高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型71原電池原理的實(shí)際應(yīng)用課時(shí)練習(xí)

2022屆高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型：71原電池原理的實(shí)際應(yīng)用課時(shí)練習(xí)注意事項(xiàng)：1．答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上一、單選題（共15題）1．某品牌熱敷貼的主要成分為鐵粉、水、活性炭、吸水性樹(shù)脂、鹽等。關(guān)于該熱敷貼的敘述錯(cuò)誤的是A．需放置袋中密封保存 B．可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C．活性炭在反應(yīng)中做催化劑 D．發(fā)熱與氧化還原反應(yīng)有關(guān)2．下列關(guān)于海水資源綜合利用的說(shuō)法正確的是A．海水曬鹽的原理是蒸餾B．只經(jīng)過(guò)物理變化就可以從海水中得到溴單質(zhì)C．從海水中可以提取NaCl，電解NaCl溶液可制備金屬NaD．利用海水、鋁、空氣發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能3．以下是某同學(xué)設(shè)計(jì)的四種鋰空氣電池的工作原理示意圖，固體電解質(zhì)膜只允許通過(guò)，其中不正確的是A． B．C． D．4．中國(guó)科學(xué)家研究出對(duì)環(huán)境污染小、便于鋁回收的海水電池，其工作原理示意圖如圖：下列說(shuō)法正確的是（）A．電極I為負(fù)極，電極反應(yīng)為B．聚丙烯半透膜允許陽(yáng)離子從右往左通過(guò)C．如果電極Ⅱ?yàn)榛钚枣V鋁合金，則負(fù)極區(qū)會(huì)逸出大量氣體D．當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減少5.4g時(shí)，正極消耗336L氣體5．用銅片、銀片、溶液、溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂的U形管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A．①② B．①③ C．②③ D．②④6．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為?Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)?下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是?(????)A．電池工作時(shí)，鋅失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C．電池工作時(shí)，氫氧化鉀電解質(zhì)溶液中OH移向負(fù)極D．外電路中每通過(guò)0.4mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小13g7．關(guān)于如圖原電池的敘述錯(cuò)誤的是（）A．電池工作時(shí)，電流由a流向bB．微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)C．放電過(guò)程中，H＋從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D．正極反應(yīng)式為：MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O8．金屬(M)空氣電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．金屬M(fèi)作電池正極B．電解質(zhì)是熔融的MOC．電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上約消耗空氣56LD．電池總反應(yīng)為2M＋O2＋2H2O=2M(OH)29．研究人員研制出一種可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源的新型電池——鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖)，使用時(shí)加入水即可放電。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是()A．鋰為負(fù)極，鋼為正極 B．工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i－e－＝Li＋C．工作時(shí)OH－向鋼電極移動(dòng) D．放電時(shí)電子的流向：鋰電極→導(dǎo)線→鋼電極10．芝加哥伊利諾伊大學(xué)的研究人員設(shè)計(jì)了一種可用于商業(yè)化的新型鋰金屬電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示：電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為L(zhǎng)i－e－＝Li＋C．該電池可用LiOH溶液作電解質(zhì)D．電池工作時(shí)，電路中每流過(guò)1mol電子，正極增重7g11．一種全天候太陽(yáng)能電化學(xué)電池的工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該電池與硅太陽(yáng)能電池供電原理相同B．光照時(shí)，b極周?chē)鷓H減小C．光照時(shí)，H+由b極室透過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)入a極室D．夜間無(wú)光照時(shí)，a為電池的負(fù)極12．鎂燃料電池作為一種高能化學(xué)電源，具有良好的應(yīng)用前景。如圖是鎂－空氣燃料電池工作原理示意圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()。A．