5.2.2氨和銨高一化學(xué)講與練（人教版2019）

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第二節(jié)氮及其化合物第2課時(shí)氨和銨[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.能從物質(zhì)類別、氮元素價(jià)態(tài)的角度認(rèn)識(shí)氨、銨鹽的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。2.能利用銨鹽的性質(zhì)設(shè)計(jì)氨的制備、分離、提純、檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)方案，增強(qiáng)“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”的化學(xué)核心素養(yǎng)。[核心知識(shí)梳理]一、氨1．氨的物理性質(zhì)（1）氨是無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣的小，很容易液化。（2）氨極易溶于水：在常溫常壓下，1體積水大約可溶解700體積氨?？衫脟娙獙?shí)驗(yàn)證明NH3極易溶于水。2．氨的化學(xué)性質(zhì)（1）NH3與水的反應(yīng)：NH3＋H2ONH3·H2ONH3·H2O不穩(wěn)定，受熱時(shí)分解為NH3和H2O，NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。(2)氨溶于水的過程中存在著下列可逆過程：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－在氨水中的微粒有三種分子和三種離子：NH3·H2O、NH3、H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋。除水分子外，含量最多的為NH3·H2O。但在求氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度時(shí)，視溶質(zhì)為NH3，氨水的密度比水小，它的濃度越大，密度越小。(3)一水合氨(NH3·H2O)是一種弱堿，易溶于水、易分解出有刺激性氣味的氣體，具有堿的通性，是很好的沉淀劑，可使多種陽離子：Mg2＋、Fe3＋、Al3＋等生成沉淀。例如：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。（3）NH3與酸反應(yīng)生成銨鹽①濃氨水揮發(fā)出的NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl相遇形成白煙（NH4Cl晶體小顆粒）：NH3＋HCl=NH4Cl②氨通入稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式為NH3＋H＋=NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))。（4）氨的催化氧化——工業(yè)制備硝酸的基礎(chǔ)氨催化氧化制HNO3的系列反應(yīng)方程式依次為：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up9(催化劑),\s\do9(△))4NO＋6H2O，2NO＋O2=2NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO二、銨鹽——銨根離子(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))與酸根離子構(gòu)成的化合物1．不穩(wěn)定性：NH4Cl、NH4HCO3受熱分解：NH4Cleq\o(=,\s\up9(△))NH3↑＋HCl↑、NH4HCO3eq\o(=,\s\up9(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑2．與堿的反應(yīng)（1）固體反應(yīng)：NH4Cl與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up9(△))NH3↑＋NaCl＋H2O。（2）稀溶液中銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式(加熱)：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－eq\o(=,\s\up9(△))NH3↑＋H2O。（3）稀溶液中銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式(不加熱)：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－=NH3·H2O。3．銨鹽與堿反應(yīng)的應(yīng)用（1）檢驗(yàn)NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))：待測液中加NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放置于試管口，若試紙變藍(lán)，說明溶液中含NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))。（2）實(shí)驗(yàn)室制備NH3。4．氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法（1）原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up9(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。（2）裝置①發(fā)生裝置：固體＋固體eq\o(→,\s\up9(△))氣體，與實(shí)驗(yàn)室利用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣的裝置相同。②凈化裝置：通常用堿石灰干燥氨氣，不能用五氧化二磷、濃硫酸和無水氯化鈣干燥。