2023年高考化學復(fù)習 大一輪復(fù)習講義 第40講　化學反應(yīng)速率

第七章化學反應(yīng)速率與化學平衡

第40講化學反應(yīng)速率

【復(fù)習目標】1.了解化學反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。2.了解反應(yīng)活化能的概念，了解催

化劑的重要作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響，能用相

關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解化學反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領(lǐng)域中的重要

作用。

考點一化學反應(yīng)速率的概念及計算

■歸納整合

1.化學反應(yīng)速率

表示I通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的蚯或

方法Y生成物濃度的增加來表示

定義

—I單位為mol?L^l?s^l或moIL^1min^l

式J?r

：(1)化學反應(yīng)速率一般指平均速率而不

:是某一時刻的瞬時速率，且無論用反應(yīng)

注意:物還是用生成物表示均取正值

事項：(2)不能用固體或純液體表示化學反應(yīng)速

:率，因為固體或純液體的濃度視為常數(shù)

與化學方程式中的化學計量數(shù)的關(guān)系

αA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)中

次A):O(B):v(C):υ(D)=a:b:c:d

2.化學反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的計算模式——“三段式”

(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。

(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。

(3)根據(jù)已知條件列方程式計算。

例如：反應(yīng)∕HA+〃B=PC

tos∕(mol?L1)ab0

nxpx

轉(zhuǎn)化/(mol?L∣)xnιm

,nxpx

t↑s∕(mol?L,)a-xb~

mm

X

貝IJD(A)=-------mol?L^1?s

t?~to

υ(B)=———molLl?s?,

DX

v(C)=~^—―mol?L1?s1o

機(八一%)

3.比較化學反應(yīng)速率大小的常用方法

⑴先換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值的大小。

(2)比較化學反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的比值，即對于一般反應(yīng)A(g)+?B(g)=cC(g)+Λ)(g),

比較》與蜉，若》1＞甯，則不同情況下，用A表示的反應(yīng)速率比用B表示的大。

(3)應(yīng)用舉例

已知反應(yīng)4C0+2NCh^≡N2+4C02在不同條件下的化學反應(yīng)速率如下：

①O(CC))=1.5mol?L^1?min1

②磯NO2)=。7mol?L1?min1

③。(N2)=O.4mol?L^1?min^1

④0(CO2)=l?lmol?L,?min?

⑤O(NO2)=O.OlmobL_1?s^1

請比較上述5種情況反應(yīng)的快慢：(由大到小的順序)。

答案③>①>②>⑤>@

解析②o(Cc))=2o(No2)=1.4mol?L-,?min^l;③o(Co)=4o(N2)=1.6mol?L~,?min-1;(4)υ(C0)

=U(CCh)=Llmol?L1?min?;(5)r(CO)=2v(NO2)=O.θ2mol?L-??S-1=1.2mol?L-1?min-1,故

反應(yīng)的快慢為③>①>②>⑤>④。

Γ易錯辨析J

1.由D=帶計算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負值()

2.單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量表示正反應(yīng)速率，生成物濃度的變化量表示逆反應(yīng)速率

()

3.對于任何化學反應(yīng)來說，都必須用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示化學反

應(yīng)速率()

4.化學反應(yīng)速率為0.8mol?L~∣?s-∣是指IS時某物質(zhì)的濃度為0.8mol?L-∣()

5.同一化學反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學反應(yīng)速率越

快()

