2023-2024學(xué)年福清市福清華僑中學(xué)高考化學(xué)二模試卷含解析

2023-2024學(xué)年福清市福清華僑中學(xué)高考化學(xué)二模試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A.T的氫化物的沸點一定低于R的

B.W的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸

C.T和W組成的化合物含兩種化學(xué)鍵

D.工業(yè)上電解熔融氧化物制備G的單質(zhì)

2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.18gD2O和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

B.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA

C.標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.某密閉容器盛有ImoINz和3molH2,在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

3、CL可用于廢水處理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應(yīng)后生成兩種無毒的氣體。下列說

法正確的是

A.兩種無毒的氣體均為還原產(chǎn)物

B.反應(yīng)后溶液的pH會升高

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2

D.每轉(zhuǎn)移2NA個電子時，一定會生成13.44L的氣體

4、某化學(xué)小組設(shè)計了如圖甲所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向ILO.lmol/LH2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH

溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖乙所示，則下列說法

中正確的是（）

A.pH=4.0時，圖中n(HA-)約為0.0091mol

B.O.lmol/LNaHA溶液中存在c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1mol/L

C.該實驗應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酬作指示劑

D.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

5,一定條件下，匚閂與三匚二發(fā)生反應(yīng):o設(shè)起始.,在恒壓下，平衡時

CH.i)-H：。?=CO(g)+3H：㈤混=Z

體積分數(shù)「H］與Z和T(溫度)的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是()

A.該反應(yīng)的_?-

B.圖中Z的大小關(guān)系：：

C.圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中>3

n*0

nCCHi)

D.溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后巾(CHQ增大

6、利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2,裝置如圖所示。下列說法正確的是

A膜B|度C膜］［石墨

石墨

1NaOH

CaCl2Ca(H2Po)NaH2Po4

濃溶液稀溶液濃溶液1I稀溶液

陽極室產(chǎn)品室原料室陰極室

2

A.a極反應(yīng)：CH4+8e+4O=CO2+2H2O

B.A膜和C膜均為陰離子交換膜

C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極

D.a極上通入2.24L甲烷，陽極室Ca?+減少0.4mol

7、鉛蓄電池是歷史悠久、用量非常大的蓄電池，其構(gòu)造圖如圖所示，放電時有PbSO4生成。

下列說法中錯誤的是

A.鉛蓄電池是二次電池

2

B.放電時負極電極式:Pb-2e-+SO4-PbSO4

C.充電時電解質(zhì)溶液密度增大

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時，溶液中SO4?一減少或增加1mol

222

8、某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe\廣、Cl>CO3>S03o將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色。再向上

述反應(yīng)后溶液中加入BaCL溶液或淀粉溶液，均無明顯現(xiàn)象。下列推斷合理的是

2

A.一定存在Fe2+、Na+、Cl-B.一定不存在「、SO3"

C.一定呈堿性D.一定存在NH4+

9、下列選項中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

+

A.O.lmol/LK2cCh溶液：c(OH)=c(HCO3)+c(H)+c(H2CO3)

+2-

B.O.lmol/LNaHCCh溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na)=2c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)

C.等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K+)=c(HX)+c(X-)

++2-

D.濃度均為O.lmol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等體積混合：c(Na)+c(H)=c(CO3)+c(OH

")+c(HCO3)

10、有關(guān)晶體的下列說法中正確的是

A.原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

B.分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

C.冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

D.CaCb晶體中含有兩種化學(xué)鍵

11、利用固體燃料電池技術(shù)處理H2s廢氣并發(fā)電的原理如圖所示。根據(jù)不同固體電解質(zhì)M因傳導(dǎo)離子的不同，分為

質(zhì)子傳導(dǎo)型和氧離子傳導(dǎo)型，工作溫度分別為500℃和850℃左右，傳導(dǎo)質(zhì)子時的產(chǎn)物硫表示為Sx?下列說法錯誤的是