（3）收集方法：向下排空氣法收集，試管口塞一團(tuán)疏松的棉花團(tuán)，目的是防止氨氣與空氣形成對(duì)流，以收集到較純凈的氨氣。（4）驗(yàn)滿方法①方法一：用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，說明已經(jīng)收集滿。②方法二：用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說明已經(jīng)收集滿。（5）尾氣處理：多余的氨氣要吸收掉(可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸潤的棉花球)以避免污染空氣。在吸收時(shí)要防止倒吸，常采用的裝置如圖所示：5．實(shí)驗(yàn)室快速制氨氣的方法（1）加熱濃氨水法：NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解生成NH3：NH3·H2Oeq\o(=,\s\up9(△))NH3↑＋H2O，故可直接加熱濃氨水制備NH3。（2）濃氨水加固體NaOH(或生石灰、堿石灰)法：固體NaOH溶于水放出大量的熱，會(huì)促使氨水分解，而生石灰可與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，同時(shí)反應(yīng)放熱，也會(huì)促使氨水分解，故可在常溫下向固體NaOH或CaO中滴加濃氨水來制備NH3。反應(yīng)裝置圖分別為：[特別提醒]不能直接加熱分解NH4Cl制取NH3，NH4Cl受熱分解生成的NH3和HCl在試管口又重新化合為NH4Cl。[典例分析][典例1]下列關(guān)于氨水的說法不正確的是A．氨水和液氨不同，氨水是由多種粒子構(gòu)成的，液氨的組成中只有氨分子B．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)C．氨水顯弱堿性，故通常保存在金屬容器中D．在1mol·L1氨水中，NH3·H2O、、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L1【答案】C【詳解】A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物，氨水是由多種粒子構(gòu)成的，比如、OH、NH3、NH3?H2O等，液氨的組成中只有氨分子，A項(xiàng)正確；B．氨水是一水合氨分子的水溶液，一水合氨是弱堿，只有少部分電離，因此物質(zhì)的量濃度最大的粒子是(除水外)，B項(xiàng)正確；C．氨水中，部分電離，，溶液顯弱堿性，金屬易被腐蝕，故不能用金屬容器保存氨水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在氨水中，根據(jù)N原子守恒，D項(xiàng)正確；答案選C。[典例2]常溫常壓下，1體積水能溶解約700體積NH3。用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是A．打開止水夾并擠壓滴管后，觀察到燒杯中的水倒吸，產(chǎn)生“噴泉”B．“噴泉”的產(chǎn)生不能證明NH3與H2O發(fā)生了反應(yīng)C．若將NH3換成CO2，也能產(chǎn)生明顯的“噴泉”D．實(shí)驗(yàn)后，取出燒瓶中的溶液測得呈弱堿性，原因是：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH【答案】C【分析】氨氣極易溶于水，擠壓滴管并打開止水夾后，氨氣溶于水，造成圓底燒瓶內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)變小，外界大氣壓大，將燒杯中水壓入圓底燒瓶，形成噴泉?！驹斀狻緼．氨氣溶于水，形成無色氨水，打開止水夾并擠壓滴管后，觀察到燒杯中的水倒吸，產(chǎn)生“噴泉”，故A正確；B．噴泉的形成證明氨氣在水中溶解度大，不能證明氨氣和水反應(yīng)，故B正確；C．二氧化碳在水中溶解度小，不能形成噴泉，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)后，取出燒瓶中的溶液測得呈弱堿性，原因是：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH，溶液顯堿性，pH＞7，故D正確；故選C。[典例3]下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是A．①② B．②③ C．③④ D．①③【答案】D【詳解】①試管中氯化銨固體受熱分解生成氨氣和氯化氫，試管口氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，則直接加熱氯化銨固體不能用于制備氨氣，故①錯(cuò)誤；②向氧化鈣中滴加濃氨水，氧化鈣與水生成氫氧化鈣的同時(shí)放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，能用于制備氨氣，故②正確；③氯化銨固體與氫氧化鈣固體共熱反應(yīng)制備氨氣時(shí)，試管口應(yīng)向下傾斜，防止水遇冷回流導(dǎo)致試管受熱不勻而損壞，不能用于制備氨氣，故③錯(cuò)誤；④濃氨水受熱易揮發(fā)，所以加熱試管口向上傾斜的盛有的濃氨水能用于制備氨氣，故④正確；①③錯(cuò)誤，故選D。[典例4]實(shí)驗(yàn)室用鉑絲按圖進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是A．通入空氣的目的是讓氨揮發(fā)出來，從而使氧氣與氨充分混合B．鉑絲保持紅熱說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．瓶內(nèi)有白煙出現(xiàn)是由于生成了白色晶體NH4NO3D．瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨催化氧化的產(chǎn)物是NO2【答案】D【詳解】A．氨水易揮發(fā)，通入空氣的目的是吹出氨氣，從而使氧氣與氨充分混合，故A正確；B．氨氣的催化氧化是放熱反應(yīng)，所以鉑絲持續(xù)保持紅熱，故B正確；C．