答案LX2.×3.×4.×5.×

■專項突破提升關(guān)鍵能力

一、化學反應(yīng)速率的計算

1.(2021?浙江6月選考，20改編)一定溫度下，在N2O5的四氯化碳溶液(IOOmL)中發(fā)生分解

反應(yīng)：2N2O54NO2+O2O在不同時刻測量放出的O2體積，換算成N2O5濃度如下表：

t/s06001200171022202820X

c,(N2O5)/(mol?L^l)1.400.960.660.480.350.240.12

⑴計算600~1200S,生成NO2的平均速率。

⑵計算反應(yīng)222OS時，放出標準狀況下的O2體積。

(3)分析上表的變化規(guī)律，推測表中X值。

答案(1)600—1200s內(nèi)平均速率0時05)=(°，96一黑臺"L〔5.0X104mobL∣?s>,則

生成NCh的平均速率

-4l3l

Z>(NO2)=2P(N2O5)=2×5.0×IOmol?L'?s"=1.0×10^mol?L'?s.,

(2)0?222OS內(nèi)N2O5的濃度變化為1.40mol?L^l-0.35mobL_1=1.05mol?L^l,

l

ΔM(N2O5)=1.05mol?L^×0.1L=0.105mol,

由反應(yīng)方程式計量數(shù)關(guān)系得：

ΔΛ(O2)=^Δ∏(N2O5)=0.0525mol,

,

則標準狀況下的V(O2)=0.0525mol×22.4L?moΓ=1.176Lo

(3)3930

解析(3)分析表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)經(jīng)過1ll()s(600?1710/710?2820)后N205的濃度會

變?yōu)樵瓉淼?，因此，N2O5的濃度由0.24mol【r變?yōu)?.12mol?L-ι時，可以推測上表中的X

為2820+1110=3930?

2.在新型RUO2催化劑作用下，使HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的反應(yīng)2HCl(g)+∣O2(g)H2O(g)+Cl2(g)

具有更好的催化活性。一定條件下測得反應(yīng)過程中"(Cb)的數(shù)據(jù)如下：

〃min02468

”(Cb)∕103mol01.83.75.47.2

計算2?6min內(nèi)以Hcl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以mol?mini為單位，寫出計算過

程)。

3

答案解法一2?6min內(nèi)，△"(CI2)=5.4X10、r∩ol-1.8X103mol=3.6X10^rnol,

3.6×103mol_..

U(Cl2)=-一—~:-=9.0X104mol?minl,

(6—2)min

413l

所以O(shè)(HCI)=2u(Cb)=2><9.0X10mobmin=1.8×10^mol?mint>

解法二HCI轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為外則

2HCl(g)+∣O2(g)H2O(g)+Cl2(g)

21

n(5.4-1.8)×10^3mol

解得"=7.2X10-3moi,所以“HC1)=專空一1.8X10FmOl.minL

(6—2)m?n

3.工業(yè)制硫酸的過程中，SCh(g)轉(zhuǎn)化為SCh(g)是關(guān)鍵的一步，550℃時，在IL的恒溫容器

中，反應(yīng)過程中部分數(shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間∕minSO2(g)∕molO2(g)∕molSO3(g)∕mol

0420

5L5

102

151

若在起始時總壓為POkPa,反應(yīng)速率若用單位時間內(nèi)分壓的變化表示，氣態(tài)物質(zhì)分壓=總壓

1

X氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)，則IOmin內(nèi)SCh(g)的反應(yīng)速率WSo2)=kPa?min^o

答案

30

解析列出“三段式”

2S02(g)+02(g)2SO3(g)

初始∕mol420

轉(zhuǎn)化∕mol212

IOmin時∕mol212

氣體總壓之比等于氣體物質(zhì)的量之比,所以Iomin時體系總壓?。而n滿足喘=需,即

PlOmin=%pokPa,P初始(SO2)=§p()kPa,PIOmin(So2)=#()kPaXg=?PokPa,故O(So2)=

2,1

?pokPa-Wok1Pa?

1

IOmin=WokPa?min^

二、速率常數(shù)的應(yīng)用

4.工業(yè)上利用CH4(混有CO和H?)與水蒸氣在一定條件下制取比,原理為CHKg)+Hq(g)

CO(g)+3H2(g),該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率表達式為。逆=kc(CO)?c3(H2),%為速率常數(shù)，在某溫

度下測得實驗數(shù)據(jù)如表所示：

CO濃度/(molL「)H2濃度/(mol?□)逆反應(yīng)速率/(mol?L^1?min^1)

0.1Cl8.0

C2Cl16.0

Cl0.156?75

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，C2=,該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)Z=L3?mol^3?min'o

答案0.21.0×IO4

3

解析根據(jù)Vii=??C(CO).C(H2),由表中數(shù)據(jù)可得：(Clmol?L-∣)3=察叫7誓」，c2mol?

