高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)+限時(shí)訓(xùn)練：鹵族與氮族及其應(yīng)用

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)限時(shí)訓(xùn)練：鹵族與氮族及其應(yīng)用一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技和環(huán)境等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．侯氏制堿過程中應(yīng)向飽和食鹽水中先通NH3，后通CO2B．84消毒液與潔廁靈不能混用，若混用能產(chǎn)生有毒氣體C．衛(wèi)星探測器上的太陽能電池帆板主要成分是晶體硅D．“汽車尾氣處理”有助于改善城市空氣質(zhì)量，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”2．下列物質(zhì)既屬于純凈物又能凈水的是（）A．氯水 B．明礬C．氫氧化鐵膠體 D．水玻璃3．下列能用同一原理解釋的是（）A．福爾馬林、葡萄糖與新制Cu(OH)2共熱都有紅色沉淀生成B．NH4Cl晶體、固體碘受熱都會汽化C．SO2、Cl2都能使品紅溶液褪色D．苯、乙烯都能使溴水褪色4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．發(fā)霉的食品，可用硫黃熏蒸殺菌后食用B．草木灰和氯化銨混合使用，可增強(qiáng)肥效C．光化學(xué)煙霧、臭氧空洞、溫室效應(yīng)的形成都與氮氧化物有關(guān)D．用硅制作太陽能電池可以減輕對煤、石油等化石燃料的依賴5．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．大米富含淀粉B．加碘食鹽含有碘酸鉀C．人體必需的微量元素就是維生素D．人體必需的微量元素不都是金屬元素6．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（）A．定性檢驗(yàn)，將溶液用稀硝酸酸化B．為提高溶液的氧化能力，用鹽酸將溶液酸化C．檢驗(yàn)溶液中是否含有時(shí)，用稀硝酸酸化D．檢驗(yàn)溶液中是否含時(shí)，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，再向溶液中加溶液7．下列實(shí)驗(yàn)裝置使用不正確的是（）A．圖①裝置用于二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣B．圖②裝置用于標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知堿溶液C．圖③裝置用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D．圖④裝置用于制備乙酸乙酯8．用如圖裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)。通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列敘述正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室中可用Cu與1mol·L-1的硝酸制備二氧化氮?dú)怏wB．裝置II中的玻璃管起到平衡氣壓作用，可將多余氣體直接排出C．由該反應(yīng)可知氧化性順序：Cl2>NO2>NaNO3D．通過觀察裝置I、III中的氣泡的快慢控制Cl2和NO2的通入量9．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．Na→Na2O2 B．Fe2O3→Fe(OH)3C．Cl2→FeCl3 D．FeCl3→FeCl210．化學(xué)與社會生活、科技有著密切的關(guān)系，下列說法正確的是（）A．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．包裝袋中裝有少量鐵屑作為食品的干燥劑C．可使用含氯的殺菌消毒劑對生產(chǎn)和生活環(huán)境進(jìn)行消毒D．鋁合金硬度大、質(zhì)量輕，工業(yè)上可用于制造盛放NaOH溶液的容器11．下列離子方程式書寫正確的是（）A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B．將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC．鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH－=AlO2－+H2↑D．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑12．物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了化學(xué)核心素養(yǎng)之——變化觀念。下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）A．H2SO4(稀)SO2NH4HSO3(NH4)2SO3B．FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3C．NH3NONO2HNO3D．CaCl2溶液CaCO3CaO13．如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是（）A．a(chǎn)為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液 B．a(chǎn)為NH3氣體，b為鹽酸溶液C．a(chǎn)為CO2氣體，b為濃NaOH溶液 D．a(chǎn)為HCl氣體，b為H2O14．下列實(shí)驗(yàn)裝置可以達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲驗(yàn)證對分解反應(yīng)有催化作用B．用裝置乙驗(yàn)證石蠟油分解的產(chǎn)物只有乙烯C．用裝置丙從a處加水的方法檢驗(yàn)氣密性D．用裝置丁制取氨氣15．將一充滿NO的試管倒扣于水槽中，然后向試管中通入一定量的，最后試管中恰好充滿水，則通入的與原NO氣體在同溫同壓下的體積比為A．4：3 B．3：4 C．4：1 D．1：416．在給定的條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．SSO3H2SO4B．SiSiO2H2SiO3C．NH3NO2HNO3D．Cl2Br2I217．氯氣是一種重要的化工原料，下列關(guān)于氯氣的敘述中，錯(cuò)誤的是（）①氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體②氯氣能溶于水③氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)④銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)色的氯化銅⑤氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰。⑥新制的氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液后溶液呈紅色A．①② B．③④⑥ C．③⑤⑥ D．③⑥18．氯化法制取FeCl3流程：以廢鐵屑和氯氣為原料，在立式反應(yīng)爐里反應(yīng)，生成的氯化鐵蒸氣和尾氣由爐的頂部排出，進(jìn)入捕集器冷凝為固體結(jié)晶，實(shí)驗(yàn)室模擬該方法的裝置如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．裝置I反應(yīng)的離子方程式為MnB．裝置II洗氣瓶中加入飽和氯化鈉溶液除去Cl2中的少量HClC．裝置IV洗氣瓶中盛放的液體為濃鹽酸D．裝置V的作用是收集FeCl319．下列探究方案能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)探究方案探究目的A用毛皮摩擦過的帶電橡膠靠近液流，液流方向改變是極性分子B將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水顏色褪去氣體中含有乙烯D用pH計(jì)分別測0.1NaClO和溶液的pH，前者pH大A．A B．B C．C D．D20．從海帶中提取碘單質(zhì)，可經(jīng)以下實(shí)驗(yàn)流程完成。下列有關(guān)說法正確的是（）A．“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B．從碘水中萃取碘單質(zhì)，可用酒精作萃取劑C．