考點11氮及其化合物(好題沖關(guān))(原卷版)

考點11氮及其化合物(好題沖關(guān))【基礎(chǔ)過關(guān)】1．(2022·重慶市育才中學(xué)模擬預(yù)測)氯化汞與氨水發(fā)生反應(yīng)2NH3+H↓NH4，相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是()A．的結(jié)構(gòu)示意圖為 B．的結(jié)構(gòu)式為C．NH3的電子式為 D．中N的化合價為2．(2023·海南省?？谑懈呷?lián)考)下列關(guān)于氮及其化合物的探究，結(jié)論和解釋正確的是()操作和現(xiàn)象結(jié)論和解釋A銅絲溶解于稀HNO3，生成無色氣體金屬能與強酸反應(yīng)置換出氫氣BNH3能使熱的氧化銅產(chǎn)生紅色物質(zhì)NH3有還原性CN2與H2混合加熱不反應(yīng)N的非金屬性弱DNO2被溶液吸收NO2是酸性氧化物3．下列制取NH4HCO3的實驗原理與裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取NH3 B．用裝置乙制取CO2C．用裝置丙制取NH4HCO3溶液 D．用裝置丁獲得NH4HCO3固體4．(2023·廣東省深圳市高三模擬)含氮化合物的反應(yīng)具有多樣性。下列有關(guān)反應(yīng)方程式書寫不正確的是()A．將少量濃氨水滴入盛有CaO的燒瓶制備NH3：NH3?H2O+CaO＝Ca(OH)2+NH3↑B．將Cu絲伸入裝有稀硝酸的試管：Cu+2HNO3＝Cu(NO3)2+H2↑C．濃硝酸受熱分解：4H＋+4NO34NO2↑+O2↑+2H2OD．鎂條在N2中燃燒：3Mg+N2Mg3N25．(2023·河北省石家莊市高三聯(lián)考)利用如圖裝置進行NH3的制備及性質(zhì)探究實驗。下列說法正確的是()A．使用A裝置制備NH3時，分液漏斗中應(yīng)盛放濃氨水，利用了氨水的堿性弱于NaOHB．裝置B中盛放濕潤藍色石蕊試紙，打開K2，關(guān)閉K1，可證明NH3為堿性氣體C．利用C裝置模擬候氏制堿法時，可將a和c連接D．將a和d連接驗證NH3與的配位能力強于H2O6．氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的是()A．可以利用NH3易液化的性質(zhì)分離出NH3B．合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化C．可以用NH3進行氨氧化物的尾氣處理D．吸收塔中通入A是為了提高原料的利用率7．以天然氣為原料合成氨是新的生產(chǎn)氮肥的方法，其工藝流程如下。下列說法正確的是()A．反應(yīng)①使用催化劑可提高反應(yīng)速率和甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率B．反應(yīng)②的原子利用率為100%C．生成1.0molNH4NO3至少需要0.75molCH4D．反應(yīng)③理論上當(dāng)n(NH3)：n(O2)=4：3時，恰好完全反應(yīng)8．氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用。氨氣可用于生產(chǎn)氮肥和處理NOx等氣體，氨水可用于吸收SO2，NOx可用于制取硝酸，硝酸可洗滌試管上的銀鏡。NO2能與懸浮在大氣中海鹽粒子相互作用，反應(yīng)為2NO2+NaCl=NaNO3+ClNO(ClNO中N為中心原子，各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。NO能被FeSO4溶液吸收生成[Fe(NO)H2O)5]SO4。在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A．NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq) B．NH3NO2C．NOHNO3 D．AgH29．氨催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

ΔH<0。在T℃時，向1L密閉容器中投入4molNH3、5molO2，平衡時測得NH3的轉(zhuǎn)化率為60%。在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是()A．NH3·H2O(aq)NH4HSO4 B．HNO3(濃)NO2C．NH4ClNH3 D．NON210．用氨氣可制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是A．可加熱分解NH4Cl制NH3B．NH4Cl和NaHCO3都是常見的化肥C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)D．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解11．(2023·福建省德化一中、永安一中、漳平一中三校協(xié)作體高三聯(lián)考)氮及其化合物的“價—類”二維圖如下所示。下列說法正確的是()A．X可通過加熱氯化銨固體制取B．從物質(zhì)類別角度分析，P和Z都屬于酸性氧化物C．將X轉(zhuǎn)化為Q的過程，屬于氮的固定D．濃的Y溶液保存在棕色試劑瓶中，并置于冷暗處12．在一定溫度和催化劑作用下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。