U.lmol?LXK

6.75mol?L∣?min-1、8.0mol?L∣?min∣6.75molLl?min1∣

L=(0.15mol?L^')3×?,所以有后X0.1mol?L-∣><k*而彳嬴過萬元=^。mol?L

?min^l,解得k=l.OXIO,LAmolFminr,帶入Q的等式可得。2=0.2。

5.300℃時，2N0(g)+Ch(g)2ClN0(g)的正反應(yīng)速率表達式為0正=%/，(CINO),測得速

率和濃度的關(guān)系如下表：

序號C(CINO)/(mol?L】)υ∕(mol?LLSI)

~W~0.303.60XlO-9

~W~0.601.44×10^8

0.903.24×IO-8

n—；k—0

答案24.0×10^8L?mol^l?s^l

360×10-9LXf)3"

解析根據(jù)表格①②中的數(shù)據(jù)，代入速率表達式然后做比：=??,解得〃=2,

1.44^1UACAU.O

-l-l

?=4×lorL?r∏ol?so

■知識拓展

1.速率常數(shù)的含義

速率常數(shù)(A)是指在給定溫度下，反應(yīng)物濃度皆為1mol?Lr時的反應(yīng)速率。在相同濃度的條

件下，可用速率常數(shù)大小來比較化學反應(yīng)的反應(yīng)速率。

化學反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度(或濃度的次方)成正比，而速率常數(shù)是其比例常數(shù)，在恒溫條件

下，速率常數(shù)不隨反應(yīng)物濃度的變化而改變。因此，可以應(yīng)用速率方程求出該溫度下任意濃

度時的反應(yīng)速率。

2.速率方程

一定溫度下，化學反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其計量數(shù)為指數(shù)的寨的乘積成正比。

對于反應(yīng)：oA÷hB=gG+ΛH

則o=A?cn(A)?d(B)(其中無為速率常數(shù))。

如：①SChCbSO2+Cl2

O=Ac(SChCk)

2

(2)2NO22NO+O2V=Jl2-C(NO2)

③2H2+2NON2+2H2O

v=k3-C2(Hi)-C2(NO)

3.速率常數(shù)的影響因素

溫度對化學反應(yīng)速率的影響是顯著的，速率常數(shù)是溫度的函數(shù)。同一反應(yīng)，溫度不同，速率

常數(shù)將有不同的值，但濃度不影響速率常數(shù)。

考點二影響化學反應(yīng)速率的因素

■歸納整合

?.內(nèi)因

反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為Mg

>Ak

2.外因

還增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大;

反之，減小

外ii?升高溫度，反應(yīng)速率增大;反之,

界減小

條

件對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓

的T壓強

強，反應(yīng)速率增大；反之，減小

影

響J催化劑使用催化劑，反應(yīng)速率增大

J其他增大固體比表面積、光照、超聲波

等，能夠增大反應(yīng)速率

3.理論解釋——有效碰撞理論

(1)活化分子、活化能、有效碰撞

①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子(必須具有足夠的能量)。

②活化能：如圖

圖中：El表示反應(yīng)的活化能,使用催化劑時的活化能為魚，反應(yīng)熱為表一反（注:反表示活

化分子變成生成物分子放出的能量）。

③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學反應(yīng)的碰撞。

（2）活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系

4.稀有氣體對反應(yīng)速率的影響

A（g）+B（g）C（g）,恒溫恒容，充入氨氣，對反應(yīng)速率有何影響？恒溫恒壓，充入氨氣,

對反應(yīng)速率又有何影響？

招潟*hj

V均不變，C不

變，速率不變

n不變，V變大,c

減小，速率減小

Γ易錯辨析」

1.催化劑參與化學反應(yīng)，改變了活化能，但反應(yīng)前后的性質(zhì)保持不變（）

2.升溫時吸熱反應(yīng)速率增大，放熱反應(yīng)速率減?。ǎ?/p>

3.對于反應(yīng)：A+BC1改變?nèi)萜魅莘e，化學反應(yīng)速率一定發(fā)生變化（）

4.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的過程中，再增加CaCO3固體，可以加快反應(yīng)速率（）