該電池Mg作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．該電池的正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．電池工作時(shí)，電子通過(guò)導(dǎo)線由碳電極流向Mg電極D．當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，消耗的O2體積為1.12L13．我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3，下列說(shuō)法不正確的是A．負(fù)極是鋁失電子被氧化B．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極14．近幾年科學(xué)家發(fā)明的一種新型可控電池——鋰水電池,工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．石墨極發(fā)生的反應(yīng)是2H2O+2e—===H2↑+2OH—B．有機(jī)電解質(zhì)和水溶液不可以互換區(qū)域C．該裝置不僅可提供電能,還可得到清潔的氫氣D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4L的氫氣時(shí),正極消耗鋰的質(zhì)量為14g15．一種新型的“鋰呼吸CO2電池”，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．利用該技術(shù)可減少溫室氣體CO2的排放C．正極的電極反應(yīng)為：2CO2+2e=C2O42D．每生成10.2gLi2C2O4，有0.2molLi+從正極遷移至負(fù)極二、填空題（共5題）16．為解決化石能源面臨的困境，人們大力開(kāi)發(fā)新能源。(1)氫氣是未來(lái)非常理想能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作激光用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2+O2。制得的氫氣可用于燃料電池、合成氨工業(yè)。分解海水時(shí)，______能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)_____能。生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，______能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)_____能。(2)利用下列反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)牟牧虾驮噭?。①在方框中?huà)出設(shè)計(jì)的原電池示意圖_____。②負(fù)極反應(yīng)式：______。③溶液中Fe3+向______極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。17．鎳氫電池是二十世紀(jì)九十年代發(fā)展起來(lái)的一種新型綠色電池，具有高能量、長(zhǎng)壽命、無(wú)污染等特點(diǎn)。用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖1所示。電池的總反應(yīng)式為：2Ni(OH)2H2+2NiO(OH)（1）①鎳氫電池充電時(shí)，碳電極連接直流電源的______極。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____②鎳氫電池放電時(shí)，OH－移向______（填“碳電極”或“鎳電極”）。（2）除了用納米碳管等材料儲(chǔ)氫外，還可使用有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫。一定條件下，利用圖2裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）。①A為電源的______極。②電極E上產(chǎn)生的氣體為_(kāi)_____。18．Ⅰ.某同學(xué)將一試管斜立倒置于水槽中，并在試管內(nèi)放了一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：（1）若試管內(nèi)液面上升，則發(fā)生_____________腐蝕，正極反應(yīng)式為_(kāi)_______。（2）若試管內(nèi)液面下降，則發(fā)生______________腐蝕，正極反應(yīng)式為_(kāi)________。Ⅱ.如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞的NaCl飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極。（1）接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。此時(shí)該裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式________________________________。一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開(kāi)S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時(shí)：（2）該裝置名稱為_(kāi)______________________。（3）C(Ⅱ)的電極名稱是______________________（填寫(xiě)正極或負(fù)極）（4）C(Ⅰ)電極反應(yīng)式是：_______________________________。19．如圖所示，是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答：(1)若溶液C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________。(2)若需將反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置，則A極(負(fù)極)材料為_(kāi)__________，B極電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。