已知反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+6NO5N2+6H2O，則下列說法正確的是A．當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023時，則標(biāo)況下有4.48L氨氣被還原B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3：2C．若以上反應(yīng)進行完全，原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比為可能為3：7D．若有混合物中有0.2molNH3，則參與反應(yīng)的NO為0.8mol13．空氣中的氮氣可通過人工固氮獲得氨氣，氨氣是重要的化工原料，通過氨氧化法去可制得硝酸，反應(yīng)過程如圖：N2NH3NONO2HNO3硝酸是一種強氧化性酸，制硝酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣中含有氮氧化物，應(yīng)處理后才能排放。下列說法不正確的是A．常溫下，濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中B．BaSO3固體能溶于稀硝酸，生成Ba(NO3)2，放出SO2氣體C．工業(yè)上，當(dāng)轉(zhuǎn)化①的反應(yīng)達到平衡時，需不斷地從混合氣體中分離出NH3，將未反應(yīng)的原料氣送回合成塔以提高原料的利用率D．轉(zhuǎn)化④中，當(dāng)V(NO2)：V(O2)=4：1時，理論上NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO314．氮肥是保證我國糧食安全的重要物資，一種利用電化學(xué)制備NH3的轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下列說法不正確的是()A．步驟II中反應(yīng)屬于氮的固定B．H2O、LiOH均可視為該歷程中的催化劑C．該歷程總反應(yīng)為2N2+6H2O=4NH3+3O2D．由該歷程表明N2的氧化性弱于O215．氮氧化物(NO)是一類特殊的污染物，它本身會對生態(tài)系統(tǒng)和人體健康造成危害。一種以沸石籠作為載體對氮氧化物進行催化還原的原理如圖所示。下列說法不正確的是()A．過程①可表示為2B．過程③有元素的化合價發(fā)生變化C．過程④涉及極性共價鍵的斷裂與生成D．圖中總過程中NO、NH3、O2物質(zhì)的量之比為4：4：116．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A向濃鹽酸中加入濃硫酸可制備氯化氫氣體濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸與水作用放出大量的熱Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ挥蠦Cu能與濃HNO3反應(yīng)由于Cu具有還原性，濃HNO3具有氧化性，在任何條件下生成的氣體一定是NO2Ⅰ對，Ⅱ錯；無C硫單質(zhì)在純氧中燃燒有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化為SO3Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ粺oD硝酸銨和堿石灰共熱用于實驗室制備NH3銨鹽與堿能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ挥?7．研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價物質(zhì)類別關(guān)系圖如圖回答下列問題：(1)在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式是_______。(2)在加熱條件下，物質(zhì)C的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(3)實驗室中，檢驗溶液中含有NH4+的操作方法是_______。(4)物質(zhì)B為紅棕色氣體，寫出該物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：_______，當(dāng)反應(yīng)消耗0.15mol物質(zhì)B時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。18．我國“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”成果顯著，肆虐的霧霾逐漸被遏止。科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：回答下列問題：(1)從物質(zhì)分類的角度看，圖中的物質(zhì)屬于酸性氧化物的有_______(寫化學(xué)式)。(2)寫出SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式：_______。(3)工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式為_______。(4)實驗室長期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其原因為_______(用化學(xué)方程式表示)。