5.增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分數(shù)，所以反應(yīng)速率增大（）

6.10OmL2mol?Lr鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變（）

答案1.×2.×3.×4.×5.×6.X

■專項突破提升關(guān)鍵能力

影響化學反應(yīng)速率的因素

1.某溫度下，在容積一定的密閉容器中進行如下反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔW>0o

下列敘述正確的是()

A.向容器中充入氨氣，反應(yīng)速率不變

B.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大

C.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大

D.將容器的容積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大

答案AC

解析向恒容容器中充入氯氣，各反應(yīng)組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，A項正確；W為固

態(tài)，加入少量W,反應(yīng)速率不變，B項錯誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，C項正確；

將容器的容積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和有效碰撞次數(shù)，但活化分子百分數(shù)不變，

D項錯誤。

2.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，回答下列措施對化學反應(yīng)

速率的影響(填“增大”“減小”或“不變”)。

(1)縮小體積使壓強增大：，原因是。

(2)恒容充入N2：o

(3)恒容充入He：，原因是。

(4)恒壓充入He：。

答案(1)增大單位體積內(nèi)，活化分子數(shù)目增加，有效碰撞的次數(shù)增多(2)增大(3)不變

單位體積內(nèi)活化分子數(shù)不變(4)減小

3.(2022?濰坊模擬)“接觸法制硫酸”的主要反應(yīng)是2SCh+θ2催，劑2SO3,在催化劑表面

的反應(yīng)歷程如下：

Oθ?OO

S°廠?∕Y?①<c4?'②e/Y'C

so+

?9zPir'Ozo?so3÷θ9p÷o

δ?I

下列說法正確的是()

A.使用催化劑只能加快正反應(yīng)速率

B.反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①大

C.該反應(yīng)的催化劑是V2O4

D.過程中既有V—O的斷裂，又有V—O的形成

答案D

解析催化劑能同等幅度地改變正、逆反應(yīng)速率，加快正反應(yīng)速率的同時也加快逆反應(yīng)速率，

故A錯誤；一般情況下，反應(yīng)的活化能越小，反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①的

小，故B錯誤；催化劑是反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)，從反應(yīng)歷程圖中

可知，該反應(yīng)的催化劑為V2O5,故C錯誤；歷程中反應(yīng)①有V—O的斷裂，反應(yīng)②有V-O

的形成，故D正確。

真題演練明確考向

1.（2021?遼寧，12）某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度

及時間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時間稱為半衰期，下列說法錯誤的是（）

①C催化劑=O.035mol

化制=

②Cfti0.070mol

⑨C催化劑=0.035mol

A.其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大

B.其他條件相同時，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大

C.條件①，反應(yīng)速率為0.012mol?LFmiiTi

D.條件②，降冰片烯起始濃度為3.0mol?L-∣時，半衰期為62.5min

答案B

解析由圖中曲線①②可知，其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應(yīng)所需要的時間越短，

故反應(yīng)速率越大，A項正確；由圖中曲線①③可知，其他條件相同時，降冰片烯的濃度①是

③的兩倍，所用時間①也是③的兩倍，反應(yīng)速率相等，故說明反應(yīng)速率與降冰片烯濃度無關(guān)，

■,…,,,、,*,?c3.0mol?Ll_0mol?L1

B項錯沃；條a件①，反應(yīng)速率為O=W=----------050min----------=0.012mol?Ll?mιnl,C項

正確；反應(yīng)物消耗一半所需的時間稱為半衰期，條件②，降冰片烯起始濃度為3.0mol?L^l

時，半衰期為125minX；=62.5min,D項正確。

2.（2021?河北，13）室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反

應(yīng)：φM+N=X+Y:②M+N=X+Z,反應(yīng)①的速率可表示為S=Zd（M）,反應(yīng)②的速

率可表示為O2=A2C2（M）為?42為速率常數(shù)）。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況

