2023-2024學年天津薊縣侯家營中學高三化學上學期期末試卷含解析

2023年天津薊縣侯家營中學高二化學上學期期末試卷

含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.氮的單質有用、N4（標準狀況下是氣體）、N30等，m表示阿伏加德羅常數。下

列說法正確的是

A.N2>電、刈0是同分異構體B.相同質量的

N2、Nd、N30含有的分子數相同

C.N2、他、刈0分子中的化學鍵只有共價鍵D.2.24L刈和1.12L電中

所含有的氮原子數都是0.2NA

參考答案：

C

略

2.下列家庭小實驗不能成功的是

A.用食鹽水檢驗自來水是否為硬水B.用加熱的方法給聚乙烯塑料袋封口

C.用鉛筆芯代替石墨試驗導電性D.用灼燒的方法區(qū)別羊毛線和棉線

參考答案：

A

略

3.對于可逆反應2AB3（g）0A2（g）+3B2（g）AH>0,下列圖像正確的是

參考答案:

BD

4.我國政府規(guī)定在2006年7月1日后含有銅、銘、鎘、汞、多澳聯苯等材料的電

子產品禁止投放市場。下列有關電子垃圾的說法中不正確的是

A.電子垃圾應在無污染的條件下回收，使之成為有用的資源

B.將電子垃圾在火上焚燒，熔下其中的金屬再回收利用

C.電子垃圾的任意拋棄會嚴重污染地下水源

D.各國的電子垃圾應在本國境內處理，嚴禁向其他國家輸出

參考答案：

B

略

5.在實驗室中，下列除去雜質的方法正確的是

A.、澳苯中混有澳，加入KI溶液振蕩，再用汽油萃取出澳

B、乙烷中混有乙烯，通氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷

C、乙烯中混有SO2，將其通入品紅溶液中洗氣

D、硝基苯中混有濃HNO3和H2so4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液

參考答案:

B

略

6.可以充分說明反應P(g)+Q(g)-R(g)+S(g)在恒溫下已達到平衡的

是()

A.反應容器內的壓強不隨時間改變B.反應容器內P、Q、R、S四者濃度之比為

C.P的生成速率和S的生成速率相等D.反應容器內的氣體總物質的量不隨時

間變化

參考答案：

C

略

7.據報道，科學家已成功合成了少量N4,有關N4的說法正確的是

A.N4是N2的同素異形體B.N4和N2是同種物質

C.相同質量的N4和N2所含原子個數比為1:2D.N4的摩爾質量是56g

參考答案：

A

略

8.下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A.工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

B.H2、12(g)混合氣體加壓后顏色變深

C.紅棕色的N02加壓后顏色先變深再變淺

D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

參考答案:

B

略

9.把7.4gNa2C03-10H20和NaHCOs組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c

(Na+)=0.6mol,L-1.若把等質量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質量是()

A.3.18gB.2.12g

C.4.22gD.5.28g

參考答案：

A

解：固體混合物加熱至恒重時，剩余固體為Na2c

100mL溶液，其中c(Na,)=0.6mol-L-1.

則n(Na*)=0.1LX0.6mol?L-1=0.06mol,

n(Na2cO3)=0.03mol,

m(Na2cO3)=0.03molX106g/mol=3.18g,

故選A.

10.下列過程中發(fā)生了化學變化的是

A.煤干儲煉焦炭

B.石油分儲提取汽油

C.用焰色反應檢驗食鹽中鈉元素的存在

D.光速通過氫氧化鐵膠體時，膠體中出現一道明亮的通路

參考答案：

A

11.下列過程屬于端增加的是

A.一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)

B.水總是由高處流向低處

C.碳酸氫鏤在常溫情況下分解

D.CO點燃時生成CO2

參考答案：

C

略

12.(雙選)一定條件下，在可變容積的密閉容器中進行下列可逆反應下列說法正確的是

()

S2c12(1)+C12(g)?2SC12(1)；AH=-51.16kJ?mol1

淺黃色鮮紅色.

A.達到平衡時，抽出少量氯氣，反應混合液顏色變深

B.加入少量SCb，平衡向逆反應方向移動

C.單位時間內生成nmolSzCb，同時生成2nmolSCb時，反應達到平衡

D.達平衡時，升高溫度，混合液的顏色將變淺

參考答案：

CD

考點：化學平衡的影響因素.

專題：化學平衡專題.

分析：A、達到平衡時，抽出少量氯氣，平衡左移，顏色變淺；

B、SCL是固體，濃度是定值，加入少量SCb,平衡不移動；

C、單位時間內生成nmolSzCL,同時生成2nmolSCb時，說明正逆反應速率相等；

D、正反應是放熱過程，達平衡時，升高溫度，平衡左移.

解答：解：A、達到平衡時，抽出少量氯氣，平衡左移，顏色變淺，故A錯誤；

B、SCb是固體，濃度是定值，加入少量SCL,平衡不移動，故B錯誤；

C、單位時間內生成nmolS2cb，同時生成2nmolSCb時，說明正逆反應速率相等，反應

達到平衡，故C正確；

D、正反應是放熱過程，達平衡時，升高溫度，平衡左移，混合液的顏色將變淺，故D正

確.

故選：CD.

點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷和影響化學平衡因素的分析，難度不大，注意根據

勒夏特列原理解釋化學平衡.