以上流程在萃取、分液之后，還要經(jīng)過反萃取、蒸餾等步驟才能獲得碘單質(zhì)D．分液時(shí)，先打開活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞從上口倒出上層液體二、綜合題21．我國擁有很長的海岸線，海洋資源的開發(fā)利用具有廣闊前景。全球海水中溴的儲藏量豐富，約占地球溴總儲藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱。（1）空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工藝流程如圖：步驟①中獲得Br2的離子方程式為；步驟③的化學(xué)方程式為；目的為。（2）碘是人體必需的一種微量元素。海洋植物中富含碘元素。實(shí)驗(yàn)室模擬從海帶中提取碘單質(zhì)的流程圖如圖：①設(shè)計(jì)“操作Ⅰ”的主要步驟：溶解、。②“試劑a”通常應(yīng)具有一定的性。③利用H2O2完成“溶液A”向“溶液B”的轉(zhuǎn)變。配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：KI+H2O2=KOH+I2④由于“溶液B”中I2的含量較低，“操作II”能將I2“富集、濃縮”到“有機(jī)溶液X”中。已知：I2在以下試劑中的溶解度都大于水，則“試劑b”可以是。(選填編號)試劑A．乙醇B．氯仿C．四氯化碳D．裂化汽油相關(guān)性質(zhì)與水互溶不與反應(yīng)與水不互溶不與I2反應(yīng)與水不互溶不與I2反應(yīng)與水不互溶與I2反應(yīng)⑤“操作II”宜選用的裝置是。(選填編號)A．B．C．D．⑥在操作II后，檢驗(yàn)提取碘后的水層是否仍含有碘單質(zhì)的方法是：。22．過量排放含氮物質(zhì)會污染大氣或水體，研究氮及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，對降低含氮物質(zhì)的污染有著重大的意義。（1）科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。由圖可知合成氨反應(yīng)N2(g)+H2(g)?NH3(g)的△H=kJ·mol-1，該反應(yīng)歷程中最大能壘對應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)(ΔHEa)的反應(yīng)歷程由兩步基元反應(yīng)組成：Ⅰ.2NO(g)?N2O2(g)(快)ΔH1＜0Ea1v1正＝k1正c2(NO)v1逆＝k1逆c(N2O2)Ⅱ.N2O2(g)＋O2(g)?2NO2(g)(慢)ΔH2＜0Ea2v2正＝k2正c(N2O2)c(O2)v2逆＝k2逆c2(NO2)①一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝。②下列關(guān)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的說法正確的是。A.2Ea=Ea1+Ea2B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率常數(shù)增大C．溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大D．總反應(yīng)快慢由第二步?jīng)Q定③在其他條件不變的情況下，2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)反應(yīng)速率隨著溫度升高而減小，請解釋原因。④畫出2NO+O2?2NO2的反應(yīng)過程—能量示意圖。23．對于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可代替的。（1）Ⅰ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①②Fe③④膠體⑤溶液⑥干冰⑦稀硫酸⑧酒精⑨⑩氯水以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是(填序號)。（2）請寫出③的電子式。（3）寫出⑤中溶質(zhì)的電離方程式。（4）以上物質(zhì)中，有一種能在一定條件下與反應(yīng)，且做氧化劑，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5）向④中逐滴滴加⑦，可觀察到的現(xiàn)象是。（6）Ⅱ．氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空。(a、b、c、d中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)能證明氯水具有漂白性的是(填“a”、“b”、“c”、“d”)（7）氯水久置過程中發(fā)生的變化，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為。24．氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的研究熱點(diǎn)。（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)原理是(用化學(xué)方程式表示)，驗(yàn)滿方法是。（2）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ·mol－1，工業(yè)合成氨溫度選擇700K的原因是。（3）利用NH3處理硝酸工業(yè)尾氣中的NOx，將其轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖：①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用。②若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3.9×10－4mol，則水樣中氨氮(以氨氣計(jì))含量為mg·L－1。（5）聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與氨類似。25℃時(shí)，聯(lián)氨的電離常數(shù)Kb1＝3×10－6mol·L－1，Kb2＝7.6×10－15mol·L－1。聯(lián)氨和鹽酸按物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)的離子方程式是，所得溶液呈性(填“酸”、“中”或“堿”)。25．A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，其中A、F為單質(zhì)，常溫下，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（條件已略去）。完成下列問題：（1）若A為淡黃色固體，B為氣體，F(xiàn)為非金屬單質(zhì)。①寫出E轉(zhuǎn)變?yōu)镃的化學(xué)方程式。②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）若B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。①A的電子式為。②做過銀鏡反應(yīng)后的試管可用E的稀溶液清洗，反應(yīng)的離子方程式為。③在干燥狀態(tài)下，向②反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)氨氣極易溶于水、二氧化碳能溶于水的性質(zhì)，向飽和食鹽水中先通入氨氣至飽和，再通入足量二氧化碳，可生成較多的碳酸氫鈉，將碳酸氫鈉灼燒可轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，選項(xiàng)A不符合題意；B.84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，潔廁靈的主要成分是鹽酸，若將兩者混合使用，可能會發(fā)生如下反應(yīng)：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，選項(xiàng)B不符合題意；C．晶體硅是一種性能良好的半導(dǎo)體材料，常用于制作芯片和太陽能電池板，衛(wèi)星探測器上的太陽能電池帆板主要成分是晶體硅，選項(xiàng)C不符合題意；D．汽車尾氣中含有有毒的一氧化碳和一氧化氮，在催化加的作用下將其轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮?dú)?，因此汽車尾氣處理不能減少二氧化碳的排放，選項(xiàng)D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.先通氨氣形成飽和銨鹽水能增大二氧化碳的溶解度；

