四川省德陽市2023-2024學年高二上學期期末考試化學

德陽市高中2022級第三學期教學質(zhì)量監(jiān)測考試化學試卷說明：1．本試卷分第1卷和第1卷，共6頁?？忌鞔饡r，須將答案答在答題卡上，在本試卷、草稿紙上答題無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。2．本試卷滿分100分，75分鐘完卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1O16Na23S32Cl35.5Fe56Ba137第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項最符合題意）1．研究物質(zhì)結(jié)構的現(xiàn)代儀器和方法中，有關描述錯誤的是（）A．通過原子光譜上的特征譜線來鑒定元素B．通過射線衍射實驗區(qū)分晶體和非晶體C．通過質(zhì)譜法測定相對原子質(zhì)量和推測官能團D．通過紅外光譜儀分析分子中所含化學鍵的信息2．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）A．、 B．、 C．、 D．、3．下列分子或離子的空間結(jié)構模型正確的是（）A．： B．：C．： D．：4．恒容密閉容器中發(fā)生反應。下列說法正確的是（）A．室溫下能自發(fā)進行，表明該反應的B．保持溫度一定，充入氬氣使反應速率加快C．加入合適的催化劑，既能改變反應歷程又能降低活化能D．其他條件一定，再通入適量，和的轉(zhuǎn)化率都將增大5．鍺（）是優(yōu)良的半導體材料，下列有關敘述正確的是（）A．元素位于元素周期表的區(qū)B．原子核外有4種不同能量的電子C．原子核外有8種空間運動狀態(tài)的電子D．原子的和軌道形狀為大小相同的啞鈴形6．下列有關物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)的說法中，錯誤的是（）A．在中的溶解性：B．沸點：C．酸性：D．利用超分子特征，“杯酚”可將和分離7．碳化硅俗稱金剛砂，與金剛石結(jié)構相似，其晶胞如圖所示。下列說法正確的是（）A．碳化硅的熔點比金剛石高B．該晶體熔化時需破壞范德華力C．與碳原子緊鄰等距的碳原子數(shù)目為4D．該晶體中由共價鍵形成的最小環(huán)上有6個原子8．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．溶液中含陽離子的總數(shù)目為B．中含鍵的數(shù)目為C．常溫下，的溶液中的數(shù)目為D．標準狀況下，完全溶于水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為9．下列化學方程式或離子方程式書寫錯誤的是（）A．硫化鈉溶液顯堿性：B．鎂條在二氧化碳中燃燒：C．往濁液中滴入稀氨水后變澄清：D．溶液受熱后呈現(xiàn)黃綠色：10．下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論對應且均正確的是（）實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將裝有和混合氣體的密閉燒瓶置于熱水中燒瓶內(nèi)氣體顏色變深由轉(zhuǎn)化為的反應為吸熱反應B常溫下，分別測定溶液和溶液的兩者的之和等于14常溫下同濃度的醋酸和氨水，兩者的電離程度相同C取溶液和溶液等體積混合后，加入幾滴溶液溶液變紅色與溶液的反應有一定限度D向一定濃度的溶液中加入少量固體出現(xiàn)紅褐色沉淀原溶液中已全部或部分被氧化11．某離子化合物具有優(yōu)良的儲氫功能，其陰離子的結(jié)構如圖所示，、、、是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，原子的層電子數(shù)比層電子數(shù)多1，在同周期元素中，基態(tài)原子的單電子數(shù)最多，下列說法錯誤的是（）A．電負性：B．的雜化方式為雜化C．該陰離子中原子最外層均滿足8電子結(jié)構D．的簡單氫化物的模型為三角錐形12．25℃，4種溶液的濃度或如下表所示：①②③④醋酸的醋酸溶液的溶液下列有關敘述正確的是（）A．①②分別與相同規(guī)格的鋁片反應，初始反應速率相同B．②與④等體積混合，混合溶液的C．①與③等體積混合，混合溶液中D．分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的：①<②<③=④13．分別與、反應生成甲醇，體系的能量隨反應進程的變化如下圖所示（兩者歷程相似，圖中以示例）。直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應速率會變慢。下列說法正確的是（）A．步驟Ⅰ和Ⅱ涉及極性鍵和非極性鍵的變化B．與反應的能量變化對應圖中曲線C．上述反應達平衡時，升高溫度，甲醇的產(chǎn)量升高D．若與反應，生成的氘代甲醇有2種14．常溫下，用溶液滴定均為的和的混合溶液，滴定過程中溶液的隨（）的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．的數(shù)量級為B．點對應溶液中：C．點對應溶液中，水的電離程度最大的是點D．由到點過程中，溶液中逐漸減小第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、填空題（本題共4個小題，共58分）15．（14分）鈉、鎂、鋁、銅及其化合物在生活中具有重要作用。回答下列問題：（1）基態(tài)的價層軌道表示式為________________________。（2）、、的第一電離能由大到小的順序為______（填元素符號）。（3）往溶液中通入足量能生成。的結(jié)構式為______，其配體的鍵角______中的鍵角（填“>”“<”或“=”）。