高考化學二輪復習講義+分層訓練（全國通用）解密03 離子反應（講義）（原卷版）

解密03離子反應考點熱度★★★★★【考綱導向】1．了解離子反應的概念，了解離子反應發(fā)生的條件，并會判斷離子在溶液中能否大量共存。2．了解電解質的概念，了解強電解質與弱電解質的概念。3．理解電解質在水中的電離以及電解質溶液的導電性。4．能正確書寫離子方程式，或結合具體反應對所給離子方程式進行正誤判斷?！久}分析】離子方程式的書寫及正誤判斷、溶液中的離子共存是每年高考的熱點，高考再現(xiàn)率為100%。在高考試題中，大多以選擇題形式呈現(xiàn)，但增加了限制條件和隱含條件，基本每一個選項都會有干擾，并且加大氧化還原反應的考察。選擇題常以離子方程式正誤判斷的形式呈現(xiàn)，非選擇題常與氧化還原反應理論、化學工藝流程、實驗滴定(沉淀滴定、氧化還原滴定)相結合，書寫相關反應的離子方程式。氧化還原型離子方程式的書寫是近幾年全國卷命題的熱點內容。離子共存類選擇題主要為限定條件下離子能否大量共存的判斷。離子推斷類試題Ⅰ卷、Ⅱ卷均有考查，主要利用離子的特征反應，通過定性、定量分析，確定離子存在情況，進而推斷物質。核心考點一離子方程式的書寫與正誤判斷離子方程式中物質的拆分原則(1)強酸、強堿和可溶性鹽寫成離子形式。(2)弱酸、弱堿、難溶鹽、單質、氧化物、氣體用化學式表示。(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子(如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等)在離子方程式中不能拆開寫，多元強酸的酸式鹽的酸根離子(如HSOeq\o\al(－,4))在離子方程式中拆開寫。(4)微溶物的處理情況：①當反應物是微溶物的澄清稀溶液時(如澄清石灰水)，微溶物應寫成離子形式。②當反應物是微溶物的濁液或固態(tài)時(如石灰乳)，微溶物應寫化學式。③生成物中的微溶物按難溶物處理，應寫化學式。(5)固體之間的反應(如消石灰與NH4Cl)，固體與特定溶液(如Cu與濃硫酸)的反應不能用離子方程式表示。離子方程式正誤判斷要注意4個兩考法離子方程式的書寫與正誤判斷(題型預測：選擇題)1．(2023·全國）能正確表示下列反應的離子方程式為A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHC．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOD．將等物質的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O與“量”有關的離子方程式的書寫方法(1)先后反應型離子方程式的書寫——“假設定序”法這類反應只要明確了離子反應的先后順序，書寫也就迎刃而解了。如向FeBr2溶液中通入Cl2，在不明確離子反應的先后順序時，可假設Cl2先與Br－反應，則生成的溴單質還要氧化Fe2＋生成Fe3＋，這樣即可確定Cl2先與Fe2＋反應，后與Br－反應，然后再根據(jù)量的關系書寫即可。(2)離子配比型離子方程式的書寫——“少定多變”法“少定”就是把相對量較少的物質定為“1mol”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應的離子的物質的量之比與原物質組成比相符“多變”就是過量的反應物，其離子的化學計量數(shù)根據(jù)反應實際需求量來確定，不受化學式中的比例制約，是可變的如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應：“少定”——即定HCOeq\o\al(－,3)的物質的量為1mol；“多變”——1molHCOeq\o\al(－,3)能與1molOH－發(fā)生反應，得到1molH2O和1molCOeq\o\al(2－,3)，1molCOeq\o\al(2－,3)再與1molCa2＋結合生成CaCO3沉淀，離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。變式1離子反應的判斷1．(2023·山西預測）根據(jù)離子反應發(fā)生的條件，判斷下列各組物質中不能發(fā)生離子反應的是A．稀H2SO4與BaCl2溶液 B．NaOH溶液與CuSO4溶液C．NaOH溶液與KCl溶液 D．NaHCO3溶液與稀HCl變式2離子方程式的意義2．(2023·北京）下列方程式與所給事實不相符的是A．加熱固體，產生無色氣體：B．過量鐵粉與稀硝酸反應，產生無色氣體：C．苯酚鈉溶液中通入，出現(xiàn)白色渾濁：D．乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產生有香味的油狀液體：變式3離子方程式正誤判斷3．(2023·浙江）下列反應的離子方程式不正確的是A．鹽酸中滴加溶液：B．溶液中通入過量：C．乙醇與酸性溶液反應：D．溴與冷的溶液反應：變式4與量有關的離子方程式正誤判斷4．(2023·浙江）下列實驗對應的離子方程式不正確的是A．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=++H2OC．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=+2HClOD．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3·H2O=+2H2O變式5定量型離子方程式正誤判斷5．(2023·遼寧·高三期中）下列反應的離子方程式書寫正確的是A．向溶液中逐滴滴加氨水直至過量：B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：C．向溶液中加入含等物質的量溶質的溶液：D．NaClO溶液與HI溶液反應：1．(2023·四川模擬）依據(jù)現(xiàn)有知識分析判斷，下列選項中不滿足離子反應發(fā)生條件的是A．B．C．D．2．(2023·廣東）下列關于的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正確的是A．堿轉化為酸式鹽：B．堿轉化為兩種鹽：C．過氧化物轉化為堿：D．鹽轉化為另一種鹽：3．(2023·江西·臨川一中高三期中）下列離子方程式書寫正確的是A．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B．向Ca(OH)2溶液中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2OC．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體產生白色沉淀：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+D．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀質量最大：Al3++2SO+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO+2H2O4．(2023·吉林·撫松縣第一中學模擬預測）下列離子方程式書寫錯誤的是A．將少量氣體通入NaClO溶液中：B．向含等物質的量的、、的溶液中通入等物質的量的氯氣：C．向溶液中滴加溶液：D．向明礬溶液中滴加溶液，使沉淀的物質的量最大時：5．(2023·海南·高三階段練習）“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列過程中發(fā)生反應的離子方程式正確的是A．向溶液中通入過量：B．過量通入稀漂白粉溶液中：C．向溶液中加入稀硝酸：D．溶于HI溶液中：6．(2023·四川·石室中學高三階段練習）能正確表示下列反應的離子方程式為A．過氧化物轉化為堿：B．向溶液中加入同體積同濃度的溶液：C．用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的：D．向溶液中通入等物質的量的：核心考點二離子共存與離子推斷1．離子共存題中?？