5.1.3硫及其化合物硫酸根離子的檢驗(yàn)粗鹽的提純（教學(xué)設(shè)計(jì)）高一化學(xué)（人教版2019）

第五章《化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》教學(xué)設(shè)計(jì)第一節(jié)硫及其化合物第三課時(shí)硫酸根離子的檢驗(yàn)粗鹽的提純課題：5.1.3硫酸根離子的檢驗(yàn)粗鹽的提純課時(shí)1授課年級(jí)高一課標(biāo)要求結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解硫及化合物（硫酸鹽）的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)非金屬及其化合物的多樣性，知道硫酸根離子的檢驗(yàn)方法。教材分析本節(jié)內(nèi)容是人教版（1019版）第五章第一節(jié)硫及其化合物的內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性質(zhì)，硫酸根離子的檢驗(yàn)，不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。教材首先根據(jù)硫在元素周期表中的位置，利用原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的相關(guān)知識(shí)，從化學(xué)變化的視角考慮硫單質(zhì)能否與金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、化合物等發(fā)生反應(yīng)，使學(xué)生掌握研究非金屬單質(zhì)性質(zhì)的基本思路；之后，根據(jù)物質(zhì)類(lèi)別研究硫的化合物（包括二氧化硫、硫酸）的化學(xué)性質(zhì)。教材以工業(yè)制硫酸的生產(chǎn)原理為載體，從氧化還原的角度來(lái)綜合認(rèn)識(shí)含硫化合物的氧化性和還原性，并結(jié)合濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，基于證據(jù)探究濃硫酸的氧化性。接下來(lái)，設(shè)計(jì)“硫酸根離子的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)，對(duì)構(gòu)成物質(zhì)的離子進(jìn)行檢驗(yàn)，提升學(xué)生“宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析”的學(xué)科核心素養(yǎng)。最后，設(shè)置“不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化”探究活動(dòng)，要求學(xué)生從物質(zhì)類(lèi)別和元素價(jià)態(tài)變化的角度，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)試劑，探究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，提升學(xué)生“變化觀(guān)念”等學(xué)科核心素養(yǎng)。本節(jié)《硫及其化合物》內(nèi)容整合了舊版教材中第四章第三、四節(jié)有關(guān)硫元素的知識(shí)，知識(shí)介紹更有條理。并新增了硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，主要學(xué)習(xí)二氧化硫、濃硫酸的性質(zhì)，還涉及到硫化氫和三氧化硫的性質(zhì)、工業(yè)上硫酸的制備等。教學(xué)中主要介紹硫及其重要化合物的主要化學(xué)性質(zhì)，在知識(shí)安排上應(yīng)盡量使用性質(zhì)和用途相結(jié)合，理論與實(shí)際相結(jié)合，從而讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到常見(jiàn)無(wú)機(jī)物在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。本節(jié)內(nèi)容的情境素材有：火山噴發(fā)中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化；“雷雨發(fā)莊稼”；工業(yè)制硫酸；食品中適量添加二氧化硫的作用（去色、殺菌、抗氧化）；酸雨的成因與防治。實(shí)驗(yàn)及探究活動(dòng)：濃、稀硝酸的性質(zhì)；二氧化硫的性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；溶液中SO42等離子的檢驗(yàn)等。教學(xué)重點(diǎn)為硫及其化合物的性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化；濃硫酸的特性；硫酸根離子的檢驗(yàn)；可逆反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)為濃硫酸的特性。內(nèi)容共安排四個(gè)課時(shí)：第一課時(shí)為硫和二氧化硫，第二課時(shí)為硫酸，第三課時(shí)為硫酸鹽及硫酸根離子的檢驗(yàn)，第四課時(shí)為不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（含實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5）。本課時(shí)為第三課時(shí)《硫酸鹽及硫酸根離子的檢驗(yàn)》的內(nèi)容，包括硫酸鹽的性質(zhì)、硫酸根離子的檢驗(yàn)及粗鹽的提純?nèi)糠?。教材通過(guò)“資料卡片”欄目介紹了硫酸鈣、硫酸鋇、硫酸銅等幾種常見(jiàn)硫酸鹽的主要性質(zhì)及用途，并強(qiáng)調(diào)了氯化鋇、碳酸鋇等鋇鹽的毒性。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得出硫酸根離子的檢驗(yàn)方法，利用“思考與討論”欄目，通過(guò)設(shè)置的三個(gè)問(wèn)題，討論交流，分析原理，形成方案。教學(xué)時(shí)，硫酸根離子的檢驗(yàn)、粗鹽中雜質(zhì)離子除去不能只是簡(jiǎn)單灌輸，需要引導(dǎo)學(xué)生思考與討論，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究素養(yǎng)和科學(xué)探究精神。教學(xué)目標(biāo)1.通過(guò)閱讀教材，引導(dǎo)思考，了解幾種常見(jiàn)硫酸鹽的主要性質(zhì)及用途，培養(yǎng)科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任的學(xué)可核心素養(yǎng)。2.通過(guò)素養(yǎng)探究、討論交流，了解硫酸根離子的檢驗(yàn)方法，學(xué)會(huì)排除干擾離子的方法，培養(yǎng)證據(jù)推理和科學(xué)態(tài)度的核心核心素養(yǎng)。