如圖，下列說法錯誤的是（）

(30,0.300)

(30.0.125)

01()2()30405()6()

“min

1

A.O?30min時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67X10一rnol?L'?min

B.反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變

C.如果反應(yīng)能進行到底，反應(yīng)結(jié)束時62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z

D.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大

答案A

解析由圖中數(shù)據(jù)可知，30min時，M、Z的濃度分別為0.30OmoI?L∕∣和0.125mol?I∕∣,則

M的變化量為0.500mobL-1-0.300mol?L^'=0.200mol?L^',其中轉(zhuǎn)化為Y的變化量為

0.200mobL-'-0.125mol?L^l=0.075mol?L^*o因此，0?30min時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速

*,0.075mol?L1一，一~-…-

率為---3omin-----=00025mol?Ll?min',A說法不正確；由題中信息可知，反應(yīng)①和反

b,

應(yīng)②的速率之比為不，Y和Z分別為反應(yīng)①和反應(yīng)②的產(chǎn)物，且兩者與M的化學計量數(shù)相同

(化學計量數(shù)均為1),因此反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比等于空，由于陽、依為速

率常數(shù)，故該比值保持不變，B說法正確；結(jié)合A、B的分析可知，此反應(yīng)開始后，在相同

的時間內(nèi)體系中Y和Z的濃度之比等于2==],因此，如果反應(yīng)能進行到底，

反應(yīng)結(jié)束時有搭的M轉(zhuǎn)化為Z,即62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z,C說法正確；由以上分析可知，在

O

相同的時間內(nèi)生成Z較多、生成Y較少，因此，反應(yīng)①的化學反應(yīng)速率較小，在同一體系中，

活化能較小的化學反應(yīng)速率較快，故反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大，D說法正確。

3.[2020?全國卷∏,28(2)]高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2CH』上也C2H6+H2。反應(yīng)在

初期階段的速率方程為r=k×CCHJ其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。

①設(shè)反應(yīng)開始時的反應(yīng)速率為r?,甲烷的轉(zhuǎn)化率為α時的反應(yīng)速率為r2,則r2=n。

②對于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說法正確的是。

A.增加甲烷濃度，r增大

B.增加H?濃度，r增大

C.乙烷的生成速率逐漸增大

D.降低反應(yīng)溫度，左減小

答案①(l-α)②AD

解析①甲烷的轉(zhuǎn)化率為a時，qcHj=(Lα)C(CHw則上=色’"=1一%即e(1一

α)r10②A對，由速率方程知，甲烷的濃度越大，反應(yīng)越快；B錯，H?的濃度大小不影響反

應(yīng)速率；C錯，反應(yīng)過程中CCH4逐漸喊小，故C2H6的生成速率逐漸減?。籇對，降低反應(yīng)溫

度，反應(yīng)速率減小，故%減小。

課時精練

一、選擇題：每小題只有一個選項符合題目要求。

1.下列說法正確的是()

A.活化分子的每一次碰撞都能發(fā)生化學反應(yīng)

B.能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子

C.反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大

D.催化劑能提高活化分子的活化能，從而加快反應(yīng)速率

答案B

解析活化分子只有發(fā)生有效碰撞時才能發(fā)生化學反應(yīng)，A項錯誤；增加固體或純液體的量，

反應(yīng)速率不變，C項錯誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使原來不是活化分子的分子變成活

化分子，提高了活化分子的百分數(shù)，加快了化學反應(yīng)速率，D項錯誤。

2.反應(yīng)3Fe⑸+4H2θ(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的

改變對其化學反應(yīng)速率幾乎無影響的是()

A.保持容積不變，增加H2O(g)的物質(zhì)的量

B.將容器的容積縮小一半

C.保持容積不變，充入Ar使壓強增大

D.保持壓強不變，充入Ar使容積增大

答案C

解析容積不變，增加HzO(g)的物質(zhì)的量，反應(yīng)物濃度增大，化學反應(yīng)速率加快，A不符合

題意；將容器的容積縮小一半，反應(yīng)物的濃度增大，化學反應(yīng)速率加快，B不符合題意；保

持容積不變，充入Ar,Ar不參與反應(yīng)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，化學反應(yīng)速率不變，

