2.1以食鹽為原料的化工產(chǎn)品(共3課時(shí)) 第1課時(shí) 海水曬鹽高中化學(xué)

.::;2.1以食鹽為原料的化工產(chǎn)品(共3課時(shí))第1課時(shí)海水曬鹽一．教學(xué)目的1．知識與技能〔1〕曉得海洋是人類可利用的最大資源庫及海洋資源的特點(diǎn)，理解從海水中得到鹵素資源的一般方法?！?〕理解海水提取食鹽的方法，理解制鹽消費(fèi)中鹵水密度的控制范圍?！?〕曉得粗鹽中含有的雜質(zhì)?！?〕理解粗鹽提純的一般方法。2．過程與方法〔1〕通過數(shù)據(jù)表格分析制鹽消費(fèi)中鹵水密度的控制，進(jìn)步分析問題的才能?！?〕通過初中所學(xué)離子沉淀的方法，描繪粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)方案。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀通過海洋資源的學(xué)習(xí)，領(lǐng)略海洋資源的豐富及意義。二．教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)1．重點(diǎn)粗鹽提純的一般方法。2．難點(diǎn)通過數(shù)據(jù)表格分析制鹽消費(fèi)中鹵水密度的控制。三．教學(xué)用品實(shí)物投影儀、多媒體電腦。四．教學(xué)流程1．設(shè)計(jì)思想創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，架設(shè)探求橋梁，組織問題處理，知能創(chuàng)新應(yīng)用。2．流程圖〔1〕海洋中的化學(xué)資源引言

