山東省夏津一中高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試題

20202021學(xué)年夏津一中高三10月月考化學(xué)試題考試時(shí)間：90分鐘；滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1、C12、N14、O16、Na23、S32、Cl35.5、Fe56第I卷（選擇題）一、單選題（共10小題，每題2分，共20分。多選錯(cuò)選均不得分）1A．蒸發(fā)皿 B．坩堝 C．坩堝鉗 缽2.化學(xué)于人們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是：A.用于制作口罩的“熔噴布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯屬于合成有機(jī)高分子B.碳酸氫銨、碳酸氫鈉可用作加工饅頭、面包和餅干時(shí)的膨松劑C.碳酸鋇常用于胃腸X射線造影檢查D.硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑3．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（）A．轉(zhuǎn)移溶液 B．稀釋濃硫酸 C．蒸發(fā)NaCl溶液 離乙醇和水4、Y、、WW原子的MA．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞ZC．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞ZD．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等5．硫酸鹽(含SO42、HSO4)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過程示意圖如圖：下列說法不正確的是A．該過程有H2O參與 B．NO2是生成硫酸鹽氧化劑C．硫酸鹽氣溶膠呈酸性 過程沒有生成硫鍵6．實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是A．將少量的Na保存在煤油中 濃硫酸干燥二氧硫C．用酒精燈直接加熱發(fā)皿 二氧化碳滅火器滅金屬鉀的燃燒7．以太陽能為熱分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化物循環(huán)分解水制H2的過程如圖示。下列敘述不正的是( )A．過程Ⅰ中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學(xué)能學(xué)方程式為Fe3O4+H2↑C．過程Ⅰ中每消耗116gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子D．鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)8．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法不正確是（ ）A．CO2是氧化產(chǎn)物 B．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D．ClO2作水處理時(shí)，利用了其強(qiáng)氧性四溴化可作橡膠工業(yè)中烯烴合應(yīng)的催化劑常下為黃色固體熔點(diǎn)沸點(diǎn)具有潮解性且易水解實(shí)驗(yàn)室用反應(yīng)+C+2Br2 TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下說法錯(cuò)誤的是A．開始反應(yīng)時(shí)，活塞的狀態(tài)為K1關(guān)閉，K2，K3打開B．為防止連接管堵塞，反應(yīng)過程中需微熱連接管C．為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，a應(yīng)連接盛有NaOH溶液的洗氣裝置D．反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入CO2排出裝置中殘留的四溴化鈦及溴蒸氣10．某模擬"人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B．該裝置工作時(shí)，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C．每生成1molO2，有44gCO2被還原D．a(chǎn)電極的反應(yīng)為：3CO2+16H＋18e－=C3H8O+4H2O5420分，2）CH4CHCH4）A．整個(gè)反應(yīng)快慢，由CH2—Zr···H2→狀態(tài)2反應(yīng)決定B．Zr+CH4→CH3—Zr···H活化能為213.67kJ?mol1C．在中間產(chǎn)物中CH3—Zr···H狀態(tài)最穩(wěn)定D．Zr+CH4→CHZr···H3 ΔH=+39.54mol112．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．向足量稀硝酸中加入少量鐵粉，反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B．將銅粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3中溶液變藍(lán)金屬鐵比銅活潑C．將SO2通入溴水中溴水褪色SO2有還原性性D．常溫下，將鐵片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象常溫下，F(xiàn)e不與濃硫酸反應(yīng)13．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可以發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H>0，T1N2O5下列說法中不正確的是A．500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×103mol·L1·s1B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%C．T1時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2時(shí)的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1>K2D．平衡后，其他條件不變，容器體積壓縮到原來的1/2，則c(NO2)<5.00mol·L114．用鐵泥Fe2O3、FeO制備超順磁性（25nm）納Fe3O4下列敘述不正確的是A．常用熱的Na2CO3溶液除去鋼鐵表面的油污B．步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3＋+Fe=3Fe2＋C．步驟④中，應(yīng)加入過量的H2O2D．步驟⑤中，得到的Fe3O4粒子，是一種膠體15．中國(guó)科學(xué)院深圳研院成功研發(fā)出一種于硫化鉬碳納米復(fù)合材料鈉型雙離子電池，可充放。放電時(shí)工作原理如所。下列說法不正確是（ ）A．二硫化鉬/碳納米復(fù)合材料為該電池的負(fù)極材料B．放電時(shí)正極的反應(yīng)式為Cn(PF6)xxe═xPF6+CnC．充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為MoS2C+xNa++xe=NaxMoS2CD．充電時(shí)石墨端鋁箔連接外接電源的負(fù)極第II卷（非選擇題）150“N、S、Hg”元素的代言人?；卮鹣铝袉栴}：(1)汞的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，汞在周期表中位于第 周期。(2)氮氧硫3種元素應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物其中穩(wěn)定的是 填化學(xué)式。(3)下列有關(guān)性質(zhì)的比較用元素周期律解釋是 。a.酸性：HClH2SO4 c.堿性：NaOHMg(OH)2 (4)硒(Se)與硫位于同一主，均是生命必需元。列推斷正確的是 。a.硒元素的最低負(fù)化合價(jià)為2價(jià)b.二氧化硒(SeO2)具有還原性c.硒的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于強(qiáng)酸(5)科學(xué)家合成了一種新化合物(如圖所示)，其中R、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半。①Y的元素符號(hào)為 。②X的氫化物化學(xué)式 。乙基叔丁基酸以ETBE表示是一種性能優(yōu)良高辛烷值汽油調(diào)和劑乙醇與異丁烯以IB表示在催劑HZSM－5催化下合成ETBE，反應(yīng)的化學(xué)方式為：C2H5OH(g)+IB(g) ETBE(g) ?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)物被催化劑HZSM－5吸附的順序與應(yīng)程的關(guān)系如上圖所，反應(yīng)的ΔH＝ akJ·mol1，下列選項(xiàng)正確的是 填序號(hào)。a．反應(yīng)歷程的最優(yōu)途徑是C1b．HZSM－5沒有參加化學(xué)反應(yīng)c．相同條件下，采用不同途徑時(shí)，乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率C1>C2>C3d．升高反應(yīng)溫度有利于提高平衡產(chǎn)率(2)1:1378K388K時(shí)①圖中A、M、B三點(diǎn)，逆反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?A、、B填寫。②388K時(shí)，容器內(nèi)起始?jí)簽镻0Pa，用分壓表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝ Pa1(用含有P0的式子表e示)。e

