高三化學(xué)一輪化學(xué)反應(yīng)原理題型必練22溶液酸堿性與PH值綜合題

2022屆高三化學(xué)一輪化學(xué)反應(yīng)原理題型必練—22溶液酸堿性與PH值綜合題一、單選題（共15題）1．常溫下，下列溶液一定呈堿性的是A．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液B．的溶液C．溶液中由水電離的c(H+)=1×1012mol/LD．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．滴入酚酞呈紅色的溶液中：、、、D．水電離出的的溶液中：、、、3．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是A．c(OH﹣)>1×10﹣7mol/L的溶液一定呈堿性B．KW只與溫度有關(guān)，但水的電離程度一定會(huì)受外加酸、堿、鹽的影響C．若HA的Ka=1.0×10﹣2，0.1mol/L的HA溶液的pH為4D．若HA的Ka=1.7×10﹣5，BOH的Kb=1.7×10﹣5，HA溶液中的c(H+)與BOH中的c(OH﹣)的大小關(guān)系無(wú)法判定4．下列說(shuō)法正確的是A．驗(yàn)證Mg(OH)2的溶解度比Fe(OH)3大：向Mg(OH)2懸濁液中滴入FeCl3溶液B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入NaOH溶液洗滌、分液C．測(cè)定氯水的pH：將氯水滴在pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D．配制0.4mol/LNaOH溶液：將4.0gNaOH固體放入250mL容量瓶，加水至刻度線5．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析不正確的是A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小B．用容量瓶配制0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C．中和滴定過(guò)程中，向待測(cè)液中滴入2mL酸堿指示劑，會(huì)使測(cè)定結(jié)果出現(xiàn)較大偏差D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿液緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小6．下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是目的操作A鑒別溶液和膠體光束分別通過(guò)兩種分散系B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管用水清洗C測(cè)定醋酸鈉溶液用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的試紙上D配制濃度為的溶液稱取固體，放入容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度A．A B．B C．C D．D7．常溫下，的、兩種堿溶液各，分別加水稀釋到，其與溶液體積（）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，溶液的堿性比溶液的堿性強(qiáng)C．完全中和、溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積D．若，則、都是弱堿8．已知常溫時(shí)的，的。現(xiàn)將pH和體積都相同的溶液和溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是（）A．曲線Ⅰ為溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線B．取a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的溶液，消耗溶液的體積較小C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度小D．從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（代表或）9．室溫下，pH=2的X、Y、Z三種酸的溶液各1mL，分別加水稀釋到1L，其pH與溶液體積關(guān)系如右圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A．X是強(qiáng)酸，Y和Z是弱酸B．稀釋前的濃度大小為c(Z)>c(Y)>c(X)C．稀釋前的電離程度大小為X>Y>ZD．pH=2時(shí)，X、Y、Z都是稀溶液10．室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸。下列說(shuō)法正確的是A．起始時(shí)鹽酸和醋酸溶液的pH相同B．V（NaOH）=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中，C．恰好中和時(shí)，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積少D．V（NaOH）=20.00mL時(shí)，c（Cl）>c（CH3COO）11．常溫下，向等體積(V0mL)等濃度(0.1mol.L1)的鹽MCl、NaR、MR溶液中分別加入蒸餾水，使其稀釋VmL，稀釋過(guò)程中，溶液的pH與lg的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．曲線X對(duì)應(yīng)的鹽為NaR，MCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽B．對(duì)于曲線Y，a點(diǎn)水的電離程度比b點(diǎn)小C．常溫下，MOH的電離平衡常數(shù)Kb的數(shù)量級(jí)為10－3D．曲線Z上任何一點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中均存在c(H+)=c(OH－)+c(MOH)12．某溫度下，相同pH的兩種弱酸HA和HB分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，下列判斷不正確的是(