3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、問(wèn)題探究（原理分析），掌握粗鹽提純的基本方法，了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原則。初步了解自然界中硫元素的存在與轉(zhuǎn)化，探究不同價(jià)態(tài)含例句物質(zhì)的轉(zhuǎn)化途徑。教學(xué)重、難點(diǎn)重點(diǎn)：硫酸根離子的檢驗(yàn)、粗鹽的提純難點(diǎn)：粗鹽精制原理及方案設(shè)計(jì)核心素養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過(guò)思考討論粗鹽提純流程以及注意事項(xiàng)。能初步學(xué)會(huì)收集各種證據(jù)，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)及其變化提出可能的假設(shè)；基于證據(jù)進(jìn)行分析推理，證實(shí)或證偽假設(shè)；能解釋證據(jù)與結(jié)論之間的關(guān)系，確定形成科學(xué)結(jié)論所需要的證據(jù)和尋找證據(jù)的途徑，建立粗鹽提純方案的認(rèn)知模型。變化觀(guān)念與平衡思想：通過(guò)對(duì)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化探究，加強(qiáng)能從不同視角對(duì)紛繁復(fù)雜的化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)研究，逐步掲示各類(lèi)變化的特征和規(guī)律；能用對(duì)立統(tǒng)一、聯(lián)系發(fā)展和動(dòng)態(tài)平衡的觀(guān)點(diǎn)考察、分析化學(xué)反應(yīng)，預(yù)測(cè)在一定條件某種物質(zhì)可能發(fā)生的化學(xué)變化。強(qiáng)化學(xué)生變化觀(guān)念。學(xué)情分析學(xué)生在必修第一冊(cè)已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)氯離子的檢驗(yàn)，了解離子檢驗(yàn)的一些鑒別原則和方法，為本課時(shí)學(xué)習(xí)硫酸根離子的檢驗(yàn)奠定了基礎(chǔ)。但還不熟悉含硫物質(zhì)及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，在排除干擾離子上可逆存在一些困難，教學(xué)時(shí)教師可通過(guò)提供有關(guān)信息，再引導(dǎo)分析，討論交流得出結(jié)論。教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)一、情景導(dǎo)入化學(xué)史情境【回顧1】氯離子的檢驗(yàn)方法是什么？檢驗(yàn)氯離子時(shí)，如何排除碳酸根離子的干擾？【學(xué)生1】試劑：AgNO3溶液、稀HNO3;【學(xué)生2】現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀不溶于稀HNO3;【學(xué)生3】板書(shū)原理：Ag++Cl=AgCl↓（不溶于稀HNO3）。【學(xué)生4】碳酸根也可與銀離子反應(yīng)生成碳酸銀白色沉淀：COeq\o\al(2－,3)+2Ag+=Ag2CO3↓,但碳酸銀可以溶于稀硝酸，從而排除干擾：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O?！窘處煛吭u(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)：在用AgNO3溶液檢驗(yàn)氯離子時(shí)，一般先在被檢測(cè)的溶液中滴入適量的稀硝酸，使其酸化以排除COeq\o\al(2－,3)等的干擾，然后再滴入AgNO3溶液?！净仡?】濃硫酸吸水性和脫水性有何區(qū)別？【學(xué)生1】吸水性：濃硫酸具有吸收水(如氣體中、液體中的水分子,以及固體中的結(jié)晶水等)的性能,吸水性是濃硫酸的物理性質(zhì)。因此濃硫酸可作為吸水劑或干燥劑?！緦W(xué)生2】脫水性：濃硫酸可將許多有機(jī)化合物中的氫、氧元素按水的組成比脫去。脫水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。如:C12H22O1112C+11H2O【預(yù)習(xí)】SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)方法是什么？應(yīng)注意哪些問(wèn)題？【學(xué)生1】方法：試劑：稀HCl、BaCl2溶液;現(xiàn)象：先加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，后加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀;原理：Ba2++SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓?！緦W(xué)生2】不能向待測(cè)液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，因在酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。因此，會(huì)誤將SOeq\o\al(2－,3)判斷成SOeq\o\al(2－,4)?！緦W(xué)生3】也不能先用稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液，因硝酸會(huì)將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)而產(chǎn)生干擾?！窘處煛吭u(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)：須先加鹽酸酸化。【預(yù)習(xí)2】粗鹽中的SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、Ca2＋的除雜試劑及其順序如何？【學(xué)生1】過(guò)量的BaCl2溶液→過(guò)量的NaOH溶液→過(guò)量的Na2CO3溶液→適量稀鹽酸【學(xué)生2】過(guò)量的NaOH溶液→過(guò)量的BaCl2溶液→過(guò)量的Na2CO3溶液→適量稀鹽酸【學(xué)生3】過(guò)量的BaCl2溶液→過(guò)量的Na2CO3溶液→過(guò)量的NaOH溶液→適量稀鹽酸【教師】評(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)：除雜的原理及要求將在本節(jié)課進(jìn)一步學(xué)習(xí)?！緦?dǎo)入】造紙術(shù)、指南針、火藥、印刷術(shù)是中國(guó)古代四大發(fā)明，其中火藥武器的使用，改變了作戰(zhàn)方式，幫助歐洲資產(chǎn)階級(jí)摧毀了封建堡壘，加速了歐洲的歷史進(jìn)程。黑火藥的成分為“一硫二硝三木炭”（S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑）（見(jiàn)PPT圖片）。