氣體X

A.氣體X是H2s廢氣，氣體Y是空氣

+

B.M傳導(dǎo)質(zhì)子時，負極a反應(yīng)為：xH2s—2xe=Sx+2xH

C.M傳導(dǎo)氧離子時，存在產(chǎn)生SO2污染物的問題

D.氧離子遷移方向是從a電極向b電極

12、化學(xué)家創(chuàng)造的酸堿質(zhì)子理論的要點是：凡能給出質(zhì)子（H+）的分子或離子都是酸，凡能接受質(zhì)子（H+）的分子或離子

都是堿。按此觀點，下列微粒既屬于酸又屬于堿的是

@H2O②83*③AF+④CH3coOH⑤NH4+⑥H2N-CH2coOH

A.②③B.①⑥C.④⑥D(zhuǎn).⑤⑥

13、化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的用量不同或濃度不同或反應(yīng)條件不同會對生成物產(chǎn)生影響。下列反應(yīng)的生成物不受反應(yīng)物的

用量或濃度或反應(yīng)條件影響的是

A.二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.鈉與氧氣的反應(yīng)

C.鐵在硫蒸氣中燃燒D.鐵粉加入硝酸中

14、零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是

A.它們都是惰性元素B.它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑

C.它們都以單原子分子形式存在D.它們的原子的電子層結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

15、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）

A.Na2OB.SO3C.CuD.NaCl溶液

16、下列實驗裝置（夾持和尾氣處理裝置已省略）進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.利用①裝置，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNCh溶液

B.利用②裝置，驗證元素的非金屬性：Cl>C>Si

C.利用③裝置，合成氨并檢驗氨的生成

D.利用④裝置，驗證濃H2s04具有脫水性、強氧化性，Sth具有漂白性、還原性

17、某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiOz光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時NazSa還原為NazS。

下列說法錯誤的是

肉r戈換股M

A.充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

22-

B.放電時，a極的電極反應(yīng)式為：4S-6e=S4

-

C.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：3r-2e=I3

D.M是陰離子交換膜

18、下列說法正確的是()

A.用干燥的pH試紙測定氯水的pH

B.配制一定濃度的NaOH溶液，定容時仰視讀數(shù)，使配制的溶液濃度偏小

C.用加熱分解的方法可將NH4cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離

D.將25.0gCUSO4-5H2O溶于100mL蒸儲水中，配制100mL1.0mol/LC11SO4溶液

19、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經(jīng)過濾后即得乙醇

B.HOCH2cH(CH3)2與(CH3)3COH屬于碳鏈異構(gòu)

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯

D.一個苯環(huán)上已經(jīng)連有-CH3、-CH2cH3、-OH三種基團，如果在苯環(huán)上再連接一個-CH3,其同分異構(gòu)體有16種

20、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正價和最低負價之和為0,

下列說法不正確的是()

X

YZ

Q

A.原子半徑(r)：r(Y)>r(Z)>r(X)

B.分別含Y元素和Z元素的兩種弱酸可以反應(yīng)生成兩種強酸

C.推測Q的單質(zhì)可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應(yīng)

D.Z的簡單陰離子失電子能力比Y的強

21、NazFeCh只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。以NaOH溶液為電解質(zhì)，制備NazFeCh的原理如圖所示，在制

備過程中需防止FeO4?-的滲透。下列說法不正確

、aO晞溶液

A.電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出

2

B.鐵電極上的主要反應(yīng)為：Fe-6e+8OH=FeO4+4H2O

C.電解一段時間后，Ni電極附近溶液的pH減小

D.圖中的離子交換膜為陰離子交換膜

22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子數(shù)目為NA

B.2L0.5moi?1/磷酸溶液中含有的H+數(shù)目為3NA

C.標準狀況下，2.24L己烷中含有的共價鍵數(shù)目為1.9NA

D.50mLi2moi鹽酸與足量MnCh共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M,合成路線如下:

B

質(zhì)一①

■3

熔Kg

己知：R、R'、R''為H原子或燃基

I.RCHO+R”CH2cHONaOH

(1)標準狀況下，4.48L氣態(tài)燃A的質(zhì)量是5.2g,則A的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)己知A-B為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為；B中官能團的名稱是o

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為?