)A．電離平衡常數(shù)：HA>HBB．結(jié)合H+的能力：B>AC．導(dǎo)電能力：c>bD．與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鈉體積：Va>Vb13．已知人體體液中存在維持體液pH相對(duì)穩(wěn)定的平衡：CO2+H2OH2CO3H++，則下列說(shuō)法不合理的是A．當(dāng)人體體內(nèi)的酸堿平衡失調(diào)時(shí)，血液的pH是診斷疾病的一個(gè)重要參數(shù)B．如果CO2進(jìn)入體液，會(huì)使體液的pH減小C．當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，平衡向左移動(dòng)D．靜脈滴注生理鹽水，體液的pH會(huì)有大幅改變14．硫酸鹽(含SO、HSO)溶膠是”PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過(guò)程示意圖如圖：下列說(shuō)法正確的是（）A．H2O沒有參與該過(guò)程 B．NO2是生成硫酸鹽的還原劑C．硫酸鹽氣溶膠呈酸性 D．該過(guò)程中沒有共價(jià)鍵生成15．常溫下，在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（）A．b點(diǎn)，水電離產(chǎn)生的c(H+)<10－7mol/L B．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線C．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性 D．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH－二、填空題（共5題）16．下列物質(zhì)①Cu

②液態(tài)SO2

③冰醋酸

④NaHCO3

⑤Ba(OH)2溶液I．屬于非電解質(zhì)的是_____________；（填序號(hào)）Ⅱ．（1）NaHCO3是一種____（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；（2）寫出HCO3―水解的離子方程式：_______________________；（3）常溫下，0.1mol·L1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3、H2CO3、CO32、OH五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲______________________。Ⅲ．Ba(OH)2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。（1）該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________；（2）溶液中由水電離出的c(OH)＝______________。Ⅳ．醋酸是一種弱電解質(zhì)。某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。則圖____（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖像。17．（1）常溫下，向20mL0．2mol·L－1H2A溶液中滴加0．2mol·L－1NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。請(qǐng)根據(jù)圖示填空：①當(dāng)V（NaOH）＝20mL時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系：___________________；②等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水_________（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入___________。（2）氨氣分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NH3（g）N2（g）＋3H2（g）△H＝＋92．4kJ·mol－1研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率。①不同催化劑存在下，氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的是__________（填寫催化劑的化學(xué)式）。②恒溫（T1）恒容時(shí)，用Ni催化分解初始濃度為c0的氨氣，并實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)分解過(guò)程中氨氣的濃度。計(jì)算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率α（NH3）隨時(shí)間t變化的關(guān)系曲線（見圖2）。請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出：如果將反應(yīng)溫度提高到T2，Ru催化分解初始濃度為c0的氨氣過(guò)程中α（NH3）—t的總趨勢(shì)曲線（標(biāo)注Ru—T2）_________③假設(shè)Ru催化下溫度為T1時(shí)氨氣分解的平衡轉(zhuǎn)化率為40％，則該溫度下此分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與c0的關(guān)系式是：K＝_____________。18．25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10－5

K14.3×10－7

K25.6×10－11

3.0×10－8

回答下列問題：（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的順序是________________；(填編號(hào))（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____；A．c(H＋)B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)D．c(OH－)/c(H＋)（3）體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)，理由是__________________，稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)________醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是：__________________；（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________。(填準(zhǔn)確數(shù)值)19．復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol·L1的下列6種溶液的pH值：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是___________（填編號(hào)）。A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOB．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOC．CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OHD．CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OHE．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONaF．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN(2)根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol·L1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是_________(填編號(hào))，其pH值為_______(填數(shù)值)；pH最大的是________（填編號(hào)）。①HCN②CH3COOH③HClO4④HClO⑤H2SO4(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律：_____________________。(4)根據(jù)(3)中結(jié)論，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會(huì)觀察到的現(xiàn)象是____________________，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。20．已知：25℃時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。（1）25℃時(shí)，取10mL0.1mol·L1醋酸溶液測(cè)得其pH＝3。將溶液加水稀釋至100mL，溶液pH數(shù)值范圍為___________，溶液中____（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。（2）25℃時(shí)，0.1mol·L1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝______；（3）某溫度下，向V1mL0.1mol·L1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知：pOH＝lgc(OH)。圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)是___________。參考答案1．B【詳解】A．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液，可能是除硝酸外的酸溶液，也可以是強(qiáng)堿溶液，A不符合題意；B．的溶液中，c(H+)＜c(OH)，溶液呈堿性，B符合題意；C．溶液中由水電離的c(H+)=1×1012mol/L＜107mol/L，表明水的電離受到抑制，溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，C不符合題意；D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液，其pH不大于5，溶液呈酸性，D不符合題意；故選B。2．C【詳解】A．常溫下pH=1的溶液顯酸性，會(huì)與反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，A不符合題意；

