原子結(jié)構(gòu)與同位素高中化學(xué)

.::;第五章物質(zhì)構(gòu)造元素周期律第一講原子構(gòu)造與同位素【考綱要求】1.理解原子的組成和原子構(gòu)造的表示方式，掌握單核微粒的相對(duì)質(zhì)量及所帶電荷與根本粒子的關(guān)系。2.理解核素與同位素的概念，掌握元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法以及與同位素原子相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。3.理解原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和排布規(guī)律，理解電子云概念。筆記與反思筆記與反思原子AZX原子AZX原子核中子N個(gè)=〔A-Z，UUUUNPG質(zhì)子Z個(gè),決定核外電子Z個(gè)【自學(xué)反響】一、概念辨析1.原子的組成：據(jù)以上關(guān)系填空:決定原子品種的因素是、決定同位素品種的因素是、決定原子近似相對(duì)原子質(zhì)量的因素是、決定原子所顯電性的因素是。2.原子構(gòu)造的表示方式：〔分別以鋁原子和氯離子為例說(shuō)明〕〔1〕原子構(gòu)造示意圖：、；〔2〕電子式：、；〔3〕原子組成表示式〔原子符號(hào)〕：、。3.核素與同位素：〔1〕核素概念：?！?〕同位素概念：?！?〕二者的區(qū)別與聯(lián)絡(luò)：?！?〕幾種相對(duì)原子質(zhì)量:①原子的相對(duì)質(zhì)量:、②原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量：、③元素的相對(duì)原子質(zhì)量：、④元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：。4.核外電子排布規(guī)律：〔1〕每個(gè)電子層最多包容的電子數(shù)為個(gè)?！?〕最外層不超越個(gè)〔假設(shè)最外層為K層那么不超越個(gè)〕；次外層不超越個(gè)〔假設(shè)次外層為L(zhǎng)層那么不超越個(gè)〕；倒數(shù)第三層不超越個(gè)?！?〕構(gòu)造原理：絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循以下順序1S、2S、、4f……(4)泡利原理：洪特規(guī)那么：.5、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜〔1〕能量最低原理：即核外電子總是盡先排在、然后才依次排在、而原子失去電子時(shí)總是先失去?！?〕基態(tài)原子：激發(fā)態(tài)原子：〔3〕原子光譜：【例題解析】[例1]氫元素存在1H、2H、3H三種同位素，氧元素存在16O、17O、18O、三種同位素，那么形成的H2共有種，形成的H2O共有種，在形成的水分子中，具有不同相對(duì)分子質(zhì)量的水分子有種。解題思路:。易錯(cuò)點(diǎn):。[例2]X元素能形成相對(duì)分子質(zhì)量分別為a、b、c的三種雙原子分子，其分子個(gè)數(shù)之比為m:n:q，且a>b>c，那么X元素存在種同位素，其質(zhì)量數(shù)分別為；這些同位素原子所占該元素原子總數(shù)的百分比依次為。解題思路:。易錯(cuò)點(diǎn):。【考題再現(xiàn)】1.有幾種元素的微粒電子層構(gòu)造如下圖，其中：某電中性微粒一般不和其他元素的原子反響，這種微粒符號(hào)是________。某微粒的鹽溶液，參加AgNO3溶液時(shí)會(huì)呈現(xiàn)白色渾濁，這種微粒符號(hào)是_______。