(4)E能使澳的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和條件是-

(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。

(6)在E—F-G—H的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇的作用是o

(7)己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為。

24、(12分)化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下:

cD

ACO.BOiClhClbBrIICIIOE

催化劑點—>r

UH、AlChHCICMO一定條6GHC

R1()??-

已

知：RiCH2Br----------?RICH=CHR2R

71---------------?RC()(H'H—CH—1

一定條件

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為；B中官能團的名稱為；C的化學(xué)名稱為o

(2)由C生成D所需的試劑和條件為,該反應(yīng)類型為.

(3)由F生成M的化學(xué)方程式為o

(4)Q為M的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)有種(不含立體異構(gòu))，任寫出其中一?種核磁共振氫譜中

有4組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式。

①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

(5)參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備聚2-丁烯的合成路線o

2、(分)甲乙兩組學(xué)生用不同的方法制備氯氣并驗證其性質(zhì)。甲組用漂白粉

512與硫酸溶液反應(yīng)制取氯氣：Ca(ClO)2

M

+CaC12+2H2SO4'>2CaSO4+2C12T+2H2O,如圖1所示；乙組用高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：2KMnCh+

16HC1（濃）-2MnC12+2KCl+5cLf+8H20,如圖2所示（省略夾持裝置）。

\的溶穎

IIIIII

(2)裝置F的作用請描述裝置G中的實驗現(xiàn)象__。

2

(3)B中反應(yīng)的離子方程式是__；C中氯氣氧化了亞硫酸鈉：CI2+SO3+H2OSO?+2C1+2H",請你幫甲組設(shè)計一

個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2sCh已被氧化(簡述實驗步驟)：__0

(4)乙組中H的目的是比較氯、漠、碘的非金屬性，有同學(xué)認為該設(shè)計不能達到實驗?zāi)康?，其理由?/p>

(5)甲組實驗存在的明顯缺陷是

26、(10分)苯胺0；是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關(guān)實驗。

平31cl

已知:0；和N%相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽0

NH2

②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理:+3Sn+12HCl+3SnC14+4H2O

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表:

物質(zhì)熔點/t沸點/七溶解性密度/g

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙配1.23

乙醛-116.234.6微溶于水0.7134

I.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)

(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__;用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實

驗，卻觀察不到白煙，原因是——。

n.制備苯胺

往圖1所示裝置(夾持裝置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流20min,使硝基

苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

■；口行

\5.0mL硝基苯

記才10g錫粉

畝1

(2)冷凝管的進水口是(填“a”或"b”)；

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為。

m.提取苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合

物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

圖2

ii.往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態(tài)，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸儲后得到苯胺2.79g。

(4)裝置B無需用到溫度計，理由是。

(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開止水夾d,再停止加熱，理由是一一

(6)該實驗中苯胺的產(chǎn)率為o

(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡述實驗方案：。

27、(12分)硫化堿法是工業(yè)上制備硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O3?5H2O)的方法之一，流程如下:

Na,S?NajCO,------1吸硫------“過流*...—

已知：Na2s2O3在空氣中強熱會被氧化，Na2S2O3?5H2O(M=248g/moL)在35℃以上的干燥空氣中易失去結(jié)晶水，可

用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實驗室用硫化堿法制備Na2s2O3?5H2O并探究Na2s2O3的化學(xué)性質(zhì)。

I.制備Na2s2O3?5H2O

設(shè)計如下吸硫裝置:

(1)寫出A瓶中生成Na2s2O3和CO2的離子方程式______。

(2)裝置B的作用是檢驗裝置A中S(h的吸收效果，裝置B中試劑可以是

A濃硫酸B漠水CFeSCh溶液DBaCb溶液

II.測定產(chǎn)品純度

(1)Na2s2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準確稱取agKKh(M=214g/moL)固體配成溶液；

第二步：加入過量KI和H2s04溶液，滴加指示劑；

第三步：用Na2s2O3溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液的體積為VmL。

+2-2

則c(Na2s2O3)=______mol/Lo(列出算式即可)(已知：IO3+51+6H=3l2+3H20,2S2O3+I2=S4O6"+2r)

(2)滴定過程中下列實驗操作會造成結(jié)果偏高的是(填字母)