B．c(H+)=c(OH)的溶液呈中性，中性條件下，完全水解、不能大量存在，B不符合題意；

C．滴入酚酞呈紅色的溶液呈堿性，四種離子互不反應(yīng)，能大量共存，且在堿性條件下均能大量存在，C符合題意；

D．常溫下水電離出的c(H+)=105mol/L的溶液的可能為5或9，在這兩種條件下均不能大量存在，且、不能大量共存，D不符合題意；

答案選C。3．D【詳解】A．溶液酸堿性與溶液中c(OH)、c(H+)大小無(wú)關(guān)，例如，100℃時(shí)，水中c(OH﹣)>1×10﹣7mol/L但水呈中性，故A錯(cuò)誤；B．水的離子積KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿抑制水的電離，水解的鹽會(huì)促進(jìn)水的電離程度，但不水解的鹽如NaCl不影響水的電離，故B錯(cuò)誤；C．HA的Ka=1.0×10﹣2，0.1mol/L的HA溶液的pH=3，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)兩種電解質(zhì)的濃度相等時(shí)，HA溶液中c(H+)與BOH溶液中c(OH﹣)相等，兩種溶液的濃度相對(duì)大小未知，所以無(wú)法判斷HA溶液中氫離子濃度和BOH中氫氧根離子濃度的相對(duì)大小，故D正確；答案選D。4．A【詳解】A．向新制Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，可以驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2小，故A正確；B．乙酸乙酯、乙酸都能與NaOH溶液反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除去除去乙酸乙酯中的少量乙酸，用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故B錯(cuò)誤；C．氯水具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)氯水的pH，故C錯(cuò)誤；D．配制0.4mol/LNaOH溶液，不能將NaOH固體直接放入容量瓶，故D錯(cuò)誤；選A。5．B【詳解】A.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，相當(dāng)于稀釋，導(dǎo)致測(cè)定值偏小,故A正確；B.定容時(shí)俯視刻度線，使添加的水的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故B錯(cuò)誤；C.酸堿指示劑本身也是弱的有機(jī)酸或有機(jī)堿，故在中和滴定過(guò)程中，向待測(cè)液中酸堿指示劑用量不能過(guò)多，否則會(huì)出現(xiàn)較大偏差，故C正確；D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿液迅速倒入酸中，減少熱量損失，緩慢倒入酸中，使所測(cè)溫度值偏小，故D正確；故答案為B。6．A【詳解】A.鑒別溶液和膠體，可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)，光束通過(guò)氫氧化鐵膠體時(shí)，產(chǎn)生光亮的通路，故A正確；B.碘易溶于酒精，在水中溶解度比較小，要使試管內(nèi)壁的碘除去，用酒精洗滌，酒精可與水混溶，再用水沖洗可達(dá)到洗滌的目的，故B錯(cuò)誤；C.

pH試紙不能濕潤(rùn)，應(yīng)選干燥的pH試紙測(cè)定pH，故C錯(cuò)誤；D.不能在容量瓶中溶解，應(yīng)在燒杯中溶解冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故D錯(cuò)誤；故選：A。7．D【詳解】A.、溶液的隨溶液體積變化的程度不同，所以、溶液的堿性強(qiáng)弱程度不同，稀釋前，兩種相等的堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定不相等，A錯(cuò)誤；

B.稀釋相同倍數(shù)后，溶液的比溶液的小，即稀釋后溶液的堿性比溶液的堿性弱，B錯(cuò)誤；

C.溶液的隨溶液稀釋變化快，所以的堿性比強(qiáng)，起始時(shí)、溶液的相等，則溶液的溶質(zhì)濃度小于溶液，完全中和等體積的、溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積，C錯(cuò)誤；

D.的堿性比強(qiáng)，若為強(qiáng)堿，則，若，則、都是弱堿，D正確；

答案選D。

8．D【詳解】A.pH相同的弱酸溶液加蒸餾水稀釋，其pH都會(huì)變大，且酸性越強(qiáng)，其pH的變化越明顯（或曲線的斜率越大），因?yàn)椋訦F的酸性更強(qiáng)，曲線Ⅰ為溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線，故A錯(cuò)誤；

B.中和相同體積、相同濃度的溶液，消耗和的物質(zhì)的量一定相等，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)兩種溶液的pH相同，因?yàn)榈乃嵝愿鼜?qiáng)，所以HF的濃度較小，消耗溶液的體積較大，故B錯(cuò)誤；

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液比b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH小，說(shuō)明c點(diǎn)對(duì)應(yīng)酸電離出來(lái)的濃度更大，對(duì)水的電離的抑制更強(qiáng)，故c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度更小，故C錯(cuò)誤；