(5)氨與一氧化氮(NO)在一定條件下反應(yīng)可生成對空氣無污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。19．某化學(xué)小組設(shè)計了如下有關(guān)氮的化合物的實驗。請按要求回答下列問題。(1)氨氣的噴泉實驗：如下圖裝置所示，干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，欲觀察到燒瓶中產(chǎn)生噴泉，需進行的操作是_______。(2)硝酸的制備實驗：如圖所示a～f裝置。①裝置a的最佳選擇為(填“圖3”或“圖4”)_______。②裝置b中Na2O2的作用是_______。(3)硝酸的性質(zhì)實驗：①常溫下，同學(xué)甲在上圖實驗結(jié)束后，用pH計測裝置e中溶液的pH=1.00。?。@說明e中發(fā)生的反應(yīng)可能為(寫化學(xué)方程式)_______。ⅱ．同學(xué)乙做同樣實驗，測得e中溶液的pH=6.00，可能原因是_______。②用如圖所示裝置進行硝酸與銅的反應(yīng)實驗。?。堅趆方框中補全該實驗所需裝置圖并標(biāo)注所需試劑_______。ⅱ．硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，請用化學(xué)方程式說明其原因：_______。ⅲ．g中為稀硝酸時，反應(yīng)開始后，g中溶液顏色變藍。寫出g中反應(yīng)的離子方程式：_______。ⅳ．g中為濃硝酸時，g中溶液顏色變綠。反應(yīng)較ⅱ中劇烈許多的原因是_______。ⅴ．對比ⅲ與ⅳ反應(yīng)后g中溶液顏色，推測其原因是ⅳ反應(yīng)后g溶液中溶有NO2且達飽和。為證明該推測正確，向ⅳ反應(yīng)后g溶液中加入_______，會觀察到溶液顏色由綠色變?yōu)樗{色。ⅵ．已知[Cu(H2O)4]2+(aq)呈藍色、[CuCl4]2(aq)呈黃色。?、≈猩倭克{色溶液于試管中，向其中滴加飽和NaCl溶液，觀察到溶液顏色由藍變?yōu)樗{綠色，再加熱該混合溶液，溶液顏色逐漸變?yōu)辄S綠色。結(jié)合離子反應(yīng)方程式解釋其原因：_______。20．含氮化合物的處理對環(huán)境保護意義重大。(1)用H2或CO催化還原NO均能達到消除污染的目的，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_______。(2)實驗室常用NaOH溶液吸收NOx(NO和NO2的混合氣體)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：(已知NO不能與NaOH溶液反應(yīng)，不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O①若NOx能被NaOH溶液完全吸收，則x的取值范圍為_______②若nmolNaOH恰好完全反應(yīng)，則被吸收的NOx的體積為_____L(標(biāo)準狀況)。(3)用V2O5作催化劑，NH3將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖1所示，則總反應(yīng)方程式為_____。(4)一種將氨氮(NH4+)廢水中的氮元素轉(zhuǎn)變?yōu)镹2脫除的機理如下：已知：氧氣濃度越高，厭氧氨氧化菌活性越低。①參與I中反應(yīng)的n(NH4+)：n(O2)=_______②廢水溶解氧濃度(DO)對氮的脫除率的影響如圖2所示。當(dāng)1mg/L＜DO＜2mg/L時，隨著DO的增大氮的脫除率下降，其原因可能是_______。21．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準狀況下的體積為11.2L。請回答：(1)NO的體積為________L，NO2的體積為________L。(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________mol·L－1。(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水________g?！灸芰μ嵘?2．(2023·江蘇省無錫、常州、蘇州、鎮(zhèn)江市等4地高三二模)煤燃燒時，煙氣中NO含量隨溫度和氧氣含量的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A．燃煤過程中發(fā)生了氮的固定 B．燃煤溫度越高NO污染越重C．含氧量越高越容易生成NO D．煤燃燒不影響自然界氮循環(huán)23．(2023·江蘇省揚州市高三聯(lián)考)NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制備，如N溶于氨水形成[N。液氨可以微弱的電離產(chǎn)生NH2和NH4+，NH3中的一個H原子若被NH2取代可形成N2H4(聯(lián)氨)，若被OH取代可形成NH2OH(羥胺)。NH3經(jīng)過轉(zhuǎn)化可形成N2、NO、NO2、N2O4(無色)HNO3等。N2H4與NO2反應(yīng)有氣體生成，同時放出大量熱。下列化學(xué)反應(yīng)的表示不正確的是()A．向硫酸鎳中通入過量氨氣：NNH3·H2ONB．氨氣的燃燒熱：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH＝－1526kJ·mol－1C．向稀硝酸中加入過量鐵粉：3↑D．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2NH4+SO42+BaBa↓+2NH3·H2O24．(2023·重慶市拔尖強基聯(lián)合高三定時檢測)某實驗小組探究NiO能否催化NO和CO反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。已知：①Ni、Fe的氫氧化物化學(xué)性質(zhì)相似；②2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH＜0