B.次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；

C.太陽能電池板的主要成分為單質(zhì)硅。2．【答案】B【解析】【解答】A．氯水含有鹽酸、次氯酸等多種成分，屬于混合物，A不符合題意；

B．明礬只由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能凈水，B符合題意；

C．氫氧化鐵膠體屬于混合物，C不符合題意；

D．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．純凈物是由一種物質(zhì)構(gòu)成的，混合物是多種物質(zhì)混合在一起；

B．明礬是KAl（SO4）2.12H2O；

C．氫氧化鐵膠體是水和氫氧化鐵的混合物；

D．水玻璃可以用于防腐。3．【答案】A【解析】【解答】A．福爾馬林中的甲醛和葡萄糖都有醛基能還原新制的Cu（OH）2，所以福爾馬林、葡萄糖與新制的Cu（OH）2共熱均有紅色沉淀生成，反應(yīng)原理相同，A符合題意；

B．NH4Cl晶體受熱分解是化學(xué)變化，固態(tài)碘受熱升華是物理變化，B不符合題意；

C．SO2具有漂白性，使品紅褪色，Cl2具有強(qiáng)氧化性，使品紅褪色，C不符合題意；

D．苯與溴水發(fā)生萃取褪色，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)褪色，所以苯、乙烯均能使溴水褪色二者原理不同，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A．含有醛基的物質(zhì)和葡萄糖、新制的Cu（OH）2可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