疾榈碾x子性質顏色MnOeq\o\al(－,4)(紫紅色)、Cu2＋(藍色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)氧化性MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、ClO－還原性Fe2＋、I－、S2－(HS－)、SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))水解顯酸性NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋水解顯堿性AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、ClO－、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、SiOeq\o\al(2－,3)、CH3COO－2．離子不能共存的原因(1)發(fā)生復分解反應①生成難溶物或微溶物；②生成氣體或揮發(fā)性物質；③生成難電離物質。(2)發(fā)生氧化還原反應①具有較強氧化性的離子(如MnOeq\o\al(－,4)、ClO－、Fe3＋等)與具有較強還原性的離子(如Fe2＋、S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)等)不能共存；②NOeq\o\al(－,3)與I－，S2－與SOeq\o\al(2－,3)，Cl－與ClO－等在酸性條件下不能共存，而在堿性條件下可共存。(3)發(fā)生相互促進的水解反應某些弱堿陽離子與某些弱酸陰離子因發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存。如Al3＋與AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、S2－，F(xiàn)e3＋與AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)等發(fā)生相互促進的水解反應生成沉淀或氣體。(4)發(fā)生絡合反應若離子間發(fā)生絡合反應，則這些離子不能共存。如Fe3＋與SCN－不能共存。3．溶液酸堿性的三類描述(室溫下)酸性溶液(1)pH<7或c(H＋)>c(OH－)或c(H＋)>10－7mol·L－1(2)能使pH試紙顯紅色的溶液(3)能使甲基橙顯紅色或橙色的溶液(4)能使紫色石蕊溶液顯紅色的溶液堿性溶液(1)pH>7或c(H＋)<c(OH－)或c(OH－)>10－7mol·L－1(2)能使酚酞溶液顯紅色的溶液(3)能使紫色石蕊溶液顯藍色的溶液(4)能使pH試紙顯藍色的溶液可能為酸性溶液也可能為堿性溶液(1)與Al反應放出H2的溶液(2)常溫下，水電離出的c(H＋)或c(OH－)濃度不是10－7mol·L－14．離子共存題目的3步解題流程5．解離子推斷題依據(jù)4項基本原則，確定離子是否存在(1)肯定原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象，推出肯定存在或肯定不存在的離子。(2)互斥原則：即相互反應的離子不能大量共存。①根據(jù)“互斥原則”，若推出溶液中已存在某離子，那么能與該離子反應的離子則不能大量存在。②可以根據(jù)“互斥原則”，先確定離子間的組合，這樣可以大大減少思維量。例如Ag＋只能為AgNO3，碳酸鹽只能為Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。(3)進出原則：即加入試劑時帶入(“進”)的離子和發(fā)生反應時消耗(“出”)的離子，對后續(xù)實驗是否有影響。(4)守恒原則：即溶液中電荷守恒?？挤x子共存與離子推斷(題型預測：選擇題)1．(2023·重慶一中高三階段練習）下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：、、、B．酸度的溶液中：、、、C．久置的氯水中：、、、D．加入鋁粉能產生的溶液中：、、、2．(2023·遼寧·高三階段練習）某無色混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一種或幾種。現(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色。下列對原混合氣體成分的判斷正確的是A．肯定只有SO2 B．肯定沒有Cl2、O2和SO2C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO、SO21．審離子共存題目中的5大易忽視點(1)注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。(2)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應考慮H＋的存在，堿性溶液應考慮OH－的存在。(3)注意題干中提示的溶液顏色：溶液無色時，有色離子不能存在。(4)注意正確理解“透明溶液”，如NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認為“有色”就不透明。(5)注意題干中提示的水的電離程度：當由水電離出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7mol·L－1時，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當由水電離出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7mol·L－1時，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液。2．解離子推斷時的注意事項(1)注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。(2)根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。(3)注意離子共存問題。①離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的性質。②推斷結果中的離子是否能共存于同一溶液中。③離子是否會隱蔽轉化，如Al3＋遇到過量的強堿轉化為AlOeq\o\al(－,2)，AlOeq\o\al(－,2)遇到過量的強酸轉化為Al3＋。變式1常見限制條件的離子共存1．(2023·天津河北·高三期中）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．無色溶液中：、、、C．含有的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、變式2隱含條件的離子共存2．(2023·江西吉安·高三階段練習）常溫下，下列離子在指定條件下的溶液中一定可以大量共存的是A．的溶液：B．加入淀粉溶液后會變藍色的溶液：C．的溶液：D．滴加鹽酸有氣泡產生的溶液：變式3離子的推斷3．(2023·黑龍江·哈爾濱七十三中高三階段練習）在一含Na+的澄清溶液中，可能還存在NH、Fe2+、I-、Br-、CO、SO離子中的幾種：①在原來溶液中滴加足量的飽和氯水，有氣泡生成，溶液呈現(xiàn)橙黃色②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍色。根據(jù)上述實驗事實推斷，下列說法不正確的是A．溶液中一定存在Br-、CO B．溶液中可能存在NHC．溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO D．溶液一定呈堿性變式4混合物成分的分析與推斷4．(2023·湖南·長沙一中高三階段練習）某澄清透明溶液中可能含有、、、、、、、中的幾種離子，其離子濃度均為。某化學社的成員進行如下實驗：下列說法正確的是A．無法確定原溶液中是否含有、B．濾液X中大量存在的陽離子有、和C．沉淀C為D．原溶液中存在的離子為、、、1．(2023·寧夏·銀川二中高三階段練習）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A．在0.1mol/L氨水中：Cu2+、Na+、NO、S2- B．在0.1mol/L氯化鈉溶液中：I-、Fe3+、HCOC．