(3)若C為CuCl2溶液，Zn是___________極(填正極或負(fù)極)，Cu極發(fā)生___________反應(yīng)(填氧化或還原)，Cu極電極反應(yīng)為_(kāi)__________。(4)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則電極d反應(yīng)式為_(kāi)__________，若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________L。20．鎳鎘電池是應(yīng)用廣泛的二次電池，其總反應(yīng)為，制造密封式鎳鎘電池的部分工藝如下：I.的制備以硫酸鎳()為原料制備的主要過(guò)程如下圖所示。制備過(guò)程中，降低沉淀速率，可以避免沉淀團(tuán)聚，提升電池性能。已知：(1)制備過(guò)程中，需先加氨水，再加過(guò)量NaOH，請(qǐng)分析：①先加氨水的目的是___，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析加入NaOH需過(guò)量的原因___。II.鎳鎘電池的組裝②主要步驟：①將(內(nèi)含增強(qiáng)導(dǎo)電性的石墨粉)和(內(nèi)含防結(jié)塊的氧化鐵粉)固定，中間用隔膜隔成陰極室和陽(yáng)極室(如下圖所示)；②將多組上述結(jié)構(gòu)串聯(lián)；③向電池中注入KOH溶液；④密封。(2)下列對(duì)鎳鎘電池組裝和使用的分析正確的是_______(填字母)。A．密封鎳鎘電池可以避免KOH變質(zhì)B．鎳電極為電池的負(fù)極，鎘電極為電池的正極C．電池組裝后，應(yīng)先充電，再使用III.池充電時(shí)，若和耗盡后繼續(xù)充電，會(huì)造成安全隱患，稱為過(guò)度充電。制造電池時(shí)，在鎘電極加入過(guò)量的可對(duì)電池進(jìn)行過(guò)度充電保護(hù)，該方法稱為鎘氧循環(huán)法。(3)若耗盡后繼續(xù)充電，鎘電極上生成的物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__。(4)已知：①隔膜可以透過(guò)陰離子和分子；②O2可以與Cd發(fā)生反應(yīng)生成。請(qǐng)結(jié)合兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式說(shuō)明用鎘氧循環(huán)法實(shí)現(xiàn)過(guò)度充電保護(hù)的原理___。參考答案1．C【詳解】A．鐵粉易被氧化，吸水性樹(shù)脂易吸收空氣中的水分，所以該熱敷貼需放置袋中密封保存，A正確；B．熱敷貼中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；C．該熱敷貼工作時(shí)發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，活性炭可以導(dǎo)電，且吸附性較強(qiáng)，主要是吸附氧氣作電池的正極，C錯(cuò)誤；D．發(fā)熱過(guò)程中Fe被氧化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D正確；答案為C。2．D【詳解】A.海水曬鹽的原理是蒸發(fā)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.海水中溴元素是化合態(tài)，只通過(guò)物理變化無(wú)法從海水提取溴單質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.制備金屬Na需要電解熔融狀態(tài)NaCl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.海水、鋁、空氣可以構(gòu)成原電池，故利用海水、鋁、空氣發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)正確；答案選D。3．A【詳解】金屬鋰是活潑金屬，與水接觸時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以鋰電極不能與水基電解質(zhì)直接接觸，觀察對(duì)比會(huì)發(fā)現(xiàn)，只有A項(xiàng)中金屬鋰電極與水基電解質(zhì)直接接觸，答案選A。4．C【詳解】A．由電子流向及電極材料可知電極I為正極，海水顯堿性，則電極反應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．該原電池中陽(yáng)離子從右向左移向正極，由題意知鋁要便于回收，所以聚丙烯半透膜不允許陽(yáng)離子通過(guò)，故B錯(cuò)誤；C．如果電極Ⅱ?yàn)榛钚枣V鋁合金，鎂鋁形成很多微小的原電池，鎂失去電子，鋁上氫離子得到電子生成氫氣，因此在負(fù)極區(qū)會(huì)逸出大量氣體，故C正確；D．未說(shuō)明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算正極消耗氣體的體積，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。5．D【詳解】用銅片、銀片、溶液、溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂的U形管）構(gòu)成一個(gè)原電池，則銅為負(fù)極，銀為正極，①原電池外電路電流是正極流向負(fù)極即銀電極流向銅電極，故①錯(cuò)誤；②正極反應(yīng)為：，故②正確；③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，必能形成閉合的回路，因此原電池不繼續(xù)工作，故③錯(cuò)誤；④將銅片浸入溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同都是銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，故④正確；因此②④正確；故D正確。綜上所述，答案為D。6．