?，F(xiàn)采用如下兩個裝置完成探究實驗(夾持裝置略去)。下列有關(guān)說法正確的是()A．從理論上推斷，NO(g)與CO(g)生成N2(g)和CO2(g)的反應(yīng)，高溫有利于自發(fā)進行B．在空氣中加熱Ni(OH)2可制備NiOC．打開裝置1中氣球，通過觀察氣體是否變?yōu)榧t棕色判斷是否生成N2D．若以上實驗證明NiO能夠成功催化該反應(yīng)，且固體A是Ni2O3，則裝置2中的反應(yīng)方程式為：Ni2O3+CO2NiO+CO225．化學(xué)小組探究銅與硝酸反應(yīng)的快慢及產(chǎn)物。實驗Ⅰ開始無明顯現(xiàn)象，漸有小氣泡生成，液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍色。實驗Ⅱ最初反應(yīng)較慢，隨后加快，反應(yīng)劇烈；產(chǎn)生紅棕色氣體；溶液呈綠色。資料：銅與濃HNO3反應(yīng)一旦發(fā)生就變快，生成的NO2可溶于水形成HNO2(弱酸)，反應(yīng)就加快。下列說法正確的是()A．NO2與H2O反應(yīng)生成HNO2和NOB．亞硝酸能加快反應(yīng)速率，是因為亞硝酸可做銅與硝酸反應(yīng)的催化劑C．I中反應(yīng)慢的原因可能是因為稀硝酸不能將NO氧化為NO2，體系中不能生成HNO2D．分別向1mL濃硝酸中加入幾滴30%H2O2溶液或一定量NaNO2固體，再加入銅片，預(yù)計反應(yīng)均較慢26．氨氮廢水是造成河流湖泊富營養(yǎng)化的主要原因，處理氨氮廢水(主要以NH4+和NH3·H2O的形式存在)的主要流程如圖所示：下列說法不正確的是()A．過程I降低氮元素濃度的方法：加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH為堿性，升高溫度，再通入空氣，趕出氨氣B．過程II是在堿性條件下通入氧氣實現(xiàn)：NH4+→NO2→NO3轉(zhuǎn)化，NH4+被氧氣氧微生物化為NO3，總反應(yīng)的離子方程式：NH4++2O2NO3+H2O+2H+C．過程III中甲醇的作用是作還原劑，將NO3還原為N2D．過程III的轉(zhuǎn)化過程為NO3→NO2→N2，每生成1molN2轉(zhuǎn)移10mol電子27．為探究氨及銨鹽性質(zhì)，將NH4Cl晶體裝入如圖所示T形三通管兩端，進行微型實驗。下列說法錯誤的是()A．輕輕擠壓任一乳膠頭，若蒸餾水中有氣泡冒出，則裝置氣密性良好B．同時點燃兩個酒精燈后，兩端濕潤的pH試紙均變藍C．實驗過程中豎直支管上方會出現(xiàn)白煙D．停止加熱后可以交替擠壓兩邊乳膠頭，使氣體更充分吸收，減少污染28．鹽酸羥胺NH3OH是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學(xué)性質(zhì)與NH4類似。工業(yè)上主要采用圖1所示的方法制備。其電池裝置中含F(xiàn)e的催化電極反應(yīng)機理如圖2所示。不考慮溶液體積的變化，下列說法正確的是()A．電池工作時，含F(xiàn)e的催化電極作負極B．圖2中，M為H+和，N為NH3OH+C．電池工作時，每消耗(標(biāo)準狀況)，左室溶液質(zhì)量增加3.3gD．電池工作一段時間后，正極區(qū)溶液的減小、負極區(qū)溶液的增大29．部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素化合價關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)可使紫色石蕊試液變紅B．b的分子含有極性共價鍵，不含非極性共價鍵C．一定條件下，c、d、e之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：c→d→eD．實驗室用e的濃溶液與反應(yīng)制備d，用排水法收集30．用如下方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au(金)、Ag和Cu已知：濃硝酸不能單獨將Au溶解，通常采用王水[V(濃硝酸)：V(濃鹽酸)=1∶3]溶解Au。下列說法不正確的是()A．濃、稀HNO3均可作酸溶試劑，溶解等量的Cu，選擇稀硝酸可節(jié)約原料B．HNO3Na與王水溶金原理相同，反應(yīng)原理可以表示為：Au+4Na+5HNO3=HAu↑NaC．用王水溶金時，利用了HNO3的氧化性，濃鹽酸的主要作用是增強溶液的酸性D．用適當(dāng)濃度的鹽酸、氯化鈉溶液、氨水和鐵粉可從酸溶后的溶液中回收Cu和Ag，試劑1應(yīng)選擇NaCl溶液31．硫酸工業(yè)尾氣(含有SO2、SO3)可以使用氨水進行吸收，防止了有害物質(zhì)的排放，同時生產(chǎn)副產(chǎn)品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為含三種銨鹽的溶液。為測定此銨鹽溶液的成分，設(shè)計如下實驗。下列說法錯誤的是()A．每份銨鹽溶液中n[(NH4)2SO3]+n(NH4HSO3)=0.9molB．