新蘇教版高中化學(xué)必修1課時作業(yè)1：4.1.1 二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)1：4.1.1二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共10小題）1.(5分)(2019·西安高一期末)欲測定煙霧中的SO2含量，可做下列實驗：取100L該煙霧(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，通過盛放100mL過氧化氫(H2O2)水溶液的吸收瓶，使它們充分反應(yīng)，生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，經(jīng)測定其質(zhì)量為11.65g，則該煙霧中SO2的體積分?jǐn)?shù)是()A.1.12% B.2.24% C.3.36% D.無法計算2.(5分)下列說法中正確的是()A.根據(jù)化合價可知，S在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑B.試管內(nèi)壁上的硫黃可用CS2清洗C.S＋O2SO2，S被氧化，作氧化劑D.硫只以化合態(tài)存在于自然界中3.(5分)(2019·成都高一期末)如圖所示是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置。向裝置中緩慢加入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)的溶液Y分別可能為()A.①④ B.①② C.②③ D.③④4.(5分)SO2有毒，但葡萄酒中都含有少量的SO2，以起到保鮮、殺菌和抗氧化的作用。下列說法不正確的是()A.葡萄酒中的SO2對人體無害，因為它的含量很少B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化的作用，因為SO2具有較強的還原性C.從紅葡萄酒的顏色可判斷出，其中的SO2沒有漂白性D.葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中SO2的含量5.(5分)大約4000年前，埃及人已經(jīng)用硫燃燒所形成的二氧化硫漂白布匹。在古羅馬著名詩人荷馬的著作里講到硫燃燒有消毒和漂白作用。下列物質(zhì)都具有漂白性：①潮濕的氯氣、②二氧化硫、③活性炭、④過氧化鈉，其漂白原理相同的是()A.①③ B.②③ C.①④ D.②④6.(5分)如圖所示的實驗中，通入足量的SO2后，試管①和②中溶液的顏色分別是()A.①為紅色，②為紅色 B.①為藍(lán)色，②為無色C.①為無色，②為藍(lán)色 D.①為紅色，②為無色7.(5分)(2019·江蘇江陰一中高一月考)下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是()A.SO2能使品紅溶液褪色，是因為SO2具有漂白性B.SO2在空氣中極易被氧化為SO3C.SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能發(fā)生反應(yīng)D.SO2是形成酸雨的大氣污染物之一，SO2主要來自于化石燃料的燃燒和工廠排放的廢氣8.(5分)將等體積的SO2和Cl2充分混合，通入加有品紅的氯化鋇溶液，可觀察到的現(xiàn)象是()A.溶液快速褪色 B.溶液緩慢褪色C.生成白色沉淀 D.生成淺黃色沉淀9.(5分)(2019·黑龍江大慶實驗中學(xué)高一期末)將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說法不正確的是()A.試管a中實驗可以證明SO2具有還原性B.試管b中溶液褪色，說明SO2具有漂白性C.試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2具有氧化性D.試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸10.(5分)CO2氣體中含有少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，將氣體通過圖中的洗氣瓶，則甲、乙兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該是()A.甲為NaOH溶液，乙為濃硫酸 B.甲為濃硫酸，乙為NaOH溶液C.甲為飽和NaHCO3溶液，乙為濃硫酸 D.甲為濃硫酸，乙為飽和Na2CO3溶液二、實驗題（共3小題）11.(15分)(2019·武漢高一期末)某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖實驗裝置。(1)實驗室用裝置A制備SO2，某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，該同學(xué)怎樣操作可以使分液漏斗中的液體順利滴下：______________________________________________________________________________________。(2)實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________，若實驗室用酸性KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________________。(3)反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱；兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：_________________________________，D：__________________________________________________________________________。(4)若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2一段時間后B中現(xiàn)象為___________________________________________________________。(5)另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)_______________________________________。12.(15分)(2019·濟南高一期末)某中學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)煙氣脫硫(SO2)。(1)甲組采用如下裝置脫硫(部分裝置略)。①CaO脫硫后的產(chǎn)物是________。②b中品紅很快褪色，說明脫硫效果不好。下列措施能提高脫硫效果的是________。ⅰ.加快SO2氣體流速ⅱ.將堆集在一起的CaO平鋪在整個玻璃管ⅲ.加熱a，脫硫效果可能會更好③小組擬通過CaO的增重評價其脫硫能力。需要測量的數(shù)據(jù)是_____________________________________________________________________________。(2)乙組選用AgNO3溶液脫除SO2?，F(xiàn)象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。對白色沉淀A的成分進(jìn)行探究，提出假設(shè)：假設(shè)1：發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。依據(jù)是AgNO3溶液中含有O2、NO3-等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4(微溶假設(shè)2：發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。依據(jù)是SO2與水生成酸，能與AgNO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。實驗探究：①取沉淀A，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯變化。②取________，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生沉淀。實驗證明“假設(shè)1”不成立。③為進(jìn)一步確認(rèn)“假設(shè)2”，向A中加入濃HNO3，立即產(chǎn)生紅棕色氣體。加入濃硝酸的目的是________________________________；經(jīng)確認(rèn)，反應(yīng)后混合液存在SO4實驗證明“假設(shè)2”成立。④產(chǎn)生沉淀A的化學(xué)方程式是____________________________________________________。AgNO3溶液具有良好的脫硫能力，但因其價格高，未能大規(guī)模使用。(3)丙組用NaClO脫除SO2，用1L0.1mol·L－1的NaClO溶液最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2______L。13.