D.，其數(shù)值只與溫度有關(guān)，故D正確；

故選：D。9．D【詳解】A．加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，pH=2的三種酸，稀釋1000倍后，如果該酸是強(qiáng)酸，則稀釋后溶液pH=5，如果是弱酸，稀釋后溶液的pH＜5，根據(jù)圖象知，稀釋1000倍，X溶液的pH=5、Y和Z溶液pH小于5，所以X是強(qiáng)酸、Y和Z屬于弱酸，A項(xiàng)正確；B．pH相等時(shí)，弱酸濃度大于強(qiáng)酸，所以Y和Z濃度大于X，根據(jù)圖象知，剛開始稀釋時(shí)，Z的pH減小、Y的pH增大，說(shuō)明Z是濃溶液、Y是稀溶液，則三種酸濃度大小順序是c（Z）＞c（Y）＞c（X），B項(xiàng)正確；C．強(qiáng)電解質(zhì)X完全電離，Y和Z部分電離，溶液濃度越大其電離程度越小，所以稀釋前電離程度大小為X＞Y＞Z，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)B知，pH=2時(shí)，X和Y屬于稀溶液，Z屬于濃溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。10．D【詳解】A．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，0.100mol/L的鹽酸和醋酸，后者的pH大，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．V(NaOH)＝10.00mL時(shí)，氫氧化鈉滴定醋酸的溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH的電離大于CH3COO的水解，，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，因此恰好中和時(shí)，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積更多，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩溶液中的溶質(zhì)分別是NaCl和CH3COONa，且二者的物質(zhì)的量相等，考慮CH3COO－水解，故c(Cl)＞c(CH3COO)，D選項(xiàng)正確；答案選D。11．D【分析】由題給圖象X、Y、Z三條曲線的起始點(diǎn)可知，三種鹽溶液分別顯堿性、中性、酸性，水溶液顯堿性的鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯酸性的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液顯中性的鹽可能是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽或水解程度相同的弱酸弱堿鹽，故曲線X、Y、Z對(duì)應(yīng)的鹽分別為NaR、MR、MCl，據(jù)此分析解答。【詳解】A．根據(jù)分析，X為NaR，為弱酸強(qiáng)堿鹽，Y為MR，為弱酸弱堿鹽，Z為MCl，為強(qiáng)酸弱堿鹽，故A錯(cuò)誤；B．曲線Y對(duì)應(yīng)的鹽為MR，為中性，為弱酸弱堿鹽，隨著稀釋程度的增大，水的電離程度不變，故b點(diǎn)水的電離程度和a點(diǎn)相同，故B錯(cuò)誤；C．由題圖可知，1MCl溶液的pH=5，水解平衡常數(shù)Kh===109，根據(jù)Kw=Kb×Kh，常溫下，MOH的電離平衡常數(shù)Kb≈1×105，數(shù)量級(jí)為105，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，Z對(duì)應(yīng)的鹽為MCl，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，曲線Z上任何一點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在質(zhì)子守恒c(H+)=c(OH－)+c(MOH)，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】弱酸弱堿鹽的水解程度不受濃度的影響，隨著稀釋程度的增大，水的電離程度不變。12．C【分析】A．弱酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，稀釋過(guò)程中pH變化小的是弱酸，變化大的是強(qiáng)酸；B．酸性越強(qiáng)，其酸根離子得H+能力越弱；C．隨著稀釋的進(jìn)行，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度降低，溶液導(dǎo)電性減弱；D．pH相同的酸，酸越弱，酸的濃度越大，等體積的酸反應(yīng)消耗的NaOH越多。【詳解】A．弱酸在溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，使溶液中c(H+)變化較小，因此稀釋過(guò)程中pH變化小的是弱酸，變化大的是強(qiáng)酸，根據(jù)圖示可知稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：HA>HB，說(shuō)明HA的酸性更強(qiáng)，故電離平衡常數(shù)HA>HB，A正確；B．酸性越強(qiáng)，其酸根離子得H+能力越弱，根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：酸性HA>HB，所以結(jié)合H+的能力：B>A，B正確；C．隨著稀釋的進(jìn)行，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度降低，溶液導(dǎo)電性減弱，所以導(dǎo)電能力：b>c，C錯(cuò)誤；D．