2019年《高考幫》化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)專題17弱電解質(zhì)的電離平衡（習(xí)思用化學(xué)）

專題十七弱電解質(zhì)的電離平衡考點1弱電解質(zhì)的電離1.[2017福建莆田期末]下列有關(guān)敘述正確的是()A.難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)B.強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強C.易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)D.強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的2.下列說法正確的是()A.NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4Na++H++SO4B.H2CO3是弱酸,故Na2CO3是弱電解質(zhì)C.KClO3和SO3溶于水后均能導(dǎo)電,故KClO3和SO3均為電解質(zhì)D.NaHCO3在水溶液中的電離:NaHCO3Na++HCO3-、HCO3-H+3.下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是()①常溫下NaNO2溶液的pH大于7②HNO2不穩(wěn)定,受熱易分解③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④常溫下0.1mol·L1HNO2溶液的pH=2.1⑤常溫下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合,pH小于7⑥常溫下pH=2的HNO2溶液稀釋100倍,pH約為3.1A.①④⑥ B.①②④⑤⑥C.①④⑤⑥ D.全部4.飽和氨水中存在化學(xué)平衡和電離平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH。下列有關(guān)說法正確的是()A.常溫下飽和氨水的pH<7B.向氨水中滴加過量硫酸,所有平衡均正向移動,pH增大C.電離是吸熱反應(yīng),升高溫度,所有平衡均正向移動D.向氨水中加入少量NaOH固體,所有平衡均逆向移動,有NH3放出5.[2017河南鄭州一模]將濃度為0.1mol·L1的HF溶液加水稀釋,下列各量保持增大的是()①c(H+)②c(F)③c(OH)④Ka(HF)⑤Kw⑥C(F-)A.①⑥B.②④C.③⑦D.④⑤考點2電離平衡常數(shù)6.25℃時某些弱酸的電離常數(shù)Ka如表所示,下列說法正確的是()化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3KaKa=1.8×105Ka=3.0×108Ka1=4.1×107Ka2=5.6×1011A.相同pH的三種酸溶液,濃度由大到小的順序為c(HClO)>c(CH3COOH)>c(H2CO3)B.將相同濃度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3與CH3COONa四種鈉鹽溶液加水稀釋,水解程度均增大,且堿性均增強C.等濃度的NaClO和NaHCO3混合溶液中:c(Na+)=c(HClO)+c(ClO)+c(HCO3-)+c(COc(H2CO3)D.向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體的離子方程式為2ClO+CO2+H2OCO322HClO7.(1)已知常溫時,0.1mol·L1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=,此酸的電離平衡常數(shù)K=,由HA電離出的H+的濃度約為由水電離出的H+的濃度的倍。

(2)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液,在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時,溶液的酸堿性變化不大。①向該溶液中加入少量鹽酸時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是,向其中加入少量KOH溶液時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

②現(xiàn)將0.04mol·L1HA溶液和0.02mol·L1NaOH溶液等體積混合,得到緩沖溶液。a.若HA為HCN,該溶液顯堿性,則溶液中c(Na+)(填“<”“=”或“>”)c(CN)。

b.若HA為CH3COOH,該溶液顯酸性,則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是。答案1.DA項,難溶于水的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì),如BaSO4等,錯誤;B項,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān),與電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系,錯誤;C項,某些易溶于水的電解質(zhì)也是弱電解質(zhì),如CH3COOH等,錯誤;D項,強電解質(zhì)溶于水的部分是完全電離的,且是不可逆的,正確。2.DA項,NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4Na++HSO4-,錯誤;B項,Na2CO3為強電解質(zhì),錯誤;C項,SO3為非電解質(zhì),3.CNaNO2溶液呈堿性,說明NO2-水解,則HNO2為弱酸,①正確;HNO2不穩(wěn)定及HNO2不與NaCl反應(yīng)均與HNO2是不是弱電解質(zhì)無關(guān),②③錯誤;常溫下0.1mol·L1HNO2溶液的pH>1,說明HNO2部分電離,則HNO2為弱電解質(zhì),④正確;常溫下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合,pH小于7,說明HNO2過量,則HNO2為弱電解質(zhì),⑤正確;常溫下pH=2的HNO2溶液稀釋100倍后pH小于4,說明HNO2的電離平衡發(fā)生了移動,則HNO2為弱電解質(zhì),4.D常溫下飽和氨水呈堿性,pH>7,A項錯誤。加入過量硫酸,H+濃度增大,pH減小,B項錯誤。升溫會使NH3逸出,平衡向逆反應(yīng)方向移動,C項錯誤。加入少量NaOH固體,OH濃度增大,平衡向生成NH3的方向移動,有NH3放出,D項正確。5.CHF是弱電解質(zhì),加水稀釋促進HF的電離,但c(H+)、c(F)、c(HF)都減小;溫度不變,Kw不變,c(H+)減小,則c(OH)增大;溫度不變,Ka(HF)不變,c(H+)c(HF)=Ka(HF)c(F-),c(F)減小,則c(H+)c(HF)增大;根據(jù)電荷守恒知c(OH)、c(H+)c6.C酸的電離常數(shù)越大,其酸性越強,所以等濃度時,溶液pH:CH3COOH<H2CO3<HClO,則等pH時,濃度由大到小的順序為c(HClO)>c(H2CO3)>c(CH3COOH),A項錯誤;稀釋過程中酸根離子的水解程度都增大,但溶液中氫氧根離子的濃度都減小,故溶液的堿性都減弱,B項錯誤;等濃度的NaClO和NaHCO3混合溶液中,根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=c(HClO)+c(ClO)+c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),C項正確;由于Ka2(H2CO3)<Ka(HClO),所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸,則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳氣體的離子方程式為ClO+CO2+H2O7.(1)4107106(2)①A+H+HAHA+OHA+H2O②a.>b.c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)【解析】(1)c(H+)=0.1mol·L1×0.1%=104mol·L1,pH=4,K=10-4×10-40.1-10-4≈107,由HA電離出的c(H+)=104mol·L1,由水電離出的c(H+)=10-1410-4mol·L1=1010mol·L1,10-410-10=106。(2)①溶液中存在兩個平衡:HAH++A和A+H2OHA+OH,加入鹽酸時,發(fā)