自然界中化合態(tài)的硫主要以硫化物或硫酸鹽形式存在?；仡櫯f知，預(yù)習(xí)新知，創(chuàng)設(shè)化學(xué)史情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和探究的欲望。環(huán)節(jié)二、氧硫酸鹽及硫酸根離子的檢驗(yàn)活動(dòng)一、常見(jiàn)硫酸鹽及主要用途【過(guò)渡】硫元素在自然界既可以以游離態(tài)形式存在于火山口附近或地殼的巖層中，也可以在地表附近，以硫酸鹽的形式存在，如石膏（CaSO4·2H2O)、芒硝（Na2SO4·10H2O）等?！締?wèn)題1】閱讀教材P6頁(yè)“資料卡片”，回答常見(jiàn)幾種硫酸鹽組成特點(diǎn)及主要用途是什么？并填寫(xiě)表格內(nèi)容?！窘處煛客队氨砀?，引導(dǎo)分析?！緦W(xué)生】閱讀教材，填寫(xiě)表格內(nèi)容，展示交流：硫酸鹽化學(xué)式及俗稱(chēng)用途鈣鹽CaSO4·2H2O（石膏）2CaSO4·H2O（熟石膏）調(diào)節(jié)水泥的硬化速率制作模型、繃帶、粉筆鋇鹽BaSO4（重晶石）生產(chǎn)其他鋇鹽的原料、醫(yī)療上用作“鋇餐”（消化系統(tǒng)X射線(xiàn)檢查的內(nèi)服藥劑）銅鹽CuSO4·5H2O（膽礬、藍(lán)礬）與石灰乳混合制農(nóng)藥“波爾多液”檢驗(yàn)水的生成、無(wú)水CuSO4可用于檢驗(yàn)H2O的存在。亞鐵鹽FeSO4·7H2O（綠礬）補(bǔ)血?jiǎng)?、制藍(lán)黑墨水鋁鉀鹽KAl(SO4)2·12H2O（明礬）用作凈水劑（形成Al(OH)3膠體）【教師】評(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)：石膏（CaSO4·2H2O）和熟石膏（2CaSO4·H2O）結(jié)晶水的含量不同，結(jié)晶水合物屬于純凈物。【問(wèn)題2】討論：硫酸鋇不溶于水和酸，且不易被X射線(xiàn)透過(guò)，因此在醫(yī)療上用作消化系統(tǒng)X射線(xiàn)檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱(chēng)“鋇餐”，可否用碳酸鋇代替硫酸鋇？【學(xué)生1】不能?？扇苄凿^的化合物如BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2等有毒，因此，使用時(shí)必須做好個(gè)人防護(hù)，相關(guān)廢棄物應(yīng)進(jìn)行無(wú)害化處理；【學(xué)生2】碳酸鋇無(wú)毒，但誤食碳酸鋇后，碳酸鋇與人體內(nèi)的胃酸即鹽酸反應(yīng)會(huì)生成可溶性的氯化鋇使人中毒：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練1】硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是（）A．自然界中硫化物在地表附近受氧氣和水的長(zhǎng)期作用會(huì)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽B．石膏(CaSO4?2H2O)被加熱到150℃時(shí)轉(zhuǎn)化為熟石膏(2CaSO4?H2O)C．工業(yè)上以黃鐵礦為原料經(jīng)煅燒、催化氧化、吸收等反應(yīng)生成H2SO4D．火山口附近的硫單質(zhì)會(huì)被大氣中氧氣氧化為三氧化硫【答案】D【解析】A．S2具有還原性，自然界中硫化物在地表附近受氧氣和水的長(zhǎng)期作用會(huì)被氧化為硫酸鹽，故A正確；B．石膏(CaSO4?2H2O)被加熱到150℃時(shí)失去部分結(jié)晶水轉(zhuǎn)化為熟石膏(2CaSO4?H2O)，故B正確；C．工業(yè)上以黃鐵礦為原料經(jīng)煅燒生成SO2、SO2催化氧化生成SO3、SO3被濃硫酸吸收生成H2SO4，故C正確；D．火山口附近的硫單質(zhì)會(huì)被大氣中氧氣氧化為二氧化硫，故D錯(cuò)誤；選D?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練2】下列有關(guān)硫酸鹽的說(shuō)法中正確的是A．硫酸鋇在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對(duì)人體無(wú)毒B．明礬常用于凈水，含Al3+的鹽作為食品膨化劑時(shí)可以過(guò)量添加C．Fe2+對(duì)人體有益，F(xiàn)eSO4可用于制補(bǔ)血?jiǎng)〥．Cu2+有毒，CuSO4與生石灰可配成殺菌劑波爾多液【答案】C【解析】A．鋇為重金屬元素，Ba2+對(duì)人體有害，A錯(cuò)誤；B．過(guò)量攝入鋁會(huì)影響人體對(duì)鐵、鈣等成分的吸收，導(dǎo)致骨質(zhì)疏松、貧血，得老年癡呆，所以含Al3+的鹽作為食品膨化劑時(shí)要嚴(yán)格控制用量，B錯(cuò)誤；C．Fe2+是血紅蛋白的重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于制補(bǔ)血?jiǎng)?，C正確；D．波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，由硫酸銅、生石灰和水按一定比例配制而成，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。回顧教材，查閱資料。認(rèn)識(shí)常見(jiàn)硫酸鹽及組成和主要用途。了解硫酸鋇和碳酸鋇的性質(zhì)及用途，認(rèn)識(shí)重金屬離子的毒性。檢測(cè)與評(píng)價(jià)，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，調(diào)控課堂，提高效率?；顒?dòng)二、硫酸根離子的檢驗(yàn)【過(guò)渡】從物質(zhì)的分類(lèi)及組成看，硫酸鹽均含有相同的硫酸根離子，下面我們來(lái)學(xué)習(xí)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法?！締?wèn)題1】實(shí)驗(yàn)探究：完成教材P6頁(yè)【實(shí)驗(yàn)54】，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)原理，填寫(xiě)表格內(nèi)容?！窘處煛垦菔緦?shí)驗(yàn)54，投影表格，引導(dǎo)分析?！緦W(xué)生】觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。