氨氣氧化為NO，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氨氣生成固體NH4NO3，故C正確；D．氨氣的催化氧化生成NO，NO在瓶口和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2，故D錯(cuò)誤；選D。[典例5]檢驗(yàn)?zāi)尘w是否為銨鹽時(shí)，將待測物取出少量放在試管中后A．加燒堿溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)诠芸跈z驗(yàn)B．直接加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)诠芸跈z驗(yàn)C．加燒堿溶液，加熱，向試管中滴加紫色石蕊溶液D．加燒堿溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)诠芸跈z驗(yàn)【答案】A【詳解】A．將該銨鹽晶體放入試管中加燒堿溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明產(chǎn)生的氣體是氨氣，則該晶體中含有銨根離子，A方法正確；B．有些銨鹽直接加熱不產(chǎn)生氨氣，有些銨鹽直接加熱雖然產(chǎn)生氨氣，但可能還會(huì)生成其他氣體，影響NH3的檢驗(yàn)，另外混合氣體也可能在到達(dá)試管口之前又冷卻化合為原銨鹽晶體附著在試管壁上，故無法使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B方法錯(cuò)誤；C．加燒堿溶液，加熱，向試管中滴加紫色石蕊溶液，只能檢驗(yàn)試管中反應(yīng)后溶液的酸堿性，C方法錯(cuò)誤；D．要證明銨根離子的存在，加入堿溶液后，需要加熱，否則可能無NH3逸出，無法檢驗(yàn)得出結(jié)論，D方法錯(cuò)誤；答案為A。[同步練習(xí)]一、單選題1．“空氣變面包，氨功不可沒”。下列說法正確的是A．NH3易液化，故液氨可作噴泉實(shí)驗(yàn)B．氨氣是堿性氣體，不能選擇濃硫酸干燥，可用CaCl2干燥C．氨遇到濃鹽酸、濃硫酸都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白煙D．合成氨是人工固氮重要途徑【答案】D【詳解】A．NH3易液化，故液氨可作制冷劑，故A錯(cuò)誤；B．氨氣與CaCl2發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能用CaCl2干燥氨氣，故B錯(cuò)誤；C．氨氣遇到濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨，產(chǎn)生白煙，氨氣和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，硫酸不揮發(fā)，不能產(chǎn)生白煙，故C錯(cuò)誤；D．氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，合成氨是人工固氮重要途徑，故D正確；選D。2．下列實(shí)驗(yàn)室制取、干燥、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD制取干燥收集尾氣處理A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．氯化銨固體受熱分解生成氨氣和氯化氫，氣體冷卻后又重新化合生成氯化銨，得不到氨氣，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸能吸收氨氣，不能用濃硫酸干燥氨氣，B錯(cuò)誤；C．氨氣密度小于空氣的，應(yīng)該用向下排空氣法收集，即短口進(jìn)，長口出，C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶于水，倒扣的漏斗可以防倒吸，D正確；答案選D。3．如圖是噴泉實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列說法中不正確的是A．燒瓶中的溶液呈紅色B．該實(shí)驗(yàn)說明氨氣極易溶于水C．該實(shí)驗(yàn)說明氨氣的密度小于空氣的D．形成噴泉的原因是燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓【答案】C【詳解】A．氨氣溶于水得到氨水，氨水中含有大量OH，使溶液顯堿性，酚酞遇堿溶液變紅，A正確；B．氨氣極易溶于水，導(dǎo)致燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，燒杯中的酚酞試液沿導(dǎo)氣管進(jìn)入燒瓶中而形成噴泉實(shí)驗(yàn)，B正確；C．噴泉實(shí)驗(yàn)的形成與物質(zhì)的密度無關(guān)，因此該實(shí)驗(yàn)不能說明氨氣的密度小于空氣，C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶于水，導(dǎo)致燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，燒杯中的酚酞試液在外界大氣壓強(qiáng)作用下會(huì)沿導(dǎo)氣管進(jìn)入燒瓶中而形成噴泉，D正確；故合理選項(xiàng)是C。4．下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3 B．吸收NH3C．檢查裝置氣密性 D．利用排空氣法收集NH3【答案】A【詳解】A．收集NH3裝置口無棉花，不能防止氨氣對(duì)流，A錯(cuò)誤；B．NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl4，不會(huì)產(chǎn)生倒吸，逸出的NH3又可被稀硫酸吸收，B正確；C．向長頸漏斗中加一定量水，沒過長頸漏斗的下端，關(guān)閉止水夾，再加一定量的水，液面不下降，可說明氣密性良好，反之，氣密性不好，C正確；D．收集比空氣密度小的氣體NH3，應(yīng)該短管進(jìn)氣長管出氣，D正確；故選A。5．檢驗(yàn)氨氣正確的方法是A．