在0.1mol/L硝酸溶液中：Cl-、Fe2+、SO D．在0.1mol/L醋酸溶液中：K+、NO、SO2．(2023·山西運城·高三期中）下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是A．0.1mol/L硫酸：、、、B．使酚酞變紅色的溶液：、、、C．加入鋁產生氫氣的溶液：、、、D．0.1mo/L溶液：、、、3．（2023·廣東佛山·高三階段練習）下列微粒在所給條件下，能大量共存的是A．滴加KSCN溶液后顯紅色的溶液中：、、、B．遇酚酞顯紅色的溶液中：、、、C．澄清透明的酸性溶液中：、、、D．常溫下，的溶液中：、、、4．(2023·黑龍江·牡丹江市第三高級中學高三階段練習）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．某無色溶液中：、、、B．加入足量過氧化鈉后的溶液中：、、、C．在的溶液中：、、、D．由水電離的的溶液中：、、、5．(2023·四川省內江市第六中學高三階段練習）某溶液中可能存在Br-、、、Al3+、I-、Mg2+、Na+7種離子中的幾種?，F(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下實驗現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是A．Al3+、Na+、、I- B．Mg2+、Na+、、I-C．Al3+、Mg2+、I-、 D．Al3+、、Br-、I-6．(2023·遼寧·沈陽二中高三期中）常溫下pH=1的某溶液A中含有、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、、、Cl-、I-、中的幾種，且溶液中各離子的物質的量濃度均為0.1moL/L，現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示：下列有關說法正確的是A．該溶液中一定有上述離子中的、Al3+、、Cl-四種離子B．實驗消耗Cu14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36LC．可用焰色試驗確定原溶液中是否含有Na+，若含有Na+灼燒時火焰呈黃色，是因為基態(tài)的電子躍遷激發(fā)態(tài)若未見黃色火焰則無Na+D．一定沒有Fe3+，但是無法確定是否含有I-7．(2023·湖南省祁東縣育賢中學高三階段練習）若向含有，的混合溶液中逐滴加入150mL的HCl溶液，測得溶液中某幾種離子的物質的量的變化情況如右圖所示。則下列說法中，不正確的是A．結合的能力：B．在M點發(fā)生的反應為C．原混合溶液中，與的物質的量濃度相同D．若原混合溶液與鹽酸充分反應，最終消耗鹽酸體積的最大值為300mL8．(2023·遼寧實驗中學模擬預測）一種以黑鎢礦(主要成分是FeWO4和MnWO4，還含有Si、As等元素的雜質)為原料制備鎢酸(H2WO4)的工業(yè)流程如圖所示。已知：“水浸”后濾液中主要陰離子為、、和下列說法錯誤的是A．濾渣的成分是H2SiO3B．“焙燒”過程中，F(xiàn)e、Mn元素被氧化C．“氧化”過程發(fā)生反應的離子方程式是+ClO-=+Cl-D．“沉鎢”過程，用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液效果更好【考點拓展】離子反應其它考查方式拓展一離子反應與圖象相結合1．(2023·天津·耀華中學模擬預測）下列圖象表示錯誤的是A．向鹽酸中滴加NaAlO2溶液B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液C．向H2SO4和HNO3物質的量2：1的混合稀酸溶液中逐漸加入粉D．向NaOH和Ca(OH)2物質的量2：1的混合溶液中通入CO22．(2023·山東臨沂）某溶液中可能含有H+、CO、Al3+、SO、Fe3+中的幾種離子。向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是A．原溶液中一定含有Al3+、SO、Fe3+，可能含有H+B．加入120mLNaOH溶液時，溶液中的溶質只有Na2SO4C．b=0.04D．原溶液中Fe3+與Al3+的物質的量之比為2：1拓展二離子反應與化工流程相結合3．(2023·陜西咸陽·一模）氯堿工業(yè)中要求對粗鹽進行提純后方可進行電解，現(xiàn)有含硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體原料。某學生設計了如下方案進行除雜。已知↑+H2O+CO2↑。下列敘述正確的是A．操作①可在蒸發(fā)皿中進行B．操作②所加試劑可改為加硝酸鋇溶液C．操作③的目的是除去D．操作④目的只是得到氯化鈉的濃溶液拓展三離子反應與反應過程相結全4．(2023·全國·模擬預測）某酸性溶液中可能含有Cl-、、、、、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同學為了確認其成分，設計并完成了如圖實驗。下列敘述正確的是A．反應①發(fā)生反應的離子方程式為3+2+2H+=3+2NO↑+H2OB．、、Na+一定存在，、Al3+一定不存在C．溶液中可能含有Fe3+，一定含有Fe2+，可取少量原溶液加入KSCN溶液檢驗D．溶液中至少有6種離子大量存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)>0.6mol?L-1拓展四離子反應與陌生物質推斷相結合5．(2023·安徽淮南·高一階段練習）分類思想是高中化學重要的學科思想，某一類別的物質具有該類別物質的通性。因此，可以通過物質類別判斷、預測陌生物質的性質及反應。無機化合物按照組成和性質可進行如下分類：無機化合物酸堿鹽氧化物實例①HCl②_______③_______④⑤⑥_______⑦_______(其中②、③、⑥均由N、H、O中的3種元素組成)(1)寫出表中物質的化學式：②_______，③_______，⑥_______。(2)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復分解反應的條件是_______；利用表格中物質間的反應，寫出兩個生成氣體的離子反應方程式：_______，_______(3)⑦是硫元素的最高價氧化物，其化學式是_______，它屬于_______(填“酸”或“堿”)性氧化物。實驗室中可以用NaOH溶液吸收該氧化物，寫出該反應的離子方程式：_______。解密03離子反應考點熱度★★★★★【考綱導向】1．了解離子反應的概念，了解離子反應發(fā)生的條件，并會判斷離子在溶液中能否大量共存。2．了解電解質的概念，了解強電解質與弱電解質的概念。3．理解電解質在水中的電離以及電解質溶液的導電性。4．能正確書寫離子方程式，或結合具體反應對所給離子方程式進行正誤判斷?！久}分析】離子方程式的書寫及正誤判斷、溶液中的離子共存是每年高考的熱點，高考再現(xiàn)率為100%。在高考試題中，大多以選擇題形式呈現(xiàn)，但增加了限制條件和隱含條件，基本每一個選項都會有干擾，并且加大氧化還原反應的考察。選擇題常以離子方程式正誤判斷的形式呈現(xiàn)，非選擇題常與氧化還原反應理論、化學工藝流程、實驗滴定(沉淀滴定、氧化還原滴定)相結合，書寫相關反應的離子方程式。氧化還原型離子方程式的書寫是近幾年全國卷命題的熱點內容。離子共存類選擇題主要為限定條件下離子能否大量共存的判斷。離子推斷類試題Ⅰ卷、Ⅱ卷均有考查，主要利用離子的特征反應，通過定性、定量分析，確定離子存在情況，進而推斷物質。核心考點一離子方程式的書寫與正誤判斷離子方程式中物質的拆分原則(1)強酸、強堿和可溶性鹽寫成離子形式。(2)弱酸、弱堿、難溶鹽、單質、氧化物、氣體用化學式表示。(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子(如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等)在離子方程式中不能拆開寫，多元強酸的酸式鹽的酸根離子(如HSOeq\o\al(－,4))在離子方程式中拆開寫。(4)微溶物的處理情況：①當反應物是微溶物的澄清稀溶液時(如澄清石灰水)，微溶物應寫成離子形式。