思考實(shí)驗(yàn)原理，填寫(xiě)表格內(nèi)容，展示交流：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式加入BaCl2生成白色沉淀，再加入少量稀鹽酸，白色沉淀不溶解SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓加入BaCl2生成白色沉淀，再加入少量稀鹽酸，白色沉淀不溶解SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓加入BaCl2生成白色沉淀，再加入少量稀鹽酸，白色沉淀溶解，生成無(wú)色無(wú)味氣體Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O實(shí)驗(yàn)分析白色沉淀BaSO4不溶于稀鹽酸，而B(niǎo)aCO3可溶于鹽酸，因此可用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42。實(shí)驗(yàn)結(jié)論若向溶液中加入稀鹽酸時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，則證明該溶液中含有SO42?！窘處煛吭u(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)：先加鹽酸酸化時(shí)，若產(chǎn)生白色沉淀，則需要先過(guò)濾后，再向?yàn)V液中滴加BaCl2溶液。觀(guān)察現(xiàn)象。【問(wèn)題2】結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，思考檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)的正確操作方法是什么？應(yīng)注意哪些問(wèn)題？【學(xué)生】板書(shū)：未知溶液eq\o(→,\s\up7(加鹽酸酸化))無(wú)明顯現(xiàn)象eq\o(→,\s\up7(加氯化鋇溶液))產(chǎn)生白色沉淀eq\o(→,\s\up7(說(shuō)明))原未知液中含SOeq\o\al(2－,4)【教師】追問(wèn)：先加鹽酸的目的時(shí)什么？為什么？【學(xué)生1】先加稀鹽酸的目的是防止COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋干擾?！緦W(xué)生2】板書(shū)原理：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O、SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。【教師】評(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)1：BaCO3、BaSO4、也是白色沉淀與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強(qiáng)酸中。因此檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)時(shí),必須用鹽酸酸化?！窘處煛吭u(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)2：不能用HNO3、H2SO4酸化，且不能用Ba(NO3)2溶液,因?yàn)樵谒嵝詶l件下，SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)會(huì)被溶液中的NO3氧化為SOeq\o\al(2－,4)從而得出錯(cuò)誤的結(jié)論?！締?wèn)題3】探究：稀鹽酸和BaCl2溶液加入順序能否交換？稀鹽酸能否換成稀硝酸？BaCl2溶液能否換成Ba(NO3)2溶液？【學(xué)生1】不能，否則無(wú)法排除Ag+離子的干擾?！緦W(xué)生2】不能用硝酸酸化，第二步也不能用Ba(NO3)2溶液，否則無(wú)法排除SOeq\o\al(2－,3)離子的干擾?！窘處煛吭u(píng)價(jià)、追問(wèn)：如何檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,3)？【學(xué)生】SOeq\o\al(2－,3)的檢驗(yàn)方法：待檢液有白色沉淀氣體褪色。應(yīng)注意HSOeq\o\al(－,3)的干擾。【教師】評(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)：先滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，再加鹽酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，則證明含有HSOeq\o\al(－,3)?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練1】下列實(shí)驗(yàn)，能證明溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)的是()A．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解C．某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生D．某溶液加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生【答案】D【解析】A．能和氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的離子有Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)等，A不符合題意；B．能和氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于稀鹽酸白色沉淀的離子有Ag＋、SOeq\o\al(2－,4)等，B不符合題意；C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，所以不能確定原溶液中是否含有硫酸根離子，C不符合題意；D．先加鹽酸酸化，能排除Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)的干擾，再加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明含有硫酸根離子，D符合題意；答案選D?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練2】有一瓶Na2SO3溶液，可能被部分氧化。某同學(xué)取少量該溶液，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振蕩后仍有白色沉淀。下列結(jié)論中不正確的是（）A．Na2SO3已部分被空氣中的O2氧化B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中可能有BaSO4C．加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是BaSO4D．該實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化【答案】A【解析】A．由于加入的稀硫酸也能與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故不能判斷Na2SO3是否部分被氧化，A錯(cuò)誤；B．若Na2SO3被氧化，則加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中可能有BaSO4，B正確；C．向Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振蕩后仍有白色沉淀，該沉淀一定是BaSO4，C正確；D．由以上分析，該實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化，D正確；故選：A。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)硫SOeq\o\al(2－,4)的通性，理解SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)原理，為設(shè)計(jì)SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)方案提供理論依據(jù)。。設(shè)計(jì)SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)方案，培養(yǎng)證據(jù)推理于模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。通過(guò)問(wèn)題探究，討論交流，深度理解相關(guān)離子對(duì)SOeq\o\al(2－,4)檢驗(yàn)的影響及消除方法。檢測(cè)與評(píng)價(jià)，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，調(diào)控課堂，提高效率。環(huán)節(jié)三、粗鹽的提純活H活動(dòng)一、物質(zhì)除雜和分離的基本原則【過(guò)渡】日常生活中廚房炒菜用的又細(xì)又白的精鹽，是將粗鹽經(jīng)過(guò)一系列操作提純才得到的，下面我們來(lái)學(xué)習(xí)粗鹽提純的方法?！締?wèn)題1】物質(zhì)除雜和分離的基本原則是什么？物質(zhì)除雜和分離應(yīng)注意哪些問(wèn)題？【學(xué)生1】物質(zhì)除雜和分離的基本原則是：不增(不引入新的雜質(zhì))，不減(不減少被提純的物質(zhì))，易分離(被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離)，易復(fù)原(被提純的物質(zhì)易復(fù)原)?！窘處煛吭u(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)：使雜質(zhì)離子完全除去，要加入過(guò)量的試劑。【學(xué)生2】物質(zhì)除雜和分離應(yīng)注意：除雜試劑要過(guò)量，后續(xù)試劑應(yīng)能除去過(guò)量的前一試劑，盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)?！窘處煛吭u(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)：因此，除去多種雜質(zhì)時(shí)應(yīng)考慮加入試劑的合理順序?！締?wèn)題2】閱讀教材P7“思考與討論”內(nèi)容，思考粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？如何利用除雜和分離方法將粗鹽制成精鹽？【學(xué)生1】用海水、鹽井水、鹽湖水直接得到的鹽為粗鹽，粗鹽含有較多的泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等雜質(zhì)?！緦W(xué)生2】粗鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)后含有還含有硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)。【學(xué)生3】通過(guò)加入沉淀劑的方法，將雜質(zhì)離子Ca2+、Mg2+、SOeq\o\al(2－,4)轉(zhuǎn)化成沉淀而除去，就可得到精鹽?！窘處煛吭u(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)：實(shí)際進(jìn)行方案設(shè)計(jì)時(shí)，除要考慮所加試劑外，還要考慮加入試劑的先后順序、試劑的用量，以及試劑過(guò)量后如何處理等?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練1】下列說(shuō)法中正確的是（）A．將CO2通入氯化鈣溶液中有白色沉淀生成B．向硝酸酸化的?溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)C．常溫下可以用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸，因?yàn)殇X和這兩種酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．可以用飽和食鹽水除去Cl2中混有的少量HCl氣體【答案】D【解析】A．二氧化碳和氯化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．產(chǎn)生的白色沉淀可以是硫酸鋇或者氯化銀，故說(shuō)明該溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,4)，B錯(cuò)誤；C．常溫下可以用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸，因?yàn)殇X和這兩種酸鈍化，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，HCl可溶飽和食鹽水，故可以用飽和食鹽水除去Cl2中混有的少量HCl氣體，D正確；故選D?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練2】下列說(shuō)法中正確的是（）A．某酸性溶液中：Cl、CH3COO、Mg2+、SOeq\o\al(2－,4)能大量共存B．含有大量HCOeq\o\al(－,3)的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、K+、SOeq\o\al(2－,4)、OH能大量共存C．某透明溶液中：K+、NOeq\o\al(－,3)、Na+、Cl可能大量共存D．取少量某溶液，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，觀(guān)察到有白色沉淀生成，證明該溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)【答案】C【解析】A．酸性溶液中，CH3COO與H+不能大量共存，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．含有大量HCOeq\o\al(－,3)的溶液中，HCOeq\o\al(－,3)與OH不能大量共存，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．某透明溶液中：K+、NOeq\o\al(－,3)、Na+、Cl可能大量共存，C選項(xiàng)正確；D．