C符合題意；保持壓強不變，充入Ar,容器的容積變大，反應(yīng)物的濃度減小，化學反應(yīng)速率

減小，D不符合題意。

3.如圖安裝好實驗裝置(裝置氣密性良好)，在錐形瓶內(nèi)盛有6.5g鋅粒(Zn的相對原子質(zhì)量為

65),通過分液漏斗加入40mL2.5mol?L∣的稀硫酸，將產(chǎn)生的H2收集在注射器中，10s時

恰好收集到標準狀況下的H244.8mLo下列說法不正確的是()

A.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H+表示IoS內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0ImOl?LFsr

B.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Z/+表示IOS內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol?L'?s^'

C.用鋅粒表示10S內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013g?s^'

D.用th表示DS內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0002mol?s-ι

答案B

+2+

解析Zn+2H=Zn+H2↑

65g2mol1mol22.4L

0.13g0.004mol0.002mol0.0448L

0.004mol

+0.04L.

o(H)=-ττ;-----=0.01mol?L1?s?,A正確;

'/10s

υ(Zn2+)=^υ(H+)=O.OO5mol?Ll?sl,B錯誤；用鋅粒表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為'j,：=

0.0448L

22.4L?mol^1

0.013g?s^1,C正確；用Hz表示IOS內(nèi)該反應(yīng)的速率為---次----=0.0002mol?s^,,D正

確。

4.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物

質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是()

O1246/∕s

A.該反應(yīng)的化學方程式為3B+4D6A+2C

B.反應(yīng)進行到IS時?，v(A)=v(C)

C.反應(yīng)進行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L^1?s^1

D.反應(yīng)進行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

答案C

解析由圖像可知，B、C的物質(zhì)的量減小，是反應(yīng)物，A、D的物質(zhì)的量增大，是生成物，

前6s內(nèi)，Δ∕∕(B):Δ∕z(C)：Δ∕ι(A):A/?(D)=(1.0-0.4)：(1.0-0.2):(1.2~0)：(0.4-0)=

3：4：6：2,故反應(yīng)的化學方程式為3B+4C6A+2D,A項錯誤；O(A)：D(C)=3:2,B

(1.0—0.4)mol

-2L-

項錯誤；反應(yīng)進行到6s時，O(B)=-------瓦----=0.05mol?L-l?s^1,C項正確；反應(yīng)進行到

6s時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，但各物質(zhì)的反應(yīng)速率并不相等，D錯誤。

5.。3在水中易分解，一定條件下，相同濃度的。3的濃度減小一半所需的時間⑺如下表。

3.04.05.06.0

TrC?.

2030123116958

301581084815

503126157

根據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測03分別在以下條件下反應(yīng)：①40℃、pH=3.0;②IO°C、pH=

5.0；③30°C、pH=7.0,分解速率依次增大的順序為()

A.①②@B.③②①

C.②①③D.③①②

答案C

解析分析題表中數(shù)據(jù)，溫度一定時，PH越大，C(O3)減小一半所需時間越短；PH一定時，

溫度越高，c(Ch)減小一半所需時間越短。C(O3)減〃、一半，在①40℃、pH=3.0時，所需時間

在31?158min之間；在②10℃、pH=5.0時，所需時間大于169min;在③30℃、pH=7.0

時，所需時間小于15min,則分解速率依次增大的順序為②<①(③。

6.一定溫度下反應(yīng):4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol?L∕∣,

對此反應(yīng)速率的表示正確的是()

A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?Lr.mirΓ∣

B.分別用B、C、D表示反應(yīng)速率，其比值是1：2：3

C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示為0.3mol?Llmin-ι

D.在這2min內(nèi)用B和C表示的瞬時速率的值都是逐漸減小的

答案D

ll

解析A是固體，不能用其濃度的變化來表示反應(yīng)速率：17B=0.3mol?L?min,表示2min

內(nèi)的平均反應(yīng)速率，在2min末的速率為瞬時速率，不等于0.3mollFminr：在反應(yīng)過程

中B的濃度逐漸減小，故A、B反應(yīng)生成C、D的瞬時速率也逐漸減小。

7.2SO2(g)+θ2(g)2SO3(g)ΔH=-198kJmol在V2O5存在時，該反應(yīng)的機理為V2O5

+SCh-2VCh+S03(快)，4VO2+O2-2V2O5(慢)。下列說法正確的是()