（4）鋁離子電池一般采用離子液體作為電解質(zhì)，某含鋁離子液體的結(jié)構如圖：該化合物中陰離子的空間構型為____________；傳統(tǒng)的有機溶劑大多易揮發(fā)，而離子液體相對難揮發(fā)，原因是____________________________________。（5）幾種氧化物的化學鍵中離子鍵成分的百分數(shù)和氧化物的熔點如下表：氧化物離子鍵的百分數(shù)625041熔點113228522054離子鍵成分的百分數(shù)：高于，其原因是________________________；熔點：高于，從結(jié)構的角度解釋其原因是________________________。（6）的晶胞如圖所示。的密度為，在晶體里和的最短距離為，則阿伏加德羅常數(shù)的值為______（用含、的表達式表示）。16．（15分）某生產(chǎn)中，還原的工藝包括以下反應：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列問題：（1）______。（2）恒溫恒容條件下，將的混合氣充入密閉容器中發(fā)生反應Ⅱ，下列有關說法正確的是______（填標號）。a．當，說明反應達到平衡b．平衡時，容器內(nèi)比值保持不變c．平衡時，向容器中充入情性氣體，平衡逆向移動（3）圖甲、乙分別表示反應Ⅲ在時刻達到平衡，在時刻因改變某一條件而發(fā)生變化的情況：甲中時刻改變的條件是__________________；乙中時刻改變的條件是__________________，判斷依據(jù)是____________________________________。（4），向容積為的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的和發(fā)生反應Ⅲ，和物質(zhì)的量變化如下表所示。時間0物質(zhì)的量物質(zhì)的量0內(nèi)，______；時，的轉(zhuǎn)化率為____________；達平衡時，再充入和，上述平衡將____________（填“正向”“逆向”或“不”）移動。17．（14分）常用于制鋇鹽和立德粉，也作橡膠硫化劑。實驗室利用下圖裝置探究制取時氣體產(chǎn)物的成分（夾持儀器略去），并測定固體產(chǎn)品的純度。（1）儀器的名稱為____________。（2）一段時間后，中品紅溶液褪色，中溶液顏色變淡，、中無明顯現(xiàn)象，則實驗生成的氣體為____________（填化學式），裝置中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________。（3）該裝置的明顯缺陷是____________________________________。（4）測定樣品純度的實驗步驟如下：Ⅰ．稱取樣品，加水溶解，配制成溶液；Ⅱ．取一錐形瓶，向其中加入醋酸溶液、碘溶液、Ⅰ中所配制的溶液，待其充分反應（硫元素完全轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)）；Ⅲ．向充分反應后的溶液中，加入滴淀粉溶液，用標準溶液滴定至終點，消耗溶液（）。①滴定終點時的現(xiàn)象為____________________________________________________________。②樣品中的純度為____________（保留三位有效數(shù)字）。③下列情況會導致測定的純度偏小的是____________（填標號）。a．稱量樣品時，發(fā)生了潮解b．配制溶液時，未洗滌燒杯c．達滴定終點時，俯視讀數(shù)18．（15分）納米在生物醫(yī)學等方面具有廣泛的用途。利用廢舊鍍鋅鐵皮（含、、、）制備納米及副產(chǎn)物的流程如下：查閱資料：、、的化學性質(zhì)與鋁及其化合物類似?；卮鹣铝袉栴}：（1）“堿洗”時，溶液的作用是____________________________________。（2）“沉鋅”時，選用而不用鹽酸的依據(jù)是____________________________________，該反應的離子方程式為________________________________________________。（3）“系列操作”包括過濾、____________。（4）“氧化”后的溶液中所含金屬陽離子有________________________（填離子符號）。（5）文獻表明，若“氧化”時，溶液過低，容易轉(zhuǎn)化為，該反應的化學方程式為____________________________________。（6）檢驗“分離”得到的是否洗凈的操作為________________________________________________。（7）某化學興趣小組用廢舊鍍鋅鐵皮（元素的質(zhì)量分數(shù)為）制備納米，最終得到產(chǎn)品，則產(chǎn)率為______（保留三位有效數(shù)字）。德陽市高中2022級第三學期教學質(zhì)量監(jiān)測考試化學參考答案與評分標準一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分）題號1234567891011121314答案CCDCABDCABDBDB二、填空題（本題包括4小題，共58分）15．（除標注外，每空2分，共14分）（1）（1分）（2）（1分）（3）（1分）（1分）（4）正四面體離子液體的粒子都是帶電荷的離子，形成較強的離子鍵（5）電負性：，電負性差值越大，離子鍵的百分數(shù)越大、均為離子晶體，離子半徑，且所帶電荷數(shù)：，所以中離子鍵更強，熔點更高（6）16．（除標注外，每空2分，共15分）（1）+41（2）（3）增大壓強或使用催化劑適當降低溫度（1分）依據(jù)是此反應為吸熱反應，降低溫度平衡逆向移動，濃度增大、濃度減