B．注意兩者反應(yīng)本質(zhì)的區(qū)別；

C．SO2和Cl2使品紅褪色原理不同；

D．注意兩者發(fā)生現(xiàn)象的本質(zhì)不同。4．【答案】D【解析】【解答】A．硫黃與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能危害人體健康，且發(fā)霉的食品已變質(zhì)，不能再食用，故A不符合題意；B．草木灰顯堿性，氯化銨顯酸性，二者混合使用會降低肥效，故B不符合題意；C．光化學(xué)煙霧、臭氧空洞的形成都與氮氧化物有關(guān)，溫室效應(yīng)的形成與二氧化碳有關(guān)，故C不符合題意；D．太陽能為清潔能源，使用太陽能電池可以減輕對煤、石油等化石燃料的依賴，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.硫磺與氧氣反應(yīng)生成有毒的二氧化硫；

B.草木灰顯堿性，不能和氫化銨混合使用；

C.光化學(xué)煙霧、臭氧空洞的形成都與氮氧化物有關(guān)，溫室效應(yīng)的形成與二氧化碳有關(guān)。5．【答案】C【解析】【解答】A．大米中，富含的營養(yǎng)素是淀粉，選項(xiàng)A不符合題意；

B.碘酸鉀中含有碘元素，所以食用碘鹽可以為人體補(bǔ)充碘元素，選項(xiàng)B不符合題意；C.維生素對人體的各項(xiàng)生命活動(dòng)有重要的作用，是六大營養(yǎng)素之一，不等于人體必需的微量元素；人體所需的微量元素包括：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、碘、硒，前者指物質(zhì)，后者指元素，選項(xiàng)C符合題意；D.人體所需的微量元素包括：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、碘、硒，人體所需的微量元素中碘、硒是非金屬元素，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)微量元素的種類，以及六大類營養(yǎng)素的生理作用、食物來源等進(jìn)行分析判斷；

A、根據(jù)大米所含主要成分為淀粉解答；

B、加碘食鹽添加物為碘酸鉀；

C、D、人體必需的微量元素：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、碘、硒，維生素為一類物質(zhì)；6．【答案】D【解析】【解答】A.定性檢驗(yàn)，將溶液，再加入稀鹽酸，收齊氣體進(jìn)行判斷，故A不符合題意；

B.為提高溶液的氧化能力，可用稀硫酸將溶液酸化，故B不符合題意；

C.檢驗(yàn)溶液中是否含有時(shí)，用鹽酸酸化，故C不符合題意；

D.檢驗(yàn)硫酸根先用鹽酸酸化再加氯化鋇，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.檢驗(yàn)亞硫酸根時(shí)利用鹽酸酸化；

B.考慮鹽酸被高錳酸鉀氧化；

C.檢驗(yàn)鐵離子不同硝酸酸性，具有很強(qiáng)的氧化性；

D.考查的是硫酸根離子的檢驗(yàn)。7．【答案】A【解析】【解答】A、二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下才能反應(yīng)生成氯氣，缺少加熱裝置，故A錯(cuò)誤；

B、酸滴定堿，用酸式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶盛裝堿，故B正確；

C、簡易量熱計(jì)由內(nèi)筒，外殼，隔熱層，杯蓋，溫度計(jì)，玻璃攪拌器構(gòu)成，利用簡易熱量計(jì)能測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，故C正確；

D、加熱條件下，乙醇、乙酸在濃硫酸催化下反應(yīng)生成乙酸乙酯，右側(cè)試管中用飽和碳酸鈉溶液吸收乙醇、除去乙酸，降低酯的溶解度，該裝置可制備乙酸乙酯，故D正確；

故答案為：A。

【分析】A、二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣需要加熱；

B、酸滴定堿，用酸式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定；

C、該裝置為簡易熱量計(jì)；

D、乙醇、乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。8．【答案】D【解析】【解答】A．實(shí)驗(yàn)室中可用Cu與1mol·L-1的硝酸是稀硝酸只能生成NO，得不到二氧化氮?dú)怏w，A不符合題意；B．裝置II中的玻璃管起到平衡氣壓作用，可將多余氣體有Cl2和NO2、NO等氣體都是有毒的氣體，不能直接排出，B不符合題意；C．該反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O中Cl2是氧化劑，NO2是還原劑，NaNO3是氧化產(chǎn)物，故只能得出氧化性順序：Cl2>NO2、Cl2>NaNO3，但不能得出NO2>NaNO3，C不符合題意；D．由于同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故可以通過觀察裝置I、III中的氣泡的快慢控制Cl2和NO2的通入量，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，不生成NO2；

