高考化學(xué)《加練半小時》微考點(diǎn)54

1．(2017·唐山一中高三月考)一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()①NaOH固體②H2O③NH4Cl固體④CH3COONa固體⑤NaNO3固體⑥KCl溶液A．②④⑥ B．①②C．②③⑤ D．②④⑤⑥2．(2017·宜城一中高三第一次月考)對于在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C(s)＋O2(g)=CO2(g)下列說法錯誤的是()A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率B．升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C．增加壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D．增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率3．為了探究溫度、不活潑金屬雜質(zhì)對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案：編號m(Zn)/g0.1mol·L－1V(H2SO4)/mL溫度/℃m(CuSO4)/gⅠ1.010.0250Ⅱ1.010.0t0Ⅲ1.010.0400.2Ⅳ1.010.0402下列推斷合理的是()A．根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案得出反應(yīng)速率大小可能是Ⅲ>Ⅳ>Ⅱ>ⅠB．選擇Ⅱ和Ⅲ實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅對反應(yīng)速率的影響，必須控制t＝25C．根據(jù)該方案，可以探究濃度、溫度、固體接觸面積對反應(yīng)速率的影響D．待測物理量是收集等體積氣體所需要的時間，時間越長，反應(yīng)速率越大4．(2016·安陽一中高三十模)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。下列有關(guān)說法不正確的是()A．改變壓強(qiáng)不一定能改變有氣體參與反應(yīng)的速率B．增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，原因是增大濃度增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)C．溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)D．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率主要原因是降低反應(yīng)所需的能量5．(2016·江蘇清江中學(xué)高三下學(xué)期月考)已知反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)的分解速率表達(dá)式為v正＝k正·cm(N2O5)，k正是與溫度有關(guān)的常數(shù)，340K時實(shí)驗(yàn)測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：t/min1234c(N2O5)(mol·L－1)0.1330.0800.0570.040v正(mol·L－1·min－1)0.04660.0280.0200.014下列有關(guān)敘述不正確的是()A．340K時，速率表達(dá)式中m＝1B．340K時，速率表達(dá)式中k正≈0.35min－1C．340K時，若c(N2O5)＝0.100mol·L－1，則v正≈0.035mol·L－1·min－1D．若t＝2min時升高溫度，則m不變，k正減小6．在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，各物質(zhì)的濃度如表所示：濃度時間c(CO)/mol·L－1c(H2)/mol·L－1c(CH3OH)/mol·L－100.81.602min0.6x0.24min0.30.60.56min0.30.60.5下列說法不正確的是()A．2～4min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·min－1B．達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%C．反應(yīng)在第2min時改變了條件，可能是加入了催化劑D．反應(yīng)在第2min時改變了條件，可能是增加了H2的濃度7．某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3＋Br2→CH3COCH2Br＋HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號初始濃度c/mol·L－1溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大8．(2016·北京門頭溝5月模擬)某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。(1)實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。①設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案如表，表中c＝_____________mol·L－1。編號酸的種類酸的濃度/mol·L－1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實(shí)驗(yàn)步驟：a.檢查裝置(如圖)的氣密性后，添加藥品；b．反應(yīng)開始后，_______________________________________________；c．將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(如圖)。③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比)。設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中。待測物理量測定方法①________量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入________，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次②________9.用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：Ⅰ.實(shí)驗(yàn)前先用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸反應(yīng)原理：eq\x()MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x()H2C2O4＋eq\x()→eq\x()Mn2＋＋eq\x()CO2↑＋eq\x()H2O(1)配平上述離子方程式。(2)滴定時KMnO4溶液應(yīng)盛裝于__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。Ⅱ.探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實(shí)驗(yàn)編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050(1)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是________(填編號，下同)。(2)探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是________。Ⅲ.測得某次實(shí)驗(yàn)(恒溫)時溶液中Mn2＋物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖所示，請解釋“n(Mn2＋)在反應(yīng)起始時變化不大，一段時間后快速增大”的原因：___________________________________________________________________________________________________。答案精析1．A2．D[固體粉碎增加接觸面積，加快反應(yīng)速率，A正確；升高溫度，加快反應(yīng)速率，B正確；增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大氣體濃度，加快反應(yīng)速率，C正確；固體或純液體的濃度視為常數(shù)，因此增加木炭的量，反應(yīng)速率不加快，D錯誤。]3．C[實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ是為了探究溫度對反應(yīng)速率的影響，此時t＝40；實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ是為了探究不活潑金屬雜質(zhì)對反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ是為了探究不活潑金屬的量對反應(yīng)速率的影響。由分析可知，A、B、D三項(xiàng)均錯誤。]4．B5.D6．D[直接根據(jù)表格計算出2～4min內(nèi)v(CO)＝0.15mol·L－1·min－1，再換算出v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1，A正確；達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.5mol·L－1,0.8mol·L－1)×100%＝62.5%，B正確；由表中數(shù)據(jù)可知，0～2min內(nèi)Δc(CO)＝0.2mol·L－1，則Δc(H2)＝0.4mol·L－1，故x＝1.2mol·L－1,2～4min內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度改變量大于0～2min內(nèi)的改變量，由此可見化學(xué)反應(yīng)速率增大，故改變的條件是加入了催化劑，C正確；2～4min內(nèi)，Δc(CO)＝0.3mol·L－1，Δc(H2)也正好為0.6mol·L－1，故2min時沒有增加H2的濃度，D錯誤。]7．D8．(1)①1.0②每隔1min記錄一次生成H2的體積③醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時間變化不明顯；鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時間后反應(yīng)速率明顯減小(2)待測物理量測定方法①醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度堿式滴定管②H＋的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH9.Ⅰ.(1)256H＋2108(2)酸式Ⅱ.(1)②和③(2)①和②Ⅲ.Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用解析Ⅰ.(1)高錳酸根離子中Mn元素的化合價從＋7價降低到＋2價，草酸中C元素的化合價從＋3價升高到＋4價，根據(jù)得失電子守恒，配平反應(yīng)為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。(2)高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)，所以不能用堿式滴定管，易腐蝕堿式滴定管的膠管，所以用酸式滴定管盛放高錳酸鉀。Ⅱ.(1)探究溫度對反應(yīng)速率的影響時，必須滿