②當反應物是微溶物的濁液或固態(tài)時(如石灰乳)，微溶物應寫化學式。③生成物中的微溶物按難溶物處理，應寫化學式。(5)固體之間的反應(如消石灰與NH4Cl)，固體與特定溶液(如Cu與濃硫酸)的反應不能用離子方程式表示。離子方程式正誤判斷要注意4個兩考法離子方程式的書寫與正誤判斷(題型預測：選擇題)1．(2023·全國）能正確表示下列反應的離子方程式為A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHC．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOD．將等物質的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】A．硝酸具有強氧化性，可以將S2-氧化為S單質，自身根據(jù)其濃度大小還原為NO或NO2，反應的離子方程式為4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(濃)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A錯誤；B．明礬在水中可以電離出Al3+，可以與氨水電離出的OH-發(fā)生反應生成Al(OH)3，但由于氨水的堿性較弱，生成的Al(OH)3不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應，故反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B錯誤；C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據(jù)其通入的量的多少反應為碳酸根或碳酸氫根，反應的離子方程式為SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2過量)，C錯誤；D．將等物質的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，Ba(OH)2電離出的OH-與NH4HSO4電離出的H+反應生成水，Ba(OH)2電離出的Ba2+與NH4HSO4電離出的SO反應生成BaSO4沉淀，反應的離子方程為為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正確；故答案選D。與“量”有關的離子方程式的書寫方法(1)先后反應型離子方程式的書寫——“假設定序”法這類反應只要明確了離子反應的先后順序，書寫也就迎刃而解了。如向FeBr2溶液中通入Cl2，在不明確離子反應的先后順序時，可假設Cl2先與Br－反應，則生成的溴單質還要氧化Fe2＋生成Fe3＋，這樣即可確定Cl2先與Fe2＋反應，后與Br－反應，然后再根據(jù)量的關系書寫即可。(2)離子配比型離子方程式的書寫——“少定多變”法“少定”就是把相對量較少的物質定為“1mol”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應的離子的物質的量之比與原物質組成比相符“多變”就是過量的反應物，其離子的化學計量數(shù)根據(jù)反應實際需求量來確定，不受化學式中的比例制約，是可變的如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應：“少定”——即定HCOeq\o\al(－,3)的物質的量為1mol；“多變”——1molHCOeq\o\al(－,3)能與1molOH－發(fā)生反應，得到1molH2O和1molCOeq\o\al(2－,3)，1molCOeq\o\al(2－,3)再與1molCa2＋結合生成CaCO3沉淀，離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。變式1離子反應的判斷1．(2023·山西預測）根據(jù)離子反應發(fā)生的條件，判斷下列各組物質中不能發(fā)生離子反應的是A．稀H2SO4與BaCl2溶液 B．NaOH溶液與CuSO4溶液C．NaOH溶液與KCl溶液 D．NaHCO3溶液與稀HCl【答案】C【解析】A．稀硫酸與氯化鋇反應生成了沉淀硫酸鋇，發(fā)生了離子反應，故A不符合題意；B．NaOH溶液與CuSO4溶液反應生成氫氧化銅沉淀，發(fā)生了離子反應，故B不符合題意；C．NaOH溶液與KCl溶液不能生成沉淀，氣體或者弱電解質，不發(fā)生離子反應，故C符合題意；D．NaHCO3溶液與稀HCl溶液反應生成二氧化碳氣體，發(fā)生了離子反應，故D不符合題意；故答案為C變式2離子方程式的意義2．(2023·北京）下列方程式與所給事實不相符的是A．加熱固體，產生無色氣體：B．過量鐵粉與稀硝酸反應，產生無色氣體：C．苯酚鈉溶液中通入，出現(xiàn)白色渾濁：D．乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產生有香味的油狀液體：【答案】B【解析】A．碳酸氫鈉受熱之后分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，A正確；B．過量的鐵粉與稀硝酸反應，應該生成Fe2+，B錯誤；C．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳利用強酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氫鈉，C正確；D．乙醇和乙酸在濃硫酸混合加熱的條件下發(fā)生酯化反應產生有香味的油狀液體乙酸乙酯和水，D正確；故選B。變式3離子方程式正誤判斷3．(2023·浙江）下列反應的離子方程式不正確的是A．鹽酸中滴加溶液：B．溶液中通入過量：C．乙醇與酸性溶液反應：D．溴與冷的溶液反應：【答案】D【解析】A．鹽酸中滴加溶液，發(fā)生離子反應生成硅酸沉淀，該反應的離子方程式為，A正確；B．亞硫酸的酸性強于碳酸，因此，溶液中通入過量發(fā)生離子反應生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，該反應的離子方程式為，B正確；C．乙醇與酸性溶液反應發(fā)生反應，乙醇被氧化為乙酸，被還原為，該反應的離子方程式為，C正確；D．類比氯氣與堿反應可知，溴與冷的溶液反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，該反應的離子方程式為，D不正確。綜上所述，本題選D。變式4與量有關的離子方程式正誤判斷4．(2023·浙江）下列實驗對應的離子方程式不正確的是A．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=++H2OC．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=+2HClOD．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3·H2O=+2H2O【答案】C【解析】A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合，反應生成碳酸鈣和水，反應的離子方程式為：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，選項A正確；B.將少量NO2通入NaOH溶液，反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應的離子方程式為：2NO2+2OH-=++H2O，選項B正確；C.將少量SO2通入NaClO溶液，反應生成硫酸鈉和鹽酸，反應的離子方程式為：SO2+H2O+3ClO-=+2HClO+Cl-，選項C不正確；D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液，反應生成氫氧化二氨合銀，反應的離子方程式為：Ag++2NH3·H2O=+2H2O，選項D正確；答案選C。變式5定量型離子方程式正誤判斷5．(2023·遼寧·高三期中）下列反應的離子方程式書寫正確的是A．向溶液中逐滴滴加氨水直至過量：B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：C．