2022年高考化學(xué)仿真模擬卷6（原卷版）（乙卷地區(qū)專用）

【仿真演練?二輪】備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)

模擬卷06(乙卷地區(qū)專用)

一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題

目要求的。

7.古詩詞、諺語等都是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關(guān)解讀錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)傳統(tǒng)文化化學(xué)角度解讀

《本草經(jīng)集注》記載“如握鹽雪不冰，強(qiáng)燒之，紫青

A利用物理方法可以檢驗(yàn)鈉鹽和鉀鹽

煙起…云是真硝石也

B“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中，，杓，，的材質(zhì)為Fe3O4

《本草圖經(jīng)》在綠研項(xiàng)記載:“蓋此帆色綠，味酸，燒

C因?yàn)榫G機(jī)能電離出H+,所以“味酸”

之則赤……”

D蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光“香”主要因?yàn)槊谰坪絮ヮ愇镔|(zhì)

8.下列化學(xué)或離子方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是

A.NazO?在空氣中放置一段時(shí)間，由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na,O+O2?

B.“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”：Fe+Cu2t=Fe2++Cu

C.Fe(OH)?在空氣中迅速變成灰綠色最后變成紅褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量Feci,溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀：

3Mg(OH),+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl,

9.某興趣小組以過氧化鈉為對象進(jìn)行探究：“干燥的CO?不能與NazCh反應(yīng)”和“CO2在有水存在時(shí)才能與

Na2O2反應(yīng)“，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置。

稀

硫

酸

下列敘述中不正確的是

A.裝入藥品后，滴加稀硫酸，打開K”關(guān)閉K2,一段時(shí)間后，加熱銅絲

B.X中應(yīng)加入試劑為濃硫酸

C.若打開K2,關(guān)閉Ki,玻璃管中的銅絲由紅變黑的現(xiàn)象時(shí)，則證明“有水時(shí)CCh與NazCh反應(yīng)”產(chǎn)生了

02

D.若關(guān)閉K2,打開Ki,實(shí)驗(yàn)觀察到銅絲未變化，則得出結(jié)論“干燥的C02不能與NazCh反應(yīng)”

io.二氫邛-紫羅蘭酮是我國允許使用的食品香料，主要用以配制樹莓香精。二氫-B-紫羅蘭酮(X)可在

還原劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)得到二氫-P-紫羅蘭爵(Y),下列說法正確的是

A.X的分子式為CGLQB.X和Y均可使濱水褪色

c.Y中所有碳原子可能共平面D.Y的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物

11.X、Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，其中X與Z同主族，X與Y形成的化合物是光合

作用的原料之一，Z、W最高正價(jià)相差6.下列說法正確的是

A.X、Z兩元素間可形成共價(jià)鍵

B.非金屬性YVW

C.簡單離子半徑：Y<Z<W

D.Y、W形成的某種化合物可用于消毒殺菌

12.光電池在光照條件下可產(chǎn)生電壓，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)光能的充分利用。雙極膜復(fù)合層間的H2O能解

離為H+和OH,且雙極膜能實(shí)現(xiàn)H+和OH-的定向通過。下列說法正確的是

A.該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式只有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.再生池中的反應(yīng)為2V2++2H2O=2V3++2OH+H2T

C.當(dāng)陽極生成22.4LO2時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D.光照過程中陽極區(qū)溶液中的n(OH-)基本不變

13.硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，在水溶液中存在如下溶解平衡：

(CdS)Cd2+(aq)+S2-(aq)AH>0,其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

B.圖中各點(diǎn)對應(yīng)的K”,甲的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(P)<Ksp(q)

C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2s固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)

D.溫度降低時(shí)，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿叩線向p方向移動(dòng)

三、非選擇題：共174分。第22?32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生

根據(jù)要求作答。

(~)必考題：共129分。

26.(14分)

鋰在新能源等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。從粉煤灰(含Aiq?、FeQ,、Li?O、SiO?等)中回收提取鋁、鋰元素的化合物

的流程如下圖所示：

稀硫酸氨水(NH4)2CD3

廠乓83固體

系列操作

粉煤灰一1?粉碎酸浸調(diào)pH-----?沉鋰

「母液

濾渣1濾渣2…i“4Al(0H)3

已知：碳酸鋰的溶解度(g見下表。

溫度/七010203040506080100

Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72

回答下列問題

(1)“粉碎”的目的是,濾渣1的成分主要是(填化學(xué)式)。

(2)“調(diào)pH”的目的是沉淀Fe3+、Al"。當(dāng)離子濃度MLOxlO-5moi.廠時(shí)表示該離子沉淀完全。常溫下，

38

為了使Fe3*、A產(chǎn)沉淀完全，調(diào)節(jié)pH的最小值約為。(已知：KspLFe(OH),J=8.0xlO-,

KJAigH)3]=2.0x10-3,lg2a0.3)

(3)從濾渣2中分離出A1(OH)3,可用下圖所示方法，試劑X是,“步驟2”中發(fā)生反應(yīng)生成

Al(OH),的離子反應(yīng)方程式為。

試劑X過量CO?