A.反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量

B.VCh是該反應(yīng)的催化劑

C.逆反應(yīng)的活化能大于198kJ?mol1

D.增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率

答案C

解析由反應(yīng)機理可得，V2O5是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)速率與催化劑V2O5的質(zhì)量有一定關(guān)

系，但主要取決于催化劑V2O5的表面積，A、B項錯誤；△”=正反應(yīng)的活化能一逆反應(yīng)的

活化能=-198kJ?mol-,所以逆反應(yīng)的活化能大于198kJ?mol>,C項正確：使用催化劑可

以顯著提高反應(yīng)速率，增大SO2的濃度可以提高反應(yīng)速率(不是顯著提高)，D項錯誤。

8.研究表明NzO與CO在Fe,作用下發(fā)生可逆反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。下列說

法不正確的是（）

能量

反應(yīng)歷程

A.反應(yīng)中Fe+是催化劑，F(xiàn)eo'是中間產(chǎn)物

B.總反應(yīng)速率由反應(yīng)②的速率決定

C.升高溫度，總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

D.當有14gN2生成時，轉(zhuǎn)移Imole-

答案B

解析由圖可知，F(xiàn)e+先轉(zhuǎn)化為Feo+,Fe0+后續(xù)又轉(zhuǎn)化為Fe卡,因此Fe卡是催化劑，F(xiàn)eO+是

中間產(chǎn)物，A不符合題意；由圖可知，反應(yīng)①的能壘高于反應(yīng)②，因此反應(yīng)①的速率較慢，

總反應(yīng)速率由反應(yīng)①的速率決定，B符合題意；由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總

能量，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小，

+

Fe

C不符合題意；由圖可知，總反應(yīng)的化學方程式為N2O+COCO2+N2,N元素化合

價從+1降低至0,當有14gN2即0.5molN2生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5molX2=l

mol,D不符合題意。

9.下列表格中的各種情況，可以用對應(yīng)選項中的圖像表示的是（）

選項反應(yīng)甲乙

A外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)NaK

4mL0.01mol?LrKMnO4溶液分別和不0.1molL的0.2molL的

B

同濃度的2mLH2C2O4（草酸）溶液反應(yīng)H2C2O4溶液H2C2O4溶液

5mL0.1mol-L1Na2S2O3溶液和5mL

C熱水冷水

0.1mol?L1H2SO4溶液反應(yīng)

D5mL4%的過氧化氫溶液分解放出02無MnO2粉末加Mno2粉末

答案C

解析由于K比Na活潑，故大小相近的金屬K和Na與水反應(yīng)，K的反應(yīng)速率更快，又由

于Na、K與H2O反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，放出大量的熱，反應(yīng)速率逐漸加快,

A項不正確；由于起始時乙中H2C2O4濃度大，故其反應(yīng)速率比甲快，B項不正確；由于甲反

應(yīng)是在熱水中進行的，溫度高，故甲的反應(yīng)速率大于乙，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸

減小，故甲、乙中反應(yīng)速率逐漸減小，C項正確；MnC)2在H2O2的分解過程中起催化作用，

故乙的反應(yīng)速率大于甲，D項不正確。

二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題目要求。

,),

10.丙酮的碘代反應(yīng)CH3COCH3+I2--CH3COCH2I+HI的速率方程為v=*c(CH3COCH3)?

d(L),其半衰期(當剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時所需的時間)為竽，改變反應(yīng)物濃度時，

反應(yīng)的瞬時速率如表所示。

113l1

C(CH3COCH3)/(mol?L-)c(I2)/(mol?L^)o∕(X10mol?L?min)

0^250.050L4

0500.05018

1.000.0505.6

0500.100∑8

下列說法正確的是()