A【分析】鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，鋅化合價(jià)升高，為原電池負(fù)極，MnO2化合價(jià)降低，為原電池正極?！驹斀狻緼.電池工作時(shí)，鋅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e－=Mn2O3(s)+2OH－(aq)，故B正確；C.電池工作時(shí)，根據(jù)“同性相吸”，因此氫氧化鉀電解質(zhì)溶液中OH－移向負(fù)極，故C正確；D.外電路中每通過(guò)0.4mol電子，則消耗鋅為0.2mol，其鋅的質(zhì)量理論上減小0.2mol×65g?mol?1=13g，故D正確。綜上所述，答案為A。【點(diǎn)睛】溶液中電子移動(dòng)方向是負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，溶液中離子移動(dòng)方向遵循“同性相吸”原理，記住電子只在岸上走，不在水中游。7．C【分析】由原電池裝置分析可得，電池工作時(shí)，b極Cm(H2O)n轉(zhuǎn)化為CO2，C元素化合價(jià)升高，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，a極MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+，Mn化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，結(jié)合原電池原理分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知，a為原電池正極，b為負(fù)極，電池工作時(shí)，電流由正極流向負(fù)極，即a流向b，A選項(xiàng)正確；B．放電時(shí)，微生物所在的電極區(qū)為為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B選項(xiàng)正確；C．H+是陽(yáng)離子，在原電池中，H+從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．a(chǎn)極MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+，Mn化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，電極反應(yīng)式為：MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O，D選項(xiàng)正確；答案選C。8．D【分析】從電池示意圖中可以看出，左側(cè)金屬M(fèi)失去電子變成M2+，為電池負(fù)極；右側(cè)空氣中的氧氣得到電子與水反應(yīng)生成OH，為電池正極，據(jù)此答題?！驹斀狻緼．從圖中可以看出M失電子生成M2+，故M電極為原電池的負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．從圖中可以看出，M2+離子和OH離子可在兩電極之間移動(dòng)，說(shuō)明電解質(zhì)為熔融M(OH)2，B錯(cuò)誤；C．陽(yáng)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OH，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，正極需要消耗氧氣0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況為11.2L，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電池的正負(fù)極方程式可知，電池的總反應(yīng)為2M＋O2＋2H2O=2M(OH)2，D正確；故選D。9．C【詳解】A、電池以金屬鋰和鋼為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，鋰做負(fù)極，鋼為正極，鋼上發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B、鋰水電池中，鋰是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)：Li－e－＝Li+，B正確；C、原電池中，陰離子移向原電池的負(fù)極，即放電時(shí)OH向負(fù)極鋰電極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、放電時(shí)電子流向?yàn)樨?fù)極→導(dǎo)線→正極，即鋰電極→導(dǎo)線→鋼電極，D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意電極名稱、電極反應(yīng)、離子移動(dòng)方向、電子和電流方向的判斷，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意結(jié)合放電微粒和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析。10．C【分析】A.該電池為原電池；

B.負(fù)極是鋰失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；

C.電解質(zhì)溶液中水與電極鋰發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒分析解答?！驹斀狻緼.該電池為原電池，所以該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A項(xiàng)正確；

B.負(fù)極是鋰失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為L(zhǎng)ie=Li+，B項(xiàng)正確；

C.電解質(zhì)溶液中水與電極鋰發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該電解池不能用水溶液作電解液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，電路中每流過(guò)1mol電子，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，正極材料要結(jié)合1mol鋰離子，所以增重7g，D項(xiàng)正確；

