滬科版化學(xué)高二上冊-10.3.1-酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)探究-課件-

酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)探究一、原理H++OH-=H2On(H+)=n(OH-)C(NaOH)=c(HCl)V(HCl)V(NaOH)二、實(shí)驗(yàn)器材1、儀器：鐵架臺、滴定管夾、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯2、藥品：蒸餾水、0.1000mol/L的鹽酸、未知濃度的NaOH溶液、酚酞溶液1、準(zhǔn)備三、實(shí)驗(yàn)過程2、滴定四、數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)編號c(HCl)mol/LV(NaOH)mLV(HCl)/mLc(NaOH)mol/LV(初)V(終)V(HCl)V123以0.1000mol/L鹽酸滴定20.00mL未知濃度NaOH溶液為例：五、誤差分析cB

=cA·VAVB

以0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定20.00mL未知濃度NaOH溶液為例：cB

=0.1000

xVA20.00五、注意事項(xiàng)(1)酸、堿式滴定管的構(gòu)造以及讀數(shù)準(zhǔn)確度0.01mL。(5)讀數(shù)時(shí)，視線與液面的凹液面的最低處及刻度在同一水平線上。(2)溶液使指示劑滴加一般為1~2滴。(3)滴定速度，先快后慢，接近滴定終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖動(dòng)。(4)顏色發(fā)生變化半分鐘后溶液顏色不恢復(fù)為原狀，滴定達(dá)到終點(diǎn)。六、結(jié)論1、酸堿中和滴定原理

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，以測定NaOH的物質(zhì)的量濃度的方法2、定量實(shí)驗(yàn)步驟原理→器材→步驟→數(shù)據(jù)處理→誤差分析3、方法遷移

酸堿中和滴定的方法還可以應(yīng)用于氧化還原滴定感謝您的聆聽19、你不能左右天氣，但可以改變心情。你不能改變?nèi)菝?，但可以掌握自己。你不能預(yù)見明天，但可以珍惜今天。17、樂觀的人能重整旗鼓東山再起，悲觀的人因缺乏自信，往往一敗涂地。18、給予的最需要的方面不在物質(zhì)財(cái)富范圍內(nèi)，它存在于人性特有的領(lǐng)域。3、練字也不失為一種修身養(yǎng)性的好主意。4、知識、辨別力、正直、學(xué)問和良好的品行，是成功的主要條件，僅次于興趣和機(jī)遇。9、做你沒做過的事情叫成長，做你不愿意做的事情叫改變，做你不敢做的事情叫突破。16、沒有承受困難的能力，就沒有希望了。2、流星之所以美麗在于燃燒的過程，人生之所以美麗在于奮斗的過程。12、如果我有錢，我想買走你的一切謊言。3、攀登山頂?shù)哪_力，生于“欲窮千里目”的壯心和“不到長城非好漢”的意志。2、人不會苦一輩子，但總會苦一陣子;許多人為了逃避苦一陣子，卻苦了一輩子。17、目標(biāo)的堅(jiān)定是性格中最必要的力量源泉