〔3〕某微粒氧化性甚弱，但得到電子后復(fù)原性強(qiáng)，且這種原子有一個(gè)單電子，這種微粒符號(hào)是________。

〔4〕某微粒具有復(fù)原性，且這種微粒失去2個(gè)電子即變?yōu)樵?，這種微粒的符號(hào)是___________。思維方法:。瞻望高考:2.(上海市高考題)據(jù)報(bào)道,上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘12553I治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為〔〕A．72B.19C.53D.125思維方法:。瞻望高考:【穩(wěn)固練習(xí)】課堂反響1．以下有關(guān)原子構(gòu)造的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是〔〕。A．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B．原子次外層電子數(shù)不一定都是8C．稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)不一定都是8D．原子最外層電子數(shù)一般不超越42．在10g中，含有的中子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)的〔〕。A．1倍B．3倍C．5倍D．7倍3．以下離子化合物中，陰陽(yáng)離子電子層構(gòu)造一樣的是〔〕。A．氯化鈉B．氧化鎂C．氯化鈣D．氧化鈣4．、、、、五種簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)相等，那么它們對(duì)應(yīng)的核電荷數(shù)由大到小的順序是〔〕。A．A＞B＞C＞D＞EB．B＞A＞C＞D＞EC．C＞D＞E＞A＞BD．E＞D＞C＞B＞A5．X、Y、Z三種元素，X和Y原子核外電子層數(shù)一樣，Y和Z原子最外層電子數(shù)一樣，又知三種元素原子最外層電子數(shù)總和為14，而質(zhì)子數(shù)總和為28，那么三種元素為〔〕。A．N、P、OB．N、C、SiC．B、Mg、AlD．C、N、P6．以下微粒中，電子層構(gòu)造完全一樣的一組是〔〕。A．、、B．、、C．、、D．、、7．以下反響中，有1mol電子轉(zhuǎn)移的是〔〕。A．11.5g金屬鈉在過(guò)量氯氣中完全燃燒B．0.125mol二氧化錳與濃鹽酸完全反響C．規(guī)范情況下，5.6L氯氣與鈉完全反響D．12g鎂在空氣中完全燃燒8．離子中含有x個(gè)中子，A元素的質(zhì)量數(shù)為m，那么n克離子共含有電子的物質(zhì)的量為〔單位為摩爾〕〔〕。A．B．C．D．課外作業(yè):1．某原子中的電子由在K層上運(yùn)動(dòng)變?yōu)樵贛層上運(yùn)動(dòng)，將〔〕。A．吸收能量B．釋放能量C．能量不變D．無(wú)法判斷2．1996年2月9日歐洲一科學(xué)小組，由和兩原子經(jīng)核聚合，并放出一定數(shù)目的中子而制得原子，那么兩原子在核聚合過(guò)程中放出的中子數(shù)目是〔〕。A．41B．115C．142D．1623．元素X、Y的核電荷數(shù)分別是x和y，它們的離子和的核外電子排布一樣，那么以下關(guān)系式中正確的選項(xiàng)是〔〕。A．x－y＝m－nB．x－y＝m＋nC．y－x＝m－nD．y－x＝m＋n4．今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍。那么A、B分別是〔〕。A．He和BB．C和ClC．Na和SiD．C和Al5．以下分子中有3個(gè)原子核和10個(gè)電子的是〔〕。A．B．C．HFD．6．以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕。A．金屬越活潑，其原子在反響中越易失去電子B．非金屬越活潑，其陰離子在反響中越難失去電子C．質(zhì)量數(shù)一樣的原子，其化學(xué)性質(zhì)一定一樣D．質(zhì)子數(shù)一樣的微粒，其核外電子排布必一樣7．X、Y兩種元素組成的兩種化合物甲和乙，：甲的化學(xué)式為，甲中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80％，乙中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％，那么乙的化學(xué)式是〔〕。A．B．C．D．8．19世紀(jì)末，人類(lèi)開(kāi)場(chǎng)揭開(kāi)原子內(nèi)部構(gòu)造的機(jī)密，最先發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是〔〕。A．法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫B．英國(guó)物理學(xué)家湯姆遜C．意大利物理學(xué)家阿伏加德羅D．英國(guó)化學(xué)家道爾頓9．與氖原子核外電子數(shù)一樣的雙原子分子是________；與氖原子核外電子數(shù)一樣的三原子分子是________；與氖原子核外電子數(shù)一樣的四原子分子是________；與氖原子核外電子數(shù)一樣的五原子分子是________。10．構(gòu)造示意圖為的微粒，其x值可能為_(kāi)_______、________、________、________、________、________，相應(yīng)的微粒符號(hào)分別為_(kāi)_______、________、________、________、________、________。11．某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子構(gòu)造示意圖為_(kāi)_______。12．在1911年前后，新西蘭出生的物理學(xué)家——盧瑟福把一束變速運(yùn)動(dòng)的－粒子〔質(zhì)量數(shù)為4的帶2個(gè)正電荷的質(zhì)子粒〕，射向一片極薄的金箔。他驚奇地發(fā)現(xiàn)，過(guò)去不斷認(rèn)為原子是“實(shí)心球〞，而由這種“實(shí)心球〞嚴(yán)密排列而成的金箔竟被大多數(shù)－粒子暢通無(wú)阻地通過(guò)，就像金箔不在那兒似的，但也有極少數(shù)的－粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出關(guān)于金箔中Au原子構(gòu)造的一些結(jié)論，試寫(xiě)出其中的三點(diǎn)：〔1〕___________________〔2〕_______________