?2—--A1(OH)3

(4)“沉鋰”中的“一系列操作”依次為、、洗滌、干燥，母液中的主要成分為

(填化學(xué)式)，檢驗(yàn)其陰離子的方法為。

27.(15分)

硫酸亞鐵鍍晶體KNH4)2Fe(SO4)2-6H2O]俗稱摩爾鹽，用途十分廣泛。實(shí)驗(yàn)室通常用如圖所示裝置制備

FeSO4溶液后，再與等物質(zhì)的量的(NH5S04反應(yīng)制備摩爾鹽。

已知：硫酸亞鐵核晶體在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

(1)制備FeSCU

用圖示裝置制備FeSC)4。儀器a的名稱是,該實(shí)驗(yàn)不用明火加熱的原因是。將

0.7g鐵粉加入錐形瓶中，放入15mLimol-L舊2s04溶液，保持溫度在50℃?60℃之間反應(yīng)，待無明顯氣泡

產(chǎn)生后停止加熱，趁熱過濾。

（2）制備摩爾鹽

向?yàn)V液中加入適量（NH5S04飽和溶液，70℃?80C水浴加熱，保持溶液pH為1-2,蒸發(fā)濃縮至溶液表

面出現(xiàn)晶膜，冷卻至室溫即得晶體，減壓過濾，用乙醇洗滌晶體。蒸發(fā)濃縮時(shí)，如果溶液pH太高或用玻

璃棒攪拌，均可能導(dǎo)致溶液變黃，其原因是。選用乙醇洗滌晶體的目的是o

（3）尾氣吸收

由于加入的鐵粉不純，反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生少量H2S、P由氣體，故需使用封閉裝置。用CuS04溶液吸收

H2s時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（4）產(chǎn)品檢驗(yàn)

稱取摩爾鹽產(chǎn)品3.920g溶于稀硫酸中，轉(zhuǎn)入100mL容量瓶定容。每次用移液管取25.00mL溶液放入錐形

瓶，用0.02000mol-LT的KMnCU溶液滴定（還原產(chǎn)物為Mn2+,雜質(zhì)不與KMnCU反應(yīng)），三次平均消耗

24.30mL的KMnCU溶液。

①滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是。

②酸性高鋸酸鉀溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式是。

③產(chǎn)品中（NH4）2Fe（SO4）2-6H2O（相對分子質(zhì)量為392）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

④實(shí)驗(yàn)過程中的下列操作，可能導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.取用的晶體不夠干燥B.容量瓶定容時(shí)俯視刻度線

C.滴定管未用待盛溶液潤洗D.滴定完成后，滴定管尖嘴處留有氣泡

28.（14分）

工業(yè)廢氣和機(jī)動(dòng)車尾氣排放的氮氧化物（N。,）是大氣中細(xì)顆粒物（PM2.5）的主要前體物之一，還可產(chǎn)生光

化學(xué)煙霧和硝酸型酸雨，嚴(yán)重危害人類生命健康和破壞生態(tài)環(huán)境。

回答下列問題：

（1）一種脫硝方法是利用臭氧將N0.氧化為高價(jià)態(tài)氮氧化物NOs，然后溶解在液相中。氧化反應(yīng)如下：

1

I.NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)AH.-200.9kJmor

II.2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)AH2

①在298K,lOlkPa時(shí)，反應(yīng)I的活化能為10.7kJ-mo『，則其逆反應(yīng)的活化能為kJmoL。

②在2L密閉容器中充入2moiNO?和ImolO’，在不同溫度下，平衡時(shí)N02的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)哦NO?)隨溫度

變化的曲線如圖甲所示。

i.反應(yīng)II的AH?0(填"大于”"小于”或"等于"，下同)，a點(diǎn)的。止b點(diǎn)的。正，a點(diǎn)的。正。

逆。

ii.圖甲中，丁2℃時(shí)，若考慮2N0?(g).N2O4(g),平衡后，0?和Nq’的平衡分壓相同，則反應(yīng)H以物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)Kx=(保留兩位小數(shù)，不考慮反應(yīng)I的影響)。

iii.對反應(yīng)體系無限加壓，得平衡時(shí)a(OJ與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖乙所示。壓強(qiáng)增大至PiMPa之后，0?的平衡

轉(zhuǎn)化率NO,)不再增大的原因是。

(2)一種Ce-Ti固溶體催化劑選擇性催化還原NO,的原理如下。

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②反應(yīng)的催化劑為（填標(biāo)號(hào)）。

（二）選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，

則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。

35.［化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

黃銅礦（主要成分為CuFeSz）是一種天然礦石。中國在商代或更早就掌握了由它冶煉銅的技術(shù)。醫(yī)藥上，黃

銅礦有促進(jìn)骨折愈合的作用。請回答下列問題：

（1）基態(tài)Cu+比CF+穩(wěn)定的原因是。

（2）SO：的空間構(gòu)型為,與SO：互為等電子體的離子是（寫出一種化學(xué)式即

可）。

（3）圖為某陽離子的結(jié)構(gòu)，加熱時(shí)該離子先失去的配位體是（填化學(xué)式），原因是。

（4）四方晶系的CuFeSz晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①CuFeS?中各元素電負(fù)性數(shù)值從小到大的順序?yàn)?，晶胞中S原子的雜化方式為。

②晶胞中Cu和Fe的投影位置如圖2所示。設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為

g-cm-\③以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)

坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為（!，：）,則原子2的坐標(biāo)為____________o晶體中距離Fe最近的

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S有