A滴定管未用Na2s2O3溶液潤洗

B滴定終點時俯視讀數(shù)

C錐形瓶用蒸儲水潤洗后未用待取液潤洗

D滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達滴定終點時未發(fā)現(xiàn)有氣泡

m.探究Na2s2O3的化學(xué)性質(zhì)

已知Na2s2。3溶液與C12反應(yīng)時，ImolNa2s2O3轉(zhuǎn)移8mol電子。甲同學(xué)設(shè)計如圖實驗流程：

(1)甲同學(xué)設(shè)計實驗流程的目的是證明Na2s2O3溶液具有和o

(2)乙同學(xué)認為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認為理由是o

28、(14分)明磯石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明磯石的組成和明磯相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵

雜質(zhì)。具體實驗步驟如下圖所示(明磯石焙燒后成分不變)：

完成下列填空：

(1)“浸出”反應(yīng)的離子方程式為?！敖觥彼孟“彼疂舛葹?9.20g/L,配制500mL該氨水需251.28g/L的濃

氨水________mLo

(2)“過濾”所需的玻璃儀器有0

(3)寫出“溶解”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、。

(4)檢驗濾液中是否含有SO4?一的實驗方法o

(5)為測定鉀氨復(fù)合肥K2s04、(NH4)2SC>4中S(V-的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計實驗步驟如下：

①o

②溶于水，加入足量BaC12溶液，待白色沉淀不再產(chǎn)生為止。

③過濾、、(依次填寫實驗操作名稱)。

④冷卻、稱量所得沉淀的質(zhì)量。

(6)若所取試樣和所得沉淀的質(zhì)量分別為mg、ng,試用含有m、n的代數(shù)式表示該鉀氮復(fù)合肥中SO4*的質(zhì)量分數(shù)為

29、(10分)CO2催化加氫制甲醇，是極具前景的溫室氣體資源化研究領(lǐng)域。在某CO催化加氫制甲醇的反應(yīng)體系中,

發(fā)生的主要反應(yīng)有：

1

i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-49.4kJ?mol

1

ii.CO2(g)+H2(g).*CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ?mol

iii.CO(g)+2H2(g)一CH30H(g)

(1)kJ,mol1

(2)5MPa時，往某密閉容器中按投料比“(H2).n(CO2)=3：1充入H2和CO2。反應(yīng)達到平衡時，測得各組分的

物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

0

200220240260280溫度/C

①體系中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)受溫度的影響不大，原因是__。

②250℃時，反應(yīng)ii的平衡常數(shù)1（填“>”“<"或"="）?

③下列措施中，無法提高甲醇產(chǎn)率的是（填標號）。

A加入適量COB增大壓強C循環(huán)利用原料氣D升高溫度

④如圖中X、Y分別代表—（填化學(xué)式）。

（3）反應(yīng)i可能的反應(yīng)歷程如下圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對總能量（括號里的數(shù)字或字母，單位：eV）。其中，TS表示過渡態(tài)、*

表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為—O

②相對總能量E=（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）。（已知：leV=l.6X10-22"）

（4）用電解法也可實現(xiàn)CO2加氫制甲醇（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）。電解時，往電解池的——極通入氫氣，陰極上的電

極反應(yīng)為O

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

T、R、W、G均為短周期元素，根據(jù)它們在周期表中的位置，可知T為碳元素，R為氧元素，G為鋁元素，W為氯

元素。

【詳解】

A.T為C元素，可形成多種氫化物，當(dāng)分子量較大時，沸點即可高于R的，A錯誤；

B.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸，而HC1O為弱酸，B錯誤；

C.T和W組成的化合物為CC14,只含有一種化學(xué)鍵共價鍵，C錯誤；

D.G為A1,工業(yè)電解熔融的氧化鋁來制備其單質(zhì)，D正確；

故答案選D。

2、B

【解析】

A.D2O的摩爾質(zhì)量為20g/〃加，故18gD2O的物質(zhì)的量為0.9moL則含有的質(zhì)子數(shù)為9NA,A錯誤；

B.單層石墨的結(jié)構(gòu)是六元環(huán)組成的，一個六元環(huán)中含有6xg=2個碳原子，12g石墨烯物質(zhì)的量為ImoL含有的六