證明某溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)，取少量某溶液，應(yīng)先加入稀鹽酸酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，觀(guān)察到有白色沉淀生成，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?；仡櫝s原則，為設(shè)計(jì)粗鹽的提純方案提供理論依據(jù)。理解粗鹽中雜質(zhì)成分，為除雜方案的設(shè)計(jì)做鋪墊。檢測(cè)與評(píng)價(jià)，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，調(diào)控課堂，提高效率?；罨罨顒?dòng)二、粗鹽的提純【過(guò)渡】粗鹽中的硫酸鹽雜質(zhì)，在溶液中電離產(chǎn)生出SOeq\o\al(2－,4)，結(jié)合SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)方法及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，我們來(lái)探究粗鹽的提純方法?！締?wèn)題1】討論：經(jīng)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作得到的粗鹽中含有一些可溶性硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)。參考物質(zhì)的溶解性表，思考如果按照下表所示順序除去它們，應(yīng)加入什么試劑？【教師】投影表格，引導(dǎo)分析：過(guò)分析物質(zhì)的組成可知，要想得到純凈的NaCl，就要保留溶液中的鈉離子和氯離子，除去其他離子。【學(xué)生2】討論交流，填寫(xiě)表格內(nèi)容，展示交流：雜質(zhì)加入的試劑離子方程式硫酸鹽過(guò)量的BaCl2溶液Ba2++SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓MgCl2過(guò)量的NaOH溶液Mg2+＋2OH=Mg(OH)2↓CaCl2過(guò)量的Na2CO3溶液Ca2++COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓、Ba2++COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓【教師】評(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)：為保證把雜質(zhì)出盡，所加除雜試劑應(yīng)過(guò)量?！締?wèn)題2】探究：上述加入的試劑除去雜質(zhì)后，有沒(méi)有引入其他離子？并歸納總結(jié)粗鹽提純時(shí)加入試劑的順序是什么？【學(xué)生1】加入過(guò)量的BaCl2溶液—引入Ba2+，除去SOeq\o\al(2－,3)【學(xué)生2】加入過(guò)量的NaOH溶液—引入OH，除去Ba2+、Ca2+【學(xué)生3】加入過(guò)量的Na2CO3溶液—引入COeq\o\al(2－,3)，除去Ba2+、Ca2+【教師】評(píng)價(jià)、追問(wèn)：選擇上述順序的依據(jù)時(shí)什么？【學(xué)生】一是為了把雜質(zhì)出干凈，二是為后續(xù)步驟把前步驟過(guò)量試劑除去，以防止引入新雜質(zhì)?！窘處煛吭u(píng)價(jià)、強(qiáng)調(diào)：過(guò)濾操作可除去沉淀BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3?！窘處煛孔穯?wèn)：最后向過(guò)濾后的溶液中加過(guò)量稀鹽酸會(huì)引入H+，但可除去COeq\o\al(2－,3)，OH，，那么如何出去過(guò)量的稀鹽酸呢？【學(xué)生】通過(guò)蒸發(fā)，利用鹽酸的揮發(fā)性除去HCl，得到提純物質(zhì)NaCl?！窘處煛吭u(píng)價(jià)、小結(jié)：加入除雜試劑時(shí)，應(yīng)注意哪些問(wèn)題？【學(xué)生1】①Na2CO3必須在BaCl2之后；②鹽酸必須在Na2CO3和NaOH之后；③加鹽酸前必須過(guò)濾；④鹽酸除去過(guò)量除雜劑，調(diào)節(jié)溶液酸堿性。【學(xué)生2】②加入除雜試劑可有下面三種順序：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→鹽酸；；NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸；BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→鹽酸?！窘處煛吭u(píng)價(jià)、肯定?！緦?duì)應(yīng)練習(xí)1】為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序()①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液A．④②⑤ B．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．①④②⑤③【答案】C【解析】除去MgCl2選用NaOH溶液，加過(guò)量的BaCl2溶液除去Na2SO4以后，過(guò)量的BaCl2將和CaCl2一起用Na2CO3溶液除去，過(guò)量的NaOH和Na2CO3通過(guò)加適量的鹽酸除去。因此，操作⑤必須在操作④之前，過(guò)濾操作在加入適量鹽酸之前進(jìn)行?！緦?duì)應(yīng)練習(xí)2】要除去NaCl溶液中混有的MgCl2，應(yīng)選用的試劑和操作方法是()A．加入適量Na2SO4溶液后過(guò)濾B．加入適量NaOH溶液后過(guò)濾C．加入過(guò)量NaOH溶液后蒸發(fā)D．加入過(guò)量Na2CO3溶液后過(guò)濾【答案】B【解析】NaOH溶液與MgCl2發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，再用過(guò)濾的方法除去不溶于水的Mg(OH)2，即可除去MgCl2雜質(zhì)。根據(jù)雜質(zhì)的類(lèi)別及性質(zhì)，結(jié)合除雜原則，了解除雜試劑的選擇依據(jù)。從微觀(guān)上認(rèn)識(shí)除雜原理，形成粗鹽提純的模型，培養(yǎng)證據(jù)推與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。檢測(cè)與評(píng)價(jià)，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，調(diào)控課堂，提高效率。環(huán)節(jié)四、課后鞏固作業(yè)設(shè)計(jì)1.下列敘述正確的是（）A．“鋇餐”是醫(yī)療上作消化系統(tǒng)X射線(xiàn)檢查的內(nèi)服藥劑，其主要成分是BaSO3B．向某溶液中加入BaCl2，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體D．常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)氧化性使其鈍化【答案】D【解析】A.