B、裝置B中玻璃管可起到平衡氣壓的作用；

C、根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物分析；

D、根據(jù)同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比分析；9．【答案】B【解析】【解答】解：A、Na與O2在加熱條件下可反應(yīng)生成Na2O2，可一步實(shí)現(xiàn)，A不符合題意；

B、Fe2O3與H2O不反應(yīng)，因此Fe2O3無法一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，B符合題意；

C、Fe與Cl2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成FeCl3，可一步實(shí)現(xiàn)，C不符合題意；

D、FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，可一步實(shí)現(xiàn)，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】此題是對物質(zhì)轉(zhuǎn)化的考查，結(jié)合選項(xiàng)所給物質(zhì)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析即可。10．【答案】C【解析】【解答】A．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞是因?yàn)樘妓徕}與酸雨發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，A說法不符合題意；B．包裝袋中裝有少量鐵屑作為抗氧化劑，B說法不符合題意；C．含氯的殺菌消毒劑具有強(qiáng)氧化性，則可使用含氯的殺菌消毒劑對生產(chǎn)和生活環(huán)境進(jìn)行消毒，C說法符合題意；D．鋁會與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D說法不符合題意。故答案為C。

【分析】A.酸雨腐蝕大理石雕像是因?yàn)樘妓徕}能和酸反應(yīng)；

B.生石灰有吸水性，用作食品干燥劑，鐵屑因具有還原性，可作食品抗氧化劑；

C.含氯的殺菌消毒劑具有強(qiáng)氧化性，可以殺死病毒細(xì)菌；

D.鋁與NaOH溶液反應(yīng)。

11．【答案】B【解析】【解答】A.氯氣能將Fe2+氧化為Fe3+：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A不符合題意；B.氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水原理為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B符合題意；

C.鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，C不符合題意；

D.鋁能溶于鹽酸中放出氫氣2Al+6H+=2Al3++3H2↑，D不符合題意；故答案為：B

【分析】A．根據(jù)電荷守恒分析；

B．氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和水；

C．根據(jù)電荷守恒分析；

D．根據(jù)電荷守恒分析。12．【答案】C【解析】【解答】A：H2SO4(稀)不具有氧化性，不能與Cu反應(yīng)生成SO2，故A不符合題意；

B：Cl2具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)生成三價(jià)鐵的化合物，故B不符合題意；

C：NH3在催化劑加熱的條件下能與O2反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2能與HO2反應(yīng)生成HNO3，故C符合題意；

D：鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，弱酸不能制強(qiáng)酸，即碳酸不能與CaCl2溶液生成CaCO3和HCl，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】稀硫酸只具有酸性，濃硫酸具有氧化性。氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將單質(zhì)Fe氧化為高價(jià)態(tài)的鐵。

強(qiáng)酸能制弱酸，弱酸不能制強(qiáng)酸。13．【答案】A【解析】【解答】A.Cl2微溶于水，飽和NaCl溶液可降低其在水中的溶解度，抑制氯氣的溶解，不能形成壓強(qiáng)差，則不能形成噴泉，A符合題意；

B.氨氣極易溶于水，可與鹽酸反應(yīng)生成NH4Cl溶液，導(dǎo)致氣體減少，構(gòu)成壓強(qiáng)差，可形成噴泉，B不符合題意；

C.CO2可與濃NaOH反應(yīng)，導(dǎo)致氣體減少，構(gòu)成壓強(qiáng)差，從而形成噴泉，C不符合題意；

D.HCl極易溶于水，構(gòu)成壓強(qiáng)差，可形成噴泉，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】噴泉形成的根本原因是燒瓶內(nèi)外形成一定的壓強(qiáng)差，也就是說使燒瓶內(nèi)的氣體大量減少就可以產(chǎn)生一定的壓強(qiáng)差。14．【答案】C【解析】【解答】A.溫度和催化劑均可以加快反應(yīng)速率，在加熱的基礎(chǔ)上，不能驗(yàn)證氯化鐵對過氧化氫有催化作用，故A不符合題意B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是乙烯，故B不符合題意C.從a處加水，觀察左右兩側(cè)液面差，即可判斷裝置氣密性好，故C不符合題意D.氯化銨分解生成的氯化氫和氨氣，在試管口重新合成氯化銨，不能用來制備氨氣，故D不符合題意故答案為：C

