化學(xué)專題百講之3- 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)過關(guān)檢測

【GCE08】的是()C素一定不在同一周期也不在第一周期OD18℃,難溶于水;。A.④B.②C.③D.①A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4B.KCl>NaCl>MgCl2>MgORbKNaLiD.石墨>金剛石>SiO2>鈉決于構(gòu)成該晶體的結(jié)構(gòu)粒子間作用力的大小。A項物質(zhì)均為結(jié)構(gòu)相為同主族的金屬晶體,其熔點高低取決于金屬鍵的強(qiáng)弱,金屬原子半徑越小,價電子數(shù)越多,金正確的是()A.氯化硼是原子晶體B熔化時,氯化硼能導(dǎo)電C是一種極性分子D.水解方程式:BCl3+3H2OH3BO3+3HCl體晶體的性質(zhì)判斷選項。Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2920℃97.8℃2073℃-57℃A.只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體D.金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高解析:本題通過學(xué)生思維的易混淆點考查學(xué)生思維的全面性。金屬晶體中含有金屬陽離子,但案:DANaOHArBSCCH3COONaDBa(OH)2a璃沒有固定的熔點,加熱時逐漸軟化,為非晶體。)A.A2BCAB2ABD.A3BA屬離子的離子晶體是,只含離子鍵的離子晶體是,既有離子鍵又范德華力,又有非極性鍵的晶體是,熔化時既要克服范德華力,又要破壞化學(xué)鍵的是,熔化時只破壞共價鍵的是。子晶體的有③④⑤⑥,其中③只含非金屬元素,NaF中只含離子鍵,Na2O2中有分子晶體中含范德華力,只有白磷、石墨晶體中既有范德華力又有共價鍵,水晶中只)③⑤⑥③和④(2)①⑦②C銫的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中C。(2)固態(tài)時,C60屬于(填“原子”或“分子”)晶體,C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是。(3)晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似,1mol晶體硅中含有硅—硅單鍵的數(shù)目約是NA。墨層狀結(jié)構(gòu)中,平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是。距的Cl-數(shù)目為。1)所給三種物質(zhì)均為只由碳元素組成的單質(zhì),故它們互為同素異形體。(2)C60中只含碳元素,且不具有向空間無限伸展的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),所以為分子晶體;C60的分子240-180為=30。2石的結(jié)構(gòu)模型可知,每個碳原子都與相鄰的碳原子形成一個單鍵,故每個碳原COO)B分子30124(6)6122a83a8分)銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁,廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防列問題:(1)銅原子基態(tài)電子排布式為;積,邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3,則銅晶胞的體積是與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物,這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合,其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為。已知其中一種化反Amol金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)4.70×10-234.23×10-22(3)sp3K2CuCl3Cu+H2O2+4NH3=Cu(NH3+2OH-2分)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題:(1)Ni原子的核外電子排布式為;;屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種