江蘇省蘇州市2023~2024學(xué)年高三上學(xué)期期中調(diào)研化學(xué)試題

2023~2024學(xué)年第一學(xué)期高三期中調(diào)研試卷化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.本試卷分為單項(xiàng)選擇題和非選擇題兩部分，試卷滿分100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。2.將選擇題答案填涂在答題卡的對應(yīng)位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的指定欄目內(nèi)。可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16S：32Fe：56As：75一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.我國努力發(fā)展芯片產(chǎn)業(yè)，推進(jìn)科技自立自強(qiáng)。制造芯片所用的單晶硅屬于A.單質(zhì) B.鹽 C.氧化物 D.混合物2.尿素是一種重要的化工產(chǎn)品，可通過反應(yīng)合成。下列有關(guān)說法正確的是A.是極性分子 B.的電子式為C.中子數(shù)為10的氧原子可表示為 D.1mol中含7mol鍵3.實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備，下列裝置與原理均正確的是A．制取B．制取C．吸收D．灼燒制備A.A B.B C.C D.D4.Na、Mg、Al均為第三周期元素。下列說法正確的是A.離子半徑：B.第一電離能：C.還原性：D.堿性：5.硼單質(zhì)及其化合物有重要應(yīng)用。硼晶體熔點(diǎn)為2076℃，可形成多種鹵化物。可與反應(yīng)生成?？膳c反應(yīng)生成乙硼烷(標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為)，其分子中一個(gè)硼與周圍的四個(gè)氫形成正四面體，結(jié)構(gòu)式為，具有還原性。乙硼烷易水解生成與，是一種一元弱酸，可作吸水劑。乙硼烷可與反應(yīng)生成氨硼烷()，其在一定條件下可以脫氫，最終得到BN。乙硼烷也可與NaH反應(yīng)生成，是一種常用的還原劑。下列說法正確的是A.硼晶體為分子晶體 B.基態(tài)硼原子的核外電子排布式為C.與中心原子均為雜化 D.晶體中存在離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵6.硼單質(zhì)及其化合物有重要的應(yīng)用。硼晶體熔點(diǎn)為2076℃，可形成多種鹵化物?？膳c反應(yīng)生成?？膳c反應(yīng)生成乙硼烷(標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為)，其分子中一個(gè)硼與周圍的四個(gè)氫形成正四面體，結(jié)構(gòu)式為，具有還原性。乙硼烷易水解生成與，是一種一元弱酸，可作吸水劑。乙硼烷可與反應(yīng)生成氨硼烷()，其在一定條件下可以脫氫，最終得到BN。乙硼烷也可與NaH反應(yīng)生成，是一種常用的還原劑。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.乙硼烷的制備：B.乙硼烷的水解：C.乙硼烷的燃燒：D.乙硼烷酸性條件下還原乙酸：7.硼單質(zhì)及其化合物有重要的應(yīng)用。硼晶體熔點(diǎn)為2076℃，可形成多種鹵化物?？膳c反應(yīng)生成?？膳c反應(yīng)生成乙硼烷(標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為)，其分子中一個(gè)硼與周圍的四個(gè)氫形成正四面體，結(jié)構(gòu)式為，具有還原性。乙硼烷易水解生成與，是一種一元弱酸，可作吸水劑。乙硼烷可與反應(yīng)生成氨硼烷()，其在一定條件下可以脫氫，最終得到BN。乙硼烷也可與NaH反應(yīng)生成，是一種常用的還原劑。下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途之間不具有對應(yīng)關(guān)系的是A.B電負(fù)性小于H，可用作還原劑 B.有弱酸性，可用作吸水劑C.中B有空軌道，易與形成 D.可以脫氫，可用作儲氫材料8.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)的存在：B.工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：C.鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)：D.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)：9.有機(jī)物Z是一種強(qiáng)效免疫劑的合成中間體，其合成路線如下：下列說法正確的是A.X存在順反異構(gòu)體 B.Z中含氧官能團(tuán)只有酮羰基和羥基C.X、Y、Z均可發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng) D.可以用新制懸濁液檢驗(yàn)Y中殘留的X10.利用和組成原電池，在Pt電極的催化下可以生成甲烷，總反應(yīng)方程式為：。裝置中正負(fù)極之間采用質(zhì)子交換膜分隔，在電極上先轉(zhuǎn)化為*CO吸附在催化劑表面，隨后生成甲烷，部分機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是A.總反應(yīng)方程式平衡常數(shù)表達(dá)式為B.正極獲得CO的電極反應(yīng)式：C.氣體中的濃度越高，越利于甲烷的生成D.在催化劑表面生成的方程式：11.室溫下，探究0.1mol/LFeSO4溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案AFe2+能否催化H2O2分解向2mL5%H2O2溶液中滴加幾滴FeSO4溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況B溶液中是否含有Fe2+向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化CFe2+是否水解向2mLFeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化DFe2+是否有還原性向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化A.A B.B C.C D.D12.室溫下，用溶液吸收廢氣中的，并獲得的過程如圖所示。忽略吸收廢氣所引起的溶液體積變化和的揮發(fā)，溶液中含硫物種的濃度。已知：，。下列說法正確的是A.溶液吸收至的溶液：B.吸收后的溶液：C.沉淀后的上層清液：D.沉淀后的上層清液久置：13.