【分析】A.比較氯化鐵對反應(yīng)的影響應(yīng)該控制其他條件相同

B.石蠟油分解的產(chǎn)物不一定只有乙烯使高錳酸鉀褪色

C.可以通過壓強(qiáng)差的原理進(jìn)行檢查氣密性

D.一般利用氯化銨和氫氧化鈣進(jìn)行混合加熱制取氨氣15．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)反應(yīng)方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3，最后試管中恰好充滿水，則通入的O2與原NO氣體的體積比為3：4，故B符合題意。故答案為：B。

【分析】結(jié)合化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量之比等于體積之比判斷。16．【答案】D【解析】【解答】A.S與氧氣燃燒，生成SO2，不會直接生成SO3，A項(xiàng)不符合題意；B.二氧化硅不會與水反應(yīng)生成硅酸，B項(xiàng)不符合題意；C.氨氣在氧氣的催化加熱下，生成一氧化氮和水，不會直接生成二氧化氮，C項(xiàng)不符合題意；D.氧化性：Cl2＞Br2＞I2，可以通過反應(yīng)實(shí)現(xiàn)氯氣制得溴單質(zhì)，溴單質(zhì)制得碘單質(zhì)，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。

【分析】A.氧氣的氧化性太弱，硫與氧氣反應(yīng)時(shí)只能到二氧化硫，二氧化硫繼續(xù)催化得到三氧化硫最終得到硫酸

B.二氧化硅不溶于水，可先和氫氧化鈉反應(yīng)，再通入二氧化碳即可

C.氨氣的催化氧化只能到一氧化氮，一氧化氮繼續(xù)氧化為二氧化氮

D.利用氧化性的強(qiáng)弱進(jìn)行反應(yīng)17．【答案】B【解析】【解答】①氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，①符合題意；②氯氣能溶于水，常溫下，1體積的水可溶解約2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水，②符合題意；③氯氣和液氯中都只存在Cl2分子，是同一種物質(zhì)、屬于單質(zhì)，氯水是氯氣的水溶液，氯水屬于混合物，氯水與氯氣、液氯不是同一種物質(zhì)，③不符合題意；④銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的氯化銅，④不符合題意；⑤氫氣在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，⑤符合題意；⑥新制的氯水中存在反應(yīng)：，新制氯水顯酸性，其中的HClO具有漂白性，則向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液后溶液先變紅、后褪為無色，⑥不符合題意；③④⑥不符合題意；故答案為：B。

【分析】氯氣是一種黃綠色有刺激性氣味，氯氣能溶于水，銅在氯氣中燃燒得到的是棕色的煙，氫氣在氯氣中燃燒得到的是蒼白色火焰，新制備氯水存在平衡溶液呈現(xiàn)酸性，加入石蕊后先變紅再褪色結(jié)合選項(xiàng)即可判斷18．【答案】C【解析】【解答】A．裝置I中是濃鹽酸和二氧化錳共同受熱制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnOB．濃鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣含有雜質(zhì)氯化氫，裝置II洗氣瓶中加入飽和氯化鈉溶液除去Cl2中的少量HCl，B不符合題意；C．裝置IV洗氣瓶的作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅴ導(dǎo)致氯化鐵發(fā)生潮解和水解，故其中應(yīng)盛放濃硫酸，濃鹽酸中的水蒸氣可以逸出，達(dá)不到保護(hù)氯化鐵的目的，C符合題意；D．裝置V相當(dāng)于捕集器，氯化鐵蒸氣在此冷凝為固體，故其作用是收集FeCl3，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，本實(shí)驗(yàn)用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，氯氣經(jīng)飽和食鹽水和濃硫酸除雜后通入裝有鐵粉的硬質(zhì)玻璃管中，在加熱的條件下氯氣和鐵粉發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵蒸氣，氯化鐵蒸氣隨氣流進(jìn)入裝置Ⅴ冷凝為固體；裝置Ⅳ中裝有濃硫酸，防止氯化鐵發(fā)生潮解和水解；最后是尾氣處理裝置，防止污染空氣。19．【答案】A【解析】【解答】A：毛皮摩擦過的橡膠帶負(fù)電，是極性分子，因此能改變液流方向，故A符合題意；

