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文檔簡介

課時作業(yè)1原子的誕生能層與能級構(gòu)造原理時間:45分鐘滿分:100分一、選擇題(每小題4分,共48分)1.下列說法中正確的是(D)A.同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸減小B.同一原子中,2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多C.能量高的電子在離核近的區(qū)域運動,能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動D.各能層含有的能級數(shù)為n(n為能層序數(shù))解析:同一原子中能層序數(shù)越大,形狀相同的原子軌道中的電子能量越高,離核越遠,A、C項均錯誤;在不同能層中,同一能級的軌道數(shù)是一定的,B項錯誤;D項正確。2.下列關(guān)于能層與能級的說法中正確的是(A)A.原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2B.任一能層的能級總是從s能級開始,而且能級數(shù)少于該能層的能層序數(shù)C.同是s能級,在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D.一個基態(tài)原子里,能層的數(shù)量一定小于能級的數(shù)量3.按能量由低到高的順序,下列排列正確的是(C)A.1s、2p、3d、4sB.1s、2s、3s、2pC.2s、2p、3s、3pD.4p、3d、4s、3p解析:相同電子層上的原子軌道能量高低:ns<np<nd<nf;形狀相同的原子軌道能量高低:1s<2s<3s<4s;另外還有能級交錯問題。A項中1s<2p<4s<3d;B項中1s<2s<2p<3s;D項中3p<4s<3d<4p。4.下列各組指定的元素不能形成AB2型化合物的是(D)A.1s22s22p2和1s22s22p4B.1s22s22p63s23p4和1s22s22p4C.1s22s22p63s2和1s22s22p5D.1s22s22p63s1和1s22s22p5解析:先由電子排布式確定是何種元素,再分析判斷。A項中的C和O可以形成CO2;B項中的S和O可以形成SO2;C項中的Mg和F可以形成MgF2;D項中的Na和F不能形成AB2型化合物。5.核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關(guān),還與核外電子的數(shù)目及核電荷數(shù)有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同,都是1s22s22p63s23p6。下列說法正確的是(C)A.兩粒子的1s能級上電子的能量相同B.兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同C.兩粒子的電子發(fā)生躍遷時,產(chǎn)生的光譜不同D.兩粒子都達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學性質(zhì)相同解析:雖然氬原子與硫離子的核外電子排布相同,但它們的質(zhì)子數(shù)不同,對電子的作用力不同,所以各能級電子的能量不同、離核距離不同、化學性質(zhì)也不同。6.X2+的核外電子排布式為1s22s22p6,下列說法正確的是(B)A.X可能為稀有元素B.X原子的核外電子排布為1s22s22p63s2C.X原子的核外電子排布為1s22s22p62d2D.X2+的最外電子層上有6個電子解析:X原子應(yīng)比X2+多2個電子,故電子排布式為1s22s22p63s2,X為鎂元素,Mg2+的最外層有8個電子。7.已知三種微粒(原子或離子)的電子排布式如下:11X:1s22s22p619Y:1s22s22p63s23p620Z:1s22s22p63s23p6若將上述三種微粒歸為同一類,下列微粒中也可歸為此類的是(C)解析:本題主要考查了認識電子排布式和原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖的水平,以及對物質(zhì)分類的能力。分析原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和電子排布式之間的關(guān)系可知,三種微粒都是金屬陽離子。分析A~D微粒結(jié)構(gòu)示意圖的核電荷數(shù)和核外電子排布的關(guān)系可知,A和D是原子,B是陰離子,C是金屬陽離子,故正確答案為C。8.若某元素原子處于能量最低狀態(tài)時,外圍電子排布式為4d15s2,則下列說法正確的是(B)A.該元素原子處于能量最低狀態(tài)時,原子中共有3個未成對電子B.該元素原子核外共有5個電子層C.該元素原子的M層共有8個電子D.該元素原子最外層有3個電子解析:根據(jù)構(gòu)造原理、原子核外電子排布規(guī)律、該元素原子的外圍電子排布式為4d15s2知其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2,該元素原子處于能量最低狀態(tài)時,原子中只有4d1中的一個未成對電子,A項錯誤;由核外電子排布式可知該元素原子有5個電子層,M層共有18個電子,最外層有2個電子,故C、D錯誤,B正確。9.電子在一個原子的下列能級的原子軌道中排布時,最后排布的是(B)A.ns B.npC.(n-1)d D.(n-2)f解析:基態(tài)原子的電子在排布時先進入能量低的能級,填滿后再進入能量高的能級。根據(jù)原子軌道中能級的能量高低順序:ns<(n-2)f<(n-1)d<np,可知最后排布的應(yīng)是能量高的np能級。10.氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化,吸收能量最多的是(C)A.1s22s22p63s2→1s22s22p63s13p1B.1s22s22p5→1s22s22p43s1C.1s22s22p4→1s22s22p34f1D.1s22s22p63s23p5→1s22s22p63s23p44s1解析:2p4→4f1的能級相差最大,電子發(fā)生躍遷的能級相差越大,吸收的能量越多,C項正確。