答案選C?！军c(diǎn)睛】原電池工作的原理口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學(xué)生對(duì)原電池的理解與記憶。本題的難點(diǎn)是C選項(xiàng)，值得注意的是，電解質(zhì)不同可能會(huì)影響電極反應(yīng)，學(xué)生要火眼金睛，識(shí)破陷阱，提高做題正答率。11．A【詳解】A、太陽(yáng)能電池是利用半異體原理將光能轉(zhuǎn)化為電能，過(guò)程中不發(fā)生化學(xué)變化，而該電池供電時(shí)，發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、負(fù)極（b）的電極反應(yīng)為:VO2++H2Oe=VO2++2H+,B正確；C、由于白天光照時(shí)，b極為負(fù)極，產(chǎn)生的H+透過(guò)質(zhì)子膜流向正極a，正確；D、夜間相當(dāng)于蓄電池故電，a極：V2+→V3+，b極，VO2+→VO2+，故a為負(fù)極，b為正極，D正確；故選A。12．B【分析】該鎂－空氣燃料電池中，鎂做負(fù)極，失去電子，被氧化，通入空氣的碳載體為正極，氧氣在正極得到電子，被還原。電子從負(fù)極流向正極。【詳解】A.負(fù)極反應(yīng)為：2Mg4e2Mg2+，Mg被氧化，A錯(cuò)誤；B.電解質(zhì)溶液為NaCl中性溶液，所以正極反應(yīng)類似吸氧腐蝕的正極反應(yīng)，為O2+2H2O+4e=4OH，B正確；C.原電池中，電子由負(fù)極鎂流向正極碳，C錯(cuò)誤；D.未指定標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無(wú)法計(jì)算其體積，D錯(cuò)誤。故選B。13．D【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)可知，電池工作時(shí)，負(fù)極為Al，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上通入空氣，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理解答該題?！驹斀狻緼.負(fù)極是鋁失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.Al不斷反應(yīng)，不斷溶解，所以一段時(shí)間后，更換鋁板就可以繼續(xù)使用，B正確；C.鉑做成網(wǎng)狀的目的是增大與氧氣的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，C正確；D.電池工作時(shí)，電流由正極流向負(fù)極，即從鉑電極沿導(dǎo)線流向鋁電極，D錯(cuò)誤；答案選D。14．D【解析】A、根據(jù)圖示信息可知,石墨電極上產(chǎn)生H2，則石墨電極為正極，電極反應(yīng)為：2H2O+2e?=H2↑+2OH?，故A正確；B、Li和有機(jī)電解質(zhì)不反應(yīng)，而Li和水反應(yīng)，若Li和水接觸，會(huì)有部分化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為熱能，所以有機(jī)電解質(zhì)和水溶液不可以換區(qū)域，故B正確；C、該原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，裝置不僅可提供電能，并且反應(yīng)產(chǎn)物是氫氣，能提供氫能源，故C正確；D、金屬鋰是負(fù)極，故D錯(cuò)誤。故選D。15．D【解析】A、該裝置為原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B、由圖可知，CO2轉(zhuǎn)化為C2O42，可減少溫室氣體的排放，故B正確；C、CO2→C2O42，碳元素化合價(jià)降低，得電子，則CO2在正極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2CO2+2e=C2O42，故C正確；D、原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選D。16．太陽(yáng)化學(xué)化學(xué)電能Fe2e=Fe2+正【詳解】(1)太陽(yáng)能產(chǎn)生的激光分解水生成氫氣和氧氣，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為光能、光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；生成的氫氣用于燃料電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以分解海水時(shí)，太陽(yáng)能能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能。生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，化學(xué)能能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故答案為：太?yáng)；化學(xué)；化學(xué)；電能；(2)①根據(jù)反應(yīng)可知Fe應(yīng)為負(fù)極，被氧化，正極可為C、Cu等，電解質(zhì)溶液含有Fe3+，可為氯化鐵或硫酸鐵等，裝置圖為，故答案為：；②Fe為負(fù)極，失電子變成Fe2+，電極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe2+，故答案為：Fe2e=Fe2+；③陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即溶液中Fe3+向正極移動(dòng)，故答案為：正。17．