13.amolFeS與bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反應，產生NO

氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO,3、H2sCh的混合液，則反應中未被還原

的硝酸可能為

①（a+b）X189g②Vc-（9a+b）

mol③（a+b）mol④Vc-（9a+b）/3moi

A.①④B.②③C.①③D.②④

參考答案：

A

略

14.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再

生。下列屬于未來新能源標準的是（）

①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質能⑦風能⑧氫能

A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧

C.①③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

參考答案：

B

略

15.0.1僧。/某有機物的蒸氣跟足量Q混合點燃，反應后生成13京「二和

54gHQ,該有機物能跟MJ反應放出/,又能跟新制（/口丹）2反應生成紅色沉

淀，此有機物還能跟乙酸反應生成酯類化合物，該酯類化合物的結構簡式可能是

ACHy-CHiQCHy）-CHOBH-C-CHi-CHi-COOCH、

CHi-CH-CHOH-C-CHi-CHi-CH-COOH

COOCCHiD.OH

參考答案:

c

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.某化學學習小組同學對實驗室制取氨氣和氨氣的還原性等進行了以下探究，

請你參與并完成對有關問題的解答。

［資料獲悉］①氨氣與CuO反應的化學方程式：3CUO+2NH3A3CU+N2+3H20

②CU2O粉末呈紅色；CU2O是堿性氧化物，在酸性溶液中C/

不穩(wěn)定，易轉化為Cu

和Cu"：Cu+>Cu+Cu2+o

③在空氣中高溫灼燒時：CU2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解

生成Cu20和02o

C

【實驗設計】

［實驗探究］

（1）A裝置是氨氣的發(fā)生裝置，則實驗前大試管中應加入的藥品

是。

（2）甲同學認為該實驗設計有一定的缺陷，A裝置產生的氨氣中含有水蒸氣，影

響了

實驗結論，應在A和B之間增加一個裝

有（填藥品名稱）的干

燥裝置。

(3)利用改進后的裝置進行實驗，可觀察到B裝置中的現象為黑色固體變成紅

色，C

裝置中的現象

為__________________________________________________________________________

［交流討論］

(4)乙同學認為NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu20(氧化亞銅)?，F

有濃

硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，用最簡便的

實驗方法證明紅色

固體中是否含有Cu20所要選用的試劑

是o

(5)丙同學認為可通過高溫灼燒紅色固體，并稱量反應前后固體質量的變化來確

定是

否含有CU20。他先稱干燥用竭的質量為ag,再取紅色固體置

于用煙中稱得總質

量為bg,在空氣中高溫灼燒至質量恒定，最后稱得總質量為c

go若確認紅色固

體中只含有Cu,則經高溫灼燒后得到的物質

是O

若確認紅色固體中含有CU20,則a、b、c應符合數學關系為

C<O

［拓展延伸］

(6)丁同學認為利用上述實驗設計改進后的裝置還可測定Cu的相對原子質量，他

是通

過測定反應物CuO的質量和生成物H20的質量來完成的。若實

驗測得完全反應的

CuO和生成的H20的質量分別為m(CuO)、m(H2O),則據此計算

Cu的相對原子質量

的代數式

為__________________________________________________________________________

O

參考答案：

(1)NH4C1Ca(0H)2

(2)堿石灰

(3)無水CuS04變成藍色

(4)稀H2s

9b-a

(5)Cu20

(目?。)

(6)MM。)

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.某化學課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽磯(五水合硫酸銅)。將銅屑放入

稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。

⑴寫出生成硫酸銅的化學方程

式_________________________________________________________________________

O

⑵現用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽研多少千克？

⑶將膽磯與生石灰、水按質量比依次為L0.56：100混合配制成無機銅殺菌劑波

爾多液

①此波爾多液中c/離子和Ca?+離子的物質的量比

為(最簡整數比)。

②波爾多液有效成分的化學式可表示為CuS04?xCu(OH)「yCa(OH)

此種配比當x=l時，試確定y的數值。

參考答案：

⑴2Cu+02+2H2s。4=2CUS04+2H20

⑵*25。*翻

⑶①2:5②y=4

18.在溶液中進行某化學反應2A+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃

度為零，反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

01U20io4U50611

HR

1HOCH-1OIJMlIIU37?J<J.'?!

lOO'C1?611II<11OVIO5?1

3*00七H"二II”O(jiān)6*?)6Un60

4*20富10040??1n2U?JoJu'1'

根據上述數據，完成下列填空:

(1)在實驗1,反應在10至20分鐘時間內平均速率(VA)

為mol/(L,min)。

(2)在實驗2,A的初始濃度C2=mol/L,反應經20分鐘就達到

平衡，可推測實驗2中還隱含的條件

是

（3）設實驗3的反應速率為V3,實驗1的反應速率為vi,則

V3VI（填“>”、"二"、“<”），且

C31.Omol/L（填“〉”、“=”、“<”）

（4）比較實驗4和實驗1,可推測該反應是反應（選填吸熱、放

熱）。理由

是_________________________________________________________________________

參考答案：

（1）0.013；（2）1.0,使用催化劑；（3）〉,〉；（4）吸熱，溫度升高時，平

衡向右移動。本題有關化學反應速率、化學平衡的圖表分析，主要是考查對表中所

隱含信息的觀察能力。對于問題（1）只要從化學速率的定義出發(fā)，從表中找出反

應在10至20分時間內的A濃度變化值，即可求出A的平均速率為

_1_1_1—1

（0.80mol,L-0.67mol,L）/10min=0.013mol,L,min。對于問題（2）的解

答，首先要從計算800℃該反應