引言

由資源問題引出海洋資源表一：海水中主要元素的含量投影海洋中最容易獲得的是哪種物質(zhì)？化學(xué)元素在海水中從海水中得到海洋中最容易獲得的是哪種物質(zhì)？的存在形態(tài)和特點(diǎn)鹵素資源的方法表二：海水在濃縮過程中析出鹽的品種和質(zhì)量表投影播放鹽田法錄像〔表二：海水在濃縮過程中析出鹽的品種和質(zhì)量表投影播放鹽田法錄像如何從海水中獲取食鹽如何從海水中獲取食鹽如何制得純潔的食鹽？分析：曬鹽中鹵水密度的如何制得純潔的食鹽？控制和所含的主要雜質(zhì)〔3〕粗鹽提純討論：所參加的試劑、作用討論：使用的方法討論：參加試劑的順序討論：所參加的試劑、作用討論：使用的方法討論：參加試劑的順序小結(jié)布置作業(yè)討論：最后過量的試劑如何處理小結(jié)布置作業(yè)討論：最后過量的試劑如何處理粗鹽提純的步驟3．流程圖說明〔1〕投影表一，即書本上27頁【材料庫】，要求學(xué)生看書。引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生答復(fù)下列問題：鹵素在海水中的存在形態(tài)〔離子形態(tài)〕和特點(diǎn)〔濃度小〕。從而引出從海水中提取鹵素資源一般方法?！?〕由上一步的分析學(xué)生自然會答復(fù)出如何從海水中獲取食鹽，通過錄像或多媒體文件的播放講解介紹鹽田法〔太陽能蒸發(fā)法〕。投影表二，即書本上26頁【表2.1】，要求學(xué)生看書并分析曬鹽中鹵水密度的控制和所含的主要雜質(zhì)。實(shí)際消費(fèi)中鹵水的密度應(yīng)控制在1.21g/L～1.26g/L的范圍，并注意分析為什么。通過數(shù)據(jù)表格的分析得出：粗鹽中主要含有CaSO4、MgCl2、MgSO4及泥沙等雜質(zhì)；假如學(xué)生的根底較好，再從離子的角度來分析主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42―等雜質(zhì)離子〔有利于下一步除雜的討論〕?！?〕依次討論①粗鹽提純的方法②去除雜質(zhì)所對應(yīng)參加的試劑、用量③參加試劑的順序④最后過量的試劑如何處理?！?〕作業(yè)①請同學(xué)們到圖書館或上網(wǎng)搜集有關(guān)海水資源的材料，完成一個(gè)有關(guān)的專題報(bào)告，如海水淡化、海水的綜合利用、海水“淘〞金、海水中的核燃料等。于下星期全班交流。②請同學(xué)們設(shè)計(jì)一份名為“粗鹽提純〞的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，做好下一節(jié)實(shí)驗(yàn)課的準(zhǔn)備。五．案例例如1．情景引入由當(dāng)前人類所面臨的能源問題、資源問題引入課題。我們生活的地球上海洋多于陸地，目前人類在陸地上已經(jīng)面臨了能源、資源問題，為了更好地利用海洋資源，所以我們要學(xué)習(xí)和理解元素在海洋中的存在形態(tài)和特點(diǎn)。2．難點(diǎn)打破如何引導(dǎo)學(xué)生分析書本上26頁【表2.1】，得到消費(fèi)中鹵水的密度應(yīng)控制在1.21g/L～1.26g/L的范圍是本節(jié)課的難點(diǎn)。在分析時(shí)應(yīng)從以下兩方面入手：〔1〕析出NaCl的最小鹵水密度是多少？表中可以輕易地看出是1.21g/L，且小于1.21g/L時(shí)有一定量的CaSO4析出?！?〕為什么不是鹵水密度越大越好，讓NaCl盡可能多析出？最大應(yīng)該控制在多少？為什么？要引導(dǎo)學(xué)生從表中看出隨著密度的增大NaCl析出量的變化，由于在密度1.21g/L～1.26g/L之間NaCl已經(jīng)大局部析出，當(dāng)近一步濃縮時(shí)NaCl的析出量已經(jīng)不多，而此時(shí)其他鹽類的析出量在明顯增加，這樣會使食鹽中雜質(zhì)含量升高；所以控制在1.26g/L以內(nèi)。這樣學(xué)生也能得到一下結(jié)論：粗鹽中主要含有CaSO4、MgCl2、MgSO4及泥沙等雜質(zhì)；假如學(xué)生的根底較好，再從離子的角度來分析主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42―等雜質(zhì)離子〔有利于下一步除雜的討論〕。3．重點(diǎn)突出對于本節(jié)課的重點(diǎn)——粗鹽提純的方法，老師應(yīng)該注意按以下步驟引導(dǎo)學(xué)生分析討論：〔1〕粗鹽提純的方法：將含有的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾進(jìn)來?！?〕去除雜質(zhì)所對應(yīng)參加的試劑、用量：除去Ca2＋應(yīng)選用Na2CO3，Mg2＋應(yīng)選用NaOH，SO42―應(yīng)選用BaCl2，假設(shè)有學(xué)生答復(fù)其他不合理試劑如K2CO3等，老師那么應(yīng)注意分析除雜時(shí)不應(yīng)引入新的雜質(zhì)。從除雜的效果上，為了確保將雜質(zhì)除凈，所參加的試劑應(yīng)稍過量?！?〕由試劑稍過量引出參加試劑的先后順序：既然參加的試劑是稍過量的，那過量的試劑就會引入新的雜質(zhì)離子，那么如何處理呢？利用所參加的試劑，可以處理一局部問題，由此得到參加Na2CO3必需在BaCl2之后，這樣可以除去過量的Ba2＋；那么如何處理由于參加Na2CO3、NaOH所引入的過量的CO32―和OH―呢？〔4〕最后過量的試劑如何處理：發(fā)現(xiàn)CO32―和OH―都可以用鹽酸除去，那么如何控制所參加的鹽酸的量？利用pH值來控制調(diào)節(jié)所參加的鹽酸的量?！?〕加鹽酸之前還應(yīng)注意過濾除去沉淀。六．教學(xué)反思本節(jié)課亮點(diǎn)有兩處：〔1〕如何由數(shù)據(jù)表格分析出實(shí)際消費(fèi)中鹵水的密度控制范圍，并得到粗鹽中主要含有的雜質(zhì)。老師可以先分析為什么不低于1.21g/L，然后分析在海水密度變大的過程中NaCl析出量的變化以及其他鹽類析出量的變化，再分析為什么不控制到1.31g/L或更大，最后由數(shù)據(jù)表格得出粗鹽中的主要雜質(zhì)?！?〕討論得出粗鹽提純的步驟教學(xué)過程中應(yīng)該依次討論：①粗鹽提純的方法→②去除雜質(zhì)所對應(yīng)參加的試劑、用量→③由試劑稍過量引出參加試劑的先后順序→④最后過量的試劑如何處理→⑤加鹽酸之前還應(yīng)注意過濾除去