向溶液中加入含等物質的量溶質的溶液：D．NaClO溶液與HI溶液反應：【答案】B【解析】A．過量氨水與氫氧化銅結合會生成銅氨配離子，離子反應式應為：，A錯誤；B．氫氧化鈣溶液與少量碳酸氫鈉溶液混合，離子反應式應為：，B正確；C．設與物質的量均為1mol，則離子反應式為：，C錯誤；D．次氯酸鈉與氫碘酸反應的離子反應式應為：，D錯誤；故選B。1．(2023·四川模擬）依據(jù)現(xiàn)有知識分析判斷，下列選項中不滿足離子反應發(fā)生條件的是A．B．C．D．【答案】A【解析】復分解型的離子反應發(fā)生的條件為：有難溶性物質、易揮發(fā)物質（氣體）或難電離物質生成。A．與在溶液中不發(fā)生反應，故A項符合題意；B．有氯化銀沉淀生成，滿足條件，故B不符合題意；C．有碳酸鈣沉淀生成，滿足條件，故C不符合題意；D．有二氧化碳氣體和水生成，滿足條件，故D不符合題意。答案選A。2．(2023·廣東）下列關于的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正確的是A．堿轉化為酸式鹽：B．堿轉化為兩種鹽：C．過氧化物轉化為堿：D．鹽轉化為另一種鹽：【答案】B【解析】A．向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉化成酸式鹽，離子方程式為：CO2+OH-=，故A錯誤；B．氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確；C．鈉的過氧化物為Na2O2，可以和水反應生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na2O2不能拆成離子，故C錯誤；D．硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故D錯誤；故選B。3．(2023·江西·臨川一中高三期中）下列離子方程式書寫正確的是A．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B．向Ca(OH)2溶液中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2OC．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體產生白色沉淀：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+D．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀質量最大：Al3++2SO+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO+2H2O【答案】D【解析】A．根據(jù)還原性：Fe2+＞Br－，向FeBr2溶液中通入少量Cl2，F(xiàn)e2+先與Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A錯誤；B．向Ca(OH)2溶液中滴加少量的NaHCO3溶液，碳酸氫根離子完全反應生成碳酸鈣沉淀，Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，二氧化硫被氧化為硫酸根，再和鋇離子結合生成白色硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D．1mol硫酸鋇的質量大于1mol氫氧化鋁的質量，向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀質量最大，則硫酸根離子完全反應，此時鋁離子生成偏鋁酸鈉：Al3++2SO+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO+2H2O，故D正確。故選D。4．(2023·吉林·撫松縣第一中學模擬預測）下列離子方程式書寫錯誤的是A．將少量氣體通入NaClO溶液中：B．向含等物質的量的、、的溶液中通入等物質的量的氯氣：C．向溶液中滴加溶液：D．向明礬溶液中滴加溶液，使沉淀的物質的量最大時：【答案】A【解析】A．將少量氣體通入NaClO溶液中，反應的離子方程式為，故A錯誤；B．還原性：>>，向含等物質的量的、、的溶液中通入等物質的量的氯氣，氯氣只氧化、，反應的離子方程式為，故B正確；C．向溶液中滴加溶液生成碳酸鈣和水，反應的離子方程式為，故C正確；D．向明礬溶液中滴加溶液，當氫氧化鋁完全沉淀時，沉淀的物質的量最大，反應的離子方程式為，故D正確；選A。5．(2023·海南·高三階段練習）“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列過程中發(fā)生反應的離子方程式正確的是A．向溶液中通入過量：B．過量通入稀漂白粉溶液中：C．向溶液中加入稀硝酸：D．溶于HI溶液中：【答案】A【解析】A．強酸制弱酸，向溶液中通入過量生成亞硫酸氫鈉：，故A正確；B．過量通入稀漂白粉溶液中會生成碳酸氫鈣：，故B錯誤；C．向溶液中加入稀硝酸，硝酸具有強氧化性，參與氧化還原反應，離子方程式為：，故C錯誤；D．Fe3+具有氧化性，可以將I-氧化成I2，，故D錯誤；故答案為A。6．(2023·四川·石室中學高三階段練習）能正確表示下列反應的離子方程式為A．過氧化物轉化為堿：B．向溶液中加入同體積同濃度的溶液：C．用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的：D．向溶液中通入等物質的量的：【答案】B【解析】A．鈉的過氧化物為，可以和水反應生成氫氧化鈉，但在離子方程式里不能拆成離子，選項A錯誤；B．堿性：，向溶液中加入同濃度的溶液，先生成氫氧化鋁，再生成，最后生成，當時生成氫氧化鋁，向溶液中加入同體積同濃度的溶液，，反應的離子方程式為，選項B正確；C．用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的，原理是在酸性條件下與發(fā)生歸中反應，生成的遇淀粉變藍，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用表示，選項C錯誤；D．由于的還原性大于的還原性，則氯氣先與反應，將氧化完后，再氧化，根據(jù)得失電子守恒可知，等物質的量的剛好氧化，不被氧化，正確的離子反應方程式應為：，選項D錯誤；答案選B。核心考點二離子共存與離子推斷1．離子共存題中?？疾榈碾x子性質顏色MnOeq\o\al(－,4)(紫紅色)、Cu2＋(藍色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)氧化性MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、ClO－還原性Fe2＋、I－、S2－(HS－)、SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))水解顯酸性NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋水解顯堿性AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、ClO－、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、SiOeq\o\al(2－,3)、CH3COO－2．離子不能共存的原因(1)發(fā)生復分解反應①生成難溶物或微溶物；②生成氣體或揮發(fā)性物質；③生成難電離物質。(2)發(fā)生氧化還原反應①具有較強氧化性的離子(如MnOeq\o\al(－,4)、ClO－、Fe3＋等)與具有較強還原性的離子(如Fe2＋、S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)等)不能共存；②NOeq\o\al(－,3)與I－，S2－與SOeq\o\al(2－,3)，Cl－與ClO－等在酸性條件下不能共存，而在堿性條件下可共存。(3)發(fā)生相互促進的水解反應某些弱堿陽離子與某些弱酸陰離子因發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存。