B：濃鹽酸可與高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成氯氣、二氯化錳和水，因此紫色褪去不一定是二價(jià)鐵與高錳酸鉀反應(yīng)，故B不符合題意；

C：石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水顏色褪去，能說明氣體含有不飽和烴，故C不符合題意；

D：用pH計(jì)分別測0.1NaClO和溶液的pH，前者pH大，說明前者水解程度大，前者酸性弱，弱酸電離常數(shù)小，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】濃鹽酸可與高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成氯氣、二氯化錳和水。

石蠟油分解產(chǎn)生了能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的氣態(tài)產(chǎn)物。

鹽類水解規(guī)律：無弱不水解，有弱才水解，誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性，越弱越水解。20．【答案】D【解析】【解答】A．海帶灼燒后，溶解、煮沸、過濾分離出濾液含碘離子，再加過氧化氫得含碘的水溶液，選淀粉檢驗(yàn)碘單質(zhì)，加有機(jī)溶劑萃取、分液、蒸餾分離出碘單質(zhì)，加入雙氧水能在酸性條件下將I－氧化為I2，酸性條件下，離子方程式為2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，A不符合題意；

B．萃取劑應(yīng)選擇和原溶劑互不相溶的物質(zhì)，酒精易溶于水，B不符合題意；

C．得含碘的水溶液后，再加有機(jī)溶劑萃取、分液、蒸餾分離出碘單質(zhì)，不用反萃取步驟，C不符合題意；

D．分液時(shí)，先打開活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞從上口倒出上層液體，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．海帶灼燒后，溶解、煮沸、過濾分離出濾液含碘離子，再加過氧化氫得含碘的水溶液，選淀粉檢驗(yàn)碘單質(zhì)，加有機(jī)溶劑萃取、分液、蒸餾分離出碘單質(zhì)，加入雙氧水能在酸性條件下將I－氧化為I2，酸性條件下，離子方程式為2I-+2H++H2O2=I2+2H2O；

B．萃取劑應(yīng)選擇和原溶劑互不相溶的物質(zhì)；

C．得含碘的水溶液后，再加有機(jī)溶劑萃取、分液、蒸餾分離出碘單質(zhì)；

D．分液時(shí)，先打開活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞從上口倒出上層液體。21．【答案】（1）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；富集溴元素（2）過濾；氧化；2；1；2；1；BC；D；取樣，加入少量淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則水層內(nèi)含有碘單質(zhì)【解析】【解答】（1）由分析可知，步驟①，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；

步驟③溴單質(zhì)被二氧化硫吸收，將溴單質(zhì)轉(zhuǎn)化為溴離子，并進(jìn)行富集，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；

故答案為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；富集溴元素；

（2）①由分析可知，操作Ⅰ為溶解過濾；

②試劑a具有氧化性，將碘離子氧化為碘單質(zhì)；

③過氧化氫氧化碘離子，方程式為：3KI+4H2O2=5KOH+6I2；

④進(jìn)行萃取操作，需要的有機(jī)溶劑，不與水互溶且不與碘反應(yīng)，所以選擇B、C；

⑤萃取裝置為分液漏斗，D；

⑥檢驗(yàn)碘單質(zhì)：可以加入淀粉溶液，看是否變藍(lán)。

故答案為：第1空、過濾；第2空、氧化；第3空、2；第4空、1；第5空、2；第6空、1；第7空、BC；第8空、D；第9空、取樣，加入少量淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則水層內(nèi)含有碘單質(zhì)?！痉治觥勘绢}主要考查海曙資源的利用。

海水提溴，海帶提碘的工藝流程。

（1）首先分析海水提溴的工藝流程：

海水濃縮，通入氯氣進(jìn)行氧化，得到含溴的混合液，通入空氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫的吸收塔進(jìn)行富集，得到HBr的混合液，再通入適量氯氣進(jìn)行氧化，得到含溴的混合液，進(jìn)行蒸餾，得到液溴。

步驟①：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；步驟③：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