“鋇餐”的主要成分是BaSO4，故A錯(cuò)誤；B.由于A(yíng)gCl也是不溶于硝酸的白色沉淀，且BaSO3能被稀硝酸氧化為BaSO4，故向某溶液中加入BaCl2，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中不一定含有SOeq\o\al(2－,4)，也可能含有Ag+或者SOeq\o\al(2－,3)，B錯(cuò)誤；C.濃硫酸具有吸水性，是一種干燥劑，不能夠干燥氨氣等堿性氣體，C錯(cuò)誤；D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能夠在鐵、鋁表面快速形成致密的氧化物保護(hù)膜使其鈍化，故常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，D正確；故答案為：D。2．在檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)的過(guò)程中，下列操作正確的是()(提示：稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，可將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4))A．先加入稀硝酸，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SOeq\o\al(2－,4)存在B．先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SOeq\o\al(2－,4)存在C．先加入稀鹽酸，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SOeq\o\al(2－,4)存在D．先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SOeq\o\al(2－,4)存在【答案】C【解析】A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，在溶液中先加入硝酸，會(huì)將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，導(dǎo)致即使原溶液中無(wú)SOeq\o\al(2－,4)，再加硝酸鋇時(shí)也會(huì)生成白色沉淀，即此方法不能排除SOeq\o\al(2－,3)的干擾，不能說(shuō)明原溶液中含SOeq\o\al(2－,4)，故A錯(cuò)誤；B．先加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，則白色沉淀可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4，再加稀硝酸，則BaCO3會(huì)溶解，BaSO3會(huì)被氧化為BaSO4，故白色沉淀不溶解，不能說(shuō)明原溶液中含SOeq\o\al(2－,4)，故B錯(cuò)誤；C．先加稀鹽酸，會(huì)將SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)掉，再加BaCl2，如果還生成白色沉淀，則說(shuō)明溶液中含SOeq\o\al(2－,4)，故C正確；D．先加BaCl2，生成白色沉淀，白色沉淀可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4，還可能是AgCl，再加稀鹽酸，BaCO3或BaSO3均溶解，但BaSO4和AgCl均不溶解，故原溶液中可能含SOeq\o\al(2－,4)，也可能含Ag+，故D錯(cuò)誤；故選C。3．下列實(shí)驗(yàn)方案不可行的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)干燥的氯氣是否具有漂白性將干燥的氯氣通過(guò)鮮花花瓣B鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液分別逐滴滴加稀鹽酸，觀(guān)察現(xiàn)象C鑒別Na2CO3、BaCl2、NaCl溶液分別加入稀H2SO4，觀(guān)察現(xiàn)象D檢驗(yàn)溶液中是否有SOeq\o\al(2－,4)先加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，觀(guān)察是否有沉淀【答案】A【解析】A．氯氣與鮮花花瓣中的水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，鮮花花瓣褪色，不能檢驗(yàn)干燥的氯氣是否具有漂白性，故A錯(cuò)誤；B．逐滴滴加稀鹽酸，Na2CO3一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡，NaHCO3開(kāi)始就有氣泡，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，故B正確；C．加入稀H2SO4，Na2CO3有氣泡放出，BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，NaCl溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；D．先加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，排除碳酸根離子、銀離子等的干擾，再加BaCl2溶液，觀(guān)察是否有沉淀，可以檢驗(yàn)溶液中是否有SOeq\o\al(2－,4)，故D正確；故選A。4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是（）A．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度，滴定管有0刻度：它們使用時(shí)均需水洗后再潤(rùn)洗B．為觀(guān)察Mg條在氣體中的燃燒，在一個(gè)底部鋪有少量沙子的集氣瓶中收集滿(mǎn)氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持伸入集氣瓶中燃燒C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈袝r(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入溶液和稀硝酸D．用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在桌面的試紙上測(cè)值【答案】B【解析】A．容量瓶、量筒和滴定管都屬于量取液體體積的容器，都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度，滴定管有0刻度，滴定管需要水洗后再潤(rùn)洗，量筒需干燥狀態(tài)時(shí)使用，容量瓶洗凈后無(wú)需干燥和潤(rùn)洗，可以直接使用，故A錯(cuò)誤；B．