如Al3＋與AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、S2－，F(xiàn)e3＋與AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)等發(fā)生相互促進的水解反應生成沉淀或氣體。(4)發(fā)生絡合反應若離子間發(fā)生絡合反應，則這些離子不能共存。如Fe3＋與SCN－不能共存。3．溶液酸堿性的三類描述(室溫下)酸性溶液(1)pH<7或c(H＋)>c(OH－)或c(H＋)>10－7mol·L－1(2)能使pH試紙顯紅色的溶液(3)能使甲基橙顯紅色或橙色的溶液(4)能使紫色石蕊溶液顯紅色的溶液堿性溶液(1)pH>7或c(H＋)<c(OH－)或c(OH－)>10－7mol·L－1(2)能使酚酞溶液顯紅色的溶液(3)能使紫色石蕊溶液顯藍色的溶液(4)能使pH試紙顯藍色的溶液可能為酸性溶液也可能為堿性溶液(1)與Al反應放出H2的溶液(2)常溫下，水電離出的c(H＋)或c(OH－)濃度不是10－7mol·L－14．離子共存題目的3步解題流程5．解離子推斷題依據(jù)4項基本原則，確定離子是否存在(1)肯定原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象，推出肯定存在或肯定不存在的離子。(2)互斥原則：即相互反應的離子不能大量共存。①根據(jù)“互斥原則”，若推出溶液中已存在某離子，那么能與該離子反應的離子則不能大量存在。②可以根據(jù)“互斥原則”，先確定離子間的組合，這樣可以大大減少思維量。例如Ag＋只能為AgNO3，碳酸鹽只能為Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。(3)進出原則：即加入試劑時帶入(“進”)的離子和發(fā)生反應時消耗(“出”)的離子，對后續(xù)實驗是否有影響。(4)守恒原則：即溶液中電荷守恒?？挤x子共存與離子推斷(題型預測：選擇題)1．(2023·重慶一中高三階段練習）下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：、、、B．酸度的溶液中：、、、C．久置的氯水中：、、、D．加入鋁粉能產生的溶液中：、、、【答案】A【解析】A．離子可以大量共存，故A正確；B．酸度的溶液，即常溫下的堿性溶液，在堿性溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．久置的氯水即為稀鹽酸，該溶液中不能與大量共存，不能與大量共存，故C錯誤；D．加入鋁粉能產生的溶液可能呈強酸性(且該溶液中不能含)，也可能呈強堿性，不能與大量共存，、與、均不能大量共存，故D錯誤；故選A。2．(2023·遼寧·高三階段練習）某無色混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一種或幾種?，F(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色。下列對原混合氣體成分的判斷正確的是A．肯定只有SO2 B．肯定沒有Cl2、O2和SO2C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO、SO2【答案】D【解析】某無色混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一種或幾種?；旌蠚怏w呈無色，排除Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)；混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，則混合氣體中含有SO2；向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色，則混合氣體中含有NO，不含有O2。從而得出原混合氣體中肯定只有NO、SO2。故選D。1．審離子共存題目中的5大易忽視點(1)注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。(2)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應考慮H＋的存在，堿性溶液應考慮OH－的存在。(3)注意題干中提示的溶液顏色：溶液無色時，有色離子不能存在。(4)注意正確理解“透明溶液”，如NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認為“有色”就不透明。(5)注意題干中提示的水的電離程度：當由水電離出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7mol·L－1時，溶液可能為酸性溶液或堿性溶液；當由水電離出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7mol·L－1時，溶液可能為弱酸鹽溶液或弱堿鹽溶液。2．解離子推斷時的注意事項(1)注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。(2)根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前面的操作引入的。(3)注意離子共存問題。①離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的性質。②推斷結果中的離子是否能共存于同一溶液中。③離子是否會隱蔽轉化，如Al3＋遇到過量的強堿轉化為AlOeq\o\al(－,2)，AlOeq\o\al(－,2)遇到過量的強酸轉化為Al3＋。變式1常見限制條件的離子共存1．(2023·天津河北·高三期中）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．無色溶液中：、、、C．含有的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、【答案】D【解析】A．pH=1表示溶液顯強酸性，不能大量共存，A錯誤；B．溶液中呈紫紅色，在無色溶液中不能共存，B錯誤；C．含有時，能與之反應生成白色沉淀，故不能大量共存，C錯誤；D．表明溶液顯堿性，四種離子共能大量共存，D正確；故選D。變式2隱含條件的離子共存2．(2023·江西吉安·高三階段練習）常溫下，下列離子在指定條件下的溶液中一定可以大量共存的是A．的溶液：B．加入淀粉溶液后會變藍色的溶液：C．的溶液：D．滴加鹽酸有氣泡產生的溶液：【答案】A【解析】A．的溶液為中性：中性溶液中相互不反應，能共存，A選；B．加入淀粉溶液后會變藍色的溶液說明生成的碘單質，則存在氧化性物質，氧化性物質能和還原性的硫離子發(fā)生氧化還原反應，不共存，B不選；C．的溶液為含有大量氫氧根離子，氫氧根離子和亞硫酸氫根離子生成水和亞硫酸根離子，不共存，C不選；D．滴加鹽酸有氣泡產生的溶液，可能含有強氧化性的物質使得鹽酸中氯離子生成氯氣，則溶液中氯離子不能存在，D不選；故選A。變式3離子的推斷3．(2023·黑龍江·哈爾濱七十三中高三階段練習）在一含Na+的澄清溶液中，可能還存在NH、Fe2+、I-、Br-、CO、SO離子中的幾種：①在原來溶液中滴加足量的飽和氯水，有氣泡生成，溶液呈現(xiàn)橙黃色②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍色。根據(jù)上述實驗事實推斷，下列說法不正確的是A．溶液中一定存在Br-、CO B．溶液中可能存在NHC．溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO D．溶液一定呈堿性【答案】D【解析】①在原溶液中滴加足量的飽和氯水后，有氣泡生成，說明溶液中含有CO，則一定不存在Fe2+，溶液呈橙黃色，說明可能生成I2或Br2；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成，說明不含SO；③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍色，說明不含I-，所以溶液中一定不存在：Fe2+、I-、SO，一定存在Br-、CO，由于沒有涉及到NH離子的性質，則NH不能確定是否存在，以此解答。