元環(huán)個數(shù)為0.5NA,B正確；

C.標準狀況下，5.6LCO2的物質(zhì)的量為0.25moL與NazCh反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25NA,C錯誤；

D.N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，由于轉(zhuǎn)化率不確定，所以無法求出轉(zhuǎn)移電子，D錯誤。

答案選B。

【點睛】

本題B選項考查選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)考點，石墨的結(jié)構(gòu)為,利用均攤法即可求出六元環(huán)的個數(shù)。

3、C

【解析】

向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應(yīng)后生成兩種無毒的氣體，氣體是氮氣和二氧化碳，方程式

為2KCN+8KoH+5c卜=2cO2+N2+IOKCI+4H2O,由此分析解答。

【詳解】

A.碳元素化合價從+2價升高到+4價，二氧化碳是氧化產(chǎn)物。N元素化合價由-3價升高為0價，氮氣是氧化產(chǎn)物，

選項A錯誤；

B.氫氧化鉀生成氯化鉀，堿性變成中性，所以溶液的pH會降低，選項B錯誤；

C.由反應(yīng)2KCN+8KoH+5cl2=2CO2+N2+10KCl+4H20可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2,選項C正確；

D.狀況不知，所以無法求氣體的體積，選項D錯誤；

答案選c。

4、A

【解析】

A.pH=3時A?-、HA-的物質(zhì)的量分數(shù)相等，所以二者的濃度相等，則瓦a2='(A)，c(H)=c(H+)=0.OOlmol/L,

c(HA-)

_c(A2-)n(A2~)

由同一溶液中1(HA[=〃(HA【'PH=4時該酸的第二步電離常數(shù)不變，且原溶液中〃(HA-)+"(A2-)=0.1mol,據(jù)

此計算n(HA)；

B.該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA溶液中不存在HzA；

C.根據(jù)圖知，滴定終點時溶液呈酸性；

D.pH=3時，溶液中不存在H2A,說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水

解，MC(A2-)=C(HA-)O

【詳解】

A.pH=3時A?、HA-的物質(zhì)的量分數(shù)相等，所以二者的濃度相等，則瓦a2=~2=c(H+)=0.001mol/L,

c(HA-)

c(A2~)n(A2~)

由同一溶液中4HA]="(HA]'PH=4時該酸的第二步電離常數(shù)不變，且原溶液中〃(HA-)+”(A2-)=0.1moL

c(A2')-c(H+)n(A2-)+n(A2-)

Ka2=——----------=—7—Xxc(H+)=—Z—Tx0.0001mol/L=0.001mol/L,“(HA。約為0.0091mol,故A正確;

c(HA)”(HA)”(HA)

B.該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA只能電離不能水解，則溶液中不存在H2A,根據(jù)物料守

恒得c(A")+c(HA-)=0.1mol/L,故B錯誤；

C.根據(jù)圖知，滴定終點時溶液呈酸性，應(yīng)該選取甲基橙作指示劑，故C錯誤；

D.pH=3時，溶液中不存在H2A,說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水

解,且c(A2-)=c(HA-)；等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合，因為電離、水解程度不同導(dǎo)致c(A2")>c(HA)

不一定相等，則混合溶液的pH不一定等于3,故D錯誤；

故答案選A。

【點睛】

正確判斷該二元酸“第一步完全電離、第二步部分電離”是解本題關(guān)鍵，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液中溶

質(zhì)及其濃度無關(guān)。

5、B

【解析】

A.升高溫度，甲烷的體積分數(shù)減小，說明升高溫度平衡正向移動，則該反應(yīng)的焰變AHAO,A正確；

B.起始=Z,Z越小，說明甲烷相對越多，達到平衡時甲烷的含量越多，則Z的大小為b>3>a,B錯誤；

?:?七0；

C.起始=3,水和甲烷按1：1反應(yīng)，達到平衡時，該比值大于3,C正確；

一一4

D.增大壓強，平衡逆向移動，所以平衡在加壓后w（CHQ增大，D正確；

故合理選項是Bo

6、C

【解析】

2

A.a極為負極，負極上甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+4O=CO2+2H2O,A錯誤；