為防止鎂和CO2反應(yīng)后生成的灼熱的物質(zhì)炸裂容量瓶底，要在一個(gè)底部鋪有少量沙子的集氣瓶中收集滿(mǎn)CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持伸入集氣瓶中燃燒，故B正確；C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸Oeq\o\al(2－,3)時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入鹽酸和BaCl2溶液，若先加入BaCl2溶液，不能排除Ag+的干擾，也不能加入硝酸，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故C錯(cuò)誤；D．NaClO溶液中有強(qiáng)氧化性和漂白性的次氯酸，會(huì)使pH試紙褪色，無(wú)法測(cè)定pH，pH試紙也不能放在桌面上，應(yīng)放在潔凈的玻璃片或表面皿上，故D錯(cuò)誤；故選B。5．實(shí)驗(yàn)是解決化學(xué)問(wèn)題的基本途徑。下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（）A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定含SOeq\o\al(2－,4)B．用鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定含Na+無(wú)K+C．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液無(wú)明顯變化，溶液中一定不含F(xiàn)e3+D．向某溶液中加入足量稀鹽酸，有能使澄清石灰水變渾獨(dú)的氣體生成，則溶液中一定含COeq\o\al(2－,3)【答案】C【解析】A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中不一定含SOeq\o\al(2－,4)，可能含COeq\o\al(2－,3)等，故A錯(cuò)誤；B．用鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，可能掩蓋鉀元素所呈現(xiàn)的淺紫色火焰，則溶液中一定含Na+可能含有K+，故B錯(cuò)誤；C．KSCN與鐵離子生成血紅色的物質(zhì)，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液無(wú)明顯變化，溶液中一定不含F(xiàn)e3+，故C正確；D．向某溶液中加入足量稀鹽酸，有能使澄清石灰水變渾獨(dú)的氣體生成，可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，則溶液中不一定含COeq\o\al(2－,3)，可能是SOeq\o\al(2－,3)等，故D錯(cuò)誤；故選C。6．某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．NaOH的作用是除去Cu2+B．試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C．操作x為過(guò)濾，試劑c為稀鹽酸D．檢驗(yàn)SO是否除盡可取適量待測(cè)溶液，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液【答案】B【解析】工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl、Cu2+、SOeq\o\al(2－,4)，欲除去其中的

Cu2+、SOeq\o\al(2－,4)，由實(shí)驗(yàn)流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加試劑a為BaCl2可除去SOeq\o\al(2－,4)，再加試劑b為Na2CO3，試劑b可除去過(guò)量鋇離子，操作x為過(guò)濾，分離出溶液含氯化鈉、碳酸鈉，最后加試劑c為鹽酸可除去碳酸鈉，以此來(lái)解答。A．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氫氧化銅沉淀，故A正確；B．試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，碳酸鈉在氯化鋇之后可除去過(guò)量的鋇離子，故B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，操作x為過(guò)濾，試劑c為稀鹽酸，故C正確；D．檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)是否除盡可取適量待測(cè)溶液，先加入鹽酸，排除干擾離子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，則除盡，反之沒(méi)有除盡，故D正確；故選：B。7．食鹽是日常生活中的必需品。粗鹽中常含有少量泥沙以及Mg2+、Ca2+、SO，某興趣小組用稀鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉、氧化鋇等試劑，設(shè)計(jì)了如下的精制的方案。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．試劑①、②、③依次是氫氧化鈉、碳酸鈉、氧化鋇B．操作Ⅰ是過(guò)濾，操作Ⅱ是蒸發(fā)結(jié)晶C．除去Mg2+的反應(yīng)為：Mg2++2OH=Mg(OH)2↓D．加入鹽酸發(fā)生的反應(yīng)只有OH+H+=H2O【答案】AD【解析】A.粗鹽提純，要注意加的試劑均過(guò)量，氧化鋇在最后加，那么過(guò)量的鋇離子又成為新的雜質(zhì)，所以碳酸鈉必須在氧化鋇之后加入，氫氧化鈉只要在過(guò)濾之前加入即可，A錯(cuò)誤；B.操作Ⅰ是過(guò)濾，操作Ⅱ是蒸發(fā)結(jié)晶，B正確；C.用氫氧化鈉除去Mg2+故反應(yīng)為：Mg2++2OH==Mg(OH)2↓，C正確；D.加入鹽酸不僅要除去過(guò)量的氫氧化鈉還要除去碳酸鈉，所以發(fā)生的反應(yīng)有OH+H+==H2O和COeq\o\al(2－,3)+2H+==CO2↑+H2O，D錯(cuò)誤；故答案選AD。8．某無(wú)色溶液中可能含有Mg2+、Cu2+、Ba2+、COeq\o\al(2－,3)、Cl、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀。Ⅱ．過(guò)濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。(1)溶液中一定不存在的離子是_______；(2)寫(xiě)出Ⅰ和Ⅱ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______、_______；III．“生活無(wú)處不化學(xué)”，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題。(3)小蘇打可以治療胃酸過(guò)多，用離子方程式表示其原理___________。(4)食鹽的精制，需要將粗鹽中含有的SOeq\o\al(2－,4)、Mg2+、Ca2+離子沉淀除去，進(jìn)行提純，下列加入試劑的順序不可行的是___________。A．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾→鹽酸ⅢB．NaOH溶液→Na2CO3溶液→Ba