A．根據(jù)分析可知，溶液中一定存在Br-、CO，故A正確；B．無法確定溶液中是否含有銨根離子，故B正確；C．根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO，故C正確；D．NH、Fe2+不能在堿性溶液中大量存在，該溶液不可能是堿性，故D錯誤；故選D。變式4混合物成分的分析與推斷4．(2023·湖南·長沙一中高三階段練習）某澄清透明溶液中可能含有、、、、、、、中的幾種離子，其離子濃度均為。某化學社的成員進行如下實驗：下列說法正確的是A．無法確定原溶液中是否含有、B．濾液X中大量存在的陽離子有、和C．沉淀C為D．原溶液中存在的離子為、、、【答案】D【解析】加入過量稀硫酸無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無、；加入有氣體產生，因為前面已經加入了硫酸，在酸性條件下具有強氧化性，說明有存在且被氧化，沉淀A為；加入過量溶液有氣體生成，說明存在，氣體為，沉淀B為紅褐色沉淀；通入少量產生沉淀，先與OH-反應生成，再與反應生成碳酸鋇沉淀，沉淀C為；溶液中不存在，因為存在的離子濃度均為，從電荷守恒的角度出發(fā)，只有含有、、、才能保證電荷守恒，不能存在，原溶液中一定不含有，一定含有；A．由分析可知，原溶液中一定不含有，一定含有，A錯誤；B．濾液X中大量存在的陽離子有和過量的，被、氧化成的，B錯誤；C．沉淀C為沉淀，C錯誤；D．原溶液中存在的離子為、、、，D正確。故選D。1．(2023·寧夏·銀川二中高三階段練習）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A．在0.1mol/L氨水中：Cu2+、Na+、NO、S2- B．在0.1mol/L氯化鈉溶液中：I-、Fe3+、HCOC．在0.1mol/L硝酸溶液中：Cl-、Fe2+、SO D．在0.1mol/L醋酸溶液中：K+、NO、SO【答案】D【解析】A.Cu2+和S2-生成CuS沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.I-和Fe3+發(fā)生氧化還原生成I2和Fe2+，F(xiàn)e3+和HCO水解互促徹底進行生成紅褐色生成沉淀和CO2氣體，不能大量共存，B錯誤；C.硝酸具有強氧化性能氧化Fe2+和SO，不能大量共存，C錯誤；D.醋酸溶液中K+、NO、SO不反應，可以大量共存，D正確；故答案選D。2．(2023·山西運城·高三期中）下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是A．0.1mol/L硫酸：、、、B．使酚酞變紅色的溶液：、、、C．加入鋁產生氫氣的溶液：、、、D．0.1mo/L溶液：、、、【答案】B【解析】A．0.1mol/L硫酸中含大量氫離子，與能反應，不能大量共存，故A錯誤；B．使酚酞變紅色的溶液，呈堿性，、、、、間互不反應，能大量共存，故B正確；C．加入鋁產生氫氣的溶液，可能是強酸，也可能是強堿溶液，堿性條件下，、不能與大量共存；酸性條件下，與、Al反應沒有氫氣生成，故C錯誤；D．溶液中，、、不能大量共存，故D錯誤；故選B。3．（2023·廣東佛山·高三階段練習）下列微粒在所給條件下，能大量共存的是A．滴加KSCN溶液后顯紅色的溶液中：、、、B．遇酚酞顯紅色的溶液中：、、、C．澄清透明的酸性溶液中：、、、D．常溫下，的溶液中：、、、【答案】D【解析】A．滴加KSCN溶液后顯紅色的溶液中含有大量Fe3+，F(xiàn)e3+、均能與發(fā)生復分解反應，F(xiàn)e3+與I?能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A項不選；B．遇酚酞顯紅色的溶液中含有大量，與Mg2+能發(fā)生復分解反應生成難溶物Mg(OH)2，不能大量共存，故B項不選；C．澄清透明的酸性溶液中含有大量H+，H+與能發(fā)生復分解反應生成SO2、H2O，且與之間能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C項不選；D．常溫下，的溶液中含有大量H+，H+、、、、兩兩之間不反應，能大量共存，故D項選；綜上所述，答案為D。4．(2023·黑龍江·牡丹江市第三高級中學高三階段練習）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．某無色溶液中：、、、B．加入足量過氧化鈉后的溶液中：、、、C．在的溶液中：、、、D．由水電離的的溶液中：、、、【答案】D【解析】A．有顏色，不符合無色溶液，A錯誤；B．過氧化鈉具有強氧化性，會氧化，不能大量共存，B錯誤；C．的溶液是堿性溶液，不能大量共存，C錯誤；D．由水電離的的溶液可能是酸性也可能是堿性，、、、均可大量共存，D正確；故選D。5．(2023·四川省內江市第六中學高三階段練習）某溶液中可能存在Br-、、、Al3+、I-、Mg2+、Na+7種離子中的幾種。現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下實驗現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是A．Al3+、Na+、、I- B．Mg2+、Na+、、I-C．Al3+、Mg2+、I-、 D．Al3+、、Br-、I-【答案】C【解析】某溶液中可能存在Br-、、、Al3+、I-、Mg2+、Na+7種離子中的幾種。③向所得溶液中滴加淀粉溶液，溶液不變藍色，則加入氯水后，沒有生成I2，原溶液中不含有I-；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，則表明加入氯水后，沒有生成，原溶液中不含有；①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出，則生成了Br2、CO2，原溶液中含有Br-、。依據(jù)離子共存原則，原溶液中不含有Al3+、Mg2+；原溶液應呈電中性，則原溶液中一定含有Na+。綜合以上分析，原溶液中一定含有Br-、、Na+，一定不含有Al3+、Mg2+、I-、。故選C。6．(2023·遼寧·沈陽二中高三期中）常溫下pH=1的某溶液A中含有、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、、、Cl-、I-、中的幾種，且溶液中各離子的物質的量濃度均為0.1moL/L，現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示：下列有關說法正確的是A．該溶液中一定有上述離子中的、Al3+、、Cl-四種離子B．實驗消耗Cu14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36LC．可用焰色試驗確定原溶液中是否含有Na+，若含有Na+灼燒時火焰呈黃色，是因為基態(tài)的電子躍遷激發(fā)態(tài)若未見黃色火焰則無Na+D．一定沒有Fe3+，但是無法確定是否含有I-【答案】A【解析】pH=1的溶液中含有大量H+，因H+與能反應，因此溶液中一定不含；Fe3+與發(fā)生相互促進的雙水解生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，而沉淀甲為白色，說明原溶液中一定不含F(xiàn)e3+，向溶液乙中加入Cu和硫酸能產生氣體丙，且氣體丙遇空氣變?yōu)榧t棕色氣體丁，則丁為NO2，丙為NO，說明原溶液中含有，原溶液中含有大量H+，H+與的組合具有氧化性，F(xiàn)e2+、I-具有還原性，因此不能大量共存，由此可知白色沉淀甲為Al(OH)3，原溶液中含有Al3+，溶液中各離子的物質的量濃度均為0.1moL/L，現(xiàn)確定溶液中陽離子所帶電荷總濃度為，陰離子所帶電荷總濃度為，而溶液呈中性，因此可確定原溶液中一定含有、Cl-，同時可確定原溶液中一定不含K+、Na+。A．由上述分析可知，原溶液中一定含有、Al3+、、Cl-四種離子，故A項正確；B．題干未告知氣體所處環(huán)境，因此無法計算生成NO的體積，故B項錯誤；C．