pH相同的酸，酸越弱，酸的濃度越大，由圖可知c(HB)>c(HA)，酸的濃度越大，等體積的酸與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鈉就要越多，其體積也越大，所以HA、HB兩種酸反應(yīng)消耗NaOH溶液的體積：HB>HA，則消耗氫氧化鈉體積：Va>Vb，D正確；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)的濃度變化，注意加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)，明確溶液導(dǎo)電能力和離子濃度的關(guān)系，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變。13．D【詳解】A．當(dāng)人體體內(nèi)的酸堿平衡失調(diào)時(shí)，平衡被嚴(yán)重破壞，血液的pH是診斷疾病的一個(gè)重要參數(shù)，選項(xiàng)A正確；B．如果CO2進(jìn)入體液，平衡CO2+H2OH2CO3H++正向移動(dòng)，c(H+)增大，體液的pH減小，選項(xiàng)B正確；C．當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，c(H+)增大，平衡向左移動(dòng)，選項(xiàng)C正確；D．靜脈滴注生理鹽水，c(H+)幾乎不變，體液的pH不會(huì)有大幅改變，選項(xiàng)D不正確；答案選D。14．C【詳解】A．根據(jù)圖示中各微粒的構(gòu)造可知，該過(guò)程有H2O參與，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化過(guò)程，NO2轉(zhuǎn)化為HNO2，N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降低，得電子被還原，做氧化劑，則NO2的是生成硫酸鹽的氧化劑，B錯(cuò)誤；C．硫酸鹽(含SSO、HSO)氣溶膠中含有HSO，轉(zhuǎn)化過(guò)程有水參與，則HSO在水中可電離生成H+和，則硫酸鹽氣溶膠呈酸性，C正確；D．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化過(guò)程中，由轉(zhuǎn)化為HSO，根據(jù)圖示對(duì)照，有硫氧共價(jià)鍵生成，D錯(cuò)誤；答案選C。15．D【分析】首先根據(jù)圖象中出現(xiàn)的拐點(diǎn)判斷哪個(gè)表示的是什么溶液的滴定曲線，然后根據(jù)加入Ba(OH)2的體積多少及溶液的導(dǎo)電能力判斷溶液中含有的離子種類及濃度大小?！驹斀狻緼.根據(jù)圖知，a點(diǎn)為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，曲線①表示硫酸滴定曲線，②表示NaHSO4的滴定曲線。H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH，抑制水電離，所以b點(diǎn)水電離產(chǎn)生的c(H+)<10－7mol/L，A正確；B.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說(shuō)明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，即①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，B正確；C.a點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na2SO4，水和硫酸鈉溶液都呈中性，C正確；D.c點(diǎn)，①中稀硫酸過(guò)量，溶質(zhì)為硫酸，②中硫酸氫鈉過(guò)量，則溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，因?yàn)榱蛩岣x子濃度相同，②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶液中氫氧根離子濃度不同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確發(fā)生的反應(yīng)及各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，注意：溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，本題側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及識(shí)圖能力。16．②強(qiáng)HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H2CO3)>c(CO32)0.05mol·L－110－13mol·L－1Ⅱ【解析】Ⅰ、①Cu是金屬單質(zhì)能導(dǎo)電，但單質(zhì)即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②液態(tài)SO2是共價(jià)化合物不能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)；③純醋酸溶于水能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；④NaHCO3是離子化合物，是電解質(zhì)；⑤Ba(OH)2溶液是混合物，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故選②；Ⅱ、(1)NaHCO3屬于鹽，在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故答案為：強(qiáng)；(2)HCO3水解生成碳酸與氫氧根離子，水解離子方程式為HCO3+H2OH2CO3+OH，故答案為：HCO3+H2OH2CO3+OH；(3)常溫下，0.1mol?L1NaHCO3溶液的pH大于8，c(OH)＞c(H+)，說(shuō)明HCO3水解程度大于其電離程度，故c(Na+)＞c(HCO3)、c(H2CO3)＞c(CO32)，水解程度不大所以c(HCO3)＞c(H2CO3)、c(HCO3)＞c(OH)，溶液中氫氧根來(lái)源于水的電離與HCO3水解，故c(OH)＞c(H2CO3)，所以c(Na+)＞c(HCO3)＞c(OH)＞c(H2CO3)＞c(CO32)，故答案為：c(Na+)＞c(HCO3)＞c(OH)＞c(