用濕潤的紅色品紅試紙，試紙褪色B．靠近蘸有濃鹽酸的玻璃棒，有白煙C．用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，試紙變紅D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，試紙變藍(lán)【答案】B【詳解】A．NH3不具有漂白性，不能使?jié)駶櫟募t色品紅試紙褪色，A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸易揮發(fā)出HCl氣體，與NH3反應(yīng)生成NH4Cl固體而產(chǎn)生白煙，B正確；C．濕潤的藍(lán)色石蕊試紙用于定性檢驗(yàn)酸性物質(zhì)，而NH3是堿性氣體，故不能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變色，C錯(cuò)誤；D．NH3不具有氧化性，不能氧化KI生成I2，故不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兩?，D錯(cuò)誤；故選B。6．如圖所示，下列氣體a和液體b的組合中不可以進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的是A．氯化氫、水 B．氨氣、硫酸銅溶液C．二氧化碳、氫氧化鈉溶液 D．一氧化氮、氫氧化鈉溶液【答案】D【詳解】A．氯化氫易溶于水，擠壓膠頭滴管，燒瓶內(nèi)可以形成壓強(qiáng)差，可以進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，A不選；B．氨氣易溶于水，擠壓膠頭滴管，氨氣、硫酸銅溶液可以形成壓強(qiáng)差，可以進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，B不選；C．?dāng)D壓膠頭滴管，二氧化碳與NaOH溶液反應(yīng)，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，外壓大于內(nèi)壓，形成噴泉，C不選；D．一氧化氮、氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，一氧化氮也不溶于水，不可以形成壓強(qiáng)差，不能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，D選；故選D。7．下列實(shí)驗(yàn)室制取、干燥、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取 B．用裝置乙干燥C．用裝置丙收集 D．用裝置丁吸收【答案】D【詳解】A．使用試管加熱固體時(shí)，試管應(yīng)稍向下傾斜，防止在試管口冷凝的水倒流使試管驟冷而炸裂；裝置甲不能達(dá)到制取氨氣的目的，A錯(cuò)誤；B．氨氣會(huì)與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，因此氨氣不能用濃硫酸干燥，可使用堿石灰；裝置乙不能達(dá)到干燥氨氣的目的，B錯(cuò)誤；C．氨氣的密度小于空氣，應(yīng)該短導(dǎo)管進(jìn)，使空氣從長導(dǎo)管出；裝置丙不能達(dá)到收集氨氣的目的，C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶于水，做尾氣吸收時(shí)需要防倒吸，導(dǎo)管的末尾使用干燥管可以起到防倒吸的作用；裝置丁可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼正確；答案選D。8．下列關(guān)于氨氣的說法，不正確的是A．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) B．極易溶于水C．遇HCl產(chǎn)生白煙 D．是一種無色、無味的氣體【答案】D【詳解】A．氨氣溶于水呈堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A正確；B．氨氣極易溶于水，B正確；C．氨氣遇HCl產(chǎn)生白煙氯化銨，C正確；D．氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，D錯(cuò)誤；故選D。9．下列關(guān)于銨鹽的敘述正確的是①所有銨鹽中，氮元素的化合價(jià)都是3價(jià)②絕大多數(shù)銨鹽易溶于水③銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用④銨鹽都是由離子構(gòu)成的化合物⑤銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)⑥銨鹽受熱分解一定都能產(chǎn)生氨氣A．①②③ B．①③⑤ C．②③⑤ D．②③④【答案】D【詳解】①硝酸銨中的氮元素化合價(jià)既有銨根中的3價(jià)，又有硝酸根中的+5價(jià)，錯(cuò)誤；②銨鹽都是易溶于水的晶體，正確；③銨態(tài)氮肥中含有，與OH會(huì)結(jié)合形成NH3?H2O，該物質(zhì)分解產(chǎn)生氨氣逸出，使氮肥的肥效降低，因此不應(yīng)跟堿性物質(zhì)如草木灰混合使用，正確；④銨鹽都是銨根離子與酸根離子通過離子鍵結(jié)合形成的，屬于離子化合物，都是由離子構(gòu)成的化合物，正確；⑤弱酸的銨鹽能夠與酸反應(yīng)，如碳酸銨，錯(cuò)誤；⑥銨鹽受熱分解，不同的銨鹽隨溫度不同，分解產(chǎn)物不同，不一定生成氨氣，如硝酸銨受熱分解可以生成氮?dú)?，錯(cuò)誤。綜合上述分析，可知敘述正確的是②③④，故選D。10．檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中，然后A．加熱，將紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性C．加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞溶液D．