B.根據(jù)題干信息：利用CH4燃料電池電解制備Ca（H2Po4）2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2>CL,,可知陽極室的電極反應(yīng)

式為：2Cr-2e=C12個，則陽極室內(nèi)鈣離子向產(chǎn)品室移動，A膜為陽離子交換膜，陰極室的電極反應(yīng)式為：

2H2O+2e=2OH+H2t,則原料室內(nèi)鈉離子向陰極室移動，C膜為陽離子交換膜，B錯誤；

C.陰極電極不參與反應(yīng)，可用鐵替換陰極的石墨電極，C正確；

D.a極上通入2.24L甲烷，沒有注明在標準狀況下，無法計算鈣離子減少的物質(zhì)的量，D錯誤；

答案選C。

【點睛】

D容易錯，同學(xué)往往誤以為Imol氣體的體積就是22.4L,求氣體體積時一定要注意氣體所處的狀態(tài)。

7、D

【解析】

放電時鉛是負極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極電極式:Pb-2e-SO4*=PbSO4；PbO2是正極，發(fā)生得電子的還原反

+

應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：PbO2+4H+SO?+2e=PbSO4+2H2O,電池的總反應(yīng)可表示為：

Pb+PbO2+2H2SO4=^2PbSO4+2H2O,充電過程是放電過程的逆過程，據(jù)此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，

A.鉛蓄電池可多次放電、充電，是二次電池，A項正確；

2

B.放電時鉛是負極，負極電極式：Pb-2e+SO4-PbSO4,B項正確；

C.充電時生成硫酸，硫酸的濃度增大，電解質(zhì)溶液的密度增大，C項正確；

D.根據(jù)總反應(yīng)式可知，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時，溶液中SO4z一減少或增加2moLD項錯誤；

答案選D。

8、B

【解析】

2+22

某未知溶液可能含Na+、NH4\Fe,F、CP、CO3>SO3-o將該溶液加少量新制氯水，溶液變黃色，說明亞鐵離

子和碘離子至少有一種，在反應(yīng)中被氯水氧化轉(zhuǎn)化為鐵離子和碘。再向上述反應(yīng)后溶液中加入BaCb溶液或淀粉溶液,

均無明顯現(xiàn)象，這說明溶液中沒有碘生成，也沒有硫酸根，所以原溶液中一定沒有碘離子和亞硫酸根離子，一定存在

亞鐵離子，則一定不存在碳酸根離子。根據(jù)溶液的電中性可判斷一定還含有氯離子，鈉離子和錢根離子不能確定，亞

鐵離子水解溶液顯酸性；

答案選B。

9、C

【解析】

A、正確關(guān)系為C(OH)=C(HCO3)+C(H+)+2C(H2CO3),因為由一個CCh?一水解生成H2c。3,同時會產(chǎn)生2個OHL

故A錯誤；

B、NaHCCh溶液中,根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2co3),故B錯誤；

C、等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中，根據(jù)物料守恒，2c(K+)=C(HX)+C(XD,故C正

確；

+2-

D、濃度均為O.lmol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H)=2e(CO3)