可協(xié)同催化的氫化，體系中涉及以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)1：反應(yīng)2：將一定比例、以一定流速通過催化劑，在一定溫度下反應(yīng)，的轉(zhuǎn)化率、或CO的選擇性［］與催化劑中NiO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)B.曲線Y表示的轉(zhuǎn)化率隨催化劑中NiO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化C.其他條件不變，催化劑中NiO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%時(shí)，的產(chǎn)率最高D.其他條件不變，NiO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從25%增加到50%，的平衡選擇性降低二、非選擇題，共4題，共61分。14.工業(yè)上利用FeS和NaClO等物質(zhì)處理含砷酸性廢水［砷主要以亞砷酸(，三元弱酸)形式存在］，步驟如下。已知：（1）沉砷、堿浸：向該含砷酸性廢水中加入FeS，將轉(zhuǎn)化為沉淀。過濾后向?yàn)V渣中加入足量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)。①沉砷過程的離子方程式為___________。②沉砷過程中不能用代替FeS，請從平衡移動角度解釋原因___________。（2）氧化脫硫：堿浸后的濾液中加入NaClO。寫出NaClO氧化生成硫單質(zhì)和的化學(xué)方程式：___________。（3）酸化、吸附：在氧化脫硫后的濾液中調(diào)節(jié)pH，加入某吸附劑。已知在不同pH下的存在形式如圖-1所示。常溫下，時(shí)，吸附劑表面帶負(fù)電，pH越大，吸附劑表面帶的負(fù)電荷越多；時(shí)，吸附劑表面帶正電，pH越小，吸附劑表面帶的正電荷越多。當(dāng)溶液pH介于3~5之間時(shí)，吸附劑對五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH的升高而增大(如圖-2所示)，分析其原因___________。（4）廢水中As的含量不超過方可達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。為了測定處理后廢水中As的含量，先將As全部轉(zhuǎn)化為(轉(zhuǎn)化過程中溶液體積不變)，隨后移取50.00mL上述溶液，用的溶液(是一種有機(jī)陽離子)滴定，產(chǎn)物為。實(shí)驗(yàn)測得到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)所需溶液的體積與參與反應(yīng)的的物質(zhì)的量之間滿足以下關(guān)系式：。若滴定消耗705.03mL的溶液，試計(jì)算該廢水中的As含量是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)(寫出計(jì)算過程)。___________15.黃酮派酯是一種解痙藥，可通過如下路線合成。（1）C中與雜化的碳原子數(shù)的比值是___________。（2）C→D的反應(yīng)類型是___________。（3）已知苯甲酸酐()可以與羥基化合物生成酯，D→E經(jīng)歷了D→X→E的過程，中間體X的化學(xué)式為，分子中共有3個(gè)六元環(huán)。寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：___________。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。①屬于芳香族化合物②堿性水解后酸化得到兩種產(chǎn)物，且兩種產(chǎn)物的核磁共振氫譜中均只有2個(gè)峰（5）寫出以、、為原料制備的合成路線圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)___________。16.鍺是一種重要的半導(dǎo)體材料，中國是世界上鍺的主要生產(chǎn)國之一。工業(yè)上可用鋅粉置換鎵鍺渣制備高純度，相關(guān)流程包含浸出、沉鍺、氯化、水解等步驟。（1）浸出：可用草酸(HOOC―COOH)作為浸出劑，將Ge轉(zhuǎn)化為配離子，轉(zhuǎn)移到溶液中。①中含有兩個(gè)五元環(huán)，Ge為六配位，配位原子均為氧，畫出該離子的結(jié)構(gòu)式：___________。②使用草酸浸取的缺點(diǎn)之一在于礦渣中的其他金屬陽離子易與草酸形成沉淀或配合物，草酸的利用率降低。已知25℃，，，，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________。③以熱的濃硫酸作為氧化劑，可將徹底氧化，將鍺元素轉(zhuǎn)化為進(jìn)入溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）丹寧酸沉鍺：丹寧酸是一種多酚(簡記為HL)，易與)配位得到，最終轉(zhuǎn)化為沉淀，從而將溶液中的鍺沉出，配位反應(yīng)可以表示為，若反應(yīng)體系中存在較多不利于鍺的沉淀，原因是___________。（3）粗品中常含有少量。了提純，可先將其轉(zhuǎn)化為，再在0℃下水解得到高純。已知：①與均為兩性氧化物，部分晶型的難溶于鹽酸；②常溫下是液體，沸點(diǎn)為84℃，易與共沸；③在pH為0.4~0.6時(shí)有還原性；現(xiàn)有已知As含量的粗品，補(bǔ)充完整提純的實(shí)驗(yàn)方案：向粗品中分批加入NaOH溶液，直至粗品完全溶解，___________，過濾，洗滌2~3次，干燥。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：鹽酸、氯酸鈉固體、蒸餾水)17.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。（1）以甲烷和為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：①甲烷與制取氫氣時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，其目的是___________。②的熱分解也可得到，高溫下水分解體系中各種微粒的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的微粒依次是___________。（2）一定條件下，利用如圖所示裝置實(shí)現(xiàn)的電化學(xué)儲氫(忽略其它有機(jī)物的反應(yīng))。①寫出由生成的電極反應(yīng)式：___________。②該裝置的電流效率___________。(×100%)（3）70~80℃，利用與的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)的儲存與釋放，其釋放的一種機(jī)理如圖-1所示，該過程中使用的