2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題精練第七章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第20練化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象分析課件

第20練化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象分析1.[2022廣東·15,4分,難度★★★☆☆]在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X→2Y的影響,各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖,則(

)A.無催化劑時(shí),反應(yīng)不能進(jìn)行B.與催化劑Ⅰ相比,Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C.a曲線表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨t的變化D.使用催化劑Ⅰ時(shí),0~2min內(nèi),v(X)=1.0mol·L-1·min-1D【解析】

催化劑只能決定化學(xué)反應(yīng)快慢，不能決定反應(yīng)是否發(fā)生，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖象曲線變化規(guī)律可知，相同時(shí)間內(nèi)，催化劑Ⅰ導(dǎo)致的濃度變化更大，則催化劑Ⅰ使反應(yīng)活化能更低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；2min時(shí)，a曲線和催化劑Ⅱ曲線濃度變化的量相等，與反應(yīng)中X、Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)矛盾，a曲線表示使用催化劑Ⅰ時(shí)X的濃度隨t的變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；使用催化劑Ⅰ時(shí)，0~2min內(nèi)，v(X)= D項(xiàng)正確?！舅季S拓展】

反應(yīng)快慢也可通過圖象中的斜率比較，斜率越大，反應(yīng)速率越快。

C

B【解析】結(jié)合圖象分析可知，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)增大，結(jié)合圖象可知平衡常數(shù)Ka＜Kb=Kc，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，恒溫恒容時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，即達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確?！緢D象分析】4.[2023山東·14,4分,難度★★★☆☆][雙選]一定條件下,化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑如下:已知反應(yīng)初始E的濃度為0.10mol·L-1,TFAA的濃度為0.08mol·L-1,部分物種的濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示,忽略反應(yīng)過程中的體積變化。下列說法正確的是(

)A.t1時(shí)刻,體系中有E存在B.t2時(shí)刻,體系中無F存在C.E和TFAA反應(yīng)生成F的活化能很小D.反應(yīng)達(dá)平衡后,TFAA的濃度為0.08mol·L-1AC【解析】

t1時(shí)刻TFAA濃度為0，則TFAA完全反應(yīng)，消耗的E為0.08mol·L-1，E剩余0.02mol·L-1，故體系中有E存在，A正確；由題給反應(yīng)路徑和物料守恒知，體系中TFAA、G、F的總濃度應(yīng)為0.08mol·L-1，由題圖知，t2時(shí)刻TFAA和G的濃度之和小于0.08mol·L-1，則體系中一定存在F，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，反應(yīng)剛開始TFAA的濃度就迅速減小為0，則E和TFAA的反應(yīng)速率非?？?，該反應(yīng)的活化能很小，C正確；G→H的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡后，TFAA會有一部分存在于G中，則達(dá)平衡后TFAA的濃度小于0.08mol·L-1，D錯(cuò)誤。

BC【解析】反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,在恒溫恒容密閉容器中壓強(qiáng)一直保持不變,A錯(cuò)誤;由題圖知,t2時(shí)改變條件,平衡逆向移動,且t2時(shí)刻正反應(yīng)速率瞬時(shí)不變,所以改變的條件是向容器中加入C,B正確;該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),起始充入1molA和3molB,投料比為1∶3,t2時(shí)刻加入C,相當(dāng)于按投料比為1∶2加入A和B,則加入C后相當(dāng)于體系中A和B的投料比大于1∶3,平衡狀態(tài)Ⅱ相當(dāng)于平衡狀態(tài)Ⅰ再充入A所達(dá)到的平衡,故平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)φ:φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ),C正確;溫度不變,平衡常數(shù)不變,D錯(cuò)誤。6.[2022山東·20,11分,難度★★★★☆]利用γ—丁內(nèi)酯(BL)制備1,4—丁二醇(BD),反應(yīng)過程中伴有生成四氫呋喃(THF)和1—丁醇(BuOH)的副反應(yīng),涉及反應(yīng)如下:

已知:①反應(yīng)Ⅰ為快速平衡,可認(rèn)為不受慢反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的影響;②因反應(yīng)Ⅰ在高壓H2氛圍下進(jìn)行,故H2壓強(qiáng)近似等于總壓?；卮鹣铝袉栴}:(1)以5.0×10-3molBL或BD為初始原料,在493K、3.0×103kPa的高壓H2氛圍下,分別在恒壓容器中進(jìn)行反應(yīng)。達(dá)平衡時(shí),以BL為原料,體系向環(huán)境放熱XkJ;以BD為原料,體系從環(huán)境吸熱YkJ。忽略副反應(yīng)熱效應(yīng),反應(yīng)Ⅰ焓變ΔH(493K,3.0×103

kPa)=

kJ·mol-1。

新考法7.[2022北京·14,3分,難度★★★☆☆]創(chuàng)新命題形式,本題以CO2捕獲和轉(zhuǎn)化的圖示為載體,對反應(yīng)速率進(jìn)行有關(guān)考查,考查考生的分析能力CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實(shí)現(xiàn)資源利用,原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后,以N2為載氣,將恒定組成的N2、CH4混合氣,以恒定流速通入反應(yīng)器,單位