+c(OH)+c(HCO3),故D錯誤；

綜上所述，本題正確答案為C。

【點睛】

本題考查了溶液中離子濃度等量關(guān)系，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的

應(yīng)用方法。

10、A

【解析】

A.原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高，故A正確；

B.分子的穩(wěn)定性與分子中的化學(xué)鍵有關(guān),與分子間作用力無關(guān)，故B錯誤；

C.冰融化時,發(fā)生了變化的是水分子之間的距離，而水分子內(nèi)部的O-H共價鍵沒有發(fā)生斷裂，故C錯誤；

D.CaCL晶體屬于離子晶體，鈣離子與氯離子之間形成的是離子鍵，氯離子與氯離子之間不存在化學(xué)鍵，故D錯誤；

答案為Ao

11、D

【解析】

A.根據(jù)電流分析，電極a為負極，傳導(dǎo)質(zhì)子時的產(chǎn)物硫表示為Sx,說明是氣體H2s廢氣變?yōu)镾x,化合價升高，在負

極反應(yīng)，因此氣體X為H2s廢氣，氣體Y是空氣，故A正確；

+

B.M傳導(dǎo)質(zhì)子時，產(chǎn)物硫表示為Sx,因此負極a反應(yīng)為：XH2S-2xe=Sx+2xH,故B正確；

C.M傳導(dǎo)氧離子時，H2s和O”可能反應(yīng)生成SO2,因此存在產(chǎn)生SO2污染物的問題，故C正確；

D.根據(jù)原電池中，陰離子向負極移動規(guī)律，氧離子遷移方向是從b電極向a電極，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

原電池中離子移動方向根據(jù)“同性相吸”原則，電解池中離子移動方向根據(jù)“異性相吸”原則。

12、B

【解析】

凡能給出質(zhì)子（即H+）的分子或離子都是酸；凡能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，則能給出質(zhì)子且能接受質(zhì)子的分子

或離子既屬于酸又屬于堿，②③只能接受質(zhì)子，所以屬于堿；④⑤只能給出質(zhì)子，屬于酸，①⑥既能給出質(zhì)子又能接

受質(zhì)子，所以既屬于酸又屬于堿；

故答案為B?

【點睛】

正確理解題給信息中酸堿概念是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合微粒的性質(zhì)解答，同時考查學(xué)生學(xué)以致用能力，題目難度不大。

13、C

【解析】A、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)物與二氧化硫有關(guān)，二氧化硫少量反應(yīng)生成亞硫酸鈉，二氧化硫過量

反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，故A不選；B、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉，產(chǎn)物與反應(yīng)條件有

關(guān)，故B不選；C、鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，產(chǎn)物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響，故C選；D、鐵粉與

濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，產(chǎn)物與硝酸濃度有關(guān)，故D不選；故選C。

14、D

【解析】

零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是最外層都已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易和其它原子化合，故選D。

15、A

【解析】

A.氧化鈉在熔融狀態(tài)時能電離出Na+和0源，是電解質(zhì)，故A選。

B.SO3溶于水和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能電離出氫離子和硫酸根離子，但不是SO3電離出來的，熔融狀態(tài)下的Sth也

不導(dǎo)電，故SCH是非電解質(zhì)，故B不選；

C.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不選；

D.NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不選

故選Ao

【點睛】

電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ娀衔?，?dǎo)電的離子必須是本身提供的，一般包括：酸、堿、多數(shù)的鹽、

部分金屬氧化物等。

16、D

【解析】

A.①裝置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A錯誤；

B.②裝置，鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳不能證明非金屬性；通入硅酸鈉溶液的

氣體含有二氧化碳和氯化氫，氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應(yīng)生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能證明非金屬性，

故B錯誤；

C.氮氣與氫氣在鐵觸媒和高溫下生成氨氣，氨氣遇到干燥的試紙，試紙不能變色，不能達到實驗?zāi)康?，故C錯誤；

D.濃硫酸具有脫水性、強氧化性，能使蔗糖變黑，反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品紅溶液

褪色，二氧化硫具有還原性可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選：Do

O

17、D

【解析】

TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，充電時Na2s4還

原為NazS,放電和充電互為逆過程，所以a是負極，b是正極，在充電時，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，3r-2e-=b,據(jù)

此回答。

【詳解】

A.Tith光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；

B.充電時Na2s4還原為NazS,放電和充電互為逆過程，所以a是負極，a極的電極反應(yīng)式為：4S2--6e'=S42',B正確；

C.在充電時，陽極r失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，極反應(yīng)為3r-2e-=b,C正確；

D.通過圖示可知，交換膜只允許鈉離子自由通過，所以M是陽離子交換膜，D錯誤；

答案選D。

【點睛】

本題考查了原電池的原理，明確正負極上得失電子及反應(yīng)類型是解題的關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，明確哪種離