11.X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物,則X、Y原子處于基態(tài)時的最外層電子排布可能是(B)A.X:3s23p1Y:3s23p5 B.X:2s22p3Y:2s22p4C.X:3s23p2Y:3s23p4 D.X:3s2Y:2s22p3解析:A項,X為Al,Y為Cl,形成的化合物為AlCl3,A項不可能;B項,X為N,Y為O,可形成化合物N2O3,B項可能;C項,X為Si,Y為S,不能形成X2Y3型化合物,C項不可能;D項,X為Mg,Y為N,可形成化合物Mg3N2,不能形成X2Y3型化合物,D項不可能。12.某基態(tài)原子的第五電子層上只有2個電子,則該原子的第四電子層的電子數(shù)可能為(C)A.32 B.0~8C.13 D.19解析:某基態(tài)原子第五電子層上只有2個電子,根據(jù)構(gòu)造原理可知,其4s和4p能級一定是充滿的,而4d能級上的電子數(shù)可以是0、1、2、5、10,所以該原子的第四電子層的電子數(shù)為8、9、10、13或18。二、填空題(共52分)13.(13分)下表列出了核電荷數(shù)為21~25的元素的最高正化合價,回答下列問題:元素名稱鈧鈦釩鉻錳元素符號ScTiVCrMn核電荷數(shù)2122232425最高正價+3+4+5+6+7(1)寫出下列元素原子的核外電子排布式:Sc1s22s22p63s23p63d14s2或[Ar]3d14s2、Ti1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2、V1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2、Mn1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2。(2)已知基態(tài)鉻原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,并不符合構(gòu)造原理。人們常常會碰到客觀事實與理論不相吻合的問題,當你遇到這樣的問題時,你的態(tài)度是:尊重客觀事實,注重理論適用范圍,掌握特例。(3)對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價,你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是五種元素的最高正化合價數(shù)值等于各元素基態(tài)原子的最高能層s電子和次高能層d電子數(shù)目之和;出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是能量交錯使得d電子也參與了化學反應(yīng)。14.(12分)根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱及核外電子排布式。(1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半:硅1s22s22p63s23p2。(2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍:硼1s22s22p1。(3)C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃:氟1s22s22p5。(4)D元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的eq\f(1,4):氖1s22s22p6。解析:A原子的L層排滿有8個電子,故M層有4個電子;B原子次外層電子數(shù)只能為2,故最外層電子數(shù)為3;C元素為F,2F2+2H2O=4HF+O2;D元素最外層電子數(shù)為8,次外層電子數(shù)為2。15.(14分)有A、B、C、D、E5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中A為非金屬元素,A和E屬同一族,它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上的電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題:(1)A是H,B是O,C是Al,D是S,E是K(寫元素名稱也可)。(2)由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學式)KAl(SO4)2·12H2O。寫出該物質(zhì)的一種主要用途:凈水劑。(3)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式:1s22s22p63s23p1。(4)寫出D元素原子的價電子排布式3s23p4。解析:B和D也屬同一族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍,所以可得B、D的外圍電子層排布為ns2np4,所以B為氧元素、D為硫元素;而A和E屬同一族,它們原子的最外層電子排布為ns1,所以A為氫元素,E為鉀元素;C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半,所以C的外圍電子層排布為ns2np1,即C為鋁元素。16.(13分)有A、B、C、D四種元素,其中A元素是1826年一位法國青年科學家發(fā)現(xiàn)的,他在研究海水制鹽時向剩余的副產(chǎn)物(苦鹵)中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液的顏色變深,經(jīng)過一步提取可得紅棕色液體,有刺激性氣味;B、C、D的核外電子層數(shù)不超過3個,D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍,而它們的最外層電子數(shù)相等;D原子的最內(nèi)層電子數(shù)是B原子核外電子數(shù)的2倍。回答下列問題:(1)四種元素分別為A.Br(溴)、B.H(氫)、C.O(氧)、D.S(硫)。(2)A原子的

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