H2CO3)＞c(CO32)；Ⅲ、(1)pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH)=0.1mol/L，根據(jù)氫氧根守恒可知，溶液中c[Ba(OH)2]=c(OH)=0.5×0.1mol/L=0.05mol/L，故答案為：0.05mol/L；(2)pH=13的Ba(OH)2溶液中氫離子使由水電離產(chǎn)生的，水電離產(chǎn)生的c(H+)等于溶液中水電離出c(OH)，故水電離出c(OH)=c(H+)=1013mol/L，故答案為：1013mol/L；Ⅳ、鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，醋酸稀釋促進(jìn)醋酸電離繼續(xù)產(chǎn)生氫離子，故稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的PH增大的較小，故圖Ⅱ?yàn)榇姿嵯♂尩膱D象，故答案為：Ⅱ。點(diǎn)睛：本題考查電解質(zhì)、溶液pH的有關(guān)計(jì)算、鹽類水解與離子濃度的大小比較、弱電解質(zhì)的電離等，綜合性較大，是對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)。17．C(Na+)＞C(HA)＞C(H+)＞C(A2)＞C(OH)小堿Fe見圖曲線RuT20.12c02【詳解】試題分析：（10分）（1）①當(dāng)氫氧化鈉的體積為20毫升時(shí)，反應(yīng)只生成NaHA，根據(jù)圖像，溶液顯酸性，電離大于水解，所以離子濃度關(guān)系為C(Na+)＞C(HA)＞C(H+)＞C(A2)＞C(OH)；②當(dāng)二者等濃度等體積混合時(shí)，溶質(zhì)為NaHA，溶液顯酸性，電離大于水解，所以抑制水的電離，水的電離程度比純水的?。灰谷芤猴@中性，需要加入堿或堿性物質(zhì)。（2）①氨氣分解反應(yīng)的活化能最大的說(shuō)明反應(yīng)速率最慢，從圖分析，使用Fe做催化劑時(shí)反應(yīng)最慢。②如果將反應(yīng)溫度提高到T2，Ru催化分解，反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡，氨氣的由于溫度升高，促進(jìn)分解，氨氣的分解轉(zhuǎn)化增大，所以曲線為：③氨氣分解的平衡轉(zhuǎn)化率為40％，則分解的氨氣的濃度為c0*40%，生成氮?dú)獾臐舛葹閏0*40%/2，氫氣的濃度為c0*40%*3/2，則平衡常數(shù)為（c0×40%/2）（c0×40%×3/2）3/c0c0×40%)2=0.12c02?？键c(diǎn)：酸堿混合后溶液酸堿性的判斷，催化劑對(duì)反應(yīng)速率和平衡的影響，化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算18．a(chǎn)>b>d>cA大于稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化比CH3COOH溶液的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大大于HX酸性強(qiáng)于CH3COOH，稀釋后c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以對(duì)水的抑制能力減弱9.9×107mol/L【詳解】(1)觀察電離平衡常數(shù)可知酸性為CH3COOH>H2CO3>HClO>HC，而這些酸失去氫離子后水解能力卻正好相反，所以得出物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3，pH大小順序?yàn)镹a2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa、，即a>b>d>c；(2)醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋后電離程度增大，氫離子物質(zhì)的量增大，但CH3COOH，CH3COO－，H＋濃度卻都要減小，c(OH－)卻是增大的，A．CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，促進(jìn)電離，c（H+）減小，故A選；B．c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH），則稀釋過(guò)程中比值變大，故B不選；C．稀釋過(guò)程，促進(jìn)電離，c（H+）減小，c（OH）增大，c（H+）c（OH）=Kw，Kw不變，故C不選；D．稀釋過(guò)程，促進(jìn)電離，c（H+）減小，c（OH）增大，則c（OH）/c（H+）變大，故D不選；故答案為：A；(3)由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；稀釋后，HX電離出的氫離子濃度小于醋酸電離出的氫離子濃度，所以HX溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)大于醋酸溶液中水電離出來(lái)的c(H＋)，故答案為：大于；稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化比CH3COOH溶液的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；大于；HX酸性強(qiáng)于CH3COOH，稀釋后c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以對(duì)水的抑制能力減弱；(4)25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH＝6，c(H＋)=10－6mol·L－1，c(OH－)=10－8mol·L－1，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6mol·L－1－10－8mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1，故答案為：9.9×107mol/L。19．A、D⑤1①?gòu)?fù)分解反應(yīng)