新蘇教版高中化學必修1課時作業(yè)5：4.1.1 二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)5：4.1.1二氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用學校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共12小題）1.(1分)下列說法不正確的是()A.從性質(zhì)的角度分類，SO2屬于酸性氧化物 B.從元素化合價的角度分類，SO2既可作氧化劑又可作還原劑C.從在水中是否發(fā)生電離的角度，SO2屬于電解質(zhì) D.從對大氣及環(huán)境影響的角度，SO2是一種大氣污染物2.(1分)關(guān)于SO2的敘述中正確的是()A.在有的反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性，在有的反應(yīng)中表現(xiàn)還原性 B.是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸C.SO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3 D.SO2氣體通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀3.(1分)下列變化不屬于化學變化的是()A.SO2使品紅溶液褪色 B.氯水使有色布條褪色C.活性炭使紅墨水褪色 D.H2O2水溶液使染料褪色4.(1分)下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥5.(1分)下列說法正確的是()A.SO2能使品紅溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因為SO2具有漂白性B.SO2、Cl2都可用于漂白物質(zhì)，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)時，可增強漂白效果C.活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)的還原性D.SO2使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色6.(1分)(2021·江蘇高一期末)下圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置?，F(xiàn)用70%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不污染空氣。下列說法中錯誤的是()A.紫色石蕊溶液變紅 B.品紅溶液褪色C.溴水的橙色褪去 D.含酚酞的NaOH溶液紅色變深7.(1分)為了除去混在CO2氣體中的SO2、H2O(g)和O2，下列試劑的使用順序正確的是()①飽和Na2CO3溶液②飽和NaHCO3溶液③濃硫酸④灼熱的銅網(wǎng)A.②③④ B.①③④ C.③②④ D.①②③④8.(1分)下列離子方程式正確的是()A.向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH-===HSOB.向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl-＋SOC.將SO2通入到飽和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑D.將SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋9.(1分)向盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和，若繼續(xù)向甲試管中加入足量雙氧水，向乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是()A.甲、乙兩試管中都有白色沉淀生成 B.甲、乙兩試管中都沒有白色沉淀生成C.甲試管中沒有白色沉淀生成而乙試管中有 D.甲試管中有白色沉淀生成而乙試管中沒有10.(1分)香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用①無水CuSO4②澄清石灰水③紅熱CuO④堿石灰⑤品紅溶液⑥酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢測時香煙煙霧通入藥品的正確順序是()A.①⑤②①④③ B.①⑤⑥②④③ C.③④②⑥⑤① D.②⑤①④③⑥11.(1分)下列說法正確的是()A.將CO2、SO2氣體分別通入溴水中，溴水都褪色B.將CO2、SO2氣體分別通入Ba(OH)2溶液中，都沒有白色沉淀生成C.將CO2、SO2氣體分別通入BaCl2溶液中，都沒有白色沉淀生成D.將CO2、SO2氣體分別通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，都有白色沉淀生成12.(1分)某興趣小組探究SO2氣體的還原性，裝置如圖所示，下列說法不合理的是()A.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C.向反應(yīng)后的A溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，說明一定有Fe2＋D.裝置B是為了驗證還原性：SO2>I-二、填空題（共2小題）13.(1分)常溫下A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。將A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色。將A通入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)榧t色；將B通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色。將A和B按1∶1的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：(1)寫出A、B的化學式：A____________；B____________。(2)寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式：__________________________。(3)寫出B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________________。(4)加熱通入A后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是____________；加熱通入B后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是___________________________________。14.(1分)(2021·江蘇錫山高一期中)控制和治理二氧化硫任意排放，是解決酸雨問題的有效途徑。(1)氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)O2催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO、SO的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布如圖1所示。①氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反應(yīng)的離子方程式為________________________；當通入SO2至溶液pH＝6時，溶液中濃度最大的陰離子是________________(填化學式)。②ZnO水懸濁液吸收SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開始吸收的40min內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(如圖2)。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是____________(填化學式)；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。(2)用NaClO堿性溶液吸收二氧化硫。工業(yè)上控制在40～50℃時，將含有SO2的煙氣和NaClO堿性溶液按圖示方式通入反應(yīng)釜。①反應(yīng)釜發(fā)生的反應(yīng)中，SO2表現(xiàn)出____________(填寫具體化學性質(zhì))。②反應(yīng)釜中采用“氣—液逆流”接觸吸收法的優(yōu)點是_______________________。③為了提高SO2的吸收效率，工業(yè)上常加Ni2O3作催化劑，催化過程如圖3所示。在催化過程中，反應(yīng)產(chǎn)生的四價鎳和氧原子具有強氧化能力，能加快吸收速度。試寫出過程2的離子方程式___________________________________。