由上述分析可知原溶液中一定不含Na+，故C項錯誤；D．由上述分析可知，原溶液中一定不含I-，故D項錯誤；綜上所述，正確的是A項。7．(2023·湖南省祁東縣育賢中學高三階段練習）若向含有，的混合溶液中逐滴加入150mL的HCl溶液，測得溶液中某幾種離子的物質的量的變化情況如右圖所示。則下列說法中，不正確的是A．結合的能力：B．在M點發(fā)生的反應為C．原混合溶液中，與的物質的量濃度相同D．若原混合溶液與鹽酸充分反應，最終消耗鹽酸體積的最大值為300mL【答案】B【解析】、的混合溶液中逐滴加入HCl溶液，首先發(fā)生反應：，a線表示減少；反應后接下來第二階段，發(fā)生反應：，b線表示減少，c線表示的增加；反應后接下來第三階段，發(fā)生反應：，d線表示減少，此階段沒有參與反應。A．根據(jù)以上分析可知結合的能力：，A正確；B．依據(jù)上述分析可知加鹽酸100mL至150mL時，反應轉化為，即反應為，B錯誤；C．第一、第二兩階段消耗的鹽酸的體積都是50mL，所以消耗的HCl的物質的量相等，依據(jù)第一階段、第二階段分別發(fā)生反應，，可知與的物質的量相同，故原混合溶液中，與的物質的量濃度相同，C正確；D．依題生成的為0.05mol，其完全溶解需消耗HCl為0.15mol，即還需要加的HCl溶液的體積為150mL，故該混合溶液與鹽酸充分反應，最終反應消耗鹽酸的體積最大值為300mL，D正確；故答案選B。8．(2023·遼寧實驗中學模擬預測）一種以黑鎢礦(主要成分是FeWO4和MnWO4，還含有Si、As等元素的雜質)為原料制備鎢酸(H2WO4)的工業(yè)流程如圖所示。已知：“水浸”后濾液中主要陰離子為、、和下列說法錯誤的是A．濾渣的成分是H2SiO3B．“焙燒”過程中，F(xiàn)e、Mn元素被氧化C．“氧化”過程發(fā)生反應的離子方程式是+ClO-=+Cl-D．“沉鎢”過程，用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液效果更好【答案】D【解析】A．“水浸”后濾液中含有，加入鹽酸調節(jié)pH時會產生濾渣H2SiO3，選項A正確；B．根據(jù)后續(xù)中Fe、Mn的化合價，“焙燒”過程中，F(xiàn)e、Mn元素由+2價升高為+3、+,被氧化，選項B正確；C．“氧化”過程次氯酸鈉將氧化為，發(fā)生反應的離子方程式是+ClO-=+Cl-，選項C正確；D．“沉鎢”過程，若用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液則后續(xù)酸解時會消耗更多的鹽酸，效果不好，選項D錯誤；答案選D?！究键c拓展】離子反應其它考查方式拓展一離子反應與圖象相結合1．(2023·天津·耀華中學模擬預測）下列圖象表示錯誤的是A．向鹽酸中滴加NaAlO2溶液B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液C．向H2SO4和HNO3物質的量2：1的混合稀酸溶液中逐漸加入粉D．向NaOH和Ca(OH)2物質的量2：1的混合溶液中通入CO2【答案】D【解析】A．向鹽酸中滴加NaAlO2溶液，開始時鹽酸過量，反應第一步：+4H+=Al3++2H2O，此時無沉淀，設此時加入NaAlO2的物質的量為1mol，的當酸中H+全部反應完畢后，消耗1mol，生成1molAl3+，之后發(fā)生反應第二步：3+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓，此時開始產生沉淀，Al3+全部參加反應后沉淀達到最大值，消耗3mol，則無沉淀時消耗的物質的量與沉淀最大值時消耗的物質的量之比為1:3，A正確；B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，設NH4Al(SO4)2的物質的量為2mol，反應第一步：3Ba2++3+2Al3++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，此時沉淀增速最快，對應斜率最大，消耗3molBa(OH)2，生成2molAl(OH)3；第一步反應Al3+全部沉淀，剩余1mol和2mol，之后發(fā)生反應第二步：Ba2+++2+2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O，第二步全部沉淀，沉淀達到最大值，消耗1molBa(OH)2；再加入1molBa(OH)2時OH-過量，Al(OH)3溶解，發(fā)生反應第三步：2Al(OH)3+2OH-=2+4H2O(擴大2倍，與第一步生成的2molAl(OH)3對應)，沉淀減少一部分；這三步反應消耗的Ba(OH)2的物質的量之比為3:1:1，B正確；C．H2SO4和HNO3物質的量2:1的混合稀酸溶液中，H+與之比為5:1，設HNO3的物質的量為1mol，則混合稀酸溶液中，H+的物質的量為5mol，的物質的量為1mol，逐漸加入Fe粉，發(fā)生反應第一步：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，有氣體產生，當NO全部消耗時，剩余1molH+，生成1molFe3+和1molNO，消耗1molFe；之后發(fā)生第二步反應：Fe+Fe3+=Fe2+(擴大倍為了與第一步生成的1份Fe3+對應)，無氣體產生，當Fe3+全部轉化為Fe2+后，消耗0.5molFe；之后發(fā)生第三步反應：Fe+H+=Fe2++H2↑(剩余第一步反應剩余1molH+，故方程式擴大倍)，有氣體產生，消耗0.5molFe；這三步反應消耗的Fe比例為2:1:1，C正確；D．NaOH和Ca(OH)2物質的量2:1的混合溶液中，Ca2+和OH-之比為1:4，設NaOH的物質的量為2mol，則Ca2+和OH-物質的量分別為1mol和4mol；通入CO2，發(fā)生反應第一步：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，此時有沉淀產生，當Ca2+完全沉淀時，沉淀達最大值，消耗1molCO2；之后發(fā)生反應第二步：2OH-+CO2=+H2O，此時無現(xiàn)象，當OH-完全反應時，消耗1molCO2；之后發(fā)生反應第三步：+CO2+H2O=2，此時無現(xiàn)象，當完全反應時，消耗1molCO2；再之后發(fā)生反應第四步：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2，此時沉淀逐漸溶解，當CaCO3完全反應時沉淀完全溶解，消耗1molCO2；則產生沉淀消耗的CO2的物質的量:無現(xiàn)象消耗的CO2的物質的量:沉淀溶解消耗的CO2的物質的量=1:2:1，D錯誤；故選D。2．(2023·山東臨沂）某溶液中可能含有H+、CO、Al3+、SO、Fe3+中的幾種離子。向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是A．原溶液中一定含有Al3+、SO、Fe3+，可能含有H+B．加入120mLNaOH溶液時，溶液中的溶質只有Na2SO4C．b=0.04D．原溶液中Fe3+與Al3+的物質的量之比為2：1【答案】D【解析】開始滴加氫氧化鈉溶液無沉淀產生，說明溶液含有H+，則一定沒有，發(fā)生反應H++OH-=H2O，可知n(H+)=n(OH-)=0.02L×1mol/L=0.02mol；而后再滴加氫氧化鈉溶液有沉淀生成，且部分沉淀溶解在氫氧化鈉溶液，可知溶液一定含有Al3+、Fe3+，根據(jù)電荷守恒，可知溶液一定含有，由Al(OH)3+OH-=+2H2O可知，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=(0.12L-0.11L)×1mol/L=0.01mol，故n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.01mol，結合Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，可知溶液中n(Fe3+)=[(0.11L-0.02L)×1mol/L-0.01mol×3]×=0.02mol，則2n()=n(H+)+3n(Fe3