A.速率方程中的%=1、"=O

B.該反應(yīng)的速率常數(shù)A=2.8X1(Γ2mi1τI

C.增大L的濃度，反應(yīng)的瞬時速率加快

D.當過量的L存在時，反應(yīng)掉87.5%的?143(：0(：143所需的時間是37501皿

答案AD

解析由第一組數(shù)據(jù)和第二組數(shù)據(jù)可得(程)"'=14X1。-3，則m=?,由第二組數(shù)據(jù)和第四組

數(shù)據(jù)可得(震3"=t?霜，則〃=0,A項正確；由A可知，o=h?(CH3COCH3),代入第

一組數(shù)據(jù)可得k=5.6X10-3min-∣,B項錯誤；由第二組和第四組數(shù)據(jù)分析可知，當其他條件

不變時，增大L的濃度，反應(yīng)的瞬時速率不變，C項錯誤；存在過量的L時，反應(yīng)掉87.5%

CH3COCH3可以看作經(jīng)歷3個半衰期，即50%+25%+12.5%,因此所需的時間為

3×0.7=〃

一,八3一:—r=375min,D項正確。

5.6×10Jm?n1

11.在含F(xiàn)e?+的S2CT和「的混合溶液中，反應(yīng)S2θQ(aq)+2Γ(aq)=2SθΓ(aq)+L(aq)的分

解機理及反應(yīng)過程中的能量變化如下：

步驟①：2Fe3b(aq)÷2Γ(aq)^=l2(aq)+2Fe2+(aq)

步驟②：2Fe2t(aq)÷S2Og(aq)=2Fe31(aq)÷2SOJ(aq)

能量/(kJ?mo尸)

ΛΛ

+

/?2Fe'(aq)+l2(aq)

—--------?+2S0Γ(aq)

2Fe*gq)+2r(aq)-'------!~~3

+S2O,^^(aq)

反應(yīng)過短

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()

A.化學反應(yīng)速率與Fe?+濃度的大小有關(guān)

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.Fe?'是該反應(yīng)的催化劑

D.若不加Fe3+,則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大

答案A

解析鐵離子可以看作該反應(yīng)的催化劑，根據(jù)反應(yīng)的機理，化學反應(yīng)速率與Fe?+濃度的大小

有關(guān)，故A正確、C不正確；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

故B不正確；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不管加不加催化劑，正反應(yīng)的活化能都低于逆反應(yīng)的活化

能，故D不正確。

12.工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中的NO,其原理為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)

,,,,,

Δ∕∕<0,,在化學上，正反應(yīng)速率方程可表示為VV=kiE?c(NO)?c(H2),逆反應(yīng)速率方程可表示

為0迎=左逆?c?r(N2>c∕(H2θ),其中，A表示反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，，"、"、X、y為反應(yīng)級

數(shù)，由實驗測定。在恒容密閉容器中充入NO、H2,在TC下進行實驗，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

l,

實驗c(NO)∕(mol?L)c(H2)∕(mol?L?)V正/(mol?LLmin)

0.100.100.414左正

0.100.401.656左正

0.200.101.656左正

下列有關(guān)推斷正確的是()

A.上述反應(yīng)中，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能

B.若升高溫度，則ME增大，Z迎減小

C.在上述反應(yīng)中，反應(yīng)級數(shù)：m—2,〃=1

D.在一定溫度下，NO、H2的濃度對正反應(yīng)速率影響程度相同

答案AC

解析正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能與逆反應(yīng)的活化能之差，由此推知，

正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，A項正確；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故正、逆

反應(yīng)速率常數(shù)都增大，B項錯誤；由①②組實臉數(shù)據(jù)可知，黑券=學"鬻*=4",則

正

0.414%KJE?O.IO-0.1()

n=l,同理，根據(jù)①③組實臉數(shù)據(jù)可求得〃?=2,C項正確；由于正反應(yīng)速率方程中NO、H2

的反應(yīng)級數(shù)不相等，所以NO、H2的濃度對正反應(yīng)速率的影響程度不相同，D