(3)O2催化氧化。其他條件相同時，調(diào)節(jié)吸收SO2得到溶液的pH在4.5～6.5范圍內(nèi)，pH越低SO生成速率越大，隨著氧化的進行，溶液的pH將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。三、實驗題（共1小題）15.(1分)某化學小組為了證明二氧化硫和氯氣的漂白性，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：他們制備二氧化硫和氯氣所依據(jù)的原理分別是：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑請回答下列問題：(1)用來制取氯氣的裝置是________(填字母)，反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的化學性質(zhì)是____________和____________。(2)反應(yīng)開始一段時間后，B、D試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，________(填“B”或“D”)試管中無明顯現(xiàn)象。(3)裝置C的作用是_________________________________。(4)若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________________________。(5)該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1∶1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學方程式是_________________________。1.【答案】C【解析】SO2為非電解質(zhì)。2.【答案】A【解析】亞硫酸不穩(wěn)定，易分解，B錯誤；過量SO2與NaOH反應(yīng)可生成NaHSO3，C錯誤；亞硫酸是弱酸，酸性比鹽酸弱，SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，D錯誤。3.【答案】C【解析】A、B、D都是通過發(fā)生化學反應(yīng)使有色物質(zhì)褪色。而C是通過活性炭的吸附作用將有色物質(zhì)吸附，從而使顏色褪去，為物理變化。4.【答案】C【解析】新制氯水、臭氧、雙氧水、過氧化鈉都是因為具有強氧化性，可以使品紅褪色；SO2是因為與品紅化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；活性炭由于具有吸附作用使品紅褪色。5.【答案】D【解析】A項，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，不是漂白性；B項，二者混合能反應(yīng)，減弱了漂白效果；C項，活性炭使有色物質(zhì)褪色是因為其吸附作用。6.【答案】D【解析】SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，則紫色石蕊溶液變紅，A正確；SO2具有漂白性，能與品紅反應(yīng)生成無色物質(zhì)，則品紅溶液褪色，B正確；SO2可與溴單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，則溴水的橙色褪去，C正確；SO2與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉，溶液堿性減弱，則含酚酞的NaOH溶液紅色變淺，D錯誤。7.【答案】A【解析】先除SO2，再除去水蒸氣，最后除O2。8.【答案】B【解析】SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和水，反應(yīng)離子方程式為SO2＋2OH-===SO＋H2O，A項錯誤；H2SO3的酸性比H2CO3強，SO2通入飽和NaHCO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋HCO===HSO＋CO2，C項錯誤；H2SO3酸性比鹽酸弱，故SO2通入到BaCl2(或CaCl2)溶液中不反應(yīng)，D項錯誤。9.【答案】A【解析】當甲試管中加入足量雙氧水時，SO2被氧化為H2SO4，BaCl2與H2SO4反應(yīng)則得到BaSO4沉淀；當乙試管中加入足量NaOH溶液時，會發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，BaCl2與Na2SO3反應(yīng)則得到BaSO3沉淀。10.【答案】B【解析】先用①檢測出水，無水硫酸銅變藍，因為后面一些步驟中會有水產(chǎn)生，且空氣中的水蒸氣可能也會影響檢測結(jié)果；再用⑤檢測SO2，SO2使品紅溶液褪色；再用⑥將多余的SO2除去(或者說檢測SO2是否除盡)，因為如果不除盡，SO2會影響后面的實驗；再用②檢測CO2并除去過量的CO2，CO2使澄清石灰水變渾濁；通過④堿石灰除去CO2；再用③來檢測CO，紅熱氧化銅由黑色變成紅色；B項正確。11.【答案】C【解析】SO2、CO2都是酸性氧化物，能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，分別生成BaSO3、BaCO3沉淀，與BaCl2溶液不反應(yīng)；SO2具有還原性，能使溴水褪色，能與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生SO，SO與Ba2＋生成BaSO4沉淀，而CO2不具有還原性。12.【答案】C【解析】Fe3＋具有氧化性，可與SO2發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋2H2O＋SO2===2Fe2＋＋SO＋4H＋，加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，從而說明A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A正確；SO2是污染性氣體，不能直接排放到空氣中，可用堿液吸收，B正確；A裝置中若含有過量的SO2，SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，對Fe2＋的檢驗產(chǎn)生干擾，C錯誤；藍色褪去，說明發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，根據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，即還原性：SO2>I-，D正確。13.【答案】(1)SO2Cl2(2)2NaOH＋SO2(少量)===Na2SO3＋H2O(或NaOH＋SO2(過量)===NaHSO3)(3)2OH-＋Cl2===Cl-＋ClO-＋H2O(4)溶液又變?yōu)榧t色無明顯變化14.【答案】(1)①2NH3＋H2O＋SO2===2NH＋SO(或2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O)HSO②ZnSO3ZnSO3＋SO2＋H2O===Zn2＋＋2HSO(或ZnO＋2SO2＋H2O===Zn2＋＋2HSO)(2)①還原性②讓煙氣和吸收液充分接觸，提高SO2的吸收效率③2NiO2＋ClO-===Ni2O3＋Cl-＋2O(3)減小【解析】(1)①向氨水中通入少量SO2，SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為2NH3＋H2O＋SO2===2NH＋SO或2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O；根據(jù)圖1所示，pH＝6時，溶液中不含有亞硫酸，僅含有HSO、SO，根據(jù)物質(zhì)的量分數(shù)曲線可以看出溶液中濃度最大的陰離子是HSO。②反應(yīng)開始時，懸濁液中的ZnO大量吸收SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此時溶液pH幾乎不變；一旦ZnO完全反應(yīng)生成ZnSO3后，ZnSO3繼續(xù)吸收SO2生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此時溶液的pH逐漸變小，SO2吸收率迅速降低，這一過程的離子方程式為ZnSO3＋SO2＋H2O===Zn2＋＋2HSO或ZnO＋2SO2＋H2O===Zn2＋＋2HSO。(2)①反應(yīng)釜中發(fā)生NaClO與SO2反應(yīng)生成NaCl、Na2SO4，SO2中S元素化合價升高，表現(xiàn)出還原性。②“氣—液逆流”接觸吸收時煙氣和吸收液能充分接觸，有利于SO2的吸收，所以優(yōu)點是讓煙氣和吸收液充分接觸，提高SO2的吸收效率。③根據(jù)圖3所示，過程2中NiO2與ClO-反應(yīng)生成Ni2O3、Cl-、O，則過程2的離子方程式：2NiO2＋ClO-===Ni2O3＋Cl-＋2O。(3)pH值大于6.5時，S元素以微溶物ZnSO3形式存在，不利于與O2接觸，反應(yīng)速率慢；pH降低，S元素主要以H