子能夠自由通過交換膜，可以確定交換膜的類型。

18、B

【解析】

A.氯水具有強氧化性，能使pH試紙褪色，所以不能用的pH試紙測定某氯水的pH,故A錯誤；

B.配制一定濃度的NaOH溶液，定容時仰視讀數(shù)，會使溶液的體積變大，導(dǎo)致濃度偏小，故B錯誤；

C.NH4C1固體和Ca(OH)2固體在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)2NH4Cl+Ca(OH)2AcaC12+2NH3t+2H2O,所以不能用加熱的

方法分離，故C錯誤；

D.精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，必須在容量瓶中進行。將25.0gCuSOr5H2O溶于100mL蒸儲水中，所得溶液

的體積不是100mL,故無法得到1.0mol/LCuSO4溶液，故D錯誤；

【點睛】

考查實驗基本操作的評價，涉及pH試紙的使用、溶液的配制操作、氨氣的制取等，選項A注意氯水含有次氯酸具有

強氧化性能使pH試紙褪色，所以不能用的pH試紙測定某氯水的pH；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視讀

數(shù),會加水過多，導(dǎo)致濃度偏??；俯視的時候加水變少，導(dǎo)致濃度偏大；配制溶液必須用容量瓶定容溶液體積。

19、D

【解析】

分析：A.CaO與水反應(yīng)后生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是離子化合物，增大了沸點差異；B.碳鏈異構(gòu)是碳鏈的連接方式

不同，-OH的位置不同是位置異構(gòu)；C.乙酸乙酯能夠在NaOH溶液中水解；D.可看成二甲苯

(3，、H3c61旺)苯環(huán)上的H原子被-CH2cH3、-OH取代。

詳解：A.CaO與水反應(yīng)后，增大沸點差異，應(yīng)選蒸儲法分離，故A錯誤；B.-OH的位置不同，屬于位置異構(gòu)，故

B錯誤；

C.乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液、分液，故C錯誤；D.一個苯環(huán)上已經(jīng)連有

-CH3、-CH2cH3、-OH三種基團，如果在苯環(huán)上再連接一個-CH3,看成二甲苯、心《^^、^-CH3)

CH,

苯環(huán)上連有-CH2cH3、-OH,中-OH在甲基的中間時乙基有2種位置，-OH在甲基的鄰位時乙基有3種位置,

-OH在兩個甲基的間位時乙基有2種位置，共7種；H,c,］中先固定-OH,乙基有3種位置，有3種同分異構(gòu)體;

￡H3

Cjpc氏先固體-OH在鄰位時乙基有3種位置,固定-OH在間位時乙基有3種位置，有6種;則同分異構(gòu)體有7+3+6=16

種，故D正確；故選D。

20、D

【解析】

元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，則X位于第二期，Y、Z位于第三周期；

X的最高正價和最低負價之和為0,則X位于WA族，為C元素，結(jié)合各元素在周期表中的相對位置可知，Y為S,Z

為Cl元素，Q為Sc元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：X為C元素，Y為S,Z為C1元素，Q為Sc元素。

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r(Y)>r(Z)>r(X),

故A正確；

B.亞硫酸與次氯酸反應(yīng)生成HC1和硫酸，HC1和硫酸都是強酸，故B正確；

C.Q位于VIA族，最外層含有6個電子，根據(jù)O、S的性質(zhì)可推測Se的單質(zhì)可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應(yīng)，故

C正確；

D.非金屬性越強，對應(yīng)離子的失電子能力越強，非金屬性C1>S,則簡單離子失電子能力Z(Cl)<Y(S),故D錯

誤；

故選D。

21、C

【解析】

由電解示意圖可知，鐵電極為陽極，陽極上鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO4*,電極反應(yīng)式為Fe—6e-+8OH-=

2

FeO4+4H2O,銀電極為陰極，陰極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2t+2OH,根據(jù)題

意NazFeth只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被還原，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，防止NazFeCh與H?

反應(yīng)使產(chǎn)率降低。

【詳解】

A項、銀電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2f+2OH,氫氣具有還原性，根據(jù)題意NazFeO,只

在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降

低，故A正確；

B項、陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeCV：電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O,故B正確；

C項、鎮(zhèn)電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2