(其中，k為速率常數(shù)AR為常數(shù)為活化能為絕對(duì)溫為自然對(duì)數(shù)底約為2.718)。由此判斷下列說法正的是 填序號(hào)，k正、k逆為正、逆速率常數(shù)。a．其他條件不變，升高溫度，k正增大，k逆變小b．其他條件不變，使用催化劑，k正、k逆同倍數(shù)增大c．其他條件不變，増大反應(yīng)物濃度k正增大，k逆不變d．其他條件不變，減小壓強(qiáng)，k正、k逆都不變25已知反應(yīng)速率v=v正－v逆=k正P(CHOH)P(IB)－k逆P(ETBE)，計(jì)算上圖中M點(diǎn)25正k正C2H5))

＝ )逆 k逆300℃(分解)粉與SO2溶液反應(yīng)制備“保險(xiǎn)粉”的工藝如下：回答下列問題：(1)“反應(yīng)”和“轉(zhuǎn)化”可利用下圖所示裝置完成①可用Cu與濃硫酸反制SO2，寫出相應(yīng)化學(xué)程式 。②控制反應(yīng)溫度為35~45℃的加熱方式為 ，“反應(yīng)過程中可能產(chǎn)生一種易燃?xì)怏w，該氣為 （填化學(xué)式。③試劑M為 （填化學(xué)式，濾渣主成分為 。(2)選用洗滌Na2S2O4·2H2O。采取真空脫水干燥的原因是 。2(3)2.0gNa2S2O4200mL25.00mL0.10mol/LK3[Fe(CN6]2[Fe(CN)6]3－＋S2O422＋4OH－=2[Fe(CN)6]4－＋2SO3＋2H用亞甲藍(lán)為指示劑達(dá)到滴定點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 雜質(zhì)參與反應(yīng)計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)。219．鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。從某礦渣[成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如下：已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列問題：(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，還含有(寫化學(xué)式)。(2)礦渣中部分FeO焙燒與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為 。(3溶劑萃取可用于對(duì)溶液中的金屬離子進(jìn)行富集與分離：2+ 2+Fe2+(水相)+2RH(有機(jī)相)FeR(有機(jī)相)+2H+(水相)取劑與溶液的體積比(V0／VA)對(duì)溶液中NiFe的萃取率影響如圖所示，V0／VA最佳取值為 。2+ 2+ 2(4)Fe、NiNa2FeO4FeO4pH2①電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為 ，離子交換膜(b))為 (填“陰”“陽”)離子交換膜。②向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。該反應(yīng)的離子方程式為 。20SN222℃時(shí)溶解度為13.g150℃時(shí)轉(zhuǎn)變成NH4SCN)Ca(HS)2CaCN2(石灰氮合成硫脲并探究其性質(zhì)(1)制備Ca(HS)2溶液，所用裝置如圖(已知酸性：H2CO3＞H2S)：①裝置b中盛放的試劑是 。②裝置c盛放CaS和水儀器名稱是： 置c中的長(zhǎng)直導(dǎo)管作是 。(2)CaCN2Ca(HS)280 。(3)探究硫脲的性質(zhì)：①取少量硫脲溶于水并加熱，驗(yàn)證有NH4SCN生成，可用的試劑是②向盛有少量硫脲的試管中加入NaOH溶液，有NH3放出，檢驗(yàn)該氣體的方法為 。③可用酸性Mn4n4被還原為n＋SN22被氧化為CO2、N2及SO42—，該應(yīng)中氧化劑與還原的質(zhì)的量之比為 。參考答案1．A2．C3．C4．A5．D6．D7．C8．B9．C10．B11．B12．AC13．D14．CD15．BD16．六 H2O bc ab Si PH3P40P17．－4

bd 5.330濃CuSO4＋SO2↑＋2H2O水浴加熱H2NaOHZn(OH)2 降低脫水溫度防止產(chǎn)