中最穩(wěn)定的是H2O，還原性最強(qiáng)的是H2Se，O的電負(fù)性最大，共用電子對離O近，共用電子對間的排斥力大，所以鍵角最大的是H2O。(3)①SO3中s原子的價(jià)電子對數(shù)為3+×(6-2×3)=3，其中S的sp2雜化軌道與O的2p軌道重疊形成σ鍵。②SO3是平面三角形結(jié)構(gòu)，是非極性分子，a符合題意；O3是角形結(jié)構(gòu)，不對稱，是極性分子，b不符合題意；結(jié)構(gòu)不對稱，是極性分子，e不符合題意；CH3F是四面體形結(jié)構(gòu)，不對稱，是極性分子，dP4是正四面體形結(jié)構(gòu)，是非極性分子，e符合題意。(4)非金屬性：F>Cl>H，根據(jù)酸性：ClCH2COOH>CH3COOH，可推測酸性：ClCH2COOH<FCH2COOH。

【分析】(1)元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；分子間有氫鍵時(shí)，物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)會(huì)升高；(2)同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，共用電子對距離越近，共用電子對間的排斥力大，鍵角越大。(3)①SO3中S是sp2雜化；

②結(jié)構(gòu)不對稱，是極性分子；結(jié)構(gòu)對稱，是非極性分子。(4)非金屬性：F>Cl>H，根據(jù)“信息”，取代原子的非金屬性越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)。15．【答案】（1）（2）①②⑥；①；①②（3）鹽；+2H+=CO2↑+H2O；加熱；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】【解答】(1)漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可作消毒劑；碳酸氫鈉加熱分解能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可作膨松劑；過氧化鈉能與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，可作供養(yǎng)劑；(2)①KOH固體是純凈物，本身不能導(dǎo)電，熔融條件和水溶液都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；②熔融KNO3是純凈物，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；③鹽酸是混合物，能導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)；④稀H2SO4是混合物，能導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)；⑤NaCl溶液是混合物，能導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)；⑥Fe是純凈物，能導(dǎo)電，為單質(zhì)不屬于電解質(zhì)；所以屬于純凈物的是①②⑥；不能導(dǎo)電的物質(zhì)是①；屬于電解質(zhì)的是①②；(3)Na2CO3由鈉離子和碳酸根形成的鹽；與足量稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為+2H+=CO2↑+H2O；若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，利用NaHCO3的不穩(wěn)定性加熱分解成Na2CO3，所以除去雜質(zhì)的方法是加熱，涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

【分析】平時(shí)注意積累一些常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途，對于一些不常見的或者拿不準(zhǔn)的可以結(jié)合題意進(jìn)行一定的大膽猜測，比如過氧化鈉作為供養(yǎng)劑，在不太確定的情況下可以類比過氧化氫；

對于物質(zhì)分類題，要牢記各種物質(zhì)的基本定義，特別是一些特殊的字眼，比如電解質(zhì)是在水溶液狀態(tài)或熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

離子方程式書寫時(shí)注意配平問題，氣體或沉淀產(chǎn)生要標(biāo)相應(yīng)符號，除雜的核心是出去雜質(zhì)之后不能引入新的雜質(zhì)。16．【答案】（1）；sp2、sp3；CDEGH（2）平面三角形；O>N>Co>K（3）CrO2（4）CH4（SiH4）、NH4+（5）4；（或）【解析】【解答】（1）①鐵的原子序數(shù)為26，基態(tài)鐵原子核外電子數(shù)為26，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，則Fe3+的核外電子排布式為[Ar]3d5，F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布式為3d5，F(xiàn)e3+的價(jià)電子排布式圖為。

②此配離子中-C2H5和-CH3中碳原子為sp3雜化，“C=O”和“C=C”中碳原子為sp2雜化，此配離子中碳原子的雜化類型為sp3雜化、sp2雜化。

③根據(jù)配離子的結(jié)構(gòu)知，乙酰乙酸乙酯中碳碳之間存在非極性鍵，碳?xì)洹⑻佳?、氧氫之間存在極性鍵，單鍵中只有σ鍵，碳碳雙鍵和碳氧雙鍵中存在σ鍵和π鍵，F(xiàn)e3+與乙酰乙酸乙酯之間存在配位鍵，此配離子中含有的化學(xué)鍵為極性鍵、非極性鍵、配位鍵、σ鍵和π鍵。

（2）NO2-中中心原子N的孤電子對數(shù)為（5+1-22）=1，成鍵電子對數(shù)為2，價(jià)層電子對數(shù)為1+2=3，NO2-的VSEPR模型為平面三角形。元素的非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，元素的金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，則四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺NCoK。

（3）V2O5中金屬陽離子為V5+，V5+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，沒有未成對電子；CrO2中金屬陽離子為Cr4+，Cr4+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d2，3d上有2個(gè)未成對電子；根據(jù)“金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好”，適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2。

（4）用替換法，與BH4-互為等電子體的分子為CH4、SiH4，離子為NH4+等。

（5）由晶胞可見b的配位數(shù)為4，該晶體的化學(xué)式為ZnS，則a的配位數(shù)也為4。用“均攤法”，晶胞中含a：8+6=4，含b=4，設(shè)晶胞的邊長為x，則晶胞的體積為x3，1mol晶體的體積為，1mol晶體的質(zhì)量為（32+65）g=97g，1mol晶體的體積為，=，解得x=cm。根據(jù)晶胞相鄰2個(gè)b微粒之間的距離為面對角線的一半，相鄰2個(gè)b微粒之間的距離為x=cm=107nm?！痉治觥浚?）①掌握常見的價(jià)電子排布原則，快速寫出常見的價(jià)電子排布；②對于常見的雜化類型要能熟練運(yùn)用；③熟悉同種和不同種原子之間的化學(xué)鍵類型；（2）通過分析元素的金屬性和非金屬性，判斷各物質(zhì)的電負(fù)性；（3）金屬的磁性和離子中的未成對電子密切相關(guān)，了解物質(zhì)的電子排布，比較氣磁性大小；（4）等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)（H等輕原子不計(jì)算在內(nèi)）相同的離子、原子或原子團(tuán)；（5）根據(jù)晶胞體積的計(jì)算公式，求得微粒之間距離；17．【答案】（1）SiO2+4Na+2CO2=2Na2CO3+Si（2）二氧化硅是原子晶體，二氧化碳是分子晶體（3）3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（4）NH4NO2；（5）2NO2—+2H++H2S=S↓+2NO↑+2H2O；NO2—+H2O+Cl2=NO3-+2Cl-+2H+（6）NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O（7）化合物F可能為N