負(fù)Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O碳電極負(fù)極氧氣【分析】2Ni(OH)2H2+2NiO(OH)，在放電過(guò)程中，鎳電極化合價(jià)降低，作正極，碳電極電極作負(fù)極?！驹斀狻竣泞冁嚉潆姵爻潆姇r(shí)，電池正極連接電源的正極，電池負(fù)極連接電源的負(fù)極，因此碳電極連接直流電源的負(fù)極，陽(yáng)極是NiO(OH)轉(zhuǎn)變?yōu)镹i(OH)2，即陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O，故答案為負(fù)；Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O；②鎳氫電池放電時(shí)，根據(jù)“同性相吸”原則，則OH－移向碳電極，故答案為碳電極；⑵①左邊是苯變?yōu)榄h(huán)己烷，化合價(jià)降低，作陰極，因此A為電源的負(fù)極，故答案為負(fù)；②電極E為陽(yáng)極，陽(yáng)極是氫氧根放電變?yōu)檠鯕?，因此E上產(chǎn)生的氣體為氧氣，故答案為氧氣。18．吸氧O2+2H2O+4e=4OH析氫2H++2e=H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑原電池正極H2－2e－+2OH－=2H2O【解析】【分析】Ⅰ.（1）根據(jù)試管內(nèi)液面上升，說(shuō)明試管中氣體減少，則發(fā)生了吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極失電子，O2作正極得電子生成氫氧根離子；

（2）根據(jù)試管內(nèi)液面下降，說(shuō)明試管中氣體增加，則發(fā)生了析氫腐蝕，正極上氫離子得電子生成氫氣；Ⅱ.接通S1后，該裝置是電解池，C（Ⅰ）附近溶液變紅，則C（Ⅰ）電極附近氫離子放電生成氫氧化鈉和氫氣，說(shuō)明C（Ⅰ）電極是陰極，C（Ⅱ）是陽(yáng)極，而陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣；斷開(kāi)S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，該裝置構(gòu)成原電池，C（Ⅱ）電極上氯氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池正極，則C（Ⅰ）為原電池負(fù)極，據(jù)此分析作答?！驹斀狻竣?生鐵中含有碳，鐵、碳和合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，（1）若試管內(nèi)液面上升,說(shuō)明試管內(nèi)氣體因和水反應(yīng)而使其壓強(qiáng)減小,發(fā)生的是吸氧腐蝕,鐵作負(fù)極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH，故答案為吸氧；O2+2H2O+4e=4OH；（2）若試管內(nèi)液面下降,說(shuō)明金屬的腐蝕中生成氣體導(dǎo)致壓強(qiáng)增大,則金屬發(fā)生的是析氫腐蝕,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為：2H++2e=H2↑，故答案為析氫；2H++2e=H2↑。Ⅱ.（1）接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，則C（Ⅰ）電極附近水中的氫離子放電生成氫氧化鈉和氫氣，說(shuō)明C（Ⅰ）電極是陰極，C（Ⅱ）是陽(yáng)極，而陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，其電解反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）斷開(kāi)S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，氫氣和氯氣發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，該裝置構(gòu)成原電池，故答案為原電池；（3）原電池反應(yīng)中，C（Ⅱ）電極上氯氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池正極，故答案為正極；（4））原電池反應(yīng)中，C(Ⅰ)電極原電池負(fù)極，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉，其反應(yīng)式是：H2－2e－+2OH－=2H2O，故答案為H2－2e－+2OH－=2H2O?！军c(diǎn)睛】本題側(cè)重考查電化學(xué)腐蝕及其電化學(xué)反應(yīng)基本原理，關(guān)于電化學(xué)基礎(chǔ)的綜合題型是學(xué)生做題的難點(diǎn)，在解題主要抓住以下幾個(gè)方面：（1）先判斷是原電池原理還是電解池原理；（2）若為原電池，則考慮正負(fù)極反應(yīng)、電子的轉(zhuǎn)移及其反應(yīng)現(xiàn)象等，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性會(huì)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式；（3）若為電解池，則需要先看是惰性電極還是活性電極，如果是惰性電極，則根據(jù)陰陽(yáng)極的放電順序進(jìn)行解答；相反，若為活性電極，需要注意陽(yáng)極的金屬電極要先失電子變成金屬陽(yáng)離子，陰極則直接利用陽(yáng)離子的放電順序分析即可，這就要求學(xué)生必須熟記電解池原理的陰陽(yáng)極放電順序，做題時(shí)才能游刃有余，分析到位。19．2H++2e=H2↑Cu或銅2Fe3++2e=2Fe2+負(fù)還原Cu2++2e=CuO2+4H++4e=2H2O11.2【詳解】(1)若溶液C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，說(shuō)明形成了原電池，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則A電極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e=H2↑