加入苛性鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)【答案】D【詳解】銨鹽與堿溶液共熱反應(yīng)生成氨氣，檢驗(yàn)銨鹽的方法是向少量待檢物中加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該物質(zhì)是銨鹽；答案選D。11．某同學(xué)探究氨和銨鹽的性質(zhì)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象描述正確的是A．加熱晶體制備氨氣B．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙C．將濃氨水滴到CaO上，會(huì)有氨氣生成D．除去碘中混有的少量氯化銨，可采用升華的方法【答案】C【詳解】A．NH4Cl晶體受熱分解生成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫冷卻后又結(jié)合成氯化銨，所以不能用加熱NH4Cl晶體的方法制備氨氣，故A錯(cuò)誤﹔B．將蘸有濃氨水和濃鹽酸(或濃硝酸)的玻璃棒靠近，揮發(fā)出的NH3和HCl(HNO3)結(jié)合成氯化銨(硝酸銨)固體小顆粒，在空氣中形成白煙，但濃硫酸難揮發(fā)，所以將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，不能觀察到白煙，故B錯(cuò)誤；C．將濃氨水滴到CaO上，發(fā)生反應(yīng)CaO＋NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2，生成氨氣，同時(shí)CaO遇水放出大量的熱，使一水合氨分解生成氨氣，故C正確；D．在加熱條件下，碘升華，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫；冷卻后碘凝華，氨氣和氯化氫結(jié)合成氯化銨，碘和氯化銨仍混在一起，所以不能采用升華的方法除去碘中混有的少量氯化銨，故D錯(cuò)誤；故選C。12．用酒精燈給裝有少量下列固體的試管加熱，試管底部固體能完全消失的是A． B． C． D．【答案】C【詳解】A．受熱分解得到錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，因此試管里面有固體剩余，A不符合；B．受熱分解得到碳酸鈉、水和二氧化碳，因此試管里面有固體剩余，B不符合；C．受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體、氨氣和氯化氫氣體又結(jié)合生成氯化按固體析出在試管壁上、因此試管底部無固體剩余，C符合；D．受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，因此試管里面有固體剩余，A不符合；答案選C。13．實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究NH3與Cl2的反應(yīng)，裝置如圖所示。常溫常壓下，將氨收集在薄膜保鮮袋(無彈性)中，氯氣收集在反應(yīng)管中，關(guān)閉K，按圖連接好裝置；將氨壓入反應(yīng)管，充分反應(yīng)后打開K，下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)開始后，保鮮袋逐漸被吸入反應(yīng)管B．反應(yīng)過程中，反應(yīng)管中產(chǎn)生白煙C．打開K后，水會(huì)倒吸入反應(yīng)管D．上述反應(yīng)原理可用于檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄漏【答案】C【詳解】NH3與Cl2發(fā)生反應(yīng)：8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl,40mLNH3與15mLCl2剛好完全反應(yīng)，此時(shí)氣體由55mL變?yōu)?mL，反應(yīng)管內(nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致保鮮袋被吸入反應(yīng)管，最終使反應(yīng)管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)等于大氣壓強(qiáng)，則打開K后，水不會(huì)倒吸入反應(yīng)管。二、填空題14．如圖為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。某同學(xué)用燒瓶盛不同的氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)幫助分析實(shí)驗(yàn)后燒瓶中所得溶液的濃度(氣體體積均折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且溶質(zhì)不擴(kuò)散)。(1)若用HCl氣體，則c(HCl)＝________。(2)若用NO2氣體，則c(HNO3)＝________。(3)若用n(NO2)∶n(O2)＝4∶1的混合氣體，則c(HNO3)＝____________?！敬鸢浮?1)eq\f(1,22.4)mol·L－1(2)eq\f(1,22.4)mol·L－1(3)eq\f(1,28)mol·L－1【詳解】設(shè)燒瓶的容積為VL，則燒瓶內(nèi)氣體的物質(zhì)的量都為eq\f(V,22.4)mol。(1)HCl氣體形成噴泉后，溶液充滿燒瓶，則溶液體積為VL，則c(HCl)＝eq\f(\f(V,22.4)mol,VL)＝eq\f(1,22.4)mol·L－1。(2)NO2氣體形成噴泉后，溶質(zhì)為HNO3，據(jù)化學(xué)方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，形成噴泉后溶液體積為eq\f(2,3)VL，生成HNO3的物質(zhì)的量為eq\f(2,3)×eq\f(V,22.4)mol，則c(HNO3)＝eq\f(\f(2,3)×\f(V,22.4)mol,\f(2,3)VL)＝eq\f(1,22.4)mol·L－1。(3)因n(NO2)∶n(O2)＝4∶1，n(NO2)＝eq\f(4,5)×eq\f(V,22.4)mo