(20分)(2018·湖南衡陽八中期末)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗。(已知：Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O)請回答下列問題：(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是________、________。(2)反應(yīng)后，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。(3)裝置C中的現(xiàn)象是________________，表現(xiàn)了SO2的________；裝置D中的現(xiàn)象是________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。(4)裝置E的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：____________________________________________________________________________。(5)F裝置的作用是________________，倒扣漏斗的作用是________________。1.【答案】A【解析】含有SO2的煙霧通過H2O2水溶液，SO2被氧化成H2SO4，再加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，根據(jù)硫元素守恒可得如下關(guān)系式，設(shè)煙霧中含SO2體積為xL，則SO2～H2SO4～BaSO422．4L233gx11.65gx＝11.65g×22.4L233g＝所以SO2的體積分?jǐn)?shù)為1.12L100L×100%＝1.2.【答案】B【解析】A項，0價是S的中間價態(tài)，所以S既可作氧化劑，又可作還原劑；B項，S易溶于CS2，所以可以用CS2清洗試管內(nèi)壁的硫粉；C項，S被氧化，作還原劑；D項，硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。3.【答案】A【解析】若X為SO2，Y為飽和的NaHCO3溶液時，關(guān)閉活塞，SO2與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，CO2進(jìn)入到后面裝置中，品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁，打開活塞時，SO2直接通入到品紅溶液中使品紅溶液褪色，①符合；②③均不符合；④中關(guān)閉活塞時，Cl2通入到Na2CO3溶液中會有CO2生成，打開活塞時，Cl2直接通入到品紅溶液中，由于次氯酸的存在，品紅溶液會褪色，故④符合。4.【答案】C【解析】SO2有毒，但含量在規(guī)定范圍內(nèi)對人體是無害的，A項正確；二氧化硫具有還原性，具有抗氧化的作用，B項正確；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白紅葡萄酒，C項錯誤；葡萄酒倒入酒杯搖一搖，壓強減小，氣體的溶解度減小，從而使部分SO2從酒中逸出，D項正確。5.【答案】C【解析】潮濕的氯氣(有次氯酸生成)、過氧化鈉都是氧化型漂白；二氧化硫是加合型漂白；活性炭是吸附型漂白。6.【答案】D【解析】SO2不能漂白指示劑，故向紫色石蕊溶液通入SO2，SO2與H2O反應(yīng)生成酸，溶液變紅，但不褪色；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故D項符合題意。7.【答案】B【解析】SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，A正確；SO2與O2需在催化劑、加熱條件下才可反應(yīng)生成SO3，B錯誤；SO2能與Na2SO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體，C正確；SO2是引起酸雨的主要原因之一，SO2主要來自于化石燃料的燃燒和工廠排放的廢氣，D正確。8.【答案】C【解析】因SO2具有還原性，Cl2具有氧化性，則相同條件下等體積的SO2和Cl2充分混合后，在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，SO2和Cl2都完全反應(yīng)，則不能使品紅褪色，生成的硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀，故C項正確。9.【答案】C【解析】二氧化硫具有還原性，能夠被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，A正確；二氧化硫使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性，B正確；二氧化硫是酸性氧化物，且具有還原性，將SO2通入到硝酸鋇溶液中，溶液呈酸性，酸性條件下SO2被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，SO42-與Ba2＋反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，C錯誤；二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，亞硫酸鋇能夠與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，硫酸鋇不溶于硝酸，10.【答案】C【解析】要得到干燥純凈的CO2，應(yīng)先除去SO2再進(jìn)行干燥。SO2、CO2都與NaOH和Na2CO3反應(yīng)，所以應(yīng)用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，再用濃硫酸干燥，C項符合題意。11.【答案】(1)取下分液漏斗的玻璃塞(2)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2MnO4-＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(3)褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色無明顯現(xiàn)象(4)溶液變渾濁(或有沉淀生成)(5)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2【解析】(1)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，說明分液漏斗內(nèi)壓強小于外界大氣壓，可以取下分液漏斗的玻璃塞使分液漏斗中的液體順利滴下。(2)裝置E適合二氧化錳與濃鹽酸加熱制備Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；酸性KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2、氯化錳、氯化鉀、水，反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2(3)SO2、Cl2都能使品紅褪色，SO2漂白具有暫時性，加熱后可以恢復(fù)原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性，所以給B、D兩個試管分別加熱，B試管褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色，D試管無明顯現(xiàn)象。(4)若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2后發(fā)生5SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaHSO3，現(xiàn)象是溶液變渾濁或有沉淀生成。(5)SO2和Cl2、H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和H2SO4，所以品紅溶液不褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4。12.【答案】(1)①CaSO3②ⅱ、ⅲ③裝置a的質(zhì)量；盛放CaO后裝置a的質(zhì)量；吸收SO2后裝置a的質(zhì)量(2)②Ag2SO4固體③檢驗白色沉淀是否具有還原性④H2O＋SO2H2SO3，H2SO3＋2AgNO3===Ag2SO3↓＋2HNO3(3)2.24【解析】(1)①二氧化硫是酸性氧化物，氧化鈣是堿性氧化物，二者反應(yīng)生成亞硫酸鈣，因此CaO脫硫后的產(chǎn)物是CaSO3。②ⅰ.加快SO2氣體流速不利于二氧化硫的吸收，錯誤；ⅱ.將堆集在一起的CaO平鋪在整個玻璃管，增大反應(yīng)物接觸面積，有利于提高脫硫效果，正確；ⅲ.加熱a加快反應(yīng)速率，脫硫效果可能會更好，正確。③要通過CaO的增重評價其脫硫能力，需要知道反應(yīng)前后固體增加的質(zhì)量，因此需要測量的數(shù)據(jù)是裝置a的質(zhì)量、盛放CaO后裝置a的質(zhì)量、吸收SO2后裝置a的質(zhì)量。(2)②要證明“假設(shè)1”不成立