沉淀C中BaSO3的質(zhì)量為195.3gC．每份銨鹽溶液中n[(NH4)2SO4]=0.1molD．銨鹽溶液中c[(NH4)2SO3]：c(NH4HSO3)：c[(NH4)2SO4]=4：5：132．(2023·福建省龍巖市高三聯(lián)考)某實驗小組對Cu與HNO3的反應(yīng)進行研究，實驗如下。(1)試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(2)已知綠色是棕色和藍色的混合色，綠色溶液變藍是因為NO2與水生成了HNO2和_______。(3)對比③和⑤中現(xiàn)象，為探究③中立即產(chǎn)生氣泡的原因，實驗小組提出如下假設(shè)，并設(shè)計實驗驗證。假設(shè)1：Cu2+對該反應(yīng)有催化作用。假設(shè)2：NO2對該反應(yīng)有催化作用。假設(shè)3：HNO2對該反應(yīng)有催化作用。序號實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論3向④中溶液加入少量_______(填化學(xué)式)固體后，加入銅片溶液藍色加深，無其他明顯現(xiàn)象假設(shè)1不成立4_______(填實驗操作)銅片表面立即產(chǎn)生氣泡假設(shè)2成立5向②中溶液通入少量_______(填化學(xué)式)氣體后，加入銅片無明顯變化6向④中溶液加入少量_______(填化學(xué)式)溶液，再加入銅片銅片表面立即產(chǎn)生氣泡假設(shè)3成立(4)得出實驗結(jié)論后，有同學(xué)認為還應(yīng)補充對比實驗：向④溶液加入幾滴較濃的硝酸后加入銅片。補充該實驗的目的是_______。(5)某工廠用硝酸溶解廢銅屑制備Cu(NO3)2·3H2O，為避免NO的生成，實驗小組提出還應(yīng)加入H2O2溶液，反應(yīng)的離子方程式為_______；消耗含銅元素80%的廢銅屑240kg固體時，得到653.4kg產(chǎn)品，產(chǎn)率為_______。33．(2023·安徽省淮南市一模)某化學(xué)實驗小組為了探究氨氣的性質(zhì)設(shè)計了如下實驗方案。實驗一：探究氨氣的溶解性氨氣具有強刺激性氣味，會污染空氣。實驗小組經(jīng)過多次嘗試，最終將氨氣的制備、收集、檢驗和噴泉實驗于一體，設(shè)計出如圖裝置。(1)寫出氣體發(fā)生裝置儀器A中產(chǎn)生氨氣的方程式___________。(2)儀器B的名稱___________，為了保證噴泉實驗的良好效果，B中可以放入的試劑___________。(3)實驗時，打開K2，關(guān)閉K3，打開K1，將注射器中的濃氨水注入A中開始制備和收集氨氣。已知儀器C中放入的是滴有酚酞溶液的濕棉花，則儀器C的作用___________。在不拆除裝置的前提下，引發(fā)噴泉的操作是___________。實驗二：探究氨氣的還原性已知：Cu2O呈紅色固體，在酸性溶液中不穩(wěn)定：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。(4)裝置G用于制備氨氣，儀器的鏈接順序為e，f接___________、___________、___________、___________、___________、___________接i，________，裝置H的作用___________。實驗開始前應(yīng)先通一段時間的N2，其目的是___________。(5)反應(yīng)結(jié)束后裝置F中的氧化銅完全反應(yīng)生成紅色固體，為了探究紅色固體的成分，進行了如下實驗：取15.6g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸充分攪拌、靜置、過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體9.6g，則紅色固體的成分及其物質(zhì)的量為___________。34．疊氮化鈉(NaN3)是一種防腐劑和分析試劑，在有機合成和汽車行業(yè)也有重要應(yīng)用。學(xué)習(xí)小組對疊氮化鈉的制備和產(chǎn)品純度測定進行相關(guān)探究。查閱資料：I.氨基鈉(NaNH2)熔點為208℃，易潮解和氧化；N2O有強氧化性，不與酸、堿反應(yīng)；疊氮酸(HN3)不穩(wěn)定，易分解爆炸。II.2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑，2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。回答下列問題：(1)制備NaN3①按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為a→_______→_______→_______→_______→b→c→h(填儀器接口字母)。②D的作用為_______。③實驗時E中生成SnO2·xH2O沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。④C處充分反應(yīng)后，停止加熱，需繼續(xù)進行的操作為_______，其目的為_______。(2)用如圖所示裝置測定產(chǎn)品純度(反應(yīng)原理為：ClO+2N3+H2O=Cl+3N2↑+2OH)①儀器F的名稱為_______；②管q的作用為_______________________。③若G的初始讀數(shù)為37.20mL、末讀數(shù)為1.20mL，本實驗條