人教版九年級下冊 第九單元 溶 液 導(dǎo)學(xué)案

人教版九年級下冊第九單元溶液導(dǎo)學(xué)案一、基礎(chǔ)知識回顧在開始學(xué)習(xí)溶液之前，我們先來回顧一下以下幾個基礎(chǔ)概念：1.物質(zhì)的三態(tài)物質(zhì)可以存在于固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)。其中，固態(tài)分子之間的距離最近，分子的運動最??；液態(tài)分子之間的距離稍遠(yuǎn)，分子的運動適中；氣態(tài)分子之間的距離最遠(yuǎn)，分子的運動最大。2.純凈物質(zhì)和混合物純凈物質(zhì)是指組成物質(zhì)的各種微粒性質(zhì)相同，不能分解成其他物質(zhì)的物體。例如，純凈水、純凈的金屬等?；旌衔锸侵赣蓛煞N或兩種以上的純凈物質(zhì)按照一定的比例混合而成的物質(zhì)。例如，沙子和水的混合物、空氣等。3.溶液的基本概念溶液是由溶質(zhì)與溶劑按一定的比例混合而成的一種物質(zhì)。其中，溶質(zhì)是指能夠溶解于溶劑中的物質(zhì)，溶劑是指能夠溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。二、溶液的分類根據(jù)溶解度的不同，溶液可以分為以下幾類：1.飽和溶液當(dāng)溶質(zhì)溶解于溶劑中，溶液中無法再溶解其他的溶質(zhì)時，稱為飽和溶液。此時，溶液中的溶質(zhì)濃度已達到最大。2.過飽和溶液如果在飽和溶液中加入更多的溶質(zhì)，使之溶解，溶質(zhì)會超過溶劑最大容納量，形成過飽和溶液。過飽和溶液具有不穩(wěn)定性，稍有擾動就會發(fā)生結(jié)晶。3.不飽和溶液當(dāng)溶質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于溶劑的最大容納量時，溶液稱為不飽和溶液。此時，還可以繼續(xù)溶解更多的溶質(zhì)。三、溶解度的影響因素溶解度是指在一定溫度下，單位溶劑中所能溶解的最多溶質(zhì)量。溶解度的大小受到以下幾個因素的影響：1.溫度的影響通常情況下，隨著溫度的升高，溶解度會增大；而溫度降低，則溶解度會減小。2.壓力的影響對于固體溶解于液體的情況，溶解度與壓力的關(guān)系不明顯。而對于氣體溶解于液體的情況，溶解度會隨著壓力的增加而增大。3.物質(zhì)間相互作用力的影響分子間的相互作用力越強，溶解度就越??；相互作用力越弱，溶解度就越大。四、溶液的濃度計量1.質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比。計算公式為：質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的總質(zhì)量)×100%2.體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)的體積與溶液總體積之比。計算公式為：體積分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)的體積/溶液的總體積)×100%3.摩爾濃度摩爾濃度是指單位體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)量，也稱為物質(zhì)的物質(zhì)量濃度。計算公式為：摩爾濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)量/溶液的體積五、總結(jié)在本篇導(dǎo)學(xué)案中，我們回顧了基礎(chǔ)概念，包括物質(zhì)的三態(tài)、純凈物質(zhì)和混合物的概念，以及溶液的基本概念。我們還學(xué)習(xí)了溶液的分類、溶解度的影響因素以及溶液的濃度計量方法。通過對這些知識的學(xué)習(xí)，