（2）分析海帶提碘工藝流程：

將海帶灼燒，得到海帶灰，將海帶灰浸泡、過濾，得到含碘離子的溶液A，加入氧化劑，得到含碘單質(zhì)的溶液，加入有機(jī)溶劑對碘進(jìn)行萃取，得到含碘的有機(jī)溶劑，蒸餾，升華得到碘單質(zhì)。22．【答案】（1）△H=-46kJ·mol-1；Nad+3Had=NHad+2Had（2）；CD；第一步快速平衡，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，c(N2O2)減小，第二步為決速步，c(N2O2)減小對反應(yīng)速率的影響大于溫度升高對反應(yīng)速度的影響；【解析】【解答】(1)根據(jù)蓋斯定律，不管一個(gè)反應(yīng)是由一步完成還是多步完成，其能量變化只與初末狀態(tài)有關(guān)而與反應(yīng)過程無關(guān)，觀察反應(yīng)過程，該反應(yīng)的初、末狀態(tài)的能量差為46kJ/mol，故反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-46kJ·mol-1；該反應(yīng)歷程中最大能壘為反應(yīng)需要吸收最高能量的一步反應(yīng)，從圖中可以看出，Nad+3Had=NHad+2Had所需要的吸收的能量最大，故該步反應(yīng)為最大能壘；(2)①由反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，所以v1正=v1逆、v2正=v2逆，所以v1正×v2正=v1逆×v2逆，即k1正c2(NO)×k2正c(N2O2)c(O2)=k1逆c(N2O2)×k2逆c2(NO2)，則K=；②A．總反應(yīng)的活化能由決速步驟決定，即慢反應(yīng)決定，A不符合題意；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，B不符合題意；C．溫度升高，正逆反應(yīng)速率均增大，C符合題意；D．總反應(yīng)的快慢由慢反應(yīng)決定，D符合題意；故選擇CD；③在其他條件不變的情況下，2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)反應(yīng)速率隨著溫度升高而減小，是因?yàn)榈谝徊娇焖倨胶?，溫度升高，平衡逆向移?dòng)，c(N2O2)減小，第二步為決速步，c(N2O2)減小對反應(yīng)速率的影響大于溫度升高對反應(yīng)速度的影響；④根據(jù)兩步反應(yīng)，每步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故2NO+O2?2NO2的反應(yīng)過程—能量示意圖為?！痉治觥扛鶕?jù)蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的能量變化；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)；根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素判斷反應(yīng)速率變化的原因；根據(jù)分步反應(yīng)的能量變化繪制能量變化圖。23．【答案】（1）⑥⑧（2）（3）NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO4（4）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2（5）先產(chǎn)生紅褐色沉淀，之后沉淀溶解（6）d（7）2HClO【解析】【解答】（1）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，、、是電解質(zhì)，干冰、酒精是非電解質(zhì)，F(xiàn)e是單質(zhì)，膠體、溶液、稀硫酸、氯水均是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，即以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是⑥⑧。（2）③是離子化合物過氧化鈉，電子式為。（3）⑤中溶質(zhì)是硫酸氫鈉，在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42?（4）鐵與在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，其中做氧化劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。（5）向④中逐滴滴加⑦，膠體發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，稀硫酸過量后和氫氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，因此可觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，之后沉淀溶解。（6）氯水中含有氫離子和次氯酸分子，氯水遇到石蕊，能夠使石蕊先變紅色，又因?yàn)楹写温人岱肿泳哂衅仔?，所以最終褪色；故答案為：d；（7）次氯酸不穩(wěn)定受熱分解生成氯化氫和氧氣，久置的氯水變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HClO2HCl+O2↑。

【分析】（1）依據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)（2）過氧化鈉是離子化合物，中存在共用電子對。（3）硫酸氫鈉在水溶液中完全電離；（4）鐵與水在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。（5）稀硫酸是電解質(zhì)溶液，氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵是堿性物質(zhì)，稀硫酸過量后和氫氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水。（6）氯水中含有氫離子和次氯酸分子，氯水遇到石蕊，能夠使石蕊先變紅色，又因?yàn)楹写温人岱肿泳哂衅仔?；?）次氯酸不穩(wěn)定受熱分解生成氯化氫和氧氣。24．【答案】（1）Ca(OH)2＋2NH4ClΔ__CaCl2＋2NH3↑＋2H（2）700K時(shí)催化劑活性強(qiáng)，反